四川绵阳市2025-2026学年高二化学上学期期末模拟试题（人教版选必一+选必二第一章）

**基本信息** 高二化学期末模拟卷立足核心素养，以新情境（如CO₂催化加氢、铝-石墨双离子电池）和原创探究题（如钛白废酸提钪工艺、自热食品铝含量测定）为载体，融合化学观念与科学探究，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活、反应原理、物质结构等|新情境题（第3题CO₂制甲醇平衡判断）、探究题（第12题实验现象与结论分析）| |非选择题|4题/55分|工艺流程（16题Sc₂O₃提取）、实验探究（17题EDTA滴定）、反应原理（18题化学链燃烧）等|原创题（19题草酸电离与电解转化）、开放题（18题化学链燃烧技术优势分析），突出科学思维与实践能力考查|

应用场景：周测/单元测/月考/期中/期末 高二化学上学期期末模拟试题 （考试时间：75分钟，分值：100分） 第一部分（选择题 共45分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.（新情境题） 化学与科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A．废旧锂离子电池应随意填埋处理 B．草木灰（K2CO3）与铵态氮肥混合施用能提高肥效 C．电解熔融Al2O3制铝单质，加入冰晶石降低熔点 D．钢柱在空气与海水交界处比完全浸没区更耐腐蚀 2.下列化学用语或模型表达正确的是 A．基态Cr原子的价电子排布式：3d44s2 B．CO2分子的空间填充模型：●=C=● C．NH3的电子式： D．CaCO3(s) ⇌Ca2+(aq) + CO32-(aq) 溶解平衡表示正确 3.（新情境题）我国科学家利用CO2催化加氢制备甲醇，反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH = -49 kJ·mol-1。恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到平衡的是 A．v消耗(CO2) = v生成(CH3OH) B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CO2与H2的转化率相等 4.（探究题 ）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．用碱式滴定管量取KMnO4溶液 B．将AlCl3溶液蒸干制备无水AlCl3 C．用pH试纸测定新制氯水的pH D．用牺牲阳极法保护铁闸门，连接锌块 5.已知反应：2NO(g)+2CO(g) ⇌ N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。在恒容密闭容器中充入NO和CO，下列说法正确的是 A．升高温度，平衡常数增大 B．使用催化剂，NO平衡转化率提高 C．充入惰性气体，压强增大，平衡正向移动 D．再充入等量NO和CO，NO转化率升高 6. （原创题）下列离子方程式书写正确的是 A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：S2O32-+2H+ = SO2↑+S↓+H2O B．向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO2↑+2H2O C．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O = 2HClO+SO32- D．泡沫灭火器反应原理：2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ 7.（探究题）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、SO42- B．水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：Na+、Ba2+、Cl-、Br- C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、CH3COO- D．使甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3- 8.（原创题） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，1 L 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中，Cr2O72- 的数目为 0.1NA B. 标准状况下，22.4 L NO2 气体中含有的分子数为 NA C. 1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中，CO32-数目为0.1NA D. 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为NA 9. （新情境题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物可用作制冷剂，Y的基态原子2p轨道上有一个未成对电子，且电负性是周期表中最强的元素，Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．第一电离能：Y＞X＞Z C．简单氢化物沸点：X＜W D．Y和Z形成的化合物是共价化合物 10.（探究题 ）下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 图①利用滴定法测定FeCl2溶液的浓度 B. 图②铁片镀铜 C. 图③氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液 D. 图④制备无水FeCl3 11.（原创题） （新情境题）一种铝-石墨双离子电池的工作原理如图所示。放电时，正极发生嵌入反应：Cn + PF6- +e- = CnPF6。下列说法错误的是 A．放电时，铝电极为负极，发生氧化反应 B．充电时，石墨电极与电源正极相连 C．放电时，PF6-向石墨电极迁移 D．充电时，阴极反应：Al + 7AlCl4- - 3e- = 4Al2Cl7- 12.（探究题）下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡静置 下层呈橙色 证明还原性Br-<Cl- B 向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液 沉淀由白色变为红褐色 说明Fe(OH)3的溶解度更小 C 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成 原溶液中一定含SO42- D 用pH试纸测得NaX溶液和NaY溶液的pH pH：NaX＞NaY 证明HX酸性弱于HY 13. 常温下，某品牌苏打水中 c(NaHCO3) = 0.05 mol·L-1，忽略其他成分，已知碳酸Ka1≈4.3×10-7、Ka2≈4.7×10-11。下列关于该溶液中离子浓度关系的说法，正确的是 A. c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-)+ c(CO32-) + c(OH-) C. 离子浓度大小顺序：c(Na+)> c(HCO3-) > c(OH-) > c(CO32-) > c(H+) D. 加入少量 NaOH 固体，c(CO32-) 减小 14.（探究题） 在铜、银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷和乙醛，反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ） A. 生成乙醛时，使用Cu作催化剂可以使反应速率更快 B. 生成物的稳定性，乙醛大于环氧乙烷 C. 使用催化剂能提高环氧乙烷的平衡产率 D. 恒温恒容条件下，增加原料中乙烯的量，可以提高乙烯的转化率 15. （原创题） （新情境题）某科研小组测得在不同 pH 条件下羟基磷酸钙的溶解度变化如上图所示。曲线 Ⅰ 为纯水中的溶解度曲线，曲线 Ⅱ 为加入适量 NaF 后的溶解度曲线（忽略体积变化）。已知 F− 可与 Ca2+、PO43− 反应生成更难溶的氟磷酸钙 Ca5(PO4)3F。 请根据图像和沉淀溶解平衡原理，判断下列说法正确的是： · A根据曲线Ⅰ，pH=10 时溶液中 Ca2+ 浓度约为 10−6mol⋅L−1，说明碱性环境更有利于羟基磷酸钙的溶解 · B曲线Ⅰ中，pH 降低时 Ca2+ 浓度增大，说明 H+ 与 OH− 反应使沉淀溶解平衡逆向移动。 · C曲线Ⅱ中，pH=4时的 Ca2+ 浓度约为曲线Ⅰ的，表明 F− 能显著降低羟基磷酸钙在酸中的溶解度。 · D若在曲线Ⅰ的pH=7点对应的溶液中加入少量 CaCl2 固体，平衡逆向移动，羟基磷酸钙的 Ksp 减小。 第二部分（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（13分）（原创题） （新情境题） 以钛白废酸（含Sc3+、Fe2+、Ti4+、Mg2+等）为原料提取Sc2O3的工艺流程如图。 (1) 基态Sc原子的价电子排布式为______，其在周期表中的位置为______。 (2) “萃取”步骤中TBP作为萃取剂，其萃取原理属于______（填“物理”或“化学”）过程。反萃取时用较高浓度盐酸，目的是____________________。 (3) “沉钪”步骤中加入草酸(H2C2O4)，生成Sc2(C2O4)3·6H2O沉淀，写出离子方程式：___________ ____________________________________。 (4) 已知Ksp[Sc(OH)3]=2.0×10-31，若溶液中c(Sc3+)=0.001 mol·L-1，开始沉淀的pH=______（lg2≈0.3）。（保留2位有效数字，忽略其他副反应） (5) 实验室中进行煅烧操作，应在______（填仪器名称）中进行，煅烧时发生反应的化学方程式为：_____________________________________________。 (6) 流程中可循环利用的物质是______。 17.（14分）（探究题） 自热食品发热包测定铝的含量。 实验原理：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，EDTA络合滴定。 实验步骤： ① 样品溶解与定容 准确称取2.00 g发热包样品于锥形瓶中，加入20 mL 20% NaOH溶液，加热煮沸至不再产生气泡（约20 min），证明铝完全溶解（可用玻璃棒蘸取少量溶液，滴加稀盐酸，无气泡产生）。冷却后，用蒸馏水洗涤反应器及残渣，过滤，将滤液和洗液全部转移至250 mL容量瓶中，定容，摇匀。 ② 铝与EDTA络合 准确移取25.00 mL待测液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL pH=5.5的醋酸-醋酸钠缓冲溶液，准确加入30.00 mL 0.05000 mol·L-1 EDTA标准溶液，摇匀。加热至微沸并保持2~3分钟（使Al3+与EDTA完全络合），取下冷却至室温。 ③ 返滴定 向冷却后的溶液中加入2~3滴二甲酚橙指示剂，此时溶液呈黄色。用0.02000 mol·L-1 Zn(CH3COO)2标准溶液滴定，当溶液颜色由黄色变为稳定红紫色时即为终点，记录消耗的Zn2+体积。 数据如下： 次数 待测液/mL 消耗Zn2+体积/mL 1 25.00 12.10 2 25.00 12.00 3 25.00 11.90 (1) 过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______；判断Al完全转化的方法是__________________________。 (2) EDTA与Al3+络合离子方程式：________________________。 (3) 滴定终点颜色变化：由______变为______。 (4) 样品中铝的质量分数为______%。 (5) 下列操作导致结果偏高的是______（填字母）。 A.锥形瓶水洗未润洗 B.滴定前尖嘴有气泡，滴定后消失 C.终点仰视读数 D.配制EDTA时，容量瓶有少量水 (6) 若发热包中含少量Fe3+，对测定有无干扰？请说明理由：_______________________________。 18. （14分）（开放题）“化学链燃烧”是一种新型的二氧化碳捕集技术。其核心原理是利用金属氧化物（如CuO）作为“载氧体”，在“空气反应器”和“燃料反应器”之间循环，实现燃料与空气的非直接接触燃烧，从而获得高浓度CO2。以天然气（主要成分为CH4）为燃料，涉及的主要反应如下： 反应 I（还原反应，燃料反应器）：CH4(g) + 4CuO(s) ⇌ CO2(g) + 2H2O(g) + 4Cu(s)　ΔH1 = -190.0 kJ·mol⁻¹ 反应 II（氧化反应，空气反应器）：2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s)　ΔH2= -310.0 kJ·mol⁻¹ 反应 III（直接燃烧对比）：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)　ΔH3 请回答下列问题： （1）根据盖斯定律，计算反应III的焓变 ΔH3 = ______ kJ·mol⁻¹。该反应在常温常压下能自发进行，其主要原因是______（填标号）。 A. 焓减驱动　 B. 熵增驱动 　C. 焓增驱动 　D. 熵减驱动 （2）在密闭的燃料反应器中发生反应I。其他条件不变，能提高CH4平衡转化率的是______（填标号）。 A. 增大压强　 B. 升高温度　 C. 移走部分Cu(s) 　D. 及时分离出CO2(g) （3）恒温恒容（体积2 L）容器中，加入1 mol CH4(g)和足量CuO(s)，初始压强为p0。平衡时CH4转化率为80%，容器压强变为p1。 ① 计算 p1: p0 = ______； ② 该温度下，反应I的压强平衡常数Kp = ______（用含p0的代数式表示）。 （4）实际生产为加快反应I速率并维持较高产率，常采用700～800 ℃高温。 ① 从碰撞理论角度解释，升温加快反应速率的原因：________________________； ② 反应I为放热反应，仍选择高温反应的另一原因：________________________。 （5）相较于传统直接燃烧（反应III），化学链燃烧技术的突出优点是________________________。 19.（14分）（原创题） （探究题）草酸（H2C2O4 ）是二元弱酸，在分析化学和有机合成中常用作还原剂。回答下列问题： (1) 常温下草酸的电离常数：Ka1 = 5.6×10−2，Ka2 = 1.5×10−4。   ① 写出草酸的第一步电离方程式：_______________________________。   ② 相同浓度的NaHC2O4溶液和Na2C2O4溶液，碱性较强的是______（填化学式），请用离子方程式说明原因：___________________________________________________。   ③ 向0.1 mol·L−1 H2C2O4 溶液中加入少量Na2C2O4固体，Ka1______（填“增大”“减小”或“不变”），溶液中c(H+)______（填“增大”“减小”或“不变”）。 (2) 用0.1000 mol·L−1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1 H2C2O4 溶液，滴定曲线如图所示（图中标有a、b、c、d四点，忽略体积变化）。   ① 滴定过程中，水的电离程度最大的点是______（填字母）。   ② b点对应的溶液中，c(Na+)、c(HC2O4−)、c(C2O42−)由大到小的顺序为：________________________。 (3) 某研究小组设计电解装置，多孔石墨作电极，电解液为H2SO4和H2C2O4混合溶液，将草酸（H2C2O4）电化学转化为高附加值的乙醛酸（OHC—COOH），装置示意图如下：   ① 阳极的电极反应式为：________________________。   ② 电解过程中，H+的迁移方向为______（填“向阳极”或“向阴极”）。   ③ 若电路中通过0.2 mol电子，理论上生成乙醛酸（OHC—COOH）______ mol。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学上学期期末模拟试题 答案及解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D C D D A B D B C D B A B C 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.【答案】 C。 【解析】A项，废旧电池含有重金属，随意填埋污染环境；B项，草木灰水解呈碱性，铵态氮肥遇碱释放氨气，降低肥效；C项，工业上电解熔融Al2O3加冰晶石降低熔点，正确；D项，交界处氧气浓度高，更易发生吸氧腐蚀，比浸没区腐蚀更快。 2.【答案】 D。 【解析】A错误，Cr基态为3d54s1（半满稳定）；B错误，填充模型应体现空间构型，CO2为直线形；C错误，NH3电子式应为H周围一对电子，N周围8电子结构，图示不规范；D正确，沉淀溶解平衡符号正确。 3.【答案】 C。 【解析】A项，任何时刻v消耗(CO2)=v生成(CH3OH)均成立，不能判断平衡；B项，恒容条件下气体总质量不变，密度始终不变；C项，反应前后气体分子数变化，平均摩尔质量不变说明气体总物质的量不变，达到平衡；D项，转化率相等与起始投料比有关，不一定平衡。 4.【答案】 D。 【解析】A项，KMnO4具有强氧化性，腐蚀橡胶，应用酸式滴定管；B项，AlCl3水解，蒸干得到Al(OH)3；C项，氯水有漂白性，会使pH试纸褪色；D项，锌比铁活泼，作负极被腐蚀，铁闸门被保护，正确。 5.【答案】 D。 【解析】A项，ΔH＜0，升温平衡逆向，K减小；B项，催化剂同等改变正逆速率，平衡转化率不变；C项，恒容充惰性气体，各组分分压不变，平衡不移动；D项，再充入等比例反应物，相当于加压，平衡正向移动，NO转化率升高。 6.【答案】 A。 【解析】A正确，该反应是硫代硫酸钠与酸的反应，离子方程式正确；B错误，酸性条件下硝酸根氧化亚铁离子，但应生成NO；C错误，次氯酸根会将SO2氧化为SO42-，产物应为Cl-和SO42-；D错误，泡沫灭火器使用Al3+和HCO3-，不是CO32-。 7.【答案】 B。 【解析】A项，pH=1酸性，Fe2+与NO3-、H+发生氧化还原反应；B项，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性，Na+、Ba2+、Cl-、Br-不反应，可共存；C项，c(H+)/c(OH-)=1012，pH=1，CH3COO-与H+结合成弱酸；D项，甲基橙变红pH<3.1，HCO3-与H+反应生成CO2。 8.【答案】 D。 【解析】A项，重铬酸根在水溶液中存在水解平衡： Cr2O7²⁻+ H2O ⇌2CrO4²⁻+ 2H+，所以平衡时 Cr2O7²⁻的物质的量小于0.1 mol，即数目小于 0.1NA，题目直接说等于 0.1NA，忽略平衡，则错误； 【解析】B项，标准状况下，NO2为非气态且会发生二聚反应：2NO2 ⇌N2O4，总的分子数目不等于NA，则错误；C项，CO32-水解，数目小于0.1NA，则错误；D项，Cl2与NaOH发生歧化，1 mol Cl2转移1 mol电子，则正确。 9.【答案】 B。 【解析】X为N（NH3制冷剂），Y为F（2p5一个未成对电子），2p轨道一个未成对电子可能是B(2p1)或F(2p5)，但原子序数增大且Z为强碱（NaOH），则Y应为F；Z为Na，W与N同主族为P。A项原子半径Na＞P＞N＞F，所以Z＞W＞X＞Y；B项第一电离能F＞N＞Na，正确；C项NH3分子间氢键，沸点高于PH3；D项NaF为离子化合物，但F与Na只含离子键，故选B。 10.【答案】 C。 【解析】A项，溴水与氯化亚铁反应立即变红，无法判断滴定终点，则错误；B项铁片镀铜，铁片应该在阴极，则错误；C项，聚四氟乙烯耐酸碱，可以装氢氧化钠溶液，则C项正确；D项，加热时，FeCl3会水解，应在HCl氛围中蒸干。 11.【答案】 D。 【解析】放电时，铝电极为负极，发生氧化反应，A正确；充电时，石墨电极作为阳极与电源正极相连，B正确；放电时，PF6-向正极（石墨电极）迁移以发生嵌入反应，C正确；充电时，阴极发生还原反应，而D选项给出的反应是氧化反应，应为放电时的负极反应，故D错误。 12.【答案】 B。 【解析】A错误，氯气氧化Br-生成Br2，还原剂Br-还原性应大于Cl-；B正确，沉淀由白色变为红褐色，通过沉淀转化可定性说明Fe(OH)3更难溶，溶解度更小；C错误，可能含Ag+或SO32-被氧化；D错误，未说明浓度相同，且盐类水解程度与酸强弱有关，但需相同浓度。 13.【答案】 A 【解析】A 项：物料守恒，Na 与 C 原子物质的量之比为 1:1，正确。 B 项：电荷守恒中 c(CO32-) 前应乘系数 2，正确式为c(Na+) + c(H+) =c(HCO3-)+ 2c(CO32-) + c(OH-)，故错误。 C 项：NaHCO3 溶液呈碱性，但 c(CO32-) 来自 HCO3- 的电离，常温下计算得 c(CO32-) ≈ 5×10-4 mol·L-1，c(OH-) ≈ 2×10-6 mol·L-1，故实际顺序为 c(Na+) >c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)，错误。 D 项：加入 NaOH，发生反应 HCO3-+ OH-= CO32-+ H2O，c(CO32-) 增大，错误。 14.【答案】 B。 【解析】A项，通过活化能的大小关系可知，则Ag作催化剂时，对生成乙醛的活化能更小，速率更大，则错误；B项，能量更低更稳定，乙醛能量更低，则正确；C项，催化剂提高反应速率，不能提高平衡产率，则错误；D项，增加乙烯，使乙烯的转化率下降，则错误。 15.【答案】 C 【解析】A 选项：曲线Ⅰ中 pH=10 时 lgc(Ca2+)≈−6，即 c(Ca2+)≈10−6mol/L，溶解度很小。碱性条件下 OH− 浓度高，使平衡 Ca5(PO4)3OH(s) ⇌5Ca2++3PO43−+OH− 逆向移动，溶解度降低，因此“碱性环境更有利于溶解”的说法错误； B 选项：pH 降低，H+ 与 OH− 结合生成水，消耗 OH−，使平衡 正向移动，Ca2+ 浓度增大，选项中“逆向移动”说法错误； C 选项：由图可知，pH=4 时曲线Ⅰ的 lgc(Ca2+)≈−3 (即 10−3mol/L)，曲线Ⅱ的 lgc(Ca2+)≈−5 (即 10−5mol/L)，后者浓度约为前者的；F− 与 Ca2+、PO43− 生成更难溶的 Ca5(PO4)3F，大大降低溶液中 Ca2+ 浓度，从而抑制羟基磷酸钙在酸中的溶解，正确。D 选项：加入 CaCl2，Ca2+ 浓度增大，平衡逆向移动，但 Ksp 只与温度有关，温度不变则 Ksp 不变，错误 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（13分）（除标注外，每空2分） 【答案】(1) 3d14s2（1分）；第四周期第IIIB族（1分） (2) 物理（1分）；增加H+浓度，使配合物解离，将Sc3+反萃入水相 (3) 2Sc3+ + 3H2C2O4 + 6H2O = Sc2(C2O4)3·6H2O↓ + 6H+ (4)4.8 (5) 坩埚（1分）；Sc2(C2O4)3 ·6H2OSc2O3 + 3CO↑ + 3CO2↑+6H2O (6) TBP（萃取剂）（1分） 【解析】（1）钪是21号元素，电子排布为1s22s22p63s23p63d14s2，价电子为3d14s2，位于第四周期。 （2）萃取利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度不同进行分离，不生成新物质，属于物理过程。反萃取时高浓度盐酸提供大量H+和Cl⁻，竞争结合TBP，破坏ScCl4-·2TBP配合物，使Sc3+释放回水相。 （3）草酸为弱酸，写分子式。Sc3+与草酸反应生成难溶草酸盐沉淀，同时释放出H+。注意结晶水需要写在沉淀中。 （4）Ksp=c(Sc3+)·c(OH-)3，开始沉淀时c(OH-)= (2.0×10-31/0.001)1/3= (2×10-28)1/3 = (2)1/3×10-28/3≈1.26×10-9.33≈5.8×10-10，pOH≈9.2，pH=4.8。 （5）固体高温分解用坩埚（如瓷坩埚、刚玉坩埚）。草酸钡、草酸钙等草酸盐分解一般生成金属氧化物和CO、CO2混合气体。 （6）萃取剂TBP在反萃取后恢复为原始形态，可返回萃取步骤循环使用，降低生产成本。 17.（14分）（除标注外，每空2分） 【答案】(1) 漏斗；取少量反应后溶液，加过量盐酸，若无气泡产生，则Al完全溶解 (2) Al3+ + Y4- = [AlY]- (3) 黄色（1分）；红紫色（1分） (4) 17.01% (5) C (6) 有干扰，Fe3+也能与EDTA络合，导致结果偏高 【解析】（1）过滤操作需要的玻璃仪器：烧杯（盛接滤液）、玻璃棒（引流）、漏斗（组装过滤器）。 判断Al完全转化的原理：Al与NaOH反应生成H2，若Al已完全转化为AlO2-，则不再有氢气产生。检验方法：取少量反应后溶液，滴加足量盐酸（中和过量碱并酸化），若没有气泡（H2）冒出，说明无单质铝剩余。 （2）EDTA（乙二胺四乙酸）通常以Y4⁻形式与金属离子按1:1络合，生成稳定的八面体配合物。Al3+与EDTA络合后电荷为+3-4=-1，所以写为[AlY]⁻。 （3）指示剂二甲酚橙在pH 5~6时游离态呈黄色，与Zn2+络合后呈红紫色。滴定前溶液中存在过量EDTA，Zn2+滴入先与EDTA反应，当所有过量EDTA被消耗后，再滴入的Zn2+与二甲酚橙结合，溶液由黄变红紫色。 （4）平均消耗Zn2+= 12.00 mL，n(Zn2+)=0.02000×0.01200=2.40×10-4 mol（过量EDTA）。 总EDTA = 0.05000×0.03000=1.50×10-3 mol，与Al3+反应EDTA = 1.50×10-3 - 2.40×10-4 = 1.26×10-3mol（25 mL中）。250 mL中 n(Al)=1.26×10-2 mol，质量=1.26×10-2×27=0.3402 g，质量分数=0.3402/2.00=0.1701≈17%。 （5）本实验采用返滴定法： 向待测液中加入过量EDTA（与Al3+络合），然后用Zn2+标准溶液滴定剩余EDTA。 铝含量的计算公式： A. 锥形瓶内壁残留蒸馏水会轻微稀释待测液，但待测液中Al3+的物质的量不变；滴定过程中Zn2+标准溶液浓度不变，消耗的Zn2+体积不变，因此计算结果无影响。 B. 气泡占据体积，导致记录消耗的Zn2+体积偏大 → 计算得到的剩余EDTA偏大 → 与Al反应的EDTA偏小 → 铝含量偏低。 C. 仰视读数导致读取的Zn2+体积偏大 → 剩余EDTA偏小 → 与Al反应的EDTA偏大 → 铝含量偏高。 D.若配制EDTA时容量瓶内壁有水，所配EDTA浓度无影响，则对最终结果无影响。 （6）有干扰，Fe3+也能与EDTA络合，导致结果偏高。 18.（14分）（除标注外，每空2分） 【答案】（1）-810.0； A（1分） （2）D （1分） （3）① 13:5（或2.6:1）； ② 10.24 p02 （4）① 温度升高，体系中活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快； ② 该温度区间内催化剂活性最佳，可在较快反应速率下保证较高产率（兼顾反应速率与生产效益）。 （5）燃料与空气不直接接触，产物CO2不会被空气中的N₂稀释，可直接获得高纯度CO2，便于二氧化碳的捕集、提纯与封存，实现低碳燃烧，此外，该技术还能有效抑制热力型NOx的生成，减少氮氧化物污染。【解析】（1）解析：根据盖斯定律，反应III = 反应I + 2×反应II ΔH3= ΔH1 + 2ΔH2 = -190.0 + 2×(-310.0) = -810.0 kJ·mol⁻¹ 该反应反应前后气体分子总数减少，属于熵减反应（ΔS＜0），不利于反应自发；但反应放出大量热（ΔH＜0，焓减），焓变的影响占主导，因此反应自发进行由焓减驱动，选A。 （2）解析：反应I：CH4(g) + 4CuO(s) ⇌ CO2(g) + 2H2O(g) + 4Cu(s)，正反应为气体分子数增大的放热反应。 A：增大压强，平衡向气体分子数减小的逆反应方向移动，CH4转化率降低； B：升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，CH4转化率降低； C：Cu为纯固体，改变固体用量，平衡不移动，转化率不变； D：及时分离出CO2（生成物），平衡正向移动，CH4平衡转化率提高。 （3）恒温恒容下，气体压强之比 = 气体总物质的量之比。 初始气体：n(始) = 1 mol CH4，无其他气体； CH4转化率80%，反应消耗CH4：1 mol×80% = 0.8 mol 列三段式（气体物质的量）： CH4(g) ～ CO2(g) ～ 2H2O(g) 始：1 mol　　 0　　　 0 变：-0.8 mol　+0.8 mol　+1.6 mol 平：0.2 mol　0.8 mol　1.6 mol 平衡气体总物质的量：n(平) = 0.2 + 0.8 + 1.6 = 2.6 mol ① p1/p0 = n(平)/n(始) = 2.6/1 = 13:5（2.6:1） ② 各气体平衡分压： p(CH4) = 0.2p0，p(CO2) = 0.8p0，p(H2O) = 1.6p0 压强平衡常数表达式： Kp = [p(CO2) · p2(H2O)] / p(CH4) 代入数据： Kp = (0.8p0 × (1.6p0)2) ÷ 0.2p0= 10.24 p02 （4）① 温度升高，体系中活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多，化学反应速率加快； ② 该温度区间内催化剂活性最佳，可在较快反应速率下保证较高产率（兼顾反应速率与生产效益）。 （5）燃料与空气不直接接触，产物CO2不会被空气中的N₂稀释，可直接获得高纯度CO2，便于二氧化碳的捕集、提纯与封存，实现低碳燃烧，此外，该技术还能有效抑制热力型NOx的生成，减少氮氧化物污染。 19.（14分）（除标注外，每空2分） 【答案】(1) ①H2C2O4 ⇌ H+ + HC2O4− （1分） ②碱性较强的是 Na2C2O4； 离子方程式：C2O42− + H2O ⇌ HC2O4− + OH− （1分） ③Ka1 不变； c(H+) 减小 (2) ①c点（1分） ②c(Na+) > c(HC2O4−) > c(C2O42−) (3) ①2H2O − 4e− = O2↑ + 4H+ （或 4OH− − 4e− = O2↑ + 2H2O，酸性介质中写水失电子） ②向阴极（1分） ③0.1 mol 【解析】(1) ① 草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离产生H⁺和草酸氢根，电离方程式必须使用可逆符号。由于Ka1 > 10-3，属于中强酸，但仍为可逆过程。 ②  Na2C2O4中C2O42-水解程度大于HC2O4-的水解（Ka2较小，对应的共轭碱C2O42-的Kb=Kw/Ka2较大），因此Na2C2O₄溶液碱性强。写水解方程式时注意可逆符号和离子电荷。 ③ 电离常数只与温度有关，温度不变Ka1不变。加入Na2C2O4固体，C2O42-浓度增大，同离子效应抑制H2C2O4 的电离，使c(H⁺)减小。 (2) ①水的电离程度受溶液中H⁺或OH⁻的抑制，以及弱酸根水解促进的双重影响。滴定过程中，当加入的NaOH与H2C2O4 恰好完全反应生成Na2C2O4时（即第二计量点，对应图中c点），溶质为C2O42-，C2O42-水解消耗H⁺（实质是结合水电离的H⁺生成HC2O4-），从而促进水的电离，此时水的电离程度最大。b点为第一计量点（NaHC2O4），溶液因HC2O4-的电离而显酸性，对水的电离有抑制作用；d点NaOH过量，强碱也抑制水的电离。a点为滴定前草酸溶液，酸性强，水电离被强烈抑制。因此，水的电离程度最大的点是c点。 ② b点对应第一计量点，溶质为NaHC2O4。溶液显酸性（HC2O4-电离为主），c(Na⁺)最大；HC2O4-部分电离出C2O42-，故c(HC2O4⁻)略大于c(C2O42−)；结合电荷守恒分析可得顺序。 (3) ①电解池中阳极发生氧化反应，惰性电极下溶液中的水放电生成氧气。由于介质为H2SO4酸性环境，电极反应为水失电子生成O2和H⁺。 ②电解池中阳离子向阴极迁移，H⁺带正电，在电场作用下移向阴极参与还原反应（或维持电荷平衡）。 ③阴极还原反应：H2C2O4 + 2H⁺ + 2e⁻ → OHC—COOH + H2O。每生成1 mol乙醛酸转移2 mol电子，故通过0.2 mol e⁻生成0.1 mol乙醛酸。 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 3 化学与STSE：废旧电池处理、肥料施用、金属冶炼、电化学腐蚀 0.85 2 单选题 3 化学用语：基态Cr价电子、CO2空间填充模型、NH3电子式、CaCO3溶解平衡 0.7 3 单选题 3 化学反应速率与平衡：平衡状态的判断（CO2加氢制甲醇） 0.75 4 单选题 3 化学实验基础：滴定管使用、溶液蒸干、pH试纸使用、牺牲阳极法 0.7 5 单选题 3 化学平衡移动：温度、催化剂、压强、投料对平衡的影响（NO与CO反应） 0.7 6 单选题 3 离子方程式正误判断：Na2S2O3与酸、Fe(NO3)2加盐酸、NaClO通SO2、泡沫灭火器 0.65 7 单选题 3 离子共存条件：指定pH、水电离c(H+)、比值c(H+)/c(OH-)、甲基橙变色 0.65 8 单选题 3 阿伏加德罗常数：K2Cr2O7、NO2、Na2CO3、Cl2与NaOH反应 0.65 9 单选题 3 元素周期律：原子结构、元素推断（X、Y、Z、W）及性质比较 0.7 10 单选题 3 化学实验装置评价：滴定测FeCl2、铁片镀铜、NaOH滴定醋酸、制备无水FeCl3 0.6 11 单选题 3 电化学原理：铝-石墨双离子电池（放电、充电、离子迁移、电极反应） 0.55 12 单选题 3 化学实验设计与评价：NaBr与氯水、Mg(OH)2与FeCl3、BaCl2加酸、pH试纸测盐溶液 0.7 13 单选题 3 电解质溶液离子浓度关系：NaHCO3溶液中的电荷守恒、物料守恒、离子大小比较 0.55 14 单选题 3 反应历程与催化剂：能量图分析、催化剂对速率和平衡的影响、转化率 0.6 15 单选题 3 沉淀溶解平衡：羟基磷酸钙溶解度曲线、pH影响、Ksp与同离子效应 0.55 16 非选择题 13 工艺流程：Sc的价电子排布、萃取原理、离子方程式、Ksp计算、煅烧仪器、循环利用 0.65 17 非选择题 14 实验定量分析：EDTA返滴定测铝含量、过滤操作、离子方程式、滴定终点、质量分数计算、误差分析、干扰离子 0.65 18 非选择题 14 化学热力学与动力学：盖斯定律、自发条件、平衡转化率、压强平衡常数、碰撞理论、化学链燃烧优点 0.6 19 非选择题 14 电解质溶液与电解综合：草酸电离常数、水解、滴定曲线离子浓度、电解反应式、电子转移计算 0.6 $