四川省三台中学2024-2025学年高二上学期化学期末模拟一

2023级高二上期化学期末模拟一 姓名__________班________总分________ 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．右图为中和反应反应热的测定实验装置，下列说法错误的是（ ） A．使用玻璃搅拌器是为了使反应更充分 B．每完成一次实验只需用温度计测量两次温度即可 C．隔热层的作用是减少热量损失，减小实验误差 D．实验中用等体积等浓度的氨水代替氢氧化钠与盐酸反应，测得反应热的数值不同 2. 下列各组离子在给定溶液中一定大量共存是（ ） A 无色透明溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、Cu2+ B. c(KSCN)=0.1mol/L的溶液中：Ag+、SO42-、Fe3+、Cl- C. pH=2的溶液：K+、Fe3+、Br-、I- D. 常温下c(OH—)/c(H+)=1012的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 3．下列反应可以自发进行但不能利用熵判据解释的是（ ） A．NaHCO3(s) + HCl(aq) = NaCl(aq) + CO2(g) + H2O(l) B．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2(g) C．4Fe(OH)2(s) + O2(g) + 2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s) D．2KClO3(s) = 2KCl(s) + 3O2(g) 4．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．电子云图为 B．基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 C．NaCl的电子式为 D．HClO的结构式为H-Cl-O 5．下列事实对应的电极反应式或离子方程式书写错误的是（ ） A．硫化氢在水中电离：H2S + H2OH3O+ + HS− B．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O CH3COOH+ OH- C．铁在潮湿空气中生成红褐色铁锈，其负极的电极反应式为：Fe - 3e− = Fe3+ D．除锅炉水垢先用Na2CO3溶液处理CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) 6.化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布．E在地壳中含量最多，Y的基态原子p轨道半充满，Y和M同族且原子半径M更大．X与M同周期，X的基态原子最外层电子排布式nsn-1，下列说法正确的是（ ） A．第一电离能：X<E<Y B．气态氢化物稳定性：E<Y<M C．元素电负性：Z<E<Y D．元素Y、Z、E间只能形成共价化合物 7．25°C，向20 mL 0.1 mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含磷物种浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是 A．水的电离程度按A、B、C、D、E顺序先增大后减小，其中D点最大 B．B点溶液中存在关系：2c(H+)+c(H3PO2) =2c(OH-)+c(H2PO2—) C．图2中的a点对应为图1中的B点，根据a点可知H3PO2电离常数Ka=10-5 D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(Na+)＞c(H2PO2—)＞c(OH-)＞c(H+) 8．关于右电化学装置的说法正确的是（ ） A．装置①的粗铜应与电源正极相连，精炼过程中两极质量的改变量相等 B．装置②待镀铁制品与电源正极相连，电镀过程中CuSO4溶液浓度保持不变 C．装置③的钢闸门应与电源负极相连，属于“牺牲阳极法” D．装置④中靠近铜丝处出现红色，靠近裸露在外的铁钉处出现蓝色 9．室温下向10mLpH=3醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A．溶液中c(H+)/c(OH—)增大 B．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 C．醋酸的电离程度增大， pH亦增大 D．溶液中不变 10．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L−1 Pb(NO3)2溶液中滴加0.1 mol·L−1 Na2S溶液，溶液中-lgc(Pb2+)与滴加Na2S溶液体积V关系如图所示（忽略体积变化）。 已知：Ksp(PbS) < Ksp(FeS)。判断正确（ ） A．b点：c(Pb2+) < c(S2−) B．其他条件相同时，若将Pb(NO3)2溶液换成同浓度、同体积的Fe(NO3)2溶液，图中-lgc(Pb2+)换成-lgc(Fe2+)，则b点会沿虚线向下移动 C．c点：2c(Pb2+) + c(H+) = c(NO3−) + c(OH−) D．a、b、c三点中Ksp(PbS)从大到小的顺序为：a > b > c 11．在一个容积不变的密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g)+2B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的 量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ） A．40% B．50% C．60% D．70% 12．已知反应：mX(g)＋nY(?)pQ(s)＋2mZ(g)，达平衡时c(X)＝0.3 mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的0.5倍，c(X)＝0.5 mol/L，下列说法正确的是（ ）。 A．反应向逆方向移动 B．化学计量数n＞m C．Y可能是固体或液体 D．Z的体积分数减小 13. 时，V1L pH=5的盐酸和V2L pH=8的NaOH溶液恰好完全中和，则V1：V2为（ ） A. B. C. D. 14. 我国学者发现时(各物质均为气态)，甲醇CH3OH与水在铜基催化剂上反应生成CO2和H2的反应机理和能量变化如图： 下列说法正确的是（ ） A. 反应Ⅱ是总反应的决速步骤 B. 使用铜基催化剂，能改变总反应历程，降低反应活化能，增大活化分子百分数和反应速率,但不能改变总反应的焓变和平衡转化率 C. 其他条件不变，按比例增大CH3OH和H2O(g)浓度，能增大活化分子百分含量，加快反应速率 D. 1molCH3OH和1mol H2O(g)的总能量小于1molCO2和1molH2(g)的总能量 15. 不同温度，水溶液中c(H+)与c(OH-)变化 如图所示，下列说法中错误的是（ ） A. A、B、C三点只有A点溶液显中性 B. 往A点溶液中通HCl(g)，A点将会朝D点移动 C. 图中四点，温度大小关系为：A=D<C<B D. 无法判断A、D两点水的电离程度大小 16. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．25 ℃时，pH＝12的氨水中所含OH－的数目为0.01NA B．1mol H2与1mol I2混合后充分反应，分子总数一定为2NA C．用1 L 1mol/L氯化铁溶液加热蒸干，氯化铁粒子数目为NA D．工业上电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，电子转移数一定为2NA 二、非选择题：本题共4小题，除标注外，每空2分，共52分。 17．（8分）、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表。 元素 元素性质或原子结构 原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素 在同周期元素中，原子半径最大 电离能（）数据：；；；…… 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等 与Z同周期，只有两个未成对电子 M 所属周期中，M原子的未成对电子数最多 (1)元素处于元素周期表中的________区（填“”或“”），元素W第一电离能低于同周期左边相邻元素元素的原因是： ， 的第一电离能___________同周期相邻元素（填“高于”、“低于”或“等于”）。 (2)W、X、Y的离子半径由大到小顺序为________________（填元素符号）。 (3)W、和元素的电负性由大到小顺序是________________（填元素符号）。 (4)W、Z的简单氢化物稳定性更强的是______________（填化学式）。 (5)R的价层电子轨道表示式为： 。 含有R的钾盐溶液呈橙色，能自发生成黄色离子的离子方程式为：___________________。 18．（14分）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3，相对分子质量为222]可用作有机催化剂．工业上以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含SiO2及少量Fe2O3）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下： 回答下列问题： （1）基态Cu原子的价层电子排布式为________________． （2）某小组测得Cu浸取率随H2O2浓度影响的变化曲线如图： ①由图可知浸取Cu的H2O2的最佳浓度范围为____________． ②由图中的a点分析，浸取时Fe2(SO4)3也起到氧化辉铜矿的作用，反应的离子方程式为__________________________________________________________． （3）①“除铁”步骤调pH可加入适宜试剂________________（填编号）． A．HCl B．CuO C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3 ②常温下，“过滤”后的滤液中(Cu2+)=0.55mol/L，则“除铁”步骤调pH应小于__________（常温下，Ksp[Cu(OH)2]=,lg2=0.3））． （4）某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液．量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟．用0.10mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入Na2S2O3溶液至滴定终点．平行测定3次，实验数据如下表所示． 已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2, I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 实验编号 滴定前Na2S2O3溶液的体积读数 滴定后Na2S2O3溶液的体积读数 1 0.10 20.09 2 1.20 21.21 3 2.50 20.48 ①判断滴定到达终点的现象是________________________________． ②装Na2S2O3溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． ③根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为______________。 19. （15分）(1)25℃时，部分物质电离平衡常数如表所示，回答下列问题 化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 1.75×10-5 1.8×10-5 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11 K1=1×10-2 K2=6.0×10-8 ①25℃时，NaHSO3的水解平衡常数Kh=_______，溶液显 性。 ②若向氨水中加入稀硫酸至恰好中和，所得溶液的pH (填“＞”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因： 。 若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的c(NH4＋)=a mol/L，则c(SO42-)= mol/L。 ③相同温度下，等pH的①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度由大到小排序为_______________________________________。 (2)常温下，在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加4.32g。 试回答下列问题。 ① 电源中X电极为直流电源的________极。 ② 写出A开始阶段的总反应的离子方程式： 。 ③ 通电5min时，B中共收集448 mL(标准状况下) 气体，要使B烧杯中溶液恢复到和电解前一样，则需要加入的物质是_________。 A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．H2O ④ 若A中KCl足量，电解后溶液的体积是400 mL，则电解后溶液的pH为_________ 。 20．（15分）据报道，CH4也是一种温室气体，对环境的影响是相同条件下CO2的40倍。研究CH4和CO2的转化技术对环境改善有着积极的意义。一个比较好的思路是，首先两者在一定条件下反应转化为CO和H2，然后再将CO和H2反应转化为CH3OH。已知：① 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol−1； ② CO(g) +1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1 = -283 kJ·mol−1； ③ H2(g) +1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2 = -285.8 kJ·mol−1； 回答下列问题： （1）写出符合甲烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。 （2）常温下，CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)，其反应热ΔH =_______，若在恒温恒容条件下，增大起始CO2的体积分数（增加CO2的用量），反应速率_______（填“增大”“减小”或“不变”），CO2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）。 （3）若已知以下两个反应的平衡常数分别为：CO2(g) + CH4(g)2H2(g) + 2CO(g) K1 CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) K2 则CO2(g) + 2H2(g) + CH4(g)2CH3OH(g)的平衡常数为_______（用K1、K2表示）。 （4）有人提出分开处理温室气体的思路如下： ①将CO2转化为CO(NH2)2，其原理为：2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)，若该反应在恒温恒容条件下进行，下列说法能说明该反应已达到平衡的有_______（填标号）； A．断裂3 mol N—H键的同时断裂2 mol O—H键 B．NH3、CO2、H2O的物质的量恰好相等 C．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 D．体系的压强不再发生改变 ②将CH4纯化后制作成燃料电池，则在碱性条件下，该燃料电池工作时负极的电极反应式为___________________________。 （5）研究发现，CO2和H2在催化剂作用下可以按照不同的计量数之比进行反应。其原理如下： ① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 < 0 ② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2 > 0 向体积恒定的容器中通入一定量的CO2和H2发生反应，温度升高，则平衡时CH3OH的平衡浓度_____________（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“不发生改变”）。若在反应过程中，随着温度的升高，持续监测CH3OH与CO的浓度比，测得的数据先增大后减小，其先增大的原因可能是_______________________________________________________________。 2023级高二上期化学期末模拟一答案 1~5BDCAC 6~10ADDCB 11~15ABCBA 16B 17．（8分）(1) s(1分) N失去的是2p3上的电子,O失去的是2p4上的电子,2p3半充满，较稳定，故N第一电离能更高（1分） 高于（1分） (2) O2->Na+>Mg2+ （1分） (3) O＞S＞Si （1分） (4)H2O（1分） (5) （1分） Cr2O72— + H2O 2CrO42— +2H＋（1分） 18．（14分）（1） （2）① （1分） ② （3）①BD ②4.3 （4）①当滴入最后半滴（或一滴）溶液时，溶液蓝色变为无色，且半分钟内不变色． ②偏高 （1分） ③44.4% 19.（15分） (1) ①1×10-12 酸性(1分) ②< (1分) NH4+＋H2ONH3·H2O(g)＋H+ mol/L ③ ①>③>② (2)①负 （1分） ② 2Cl－+2H2OCl2↑+ H2↑+2OH－ （2分）③C （2分） ④13 （1分） 20．（15分） （1）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol−1（方程式1分，数据及单位1分） （2）+247.3 kJ·mol−1（无单位扣1分） 增大（1分） 降低（1分） （3） （4）①CD ②CH4 - 8e− + 10OH-= CO32- + 7H2O （5）逐渐减小（1分） 在相对较低温度范围内，随着温度升高，反应①的催化剂活性逐渐增大，反应速率增大较显著（或“在相对较低温度范围内，随温度升高，反应①的选择性逐渐增大”）（或，反应未达到平衡，反应①的反应速率大于反应②，故生成的甲醇）更多 8 模拟四 学科网（北京）股份有限公司 $$