广东肇庆市德庆县香山中学2025-2026学年高二下学期4月期中化学试题

德庆县香山中学2025-2026学年第二学期高二年级 第一次教学质量检测化学科试题 可能用到的相对原子质量：C--12 Se--79 Mn--55 一．选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10题，每小题2分；第11～16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意的。 1 ．依据元素周期律，下列判断不正确的是 A. 原子半径：Mg<Na<K B. 第一电离能：Li<Be<B C. 电负性：N<O<F D. 热稳定性：SiH4<PH3<HCl 2．科技乃兴国之重。下列说法正确的是 A．“奋斗者”号潜水艇使用了新型钛合金材料，与互为同素异形体 B．全球首款石墨烯柔性显示屏于广东研制成功，石墨烯与乙烯互为同系物 C．高强度特种钢应用于我国新能源汽车制造，铁元素位于元素周期表的d区 D．我国民企火箭发动机“天鹊”使用了氮化硅材料，属于分子晶体 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．的VSEPR模型为 C．原子的简化电子排布式为 D．基态原子的价层电子轨道表示式为 4．下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是 A．C2H2   直线形     sp2杂化 B．SO    三角锥形     sp2杂化 C．CO 平面三角形 sp2杂化 D．H2O V形     sp2杂化 5．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 A．和 B．和 C．和 D．和 6．下面的排序不正确的是 A．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．熔点由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 7．木质素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三种单体聚合而成。其中松柏醇的结构如图所示，下列有关松柏醇的说法错误的是（　　） A．分子式为，且能使酸性高猛酸钾溶液褪色 B．能发生加聚反应、酯化反应、加成反应 C．分子中含有手性碳原子 D．碳原子的杂化轨道类型有2种 8.下列说法正确的是 A. H-F是p-p σ键 B. σ键是原子轨道“肩并肩”式重叠，电子云图形是轴对称的 C. 基态C原子的价层电子排布图： ，违反泡利原理 D.舞台上干冰升华时，共价键断裂 9．超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法错误的是 A．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化 B．18-冠-6分子中的O原子与间不存在离子键 C．18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征 D．18-冠-6分子的命名与分子中碳和氧的数目有关，分子中所有原子不可能共平面 10．晶胞是物质世界精巧的积木。下列说法正确的是 A．.每个氯化钠晶胞中含有1个NaCl分子 B．熔点：金刚石>干冰 C．12g金刚石晶体中含有C-C键数目为4NA D．干冰晶胞中每个分子周围有12个紧邻的分子 11．X、Y、Z、W、M均为36号以前的元素且原子序数依次递增，其中W与X同主族，基态X原子的最外层有2个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态M原子核外电子有28种运动状态。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．简单气态氢化物的稳定性： C．与的空间结构均为平面三角形 D．配体与形成配合物时，由原子给出电子对 12．蓝晶绽彩，化韵无穷。以蓝色的CuSO4溶液制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．基态Cu2+的价层电子轨道表示式为： B．过程②可观察到蓝色沉淀逐渐溶解，得到深蓝色的透明溶液 C．过程③乙醇的作用是降低溶剂极性，减小溶质的溶解度 D．配合物离子[Cu(H2O)4]2+的稳定性大于[Cu(NH3)4]2+ 13．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 是非极性分子 在中的溶解度大于在水中的溶解度 B 分子间存在氢键 稳定性： C 分子间存在氢键 易液化 D 的推电子效应大于 丙酸的酸性弱于乙酸 14．可与多种配体形成配离子，如（红色）、（亮绿色），其中结构如图所示。已知在硫酸铁溶液中滴加过量草酸，溶液变亮绿色，再滴加少量KSCN溶液，溶液变为红色，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．使用KSCN检验，比使用草酸钠更灵敏 B．1mol中键数为15NA C．中C原子杂化方式为 D．中配位原子为S 15．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 沸点： 键能： B 电负性： 酸性：： << C 石墨层中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个碳原子平面中运动 石墨具有类似金属的导电性 D 某冠醚与能形成超分子，与则不能 与的离子半径不同 16．图所示化合物是制备某药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，其中Z和Q同主族，且Q原子的核外电子数是Z的2倍。下列说法正确的是 A． 简单氢化物的稳定性： B．最高价氧化物对应的水化物酸性： C．基态原子的未成对电子数： D．和空间结构均为平面三角形 二．非选择题：本题包括4小题，共56分。 17．（14分）新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含七种关键元素（仅涉及前四周期），这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示： 元素编号 原子结构特征或性质数据 A 基态原子2p轨道半充满 B 地壳中含量最多的元素 C 与B同主族，单质为淡黄色固体 D 第三周期元素中简单离子半径最小 E 前四周期主族元素中电负性最小 F 基态原子有5个未成对电子，位于第四周期 G 基态原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比的+2价阳离子多1个 回答下列问题： (1)基态A原子中，核外电子占据的最高能层符号为___________，最高能级的电子云轮廓图形状为___________。 (2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)。 (3) A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为___________。 (4)上述某种元素的逐级电离能如图所示，该元素是___________。 电离能 某元素逐级电离能 578 1817 2745 11575 14830 (5) 元素位于周期表的___________区，的价层电子轨道排布图为_________________， 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是______________________。 18.（14分）（1）保幼酮是保幼激素的一种，其可以保持昆虫的幼虫特征而阻止幼虫转变为成虫，从而达到阻止繁殖的作用，其结构简式如图所示 保幼酮含氧官能团名称为 （2）请根据官能团对下列有机物进行分类： 属于酚的是_________(填序号，后同)，属于醛的是_________。 （3）比的熔点、沸点__________（填“高”或“低”），原因是_________________________________________________________。 （4）抗坏血酸的分子结构如图所示，手性碳有_______个。推测抗坏血酸易溶于水，主要原因是_______。 （5)CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其中 为配位体，配位数为 。 19．（14分）锂及其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)是有机合成中常用的强还原剂，可用于酯、羧酸的还原。 ①的组成元素中，位于元素周期表中p区的是_______(写元素符号)。 ②比较与的半径大小：r(Li+)_______r(H-) (填“>”或“＜”)。 (2)氨基锂()广泛用于药物制造，加热到450℃时，会分解为亚氨基锂和氨气： ①H-N-H键角比较：_______(填“>”或“＜”)，从结构角度解释原因_______________________________________________________________________________。 (3)可用于新型锂电池，其晶胞结构如图所示，立方晶胞棱长为a pm()。 ①距离最近且等距的的数目为_______。 （4）一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为_______(填标号) （5）“氨浸”时，往溶液中加入氨性溶液【由、和配制】，由转化为的离子方程式为___________________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 20．（14分）我国某课题组成功合成高能量密度储能电池的电极材料。负极采用亚铁氰化钾，正极材料为自主设计并合成的氨基酸，其结构如图所示。 (1)亚铁氰化钾的三水合物为黄色晶体，是重要的化工原料。 ①基态的价层电子排布式为 。 ②中键与键的数目之比为 。 ③该配合物中存在的作用力类型有 （填字母）。 A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键    E．氢键    F．范德华力 (2)锰元素与硒元素形成的某种化合物具有优异的光电性能，其立方晶胞结构如图乙所示。 ①该化合物的化学式为___________。 ②原子坐标参数可以表示晶胞中各原子的相对位置。晶胞图中，A点原子坐标参数为、B点为、C点为，则D点原子的坐标参数为___________。 ③若图乙中晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中两个Se原子之间的最短距离为___________pm，该晶体的密度为___________(列出表达式即可)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 德庆县香山中学2025-2026学年第二学期高二年级第一次教学质量检测化学科答案 1.B 2.【答案】C 【详解】A．同位素是同种元素的不同原子（质子数相同，中子数不同），而同素异形体是同种元素组成的不同单质，与互为同位素，而非同素异形体，A错误； B．石墨烯是碳的单质（二维结构），乙烯（C2H4）是烃类有机物，二者结构不相似，不是同系物，B错误；C．铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，属于d区元素，C正确； D．氮化硅（Si3N4）是共价晶体，具有高熔点和高硬度，D错误； 3.【答案】C 【详解】A．NH4Cl是离子化合物，电子式中必须标出Cl-的最外层电子，正确的电子式为，A错误； B．NH3分子中，N原子的价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，VSEPR模型是，B错误； C．Ca是20号元素，简化电子排布式为，C正确； D．基态原子的价电子排布式为3d54s1，则其价层电子轨道表示式为，D错误； 4.【答案】C 【详解】A．C2H2分子中C原子价层电子对数为2，不含孤电子对，C原子杂化类型为sp杂化，分子空间结构为直线型，A错误； B．中心原子S价层电子对数为，含1对孤电子对，S杂化类型为sp3杂化，空间结构为三角锥形，B错误； C．中心原子C价层电子对数为，不含孤电子对，C杂化类型为sp2杂化，空间结构为平面三角形，C正确； D．H2O中心原子O价层电子对数为，含2对孤电子对，O杂化类型为sp3杂化，空间结构为V形，D错误； 5.【答案】A 6.A 7.C 8.C 9.【答案】C 【详解】A．18-冠-6中，C和O的价层电子对数均为4，杂化轨道类型均为杂化，A正确； B．18-冠-6分子中的O原子与间通过配位键自组装成超分子，不存在离子键，B正确； C．18-冠-6与作用，不与或作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，C错误； D．18-冠-6分子中，C原子和O原子的杂化轨道类型均为杂化，所有原子不可能共平面，D正确； 10.【答案】D 【详解】A．NaCl是离子晶体，由图可知，1个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个，不存在NaCl分子，A错误； B．NaCl是离子晶体，金刚石是共价晶体，干冰是分子晶体，所以熔点由高到低的顺序是金刚石>NaCl>干冰 ，B错误； C．12g金刚石晶体中含有C-C键数目为2NA ，C错误； D．CO2晶胞为面心立方晶胞，配位数为12，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个。 11.【答案】C 【分析】Z 是地壳中含量最多的元素，为O，原子序数 8，M 原子核外电子有 28 种运动状态，原子序数为 28，为Ni，X、Y、Z、W、M 原子序数依次递增，且均为 36 号前元素，故 X < Y < 8< W < 28，基态 X 原子最外层有 2 个未成对电子：原子序数小于 8 的元素中，只可能为C， Y 原子序数介于 6和 8之间，为N，W 与碳同主族，原子序数介于 8 和 28 之间，为Si，综上：X = C，Y = N，Z = O，W = Si，M = Ni，据此解答。 【详解】A．因 N 的 2p 轨道半满更稳定，电离能高于 O，故顺序为 C<O<N，即X < Z < Y，A错误； B．非金属性：C > Si，故 CH4稳定性大于 SiH4，即 X > W，B错误； C．中C原子价层电子对数为，中N原子价层电子对数为，均采取sp2杂化，空间结构均为平面三角形，C正确； D．配体CO与Ni形成配合物时，由电负性较小的C提供孤电子与金属配位，D错误； 12.【答案】D 【详解】A．Cu是29号元素，根据构造原理可知：基态Cu原子的价层电子排布式是3d104s1，基态Cu2+是Cu原子先失去1个4s电子形成Cu+，Cu+再失去1个3d电子后形成的，故基态Cu2+的价层电子排布式是3d9，则由于每个轨道最多可容纳两个自旋方向相反的电子存在，则其价层电子轨道表示式为：，A正确； B．过程①产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，向其中加入足量1 mol/L氨水时，Cu(OH)2与过量氨水发生反应：Cu(OH)2↓+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，物质溶解，得到深蓝色溶液，B正确； C．深蓝色溶液的溶质为[Cu(NH3)4](OH)2，溶剂为水，当向该溶液中加入95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁时，看到产生了深蓝色沉淀，这是由于乙醇能够降低溶剂极性，同时减小了溶质[Cu(NH3)4](OH)2的溶解度而结晶析出，C正确； D．Cu2+在溶液中实际上是以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，向CuSO4溶液中加入过量1 mol/L氨水时，Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在，说明了配合物离子的稳定性：[Cu(H2O)4]2+＜[Cu(NH3)4]2+，D错误； 13. B 14. B 15. 【答案】A 详解 D． 冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与Li+能形成超分子，与K+则不能，则说明Li+与K+的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意； 16.【答案】A 【分析】已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族，且原子的核外电子数是的倍，可推知为，为；结合结构中原子成键特点，形成个共价键，为；形成个共价键，为；形成个共价键，为。由此确定元素为、、、、，据此分析。 【详解】A．元素非金属性，简单氢化物的稳定性，即，A符合题意； B．比较C和N的非金属性； C．基态原子的核外电子排布为，未成对电子数为；基态原子的核外电子排布为，未成对电子数为，故基态原子的未成对电子数，C不符合题意； D．为，中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，含对孤电子对，空间结构为三角锥形，D不符合题意； 17.（14分）【答案】(1) L （1分 ） 哑铃形（1分 ） (2) (3) (4) (5) 的轨道处于半充满的稳定结构，再失去一个电子所需能量更高，而的轨道为，再失去一个电子后变为半充满稳定结构，故气态失去一个电子比更难 18.（14分）（1）酯基、酮羰基 （2） ③ （1分 ） ⑤ （1分 ） （3）低 甲苯和苯胺都是分子晶体，相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢键 (4) 2 分子中含有多个羟基，可与水分子形成氢键 (5) H2O （1分 ） 4（1分 ） 19.（14分）【答案】(1) Al ＜ (2) > 和中N原子都是杂化，孤电子对数，孤电子对对成键电子对斥力更大 (3) 8 (4) B (5)或 20.（14分）【答案】(1) ① 3d64s2 ② ③ BCD (2) MnSe (答案合理即可) 解析（4）①由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硒原子个数为，位于体内的锰原子个数为4，则化合物的化学式为MnSe； ②由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的A点、B点的原子坐标参数分别为、，位于面心的C点原子坐标参数为，则位于体对角线处的D点原子的坐标参数为； ③由晶胞结构可知，晶胞中两个Se原子之间的最短距离为面对角线的，即为，该晶体的密度为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $