精品解析：广东广州市实验外语学校2025-2026学年第二学期期中测试高二年级 化学试题

广州市实验外语学校 2025-2026 学年第二学期期中测试 高二年级化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Se-79 第I卷 选择题 一、单项选择题：本题包括16小题，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分；每小题只有1个选项符合题意。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果，下列说法错误的是 A.“奋斗者”号潜水艇原料中的46 Ti 与 47 Ti 互为同位素 B.天和核心舱使用了新型，俗称金刚砂 C.“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体 D.北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，二者互为同位素，A正确； B．SiC俗称金刚砂，属于耐高温的新型无机非金属材料，可用于核心舱的制造，B正确； C．是Si原子和O原子通过共价键形成空间网状结构的共价晶体，C错误； D．基态砷原子的价层电子排布为，位于周期表中第四周期第ⅤA族，属于p区元素，D正确； 故选C。 2. 乙酸和甲酸甲酯的结构式分别是和。它们在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪 【答案】A 【解析】 【详解】A．李比希元素分析仪检测的是元素的种类，乙酸和甲酸甲酯的元素种类相同，都含有C、H、O三种元素，而且元素的含量都相同，显示出的信号是完全相同，A正确； B．红外光谱仪检测的是官能团的结构特征，乙酸中含有羧基，甲酸甲酯中含有酯基，信号不完全相同，B错误； C．核磁共振仪检测的是氢原子的种类，乙酸中含有2种氢原子，有2组峰且峰面积之比为3：1，甲酸甲酯中含有2种氢原子，有2组峰且峰面积之比为1：3，但峰的化学位移的位置不相同，C错误； D．质谱仪检测的是分子的相对分子质量，二者的相对分子质量相同，但分子碎片的相对质量不完全相同，错误； 故选A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该轨道表示式违背洪特规则，故A错误； B．该电子式缺少Cl周围的未成键电子对，故B错误； C．乙烯中碳与碳之间以双键结合，碳与氢之间单键结合，球棍模型正确，故C正确； D．异丁烷的结构简式：CH(CH3)3，故D错误； 故选：C。 4. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，峰面积之比为3：1，则两种氢原子的原子数之比为3：1。 【详解】A．中含有三种等效氢原子，应出现三组峰，故A错误； B．中含有两种等效氢，含有2种类型的氢原子，峰面积之比为6：2=3：1，故B正确； C．中含有三种等效氢原子，应出现三组峰，故C错误； D．中含有两种等效氢，含有2种类型的氢原子，峰面积之比为6：4=3：2，故D错误； 故答案为B。 5. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 属于芳香族化合物 D. 该有机物能够使溴水褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含10个C原子、10个H原子、6个O原子，分子式为，A错误； B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，如图，共2个手性碳原子，B错误； C．分子中不含苯环，不属于芳香族化合物，C错误； D．该有机物含有碳碳双键，能够使溴水褪色，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 B. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) C. 按系统命名法化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 和互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的分子式为C6H6，苯甲酸的分子式为C7H6O2，nmol苯和nmol苯甲酸消耗的氧气的量均为7.5nmol，A错误； B．甲苯中溴原子可取代的位置分别为甲基上的氢原子，以及苯环上甲基的邻位、间位和对位上的氢原子，有4种一溴代物：2-甲基丁烷，含有四种等效氢，所以一溴代物也有4种，B正确； C．该化合物在命名时主链选错，主链应选择包含碳原子数最多的碳链作为主链，正确的命名为2,3,4,4-四甲基己烷，C错误； D．前者羟基与苯环直接相连，属于酚类化合物，后者羟基未与苯环直接相连，属于醇类化合物，酚与醇结构不相似，不是同系物，D错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1.7g羟基含有的电子数目为 B. 1mol白磷含个P-P键，1mol二氧化硅中含个Si-O C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的Cl原子数为 D. 14g乙烯和丙烯的混合气体中，碳原子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．羟基（-OH）的摩尔质量为17g/mol，1.7g羟基的物质的量为0.1mol。每个羟基含9个电子（O有8个，H有1个），总电子数为0.1×9=0.9NA，A正确； B．白磷（P4）分子含6个P-P键，1mol白磷含6NA个P-P键；二氧化硅（SiO2）中每个Si连接4个O，1mol SiO2含4NA个Si-O键，B正确； C．标准状况下CHCl3为液态，无法用气体摩尔体积计算，22.4L CHCl3的物质的量远大于1mol，Cl原子数远超过3NA，C错误； D．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，14g混合气体对应1mol CH2，含1mol C原子即NA个，D正确； 选C。 8. 分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是 A. 易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B. 金属活动性：，是因为第一电离能： C. 和的中心原子都是杂化 D. 碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型 【答案】B 【解析】 【详解】A．I2是非极性分子，易溶于非极性的苯；CH4是非极性分子，难溶于极性的水，均符合“相似相溶”原理，A正确； B．金属活动性Mg＞Al，但第一电离能Mg＞Al的原因是Al的3p轨道不是稳定结构，电子更容易失去电子，而镁的3p轨道为全空，较稳定，难失电子，金属活动性还与升华焓、水合能等因素有关，不能直接由第一电离能决定，B错误； C．中O的价层电子对数为4（杂化），中N的价层电子对数也为4（杂化），两者杂化方式相同，C正确； D．碘和干冰升华均破坏分子间作用力（范德华力），属于同种类型，D正确； 故选B。 9. 下列熔点比较正确的是 A. 金属锂<金属钠<金属钾 B. > C. 新戊烷>异戊烷>正戊烷 D. H2O>CH4>SiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．锂、钠、钾均为金属晶体，且原子半径：金属锂<金属钠<金属钾；导致锂、钠、钾中的金属键键能依次减小，故熔点：金属锂>金属钠>金属钾，A错误； B．对羟基苯甲酸分子间可形成氢键，增强分子间作用力；邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，分子间作用力较弱，故熔点：＞，B正确； C．正戊烷、异戊烷和新戊烷为同分异构体，均形成分子晶体，则支链越多熔点越低，故熔点：新戊烷＜异戊烷＜正戊烷，C错误； D．已知SiO2形成共价晶体，H2O和CH4形成分子晶体，且H2O中存在分子间氢键，导致熔点升高，故熔点：SiO2>H2O > CH4，D错误； 故选B。 10. 鉴别下列各组有机物所选试剂或方法可行的是 A. 乙烯和乙炔：溴的四氯化碳溶液 B. 甲苯和二甲苯：酸性KMnO4溶液 C. 淀粉和蛋白质：碘水 D. 乙酸和丙酸：碳酸钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯和乙炔都含有碳碳不饱和键，都能使溴的四氯化碳溶液褪色，A不可行； B．甲苯和二甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化，从而使酸性KMnO4溶液褪色，B不可行； C．淀粉遇碘水变蓝色，而蛋白质遇碘水无现象，所以可用碘水区分淀粉和蛋白质，C可行； D．乙酸和丙酸都具有酸性，都能与碳酸钠溶液反应并生成二氧化碳气体，D不可行： 故选C。 11. 又称为光气，其结构如图，下列说错误的是 A. 它是一个极性分子 B. 基态Cl原子的核外电子有17种不同的空间运动状态 C. 键角大于键角 D. 键长大于键长 【答案】B 【解析】 【详解】A．键是单键而且氯原子半径大，是双键而且氧原子半径小，所以键长大于键长，所以正负电荷中心不能重合，是极性分子，A正确； B．基态Cl原子的核外电子有9种不同的空间运动状态(即原子轨道数)，B错误； C．由于双键对单键的排斥力较大，键角键角，C正确； D．键是单键而且氯原子半径大，是双键而且氧原子半径小，所以键长大于键长，D正确； 故选B。 12. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：AlF3>AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3>AlCl3 B 酸性：HCOOH>CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH C CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．熔点：AlF3>AlCl3，是因为AlF3属于离子晶体含离子键，AlCl3属于分子晶体含共价键，A错误； B．酸性：HCOOH＞CH3COOH，表明HCOOH比CH3COOH易发生电离，也就是前者羟基的极性比后者羟基的极性强，B正确； C．CO2与水结合生成碳酸，CO不与水反应，C错误； D．热稳定性HF大于HCl，表明H-F键的键能大于H-Cl，氢键只影响二者的熔沸点，不影响二者的热稳定性，D错误； 故选B。 13. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 阴离子中各原子都满足电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期，X形成1个共价键，X是H元素；、元素的基态原子中均有两个未成对电子，Y能形成4个共价键，Y是C元素；Z形成3个共价键、Q形成2个共价键，Z是N元素、Q是O元素；W形成+1价阳离子，W是Na元素。 【详解】A．元素非金属性越强电负性越大，电负性大小：O>N>C>H，故A正确； B．电子层数相同，质子数越多离子半径越小，简单离子半径：N3->O2->Na+，故B错误； C．H2O、NH3分子间能形成氢键，沸点高，简单氢化物的沸点H2O>NH3>CH4，故C错误； D．阴离子中H原子不满足电子稳定结构，故D错误； 选A。 14. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A. 图1分离乙醇和乙酸 B. 图2除去甲烷中的乙烯 C. 图3除去水中的溴单质 D. 图4除去工业酒精中的甲醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，应用蒸馏分离，A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，B错误； C．溴呈液态且能溶于水，不能用过滤的方法除去水中的溴，应用萃取实现分离，C错误； D．甲醇和乙醇沸点不同，用蒸馏除去工业酒精中的甲醇，D正确； 故选D。 15. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 该实验中涉及的所有物质均为离子化合物 B. SCN-中含有π键，和Fe3+配位的是N原子 C. 向溶液1中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 D. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F- 【答案】C 【解析】 【分析】Fe(NO3)3·9H2O(s)加水得Fe(NO3)3溶液，为黄色，滴加KSCN溶液，SCN-与Fe3+形成配离子而显红色，再滴加NaF溶液，转化为而显无色。 【详解】A．H2O为共价化合物，A错误； B．C和N之间以三键结合，存在π键，S和N有孤电子对，N的电负性大于S，不易给出孤电子对，故和Fe3+配位的是S原子，B错误； C．向溶液1中加入适量硝酸可抑制Fe3+水解，从而使溶液的紫色更容易观察，C正确； D．结合分析可知与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O＜SCN-＜F-，D错误； 故选C。 16. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号离子的坐标为(0，0，0)，3号离子的坐标为(1，1，1)。下列说法不正确的是 A. 可以用X射线衍射测定ZnS晶体结构 B. 距离Zn2+最近的Zn2+离子有12个 C. 晶胞中Zn2+沿x轴方向的投影为 D. 2号硫离子的坐标为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体结构用X射线衍射法测定，A正确； B．以面心Zn2+为中心，有3个互相垂直的面，每个面上有4个Zn2+距离其最近，故距离Zn2+最近的Zn2+离子有12个，B正确； C．晶胞中Zn2+位于顶点和面心，沿x轴方向的投影为，C正确； D．2号硫离子位于体对角线，距离3号离子的距离为体对角线的，可知2号硫离子的坐标为，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 17. 铜、铁、镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答： （1）丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)常用于检验，反应时生成双齿配合物，其结构如图所示。 配合物中心离子的配体数目为__________；组成丁二酮肟的碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；丁二酮肟镍中含有的化学键类型有__________(填字母)。 A．离子键　　　　B．配位键　　　C．氢键　　　D．共价键 （2）配合物K4[Fe(CN)6]中的配体为CN-，则中心离子的价电子排布式为___________，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为___________。 （3）①铜催化烯烃硝化反应时会产生NO。键角：NO___________NO(填“<”或“=”或“>”)，其原因是___________。 ②近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为___________，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则___________(填“①”或“②”)为Cu+。该晶体的密度为___________g•cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA)。 【答案】（1） ①. 2 ②. N>O>C ③. BD （2） ①. 3d6 ②. 1：1 （3） ①. ＞ ②. 根据VSEPR理论，NO 为直线形结构，键角为180°，NO为V形结构，键角约为120° ③. Cu3Se2 ④. ② ⑤. 【解析】 【小问1详解】 从图中可知，Ni与四个N形成配位键，配体为丁二酮肟。同周期元素从左到右第一电离能呈增大的趋势，但是N的2p轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。丁二酮肟镍中含有的化学键类型有配位键、共价键，不含离子键，氢键不属于化学键，答案选BD； 【小问2详解】 配合物K4[Fe(CN)6]中的配体为CN-，中心离子为Fe2+，其价层电子排布式为3d6。[Fe(CN)6]4-中Fe与N之间形成6个配位键，CN-中存在C≡N键，则σ键和π键的数目之比为(6+6):(6×2)=1:1； 【小问3详解】 ①中N价层电子对数为2+=2，无孤电子对，为sp杂化，空间构型为直线形结构，键角为180°，中N价层电子对数为2+=3，含有一对孤电子对，为sp2杂化，空间构型为V形，键角约为120°，因此键角> ②根据均摊法可知，该晶胞中含有Cu个数为4+8×+2×=6，Se个数为4，该铜硒化合物的化学式为Cu3Se2。Se为-2价，则3个Cu中两个为+1价，一个为+2价，因此位于体内的Cu为Cu+即②为Cu+，该晶胞中含有6个Cu和4个Se，晶胞密度为g/cm3。 18. 请按要求回答下列问题： i． （1）有机物的名称为：___________。 （2）在有机物中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为___________、___________。 ii．据下列表格，回答有关问题。 （3）在上表的主族元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号)，电负性最大的是___________(填元素符号)。 （4）在g～l元素中，原子半径最小的元素基态原子价层电子排布图为___________，基态原子M层有两个空轨道的元素是___________(填元素符号)。 iii．金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。 （5）向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为___________。 （6）镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如下图所示，则Z表示的微粒为___________(填化学符号)。若A所表示原子的坐标为(0，0，0)，则B所表示原子的坐标为___________。 【答案】（1）2-甲基丁烷 （2） ①. sp3 ②. sp2 （3） ①. K ②. F （4） ①. ②. Al （5）Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O （6） ①. H2 ②. (,,0) 【解析】 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n、o、p分别为H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe，据此解题。 【小问1详解】 由键线式可知，烷烃分子中最长碳链含有4个碳原子，侧链为1个甲基，名称为2-甲基丁烷。 【小问2详解】 1号氧原子为羟基氧原子，原子形成2个σ键，有2对孤对电子，价层电子对数为4，则原子的杂化方式为sp3杂化；2号碳原子为醛基碳原子，醛基中双键碳原子的杂化方式为sp2杂化。 【小问3详解】 同周期元素，从左到右元素的第一电离能呈增大趋势、电负性依次增大，同主族元素从上到下第一电离能依次减小、电负性依次减小，则主族元素中，第一电离能最小的是K元素、电负性最大的是F元素。 【小问4详解】 第三周期元素中，原子半径最小的原子为原子序数是17的氯元素，基态原子价电子排布式为3s23p5，则价层电子排布图为；基态原子M层有两个空轨道的原子是价电子排布式为3s23p1 的铝原子，则该元素为Al元素。 【小问5详解】 由题意可知，难溶物溶解得到深蓝色溶液的反应为氢氧化铜沉淀与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH−+4H2O。 【小问6详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的X微粒个数为8×=1，位于面上、体心的Y微粒个数为8×+1=5，位于棱上和面上的Z微粒个数为8×+2×=3，则由化学式可知，X、Y、Z表示的微粒分别为La、Ni、H2；位于顶点的A所表示原子的坐标为(0,0,0)，则晶胞的边长为1，位于面对角线上的B所表示原子的坐标为(,,0)。 19. Ⅰ．丙烯腈是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理是 回答下列问题： （1）乙炔的电子式为___________。 （2）实验室制乙炔的化学方程式是___________。 （3）分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是___________；B中CuSO4溶液的作用是___________。 （4）工业用200kg含质量分数的电石，生产得到丙烯腈53kg，产率是___________。 （5）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃___________。 Ⅱ．丙烯酸是一种重要的有机化工原料。它应用于多个工业领域。 （6）丙烯分子最多有___________个原子共平面。 （7）写出生成聚丙烯酸的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 减慢反应速率 ②. 吸收H2S等杂质气体 （4） （5）3-甲基-1-丁炔 （6）7 （7） 【解析】 【分析】电石和饱和食盐水反应生成乙炔和氢氧化钙，电石中含有硫化钙，因此乙炔中含有硫化氢杂质，硫化氢常用硫酸铜溶液吸收，HCN和乙炔在氯化铜催化剂作用下水浴加热70℃生成丙烯腈，由于HCN有毒，常用高锰酸钾溶液处理尾气。 【小问1详解】 乙炔的结构式为HC≡CH，电子式为； 【小问2详解】 实验室用电石和饱和食盐水反应制乙炔，反应的化学方程式是； 【小问3详解】 电石与水反应剧烈，分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是减慢反应速率；据分析可知硫酸铜溶液的作用是吸收H2S等杂质气体； 【小问4详解】 根据反应关系式~HC≡CH~，200kg含质量分数的电石，理论上生成丙烯腈的物质的量为，生产得到丙烯腈53kg，产率是； 【小问5详解】 某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，结构简式为 ，原炔烃的结构简式为，用系统命名法命名该炔烃为3-甲基-1-丁炔； 【小问6详解】 乙烯分子中6个原子共平面，丙烯分子可以看作乙烯分子中的1个H原子被甲基代替，单键可以旋转，甲基中的碳原子一定在碳碳双键决定的平面内，甲基中最多有1个H在此平面内，所以丙烯分子最多有7个原子共平面； 【小问7详解】 丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，反应的化学方程式为。 20. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。 反应原理： 制备装置及相关信息： 苯甲酸 相对分子质量 122 熔点 122.4℃ 水中溶解度 25℃：0.3g 95℃：6.9g 实验方法：将甲苯和溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 （1）制备装置中仪器a的名称为___________，主要作用是___________。 （2）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为___________，无色液体A是___________。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。推测白色固体B是苯甲酸与___________的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为___________。 （4）提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是___________。 （5）将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是___________。 （6）称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.45mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流 （2） ①. 分液 ②. 甲苯 （3） ①. KCl ②. 重结晶 （4）取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净 （5）苯甲酸易溶于乙醇，将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，可促进苯甲酸的溶解，使反应更充分 （6） 【解析】 【分析】一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯，苯甲酸能溶于水，甲苯不溶于水，互不相溶的液体采用分液方法分离，有机相中含有甲苯、水相中含有苯甲酸钾，有机相中的甲苯采用蒸馏方法得到无色液体A，A是甲苯；水相为KOH和苯甲酸钾的混合液，加入浓盐酸，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得白色固体B为苯甲酸和KCl的混合物，据此分析； 【小问1详解】 根据装置图，制备装置中仪器a的名称为球形冷凝管，主要作用是冷凝回流； 【小问2详解】 操作Ⅰ把有机层和水层分开，则操作Ⅰ为分液；操作Ⅱ为有机相中分离出甲苯，方法为蒸馏，无水Na2SO4干燥剂，作用是除水，无色液体A是甲苯； 【小问3详解】 水相为KOH和苯甲酸钾的混合液，加入浓盐酸，生成苯甲酸和氯化钾，测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物；将白色固体B加入水中，加热溶解，冷却，过滤，得到白色晶体和无色溶液，该方法为重结晶；进一步提纯苯甲酸的方法为重结晶； 【小问4详解】 苯甲酸固体上可能残留KCl，通过检验是否有Cl-来判断是否洗涤干净，方法为：取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净； 【小问5详解】 苯甲酸易溶于乙醇，将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，可促进苯甲酸的溶解，使反应更充分； 【小问6详解】 称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.45mL的KOH标准溶液。消耗KOH的物质的量为0.1000mol/L×0.02345L=2.345×10−3mol，苯甲酸是一元弱酸，和氢氧化钾1：1反应，所以物质的量相同，实验样品中苯甲酸的物质的量为2.345×10−3mol×=9.38×10−3mol，产品中苯甲酸质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市实验外语学校 2025-2026 学年第二学期期中测试 高二年级化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Se-79 第I卷 选择题 一、单项选择题：本题包括16小题，其中1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分；每小题只有1个选项符合题意。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果，下列说法错误的是 A.“奋斗者”号潜水艇原料中的46 Ti 与 47 Ti 互为同位素 B.天和核心舱使用了新型，俗称金刚砂 C.“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体 D.北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A. A B. B C. C D. D 2. 乙酸和甲酸甲酯的结构式分别是和。它们在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 基态碳原子的轨道表示式： B. 的电子式： C. 乙烯的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式： 4. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：1的是 A. B. C. D. 5. 分支酸分子的结构如图。下列关于分支酸说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 属于芳香族化合物 D. 该有机物能够使溴水褪色 6. 下列说法正确的是 A. 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 B. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) C. 按系统命名法化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 和互为同系物 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1.7g羟基含有的电子数目为 B. 1mol白磷含个P-P键，1mol二氧化硅中含个Si-O C. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有的Cl原子数为 D. 14g乙烯和丙烯的混合气体中，碳原子数目为 8. 分子的结构与性质息息相关，下列说法错误的是 A. 易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”原理解释 B. 金属活动性：，是因为第一电离能： C. 和的中心原子都是杂化 D. 碘和干冰升华时克服的粒子间作用为同种类型 9. 下列熔点比较正确的是 A. 金属锂<金属钠<金属钾 B. > C. 新戊烷>异戊烷>正戊烷 D. H2O>CH4>SiO2 10. 鉴别下列各组有机物所选试剂或方法可行的是 A. 乙烯和乙炔：溴的四氯化碳溶液 B. 甲苯和二甲苯：酸性KMnO4溶液 C. 淀粉和蛋白质：碘水 D. 乙酸和丙酸：碳酸钠溶液 11. 又称为光气，其结构如图，下列说错误的是 A. 它是一个极性分子 B. 基态Cl原子的核外电子有17种不同的空间运动状态 C. 键角大于键角 D. 键长大于键长 12. 物质结构决定性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：AlF3>AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3>AlCl3 B 酸性：HCOOH>CH3COOH O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH C CO2在水中的溶解度大于CO CO2为非极性分子，CO为极性分子 D 热稳定性：HF大于HCl HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键 A. A B. B C. C D. D 13. 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 简单离子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 阴离子中各原子都满足电子稳定结构 14. 用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A. 图1分离乙醇和乙酸 B. 图2除去甲烷中的乙烯 C. 图3除去水中的溴单质 D. 图4除去工业酒精中的甲醇 15. Fe3+的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究Fe3+配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A. 该实验中涉及的所有物质均为离子化合物 B. SCN-中含有π键，和Fe3+配位的是N原子 C. 向溶液1中加入适量硝酸有利于观察到的紫色 D. 与Fe3+形成配位键的稳定性强弱：H2O>SCN->F- 16. ZnS的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为anm，以晶胞参数建立坐标系，1号离子的坐标为(0，0，0)，3号离子的坐标为(1，1，1)。下列说法不正确的是 A. 可以用X射线衍射测定ZnS晶体结构 B. 距离Zn2+最近的Zn2+离子有12个 C. 晶胞中Zn2+沿x轴方向的投影为 D. 2号硫离子的坐标为 第Ⅱ卷 非选择题 17. 铜、铁、镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答： （1）丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)常用于检验，反应时生成双齿配合物，其结构如图所示。 配合物中心离子的配体数目为__________；组成丁二酮肟的碳、氮、氧三种元素第一电离能由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)；丁二酮肟镍中含有的化学键类型有__________(填字母)。 A．离子键　　　　B．配位键　　　C．氢键　　　D．共价键 （2）配合物K4[Fe(CN)6]中的配体为CN-，则中心离子的价电子排布式为___________，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为___________。 （3）①铜催化烯烃硝化反应时会产生NO。键角：NO___________NO(填“<”或“=”或“>”)，其原因是___________。 ②近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为___________，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则___________(填“①”或“②”)为Cu+。该晶体的密度为___________g•cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA)。 18. 请按要求回答下列问题： i． （1）有机物的名称为：___________。 （2）在有机物中1号氧原子和2号碳原子的杂化方式分别为___________、___________。 ii．据下列表格，回答有关问题。 （3）在上表的主族元素中，第一电离能最小的是___________(填元素符号)，电负性最大的是___________(填元素符号)。 （4）在g～l元素中，原子半径最小的元素基态原子价层电子排布图为___________，基态原子M层有两个空轨道的元素是___________(填元素符号)。 iii．金属化合物的结构与性质是化学研究的重要内容之一。 （5）向胆矾溶液滴入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。以上过程中，难溶物溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为___________。 （6）镧镍合金是较好的储氢材料。镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如下图所示，则Z表示的微粒为___________(填化学符号)。若A所表示原子的坐标为(0，0，0)，则B所表示原子的坐标为___________。 19. Ⅰ．丙烯腈是合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理是 回答下列问题： （1）乙炔的电子式为___________。 （2）实验室制乙炔的化学方程式是___________。 （3）分液漏斗中使用饱和食盐水，目的是___________；B中CuSO4溶液的作用是___________。 （4）工业用200kg含质量分数的电石，生产得到丙烯腈53kg，产率是___________。 （5）某炔烃经催化加氢后可得到2-甲基丁烷，用系统命名法命名该炔烃___________。 Ⅱ．丙烯酸是一种重要的有机化工原料。它应用于多个工业领域。 （6）丙烯分子最多有___________个原子共平面。 （7）写出生成聚丙烯酸的化学方程式___________。 20. 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。 反应原理： 制备装置及相关信息： 苯甲酸 相对分子质量 122 熔点 122.4℃ 水中溶解度 25℃：0.3g 95℃：6.9g 实验方法：将甲苯和溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 （1）制备装置中仪器a的名称为___________，主要作用是___________。 （2）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为___________，无色液体A是___________。 （3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。推测白色固体B是苯甲酸与___________的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为___________。 （4）提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是___________。 （5）将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是___________。 （6）称取1.220g产品，配成100mL甲醇溶液，每次移取25.00mL溶液。用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗23.45mL的KOH标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为___________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $