陕西咸阳市乾县薛录高中2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 的 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 弥 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24S32C135.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.在硅酸盐中，S和O构成了如图所示结构。下列说法错误的是 ASi与O之间形成了极性共价键 0 B.Si的非金属性强于O 封 C.断裂Si与O之间的化学键需要吸收能量 Si D.Si与O都是短周期主族元素 (0 2.将足量的SO2通入BaCl2溶液中，无明显现象，再加人试剂X后，有白色沉淀生成。下列试 剂不可能是试剂X的是 A.稀盐酸 B.氨水 C.稀硫酸 D.新制氯水 3.化学反应中存在“量变引起质变”的现象，即改变反应物的用量或浓度导致反应产物发生变 化。下列四组反应中，不存在这种现象的是 A.Cu与HNO3溶液的反应 线 B.S在O2中燃烧的反应 C.Na2CO3与盐酸的反应 D.AlCl3与NaOH溶液的反应 剂 4.下列事例与化学反应速率无关的是 A.将燃煤制成蜂窝状 B.将药品放在冰箱里冷藏 C.向门窗合页里注润滑油 D.食品包装中放置除氧剂 【高一化学第1页（共6页）】 5.化学反应总是伴随着能量的转化。下列说法错误的是 A.H2和Cl2的化合反应是放热反应 B.火力发电过程中，化学能直接转化为电能 C.锂离子电池属于二次电池，可以实现放电与充电的循环 D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 6.下列有关物质的性质与用途的描述均正确且具有对应关系的是 A.单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来制作半导体材料 B,铁与冷的浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸 C.BaCO3不溶于水，可用作“钡餐” D.石墨具有良好的润滑性，可用作化学电池的电极材料 7.下列化学用语表示正确的是 A.Cu与S加热时发生反应：Cu十S△CuS B.HF的结构式：H=F C.氮原子的结构示意图： D.NH4HSO4在水中的电离方程式：NH4HSO4一NH吐+H++SO? 8.同学们设计了如图所示实验装置。该装置工作时，下列说法错误的是 灵敏电流计 A.铁棒上发生氧化反应 导线一G 铁棒一 B.电子由铜罐沿外电路导线向铁棒移动 醋 C.CHCOO~向铁棒移动 铜罐 D.铁棒质量减少0.56g,理论上铜罐处生成0.01molH2 9.下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A.向双氧水中通入二氧化硫：SO2十H2O2一2H+十S0 B.铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu十2Ht△Cu+十H2个 C.向亚硫酸钠溶液中滴人少量稀盐酸：SO十2H+一SO2个十H2O D.向硫酸铵溶液中滴人氢氧化钡溶液：NH十OH一NH·H2O 10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.3 mol NO2与足量蒸馏水反应，生成NO的体积为2.24L B.标准状况下，224mLSO3中，所含质子数为0.4NA C.常温下，5.6gFe与足量的浓硝酸充分反应，转移电子的数目为0.3NA D.木炭与浓硫酸在加热条件下反应，每生成1olSO2,被还原的H2SO4粒子数为NA 11.HCN(g)转化为HNC(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 个能量 HNC(g) 能量 变化 HCN(g) 反应过程 A.HNC(g)转化为HCN(g)是吸热反应 B.化学键断裂吸收能量的大小关系：1 mol HCN(g)<1 mol HNC(g) C.HCN(g)比HNC(g)稳定 D.原子半径：N>C>H 12.5.6g铁片与150mL2mol·L1H2S04溶液反应生成H2,下列措施可以加快反应速率， 但减少H2的最终生成量的是 A.将上述H2S04溶液换成100mL2.5mol·L1H2SO4溶液 B.用导线将铁片与石墨棒连接，一起插入H2SO4溶液中 C.向H2SO4溶液中滴入Na2SO溶液 D.向H2SO4溶液中加入少量CuSO4(s) 13.高纯二氧化硅可用如图所示流程制得，其中X和Y分别表示两种含硅化合物。下列说法错 误的是 粗Si02 心0容道☒路腔☑蝶一So A.X的水溶液可用作黏合剂和防火剂 B.由过程Ⅱ中涉及的反应可知，Y的酸性弱于H2SO4 C.利用过程I涉及的反应生产磨砂玻璃 D.实验室模拟过程Ⅲ，需要将Y放在坩埚中灼烧 14.一定条件下，向体积为5L的恒温恒容密闭容器中充入0.2molC0和0.2molN02,发生 反应4C0(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g),第10min时反应恰好达到平衡状态，测得 容器内气体的总物质的量减少了0.025mol。下列说法错误的是 A.该反应达到平衡状态后，容器内气体的压强不再变化 B.0~10min内，v(N2)=5×10-4mol·L-1·min-1 C.反应达到平衡状态时，c(NO2)=0.15mol·L1 D.反应达到平衡状态时，C02的体积分数约为26.7% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)研究化学反应中的能量变化规律，能够更好地造福人类。请回答下列问题： (1)已知：断裂1molH一H、1molI一I、1molH-I分别需要吸收436kJ、151kJ、299kJ 【高一化学X第3页（共6页）】 能量。 ①反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②H2(g)与2(g)反应生成1 mol HI(g)时，会 (填“释放”或“吸收”) kJ 热量。 (2)某同学在学习了原电池原理后，用烧杯、导线、电流表、铜片、石墨棒、FCl3溶液这些实 验用品设计了一组原电池。 ①在方框内画出该原电池的装置示意图，并标出正极、负极。 ②写出该装置正极发生的电极反应： (3)铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图1所示，放电时该电池发生反应Pb十PbO2十 2H2SO,一2PbSO4十2H2O。铅酸蓄电池放电时，负极为 （填“Pb”或 “PbO2”),电解质溶液的酸性 (填“逐渐增强”“逐渐减弱”或“保持不变”)。 HSO,溶液 氧 氢气 电极A 电极B 氢氧化钾溶液 PbO2 Pb 图1 图2 (4)一种氢氧燃料电池的工作原理如图2所示。该电池工作时，溶液中的K+向电极 (填“A”或“B”)移动，写出电极B上发生的电极反应： 16.(14分)同学们用如图所示实验装置（部分夹持装置已省略）制备NH3并探究NH3的“喷泉 实验”。 仪器m NH,CI和 Ca(OH)2 试剂X H 仪器n 商有酚酞 稀硫酸 的蒸馏水 甲 已知：常温常压下，Vm=24.5L·mol1 请回答下列问题： (1)写出装置甲中试管内发生反应的化学方程式： 。 装置丁的作用是干燥NH,试 【高一化学第4页（共6页）】 剂X可以是 (填试剂名称)。 (2)制取NH3时，打开K,和 (填“K2”或“K3”,下同)，关闭 ,使装置甲中生 成的NH3充满仪器m。装置丙中仪器n的作用是 (3)使NH3充满仪器m的过程中，可能会有部分NH被装置丙吸收。某同学取装置丙烧 杯中的溶液置于试管中， (填操作过程)，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 若能观察到 (填实验现象)，说明有NH3被装置丙吸收。 (4)当仪器m中充满了NH3后，调节K,、K2和K3的开关状态，用注射器向仪器m中挤人 少量蒸馏水，可观察到装置乙烧杯中的溶液被吸入仪器，且溶液变为红色。 ①常温常压下，当仪器m中充满了NH3后，c(NH3)= mol·L1(计算结果保 留两位有效数字)。 ②溶液变为红色的原因是 (用化学方程式和电离方程式表示)。 17.(15分)向体积为5L的恒温恒容密闭容器中通入一定物质的量的W(g),发生分解反应得 到X(g)和Y(g),测得容器中这三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。 物质的量/mol 2.4 2.0 1.6 W 1.2 0.8 0.4 时间/min 请回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 (用W、X、Y表示)。 (2)t1min时，v正(W) (填“>”“<”或“=”，下同)v逆(W);t1min和t2min时，W 的正反应速率大小关系：t1min t2min。 (3)若t3=2,0~2min内，v(X)= mol·L-1·min1,W的转化率为 %。 (4)ts min时，向容器中通人0.2 mol Ar(g),该反应的化学反应速率 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 (5)下列叙述能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是 (填标号)。 A.容器内气体的平均相对分子质量保持不变 B.每消耗0.3molW(g),同时消耗0.1molY(g) C.容器内气体的密度保持不变 D.c(Y):c(X)=1:3 (6)反应开始时和达到平衡状态时，密闭容器中气体的压强之比为 (用最简整数比 表示)。 18.(14分)一种以黄铁矿（主要成分为FeS2和SiO2)为原料制备Na2S2O5和金属铁的工艺流 程如图所示。 空 NaOH溶液 NaHSO 黄铁 S02 煅烧 溶液 结晶 碱吸 Na2S2Os 脱水 炉渣 红褐色 酸浸 酸浸液 沉铁 固体 高温 加热 >Fe 还原 稀硫酸 气体X 请回答下列问题： (1)为了加快“煅烧”时的反应速率，可以采取的措施有 (任写一条)。 欧 (2)“煅烧”时FeS2被氧化为Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为 ;将炉渣进行 “酸浸”的目的是 (3)“沉铁”步骤中得到的红褐色固体是 (填化学式)；气体X可以是 (填 标号)。 A水蒸气 B.COz C.co D.Cl2 (4)“碱吸”步骤中，理论上参与反应的SO2和NaOH的物质的量之比为 (5)“结晶脱水”步骤需要在隔绝空气的环境中进行，否则得到的Na2S2O5产品中含有硫酸 盐杂质。 封 ①产生硫酸盐的原因是 ②请设计简单实验方案，检验Na2S2Os产品中是否含有硫酸盐： (6)常温下，将0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，测得该溶液的pH=4.5。该溶液中 部分离子的浓度随溶液pH变化的关系如图所示。Na2S2Os溶于水时，主要反应的离子 方程式为 1.0 0.8 HSO 0.6 0.4 H2SO, 线 0.2 01234于6789成