陕西兴平市南郊高级中学2025-2026学年度第二学期期中质量检测 高一年级化学试题

**基本信息** 以《厉害了，我的国》科技成就、家庭实验（食醋与酒精）及工业制备（晶体硅、海带提碘）为情境，覆盖高一化学核心知识，注重化学观念建构与科学探究能力培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/48分|物质分类（C₆₀）、化学用语（电子式）、反应能量（吸热放热）、实验现象（鸡蛋与食醋）|结合5G材料、形状记忆合金等科技前沿，考查物质性质与应用| |填空题|4题/52分|乙酸乙醇性质（酯化反应）、氨的还原性（与CuO反应）、海带提碘（氧化步骤）、晶体硅制备（SiHCl₃提纯）|设计家庭实验（铜丝催化乙醇）、工业流程（海水综合利用），突出科学探究与实践能力|

请在各题目的的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 兴平市南郊高级中学 2025－2026学年第二学期期中质量检测 高一化学答题卡 班级　　　　　　　 姓名　　　　　 　 考号 条形码粘贴区(居中) 缺考 违纪 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号，姓名及科目，在规定位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米及以上黑色字迹的签字笔书写，要求字体工整，笔迹清楚。笔答部分用黑色签字笔作答。 3.严格按照题号在相应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 4.保持卡面清洁，不装订，不要折叠，不要破损。 填涂样例 正确填涂 错误填涂 选择题必须使用2B铅笔填涂 一、选择题（每小题3分，共48分） 1 ABCD 2 ABCD 3 ABCD 4 ABCD 5 ABCD 6 ABCD 7 ABCD 8 ABCD 9 ABCD 10 ABCD 11 ABCD 12 ABCD 13 ABCD 14 ABCD 15 ABCD 16 ABCD 二．非选择题（52分） 17．(14分，除注明外，每空1分) (1)① ；② ； （2分） ③ ； (2)① ；② ； ；（2分） ； ③ ；（2分） 18. （12分，除注明外，每空2分） (1) ；（1分） ； （2）① ； ；（1分）② ； （3） ；（4） 19．（14分，每空2分） (1) ;（2） ; (3 ) ; (4) ; (5) ； (6) ； ； 20.（12分，除注明外，每空1分） (1) ; （2分） （2） ； (3) I ； ； II ； ；（2分） ；（2分） Ⅲ ； Ⅳ ； 请在各题目的的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026 学年度第二学期期中质量检测 高一化学参考答案 一、选择题（共 16 小题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，计 48 分） 1．D 2．C 3．B 4．D 5．B 6．D 7．A 8．C 9．D 10．D 11．D 12．B 13．C 14．C 15．C 16．D 二、填空题（共 4 小题，计 52 分） 17．（14 分，除注明外，每空 1 分） （1）①强于 ②淡蓝 2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2 （2 分） ③由黑色变为红色 CH3CHO （2）①防止液体暴沸 ②吸水剂和催化剂 取代反应（或酯化反应） ③饱和 Na2CO3 溶液（2 分） 上方 18．（12 分，除注明外，每空 2 分） （1）分液漏斗（1 分） CaO+NH3·H2O=Ca(OH)2+NH3↑ （2）①2NH 3+3CuO△ 3Cu+N 2+3H O 还原性（1 分） （3）吸收未反应的氨气，防止 F 中水蒸气进入装置 D 中 （4）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 19．（14 分，除注明外，每空 2 分） （1）坩埚（1 分） （2）取最后一次浸出液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再加入硫酸酸化的H2O2 溶液，振荡，观察到溶液不变蓝 （3）H 2O2 2I 2H =2H2 O I22 2 2 2 （4）蒸发、过滤（1 分） （5）③①②④或③②①④或①③②④（1 分） （6）B（1 分） MgCl2 (熔融) 电解 Mg Cl2 20．（12 分，除注明外，每空 1 分） （1）SiO2+2C高温Si+2CO↑（2 分） （2）蒸馏 （3）Ⅰ、浓硫酸 使滴入烧杯中的 SiHCl3 汽化 Ⅱ、有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化（2 分） SiHCl3+H21000 ~ 1100℃Si+3HCl（2 分） Ⅲ、排尽装置中的空气 Ⅳ、b d 学科网（北京）股份有限公司 $ 兴平市南郊高级中学 2025-2026学年度第二学期期中质量检测 高一年级化学试题 命题人：周亚荣 审题人：吴超峰 时间：75分钟 满分：100分 可能会用到的相对原子质量：H 1; S 32; O 16; Al 27; Mg 24; Cl 35.5 一、单选题(每小题3分，共48分) 1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界一流的高铁、桥梁，发展 5G 技术等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切的联系。下列说法正确的是 A．C60 是富勒烯的代表物，属于无机非金属化合物 B．“天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 C．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D．航天服里使用的棉针织品、羊毛都属于天然高分子材料 2.下列化学用语表示正确的是 A． HF 的电子式： B． S2- 的结构示意图： C．甲烷分子的球棍模型： D．正丁烷的结构简式： 3．下列说法中不正确的是 A．甘油不是油，纯碱不是碱，干冰不是冰 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 C．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 D．酯化、硝化、风化、钝化都是化学变化 4.新型材料的不断发展和应用，能够推动新质生产力的提升。下列新型材料主要成分属于有机物的是 A. 砷化镓太阳能电池 B． Ti - Ni 形状记忆合金 C.可编程水泥 D．超高分子量聚乙烯纤维 5. 下列叙述正确的是(　　) A.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量,放热反应发生过程中不需要外界能量 B.一个化学反应是放热反应还是吸热反应由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定 C.若反应A(g)B(g)是放热的,说明A物质比B物质稳定 D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量不同 6．下列有关氧化物的说法中正确的是 A.NO2 会导致硝酸型酸雨，酸雨是 pH<7 的酸性雨水 B.SiO2 与 NaOH 溶液能反应，故 NaOH 溶液不能置于玻璃试剂瓶中 C．NO 的密度大于空气，可利用向上排空气法收集 D． Na2 O2 、 Na2 O 中阴阳离子个数比都为 1∶2 2 3 2 7.铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是 A.工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁 B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C.铝热反应体现了铝的还原性 D.实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 8.乙醇、乙酸分子的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置正确的是 A.乙醇与金属钠发生置换反应，断裂键 B.乙醇与乙酸发生酯化反应，断裂键、键 C.乙醇在铜催化共热下与反应，断裂键 D.乙酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，断裂键 9.普伐他汀是调节血脂的药物，其结构简式如图。关于该有机物的说法错误的是 A.含3种官能团 B.可使酸性KMnO4 溶液褪色 C.1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为3∶1 10.下列物质为含有相同元素的单质或化合物，在一定条件下的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件），其中丙为红棕色气体，戊是单质。下列说法正确的是 A.甲的水溶液能导电，所以甲是电解质 B.甲和乙既可用排空气法收集，又可用排水法收集 C.甲、丙反应每生成1mol戊，转移的电子为12mol D.常温下，可用铝制容器盛装丁的浓溶液 11.下列实验中的颜色变化错误的是 A.将新制Cu（OH）2 悬浊液与葡萄糖溶液混合加热，产生砖红色沉淀 B.将紫色石蕊溶液滴入乙酸溶液中，溶液变红 C.将足量乙烯通入酸性KMnO4 溶液中，溶液紫色褪去 D.向盛有 2 L 鸡蛋清溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清无变化 12.下列关于基本营养物质说法正确的是 A.葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应 B．油脂在碱性条件下的水解产物能用于工业取肥皂 C．淀粉和纤维素是天然有机高分子化合物，互为同分异构体 D．可溶性重金属盐能使蛋白质分子变性，所以“钡餐”会引起中毒 13.某化学兴趣小组设计如图所示装置探究原电池的工作原理，电极材料为锌片和铜片，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列说法正确的是 A.X电极材料为铜，Y电极材料为锌 B.Y电极得电子，发生氧化反应 C.放电过程中，铜片表面有气泡产生 D.铜片的电极反应式为 14.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为 B.反应进行到1 s时， C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为 D.此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 15．设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．常温下，将2.7g铝片投入浓硝酸中，转移电子总数为0.3NA B．溶液中含有的总数为 C．标准状况下，由和组成的混合气体中含有的原子总数为 D．标准状况下，中含有的原子总数为 16．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为 下列说法不正确的是 A.M的分子式为C6H12O6 B.N的结构简式为CH3COOH C.④的反应类型属于取代反应 D.淀粉与纤维素互为同分异构体 二 、填空题(共52分) 17．（14 分）乙酸、乙醇在生产生活中应用广泛。 (1)在学习完乙酸、乙醇的性质后，某同学产生了极大的兴趣。于是，利用家中的食醋、酒精来验证两者的相关性质。 ①将鸡蛋放入食醋中，看到鸡蛋表面有气泡生成，说明醋酸的酸性 (选填“强于”或“弱于”)碳酸的酸性。 ②如图 1，将钠置于盛有酒精的试管中，一段时间后，点燃导管尖嘴处的气体， 观察到气体燃烧并产生 色火焰。该实验发生的有机化学反应方程式为 。 ③如图 2，将绕成螺旋状的铜丝加热后迅速伸入到装有酒精的试管中，观察到铜丝表面的现象是 ，并闻到有刺激性气味。该反应中产生的有机物的结构简式为 。 (2)某兴趣小组为探究乙酸与乙醇的反应，设计了如图 3 装置 。 ①a 试管中除药品外，还需加入2 ~ 3 块碎瓷片，其目的是 。 ②加热时，a 试管中浓硫酸的作用是 。试管内发生反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 ③b 试管中盛装的溶液为 ；一段时间后在 b 试管 (选填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到有特殊香味。 18．（12 分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某课外活动小组欲利用 CuO 与氨反应﹐研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置(夹持装置未画出)进行实验。回答下列问题： （1）仪器a 的名称为 ，写出A 中发生反应的化学方程式： 。 （2）①C 中生成一种单质气体和红色物质，C 中发生反应的化学方程式为 该实验现象说明氨气具有 (选填“氧化性”或“还原性”)。 ②实验测得反应后装置 D 增重 m g，F 中生成气体的体积折合成标准状况下为 V L，则氨气中 N 和 H 的个数比为 (用含 m，V 的代数式表达)。 （3）装置 E 中浓硫酸的作用： 。 （4）氨气还可以用来检测氯气管道是否泄漏，若氯气管道泄漏会有白烟和一种单质气体生成，写出反应的化学方程式： 。 19．（14 分）海洋是巨大的资源宝库，可以从海洋中获取多种化工原料。 I.海带提碘 (1)灼烧是将海带放入 (填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。 （2）设计实验证明“浸泡”已经进行完全： (需要用到的实验药品有：淀粉溶液、硫酸酸化的H2O2 溶液，写出具体实验操作和现象)。 （3）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。 II.海水的综合利用 已知：苦卤是海水经蒸发浓缩析出食盐后所得的母液，主要含有KCl、MgCl 2、MgSO 4 和NaBr等。 (4)操作 1 的名称为 。 (5)操作 2 为粗盐精制的过程，为除去粗盐中的Ca 2+、Mg2+ 和SO42- ，加入下列试剂的顺序为 (填序号)。4 ① NaOH 溶液 ② Na 2CO3 溶液 ③ BaCl2 溶液 ④稀盐酸 (6)试剂 1 最好选用 (填字母)；电解无水氯化镁的化学方程式为 。 A.MgCl2 B.Ca(OH)2 C.MgSO4 D.NaOH 20．（12 分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①在高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅； ②粗硅与干燥的 HCl 气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl 300℃SiHCl3+H2； ③SiHCl3 与过量的 H2 在 1000℃～1100℃反应制得纯硅。已知 SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，且在空气中易自然。 请回答下列问题。 (1)第①步中制备粗硅的化学方程式为 。 (2)粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点为 33.0℃）中含有少量SiCl4 （沸点为 57.6℃）和 HCl（沸点为-84.7℃），提纯 SiHCl3采用的方法是 。 (3)有 SiHCl3 与过量的 H2 反应制备纯硅的装置如图所示（热源及夹持装置已略去）： I、装置 B 中的试剂是 ；装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是 。 II、反应一段时间后，装置 D 中观察到的现象是 ，装置 D 不能采用普通玻璃管的原因是 ，发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ、为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。 Ⅳ、为鉴定产品中是否含有微量的铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是 （填字母）。 a．碘水 b．氯气 c．NaOH 溶液 d．KSCN 溶液 e．Na2SO3溶液 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $