河南郑州市第十四高级中学等校2025-2026学年高三下学期普通高校招生统一考试模拟试题 化学试卷

2026年普通高校招生统一考试 化学模拟试题 1.本场考试5分钟，满分100分。试卷共8页。考试结来后，将本试卷和答题卡一并复回， 2答题前，考生先将自己的姓名，准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粉 注 贴区 意事 3。回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如果玫动，用樟皮擦千净 后，再选涂其他答案标号。非选择题必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔遮清境。 4.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿 纸、试卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1He4Li7C12N14016F19Na23S32 Cl 35.5 V51 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.我国科学家利用铝土矿（主要成分为Al2O3,含Fe2O3、SiO2杂质）制备高纯Al0,下列说 法错误的是 A.Al,O3、Fe,O3、SiO2均为碱性氧化物 B.F,O3常用作红色油漆和涂料，也可用于治炼铁单质 C.SǐO2熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维和耐高温的石英坩埚 D.用NaOH溶液溶解铝士矿的过程中，发生的反应均为非氧化还原反应 2.下列化学用语正确的是 A.XeF,中Xe的价层电子对数为4 B.CaC2的电子式为Ca2+[:C::C:]2 C.O3分子的球棍模型为 D.CH,CH(CH2CH)CHCH3的系统命名为2-乙基丁烷 3.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.亚硫酸溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO,十Ba2+一BaSO3￥+2H B.用氨水吸收氮肥厂尾气中NO2:2NO2+2NH3·H,0一2NO2+2NH+HO C.向碳酸氢钠溶液中加入足量的澄清石灰水：HCO+Ca2++OH一CaCO￥+H,O D.用过量酸性K,Cr0,溶液处理含S0号的废水：3SO}+Cr,O+H,0一3SO?+ 2Cr2++2H 4.NA为阿伏加德罗常数的值，利用反应Ca(CIO)2+4HC1(浓)CaCL,+2C12↑+2H,O制 备C2,下列有关该反应的说法正确的是 A.20gH218O含中子数为8N B.pH=2的盐酸中含H数目为0.O1NA C.22.4LC2与足量的铁粉反应转移电子的数目为2NA D.1L浓度为0.1mol·L.1Ca(ClO)2溶液中，阴离子数大于0.2NA 5.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 温度计 浓H,SO 硫的二硫 丙醇 化溶液 碎瓷片 酸性 高锰 生石 酸钾 溶液 A.图①可用于乙醇萃取CS,中的S B.图②可用于验证丙醇发生了消去反应 C.图③可用于蒸干MgCL2饱和溶液制备MgCla2晶体 D.图④可用于实验室制备NH3,生石灰可用NaOH固体替代 6.拉坦前列腺素是一种临床治疗青光眼和高眼内压的药物，其结构简 CH 式如图所示。下列有关该物质的说法正确的是 OH A.分子内所有碳原子可能共平面 B.既能发生消去反应，又能发生水解反应 OH C.不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该物质与足量Na反应生成3molH2 7.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 选项 事实 原因解释 基态P原子的价电子排布为3s3p,3p轨道半充 A 第一电离能：P>S 满，处于稳定状态；基态$原子的价电子排布为 3s23p,失去1个电子可达到半充满稳定结构 常温常压下，CO2为气态，H0 C02和H20均为极性分子，H20分子间存在氢键， B 为液态 C02分子间仅存在范德华力 [Cu(H2O)4]2+的稳定性弱于 前者配体的稳定性弱于后者 [Cu(NH),]2+ 0 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对 乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大 与成键电子对之间的斥力 8.某小组设计如图实验探究氯气的相关性质：旋开分液漏斗的活塞，再打开活塞ab,启动甲 丙中反应。下列叙述正确的是 A.实验开始时，先点燃酒精灯加热三颈烧瓶，再打开 浓盐酸 分液漏斗活塞滴加浓盐酸 B.乙中湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明C1 具有酸性和漂白性 NaHS KMnO, FeCI客废 溶夜 C.丙中溶液变为棕黄色，发生反应：C12+2Fe2+ 2Fe3++2C,可证明C2的氧化性强于Fe3 D.实验结束后，为防止氯气泄漏污染空气，可在装置末端连接盛有饱和食盐水的烧杯进 行尾气处理 9.某物质的结构简式如图所示，其中M、N、W、X、Y、Z是原子序 数依次增大的短周期主族元素，M是宇宙中含量最多的元素， Y,是氧化性最强的单质，X与Z同族，下列说法正确的是 A.氢化物的沸点：Y>N B.原子半径：N>W>Z>X C.M、W、X只能形成共价化合物 D.该化合物中含有的N一Y键长比N一W短，因此N一Y的键能更大 10.我国科学家在烯烃胺羟化反应机理研究中取得重要 R HN 一R” L+RR 进展，其催化循环机理如图所示(L为配体，R、R'、R” Os R R 过程I 为烃基或氢原子)。下列说法错误的是 HO A.6Os位于元素周期表的第六周期 H.O 过程Ⅲ B.反应过程中Os元素的价态发生了变化，涉及氧 化还原反应 过程Ⅱ C.该反应的反应物包括烯烃(R一CH=CH一R')、 NaCl+L 氯代胺钠(C一NR”一Na)和H2O D.反应过程中没有非极性键的断裂与形成 11.科学研究表明可利用微生物燃料电池进行土壤的修复， 右图为利用电极表面的厌氧菌作催化剂，降解有机物 石墨 乳酸 质子交 石图 换膜 (如乙酸、乳酸等)，并将土壤中毒性重的Cr(Ⅵ)转化为 厌氧菌 CO 毒性较小的C(Ⅲ)或将硝酸盐转化为氮气反硝化除去 CrO、CO污染土壤 的装置。下列说法中错误的是 A.负极的电极反应式为CH,CH(OH)COOH-12e+3HO一3CO2↑+12H B.工作过程中，H向右移动，可先将CrO转化为CrO片 C.反硝化时，乳酸消耗与氮气生成的物质的量之比为6：5 D.如果环境改变，厌氧菌失活，则电流强度减弱 12.某锂矿企业利用酸浸液（主要含1i、下e2,C2、A)生产碳酸裡的部分工艺流程如图 示，下列说法错误的是 Fe) NaOH HO. NaCO CuAO),沉淀下(O沉淀1i), A.“沉铜”时，加入过量铁粉，可将C2还原为Cu单质，同时能防止下2+被氧化 B.“碱浸”过程中Na(OH固体加入量越多，A(OH),沉淀越完全 C.“氧化”时，HO2在酸性条件下将Fc2+氧化为Fe+,离子方程式为2Fe2++H,(), 2H+-2Fe3+2H2() D.“沉锂”时，加入N,C)3溶液后，通过蒸发浓缩即可析出1izC()沉淀，这是因为 LCO,的溶解度随温度升高而邴降低 界 13.一种由阳离子M+、N+和阴离子X构成的无机固体电解质的结构如图，其中高温相阳 离子呈无序结构，M+、N+均未画出；低温相的晶胞为立方体结构。下列说法错误的是 。一X 低于50.7℃ 高于50.70 N 口一四面体空隙 高温相 低温相 x 云 A.低温相的化学式为M2NX, B.高温相中X距离最近的X有12个 C.低温相晶体中阴离子构成的8个四面体空隙中阳离子占据4个 D若的离子坐标为(0，号，号).则低温相叶空隙坐标为（子是，号） 始 14.某三元羧酸H3A在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面有广泛的应用。常温时，向10mL 0.1mol·L1H3A溶液中滴入0.1mol·L1的NaOH标准溶液，滴定曲线如图1；HA、 沙 H,A、HA2-、A3一的物质的量分数与溶液pH的关系如图2。下列说法错误的是 12 10 1.0 物0.8 HA HA2 玉6 顶0.6i 量0.4 数0.2月 HA 0651015.202530 0 V(NaOH)/mI 3.2 7.3 12.5pH 图1 图2 A.该温度下，HA的电离常数K。=1032 B.a点时，c(H3A)<c(HA2-)<c(H2A)<c(Na) C.若pH=7.3,则HA溶液中滴入0.1mol·L1的NaOH标准溶液的体积大于b点 D.c点时，溶液中c(OH)=3c(HA)+2c(H2A)）+c(HA2)+c(H)》 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(11分)某钴铬合金材料广泛应用于骨科植入物和航空航天高温部件。其废料主要元素为 Co(约60%)，(Cr(约30%)、Fe(约5%)、Ni(约3%)，并含有少量C,SiO2等杂质。以下是 通过“硫酸浸出一氧化分离一沉淀转化“工艺回收钻，铬并制备高纯度氧化物的流程。 NaSO Na.SO HSO pH=3.2 谒H p507萃取剂试剂A Na.CrO 钻铬合金 装取 反萃取 CoC,0,·2H,0 说，Co0 变料 分液 遗渣1 滤清2 CrO 已知：①酸浸后溶液中金属阳离子有Co+、Fe2+、Ni2+、Cr3+ 0 0 12 ②S,O的结构为 0-S-0-0-S-0 ③Cr(OH),+OH=[Cr(OH),]厂K=0.5,当[Cr(OH):]厂浓度大于105mol·L 时，可认为沉淀开始明显溶解，Km[Cr(0H)3]=6.4X10-1，,lg2≈0.3。通常认为当溶液 中某种离子的浓度小于105mol·L1时，该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)基态Cr原子的价层电子排布式为 (2)氧化沉铁时，NaS,O3除了可以氧化Fe2+,还可以将Cr3+氧化为CrzO,生成Cr,O 的离子方程式为 (3)还原沉铬中，加人Na2 SO,先将CrO还原为Cr3+,再加人NaOH溶液调pH,该步 骤需控制pH的范围为 (4)已知萃取原理为M+(aq)+2HA(有机)一MA(有机)+2H(aq)(MP+代表Co2 或者N+),在反萃取过程中需要加人的试剂A最好为 (填字母)。 A.NaOH溶液 B.硝酸溶液 C.稀硫酸 D.盐酸 (5)某工厂采用电解法从沉钴后的溶液（主要成分为NSO,)中回收金属镍。在实际操作 中，发现阴极上除了有金属镍析出，还持续有少量气泡产生。该气泡产生的原因是 (用电极反应来表示)。电解时，常向电解液中加 入少量硼酸(HBO3),其作用是 (6)煅烧CoC,O,·2HO过程中发生的化学反应为 d (?)Ni,Cu,N.晶体的立方晶胞中原子所处位置如图。已知：同种位置 ●顶点 o面心 原子相同，相邻原子间的最近距离之比dcu-N:dN-x=√3：1，则 ⊙体心 x:y:之= ;设NA为阿伏加德罗常数的值，则该 ● apm 晶胞的密度为 g·cm3。 16.(15分)氧钒(N)碱式碳酸铵[NH,VO()H)CO,]是制备功能氧化钒材料的关键前体， 为 其制备及热分解过程蕴含丰富化学原理。已知：V(()为不溶于水的沉淀。某实验小组 是 设计如下实验方案，制备NH,VO()H)CO,并探究其性质： I.晶体的制备 制备步骤：①向三颈烧瓶中加入4.5gV,)粉末，连接好装置，先通入N2,再向其中注人 足量盐酸酸化的N2H,溶液，加热微沸至固体完全溶解，生成含V)2+的溶液(N,H,被氧 化为无毒物质)： ②控制反应体系温度为25℃，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加过量饱和NH,HC),溶液，持 续搅拌，析出紫红色晶体； ③反应结束后，过滤，先用饱和NH,HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，常温静 置干燥，得产品。 Ⅱ.热分解探究 取上述所制晶体，在不同气体氛围下进行热重分析，部分实验数据如下表： 气体氛围 关键分解温度/℃ 产物中V元素化合价 H2 620 +3 夜 Na 367 +4(VO2) 02 354 +5 回答下列问题： (1)步骤①中通人N2的目的是 ;写出该步骤反应的离子方 程式： (2)实验小组对比不同滴加速度对产品纯度的影响，数据如下： 滴加速度/(mL·min1) 产品纯度/% 晶体颗粒大小 1 98.6 均匀、较大 98.6 不均匀、细小 10 85.7 团聚严重 结合HCO,的电离平衡分析，滴加速度过快导致纯度下降的原因是 ;若要进一步提高产品纯度，除控制滴加速度和控制反应体系温 度为25℃外，还可采取的措施是 (答一条即可)。 (3)某同学提出“用饱和NaHCO,溶液替代饱和NH,HCO3溶液”的改进方案，判断该方案 是否可行，并说明理由： (4)步骤③中检验晶体已洗涤干净的操作及现象是 (5)对比在不同氛围下热分解曲线的起始分解温度，发现在O2氛围下分解温度最低，结合 产物中钒元素化合价以及反应机理与化学键变化推测原因： (6)下列关于热分解实验的分析与评价，合理的是 (填字母)。 A.H2氛围中分解温度最高，是因为H2还原钒元素的高价态需要断裂更多化学键，消 耗更高能量 具N,氛围下产物为V),北残留率（残留率一续分解品体听量 热分解后固体质量 ×100%)理论值为 38.0% C.热分解实验中若在空气氛围下进行，空'气中的)，会氧化产物，导致产物可能混 有V,) D.可通过检验分解产物的特征性质（如颐色、溶解性，氧化性等），铺助判断产物成分 17.(14分)甲烷直接转化为甲醇具有较高的经济价值，备受科学家的关注，其一种反应原理如 下：CH,(g)+H2(O(g)CH,(OH(g)+H(g)△H=xkJ·mol' (1)已知：①CH,(g)+20.(g)CH,0H(g)△H,=-126kW·m0l ②H,0g).一H,(g)+20,(g）△1，=+241W·mol,则r (2)在体积为1L的恒容密闭容器中充人2 mol CH,(g)和5molH,O(g),仅发生反应 CH,(g)+H2O(g)CHOH(g)+H2(g),实验测得温度分别为T1、T:时，其平衡 常数分别为5、3，则T, (填“>”或“<”)T2。当温度为T:时，下列所述状态 中，能说明反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 A.n(CH3OH)+n(H2 )=n(H2O) B.CH,(g)的体积分数不再变化 C.混合气体的平均摩尔质量不再变化 D.混合气体的压强不再变化 (3)某温度下，在一恒容密闭容器中充人CH(g)和H2O(g),n(CH):n(HO)=2:3,加 人催化剂使其发生反应CH,(g)十H2O(g)一CH,OH(g)+H(g),测得该反应中初 始压强为p。kPa,分压如图甲所示(2min前，H2O的分压未给出)，则A点坐标为 ,平衡常数K, 。3min时，若向容器中再充人与起始时等量 的CH,(g)和H2O(g),再经过1min反应再次达到平衡，此时表示CH,(g)分压的点的 坐标为 、0 物质分压kPa +RInk/(J·mol1.K) 催化剂1 HO CH 催化剂Ⅱ (3.0.63) 0.2p CH OH/H (4.0,33) 2 3时间/min 图甲 图乙 宁x0K (4)反应CH,(g)+HzO(g)一CH,(OH(g)十H(g)的Arrhenius经验公式的实验数据如 图乙所示，已知经验公式为Rlk= 二士C(其中E,为活化能，k为速率常数，R和C 为常数)。催化剂I与催化剂Ⅱ相比，催化效果更好的是 ;使用催化剂 I时，该反应的活化能E。= kJ·mol。 18.(15分)“红色黄金一藏红花”具有活血化瘀、凉血解毒等功效，其有效成分为藏红花酸 甲酯（之一入入人入人x)。该化合物的一种合成路线如下： COOCH 。HO出Bs0,公rh △ Br C入人H 乙醇钠 POC H2.CH.Q (('H E OC.H 一定条件藏红花酸 甲酯 OHC Br入Br (DPOCH)H.cO人 H'OCHs (2)HCO、 人OCH G OCH R'OO 入 已知：P(OR)3+RCH2X→ 个 R'OO R'O OH R2+R3-CHO 一定条件 R OR' OR R3 回答下列问题： y (1)J中所含官能团的名称为 ;G的名称为 (2)A中σ键与π键的数目之比为 (3)写出B的结构简式： 。比较 COOH、∥ COOH、B三者的酸 性强弱： (写出结构简式)。 沙 (4)写出J在碱性条件下水解的离子方程式： (5)I的同分异构体中满足以下条件的有 种：①含苯环且苯环上有2个取代基； 海 ②能和碳酸氢钠溶液反应。其中核磁共振氢谱显示X有6组峰，且峰面积比为3：2： 2:2:2:1,任写出一种符合要求的X的结构简式： CHO (6)以人 和心 为原料（其他试剂任选）合成 COOCH,的路线为 COOH COOH s0,MBs」 CHOH Br 乙醇钠 P(OCH) C2H.OH N 定条件 CHO -COOCH, 则M、N分别为>fl st乙·， 考查的能力或素 题号 情境或背景材料 考查的内容（考点或课标内容）】 四要求 难度 养要求 碱性氧化物、FeO,常用作红色 铝土矿制备高纯氧 宏观辨识与微观 油漆和涂料、SiO2用于制造光导 基础性 化铝 探析 低 纤维 价层电子对数、电子式、分子的 证据推理与模型 2 化学用语或图示 基础性 低 球棍模型、有机物的系统命名 认知 亚硫酸溶液中滴加Ba(NO3)2 溶液、氨水通入少量NO2,酸性 宏观辨识与微观 离子方程式 基础性 低 K,CrO,溶液处理含 探析 SO废水 中子数、pH=2的盐酸中含H 阿伏加德罗常数的 数目、反应转移电子的数目、1L 计算与推理能力 基础性 中等 计算 浓度为0.1mol·L-1的 Ca(ClO)2溶液中阴离子数 验证丙醇发生了消去反应、乙醇 萃取CS中的S,蒸干MgC2饱 实验探究与创新 5 实验操作 基础性 低 和溶液制备MgC2晶体、实验室 意识 制备NH 共面问题、能发生的反应类型、 拉坦前列腺素 与溴水和酸性高锰酸钾溶液反 6 分析与推理能力 综合性 中等 应的原理、与足量Na反应的量 的问题 第一电离能、沸点与极性、配体 7 结构与性质 的稳定性、孤电子对与成键电子 分析与推理能力 综合性 中等 对之间的斥力 浓盐酸与KMnO,反应、探究氯 8 简单探究实验 气的相关性质、氯气与NaHS反 分析与应用能力 综合性 中等 应、氯气与Fe+反应 元素周期表、元素周 氢化物的沸点（有没有说简单氢 分析与推理能力 中等 期律 化物)、原子半径、键能 综合性 续表 考查的能力或素 题号 情境或背景材料 考查的内容（考点或课标内容） 四要求 养要求 难度 我国科学家在烯烃 含Os“+的锇配合物、氧化还原 10 胺羟化反应机理研 分析与推理能力 综合性 中等 反应、反应物的分析、非极性键 究中取得重要进展 利用电极表面的厌 负极的电极反应式、离子移动方 11 氧菌为催化剂，降解 向、反硝化时，乳酸消耗与氮气 计算与推理能力 综合性 中等 有机物 生成的物质的量之比 利用酸浸液生产碳 12 “沉铜”“碱浸”“氧化”“沉锂” 综合应用能力 应用性 中等 酸锂 由阳离子M+、N+和阴离子 X构成的无机固体电解质、高 13 晶体结构 温相中X~距离最近的X~数目、 综合应用能力 综合性 中等 阴离子构成的8个四面体空隙 中阳离子个数、离子坐标 用NaOH溶液滴定 电离常数、某点时离子浓度大小 14 微观探析能力 综合性 三元羧酸H2A 比较、三大守恒关系 高 通过“硫酸浸出一氧 价层电子排布式、离子方程式书 化分离一沉淀转化 写、控制pH的范围、电解时向电 工艺流程分析与 15 工艺回收钴、铬并制 应用性 中等 解液中加入少量硼酸(HBO3)》 计算能力 备高纯度氧化物的 的作用、晶体的密度计算 流程 化学方程式和离子方程式的书 制备NHVO(OHCO 写、检验晶体已洗涤干净的操作 科学探究与创新 16 创新性 中等 并探究其性质 及现象、结合产物中钒元素化合 意识 价以及反应机理与化学键变化 模型认知与计算 甲烷直接转化为甲醇 盖斯定律、达到平衡状态的标 17 能力、变化观念与 应用性 高 具有较高的经济价值 志、K。计算、平衡移动原理 平衡思想 藏红花酸二甲酯的合 官能团识别、反应类型判断、同 有机合成与推理 18 综合性 中等 成路线 分异构体分析、核磁共振氢谱 能力 1.A 分子，二者状态差异的核心原因是HO分子 2.B 间存在氢键，分子间作用力远强于CO2分子 【解析】XeF,中Xe的价层电子对数为4 间的范德华力，B项错误；H2O比NH3更稳 +(8一1×4)÷2=6，A错误； 定，C项错误。 CHCH(CHCH)CHCH3的系统命名为 8.C 3-甲基戊烷，D错误。 【解析】三颈烧瓶中为KMnO,KMnO 3.C 与浓盐酸在常温下反应制备C2,无须加热， 【解析】A项，正确的离子方程式为 A错误；湿润的蓝色石蕊试纸变红是因为C12 3H2SO,+2NO5+3Ba2+—3BaSO,￥+ 与水反应生成HC(溶液显酸性)，褪色是因 2NO个+HO+4H;B项，得失电子不守 为生成的HCIO具有强氧化性（漂白性），C2 恒，原子不守恒，错误：D项，正确的离子方程 本身不具有酸性和漂白性，B错误：C2与 式为3S0号+Cr2O+8H3S0+ FeCl2反应生成FeCl3(溶液呈棕黄色)，根据 2Cr3++4H2O。 氧化还原反应规律，氧化剂(C2)的氧化性强 4.D 于氧化产物(Fe3+)的氧化性，C正确。 【解析】20gH218O含中子数为10NA,A 9.D 项错误；未知盐酸的体积，无法计算pH=2 【解析】M是宇宙中含量最多的元素，则 的盐酸中含H的数目，B项错误；未知温度 M为氢元素；Y2是氧化性最强的单质，则Y 和压强，无法计算22.4LC2的物质的量，C 为氟元素：由该物质的结构简式及X与Z同 项错误。 族，可知N为碳元素，W为氮元素，X为氧元 5.D 素，Z为硫元素。C与H形成的氢化物有很 【解析】A项，乙醇和二硫化碳互溶，错 多，有的呈固态，A项错误：H、N、O能形成 误；B项，丙醇、二氧化硫和丙烯都能使酸性 NHNO3,NHNO3属于离子化合物，C项 KMnO,溶液褪色，无法证明丙醇发生了消去 错误。 反应，错误；C项，MgC2溶液易水解，蒸干 10.D MgCL2饱和溶液得不到MgCl2晶体，错误。 【解析】机理中Os元素存在十8价和+6 6.B 价的相互转化，价态发生变化，说明发生了氧 【解析】该分子中五元碳环上有饱和碳原 化还原反应，B正确：由机理图可判断，反应 子连接3个碳原子，这4个碳原子不可能共 物包括烯烃(R一CH一CH一R')、氯代胺钠 平面，A项错误；该物质含有碳碳双键，能使 (C一NR”一Na)和H2O,最终生成B氨基 溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误； 醇等产物，C正确；烯烃分子中的C一C为非 1mol该物质与足量Na反应生成1.5mol 极性键，过程I中C一C发生断裂（非极性键 H2,D项错误。 断裂)，D错误。 7.A 11.C 【解析】H2O是极性分子，CO2是非极性 【解析】由图可知，在负极上 CHCH(OH)COOH转化为CO2,故电极反 酸，该温度下，HA的电离常数K= 应式为CHCH(OH)COOH-12e-+3H2O c(H)·c(H2A) 一3CO2个+12H,A正确：工作过程中， c(HsA) ,pH=3.2时，c(H3A)= H向右移动，可发生反应2CrO十2H c(H2A),K=c(H)=1032,A项正确： 由图1可知，b点时溶液的pH约为8.0，若 一Cr2O十H2O,B正确；反硝化时，负极 pH=7.3,则H3A溶液中滴入0.1mol·L- 反应为2NO5+10e+12H+N2↑+ 的NaOH标准溶液的体积小于b点，C项错 6HO,根据得失电子守恒可知，乳酸消耗与 误；c点时，HA+3OH一A3-+3HO,溶 氮气生成的物质的量之比为5：6，C错误；由 液中溶质为NaA,A3-能发生水解，元素守 于厌氧菌为催化剂，可加快反应速率，如果环 恒式为c(Na+)=3[c(H2A-)+c(H3A)十 境改变，厌氧菌失活，则反应速率减慢，电流 强度减弱，D正确。 c(HA2-)十c(A3-)],质子守恒式为c(OH厂) 12.B =3c(H3A)+2c(H2A-)+c(HA2-)+ 【解析】铁粉可将Cu+还原为Cu,过量 c(H),D项正确。 的铁粉还能将体系中可能生成的Fe3+还原为 15.(1)3d4s'(1分》 Fe+,防止Fe+被氧化，A正确；AI(OH)3是 (2)2Cr3++3S2O+7H2O 两性氢氧化物，若NaOH过量，则A1(OH)3 Cr2O+6SO+14H+(2分) 会溶解，B错误；在酸性条件下H2O2是强氧 (3)5.6<pH<9.3(2分) 化剂，可将Fe+氧化为Fe3+,该离子方程式 (4)C(1分) (5)2H++2e—H2个；稳定溶液的 正确，C正确：Liz CO3的溶解度随温度升高 而降低，因此蒸发浓缩（或升温）会促进其沉 pH,防止N+在阴极区水解生成氢氧化物， 保证镍层质量（各1分） 淀析出，D正确。 13.C (6)3CoC2O1·2H2O+2O2—Co3O +6CO2十6H2O(2分) 【解析】低温相中，X位于顶角和面心， 255 共8×名+6×7=4个，M+,N时在内部， (7)3:1:1NXaX10-(各2分) 分别有2个和1个，化学式为MNX,A正 【解析】(3)当Cr3+完全沉淀时，Cr3+浓度 确；高温相中顶角的X距离最近的X位于 小于10-5mol·L-,故c(OH)= /K[Cr(OH):] 6.4×10-可 面心，有3×8×2=12个，B正确：根据低温 c(Cr) 10- mol·L1= 相晶胞图，阴离子构成的8个四面体空隙中， 4×10-7mol·L-1,p0H=-lg(4×10-9)= 阳离子占据3个，有一个是四面体空隙，C 9-0.6=8.4,故pH=5.6。当Cr(OH)3开 错误。 始溶解时，[Cr(OH)]厂浓度大于 14.C 10-5mol·L-,根据反应Cr(OH)3十OH 【解析】由信息可知，H3A属于三元弱 =[Cr(OH)4]-K=0.5,可得K= c{[Cr(OH)]厂 Na会进入反应体系，无法转化为气体或沉 c(OHΓ） -,c(OHr）=2X 淀除去，导致产物纯度降低(2分) 10-5mol·L-1,p0H=-1g(2×10-5)=5- (4)取最后一次洗涤液于试管中，滴加硝 0.3=4.7,故pH=9.3,因此若要使Cr3+完 酸酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀生 全沉淀且不溶解，溶液的pH范围为5.6< 成，证明洗涤千净(2分) pH<9.3。 (⑤)O2具有氧化性，可与晶体分解过程 (7)根据同种位置原子相同，相邻原子间 中生成的低价钒化合物发生氧化反应，断裂 的最近距离之比dc-x:d-x=√3：1，晶胞 化学键的能量需求降低，从而降低起始分解 边长为apm,由几何关系可知，体心的原子 温度(2分) 写顶角原子的距离为。pm,面心的原子与 (6)ACD(2分) 【解析】(1)VO+中V为十4价，具有还 体心的原子的距离为2apm,则可以确定，晶 原性，N2H是还原剂，易被空气中O2氧化， 故需排尽空气避免生成杂质。 胞中面心原子为Ni,有6×号-3个，顶角原 (2)HCO5存在电离平衡HCO5一 子为Cu,有8X名1个，体心原子为N,有1 H十CO,局部浓度过高会打破平衡，使 CO浓度过高，生成VOCO3等杂质沉淀； 个，则x:y:之=3：1：1；由晶胞结构可知， 降低局部浓度梯度，避免副反应发生，如搅拌 该晶胞中平均占有1个Cu、1个N和3个 加速粒子扩散、控温抑制平衡移动等。 59×3+64+14 Ni,因此，该晶胞的质量为 NA g, (3)NH HCO3提供NH和HCO5, 该晶胞的体积为(apm)3=a×10-0cm3,晶 NH是目标产物的组成部分；而NaHCO 提供Na,Na在制备流程中无去除途径，必 体的密度为 (59×3+64+14)g NA×a3X10-0cm 然引入杂质。 255 (4)制备过程中生成了VOC2,杂质离子 NAXa'X10-而g·cm-。 主要为C1厂，检验时需先加硝酸酸化（排除 16.(1)排尽装置内空气，防止VO2+(或 HCO等干扰)，再用AgNO3溶液检验。 N2H)被O2氧化；2V2O+N2H4+8H (⑤)晶体分解时需断裂内部化学键（如 △4VO2++N2个+6H,O(各2分) V一O、N一H等)，O2作为氧化剂，可与分解 (2)滴加速度过快，局部NH HCO3浓度 中间产物（含低价V)反应，释放能量补偿化 过高，HCO5电离平衡正向移动，CO浓度 学键断裂的能量消耗，即降低反应活化能，使 骤增，导致VO+与CO快速反应生成 分解反应在更低温度下发生。 VOCO3等杂质沉淀，且晶体团聚包襄杂质(2 (6)A项，H2氛围中V从十4价降至+3 分)；持续搅拌加速扩散（或适当稀释 价，还原反应需要断裂V一O并形成V一V NH HCO3溶液等合理答案)(1分) 或V一H,断裂化学键消耗能量更多，故分解 (3)不可行，理由：用NaHCO3替代后， 温度最高，正确；B项，VO2残留率理论值为 83 162X100%≈51.2%≠38.0%，错误；C项， <人cO0H2分，结构 空气中含O2,O2可将+4价V氧化为+5 COOH 价，故产物可能混有V2O,正确：D项，不同 式正确给1分，强弱顺序给1分) 氧化钒的特征性质不同（如V2O:为橙黄色、 ④)Hco0cY个入个入人人人owH VO2为深蓝色，溶解性差异等)，可通过特征 性质辅助判断成分，正确。 +20H一o0c人人cow 17.(1)+115(2分) +2CH,OH(2分，写成化学方程式、反应物或生 成物判断错误、系数未配平均为0分；单箭头 (2)>(1分)；B(2分) 写成可逆符号，但其他部分正确，给1分；写 (3)(2,0.4p。):0.5;(4,0.4p。)(各2分) 加热符号不扣分) (4)催化剂Ⅱ(1分)；30(2分) COOH COOH 【解析】(1)根据盖斯定律，△H=△H,十 △H2=-126kJ·mol-1 (5)15: (+241kJ·mol-1)=+115kJ·mol-,故x =十115。(2)该反应为吸热反应，温度越高， COOH 反应限度越大，平衡常数越大，故T1>T2。 (各2分)（任写一种即可） (3)密闭容器中发生的是反应前后体积无变 化的反应，平衡时总压与初始压强相等，故平 (6)入 衡时CH(g)的分压为0.2 po kPa、HO(g)》 COOCH 的分压为0.4 po kPa、CHOH(g)的分压为 CH:O (各1分) 0.2p。kPa、H(g)的分压为0.2 Do kPa,则A COOCH; 点坐标为(2,0.4p),平衡常数K。= OC.H 0.2pX0.2p=0.5。(4)催化剂I对应曲线 COOH 0.2p×0.4po 的E。更高，故催化剂Ⅱ的催化效果更好；将 【解析】(5)同分异构体为 图中坐标代入经验公式Rlnk=一 +C,可 COOH 求得E.=30kJ·mol-1。 COOH COOH 18.(1)碳碳双键、酯基(1分)（写对一个 官能团名称0分，全对给1分，有错别字的名 称不给分)：1,4-二溴-2-丁烯(2分) COOH (2)4:1(1分) ,对应的邻、间、对位各3种，共 (3) (1分)： COOH COOH 15种。