精品解析：河南南阳市方城县第一高级中学2026届高三下学期普通高等学校招生全国统一考试猜题卷（二）化学试题

2026年河南省普通高等学校招生全国统一考试猜题卷(二) 化学试题 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 第一部分(选择题 共42分) 一、单项选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池帆板的核心原料，A正确； B．压电陶瓷是特种功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确； C．含铅原料制备的光学玻璃具备透光性好、折射率高的特点，可用于制作眼镜、照相机的透镜，C正确； D．碳纤维的主要成分是碳单质，属于无机材料，不属于有机物，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语错误的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 卤素单质中共价键的形成过程： C. 用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程： D. 苯乙烯合成聚苯乙烯： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙炔的结构简式为HC≡CH，球棍模型为，图示为乙炔的空间填充模型，A错误； B．卤素单质是两个p轨道头碰头形成的p-pσ键，形成过程为：，B正确； C．钠与氯气反应生成氯化钠，氯原子得到电子总数为2×e-，钠原子失去电子总数2×e-，则电子转移过程为：，C正确； D．聚苯乙烯()可由苯乙烯在一定条件下发生加聚反应制得，反应方程式为：，D正确； 故选A。 3. 腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用(该反应的ΔS=34 J·mol-1·K-1)，ADP也可以转化为ATP。下列说法正确的是 A. 1个ADP分子中有4个手性碳原子 B. 0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成44.8L H2(标准状况) C. 37℃，pH约为7时，水解为需要酶的辅助，因此该过程是非自发的 D. 由生成的反应是消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；ADP分子中戊糖的含氧的五元杂环上有4个手性碳原子，A正确； B．ATP中磷酸中-OH、杂环中-OH均会和单质钠反应生成氢气，则0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成0.3molH2，为6.72L H2(标准状况)，B错误； C．ATP水解为ADP过程为放热的熵增反应，∆H<0，∆S>0，所以∆G=∆H-T∆S<0，该过程是自发的，C错误； D．由ATP生成ADP的反应是取代反应，D错误； 故选A。 4. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向5mL0.2KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，二者能发生氧化还原反应，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色，说明在过量的情况下，溶液中仍有剩余，则与发生了可逆反应：，即KI与FeCl3的反应有一定的限度，A正确； B．pH=3的HA和HB溶液加水稀释100倍后pH(HA)>pH(HB)，HA的pH改变值更大，说明HA酸性较强，则酸性：HA>HB，B错误； C．向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加少量溶液，产生黑色的沉淀，即混合溶液中Ag2S优先沉淀，表明其溶度积更小，Ag2CO3的Ksp更大，则Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)，C正确； D．CH3COONa和HCOONa均为强碱弱酸盐，常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH更大，说明水解程度：，则酸性：，所以，D正确； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 中投入固体： B. 氧化亚铁溶于稀硝酸： C. 与溶液反应： D. 向的悬浊液中同时加和溶液制： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向中投入Na2O2固体时，过氧化钠与水反应生成的O2中的氧全部来自Na2O2，而非中的18O，因此产物应为普通O2而非18O2，则反应的离子方程式为：，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将FeO中的Fe2+氧化为Fe3+，同时稀硝酸被还原为NO，则反应的离子方程式为：，B错误； C．ICl中I为+1价，Cl为-1价，与NaOH反应时生成对应化合价的盐和，则反应的离子方程式为：，C正确； D．的悬浊液与H2O2在强碱性条件下会溶解反应生成，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：C。 6. 化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原子的次外层全部填满电子，最外层电子数为1。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能：Y>Z>R C. Q位于元素周期表的ⅠA族 D. 原子半径：R>Z>Y 【答案】B 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，说明X为H元素；Z在地壳中含量最高是O元素；Z与R同族说明R是S元素；Q原子序数最大，基态原子次外层全满，最外层1电子，为Cu元素；Y与Z同周期，结合化合物的化学式为(YX4)2Q(RZ4)2，Y为N元素，综上所述，X、Y、Z、R、Q分别为H、N、O、S、Cu；据此作答。 【详解】A．X为H，Y为N，Z为O，R为S，NH3、H2O分子间均有氢键，沸点高于无氢键的H2S，且水分子间氢键更强，则简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S，A错误； B．Y为N，Z为O，R为S，同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O，同主族从上到下第一电离能减小，故第一电离能：N>O>S，B正确； C．Q为Cu，属于第ⅠB族，C错误； D．电子层数越多，原子半径越大，则S原子半径最大；电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即原子半径：S>N>O，D错误； 故答案选B。 7. 化合物M是合成一种实体瘤潜在药物的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关说法正确的是 A. 的分子式为 B. 中的所有原子不可能共平面 C. 可与发生加成反应 D. 和都能发生氧化反应、水解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．M中含1个Br原子，实际M分子式为C14​H13​O4​Br，A错误； B．K的结构中所有碳原子均为sp2杂化，不存在饱和的四面体碳原子；羟基的O−H单键可以旋转，H可以旋转到分子平面内，因此所有原子可能共平面，B错误； C．该含溴化合物中含有碳碳双键、酮羰基均可与H2​发生加成反应，C正确； D．K和M均可燃烧，都能发生氧化反应；但水解反应需要卤原子、酯基等可水解基团，K分子中无此类基团，不能发生水解反应，D错误； 故选C。 8. 聚苯乙烯（PS）硝化后可得到硝基聚苯乙烯（），再经转化后可得到生产PVC的重要原料氨基聚苯乙烯（），基本合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 亲水性： B. 合成PS的单体苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面 C. PS转化为反应的原子利用率为100% D. 转化为的反应为还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨基（）可与水分子形成氢键，亲水性较强；硝基（）为吸电子基团，形成氢键能力弱，亲水性较差；PS仅含烃基，亲水性最弱，故亲水性顺序为，A不符合题意； B．合成PS的单体为苯乙烯，苯环与碳碳双键均为平面结构，单键可旋转，分子中所有原子可能处于同一平面，B不符合题意； C．PS转化为为硝化反应，属于取代反应，反应生成和水，原子利用率小于100%，C符合题意； D．转化为，硝基（）被还原为氨基（），属于还原反应，D不符合题意； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和混合物中含阴离子的数目为 B. 标准状况下，11.2L与溶液反应转移电子的数目为 C. 常温下，的碳酸钠溶液中含有的数目为 D. 在中，生成转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2S和K2O2的摩尔质量均为110 g/mol，1.1 g混合物总物质的量为0.01 mol，两种物质均含1个阴离子（S2-、），故阴离子数目为0.01NA，A正确； B．通常情况下，氯气与氢氧化钠溶液反应指与冷的稀氢氧化钠溶液的反应，其化学方程式为：，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，故0.5 mol Cl2反应转移电子数目为0.5NA，B正确； C．常温下pH=11的碳酸钠溶液中c(OH-)=10-3 mol/L，1 L溶液中OH-的物质的量为0.001 mol，数目为0.001NA，C正确； D．题目未说明PH3处于标准状况，无法通过体积计算其物质的量，因此无法确定转移电子数目，D错误； 故答案选D。 10. 某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极。下列说法不正确的是 A. 放电时，向N极移动 B. 放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23g C. 充电时，阴极反应式为： D. 充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 【答案】D 【解析】 【分析】放电时N是负极，负极反应：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，正极反应：Cl2+2e-=2Cl-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极：2Cl--2e-=Cl2↑； 【详解】A．放电为原电池，阴离子向负极移动，因此向负极N极移动，A正确； B．放电时负极的反应为：Na3Ti2(PO4)3-2e-=NaTi2(PO4)3+2Na+，每转移1mol电子，N极失去1mol钠离子，质量减少1mol×23g/mol=23g，B正确； C．充电时，原负极N作阴极，阴极发生得电子的还原反应，是放电负极反应的逆过程，反应式为，C正确； D．充电为电解过程，充电时，右侧N极为阴极，电极反应消耗，同时，作为阴离子，从右侧储液器向左侧阳极区移动，两个过程均导致右侧储液器中溶质NaCl的量减少，因此溶液浓度降低，D错误； 故选D。 11. 已知制备的反应为，保持总压强不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应．测得平衡转化率与投料比[]（温度不变）、温度倒数（投料比不变）关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B. 曲线①代表平衡转化率与投料比关系 C. 一定条件下，达到平衡时气体平均摩尔质量不变 D. 若当投料比为2、温度为时平衡转化率为，则体积分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，总压强不变，充入惰性气体，体积增大，相当于减压，平衡不移动，故A正确； B．温度不变，投料比越大，平衡转化率越小，曲线②代表平衡转化率与投料比关系，投料比不变，降低温度，平衡转化率越大，曲线①代表平衡转化率与的关系，故B错误； C．气体平均摩尔质量为，根据反应可知，反应后有固体存在，因此气体总质量发生改变，则气体平均摩尔质量在改变，因此当气体平均摩尔质量保持不变时，达到平衡，故C正确； D．用三段式计算：投料比为2，平衡转化率为40%，则计算如下： 平衡时体积分数为，故D正确； 故答案选B。 12. 我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为、、(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 打针前，晶胞密度为 B. 注入过程中，过渡金属R(R代表、和)的化合价不变 C. 打针后，晶胞的化学式为 D. 打针后，在阳极失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该晶胞为六方晶胞，x与y夹角，晶胞底面积，晶胞体积，根据均摊法，打针前晶胞中：Li有个、R有个、O有个，晶胞总质量，密度，A正确； B．化合物整体呈电中性，O化合价为−2不变，补锂后晶胞中数目增加，正电荷总量增加，因此过渡金属R的总化合价必然降低，化合价发生改变，B错误； C．打针后，晶胞中Li有个、R有个、O有个，原子最简比Li:R:O=3：3：6=1：1：2，化学式为​，C正确； D．充电过程中，阳极发生氧化反应，转化为气体氟代烃CF3-CF3离去，发生氧化反应，在阳极失去电子，D正确； 故答案为B。 13. 我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①~③中，与均属于中间产物 B. 步骤③反应为 C. 每制得，消耗的物质的量为 D. 若用代替，则最终可得到 【答案】C 【解析】 【详解】A．中间产物是反应中生成又消耗的物质，Ru3+在步骤②生成、步骤③消耗，属于中间产物；而是步骤②生成的产物，后续未被消耗，属于最终产物，并非中间产物，A错误； B．步骤③中，Ru3+被还原为Ru2+，Cl⁻被氧化为HClO，根据电子守恒，需2个Ru3+与1个Cl⁻反应。但反应体系中原料为NaCl和，无大量OH⁻，O和H应来自，正确方程式应为2Ru3+ + Cl⁻ + H2O = 2Ru2+ + HClO + H+，B错误； C．总反应中，为氧化剂，Cl⁻为还原剂，1mol可氧化1 mol Cl⁻生成1 mol HClO，1 mol HClO与1mol芳香烃反应生成1 mol氯代芳烃，故每制得1 mol氯代芳烃消耗1 mol，C正确； D．该方法选择性氯化苯环上的H，甲苯中苯环H为C(sp2)-H，甲基H为C(sp3)-H，故应生成氯甲苯，D错误； 故选C。 14. 一价金属元素的弱酸盐和均为难溶电解质，且相等。常温下、溶液中浓度的负对数与溶液的关系曲线如图所示。已知：不水解，曲线、分别表示、溶液中与溶液的关系曲线；曲线、曲线与纵轴的交点分别是2、1，下列说法正确的是 A. 常温下的 B. 浓度相同的KX和KY溶液中阴离子总浓度较大的是KX溶液 C. 时，溶液中浓度为 D. 常温下，浓度相同的、结合的能力： 【答案】B 【解析】 【分析】和均为难溶电解质，且相等。pH很大时，、溶液中X-、Y-几乎不水解，c(N+)≈c(X-)= c(Y-)；根据图像，pH很大时c(N+)=10-4，所以；曲线与纵轴的交点为1，即c(H+)=1mol/L时，c(N+)=0.1mol/L，c(Y-)=，根据物料守恒c(N+)= c(Y-)+ c(HY),c(HY)= c(N+)- c(Y-)=0.1-10-7≈0.1 mol/L，常温下的；同理曲线与纵轴的交点为2，即c(H+)=1mol/L时，c(N+)=0.01mol/L，c(X-)=，根据物料守恒c(N+)= c(X-)+ c(HX),c(HX)= c(N+)- c(X-)=0.01-10-6≈0.01 mol/L，常温下的。 【详解】A．根据以上分析，常温下的，故A错误； B．，根据“越弱越水解”，浓度相同的KX和KY溶液中Y-水解程度大于X-，KX溶液中H+浓度大于KY溶液中H+浓度，根据电荷守恒，溶液中阴离子总浓度等于钾离子和氢离子浓度之和，所以阴离子总浓度较大的是KX溶液，故B正确； C．根据图像，时，浓度大于，故C错误； D．常温下，，则浓度相同的、结合的能力：，故D错误； 选B。 第二部分(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 废旧三元锂电池正极材料富含Li、Ni、Co、Mn等有价金属，将其回收的工艺流程如图所示： 已知：①浸出液中，，，。 ②25℃时，，。 ③少量的和与氨水反应生成的比更稳定。 回答下列问题： （1）按照核外电子排布，Co位于元素周期表中的___________区。 （2）正极材料表示为(M代表Co、Ni、Mn，化合价均为价)，“酸浸”时反应的化学方程式为___________。“酸浸”时温度不能过高的原因为___________。 （3）若往浸出液中直接加入，___________(填离子符号)应先沉淀。实际操作中先往浸出液中加入氨水再加入，难以沉淀的原因为___________。 （4）“沉锰”过程发生反应的离子方程式为___________。 （5）现有10L浸出液，回收得到的质量为44.03g，则的回收率为___________。 【答案】（1）d （2） ①. 2LiMO2+ 3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2MSO4+O2↑+4H2O ②. H2O2受热易分解 （3） ①. Ni2+ ②. [Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+稳定性强，镍元素主要以[Ni(NH3)6]2+的形式存在于溶液中，故不能被沉淀 （4）Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑ （5）85%或0.85 【解析】 【分析】由题给流程可知，废旧三元锂电池正极材料经预处理后，加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液酸浸，将金属氧化物转化为可溶的硫酸盐，根据金属元素的化合价变化可知过氧化氢被氧化产生氧气，向酸浸液中加入氨水和草酸铵，将溶液中钴离子转化为草酸钴沉淀，过滤得到草酸钴和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得碳酸锰和滤液；向滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液，将溶液中镍离子转化为aNiCO3·bNi(OH)2沉淀，过滤；向滤液中加入碳酸钠溶液，将溶液中的锂离子转化为碳酸锂沉淀，据此解答。 【小问1详解】 Co的原子序数是27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区。 【小问2详解】 “酸浸”时(M代表Co、Ni、Mn，化合价均为价)将H2O2氧化，Ni、Co、Mn元素被还原为+2价，离子方程式为2LiMO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2MSO4+O2↑+4H2O；H2O2受热易分解，温度过高浸出率反而降低。 【小问3详解】 25℃时，Ksp(CoC2O4)=6.3×10−8，Ksp(NiC2O4)=4.0×10−10，浸出液中c(Co2+)=0.11mol/L，c(Ni2+)=0.03mol/L，Ni2+开始沉淀需要c(C2O)=1.3×10−8 mol/L，Co2+开始沉淀需要c(C2O)=5.7×10−7 mol/L，故Ni2+先沉淀。但由于[Ni(NH3)6]2+比[Co(NH3)6]2+稳定性强，镍元素主要以[Ni(NH3)6]2+的形式存在于溶液中，故不能被沉淀。 【小问4详解】 “沉锰”过程产生气体X为二氧化碳，故发生反应的离子方程式为Mn2++2HCO=MnCO3↓+H2O+CO2↑。 【小问5详解】 10L浸出液中n(Li+)=10L×0.14mol/L=1.4 mol，n(Li2CO3)==0.595mol，回收得到n(Li+)=1.19 mol，Li+的回收率为。 16. 季戊四醇，别称四羟甲基甲烷，是醇酸树脂生产的重要基础原料。某小组同学在实验室中利用甲醛和乙醛反应制取季戊四醇，反应原理如下： 相关物质信息如表所示。 物质 分子量 形态 密度 沸点/℃ 溶解性 甲醛 30 无色刺激性气体 1.067 -19.5 易溶于水和乙醇 乙醛 44 无色液体 1.051~1.059 20.8 与水、乙醇互溶 季戊四醇 136 白色结晶粉末 1.396 380.4 溶于水、不溶于苯、乙醚等 实验装置如图甲所示（夹持装置省略），实验步骤如下： ①按图甲安装好制备装置，检查装置的气密性。在三颈烧瓶中，加入11.4 g 35.5%的甲醛（约0.135 mol）溶液与水，搅拌均匀。在搅拌下，从三口烧瓶的上口加入石灰乳，插上带有温度计的塞子；然后再加入的乙醛（约）。 ②控制温度左右，加热回流；反应混合物颜色由乳白色变成淡黄色，反应达到终点。 ③当反应混合液温度下降至45℃左右，可逐滴加入75%硫酸，使溶液颜色由黄色变为白色，用试纸检验，当达到时停止酸化。继续搅拌，若保持不变，说明酸化已经完成。 ④将上述溶液进行减压过滤（装置如图乙），滤去不溶物。在滤液中加入草酸溶液，进行充分搅拌，并经较长时间静置，再次进行减压过滤，滤去沉淀物。将滤液进行蒸发浓缩，直至蒸馏烧瓶中出现大量结晶为止。撤去热源，将浓缩液自然冷却，析出季戊四醇晶体，减压过滤得季戊四醇粗品。将得到的粗品提纯，称量得产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________，仪器b的作用是__________。 （2）反应时，可选用的加热方式为__________（填标号）加热；图甲仪器b中冷却水从__________（填“上”或“下”）口进入。 A.油浴 B.酒精灯 C.水浴 D.沙浴 （3）制取季戊四醇时，加入石灰乳的作用是__________。 （4）步骤④中采用减压过滤，下列有关减压过滤的叙述正确的是__________（填标号）。 A. 减压过滤得到的固体较干燥且过滤速率较快，适合分离所有的固体和液体 B. 当吸滤瓶中液体液面接近支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡胶管并将液体从支管口倒出 C. 滤纸应略小于布氏漏斗内径并能将全部小孔盖住，用蒸馏水将滤纸润湿，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗 D. 步骤④中第一次过滤得到，第二次过滤得到草酸钙 （5）已知：、。步骤④中加入草酸的目的是__________。 （6）季戊四醇的产率为__________（用含的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流甲醛和乙醛，提高原料的利用率 （2） ①. C ②. 下 （3）提供碱性环境，并中和甲酸使平衡正向移动，提高季戊四醇的产率 （4）CD （5）将溶液中残留的转化为草酸钙，提高产物 纯度 （6） 【解析】 【分析】本实验目的是制备季戊四醇或四羟基甲烷，根据反应原理，控制反应温度在60℃左右，避免温度过高导致副反应或过低使反应速率过慢，应用水浴加热，当反应混合物颜色由乳白色变成淡黄色，说明反应达到终点；加入75%硫酸，中和过量OH-，然后减压过滤，过滤出不溶物，在滤液中加入草酸，除去Ca2+，再次进行减压过滤，对滤液进行蒸发浓缩，出现大量结晶为止，得到产品； 【小问1详解】 根据仪器a的特点，仪器a名称为恒压滴液漏斗；醛和乙醛沸点低，受热易挥发，用球形冷凝管可冷凝回流甲醛和乙醛，提高原料的利用率； 【小问2详解】 步骤中控温60℃应选用水浴加热；为了增强冷凝效果，冷凝管中冷却水应该从下口进入； 【小问3详解】 制取季戊四醇时Ca(OH)2可以提供反应所需的碱性环境，并中和产物甲酸，促使平衡正向移动，提高产品的产率； 【小问4详解】 A．减压过滤可得到较干燥固体且过滤速率快，但并非所有的固液分离均适用，如胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不能采用减压过滤，A错误； B．应从吸滤瓶上口倒出滤液而不能从支管口倒出滤液，B错误； C．滤纸大小应略小于布氏漏斗内径并能将全部小孔盖住，用蒸馏水将滤纸润湿，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗，C正确； D．步骤③中用硫酸酸化可产生CaSO4，步骤④中第一次过滤得到CaSO4；在滤液中加入草酸又生成草酸钙，故第二次减压过滤得到草酸钙，D正确； 答案为CD； 【小问5详解】 由于Ksp(CaSO4)＞Ksp(CaC2O4)，步骤④中加入草酸可将溶液中残留的少量Ca2+转化为CaC2O4，提高季戊四醇的纯度； 【小问6详解】 根据反应原理可得关系式4HCHO～CH3CHO～C(CH2OH)4，开始加入n(HCHO)≈0.135mol，n(CH3CHO)≈0.03mol，在反应中甲醛过量，应使用乙醛计算季戊四醇的物质的量，则n[C(CH2OH)4]=n(CH3CHO)≈0.03mol，理论产量m[C(CH2OH)4]=136g/mol×0.03mol=4.08g，故季戊四醇的产率为。 17. 金属钛无毒，密度小而强度高，广泛用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。工业上先将金红石转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。由转化为有两种方式，分别是直接氯化法和碳氯化法。直接氯化法： 反应I. 碳氯化法： 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 已知：反应Ⅳ. 反应V. （1）反应Ⅱ的_______；结合数据说明碳氯化法中加碳的理由：_______。 （2）科研人员在温度为、氯气分压的条件下，进行直接氯化法和碳氯化法并做热重分析，得到固体相对质量变化与反应时间的关系如图所示。 ①用纯C和做实验时，固体相对质量稍微有所增加的可能原因：生成了含_______(填具体化学键)的物质。 ②按照混合投料，1.1min时新生成的气体只有光气，固体中含有和，则_______；1.1min之后，光气继续参与反应，有理论认为部分机理如图。 图示两步机理中决速步骤的活化能为（ ）。 （3）在条件下，按投料，进行碳氯化法反应。恒压体系中气体(、、、)平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算关系如图所示。 图中的四条线中，曲线代表的是_______(填“”或“”)平衡组成比例随温度变化的关系，反应的_______Pa。 【答案】（1） ①. -40 ②. 反应Ⅱ的平衡常数为，远大于，使转化为得以实现 （2） ①. 碳氯键 ②. 1 ③. 2.64 （3） ①. CO ②. 7.2×105 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应I和反应Ⅳ相加可得反应Ⅱ，对应的反应热=+==-40；反应Ⅱ的平衡常数为，远大于反应I的平衡常数，说明加入碳可以极大提高反应限度，使转化为得以实现。 【小问2详解】 ①纯C和做实验时，固体相对质量稍微有所增加，说明氯元素引入，应该生成了含碳氯键的固体物质； ②在条件下，按投料，进行碳氯化法反应，设=1 mol，则=2 mol，=2 mol，固体物质的总质量为m(TiO2)+m(C)=104 g，当反应进行到1.1min时，固体物质的质量减少了27%，即减少了28 g，相当于减少量1 mol C和1 mol O的质量，则推出生成了COCl2，氧元素来自于TiO2。根据氧原子守恒可知，x=1。 COCl2参与的反应分为两个基元反应，第一步基元反应的活化能比第二步基元反应的活化能小，故第二步是决速步骤，其活化能为2.64 eV。 【小问3详解】 反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，的物质的量分数随温度升高而增大，因此曲线代表，曲线代表。时，总压，由图得气体平衡组成比例为：，，分压，因此Kp(1400)=。 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知：①。 ②上连接的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）由C生成D的反应类型为________，该反应中的作用是________。 （3）D的结构简式为________。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为________。 （5）M中含氧官能团的名称为________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有________（不考虑立体异构）种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________（任写1种）。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 吸收反应生成的，促进反应正向进行，提高原料利用率 （3） （4） （5）羟基、醚键 （6） ①. 5 ②. 或 【解析】 【分析】根据B的结构推导A为  ；B经过已知①的反应生成C，故C为，D为；根据M结构结构可推导F结构为；生成F和G的反应为酯的水解，故根据F和G结构反推E为。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为  。 【小问2详解】 由C生成D的反应类型为取代反应；该反应的方程式为++→+KCl+，故其中的作用是吸收反应生成的，促进反应正向进行，提高原料利用率。 【小问3详解】 根据分析可知，D的结构简式为。 【小问4详解】 E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为酯在碱性条件的水解，故化学方程式为      。 【小问5详解】 M中含氧官能团的名称为羟基、醚键。 【小问6详解】 由G的分子结构可知，其不饱和度为6，再结合条件可推测其同分异构体中含有1个苯环、1个—OCHO和1个碳碳双键，故符合条件的G的同分异构体的结构有、、、，共5种结构； 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河南省普通高等学校招生全国统一考试猜题卷(二) 化学试题 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 第一部分(选择题 共42分) 一、单项选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 着陆火星“天问一号”所用的太阳能电池帆板，其主要材料是硅 B. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 2. 下列化学用语错误的是 A. 乙炔的球棍模型： B. 卤素单质中共价键的形成过程： C. 用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程： D. 苯乙烯合成聚苯乙烯： 3. 腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用(该反应的ΔS=34 J·mol-1·K-1)，ADP也可以转化为ATP。下列说法正确的是 A. 1个ADP分子中有4个手性碳原子 B. 0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成44.8L H2(标准状况) C. 37℃，pH约为7时，水解为需要酶的辅助，因此该过程是非自发的 D. 由生成的反应是消去反应 4. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向5mL0.2KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 中投入固体： B. 氧化亚铁溶于稀硝酸： C. 与溶液反应： D. 向的悬浊液中同时加和溶液制： 6. 化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原子的次外层全部填满电子，最外层电子数为1。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能：Y>Z>R C. Q位于元素周期表的ⅠA族 D. 原子半径：R>Z>Y 7. 化合物M是合成一种实体瘤潜在药物的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关说法正确的是 A. 的分子式为 B. 中的所有原子不可能共平面 C. 可与发生加成反应 D. 和都能发生氧化反应、水解反应 8. 聚苯乙烯（PS）硝化后可得到硝基聚苯乙烯（），再经转化后可得到生产PVC的重要原料氨基聚苯乙烯（），基本合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. 亲水性： B. 合成PS的单体苯乙烯分子中所有原子可能处于同一平面 C. PS转化为反应的原子利用率为100% D. 转化为的反应为还原反应 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和混合物中含阴离子的数目为 B. 标准状况下，11.2L与溶液反应转移电子的数目为 C. 常温下，的碳酸钠溶液中含有的数目为 D. 在中，生成转移电子的数目为 10. 某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极。下列说法不正确的是 A. 放电时，向N极移动 B. 放电时，每转移1 mol电子，N极质量理论上减少23g C. 充电时，阴极反应式为： D. 充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增加 11. 已知制备的反应为，保持总压强不变，向反应器充入一定量和，发生上述反应．测得平衡转化率与投料比[]（温度不变）、温度倒数（投料比不变）关系如图所示，下列叙述错误的是 A. 其他条件不变，达平衡后充入氩气，平衡不移动 B. 曲线①代表平衡转化率与投料比关系 C. 一定条件下，达到平衡时气体平均摩尔质量不变 D. 若当投料比为2、温度为时平衡转化率为，则体积分数为 12. 我国科研团队，利用人工智能筛选出的充电补锂试剂，能使失活的电池再生、延长寿命，且保持电池原结构。某镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示，转化为气体离去。打针前晶胞参数分别为、、(如图所示，)，R的相对原子质量用代替，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 打针前，晶胞密度为 B. 注入过程中，过渡金属R(R代表、和)的化合价不变 C. 打针后，晶胞的化学式为 D. 打针后，在阳极失去电子 13. 我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①~③中，与均属于中间产物 B. 步骤③反应为 C. 每制得，消耗的物质的量为 D. 若用代替，则最终可得到 14. 一价金属元素的弱酸盐和均为难溶电解质，且相等。常温下、溶液中浓度的负对数与溶液的关系曲线如图所示。已知：不水解，曲线、分别表示、溶液中与溶液的关系曲线；曲线、曲线与纵轴的交点分别是2、1，下列说法正确的是 A. 常温下的 B. 浓度相同的KX和KY溶液中阴离子总浓度较大的是KX溶液 C. 时，溶液中浓度为 D. 常温下，浓度相同的、结合的能力： 第二部分(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 废旧三元锂电池正极材料富含Li、Ni、Co、Mn等有价金属，将其回收的工艺流程如图所示： 已知：①浸出液中，，，。 ②25℃时，，。 ③少量的和与氨水反应生成的比更稳定。 回答下列问题： （1）按照核外电子排布，Co位于元素周期表中的___________区。 （2）正极材料表示为(M代表Co、Ni、Mn，化合价均为价)，“酸浸”时反应的化学方程式为___________。“酸浸”时温度不能过高的原因为___________。 （3）若往浸出液中直接加入，___________(填离子符号)应先沉淀。实际操作中先往浸出液中加入氨水再加入，难以沉淀的原因为___________。 （4）“沉锰”过程发生反应的离子方程式为___________。 （5）现有10L浸出液，回收得到的质量为44.03g，则的回收率为___________。 16. 季戊四醇，别称四羟甲基甲烷，是醇酸树脂生产的重要基础原料。某小组同学在实验室中利用甲醛和乙醛反应制取季戊四醇，反应原理如下： 相关物质信息如表所示。 物质 分子量 形态 密度 沸点/℃ 溶解性 甲醛 30 无色刺激性气体 1.067 -19.5 易溶于水和乙醇 乙醛 44 无色液体 1.051~1.059 20.8 与水、乙醇互溶 季戊四醇 136 白色结晶粉末 1.396 380.4 溶于水、不溶于苯、乙醚等 实验装置如图甲所示（夹持装置省略），实验步骤如下： ①按图甲安装好制备装置，检查装置的气密性。在三颈烧瓶中，加入11.4 g 35.5%的甲醛（约0.135 mol）溶液与水，搅拌均匀。在搅拌下，从三口烧瓶的上口加入石灰乳，插上带有温度计的塞子；然后再加入的乙醛（约）。 ②控制温度左右，加热回流；反应混合物颜色由乳白色变成淡黄色，反应达到终点。 ③当反应混合液温度下降至45℃左右，可逐滴加入75%硫酸，使溶液颜色由黄色变为白色，用试纸检验，当达到时停止酸化。继续搅拌，若保持不变，说明酸化已经完成。 ④将上述溶液进行减压过滤（装置如图乙），滤去不溶物。在滤液中加入草酸溶液，进行充分搅拌，并经较长时间静置，再次进行减压过滤，滤去沉淀物。将滤液进行蒸发浓缩，直至蒸馏烧瓶中出现大量结晶为止。撤去热源，将浓缩液自然冷却，析出季戊四醇晶体，减压过滤得季戊四醇粗品。将得到的粗品提纯，称量得产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________，仪器b的作用是__________。 （2）反应时，可选用的加热方式为__________（填标号）加热；图甲仪器b中冷却水从__________（填“上”或“下”）口进入。 A.油浴 B.酒精灯 C.水浴 D.沙浴 （3）制取季戊四醇时，加入石灰乳的作用是__________。 （4）步骤④中采用减压过滤，下列有关减压过滤的叙述正确的是__________（填标号）。 A. 减压过滤得到的固体较干燥且过滤速率较快，适合分离所有的固体和液体 B. 当吸滤瓶中液体液面接近支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡胶管并将液体从支管口倒出 C. 滤纸应略小于布氏漏斗内径并能将全部小孔盖住，用蒸馏水将滤纸润湿，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴布氏漏斗 D. 步骤④中第一次过滤得到，第二次过滤得到草酸钙 （5）已知：、。步骤④中加入草酸的目的是__________。 （6）季戊四醇的产率为__________（用含的代数式表示）。 17. 金属钛无毒，密度小而强度高，广泛用于航天材料、人造骨骼的制造等，有航天金属和生命金属的美誉。工业上先将金红石转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。由转化为有两种方式，分别是直接氯化法和碳氯化法。直接氯化法： 反应I. 碳氯化法： 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 已知：反应Ⅳ. 反应V. （1）反应Ⅱ的_______；结合数据说明碳氯化法中加碳的理由：_______。 （2）科研人员在温度为、氯气分压的条件下，进行直接氯化法和碳氯化法并做热重分析，得到固体相对质量变化与反应时间的关系如图所示。 ①用纯C和做实验时，固体相对质量稍微有所增加的可能原因：生成了含_______(填具体化学键)的物质。 ②按照混合投料，1.1min时新生成的气体只有光气，固体中含有和，则_______；1.1min之后，光气继续参与反应，有理论认为部分机理如图。 图示两步机理中决速步骤的活化能为（ ）。 （3）在条件下，按投料，进行碳氯化法反应。恒压体系中气体(、、、)平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算关系如图所示。 图中的四条线中，曲线代表的是_______(填“”或“”)平衡组成比例随温度变化的关系，反应的_______Pa。 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知：①。 ②上连接的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）由C生成D的反应类型为________，该反应中的作用是________。 （3）D的结构简式为________。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为________。 （5）M中含氧官能团的名称为________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有________（不考虑立体异构）种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________（任写1种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $