天津市新华中学2025-2026学年第2学期高三统练7 化学试题

2025-2026学年第2学期高三大统练七 第I卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。 可能用到的相对原子质量016Na23P31 C135.5 Cu64 1.化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A.乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实 B.硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 C.碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质 D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 2.下列说法不正确的是 A.用一种试剂能鉴别1-丙醇、2-氯丙烷、丙醛和苯酚溶液 B.向鸡蛋清溶液中加入乙醇出现沉淀，加水后溶解 C.用红外光谱可区分乙醇和二甲醚 D.通过X射线衍射可确定青蒿素的分子结构 3.规范实验是保障实验安全和实验顺利进行的关键。下列有关说法错误的是 A.身上衣物较大面积着火，可就地翻滚灭火 B.含Hg2+的废液，可用Na2S溶液进行处理 C.学生实验后的废液，应少量多次倒入下水道 D.有机废液可以通过蒸馏回收有价值的特定馏分 4.下列说法不正确的是 A.加入MgCl2、CaSO4等，可使豆浆中的蛋白质聚沉 B.碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩聚得到核酸 C.油脂是高分子化合物，在体内水解为高级脂肪酸和甘油 D.细胞双分子膜的形成体现超分子“自组装”的特征 5.实验室制备CuCI的反应为2CuSO,+Na,SO,+2NaCl+H,0=2CuCl↓+Na,SO4+2NaHS04。 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 nol.L'CuSO,溶液中含SO数目为0.1N B.H,O分子中H-O共价键电子云轮廓图：C C.S0}中的O-S-O键角比S0中的O-S-0键角大 D.每生成99.5 gCuCl,转移电子数目为N 6.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Al3+、Na、SO32、Cr2O72 B.ClO、CO32、Na、Cl C.[CuNH3)4]2+、Ht、Mg2+、SO42 D.Fe3t、CN、Nat、Br 7.工业上在熔融条件下制钾，反应为KCl+Na三NaCI+K个，相关物质的熔、沸点如下表， 下列说法正确的是 物质 Na K NaCl KCI 熔点/C 97.8 63.7 801 沸点/℃ 883 774 >1400 >1400 A.推测KC1的熔点高于801C B.该反应宜在加压条件下进行 C.反应温度不应高于883℃ D.该反应能发生是由于金属性：K>Na y 8.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作不能达到实验目的的是 一苯、液溴 0.1mol-L- 8mL 铜丝 浓硫酸 BaCl2溶液 95%乙醇 浸NaOH滑 沿烧杯壁 液的棉闭 向上层清 铁粉 硝酸银 4mL 0.1mol/L 液继续滴 [CuNH)]SO,溶液 一品红溶液 溶液 加1~2滴 A.证明苯和液溴为 B.检验SO是 C. 制备晶体 D.铜与浓硫酸反应并 取代反应 否沉淀完全 Cu(NH,)SO,H2O 检验气态产物 9.为达到对应的实验目的，下列实验设计或操作合理的是 实验目的 实验设计或操作 证明氧化性：H,O,比Fe+强 将硫酸酸化的H,O2溶液滴入F(NO),溶液中， A. 振荡 提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯 B. 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤洗涤 甲酸 检验CH2=CHCHO是否含有碳碳 向适量的CH,=CHCHO溶液中加入过量的银氨 C. 双键 溶液，再加入少量溴水、振荡 检验Cu与浓硫酸的反应后出现的 冷却、向盛有反应液的试管中加入适量水，振 D 白色固体是否为CuSO, 荡 10.制造车、船挡风玻璃的功能高分子材料Q的合成路线如下： X(C H O) OH- C1gH1602 H 催化剂 CH M 下列说法不正确的是 A.化合物X易溶于水 B.M中最多13个碳原子共面 C.Y的结构为，.。 H,CO-C-OCH, D.Q的官能团名称为酯基、醚键和羟基 2 11.尿素是一种常用的氮肥，合成尿素包括如下两个基元反应： ①2NH,(g+CO,(g)=H,NCOONH,①)△H,=-117kJ/mol ②H,NCOONH,①=CO(NH2),rH,Og)(慢)△H2=+15kJ/mol 恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1mol CO2,在不同催化剂(Catl、Cat2)作用下合成尿 素，单位时间内氨的转化率与温度的变化关系如图所示。 100 90 801 Cat2 50 40 Cat 30 20- 100200300400500600 温度/C 下列说法正确的是 A.NH和CO2的转化率相同时，反应达到平衡状态 B.2NH,(g+CO,(g)=CO(NH2),(①)+H,Og)在较高温度下自发进行 C.c点时扩大容器的体积，总反应v正<v逆 D.增大CO2、NH3浓度对合成尿素的反应速率影响不大 12.甘氨酸(NH,CH,COOH是人体必需氨基酸之一。在25C时，NHCH,COOH、NHCH,COO c(A2) 和NH,CH,CO0的分布分数【如8(A)cH,A+cHA)(A可 】与溶液H关系如图。下列 说法错误的是 1.0 A.甘氨酸具有两性 0.8 B.曲线c代表NH,CH,COO 布0.6 2.35,0.50) (9.78,0.50) 0.4 C.NH;CH,COO+H,ONH;CH,COOH+OH 0.2 0 的平衡常数K=101.65 0 2468101214pH D.c2(NH;CH,COO )<c(NH;CH,COOH)c(NH,CH,COO) 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13.铁(F©)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第VII族的元素，称为铁系元素。 (1)三种元素位于元素周期表的 区，基态Fe2+的价层电子的电子排布图 为 基态C0元素有 种能量不同的电子。 (2)Co2+在水溶液中以[Co(H,O)。的形式存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更 稳定的Co(NH)。,试从结构角度分析[Co(NH),更稳定的原因是 (3)鉴定N2+的特征反应是将丁二酮肟加入N+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M,M的 结构如图所示。 ①组成M的5种元素中，除H元素外，另外4种元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)，其中C原子的杂化类型为 ②N2+的配体数为 (4)由常见元素镁、镍与碳三种元素组成的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原 子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（晶胞如图所示），则该晶体的化学式为 晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子有 个。 ●镁原子 0镍原子 ·碳原子 (⑤)含有N2+的溶液中，加入沉淀剂使N2+沉淀，沉镍时为确保N2+沉淀完全，理论上应 调节溶液pH≥ (己知：25C时，K[Ni(OH)2]=4×10-15;1g2=0.3)。 14.由有机物A合成G(香豆素)的路线如下： ①银氨溶液、△ CH,-CHCHO②H,O cH-GHc0oH←CHCHCOOCH41Bu或 A B C,H,0,CI」 D CH=CHCOOCH,①NaOH溶液、△ CH=CHCOOH OOCH ②H,O OH E F (1)A的名称为 ,B中官能团名称是 ,A→B第一步的反应类型是 (2)写出B→C化学方程式 (3)D(CH5O2CI)的结构简式为 (4)比B多一个碳的同系物Y的结构有 种，写出其中核磁共振氢谱有三个吸收峰 的结构简式 0 (⑤)鉴别二氢香豆素(《 )和它的同分异构体心 )需要用到的试剂有NaOH溶 液、 (6)关于F的说法不正确的是 a.可以发生加聚反应 b.分子内最多9个碳原子共平面 c.可形成分子内氢键 d.F与H2完全加成后的产物分子内不含手性碳原子 (7)结合题干信息，由苯和丙烯(CH2=CHCH3)为原料，完成以下有机物的合成路线。 R Co/Pd、 R 已知：。 (R、R'均为烃基) R一CH-OH →R一CH-COOH COOH CHCH,CH3 15.次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠NH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方 法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3,PH是一种无色、有 毒的可燃性气体。实验装置如图所示： K 烧碱溶液 N2 NaOH 酸性 NaC1O KMnO 溶液 溶液 d 磁力加热搅拌器 I.次磷酸钠制备 (1)在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1,通入N2一段时间，关闭K1,打开磁力加热 搅拌器，滴加烧碱溶液。 ①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是 ②a中反应的化学方程式为 (2)反应结束后，打开K1,继续通入N2,目的是 d的作用是 (3)c中生成NaH2PO2和NaCl,c中反应的离子方程式为 相关物质溶解度($) 如表。充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合 液（含极少量NaOH蒸发浓缩，有大量晶体析出， s(25C) s(100℃) 该晶体主要成分的化学式为 ,然后 NaCl 37 39 再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥， 得到含NaH2PO2的粗产品。 NaH2PO2 100 667 Ⅱ.产品纯度测定： 取产品1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL0.10mol/L碘水， 于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，连续 四次所耗用标准液体积为17.98mL、18.00mL、18.02mL、18.36mL。 相关反应方程式为：H2PO2+H2O+H2=H2PO;+2H+2,2S2O3+H2=S4O6+2。 (4)配制250L待测液所用到的玻璃仪器除烧杯外还有 (⑤)产品纯度为 (6)下列滴定操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。 a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出 c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 16.二氧化氯(CIO2)因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代新型消毒剂。 资料：i.C1O2常温下为气体。 ⅱ.PbO2/Ti电极（惰性电极）可有效提高生成O2所需的电压，减少O2的产生。 (1)HCIO的电子式为 ,中心原子的杂化类型是 (2)电解NaC1溶液或NaCIo2溶液均可制备CIO2,电解装置如图1（物质X为NaCI或NaCIO2): 气体b PbO. Fe /不 物质X的溶液 膜 NaOH溶液 电解电压UW 图1 图2 ①CIO2可从 (填“阴”或“阳)极区所产生的气体中分离获得： ②铁电极上发生的电极反应为 ③物质X选用NaCIo2相比于NaCI的优点是 (写一条即可)： ④若物质X选用NaCIO2,在NaCIO,浓度、电解时间相同时，测得CIO2的电解效率随电 解电压的变化如图2。[定义物质A的电解效率：n(A)= n(最终生成A所用的电子) n(通过电极的电子) CO2的电解效率随电压的增大呈现先增大后降低的趋势，其原因可能是 (3)CIO2由于不易运输和储存，可将其通入N2CO3和H2O2的混合溶液中，制得较稳定的 “CO2保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含CO2的溶液。该方 法涉及的物质转化关系如图（部分反应物或产物未标出）： NaCl+ Na.CO,+ Na,SO H,O2 NaCIO,、 H,SO NaHCO, ①“保存CIO2的离子方程式为 ②关于CIO2的保存和使用，下列说法中正确的是 (填字母) a.ClO2作杀菌消毒剂利用了它的强氧化性 b.“CIO2保存液”中不含ClO2 c.该保存方法不会降低被保存CO2的消毒效率（用单位质量的消毒剂所能转移的电子数 来表示)