精品解析：海南省儋州市某校2024-2025学年高二下学期期中考试化学试题

2025年春季学期高二期中考试化学试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列表示不正确的是 A. 和的最外层电子排布图均为 B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 的分子结构模型为 D. 3，3-二甲基戊烷的键线式： 2. “嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金晶体。下列有关说法错误的是 A. Ti位于元素周期表d区 B. 该晶体不导电 C. 该晶体属于金属晶体 D. Al的价电子轨道表示式为 3. 肼可用作火箭燃料，还是一种良好的极性溶剂。沿肼分子球棍模型的氮氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法正确的是 A. 肼分子中含键 B. 肼分子中的氮原子采用杂化 C. 肼晶体中分子间只存在范德华力 D. 肼能与水混溶 4. 下列说法不正确的是 A. 可以用酒精萃取碘水中碘单质 B. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl的电负性大小有关 C. CHCl2COOH的酸性小于CCl3COOH，这与氯原子的数目有关 D. 乳酸分子是手性分子 5. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 6. 下列说法正确的是 A. 光照下，最多能与发生取代反应，产物中物质的量最多的是 B. 苯及其同系物都能与氯气发生取代反应 C. 甲烷与乙烯混合物可通过溴四氯化碳溶液分离 D. 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与发生加成反应 7. 甘蔗霉变产生的毒素(结构如下图)是一种神经毒素。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 与苯甲酸互同系物 B. 可以发生取代反应 C. 核磁共振氢谱图峰面积比为 D. 不可以发生氧化反应 8. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有6种官能团 C. 依据红外光谱可确证克拉维酸存在不同官能团 D. 分子式为 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质含有3种官能团 B. 该物质属于脂环烃 C. 该物质属于芳香族化合物 D. 该物质属于烃的衍生物 10. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 是苯的同系物 B. 分子中最多个碳原子共平面 C. 一氯代物有种不考虑立体异构 D. 分子中含有个碳碳双键 11. 关于化合物2-苯基丙烯()。下列说法不正确的是 A. 可与溴水发生取代反应 B. 可以发生加成聚合反应 C 可使酸性溶液褪色 D. 易溶于水及甲苯 12. 化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是 A. 能使的溶液褪色 B. 可发生取代反应和加成反应 C. 分子中含4个手性碳原子 D. 1mol“E7974”含有2mol碳氧键 13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 14. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 甲基影响苯环使苯环上的氢较活泼 甲苯能使褪色而苯不能使褪色 C 乙醇分子中氧氢键极性比水分子间氧氢键极性弱 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 15. 某实验小组设计如图所示实验装置制备乙炔，并对乙炔的化学性质进行检验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，试管b中生成乙炔的化学方程式为_______。 （2）使用饱和食盐水而不是水的目的是_______。 （3）装置c的作用是_______。 （4）试管d中的现象为_______，试管e中溶液褪色体现乙炔的_______性，点燃f处酒精灯之前应该先_______。 16. 丙烯是一种重要的有机化工原料，可发生如下转化，如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）Y的名称为_______。 （2）Z的结构简式为_______。 （3）丙烯生成X的化学方程式为_______，反应类型为_______。 17. 乙苯是一种重要有机化工原料，可合成有机化合物B、C、D，如图所示： 回答下列问题： （1）反应①的反应物和条件为_______，反应②的反应物和条件为_______。 （2）B的官能团名称为_______。 （3）C的名称为_______。 （4）由D生成的聚合物结构简式为_______。 （5）B的芳香族同分异构体共有_______种，其中核磁共振氢谱图有三组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。 18. 铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。 （1）基态中未成对电子数为_______；Fe和Co的第三电离能：_______(填“”“”或“”)。 （2）化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示： EDTA中电负性最大的元素是_______(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为_______。 （3）将溶于水中，加入足量溶液生成1mol AgCl沉淀。则中配离子的化学式为_______。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，则分子与形成配合物后，H—N—H键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 19. 对物质的结构和性质的研究对于化学的发展很有意义，根据所学回答下列问题： （1）胸腺嘧啶是构成DNA的一种含氮碱基，结构简式如图所示。 ①其构成元素中N的第一电离能大于O的原因为_______。 ②其分子中键和键数目之比为_______。 （2）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()可入药。中，阴离子空间构型为_______。 （3）两种有机物的相关数据如表： 物质 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 的相对分子质量比的大，但其沸点反而比的低，主要原因是_______。 （4）四种晶体的熔点数据如表： 物质 熔点/℃ >1000 和熔点相差较小，和熔点相差较大，原因是_______。 （5）简单的平面结构如图 ①该晶体的化学式应表示为_______。 ②该晶体中不含有的微粒间作用力有_______(填标号)。 a．离子键 b．氢键 c．非极性共价键 d．极性共价键 （6）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年春季学期高二期中考试化学试题 试卷满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单选题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列表示不正确的是 A. 和的最外层电子排布图均为 B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 的分子结构模型为 D. 3，3-二甲基戊烷的键线式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca2+和Cl-核外均有3个电子层，且均为18电子，最外层电子排布图均为，A正确； B．p-p 键以肩并肩方式重叠，即，B错误； C．的分子结构模型为，C正确； D．3，3-二甲基戊烷的键线式为，D正确； 故答案为B。 2. “嫦娥五号”某核心部件的主要成分为纳米钛铝合金晶体。下列有关说法错误的是 A. Ti位于元素周期表d区 B. 该晶体不导电 C. 该晶体属于金属晶体 D. Al的价电子轨道表示式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ti价电子排布式为3d24s2，位于元素周期表d区，故A正确； B．该晶体属于金属晶体，金属晶体均导电，故B错误； C．该晶体属于金属晶体，故C正确； D．Al的价电子排布式为3s23p1，其价电子轨道表示式为，故D正确； 故答案为B。 3. 肼可用作火箭燃料，还是一种良好的极性溶剂。沿肼分子球棍模型的氮氮键方向观察，看到的平面图如图所示。下列说法正确的是 A. 肼分子中含键 B. 肼分子中的氮原子采用杂化 C. 肼晶体中分子间只存在范德华力 D. 肼能与水混溶 【答案】D 【解析】 【详解】A．肼分子中的键、键都为键，A项错误； B．肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的，因此分子中氮原子的杂化轨道类型是，B项错误； C．肼晶体中分子间既存范德华力，又存在氢键，C项错误； D．肼和水之间能形成氢键，因此二者可混溶，D项正确； 故选D。 4. 下列说法不正确是 A. 可以用酒精萃取碘水中碘单质 B. CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，这与F、Cl的电负性大小有关 C. CHCl2COOH的酸性小于CCl3COOH，这与氯原子的数目有关 D. 乳酸分子是手性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精和水互溶，不能萃取碘水中碘，A错误； B．电负性F>Cl，则吸电子能力F>Cl，吸电子能力增强导致羧基中氢更容易被电离出来，导致酸性增强，B正确； C．氯的电负性较强，C-Cl键极性较大，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，随着氯原子增加，酸性增强；CHCl2COOH的酸性小于CCl3COOH，这与氯原子的数目有关，C正确； D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子是手性分子，D正确； 故选A。 5. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是 A. Y位于元素周期表的第ⅢB族 B. 基态原子的核外电子填充在6个轨道中 C. 5种元素中，第一电离能最小的是 D. 5种元素中，电负性最大的是 【答案】A 【解析】 【详解】A．钇原子序数比大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确； B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误； C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误； D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误； 故选A。 【点睛】 6. 下列说法正确的是 A. 光照下，最多能与发生取代反应，产物中物质的量最多的是 B. 苯及其同系物都能与氯气发生取代反应 C. 甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离 D. 乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2的取代反应生成四种氯代物和HCl，其中HCl的物质的量最多，而非CCl4，A错误； B．苯在Fe催化下与Cl2发生取代生成氯苯，其同系物(如甲苯)在相同或不同条件下也能与Cl2发生取代反应(光照取代侧链或Fe催化取代苯环)，B正确； C．乙烯与溴的四氯化碳反应后会被消耗，无法分离出乙烯，C错误； D．苯分子中无独立碳碳双键，其结构为共轭大π键，D错误； 答案选B。 7. 甘蔗霉变产生的毒素(结构如下图)是一种神经毒素。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 与苯甲酸互为同系物 B. 可以发生取代反应 C. 核磁共振氢谱图峰面积比为 D. 不可以发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯甲酸含C、H、O元素，该有机物含C、H、O、N元素，组成不同，结构不相似，二者不互为同系物，故A错误； B．含CH2，光照可以与Cl2发生取代反应，含羧基，可与醇发生取代反应生成酯，故B正确； C．由结构对称性判断，含5种H原子，核磁共振氢谱图峰面积比为1：2：2：2：2，故C错误； D．与苯环相连的碳原子上有H原子，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，该有机物可以发生氧化反应，故D错误； 故答案为B。 8. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有6种官能团 C. 依据红外光谱可确证克拉维酸存在不同官能团 D. 分子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中碳碳双键两端的碳原子连接不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，故A正确； B．含有的官能团有羧基、酰胺基、醚键、碳碳双键和醇羟基，5种官能团，故B错误； C．红外光谱可测定官能团，则红外光谱可确证克拉维酸存在不同的官能团，故C正确； D．根据结构简式，该有机物分子式为C8H9NO5，故D正确； 答案选B。 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分) 9. 一种植物生长调节剂的分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该物质含有3种官能团 B. 该物质属于脂环烃 C. 该物质属于芳香族化合物 D. 该物质属于烃的衍生物 【答案】AD 【解析】 【详解】A．该物质含有酮基、羟基和羧基3种官能团，故A正确； B．该物质除了含有碳、氢两种元素外，还含有氧元素，不属于烃类，所以该物质不属于脂环烃，故B错误； C．由结构简式可知：该物质含不含苯环，所以不属于芳香化合物，故C错误； D．在不改变烃分子结构情况下，烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列有机化合物称为烃的衍生物；该物质属于烃的衍生物，故D正确； 故选AD。 10. 苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是 A. 是苯的同系物 B. 分子中最多个碳原子共平面 C. 一氯代物有种不考虑立体异构 D. 分子中含有个碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的同系物必须是只含有1个苯环，侧链为烷烃基的同类芳香烃，由结构简式可知，苯并降冰片烯的侧链不是烷烃基，不属于苯的同系物，A错误； B．苯环为平面结构、饱和碳为四面体结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中苯环上的6个碳原子和连在苯环上的2个碳原子共平面，最多有8个碳原子，B正确； C．由结构简式可知，苯并降冰片烯分子的结构上下对称，分子中含有5类氢原子，则一氯代物有5种，C错误； D．苯环不是单双键交替的结构，由结构简式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1个碳碳双键，D错误； 故选B。 11. 关于化合物2-苯基丙烯()。下列说法不正确的是 A. 可与溴水发生取代反应 B. 可以发生加成聚合反应 C. 可使酸性溶液褪色 D. 易溶于水及甲苯 【答案】AD 【解析】 【详解】A．碳碳双键与溴水发生加成反应，苯环不与溴水反应，故A错误； B．含有碳碳双键，可以发生加成聚合，故B正确； C．该含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．烃类物质不溶于水，故D错误； 故答案为AD。 12. 化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如下，下列有关该化合物说法不正确的是 A. 能使的溶液褪色 B. 可发生取代反应和加成反应 C. 分子中含4个手性碳原子 D. 1mol“E7974”含有2mol碳氧键 【答案】CD 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，“E7974”含有碳碳双键，可使Br2的CCl4溶液褪色，A正确； B．由结构简式可知，分子中含有酰胺基、羧基，能发生取代反应，含有碳碳双键能发生加成反应，B正确； C．化合物“E7974”含有的手性碳原子用*标注如图，共3个，C错误； D．分子中两个酰胺基和一个羧基均含有碳氧双键，即含有3mol碳氧键，D错误； 故选CD。 13. 某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 的配位数为6 B. 与距离最近的是 C. 该物质的化学式为 D. 若换为，则晶胞棱长将改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．配位数为与其距离最近且等距离的F-的个数，如图所示，位于体心，F-位于面心，所以配位数为6，A正确； B．与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，B错误； C．位于顶点，所以个数==1，F-位于面心，F-个数==3，位于体心，所以个数=1，综上，该物质的化学式为，C正确； D．与半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D正确； 故选B。 14. 物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 甲基影响苯环使苯环上的氢较活泼 甲苯能使褪色而苯不能使褪色 C 乙醇分子中氧氢键极性比水分子间氧氢键极性弱 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 D 冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与直径(276pm)接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨层间范德华力较弱，易滑动，因此可用作润滑剂，结构解释合理，A不选； B．甲苯被KMnO4(H⁺)氧化的是甲基而非苯环上的氢，题干中“甲基使苯环上的氢活泼”描述错误，无法解释用途，B选； C．乙醇O-H键极性弱于水，解离H⁺能力较弱，反应更温和，结构解释合理，C不选； D．冠醚空腔匹配K⁺直径，形成配合物，提高KMnO4在有机溶剂中的溶解度，结构解释合理，D不选； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 15. 某实验小组设计如图所示实验装置制备乙炔，并对乙炔的化学性质进行检验。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，试管b中生成乙炔的化学方程式为_______。 （2）使用饱和食盐水而不是水的目的是_______。 （3）装置c的作用是_______。 （4）试管d中的现象为_______，试管e中溶液褪色体现乙炔的_______性，点燃f处酒精灯之前应该先_______。 【答案】（1） ① 分液漏斗 ②. （2）减小反应速率 （3）除去等杂质气体，防止其干扰探究乙炔化学性质的实验 （4） ①. 溴水褪色 ②. 还原 ③. 检验纯度 【解析】 【分析】电石和饱和食盐水反应生成乙炔，c除去杂质气体，溴水和酸性高锰酸钾溶液检验乙炔的性质。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗，b中反应为。 【小问2详解】 电石与水反应非常制烈，为了减小其反应速率，用饱和食盐水代替水源反应试剂。 【小问3详解】 电石中存在含硫杂质，使制得的中含有杂质，会干扰化学性质的探究，故利用溶液与反应生成CuS沉淀除去杂质。 【小问4详解】 试管d中溴水可以和乙炔发生加成反应而使溴水褪色，e中酸性高锰酸钾溶液氧化乙炔而使其褪色，乙炔易燃，故点燃前应先验纯。 16. 丙烯是一种重要的有机化工原料，可发生如下转化，如图所示： 已知： 回答下列问题： （1）Y的名称为_______。 （2）Z的结构简式为_______。 （3）丙烯生成X的化学方程式为_______，反应类型为_______。 【答案】（1）1，2-二溴丙烷 （2） （3） ①. ②. 取代反应 【解析】 【分析】根据丙烯的转化关系图可知，丙烯在光照条件下发生取代反应，生成的X为，丙烯与的溶液发生加成反应，生成的Y为，丙烯在催化剂存在条件下和溴化氢发生加成反应，生成的Z为。 【小问1详解】 由分析可知，Y为，名称为：1，2-二溴丙烷； 【小问2详解】 由分析可知，Z的结构简式为； 小问3详解】 结合分析可知，丙烯在光照条件下和单质溴发生取代反应生成X，方程式为：；反应类型为：取代反应。 17. 乙苯是一种重要的有机化工原料，可合成有机化合物B、C、D，如图所示： 回答下列问题： （1）反应①的反应物和条件为_______，反应②的反应物和条件为_______。 （2）B的官能团名称为_______。 （3）C的名称为_______。 （4）由D生成的聚合物结构简式为_______。 （5）B的芳香族同分异构体共有_______种，其中核磁共振氢谱图有三组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 、光照 ②. 浓硝酸、浓硫酸、加热 （2）溴原子(或碳溴键) （3）对硝基乙苯或4-硝基乙苯 （4） （5） ①. 13 ②. 、 【解析】 【分析】乙苯与溴在光照条件下发生取代反应生成，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成；乙苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成，据此分析； 【小问1详解】 反应①的反应物和条件为、光照；反应②的反应物和条件为浓硝酸、浓硫酸、加热； 【小问2详解】 B的官能团名称为溴原子(或碳溴键)； 【小问3详解】 C中乙基和硝基处于对位，名称为对硝基乙苯或4-硝基乙苯； 【小问4详解】 由D苯乙烯发生加聚反应生成的聚合物结构简式为； 【小问5详解】 B的芳香族同分异构体含有苯环，若有1个侧链，为-CH2CH2Br；若有2个侧链，可以为-Br、-CH2CH3或-CH3、-CH2Br，各有邻、间、对3种位置；若有3个侧链，为-CH3、-CH3、-Br，有6种相对位置：、、，故芳香族同分异构体共有13种；其中核磁共振氢谱图有三组峰，峰面积之比为的结构简式为、。 18. 铁、钴均为第四周期第Ⅷ族元素，它们的单质及其化合物均具有广泛用途。 （1）基态中未成对电子数为_______；Fe和Co的第三电离能：_______(填“”“”或“”)。 （2）化学上可用EDTA测定和的含量。EDTA的结构简式如图所示： EDTA中电负性最大的元素是_______(填元素符号)，其中C原子的杂化轨道类型为_______。 （3）将溶于水中，加入足量溶液生成1mol AgCl沉淀。则中配离子的化学式为_______。已知孤电子对与成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，则分子与形成配合物后，H—N—H键角_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） ①. O ②. 、 （3） ①. ②. 变大 【解析】 【小问1详解】 Co为27号元素，核外电子排布式为，失去2个电子形成，Co2+核外电子排布式为，3d轨道上有3个单电子；Co失去两个电子可形成，再失去第三个电子形成，Fe失去两个电子形成，再失去第三个电子可形成d轨道半满的，半满结构较稳定，故Fe更容易失去第三个电子，所以； 【小问2详解】 由EDTA的结构简式可知，EDTA中含有、、、四种元素，非金属性越强，电负性越强，非金属性，故电负性最大的元素是O；结构中羧基(-COOH)中有碳氧双键，与双键相连的C为杂化，其它C原子均形成的单键，为杂化。 【小问3详解】 配合物的内界不能电离出配位的离子，溶于水中，加入足量溶液生成1mol AgCl沉淀，说明配合物的外界有1个，内界有2个，配离子的化学式为；中N的孤电子对进入的空轨道，形成配位键，此时孤电子对形成了化学键，孤电子对与成键电子的排斥作用大于成键电子对与成键电子的排斥作用，故分子与钴离子形成配合物后键角变大。 19. 对物质的结构和性质的研究对于化学的发展很有意义，根据所学回答下列问题： （1）胸腺嘧啶是构成DNA的一种含氮碱基，结构简式如图所示。 ①其构成元素中N的第一电离能大于O的原因为_______。 ②其分子中键和键的数目之比为_______。 （2）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()可入药。中，阴离子空间构型为_______。 （3）两种有机物的相关数据如表： 物质 相对分子质量 73 45 沸点/℃ 153 220 的相对分子质量比的大，但其沸点反而比的低，主要原因是_______。 （4）四种晶体熔点数据如表： 物质 熔点/℃ >1000 和熔点相差较小，和熔点相差较大，原因是_______。 （5）简单的平面结构如图 ①该晶体的化学式应表示为_______。 ②该晶体中不含有的微粒间作用力有_______(填标号)。 a．离子键 b．氢键 c．非极性共价键 d．极性共价键 （6）结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_______(列出计算式)。 【答案】（1） ①. N的电子排布是半充满的比较稳定，电离能较高 ②. （2）平面三角形 （3）分子间只有一般的分子间作用力，分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低 （4）和都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；通过分子间作用力形成分子晶体，通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大 （5） ①. ②. c （6）或 【解析】 【小问1详解】 ①同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素由于相应最高能级电子排布半满，电离能更大，故N的第一电离能大于O； ②单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，则胸腺嘧啶分子中σ键和π键的比值为5:1； 故答案为：N的电子排布是半充满的比较稳定，电离能较高；； 【小问2详解】 中的阴离子为，中心原子价层电子对数为3+=3，不含孤电子对，空间构型为平面三角形； 【小问3详解】 两者都是分子晶体，当分子间可以形成氢键时，分子间作用力较大，沸点较高，故答案为：分子间只有一般的分子间作用力，分子间存在氢键，破坏一般的分子间作用力更容易，所以沸点低； 【小问4详解】 当比较物质熔沸点时，首先看晶体类型，一般来说，分子间晶体熔点较低，离子晶体熔点较高，故答案为：和都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；通过分子间作用力形成分子晶体，通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大； 【小问5详解】 ①该晶体中含有5个H2O，1个Cu2+和1个，化学式应表示为； ②该晶体中，与间存在离子键，水分子与水分子之间、水分子与S 间都存在氢键，O-H、S-O为两种极性共价键，Cu2+与H2O间存在配位键，不含非极性共价键，故选c； 【小问6详解】 由晶胞结构图可知，黑球代表的原子共有，白球代表的原子有；晶胞质量为，晶胞体积为，则密度为，故答案为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$