2026年中考化学复习-初中化学综合训练

**基本信息** 聚焦酸碱盐核心考点，通过选择与填空计算结合的题型设计，构建从基础概念到定量计算的完整知识链，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20道|综合考查pH值、离子共存、鉴别除杂等核心概念与应用|从物质性质（酸碱性、离子反应）到实验应用（鉴别、除杂），形成概念→性质→应用的递进逻辑| |填空计算题|6道|结合实验情境的化学方程式书写与定量计算|以酸的除锈、金属反应等真实情境为载体，实现宏观现象→微观解释→符号表达→定量计算的多维整合|

初中化学综合专项训练 酸碱盐拔高选择题20道 1. 常温下三种溶液：①稀盐酸 ②澄清石灰水 ③氯化钠溶液，pH由大到小排序正确的是（ ） A.②③① B.①③② C.③②① D.②①③ 2. 下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） A.氢离子、钠离子、碳酸根离子 B.钡离子、硫酸根离子、氯离子 C.钾离子、钠离子、硝酸根离子 D.氢氧根离子、氢离子、氯离子 3. 下列试剂不能鉴别稀硫酸和澄清石灰水的是（ ） A.碳酸钠溶液 B.氯化铜溶液 C.氯化钾溶液 D.紫色石蕊溶液 4. 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠杂质，最佳试剂是（ ） A.稀盐酸 B.氢氧化钙溶液 C.氯化钙溶液 D.稀硫酸 5. 关于中和反应，说法正确的是（ ） A.生成盐和水的反应一定是中和反应 B.酸碱中和后溶液一定显中性 C.中和反应放热，属于复分解反应 D.中和反应不会产生沉淀 6. 等质量、等溶质质量分数的盐酸与氢氧化钠溶液混合，反应后溶液溶质是（ ） A.只有氯化钠 B.氯化钠、氯化氢 C.氯化钠、氢氧化钠 D.无法确定 7. 物质敞口放置空气中，质量变大且发生化学变化的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠固体 D.氯化钠固体 8. 下列物质转化，不能一步直接实现的是（ ） A.氧化铜→氯化铜 B.碳酸钙→氢氧化钙 C.铁→硫酸亚铁 D.二氧化碳→碳酸钠 9. 下列各组物质混合后，无明显现象的是（ ） A.稀盐酸与氢氧化钠溶液 B.稀硫酸与氧化铜 C.碳酸钠与氯化钙 D.氢氧化钡与稀硫酸 10. 只用一种试剂一次性鉴别盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液，选用（ ） A.无色酚酞 B.紫色石蕊 C.蒸馏水 D.碳酸钙固体 11. 下列化肥与熟石灰混合研磨，能闻到刺激性气味的是（ ） A.氯化钾 B.尿素 C.氯化铵 D.硫酸钾 12. 现有四种溶液：盐酸、硫酸铜、氯化镁、氢氧化钠，不用其他试剂，最先鉴别出来的是（ ） A.盐酸 B.硫酸铜 C.氯化镁 D.氢氧化钠 13. 下列反应不属于复分解反应的是（ ） A.盐酸除铁锈 B.纯碱与石灰水反应 C.铁和稀盐酸反应 D.酸碱中和反应 14. 往含有稀盐酸的氯化钙溶液中滴加碳酸钠溶液，现象描述正确的是（ ） A.立即产生白色沉淀 B.先产生气泡，后出现沉淀 C.先沉淀后溶解 D.无明显现象 15. 下列物质的用途与性质对应错误的是（ ） A.熟石灰改良酸性土壤——能与酸反应 B.小苏打治疗胃酸过多——呈碱性 C.浓硫酸作干燥剂——具有腐蚀性 D.稀盐酸除水垢——能与碳酸盐反应 16. 下列各组物质，按照酸、碱、盐顺序排列的是（ ） A.硫酸、纯碱、氯化钙 B.硝酸、烧碱、硫酸铜 C.碳酸、生石灰、氯化钠 D.醋酸、氢氧化钾、氧化铜 17. 向pH=11的溶液中滴加下列液体，pH变小的是（ ） A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钾溶液 C.稀盐酸 D.石灰水 18. 除去下列物质中少量杂质，所选试剂合理的是（ ） A.铁粉中混有铜粉——稀硫酸 B.氮气中混有氧气——点燃木炭 C.氯化钾中混有碳酸钾——稀盐酸 D.水中混有酒精——过滤 19. 把锌片放入下列溶液，溶液质量会减少的是（ ） A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.硫酸镁溶液 D.硝酸银溶液 20. 推理是化学常用思维，下列推理正确的是（ ） A.碱溶液都显碱性，则碱性溶液一定是碱溶液 B.碳酸盐加酸产生气体，加酸产气的一定是碳酸盐 C.单质只含一种元素，只含一种元素的物质不一定是单质 D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的都是中和反应   参考答案 1.A 2.C 3.C 4.B 5.C 6.B 7.C 8.B 9.A 10.B 11.C 12.B 13.C 14.B 15.C 16.B 17.C 18.C 19.D 20.C 填空与计算题专项练习 第1题 利用盐酸、食醋进行铁钉除锈实验 (1)生锈铁钉放入两种酸中均可除去铁锈，从微观角度说明原因 (2)铁锈完全反应后，铁与盐酸反应产生气泡，写出该反应化学方程式 (3)碳酸钾和足量稀硫酸反应生成二氧化碳2.2g，计算参加反应的碳酸钾质量 反应方程式：K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 第2题 铝制品与酸的实际应用 (1)写出稀盐酸去除铝表面氧化膜的化学方程式 (2)铝制品不能长时间浸泡在稀盐酸中，用化学方程式解释原因 (3)10g含杂质的碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳3.52g，求样品中纯净碳酸钙的质量 第3题 金属活动性与酸的性质探究 (1)锌分别加入稀盐酸、稀硫酸中均产生气泡，酸化学性质相似的微观原因是什么？ (2)相同条件下锌与酸反应比铁剧烈，判断铁、锌的金属活动性强弱 (3)碳酸钠与稀硫酸充分反应，生成2.2g二氧化碳，计算参加反应的碳酸钠质量 第4题 除锈原理与盐类计算 (1)白醋和稀盐酸均可除锈，说明二者化学性质相似的根本原因 (2)写出稀盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 (3)碳酸镁和足量稀盐酸反应，生成二氧化碳1.76g，计算消耗碳酸镁的质量 第5题 金属防锈与化学反应计算 (1)铁制品涂刷油漆能够防锈，简述防锈原理 (2)生锈铁片放入稀硫酸中，除锈后产生气泡，写出对应反应方程式 (3)碳酸氢钠与稀盐酸反应生成4.4g二氧化碳，计算参加反应的碳酸氢钠质量 第6题 概念判断与综合计算 (1)判断正误：所有金属都能和酸反应生成氢气，并说明理由 (2)写出铁与稀盐酸发生置换反应的化学方程式 (3)碳酸钡与稀盐酸反应生成2.2g二氧化碳，计算反应消耗碳酸钡的质量   参考答案 第1题 (1)酸溶液中都含有氢离子，氢离子可以与铁锈中的氧化铁发生反应 (2)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ (3)解：设碳酸钾质量为x K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 138 44 x 2.2g 138/44=x/2.2g 解得x=6.9g 答：参加反应的碳酸钾质量为6.9g 第2题 (1)Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O (2)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ (3)解：设碳酸钙质量为x CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 100 44 x 3.52g 100/44=x/3.52g 解得x=8g 答：样品中纯净碳酸钙质量为8g 第3题 (1)酸溶于水都能解离出氢离子 (2)金属活动性：锌＞铁 (3)解：设碳酸钠质量为x Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑ 106 44 x 2.2g 106/44=x/2.2g 解得x=5.3g 答：参加反应的碳酸钠质量为5.3g 第4题 (1)两种溶液中均含有氢离子，化学性质相近 (2)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O (3)解：设碳酸镁质量为x MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑ 84 44 x 1.76g 84/44=x/1.76g 解得x=3.36g 答：消耗碳酸镁质量为3.36g 第5题 (1)隔绝氧气和水，避免铁接触锈蚀条件 (2)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ (3)解：设碳酸氢钠质量为x NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 84 44 x 4.4g 84/44=x/4.4g 解得x=8.4g 答：参加反应的碳酸氢钠质量为8.4g 第6题 (1)错误；金属活动性顺序中排在氢后面的金属，不能与稀酸反应生成氢气 (2)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ (3)解：设碳酸钡质量为x BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑ 197 44 x 2.2g 197/44=x/2.2g 解得x=9.85g 答：消耗碳酸钡质量为9.85g 1 学科网（北京）股份有限公司 $