2026年广东东莞市长安振安学校中考九年级化学综合训练(三)

九年级综合训练（三） 化学 本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 注意事项：1.答卷前，考生务必用，黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和 座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己 的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定 区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使 用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5.可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,0-16,Na-23,S-32,Cl-35.5,Ce-140 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.中华传统文化源远流长，下列非遗技艺或传统习俗的活动中，涉及化学变化的是 A.苏州刺绣 B.扬州玉雕 C.客家酿粄 D.佛山剪纸 桑基鱼塘系统是我国传统的生态农业生产模式，其形成了塘泥种桑→桑叶喂蚕→蚕沙养 鱼→鱼类肥塘→塘泥肥桑的良性循环立体生态系统。回答2~4题。 2.蚕的主要产品是蚕丝，蚕丝属于 A.合成纤维 B.天然纤维 C.纤维素 D.天然橡胶 3.在桑基鱼塘中，塘泥能使桑树叶色浓绿，增强抗寒抗旱能力，由此可知塘泥中富含 A.氨肥 B.磷肥、钾肥 C.氮肥、钾肥 D.氮肥、磷肥 4.下列有关桑基鱼塘系统的说法中错误的是 A.塘泥属于天然有机肥料 B.桑树进行光合作用属于氧化反应 C.桑基鱼塘生态内部实现物质循环和能量流动 D.向鱼塘中投入过量蚕沙会导致水体富营养化等水质污染问题 5.化学发展史上，许多科学家做出了卓越贡献。下列科学家与其成就的对应关系正确的是 A.侯德榜——发明了联合制碱法 B.门捷列夫一提出了原子论 C.道尔顿一发现了酸碱指示剂 D.拉瓦锡—测定出空气中氧气含量达21% 化学（三）第1页（共6页） 6.氧气是人类活动必需的物质之一，下列与实验室制取氧气有关的装置或操作错误的是 A E 7.下列化学用语表示错误的是 A.氧化铝：A120, B.氩气：Ar C.铁离子：Fe2* D.氨气：NH3 8.稀土元素是具有重要战略意义的金属资源，其中镝(Dy)元素在航空航天、永磁材料等领域应 用广泛。镝元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A.镝的相对原子质量为162.5g 66 Dy B.镝原子的原子核外有2个电子 镝 66 28182882 C.镝元素位于元素周期表第六周期 162.5 D.镝原子在化学变化中易得电子 题8图 9.我国科研团队研发了一种纳米“蓄水”膜反应器（如图所示），纳米“蓄水”膜反应器的壳层 具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。下列说法错误的是 催化剂层 。氯原子 →0碳原子 ●氢原子 壳层 A.2o属于无机物 题9图 B.反应的化学方程式是2C0,+6H,雀化剂C,H,0H+3H,0 C.催化剂层在反应前后的质量不变 D.该技术的研发有利于缓解温室效应 10.下列物质久置在空气中质量均会增加，其中一种与其他三种存在着本质区别，该物质是 A.铁钉 B.氢氧化钠 C.浓硫酸 D.澄清石灰水 11.一种烟气脱硫工艺的反应原理如图所示。下列说法错误的是 S02、02 CaS C0, A.烟气脱硫有利于减少酸雨的形成 B.图中涉及的氧化物有2种 △ ① ② 高温 C.理论上，脱硫过程中无须补充CaS D.理论上，吸收64gS02,会生成44gC02 题11图 12.我国某盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”的说法。图1是NaCl和Na2CO3 的溶解度曲线，下列说法正确的是 50心溶解度g A.Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 40 NaCl B.冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 30 30 Na2CO3 饱和碳酸 C.晒“盐”捞“碱”后的溶液是不饱和溶液 钠溶液 10 D.室温下，向图2烧杯的水中加入硝酸铵固体， 0102030405式温度/℃ 试管中无晶体析出 图1 题12图 图2 化学（三） 第2页（共6页） 13.某同学在验证次氯酸(HC10)光照分解产物数字实验中，HC10所发生反应的化学方程式为 2HC10光题2HC1+0,↑、容器中0，的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下 列说法错误的是 O,的休积分数% 个溶液pH 2.0 22 20 18 1.5 050100 150时间/s 0 50100150时间/s 题13图 A.光照前，容器内已有02 B.该反应类型为分解反应 C.反应过程中.溶液的酸性不断减弱 D.该实验说明HCI0化学性质不稳定 14.下列鉴别或除杂的方法正确的是 选项 实验内容 所用试剂或方法 、A 鉴别涤纶和羊毛 分别取样灼烧，闻气味，观察生成物 B 除去C02中少量的C0 点燃气体 C 鉴别NaCl和NHNO3 观察颜色 D 除去CuS04溶液中少量的H,S04 加入适量的铜粉 15.科技活动中，化学实验小组做了如下实验，以下分析与结论正确的是 干冷的 氧化铜 烧杯 气球Fe粉 稀盐酸 无色气体 为 题15图 丙 A.甲：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明无色气体为甲烷 B.乙：可用于制取和收集氢气，反应后，发生装置中溶液的质量减小 C.丙：反应后玻璃管内固体变为红色，且质量减少 D.丁：试管内压强增大，反应方程式为2Fe+6HCl=2FeCl+3H2↑ 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55 分。 16.《天工开物》记载，古人常用石灰水浸泡生皮以脱毛，再用含酸的物质中和余碱，使皮革柔软 耐用，其工艺原理蕴含酸、碱的重要性质： (1)石灰的主要成分为碳酸钙，经高温煅烧生成生石灰，生石灰化学式是 (2)生石灰与水反应生成用于净毛的石灰水，反应的化学方程式为 石灰水呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，能溶解毛发中的蛋白质，达到脱毛效果。 (3)浸泡后的生皮残留过量石灰水，需用含硫酸的溶液中和，中和反应的实质是 与 (填离子符号)结合生成水分子。 (4)现代工艺常用氢氧化钠溶液替代部分石灰水，若不慎将该溶液沾到皮肤上，需立即用大 量水冲洗，再涂抹 (填“稀盐酸”或“硼酸溶液”)。 化学（三）第3页（共6页）》 17.【科普阅读】 煤基纳米碳氢燃料是一种新型、高效、清洁的煤基特种燃料。在制备煤基纳米碳氢燃料的 过程中，先将煤进行纳米级粉碎，再加入水和少量添加剂，变成具有液体特性的浆体，使其有更 好的稳定性和流动性，便于储存、运输和使用。再向煤浆中通入氢气，煤浆中的颗粒吸附氢气， 进而得到煤基纳米碳氢燃料。煤基纳米碳氢燃料在180℃时即可稳定燃烧。 ■放热量 80 60 40 20 0 75um35μm1.8-2.2μm0.8~1.2μm 题17图不同粒径浆体的放热量 若该燃料用于发电时可降低煤耗50克/千瓦时、降低二氧化碳排放量128克/千瓦时，实现 煤炭节能、降耗、减污、增效的清洁化燃烧效果，助力国家实现“双碳”目标。 (1)煤基纳米碳氢燃料制备时需先将煤制成浆体，是因为 (2)煤浆中的颗粒具有 结构，能够吸附氢气。煤基纳米碳氢燃料中氢气燃烧 的化学方程式为 (3)由图分析可知，在制备煤基纳米碳氢燃料时的粒径范围最好为 umo (4)燃料能够稳定燃烧原因是燃料燃烧的过程中不断放热，说明燃烧需使 (5)发展煤基纳米碳氢燃料的意义是 (写一点)。 18.【跨学科实践探究】 某实验小组设计如图所示装置，探究蜡烛燃烧的产物及小孔成像的特点。 光屏 探究一：蜡烛燃烧的产物 题18图 (1)蜡烛燃烧时石蜡先熔化后燃烧，石蜡熔化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)， 判断依据是 (2)点燃蜡烛，在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾，证明蜡烛燃 烧生成了 (填化学式)；迅速倒转烧杯，向其中加入少量澄清石灰水，振荡后观 察到 该反应的化学方程式为 证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。 探究二：小孔成像的特点 (3)保持蜡烛和装置的位置不变，观察光屏上的像，发现像是 (填“正立”或“倒 立”)的实像。 (4)移动蜡烛，使蜡烛靠近小孔，光屏上的像会 (填“变大”“变小”或“不变”)。 问题与反思 化学（三） 第4页（共6页） (5)实验过程中，若蜡烛燃烧不充分，会产生黑烟，黑烟的主要成分是 ,这一现 象说明石蜡中一定含有 (填元素符号)。 19.【科学探究】 在探究“金属的化学性质”的实验活动中，可观察到铜和硝酸银溶液反应的实验现象是 ,化学方程式是 。实验结束后，收拾实验仪器的同学发现硝酸银 溶液试剂瓶的瓶壁和瓶口有黑色的物质，瓶底有少量棕黑色沉淀。化学兴趣小组的同学对 此产生了兴趣，课后查阅资料，开展了相关的探究的活动。 【查阅资料】 ①硝酸银见光或受热分解生成银，遇水会分解生成氧化银； ②氧化银与过氧化氢反应生成氧气和银，而银不与过氧化氢反应； ③氧化银能溶于氨水形成银氨溶液，银不溶于氨水。 【提出问题】久置的硝酸银溶液试剂瓶中的固体物质是什么？ 【做出猜想】猜想I:Ag 猜想Ⅱ：Ag20 猜想Ⅲ： 【实验探究】 (1)把瓶中硝酸银溶液进行过滤、洗涤，得到棕黑色沉淀；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏 斗、 (2)下列是两位同学设计的方案 实验方案 实验现象 实验结论 为 取少量棕黑色粉末于试管 有气泡产生，带火星的木条 中，加入足量的双氧水 棕黑色固体部分溶解 猜想Ⅲ成立 取少量棕黑色粉末于试管 中，加入足量的氨水 棕黑色固体 猜想Ⅲ成立 【分析评价】有同学认为甲的实验方案不够严谨，理由是 【交流讨论将上述硝酸银溶液转化为饱和溶液，正确的做法是 (选字母) a.加热蒸发 b.加人一定量的硝酸银固体 c.加人一定量的水 20.MgO在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分MgC03,含少量FeC03)为原料制 备高纯MgO的实验流程如下： 稀硫酸 H202溶液 氨水 业 菱镁矿→浸取、过滤 氧化 调节pH、过滤 →·→MgS04→Mg0 滤渣 Fe(OH)3 I.制备MgS04 (1)“浸取”时，加人过量稀硫酸的目的是 化学（三）第5页（共6页） (2)“氧化”时发生的反应为2FeS04+H202+HS04=Fe2(S04)3+2H20。 ①反应前后化合价升高的元素是 ②为加快反应速率可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 Ⅱ.制备MgO (4)①传统工艺：在1200℃时MgS04分解为Mg0、S02和02，反应的化学方程式为 现代工艺：C0+MgS0,1oo℃Mg0+C02+S0。 对比两种工艺，现代工艺的优点有 ②脱硫：用溶液吸收产生的S02。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图所 示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 70 60 。-脱硫效率 50 ★氨气逃逸量 97s 40 30 20 10 94 俯 0 5.56.06.36.57.07.5 93 题20图 21.我国一直高度重视并积极推动氢能技术与产业发展，近年来我国制氢量已位居世界第一。 光照 ↓↓ H2、C0 个 个 光催化剂 反应器I Ce02 反应器Ⅱ 400℃ Ce203 700℃ H2 02 H2O H20 CH4 图1 图2 题21图 (1)制氢方法一：水光解制氢。 水在光催化剂作用下制备氢气的原理如图1所示。光解水时，由 能转化为 化学能。 (2)制氢方法二：我国科学家发明了一种用稀土元素铈(C)的氧化物为催化剂，将甲烷中的 氢元素转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。 ①反应器I中发生反应的化学方程式是 ②反应器Ⅱ中发生的反应：CH+2Ce0,00℃Ce,0t2H2+C0。 现有200kg含甲烷90%的天然气（杂质不参与反应）通入反应器Ⅱ中，若甲烷完全反 应，理论上反应器Ⅱ中最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程） ③反应器I、Ⅱ中共生成氢气总重量为 kgo 化学（三）第6页（共6页）九年级综合训练（三） 化学参考答案 一、 选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。 2 3 4 5 6 7 8910 11 12 13 14 15 C B D B A D B A 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分， 共55分。 16.(1)Ca0(1分)； (2)CaO+HO=Ca(OH)2(2分)；碱(1分)； (3)H+(1分)：OH(1分) (4)硼酸溶液(1分) 17.(1)有更好的稳定性和流动性，便于储存、运输和使用(1分) (2)疏松多孔(1分)；2H+0点燃2H0(2分) (3)0.8~1.2(1分) (4)温度达到可燃物的着火点(2分) (5)节能、降耗、减污、增效（答案合理即可，1分） 18.探究一： (1)物理变化(1分)；没有生成新物质(1分) (2)HO(1分)；澄清石灰水变浑浊(1分)；Ca(OH)2+CO=CaCO3↓+HO(2分) 探究二： (3)倒立(1分)；(4)变大(1分)： 问题与反思： (5)碳（或C)(1分）；C(1分) 19.【科学探究】 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色(1分)Cu+2AgNO3=2Ag+CNO)2(2分) 【做出猜想】猜想Ⅲ：Ag和AgO（1分)； 【实验探究】 (1)玻璃棒（1分)； (2)复燃(1分)；部分溶解(1分)： 【分析评价】过氧化氢与氧化银反应也会生成银，不能证明剩余的棕黑色固体是反应前的银(2 分)； 【交流讨论】b（1分) 第5页共6页 20.（1)使菱镁矿中的碳酸镁以及少量的碳酸亚铁充分反应（2分)； (2)铁（1分)；防止过氧化氢受热分解（1分)； (3)Fe3+、H+（2分)： (4)2MgS0 200℃2Mg0+2s0,↑+0，↑(2分） (5)反应温度低，节约能源(1分)；pH超过6.3时，氨气逃逸量增大，降低脱硫效率且污 染环境（1分) 21.(1)太阳(1分)： (2)①Ce03+H0400℃H+2Ce0,(2分) ②(5分)设理论上反应器I中最多生成氢气的质量为x,则： 2CeOz+CHZ00Ce2O3+2H2+CO 16 4 200kg×90% X 16=200kg×90% x=45kg 答：若甲烷完全反应，理论上反应器I中最多生成氢气的质量是45kg。 ③67.5(2分) 第6页共6页