浙江衢州第二中学等校2026届高三下学期二模考试 化学试题

2026年6月浙江省普通高校招生选考科目模拟考试 化学参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 B C A D C D B A 9 10 11 12 13 14 15 16 C D C B A B D B 二、非选择题 17．（1）①（1分） 4（1分） ②abc（2分） （2）①< （1分） 同为离子晶体，半径小于，离子键强度：，故熔点更高。（2分） ②正四面体（1分） （3）①Cl-半径大，B-Cl键能小，不稳定，故不能生成（2分） ②CD（2分） （4）①（2分） ②（2分） 18．（1）-105.4（2分） （2）①反应物浓度降低，自由基碰撞机会减少，自由基消失，反应结束（2分） ② （2分） （3）的键能小，易形成，与反应的活化能大，不易发生；与链反应中的或快速结合，自由基消失。（2分） （4）AC（2分） （5）（趋势向下1分，斜率大于①1分，对纵坐标不做要求）（2分） 19．（1）cab（2分），固体或固体。（1分） （2）（2分） （3）BD（2分） （4）①固体由橙红色变淡黄色，气体由无色变为红棕色（2分） ②> （1分） 或（2分，其它合理答案也给分） 20．（1）氰基、酰胺基（1分） （2）（2分） （3）（2分） （4）BD（2分） （5）吸收生成的，促进平衡正移，提高产率（1分）；（2分） （6）（也可在时加氢，或先酯化再加氢，2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年全国高考化学模拟卷 考生须知： 1．本卷满分100分，考试时间90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。 3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4．考试结束后，只需上交答题纸。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ce-140 选择题部分 一、选择题（本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质属于含有非极性键的离子化合物的是 A． B． C． D．KOH 2．下列化学用语表示不正确的是 A．的电子式： B．Cr原子的价层电子轨道表示式： C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： D．的名称：2-甲基-2-戊烯 3．下列有关实验的说法不正确的是 A．可直接加热的仪器：试管、坩埚、烧瓶、蒸发皿 B．烧伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．容量瓶和分液漏斗使用前必须检漏 4．化学与生产密切相关，下列说法不正确的是 A．可用来生产光导纤维 B．硫酸亚铁、硫酸铝、聚合氯化铝可以用作处理污水的沉降剂 C．浓硝酸和浓盐酸以体积比1∶3混合形成的王水可以溶解金、铂等金属 D．石油的分馏、裂化、裂解、催化重整都是化学变化 5．异丙醇与高锰酸钾反应： （未配平）。下列说法正确的是 A．为还原产物 B．为氧化剂 C．0.1 mol异丙醇发生反应，转移电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 6．根据元素周期律，下列说法不正确的是 A．微粒半径： B．气态氢化物的稳定性：HF>HCl C．化合物中离子键百分数： D．提供孤电子对能力： 7．下列用“材料的组成和结构决定性能”观点解析不正确的是 A．硅橡胶由于其具有无毒、耐高温和低温等特性，可制成密封材料、人造血管等 B．戊醇比乙醇水溶性差，是因为其能与水形成的氢键较少 C．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线 D．聚乙烯分子链上碳碳单键可发生旋转，呈现不规则卷曲状态，因此具有一定的弹性8．下列离子方程式不正确的是 A．铅酸蓄电池放电： B．泡沫灭火器原理： C．明矾溶液与过量氨水混合： D．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢： 9．已知发生如下反应得到、两种有机化合物，且： 下列说法正确的是 A．X所有原子在同一平面上 B．1 mol X最多与发生加成反应 C．与酸性高锰酸钾溶液反应产生 D．在浓硫酸、加热条件下不能发生取代反应 10．下列说法不正确的是 A．证明的漂白性 B．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 C．探究同主族元素性质的递变 D．探究温度对反应速率的影响 11．下列有关氮化合物的说法中，不正确的是 A．的空间构型为直线形 B．遇水可生成两种强酸 C．分子中所有原子所处的化学环境相同 D．（熔融）属于氧化还原反应 12．一种通过一氧化碳与乙炔共电解高效合成1-丙醇的装置如图所示（电解质为溶液），下列说法中不正确的是 A．基电极的电极反应为： B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．1 mol 与完全转化为1-丙醇转移电子数为 D．电解过程可能产生1,3-丁二烯 13．某由钼（Mo）和硫（S）组成的层状“三明治”结构（S-Mo-S）晶体，具有良好的光、电性能，其单层结构如图所示，下列说法不正确的是 A．X晶体类型为共价晶体 B．晶体的化学组成为 C．晶体可被用作固体润滑剂 D．加热条件下，晶体可溶于浓硝酸 14．氧化苯制备苯酚反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．步骤①中有极性共价键的断裂与形成 B．的电子总数比多了10个 C．在该循环中起催化作用 D．步骤③的反应为： 15．常温下，和初始物质的量浓度均为的的混合溶液，达平衡时，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。 已知：体系中含钴物种的存在形式为、和；，。下列说法不正确的是 A．丁线所示物种为 B．时，的摩尔分数为0.84 C．时，物质的量浓度为 D．时，物质的量浓度： 16．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾易溶于水，难溶于醇，时可失去全部结晶水。实验步骤如下： 步骤Ⅰ：称取一定量的硫酸亚铁铵固体于烧杯中，加蒸馏水和稀溶解，边搅拌边加入稍过量草酸溶液，加热至沸，过滤得到，洗涤。 步骤Ⅱ：向中加入饱和溶液，水浴加热，缓慢滴加溶液；加热至沸，再加入饱和草酸溶液，使沉淀完全溶解。 步骤Ⅲ：趁热过滤，向滤液中加入95%乙醇，冷却结晶，过滤洗涤干燥。 下列说法正确的是 A．步骤Ⅰ，稍过量的草酸主要是为了抑制水解 B．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中加热至沸的目的不同 C．步骤Ⅱ，饱和草酸溶液应一次性快速加入，以确保沉淀完全溶解 D．步骤Ⅲ，可将固体放到烘箱中，在下干燥 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）硼是一种重要的核心元素。 请回答： （1）①一种硼化合物A的晶胞如图，写出该化合物的化学式________。晶胞中含有________个。 ②化合物A中存在的作用力类型有_________。 a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．金属键 （2）NaBF4是制备离子液体的原料之一。 ①熔点：化合物A_____（填“>”、“<”或“=”），原因：______________。 ②的空间构型是___________。 （3）可由和直接配位合成。水解机理如下： ①水解生成和，而水解生成和，不生成的原因是________。 ②下列说法正确的是________。 A．第一电离能： B．和也能发生图示相同的水解机理 C．水解过程中有2种杂化方式 D．与反应最终生成 （4）①已知电负性：。将（）与水混合，在加热条件下充分反应，得到两种气体和含的溶液。写出发生反应的化学方程式___________。 ②在催化剂条件下，能与HCl发生1∶3的反应，写出该化合物的结构式______________。 18．（12分）Ⅰ．在、光照条件下，产生自由基，引发甲烷一氯代反应：反应机理分为链引发、链转移、链终止三个阶段，各基元反应（下列微粒均为气态）及焓变如下表： 反应阶段 序号 基元反应 链引发 a +242．7 链转移 b +7．5 c -112．9 链终止 d -242．7 e …… …… 请回答： （1）甲烷一氯代反应的_________kJ/mol。 （2）①从粒子浓度变化角度，结合有效碰撞理论说明反应最终进入“链终止”阶段的原因：_________。 ②写出e的一种可能的反应：_____________________。 （3）甲烷与不同卤素单质发生一卤代反应时，决速步的活化能如下： 决速步 X Cl +16.7 Br +75.3 I >141 已知键能：。若向甲烷一氯代体系中加入，反应会快速终止，请结合反应机理解释其原因_____________。 Ⅱ．在、光照条件下，丙烷与氯气发生两个可视为同级数的平行反应： 同级数平行反应满足：（v为反应速率，为反应速率常数，为反应活化能，、为定值，为常数，为温度），同一温度下是定值，同类型反应中、假定相等。反应体系中产物。 （4）下列说法正确是___________。 A．加入合适催化剂，可使 B．改变反应物的浓度可提高产物中2-氯丙烷的比例 C．总反应速率 D．丙烷中的键能：的的 （5）光照条件下，反应生成2-氯丙烷的与的关系如图所示，请画出1-氯丙烷的随的变化趋势的曲线。 19．（12分）硝酸铈铵（）是氧化性很强的橙红色配合物，主要用作分析试剂。硝酸铈铵的制备可分两步完成： 步骤Ⅰ．先制备溶液，然后再与溶液反应制备，装置如图所示： 步骤Ⅱ．由制备，反应路线如下： 已知：①硝酸铈铵易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸； ②为淡黄色粉末。 请回答： （1）制备时，旋塞、、的打开顺序为_________，干燥管内的试剂为_________。 （2）步骤②生成离子方程式为：_____________________________________________。 （3）下列说法正确的是_____________。 A．步骤①的操作可在铁质器皿中进行 B．步骤②需控制反应温度，以减少氨水挥发和双氧水分解 C．产品可先用浓硝酸洗涤，然后用95%乙醇洗涤以加快干燥 D．步骤④过滤得到的滤液经浓缩后可合并至“加热浆化”环节循环使用 （4）一定温度下，的受热分解由以下两步反应组成： a．； b． ①描述该过程的实验现象：_____________________。 ②测得实际质量减少为71.9%，则实际质量减少_____理论质量减少（填“>”、“<”或“=”），由此推断产品中可能混有的杂质为_________。 20．（12分）某研究小组按如下流程制备药物奈韦拉平（部分流程及反应条件已省略）： （1）C的官能团名称：_____________。 （2）写出B+C→D的化学方程式_________。 （3）H的结构简式为：____________________。 （4）下列选项不正确的是_________。 A．化合物F和G可通过红外光谱区别 B．过程中有生成 C．化合物I能发生水解反应 D．奈韦拉平的分子式为 （5）G→I的过程中三乙胺的作用是_____________，若将三乙胺替换为乙胺（）会有副产物生成，写出一种分子式为的可能的副产物的结构简式_________。 （6）利用以上合成路线的相关信息，以乙炔和为原料，设计化合物的合成路线________（用流程图表示，无机试剂和醇盐任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $