2025-2026学年高一4月月考化学试题

**基本信息** 以航空航天材料、芯片制备、废旧资源回收等真实情境为载体，覆盖非金属元素核心知识，融合实验探究与科学思维的高一化学月考试卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|碳纳米材料、硝酸还原性、硫氯漂白性、离子推断|改编题结合科技前沿，如碳纳米材料分类；原创题考查阿伏加德罗常数应用| |非选择题|4/55|硫的价类二维图、氨气还原金属氧化物、高纯硅制备、Au/Ag/Cu回收|综合题融合实验设计（如测定Cu相对原子质量）与工业流程（芯片硅制备），体现科学探究与实践|

Sheet1 高一4月份月考化学双向细目表 题型结构 知识目标 预估难度系数 能力目标 核心素养 题型 题号 分值 核心考点 吸收整合信息能力 分析解决问题能力 化学实验探究能力 数据处理能力 选择题 1 3 耐高温结构陶瓷；石墨、金刚石和C60；碳纳米管、富勒烯；硅酸盐材料 0.65 √ √ 宏观辨识与微观探析 选择题 2 3 铜与强氧化性酸的反应；硝酸的不稳定性；硝酸的强氧化性 0.75 √ √ 变化观念与平衡思想 选择题 3 3 硫酸根离子的检验  酸性氧化物的通性  二氧化硫的漂白性  二氧化硫与其他强氧化剂的反应 0.85 √ √ 证据推理与模型认知 选择题 4 3 氨的物理性质及用途；二氧化硫的还原性；氢氟酸的性质；常见硫酸盐的性质 0.85 √ √ 科学态度与社会责任 选择题 5 3 酸性氧化物的通性；二氧化硫的漂白性；二氧化硫与其他强氧化剂的反应；离子方程式的正误判断 0.65 √ √ 证据推理与模型认知 选择题 6 3 氨气的实验室制法；二氧化硅的化学性质；二氧化硫的反应；硝酸的性质等 0.65 √ √ 变化观念与平衡思想 选择题 7 3 氮的固定；氮氧化物的危害及无害化处理方法；大气污染来源及危害；硝酸的强氧化性 0.65 √ √ 证据推理与模型认知 选择题 8 3 物质结构基础与NA相关推算 0.65 √ √ 变化观念与平衡思想 选择题 9 3 离子反应在混合物分离、除杂中的应用；物质分离、提纯综合应用；蒸发与结晶；常用仪器及使用方法 0.4 √ √ 变化观念与平衡思想 选择题 10 3 浓硫酸的脱水性；铁的钝化；浓硫酸的强氧化性；二氧化硫的漂白性 0.65 √ √ 实验探究与创新意识 选择题 11 3 氮氧化物的相关计算；化学方程式中物质的量的运用；一氧化氮的化学性质；二氧化氮的化学反应 0.65 √ √ 证据推理与模型认知 选择题 12 3 氨气的实验室制法；常见气体的制备与收集；二氧化硫的制备；氯气的实验室制法 0.65 √ √ 实验探究与创新意识 选择题 13 3 铵根离子的检验；离子反应在化合物组成的分析、鉴定的应用；硫酸根离子的检验；物质的量浓度的基础计算 0.85 √ √ 变化观念与平衡思想 选择题 14 3 一氧化氮的物理性质；一氧化氮的化学性质；硝酸的强氧化性 0.65 √ √ 实验探究与创新意识 选择题 15 3 基于氧化还原反应守恒规律的计算；氮氧化物的相关计算；硝酸的强氧化性 0.4 √ √ 变化观念与平衡思想 非选择题 16 13 氧化还原反应方程式的书写与配平；含硫化合物之间的转化；离子方程式的书写 0.65 √ √ √ 宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知 非选择题 17 15 氨气的实验室制法；常见无机物的制备；物质制备的探究；探究物质组成或测量物质的含量 0.65 √ √ √ 实验探究与创新意识、证据推理与模型认知 非选择题 18 14 硅的制备；物质分离、提纯综合应用；常见无机物的制备 0.65 √ √ √ 实验探究与创新意识、宏观辨识与微观探析 非选择题 19 13 氧化还原反应方程式的书写与配平；物质分离、提纯的常见化学方法；物质分离、提纯综合应用；硝酸的强氧化性 0.4 √ √ √ 实验探究与创新意识、变化观念与平衡思想 Sheet2 Sheet3 $ 黑河一中2025-2026学年度下学期高一4月份月考 化学试卷（解析版） 本试卷共8页，19题，满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题(本题包括 15小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。) （改编题）1．近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B．Si3N4俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．玻璃、陶瓷、水泥和石英玻璃都属于传统的硅酸盐材料，具有广泛的用途 D．二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 【答案】A 【详解】A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，A符合题意； B．金刚砂特指碳化硅（SiC），氮化硅（Si3N4）是另一种高性能陶瓷，选项混淆了二者，B不符合题意； C．玻璃、陶瓷和水泥都属于硅酸盐材料，但石英玻璃的主要成分是SiO2，其不属于硅酸盐材料，C不符合题意； D．二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全反射性能好，而非导电能力强，D不符合题意； 故选A。 2．下列反应中，能体现硝酸还原性的是 A．将二氧化氮通入水中生成硝酸 B．用硝酸腐蚀铜电路板 C．氨和硝酸反应生成硝酸铵 D．硝酸光照分解产生氧气 【答案】D 【详解】A．此反应中硝酸是生成物，反应为NO2的歧化，不涉及硝酸的还原性，A不符合题意； B．此反应中硝酸作为氧化剂被还原（氮化合价降低），体现其氧化性，而非还原性，B不符合题意； C．此反应为酸碱中和反应，无元素化合价变化，不体现还原性，C不符合题意； D．硝酸光照分解反应：，硝酸中-2价的氧元素化合价升高为O2中的0价，硝酸自身被氧化，因此该反应能体现硝酸的还原性，D符合题意； 故选D。 3．氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是 ①溶液很快褪色    ②溶液不褪色    ③出现沉淀    ④不出现沉淀 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】C 【详解】等物质的量的和混合后发生反应：，两者完全反应，无剩余漂白剂，因此品红溶液不褪色。反应生成的与反应：，生成白色沉淀，故答案为C。 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．液氨具有还原性，可用作制冷剂 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装 D．BaSO4不溶于水，可用作消化系统X射线检查的内服药剂 【答案】B 【详解】A．液氨用作制冷剂，是利用其汽化时吸收大量的热，而非还原性，A不符合题意； B．SO2中S为+4价，具有还原性，少量符合标准的SO2,可作抗氧化剂，防止葡萄酒氧化变质，B符合题意； C．氢氟酸腐蚀玻璃是因与SiO2反应，这是HF的一种性质，与其酸性无关，C不符合题意； D．用作钡餐是利用其不透过X射线的性质，而其能安全服用的前提是同时不溶于水和胃酸，D不符合题意； 故选C。 5．将气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是 A．①中的酸性溶液褪色体现了的还原性 B．②中品红溶液褪色体现了的漂白性 C．③中的溶液褪色体现了酸性氧化物的性质 D．④中产生白色沉淀的离子方程式为 【答案】D 【详解】A．酸性有强氧化性，通入溶液褪色，体现了的还原性，A项正确； B．能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，能够漂白品红溶液，B项正确； C．与溶液反应生成和水，体现了酸性氧化物的性质，C项正确； D．与、混合溶液反应的离子方程式为，D项错误； 故答案选D。 6．下列叙述和反应化学方程式或离子方程式相对应且正确的是 A．实验室制备氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑ B．SiO2与盐酸反应：SiO2+4HCl=SiCl4+2H2O C．常温下，将SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++6H++3NO3-=3Fe3++3NO2↑+3H2O 【答案】C 【详解】A．实验室制备氨气需要与共热：，单独加热会分解但无法有效收集，A错误； B．不与盐酸反应，B错误； C．常温下，将SO2通入FeCl3溶液中，二者发生氧化还原反应生成SO42-和Fe2+等，其离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，C正确； D．稀硝酸与反应时，还原产物应为，方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，D错误； 故答案选C。 7．下图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A．a转化为f的过程属于氮的固定 B．从化合价角度预测，g不可能通过分解反应转化为b C．工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应 D．排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因 【答案】D 【分析】由氮及其化合物的“价—类”二维图可知，a为，b为，c为，d为，e为，g为亚硝酸盐，f为铵盐。 【详解】A．氮的固定为氮气转化为化合物的过程，由分析可知，a为，故a转化为f的过程不属于氮的固定，A错误； B．从化合价角度预测，g为亚硝酸盐，如亚硝酸胺（）受热分解可生成氮气（b），化学方程式为：，故g可以通过分解反应转化为b，B错误； C．氨气可以与氧气发生催化氧化反应生成，与氧气反应生成，与水反应生成硝酸，反应方程式分别为：、、，涉及三步反应，且均为氧化还原反应，C错误； D．由分析可知，c为，d为，排放到大气中的、是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因，D正确； 故答案选D。 （原创题）8．设NA为阿伏加德罗常数的值。硫代硫酸钠(Na2S2O3)在酸性环境中易发生歧化反应：Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。下列说法正确的是 A．32g S8分子中含有的质子数为2NA B．100mL 18.4mol/L H2SO4与足量铜反应，生成SO2分子数可能为0.5NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为0.2NA D．2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2NA 【答案】B 【详解】A．32gS8分子即0.125mol，含有的质子数为0.125mol ×8×16 NA mol-1=16NA ，故A错误； B．溶液中浓硫酸为0.1L×18.4mol/L=1.84mol，若与足量铜完全反应时生成0.92mol SO2，但随着反应浓硫酸变稀，产生的SO2分子数小于0.92NA，即可能为0.5NA，故B正确； C．没有给Na2SO4溶液的体积，无法计算Na+的数目，故C错误； D．SO2和O2为可逆反应，所以生成SO3的分子数小于2NA，故D错误； 答案选B。 9．下图是某粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A．“试剂X”为Na2CO3溶液，“试剂Y”为BaCl2溶液 B．“滤渣”为CaCO3、Mg(OH)2和BaSO4的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的CO32-和OH- D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 【答案】C 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误； 故答案选C。 10．利用如下实验研究浓硫酸的性质： 实验1、取蔗糖放入大试管中，加滴水，再加入浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，将产生的气体通入溴水中，观察到溴水褪色。 实验2、常温下，将一小片干燥洁净的铁片放入试管中，加入浓硫酸，无明显现象；加热，产生气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。 下列说法正确的是 A．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验气体中是否含有 B．“实验1”中蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性 C．“实验2”说明常温下铁与浓硫酸不反应 D．“实验1”和“实验2”的现象都说明具有漂白性 【答案】B 【分析】由实验现象可知，实验1蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，并放出热量；溴水褪色说明浓硫酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，脱水得到的碳能与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；实验2加入浓硫酸无明显现象说明浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行；品红溶液褪色说明铁能与浓硫酸共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性。 【详解】A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，则将实验1产生的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊不能说明气体中含有二氧化碳，A错误； B．由分析可知，实验1蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，B正确； C．由分析可知，实验2加入浓硫酸无明显现象说明浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，阻碍反应的继续进行，不能说明常温下铁与浓硫酸不反应，C错误； D．由分析可知，实验1中溴水褪色说明二氧化硫具有还原性，实验2中品红溶液褪色说明二氧化硫具有漂白性， D错误； 故选B。 11．如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是 A．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 B．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 C．最终剩余气体体积约为30 mL D．所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同） 【答案】C 【详解】A．在注射器中发生的反应为和，可以看出均为气体分子数减小反应，故活塞缓缓向左移动，A项正确； B．一氧化氮与氧气发生反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据可以列出，消耗的氧气为，参与反应的一氧化氮为12mL，生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL， 根据(5mL水过量)可以列出，12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，最终剩余的气体为NO，故可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色，B项正确； C．标准状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据可以列出，消耗的氧气为，参与反应的一氧化氮为12mL，生成了12mL二氧化氮，此反应中气体体积减小6mL， 根据(5mL水过量)可以列出，12mL的二氧化氮参与反应生成了4mL的一氧化氮，故此反应中气体体积减小了8mL，最终剩余体积约为20mL+30mL-6mL-8mL=36mL，C项错误； D．根据C选项中分析可得，参与反应的二氧化氮体积为12mL，根据方程式，可以列出，硝酸的浓度，D项正确； 故选C。 12．用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是 选项 气体 发生装置 收集装置 A B C D 【答案】C 【详解】A．制备需浓盐酸与固体常温反应，发生装置中使用稀盐酸错误，A不符合题意； B．Cu片与浓硫酸反应制备需要加热条件，图中发生装置未提供加热，无法进行反应，B不符合题意； C．浓氨水与CaO固体在常温下反应可快速生成，发生装置合理；密度比空气小，采用向下排空气法收集，导管伸入试管底部，试管口塞棉花可防止空气对流，收集装置也合理，C符合题意； D．是粉末状固体，会从多孔塑料板的孔隙中漏下，无法实现“随开随用、随关随停”的效果，发生装置不合理，D不符合题意； 故答案选C。 13．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：、、、、（不考虑溶液中少量的和），取该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的溶液，得固体下列说法正确的是 A．不能确定该溶液中是否含有 B．该溶液中无法确定是否含有 C．该溶液中肯定含有、、、 D．该溶液中一定含有，且c(K+) = 0.1 mol/L 【答案】A 【分析】实验1：加入烧碱加热产生224 mL气体（标准状况），气体为NH3，证明含。体积224 mL对应物质的量0.01 mol（计算：0.224 L / (22.4 L/mol) = 0.01 mol），此为100 mL溶液中的量。 实验2：先加盐酸无现象，说明无（否则生成CO2）；后加BaCl2得固体2.33 g，为BaSO4沉淀，证明含。BaSO4摩尔质量为233 g/mol，物质的量2.33 g / (233 g/mol) = 0.01 mol，对应为0.01 mol（100 mL溶液中）。 肯定存在：（0.01 mol/100 mL）、（0.01 mol/100 mL）；肯定不存在：（加盐酸无现象）；可能存在：、K⁺。 正电荷：提供 +0.01 mol（100 mL溶液），负电荷：提供 -0.02 mol（0.01 mol离子带2倍电荷）。 根据电荷守恒，一定存在K⁺，且其物质的量至少0.01 mol（100 mL溶液），若存在（带负电荷），则需更多K⁺平衡，故存在与否不确定。浓度c(K⁺) = 0.01 mol / 0.1 L = 0.1 mol/L。但若有，c(K⁺) > 0.1 mol/L。 【详解】A．根据分析可知，电荷平衡允许不存在或存在，无法确定，A正确； B．电荷平衡要求必须含K⁺，B错误； C．不含，且不一定存在，C错误； D．有分析可知，c(K⁺)可能大于0.1 mol/L，D错误； 故选A。 14．为探究不同浓度HNO3被还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是 装置 实验 HNO3溶液的浓度 步骤与现象 ① 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 试管口出现红棕色气体 ③ 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A．①中溶液变为黄色，可能是溶于溶液 B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的HNO3被还原为 C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了 D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有HNO3被还原为 【答案】B 【详解】A．①中12mol/L HNO3溶液为浓硝酸，与铁反应生成NO2（红棕色气体），NO2溶于水可能使溶液呈黄色，该说法合理，A正确； B．②中试管口出现红棕色气体，是因为生成的NO在试管口被O2氧化为NO2，说明HNO3被还原为NO而非NO2，B错误； C．③中为0.5mol/L HNO3溶液为稀硝酸，无红棕色气体说明无NO2，若生成N2（无色气体），则不会出现红棕色，该可能性存在，C正确； D．③中加入NaOH加热产生使石蕊试纸变蓝的气体（NH3），说明溶液中含，即HNO3被还原为，D正确； 故选B。 15．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(已折算为标准状况)与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是 A．与浓硝酸反应的Cu为0.3mol B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C．参加反应的HNO3是0.45mol D．混合气体中NO的体积分数约为33% 【答案】A 【分析】Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、水、氮氧化物：氮氧化物和氧气、水反应生成硝酸，硝酸铜和NaOH反应生成氢氧化铜和硝酸钠。得失电子角度来看，Cu的电子转移给了氧气，结合得失电子守恒计算。 【详解】A．根据加入的NaOH量计算，n(OH-)=0.15L×4mol/L=0.6mol。每个Cu2+需2个OH⁻，故n(Cu2+)=0.3mol，对应反应的Cu为0.3mol，A正确； B．整体来看，Cu的电子转移给了氧气，Cu失去的电子总物质的量为0.3mol×2=0.6mol，所需O2物质的量为0.6mol÷4=0.15mol，在标况下的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，B错误； C．参加反应的HNO3包括生成Cu(NO3)2的酸部分（0.3mol×2=0.6mol）和被还原为氮氧化物部分（0.3mol），总物质的量为0.6mol+0.3mol=0.9mol，C错误； D．设NO2为x mol，NO为y mol，则x+y=0.3，且x+3y=0.6，解得y=0.15，x=0.15，NO的体积分数为50%，D错误； 答案选A。 第II卷（非选择题） 二、非选择题（4道题，共55分） （改编题）16．（13分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题： (1)B通入品红溶液体现了B的_______性；足量B通入溴水中反应的化学方程式是___________________；A和B反应出现浑浊，体现了B的_______性。 (2)从物质的性质分析，B不能用___________进行干燥(填标号)。 A．浓硫酸        B．碱石灰        C．P2O5固体 (3)D的浓溶液与木炭在加热条件下反应的化学方程式为________________________。 (4)E是一种常见的易溶于水的正盐。将过量的B通入E的溶液中，溶液会变浑浊，此时对应反应的离子方程式为_________________________。 (5)海波化学名称为硫代硫酸钠(Na2S2O3)，易溶于水。从其组成和硫元素的化合价的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液由橙黄色变为浅绿色(Cr3+)，对应反应的离子方程式为_______________________________________。欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是________(填标号)。 A．Na2S+S         B．Na2SO3+S         C．Na2SO3+Na2SO4         D．SO2+Na2SO4 【答案】（13分，除标注外每空2分） (1)漂白性（1分） SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 氧化性（1分） (2)B（1分） (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4)2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3- (5)3S2O32-+ 4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O B 【分析】根据“价类二维图”：气态氢化物A，硫元素化合价为-2，化学式为H2S；单质S化合价为0；氧化物B硫元素化合价为+4，则B为SO2；酸D硫元素化合价为+6，则D为H2SO4；盐C中硫元素化合价为+4，则其含有或；盐E中硫元素化合价为-2，则其含有或，据此分析作答。 【详解】（1）SO2通入品红溶液，品红褪色，体现SO2的漂白性；通入溴水，与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸根，化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；H2S与SO2反应生成S和H2O的反应中，SO2表现出氧化性。 （2）A．SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，A项不符合题意； B．SO2与碱石灰发生反应生成亚硫酸钙、亚硫酸钠，不可用碱石灰干燥，B项符合题意； C．SO2与P2O5固体不反应，而P2O5固体与水反应生成磷酸，可以达到干燥气体的效果，C项不符合题意； 答案选B。 （3）D的浓溶液为浓硫酸，与木炭在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。 （4）E是一种常见的易溶于水的正盐，则其溶液中含有，将过量的B通入E的溶液中，溶液会变浑浊，是因为二氧化硫与硫离子反应生成S，根据质量守恒定律和得失电子守恒，可知离子方程式为：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO。 （5）由题意，硫代硫酸钠有较强还原性，与有强氧化性的酸性重铬酸钾发生氧化还原反应，得到三价铬离子和硫酸根，离子方程式为3S2O+ 4Cr2O+26H+=6SO+8Cr3++13H2O；Na2S2O3中S的平均价态为+2价，从氧化还原角度分析，制备中间价态(+2价)的硫代硫酸钠，可选用一个硫元素化合价高于+2价的反应物和一个硫元素化合价低于+2价的反应物进行归中反应， A．Na2S+S组合中，S的化合价分别为-2、0，A项不合理； B．Na2SO3+S组合中，S的化合价分别为+4、0，B项合理； C．Na2SO3+Na2SO4组合中，S的化合价分别为+4、+6，C项不合理； D．SO2+Na2SO4组合中，S的化合价分别为+4、+6，D项不合理； 答案选B。 17．（15分）某学习小组以NH3+MxOy(金属氧化物)→M+N2+H2O反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。 已知，MxOy可为CuO、Fe2O3、MgO；氨气不溶于有机溶剂CCl4。 (1)实验步骤： ①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→__________________(按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号)，检验装置的气密性； ②将m1 g纯净的金属氧化物MxOy装入玻璃管C中； ③打开K1和K2，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH3后再点燃装置C中酒精灯，加热至MxOy反应完全； ④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯； ⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2 g。 (2)实验室利用装置A制取氨气的化学方程式为________________________________。若需要标准状况下0.448L NH3，至少需要称取氯化铵的质量为___________g(用托盘天平称量)。 (3)仪器D的名称为___________；装置B中加入的CCl4的作用是__________________。 (4)若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为_________________________，该反应中NH3表现出_______性，根据实验记录，算得铜的相对原子质量为___________(用含m1、m2的式子表示)。 (5)若MxOy未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（15分，除标注外每空2分） (1)fgdebc(或fgedbc) (2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 1.1 (3)(球形)干燥管（1分） 防倒吸（1分） (4) 还原（1分） (5)偏大 【分析】金属氧化物MxOy的质量为m1g，冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2g，即金属M的质量为m2g，氧原子的质量为，氧原子的物质的量为 ，根据氧化物的化学式，可知金属M的物质的量是，金属M的摩尔质量为 ，实验的关键是准确测得反应前后C中固体质量。 【详解】（1）A制备氨气，D干燥氨气，C中金属氧化物与氨气反应，B装置吸收氨气，防止污染，上述仪器接口顺序为a→f→g→d→e→b→c； 故答案为：fgdebc(或fgedbc)； （2）装置A中用氯化铵和氢氧化钙的混合物加热制取氨气，反应的化学方程式为；，，用托盘天平称量氯化铵的质量为1.1g； 故答案为：；1.1； （3）仪器D的名称为(球形)干燥管；氨气易溶于水，装置B中加入的CCl4的作用是防倒吸； 故答案为：(球形)干燥管；防倒吸； （4）氨气具有还原性与CuO发生氧化还原反应，生成铜和氮气； 氨气中的N为-3价化合价升高发生氧化反应生成氮气，具有还原性； CuO中x、y都为1，根据金属摩尔质量为，得铜的相对原子质量为g/mol； 故答案为：；还原；； （5）若MxOy未完全反应，则M2偏大，会导致测得的金属M的相对原子质量偏大； 故答案为：偏大。 18．（14分）生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： 资料：①SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃；②粗SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃) (1)流程①的化学方程式为_____________________。 (2)流程③提纯SiHCl3的方法是_______。 (3)流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_____________________。 流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)： (4)若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，需要的是_______(填编号)： a.分液漏斗 b.烧瓶 c.酒精灯 d.大试管 e.漏斗 f.烧杯 g.导管 (5)装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______________。 (6)为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_______，该流程中能够循环利用的物质是_______。 (7)神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2↑+H2O，下列说法正确的是_______。 A．H2SiF6中Si元素的化合价为+6 B．该反应中还原产物为HNO2、H2 C．该反应中，生成2.24LH2时，被氧化的Si为0.1mol D．芯片刻蚀液可用稀硝酸代替 【答案】（14分，除标注外每空2分） (1)2C+SiO2Si+2CO↑ (2)蒸馏（1分） (3)SiHCl3+H2Si+3HCl (4)abg (5)使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体 (6)防止生成的Si被氧化，防止H2与O2混合加热发生爆炸 HCl（1分） (7)B 【分析】石英砂中主要成分为SiO2，与碳在高温下反应生成粗硅，2C+SiO2Si+2CO↑，粗硅与HCl在300℃以上反应生成粗SiHCl3，粗SiHCl3中含有少量的SiCl4，根据二者沸点的不同，可以采取蒸馏的方法分离，纯SiHCl3在1084℃的条件下与H2反应生成纯Si，SiHCl3+H2Si+3HCl，据此回答。 【详解】（1）根据分析，流程①的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑； （2）根据分析，流程③提纯SiHCl3的操作是蒸馏； （3）根据分析，流程④的化学反应为SiHCl3+H2Si+3HCl； （4）气体发生装置用于制备H2，属于固液不加热制气体的装置，因此需要烧瓶、分液漏斗、导管，故选abg； （5）进入烧瓶的SiHCl3为液体，需要变为气体进入D装置中发生反应，因此加热的目的是使进入烧瓶的液态SiHCl3变为气体； （6）生成的Si可能被氧化，且反应中需要易燃的H2，因此需将装置中的空气排出，防止生成的Si被氧化，同时防止H2与O2混合加热发生爆炸；HCl是流程④的生成物，又是流程②的反应物，因此可以循环； （7）H2SiF6中Si元素的化合价为+4，A错误；该反应中氮元素由+5价降到+3价，氢元素由+1价降到0价，即还原产物为HNO2、H2，B正确；未指明状态是否为标况，无法进行计算物质的量，C错误；芯片主要成分硅不能与稀硝酸反应，故芯片刻蚀液不能用稀硝酸代替，D错误；综上选B。 （改编题）19．（13分）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl4- (1)酸溶后经_________操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：_______________________________。 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+___NaCl+___HNO3=HAuCl4+___NO↑+___NaNO3+_______ ②关于溶金的下列说法正确的是____。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是___________，物质2是__________。 【答案】（13分，除标注外每空2分） （1）过滤（1分） （2）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （3）①4 5 1 4 2H2O ②AC （4）2 （5）NaCl溶液 Fe、Cu 【分析】废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金的固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为HAuCl4，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，由此分析。 【详解】(1) Au(金)，Ag和Cu经酸溶后得到金、铜离子和银离子的混合溶液，将固体和液体分开的操作是过滤，将混合物分离； (2)铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为mol；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为4mol；消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的反应，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； (3)①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从+5价降低到+2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为 Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+NO↑+4NaNO3+2H2O； ②A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正确； B．王水中V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3，王水中浓盐酸的主要作用是提供氯离子，形成稳定的配离子四氯合金离子，促进金与硝酸的反应，故B错误； C．HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故C正确； 答案选AC； (4)由于HAuCl4=H++AuCl，若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到＋2价，参加反应的Zn的物质的量x，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，同时Zn+2H+=Zn2++H2↑，与氢离子反应的Zn的物质的量为0.5mol，则参加反应的Zn的物质的量是2mol； (5) 根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到物质2：铜和过量铁，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，试剂1是NaCl溶液，物质2是Fe、Cu。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高一4月份月考 化学试卷 本试卷共8页，19题，满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题） 一、选择题(本题包括 15小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意。) （改编题）1．近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是（ ） A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B．Si3N4俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C．玻璃、陶瓷、水泥和石英玻璃都属于传统的硅酸盐材料，具有广泛的用途 D．二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2．下列反应中，能体现硝酸还原性的是（ ） A．将二氧化氮通入水中生成硝酸 B．用硝酸腐蚀铜电路板 C．氨和硝酸反应生成硝酸铵 D．硝酸光照分解产生氧气 3．氯气和二氧化硫都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红和BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是（ ） ①溶液很快褪色    ②溶液不褪色    ③出现沉淀    ④不出现沉淀 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A．液氨具有还原性，可用作制冷剂 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．氢氟酸具有酸性，不能用玻璃瓶盛装 D．BaSO4不溶于水，可用作消化系统X射线检查的内服药剂 5．将SO2气体通入下列四种溶液中，下列说法错误的是（ ） A．①中的KMnO4酸性溶液褪色体现了SO2的还原性 B．②中品红溶液褪色体现了SO2的漂白性 C．③中的溶液褪色体现了SO2酸性氧化物的性质 D．④中产生白色沉淀的离子方程式为SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+ 6．下列叙述和反应化学方程式或离子方程式相对应且正确的是（ ） A．实验室制备氨气：NH4ClNH3↑+HCl↑ B．SiO2与盐酸反应：SiO2+4HCl=SiCl4+2H2O C．常温下，将SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++6H++3NO3-=3Fe3++3NO2↑+3H2O 7．下图为氮及其化合物的“价—类”二维图，下列说法正确的是（ ） A．a转化为f的过程属于氮的固定 B．从化合价角度预测，g不可能通过分解反应转化为b C．工业上以a为原料制取e需要经历四步氧化还原反应 D．排放到大气中的c、d是形成光化学烟雾、雾霾及酸雨的重要原因 （原创题）8．设NA为阿伏加德罗常数的值。硫代硫酸钠(Na2S2O3)在酸性环境中易发生歧化反应：Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。下列说法正确的是（ ） A．32g S8分子中含有的质子数为2NA B．100mL 18.4mol/L H2SO4与足量铜反应，生成SO2分子数可能为0.5NA C．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为0.2NA D．2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2NA 9．下图是某粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是（ ） A．“试剂X”为Na2CO3溶液，“试剂Y”为BaCl2溶液 B．“滤渣”为CaCO3、Mg(OH)2和BaSO4的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的CO32-和OH- D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 10．利用如下实验研究浓硫酸的性质： 实验1、取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，将产生的气体通入溴水中，观察到溴水褪色。 实验2、常温下，将一小片干燥洁净的铁片放入试管中，加入3mL浓硫酸，无明显现象；加热，产生气体，将气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。 下列说法正确的是（ ） A．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验气体中是否含有CO2 B．“实验1”中蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性 C．“实验2”说明常温下铁与浓硫酸不反应 D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性 11．如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是（ ） A．可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 B．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 C．最终剩余气体体积约为30 mL D．所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同） 12．用图示发生装置和收集装置能完成相应气体的制备和收集的是（ ） 选项 气体 发生装置 收集装置 A Cl2 B SO2 C NH3 D O2 13．某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3-、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH-），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL 实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（ ） A．不能确定该溶液中是否含有NO3- B．该溶液中无法确定是否含有K+ C．该溶液中肯定含有NO3-、SO42-、NH4+、CO32- D．该溶液中一定含有K+，且c(K+) = 0.1 mol/L 14．为探究不同浓度HNO3被Fe还原的产物，进行如下实验。下列说法错误的是（ ） 装置 实验 HNO3溶液的浓度 步骤与现象 ① 12mol·L-1 铁丝表面有气泡产生，溶液变为黄色；取出铁丝 液面上方出现红棕色气体 ② 4mol·L-1 试管口出现红棕色气体 ③ 0.5mol·L-1 无明显红棕色气体；取少量上层溶液，加入足量NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 A．①中溶液变为黄色，可能是NO2溶于溶液 B．“试管口出现红棕色气体”说明②中的HNO3被Fe还原为NO2 C．③中无明显红棕色气体，可能是生成了N2 D．“石蕊试纸变蓝”说明③中有HNO3被Fe还原为NH4+ 15．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到6.72L(已折算为标准状况)NO2与NO的混合气体，这些气体与一定体积的O2混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入150mL 4mol·L -1 NaOH溶液，Cu2+恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ） A．与浓硝酸反应的Cu为0.3mol B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) C．参加反应的HNO3是0.45mol D．混合气体中NO的体积分数约为33% 第II卷（非选择题） 二、非选择题（4道题，共55分） （改编题）16．（13分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题： (1)B通入品红溶液体现了B的_______性；足量B通入溴水中反应的化学方程式是___________________；A和B反应出现浑浊，体现了B的_______性。 (2)从物质的性质分析，B不能用___________进行干燥(填标号)。 A．浓硫酸        B．碱石灰        C．P2O5固体 (3)D的浓溶液与木炭在加热条件下反应的化学方程式为________________________。 (4)E是一种常见的易溶于水的正盐。将过量的B通入E的溶液中，溶液会变浑浊，此时对应反应的离子方程式为_________________________。 (5)海波化学名称为硫代硫酸钠(Na2S2O3)，易溶于水。从其组成和硫元素的化合价的角度分析，其应该具有较强的还原性，可以使酸性的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液由橙黄色变为浅绿色(Cr3+)，对应反应的离子方程式为_______________________________________。欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是________(填标号)。 A．Na2S+S         B．Na2SO3+S         C．Na2SO3+Na2SO4         D．SO2+Na2SO4 17．（15分）某学习小组以NH3+MxOy(金属氧化物)→M+N2+H2O反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。 已知，MxOy可为CuO、Fe2O3、MgO；氨气不溶于有机溶剂CCl4。 (1)实验步骤： ①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→__________________(按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号)，检验装置的气密性； ②将m1 g纯净的金属氧化物MxOy装入玻璃管C中； ③打开K1和K2，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH3后再点燃装置C中酒精灯，加热至MxOy反应完全； ④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯； ⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2 g。 (2)实验室利用装置A制取氨气的化学方程式为________________________________。若需要标准状况下0.448L NH3，至少需要称取氯化铵的质量为___________g(用托盘天平称量)。 (3)仪器D的名称为___________；装置B中加入的CCl4的作用是__________________。 (4)若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为_________________________，该反应中NH3表现出_______性，根据实验记录，算得铜的相对原子质量为___________(用含m1、m2的式子表示)。 (5)若MxOy未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18．（14分）生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： 资料：①SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃；②粗SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃) (1)流程①的化学方程式为_____________________。 (2)流程③提纯SiHCl3的方法是_______。 (3)流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_____________________。 流程④制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)： (4)若要从下列玻璃仪器中选择部分来组装A处的气体发生装置，需要的是_______(填编号)： a.分液漏斗 b.烧瓶 c.酒精灯 d.大试管 e.漏斗 f.烧杯 g.导管 (5)装置C中的烧瓶需要加热，其目的是______________。 (6)为保证制备高纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_______，该流程中能够循环利用的物质是_______。 (7)神舟十二号全面使用国产芯片，其中制作芯片的刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2↑+H2O，下列说法正确的是_______。 A．H2SiF6中Si元素的化合价为+6 B．该反应中还原产物为HNO2、H2 C．该反应中，生成2.24LH2时，被氧化的Si为0.1mol D．芯片刻蚀液可用稀硝酸代替 （改编题）19．（13分）用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl4- (1)酸溶后经_________操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：_______________________________。 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+___NaCl+___HNO3=HAuCl4+___NO↑+___NaNO3+_______ ②关于溶金的下列说法正确的是____。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是___________，物质2是__________。 高一月考试卷 第 2 页 共 8 页 高一月考试卷第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $