黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2024—2025学年度第二学期第二次月考考试高一化学试题

《2024-2025学年度第二学期第二次月考考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C A A A D C C 题号 11 12 13 14 15 答案 B D D C B 1．B 【详解】A．聚丙烯为丙烯发生加聚反应形成的高聚物，属于合成高分子材料，故A正确； B．家用电器起火时，不能用泡沫灭火器进行灭火，否则会造成触电事故或电器爆炸伤人事故，故B错误； C．燃煤改为燃气可减少废气中二氧化硫和灰尘等有害物质的排放，可有效减少雾霾和酸雨的发生，有利于打赢蓝天保卫战，故C正确； D．将少量的二氧化硫添加到葡萄酒中，具有还原性的二氧化硫可以与氧化物质作用，减少葡萄酒的腐败，故D正确； 故选B。 2．A 【详解】A．n(CH3CH2CH3)=1mol，每个丙烷分子中含有10个共价键，则44g 丙中烷存在的共价键总数为10NA，故A正确； B、乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有2molCH2，故燃烧生成的二氧化碳2mol，即2NA个，故B错误； C. 标准状况下，三氯甲烷不是气体，无法计算2.24LCHCl3的物质的量，故无法计算所含 C-Cl 键的数目，故C错误； D. 醋酸属于弱酸，l L lmol/L的CH3COOH溶液所含的醋酸根离子远小于NA个，故D错误； 答案选A。 3．C 【详解】A．该模型应该是甲烷的空间填充模型，A错误； B．中子数为7的碳原子可表示为：，B错误； C．硫离子的质子数是17，核外电子数是18，结构示意图：，C正确； D．H2O2属于共价化合物，电子式：，D错误； 答案选C。 4．C 【详解】A．该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为-CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH(CH3)CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3；若支链为-CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种，故A错误； B．主链5个C，则乙基只能在中间C上，甲基可以在中间C上，也可以在2号C上，所以有如下2种：、，故B错误； C．由于烷烃的沸点随碳原子数的增多而升高，碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，丙烷有3个碳原子，正丁烷和异丁烷有4个碳原子，异丁烷有支链，新戊烷有5个碳原子，所以沸点丙烷<异丁烷＜正丁烷<新戊烷，故C正确； D．和的主链上碳原子数分别为8个、7个，故D错误； 答案选C。 5．A 【详解】A．增大气体压强，反应物浓度增大，反应速率加快，A正确； B．降低温度，单位时间内分子碰撞的次数减少，反应速率减小，B错误； C．常温下，浓硫酸使Al钝化，阻碍反应的进行，不能生成H2，所以不能用98%的浓硫酸替换稀硫酸，C错误； D．FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，D错误； 故选A。 6．A 【分析】原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，由在酸性固体电解质环境下，硫化氢的处理原理图可知a为负极，b为正极。 【详解】A．电极a为负极，发生氧化反应，反应式为2H2S－4e－＝S2＋4H＋，A正确； B．原电池中电子由负极沿导线流向正极，电子不能在电解质中通过，B错误； C．1 mol的H2S气体完全反应得到固体S2和水蒸气吸收热量为316kJ，C错误； D．原电池中电流由正极沿导线流向负极，故负载中电流的方向自下而上，D错误； 答案选A。 7．A 【详解】A．原子结合形成分子的过程是化学键的形成过程，是放热过程，2 molO原子结合生成O2(g)时需要放出498kJ能量，故A正确； B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应吸热，故B错误； C．该反应为吸热反应，则1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量，故C错误； D．氮气分子中氮氮键能大于NO中氮氧键能，故氮气更稳定，故D错误； 故选A。 8．D 【详解】A．NaClO溶液中通入过量SO2气体，ClO-氧化SO2为，反应的离子反应为ClO-+H2O+SO2═2H++Cl-+，A错误； B．水中通入NO2气体：，B错误； C．已知原电池负极发生氧化反应，故铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+SO=PbSO4，C错误； D．过量的铁与稀硝酸反应生成NO和Fe(NO3)2，离子方程式为：，D正确； 故选D。 9．C 【详解】为庚烷的一氯取代物，可以先写出庚烷的所有一氯代物，然后找出符合条件的即可，即结构简式分别是，共有8种，故选C。 10．C 【详解】A．实验1和3需保持其他条件相同，仅改变硫酸浓度，实验1总体积为20mL，实验3中V4=10.0mL（Na2S2O3体积不变），V5=6.0mL（补足总体积至20mL），此时硫酸实际浓度降低为0.10mol/L（原浓度0.50mol/L×4.0mL/20mL），因此t1（浓度高）应小于t3，A正确； B．实验设计通过控制单一变量（如温度、浓度）来探究反应速率的影响因素，符合控制变量法原理，B正确； C．实验1中H+过量，反应速率由Na2S2O3的消耗决定，0.001mol Na2S2O3消耗0.002mol H+，Δc(H+)==0.1mol/L，v(H+)==0.02mol/(L·min)，C错误； D．Na2SO4为反应产物，替换水为Na2SO4溶液不会改变反应物浓度，对实验结果无影响，D正确； 故选C。 11．B 【详解】 A．：含碳碳双键的最长碳链为主链，为2-庚烯，从双键一端开始编碳号，名称为：5-甲基-2-庚烯，A正确； B．：含碳碳双键的最长碳链为主链，为2-戊烯，从双键一端开始编碳号，名称为：3-甲基-2-戊烯，B错误； C．：最长碳链含5个碳原子，为主链，从取代基多的一端开始编碳号，名称为：2，2，4-三甲基戊烷，C正确； D．：含碳碳双键的最长碳链为主链，从取代基多的一端开始编碳号，名称为2-甲基-1，3-丁二烯，D正确； 故选B。 12．D 【详解】 A．丙烯(CH2=CH-CH3)结构中可看作CH2=CH2结构中一个氢原子被甲基所代换，分子中最多有7个原子在同一平面上，A错误； B．苯乙烯()中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成，B错误； C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时生成二氧化碳气体，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入二氧化碳杂质，C错误； D．链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物（）的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2，D正确； 故选D。 13．D 【详解】A．乙烯与H2需在一定条件下进行，在室温下不能反应，会引入新的杂质，不能达到除去杂质的目的，A错误； B．乙烯与二氧化硫都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能达到除杂净化的目的，B错误； C．乙酸乙酯与杂质乙酸都可以与NaOH溶液反应产生可溶性物质，不能达到除杂净化的目的，C错误； D．杂质水与CaO反应产生离子化合物Ca(OH)2，Ca(OH)2的沸点高，而乙醇的沸点低，然后通过蒸馏得到乙醇蒸气，经冷凝得到乙醇，从而达到除杂净化的目的，D正确； 故合理选项是D。 14．C 【分析】等物质的量A、B均为amol，由题干信息结合三段式分析如下：，，据此分析解题； 【详解】A．由分析可知，2min时，B的物质的量为a-1.5=3-1.5=1.5mol，浓度为0.75mol/L，A错误； B．恒容时，向容器中通入氦气，不参与化学反应，化学反应速率不变，B错误； C．由分析可知，A、B起始物质的量均为3mol，C正确； D．反应前后气体的质量不变，物质的量也不变，故平均相对分子质量恒定不变，平均相对分子质量不变，不能表明该反应已达到平衡状态，D错误； 故选C。 15．B 【详解】A．根据水煤气变换反应并结合反应历程相对能量可知，生成物能量低于反应物能量，反应为放热反应，焓变小于0，A错误； B．结合此图，③是发生的过渡反应：，B正确； C．由图可知步骤⑤中H-O键，在原反应物中已经存在，则步骤⑤形成的化学键包括极性键C=O，非极性键H-H键形成，C错误； D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，该历程中需要吸收的最大能量，D错误； 故选B。 16．(1) ① ③④ ⑤ ② (2) 甲烷或CH4 7 n CH2=CHCH3 (3)3 【详解】（1）同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故互为同位素的是D与T即①，同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相同)组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故互为同系物的是CH4和CH3CH2CH3、CH2=CHCH3和CH2=CH2即③④；同分异构体是指分子式相同结构不同的物质，故互为同分异构体的是CH3CH2CH(CH3) 2和CH3CH2CH2CH2CH3即⑤，同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体的是O2与O3即②，故答案为：①；③④；⑤；②； （2）①等质量的烃燃烧的耗氧量取决于烃中氢元素的含量，氢元素含量越高耗氧量越多，故等质量的甲烷、乙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是CH4，故答案为：CH4； ②根据乙烯中六个原子共平面，甲基上最多增加一个原子与之共平面，故丙烯分子中共平面的原子最多有7个，故答案为：7； ③丙烯含有碳碳双键，能合成高分子材料聚丙烯，其反应的化学方程式为nCH2=CHCH3； （3） 某单烯烃与H2加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有3种，双键分别放在如图所示：。 17． 浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 Cl2 e→f→c→b→d 通过观察气泡调节气体流速 ③ NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O 【详解】(1)制备Cl2的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ①制备Cl2时分液漏斗中盛放浓盐酸； ②由于盐酸具有挥发性，上述方法制得的Cl2中混有HCl、H2O(g)，为了除去Cl2中的HCl，装置II中盛放饱和食盐水；制备NO的反应原理为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； ③制备NO时分液漏斗中盛放稀硝酸； ④因为装置中有空气，制得的NO与O2反应生成NO2，NO中混有NO2，为了除去NO2，装置II中盛放H2O，反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO； (2)①NO的密度小于Cl2的密度，为了使气体充分反应，从短管进入Cl2，从A处进入的气体是Cl2； ②在装置V中NO与Cl2合成NOCl，NOCl是一种黄色气体，沸点为-5.5℃，在装置VIII中将NOCl冷凝，NOCl遇水易水解，在装置VIII后面连接装置VI，由于Cl2、NO、NOCl会污染大气，最后连接装置VII吸收尾气；装置连接顺序为a→e→f→c→b→d； ③装置III、IV除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是：通过观察气泡调节气体流速； ④装置VIII的烧杯中盛放的试剂将NOCl冷凝为液体，NOCl的沸点为-5.5℃，应选择冰盐水，答案选③； ⑤NOCl遇水易水解，则NOCl与NaOH溶液反应生成NaNO2、NaCl和H2O，反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaNO2+NaCl+H2O； (3)根据资料写出反应HNO3(浓)+HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑，N元素的化合价由+5价降至+3价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、结合原子守恒，写出反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl↑+Cl2↑+2H2O。 18．(1)升高 (2) (3)CE (4) 负 6mol 33.6L 【详解】（1）由图可知，以上两步反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量，因此均为放热反应，总反应也为放热反应；若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前放出的热量会使容器内气体的温度逐渐升高。 （2）向一个10L的密闭容器中，通入一定量的和合成二甲醚，在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有8mol和2mol，则当反应Ⅱ：中生成8mol时将消耗16mol，则反应Ⅰ：中生成的共为(16+2)mol=18mol，说明共消耗，则5min内。 （3）能够说明该反应体系已达化学平衡状态的为： A．当时，无法说明正逆反应速率相等，故不能说明反应达平衡状态，A错误； B．反应Ⅰ中表明反应方向相反，反应速率之比为：，速率比不符合计量数之比，说明正逆反应速率不相等、反应未达平衡状态，B错误； C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明混合气体的总物质的量已经固定不变，则说明反应已达平衡状态，C正确； D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，所以当混合气体密度不变时，不能说明反应已达平衡状态，D错误； E．随反应不断进行，二氧化碳转化率逐渐增大，达到反应限度，转化率不变，说明反应达平衡状态，E正确； 故答案为：CE。 （4）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，电池工作时根据电池装置图可以看出，二甲醚失去电子被氧化为二氧化碳，则Pt电极为电池的负极，电极反应式为：；C电极为正极，硝酸得到电子被还原为NO，电极方程式为：，若电池工作时，无有毒气体放出，则在正极还发生反应：；根据得失电子守恒列关系式：，可知每消耗46g二甲醚时，通过质子交换膜的的物质的量是12mol，同时需通入，其标准状况下的体积为67.2L，则当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的的物质的量为：；需通入标准状况下的体积为：。 19．(1) (2) 羟基 (3)④更好，加成反应产物唯一，原子利用率高或取代反应产物为混合物，后续需要对产物进行分离提纯 (4)取代反应 (5) (6)将混合气体通入溴水溶液中洗气 (7)A 【分析】乙烯发生加聚反应生成聚乙烯D，乙烯发生加成反应生成乙烷A，在催化剂作用下乙烯和水加成生成的B是乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷C，乙烷发生取代反应可以生成氯乙烷，据此解答； 【详解】（1）A为烷烃，乙烯发生加成反应生成乙烷，A的分子式为； （2）乙烯与水发生加成反应生成B，B为乙醇，B含有的官能团名称为羟基，反应③是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是； （3）④更好，一定条件下，乙烯与HCl发生加成反应生成氯乙烷，原子利用率为，加成反应产物唯一，原子利用率高，而⑤为取代反应，产物为混合物，后续需要对产物进行分离提纯； （4）乙烷发生取代反应可以生成氯乙烷，⑤的反应类型为取代反应； （5） 乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应⑥的化学方程式是：； （6）除去乙烷中的乙烯，将混合气体通入溴水溶液中洗气，乙烷不反应，乙烯与溴发生加成反应生成液态卤代烃； （7）A．物质A的二氯代物只有2种，，A正确； B．②有碳碳键、氢氧键的断裂，有碳氧键、碳氢键的形成，③有碳氢键和氧氢键的断裂，有碳氧键、氢氧键的形成，B错误； C．聚乙烯无不饱和键，不能使高锰酸钾溶液褪色，C错误； 故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期第二次月考考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量： H:1 C:12 N:14 0:16 C1:35.5 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题共45分） 一、单选题(每题3分） 1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法错误的是 A．口罩所使用的聚丙烯熔喷布属于合成高分子化合物 B．家用电器起火时可用泡沫灭火器进行灭火 C．“煤改气”可以减少等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战 D．红葡萄酒中添加少量具有抗氧化的作用 2．NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．44g 丙中烷存在的共价键总数为10NA B．乙烯和聚乙烯的混合物共28g,    完全燃烧所生成的CO2的分子数可能大于2NA C．标准状况下，2.24 L CHCl3分子中含 C-Cl 键的数目为 0.3NA D．一定温度下， l L lmol/L的CH3COOH溶液含 NA个CH3COO- 3．下列化学用语正确的是 A．甲烷的球棍模型： B．中子数为7的碳原子： C．硫离子的结构示意图： D．H2O2的电子式： 4．下列说法正确的是 A．的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 B．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有三种 C．新戊烷、正丁烷、异丁烷和丙烷的熔沸点依次降低 D．和主链碳原子数均为7个 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．SO2的催化氧化反应中，增大气体压强可以加快反应速率 B．工业合成氨反应是一个放热反应，所以降低温度，反应速率加快 C．常温下，用Al片和稀硫酸反应制H2时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率 D．制取Fe(OH)3胶体时，将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中比滴入水中生成胶体速率更快 6．硫化氢是一种急性剧毒气体，回收硫化氢解决了环境污染问题也可变废为宝。其反应原理为：2H2S(g)＋O2(g)＝S2(s)＋2H2O(l) △H＝－632 kJ·mol－1。在酸性固体电解质环境下，硫化氢的处理原理图如图所示。下列说法正确的是 A．电极a的电极反应式为2H2S－4e－＝S2＋4H＋ B．电子由电极a经质子固体电解质膜流向电极b C．1 mol的H2S气体完全反应得到固体S2和水蒸气放热316kJ D．负载中电流的方向自上而下 7．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：    下列说法中正确的是(   ) A．2 mol O原子结合生成O2时需要放出的能量为498 kJ B．28g N2(g)和32g O2(g)完全反应生成NO(g)，放出的能量为180kJ C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量大于2 mol NO(g)具有的总能量 D．通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定 8．下列离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．水中通入NO2气体：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO C．铅酸蓄电池放电时的负极电极反应： D．过量铁与稀硝酸反应： 9．某化合物的分子式为，分析数据表明：分子中有四个-CH3、一个-CH2-、一个  、一个  、一个-Cl，它的可能结构有种 A．6 B．7 C．8 D．9 10．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 反应停止所需时间 V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需，， B．设计该实验的基本原理为变量控制，实验说明可以通过改变反应条件调控化学反应的速率 C．若实验1不再产生沉淀的时间为5min，则 D．将水更换为溶液，对实验结果无影响 11．根据有机化合物的命名原则，下列命名不正确的是 A．：5-甲基-2-庚烯 B．：2-甲基-3-戊烯 C．：2，2，4-三甲基戊烷 D．：2-甲基-1，3-丁二烯 12．下列关于有机物说法正确的是 A．丙烯(CH2=CH-CH3)分子中最多有6个原子在同一平面上 B．苯乙烯()的加聚产物为 C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 D．聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 13．下列各组物质除杂和分离方法正确的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) H2 洗气 B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和氢氧化钠溶液 分液 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 A．A B．B C．C D．D 14．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下反应： ，经2min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率 ，下列说法正确的是 A．2min时，B的浓度为1.5mol/L B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C．A、B起始物质的量均为3mol D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 15．水煤气变换反应为：，我国学者结合实独与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是 A．水煤气变换反应的 B．步骤③的化学方程式为： C．步骤⑤只有非极性键H-H键形成 D．该历程中需要吸收的最大能量 第II卷（非选择题共55分） 二、填空题（共14分） 16．（本题14分）完成下列各题： (1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 ①D与T；②O2与O3；③CH4和CH3CH2CH3；④CH2=CHCH3和CH2=CH2；⑤CH3CH2CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥CH3CH2OH和。互为同位素的是 ；互为同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；互为同素异形体的是 。 (2)丙烯(CH2=CHCH3)是一种重要的化工原料，回答下列问题： ①等质量的甲烷、乙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是 。 ②丙烯分子中共平面的原子最多有 个。 ③丙烯能合成高分子材料聚丙烯，其反应的化学方程式为 。 (3)某单烯烃与H2加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有 种。 三、解答题（共41分） 17．（本题14分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示： 为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是： 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净Cl2 MnO2 ① ② 制备纯净NO Cu ③ ④ (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： ①为了使气体充分反应，从A处进入的气体是 (填Cl2或NO)。 ②装置连接顺序为a→ (按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ③装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一个作用是 。 ④装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是 (填编号①水②冰水③冰盐水) ⑤装置Ⅶ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为 。 (3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为 。 18．（本题14分）利用CO₂氢化法合成二甲醚( ，可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： I． Ⅱ． 回答下列问题： (1)以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐 (填“升高”、“降低”或“无法判断”)。 (2)向一个10L 的密闭容器中，通入一定量的( 和 合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有 和 则5min内的速率 。 (3)在恒温 (T>373K)恒容条件下，将一定量的( 通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是___________(填字母)。 B．反应I中 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 E． CO2的转化率不变 (4)在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的 极，电极反应式为 。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗23g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是 ，参加反应的 的体积(标况下)是 。 19．（本题13分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，在一定条件下能发生如图所示的转化(部分条件和试剂略)。 (1)A为烷烃，A的分子式为 。 (2)物质B含有的官能团名称为 ，③的化学反应方程式为 。 (3)通过④和⑤都可以合成物质C，你认为选择哪种方法更好并说明原因 。 (4)⑤的反应类型为 。 (5)D是一种高分子，反应⑥的化学方程式是 。 (6)制备A(气态)的过程中会有少量乙烯剩余，如何除去剩余的乙烯，写出实验方法 。 (7)下列关于反应的说法正确的是 (填序号)。 A．物质A的二氯代物只有2种 B．②③都有碳氢键的断裂，都有碳氧键的形成 C．物质D可以使高锰酸钾溶液褪色 第1页，共2页 第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $