学易金卷：高一化学下学期第三次月考01（黑吉辽蒙专用，人教版）

**基本信息** 立足人教版必修第二册第5-7章，以C919铝锂合金、纳米复合材料除污染等新情景试题为载体，融合实验探究（SO₂制备与反应）、工业流程（废电池回收MnO₂）及有机合成，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE（1题）、电化学（6题）、反应原理（9题）|新情景题占比20%，原创有机中间体结构题（10题）考查官能团性质| |非选择题|4题/55分|实验探究（16题SO₂）、工业流程（17题MnO₂回收）、反应原理（18题CO₂制甲醇）、有机合成（19题乙酸乙酯）|整合科学探究与实践，如17题结合溶解、沉锰等操作考查物质转化|

2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 化学答题卡 日 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 16. (10分) (1)① ② (2)① ② (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(16分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) (6) 19.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C A C D C C B B D C D D C D C 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） 在导气管末端加装倒置漏斗(或干燥管)（2分） (2) 品红溶液不褪色或无明显现象 （2分） Cu2++H2S=CuS↓+2H+（2分） (3)S+MgMgS或SO2+3Mg2MgO+MgS（2分） 17．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（2分） (2)（2分） (3) （2分） 催化分解（2分） (4)a（2分） (5) 过滤、洗涤、干燥 （2分） 稀盐酸和溶液（2分） (6)（2分） 18．(1) 放热 （1分） 445 （2分） （2） 0.4mol•L-1•min-1 （2分） （3）BCD （3分，少选得1分，错选多选不得分） （4）增大 （2分） 不变（2分） (5)正 （2分） (6) 增大 （2分） 19.(1) 加热、、 （2分） 碳碳双键、碳氯键（2分，各一分） (2) 加聚反应 （1分） （2分） (3)3（2分） (4)Ⅲ（1分） (5)（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情景】化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A．C919飞机使用了铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 B．有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2 C．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2．下列化学用语表示错误的是 A．氨气的电子式： B．葡萄糖的分子式： C．乙烯的结构式： D．乙酸的电离方程式： 3．【改编】下列关于基本营养物质说法错误的是 A．脂肪酸的饱和程度不仅对油脂的稳定性有影响而且对熔点影响也很大 B．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C．生物体内的淀粉和纤维素在同一酶的作用下逐步水解最终生成相同的产物—葡萄糖 D．棉花、羊毛都属于天然高分子化合物，但主要成分不同 4．是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．此方法属于自然固氮 B．是该反应的还原剂 C．此方法实现化学能向光能的转化 D．理论上每消耗(标况)生成 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 证明木炭能还原浓硝酸 B． 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 证明常温下铝与浓硝酸不反应 C． 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 证明具有还原性 D． 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 证明木炭被氧化为 A．A B．B C．C D．D 6．如图所示，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，X为电解质溶液，则a、b、X可以是下列各组中的 a电极 b电极 X溶液 A． B． C． 石墨 稀盐酸 D． 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 7．【新考法】在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法错误的是 A．反应步骤ⅱ的离子方程式为： B．处理过程中复合材料作催化剂 C．去除后的水体pH增大 D．反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 8．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．物质C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B．制备焦硫酸()，从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应 C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．物质Z与水反应，当反应消耗0.3 mol物质Z时，转移电子数为0.2 9．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 10．【原创】有机合成中一种常用中间体A的结构：，下列关于该有机物A的说法错误的是 A．有机物A中含氧官能团分别有羟基和羧基 B．有机物A既能能发生加成反应也能发生取代反应 C．有机物A在浓硫酸加热条件下，可以形成六元环，这个环状有机物常温下仍然能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．有机物A在一定条件下与能足量的氢气反应，得到的产物仍然能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．【新考法】下图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B. 将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 C. 合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率 D. 升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 12．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2， ，在反应物初始浓度相同条件下进行实验，下列说法不正确的是   实验编号 实验目的 温度(℃) 同种催化剂的比表面积（m2/g） 达平衡时所用时间（s） 1 对照试验 200 50 t1 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 t2 3 a 300 b t3 A．表格中a是研究温度对尾气转化速率的影响 B．b=50 C．测得，可得结论其他条件不变，升高温度，可增大尾气的转化速率 D．得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验 13．氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，某氢燃料电池汽车的结构如图所示：下列说法错误的是 A．电极A、B用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积 B．“电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来 C．电极B的电极反应式为 D．质子通过电解质溶液向电极B迁移 14．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B．(i)中只有一种元素化合价发生变化 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 15．实验探究溶液与溶液反应（该实验所用溶液浓度均相同），探究过程如下。 实验序号 I Ⅱ 实验过程 实验现象 紫色略变浅，生成棕褐色沉淀 溶液呈淡黄色，生成浅粉色沉淀 资料：①pH越小，酸性越强。 ②在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。 ③单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法不正确的是 A．结合实验现象可推测I中被氧化成 B．实验I的现象与资料②存在差异，其原因是新生成的产物与过量的反应物发生反应： C．实验Ⅱ中除了生成硫，为验证是否还有生成，可取反应后的少量溶液于试管中，加盐酸酸化，再加入适量溶液，观察是否出现白色沉淀 D．实验中反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性等因素有关 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）某科研小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取SO2气体，并探究SO2与镁粉反应的含硫产物。相关实验装置如图所示(部分加热装置及夹持装置已略去)。回答下列问题： (1)SO2的制取 ①仪器a中发生反应的化学方程式为_____。 ②有同学认为装置D有缺陷，请你写出改进措施：______。 (2)探究SO2与镁粉反应的含硫产物 操作步骤 实验现象 解释或结论 取反应后的固体少许于试管中，再向该试管中慢慢滴加稀盐酸至过量，充分反应 固体物质部分溶解，有大量气体产生 未溶解的固体为硫单质 将产生的气体先通入盛有品红溶液的试管中 ①_____ 含硫产物中无MgSO3 将产生的气体再通入盛有CuSO4溶液的试管中 有黑色沉淀生成 ②该反应的离子方程式为_____ (3)根据上述实验现象及结论可知，除发生反应SO2+2Mg2MgO+S外，还发生的反应有_____。 17．（16分）废电池中的黑色粉末(炭包)包含碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 (2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应的离子方程式为_______。 (3)“溶解”步骤中参与反应的离子方程式为_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______。 (4)“沉锰”时若溶液pH太高则会产生大量杂质，为提高纯度应采用_______(填标号)的方式混合溶液。 a．将溶液缓慢滴入溶解液    b．将溶解液缓慢滴入溶液 (5)“沉锰”后分离出纯净干燥的固体需要的实验操作依次为_______，其中检测是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 (6)写出“焙烧”过程发生反应的化学方程式：_______。 18．【改编】(16分)I.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)⇋CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图所示：    (1)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，则变化的能量是_____kJ。 Ⅱ.为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L 的密闭容器中充入6mol的H₂ 和2mol 的CO₂ , 测得CO₂ 和CH₃OH的物质的量随时间变化如图。请回答： (2)2min内用CO2表示该反应的速率为v(CO2)=_____。 (3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_________ (填序号)。 A. CO2和CH3OH的物质的量浓度相等 B. 混合气体平均摩尔质量不再改变 C. CO2和CH3OH物质的量浓度的比值不变 D.单位时间内3molH－H键断裂，同时水中有2molO－H键断裂 (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”): ①升高温度，化学反应速率_________ ;②充入1molN₂, 化学反应速率_______ Ⅲ.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。    (5)①电极a为燃料电池的______填“正”或“负”)极 (6)该电池在工作过程中溶液的pH值不断_____(填“增大”或“减小”)。 19．【改编】（13分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程及反应Ⅲ的发生装置(部分夹持装置已省略)如图所示。 反应 Ⅶ 乳酸 已知：的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)反应Ⅰ的反应条件和试剂是_______，F含有的官能团名称是_______。 (2)的反应类型为____________ ，化学方程式是___________________________________。 (3)与具有相同的官能团的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 (4)在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应_______(填罗马数字代号)。 (5)淀粉水解成葡萄糖后在乳酸菌、无氧条件下发生反应Ⅶ，也可以生成乳酸 请依据反应Ⅲ的原理写出两分子乳酸 脱两分子水生成含六元环化合物的化学方程式：_______________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情景】化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A．C919飞机使用了铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 B．有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2 C．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 2．下列化学用语表示错误的是 A．氨气的电子式： B．葡萄糖的分子式： C．乙烯的结构式： D．乙酸的电离方程式： 3．【改编】下列关于基本营养物质说法错误的是 A．脂肪酸的饱和程度不仅对油脂的稳定性有影响而且对熔点影响也很大 B．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C．生物体内的淀粉和纤维素在同一酶的作用下逐步水解最终生成相同的产物—葡萄糖 D．棉花、羊毛都属于天然高分子化合物，但主要成分不同 4．是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．此方法属于自然固氮 B．是该反应的还原剂 C．此方法实现化学能向光能的转化 D．理论上每消耗(标况)生成 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 证明木炭能还原浓硝酸 B． 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 证明常温下铝与浓硝酸不反应 C． 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 证明具有还原性 D． 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 证明木炭被氧化为 A．A B．B C．C D．D 6．如图所示，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，X为电解质溶液，则a、b、X可以是下列各组中的 a电极 b电极 X溶液 A． B． C． 石墨 稀盐酸 D． 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 7．【新考法】在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法错误的是 A．反应步骤ⅱ的离子方程式为： B．处理过程中复合材料作催化剂 C．去除后的水体pH增大 D．反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 8．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．物质C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B．制备焦硫酸()，从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应 C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．物质Z与水反应，当反应消耗0.3 mol物质Z时，转移电子数为0.2 9．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 10．【原创】有机合成中一种常用中间体A的结构：，下列关于该有机物A的说法错误的是 A．有机物A中含氧官能团分别有羟基和羧基 B．有机物A既能能发生加成反应也能发生取代反应 C．有机物A在浓硫酸加热条件下，可以形成六元环，这个环状有机物常温下仍然能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．有机物A在一定条件下与能足量的氢气反应，得到的产物仍然能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．【新考法】下图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B. 将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 C. 合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率 D. 升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 12．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2， ，在反应物初始浓度相同条件下进行实验，下列说法不正确的是   实验编号 实验目的 温度(℃) 同种催化剂的比表面积（m2/g） 达平衡时所用时间（s） 1 对照试验 200 50 t1 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 t2 3 a 300 b t3 A．表格中a是研究温度对尾气转化速率的影响 B．b=50 C．测得，可得结论其他条件不变，升高温度，可增大尾气的转化速率 D．得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验 13．氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，某氢燃料电池汽车的结构如图所示：下列说法错误的是 A．电极A、B用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积 B．“电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来 C．电极B的电极反应式为 D．质子通过电解质溶液向电极B迁移 14．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B．(i)中只有一种元素化合价发生变化 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 15．实验探究溶液与溶液反应（该实验所用溶液浓度均相同），探究过程如下。 实验序号 I Ⅱ 实验过程 实验现象 紫色略变浅，生成棕褐色沉淀 溶液呈淡黄色，生成浅粉色沉淀 资料：①pH越小，酸性越强。 ②在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。 ③单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法不正确的是 A．结合实验现象可推测I中被氧化成 B．实验I的现象与资料②存在差异，其原因是新生成的产物与过量的反应物发生反应： C．实验Ⅱ中除了生成硫，为验证是否还有生成，可取反应后的少量溶液于试管中，加盐酸酸化，再加入适量溶液，观察是否出现白色沉淀 D．实验中反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性等因素有关 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）某科研小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取SO2气体，并探究SO2与镁粉反应的含硫产物。相关实验装置如图所示(部分加热装置及夹持装置已略去)。回答下列问题： (1)SO2的制取 ①仪器a中发生反应的化学方程式为_____。 ②有同学认为装置D有缺陷，请你写出改进措施：______。 (2)探究SO2与镁粉反应的含硫产物 操作步骤 实验现象 解释或结论 取反应后的固体少许于试管中，再向该试管中慢慢滴加稀盐酸至过量，充分反应 固体物质部分溶解，有大量气体产生 未溶解的固体为硫单质 将产生的气体先通入盛有品红溶液的试管中 ①_____ 含硫产物中无MgSO3 将产生的气体再通入盛有CuSO4溶液的试管中 有黑色沉淀生成 ②该反应的离子方程式为_____ (3)根据上述实验现象及结论可知，除发生反应SO2+2Mg2MgO+S外，还发生的反应有_____。 17．（16分）废电池中的黑色粉末(炭包)包含碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 (2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应的离子方程式为_______。 (3)“溶解”步骤中参与反应的离子方程式为_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______。 (4)“沉锰”时若溶液pH太高则会产生大量杂质，为提高纯度应采用_______(填标号)的方式混合溶液。 a．将溶液缓慢滴入溶解液    b．将溶解液缓慢滴入溶液 (5)“沉锰”后分离出纯净干燥的固体需要的实验操作依次为_______，其中检测是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 (6)写出“焙烧”过程发生反应的化学方程式：_______。 18．【改编】(16分)I.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)⇋CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图所示：    (1)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，则变化的能量是_____kJ。 Ⅱ.为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L 的密闭容器中充入6mol的H₂ 和2mol 的CO₂ , 测得CO₂ 和CH₃OH的物质的量随时间变化如图。请回答： (2)2min内用CO2表示该反应的速率为v(CO2)=_____。 (3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_________ (填序号)。 A. CO2和CH3OH的物质的量浓度相等 B. 混合气体平均摩尔质量不再改变 C. CO2和CH3OH物质的量浓度的比值不变 D.单位时间内3molH－H键断裂，同时水中有2molO－H键断裂 (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”): ①升高温度，化学反应速率_________ ;②充入1molN₂, 化学反应速率_______ Ⅲ.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。    (5)①电极a为燃料电池的______填“正”或“负”)极 (6)该电池在工作过程中溶液的pH值不断_____(填“增大”或“减小”)。 19．【改编】（13分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程及反应Ⅲ的发生装置(部分夹持装置已省略)如图所示。 反应 Ⅶ 乳酸 已知：的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)反应Ⅰ的反应条件和试剂是_______，F含有的官能团名称是_______。 (2)的反应类型为____________ ，化学方程式是___________________________________。 (3)与具有相同的官能团的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 (4)在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应_______(填罗马数字代号)。 (5)淀粉水解成葡萄糖后在乳酸菌、无氧条件下发生反应Ⅶ，也可以生成乳酸 请依据反应Ⅲ的原理写出两分子乳酸 脱两分子水生成含六元环化合物的化学方程式：_______________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 16 ． （ 10分 ） （1） ① ② （ 2 ） ① ② （ 3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 16分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 18 ． （ 16分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4） ① ② （ 5） （ 6） 19 ． （ 13分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4） （ 5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第三次月考卷 （考试时间：70分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-7章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新情景】化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列说法错误的是 A．C919飞机使用了铝锂合金，属于金属材料，该合金的硬度比纯铝大 B．有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2 C．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料 D．减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 【答案】C 【详解】A．铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船等 B．光纤主要成分为二氧化硅，B正确； C．耐高温碳陶瓷性能优良，属于新型无机非金属材料，C错误； D．减少燃煤使用可降低排放，风能、太阳能属于清洁能源，使用过程中无排放，符合“低碳生活”理念，D正确； 故选C。 2．下列化学用语表示错误的是 A．氨气的电子式： B．葡萄糖的分子式： C．乙烯的结构式： D．乙酸的电离方程式： 【答案】A 【详解】 A．氨气是只含有共价键的共价化合物，电子式为：，A错误； B．葡萄糖是五羟基醛，分子式为，B正确； C．乙烯的结构简式为H2C=CH2，结构式为：，C正确； D．乙酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出乙酸根离子和氢离子，电离方程式为：，D正确； 故选A。 3．【改编】下列关于基本营养物质说法错误的是 A．脂肪酸的饱和程度不仅对油脂的稳定性有影响而且对熔点影响也很大 B．麦芽糖和蔗糖的分子式为，两者互为同分异构体 C．生物体内的淀粉和纤维素在同一酶的作用下逐步水解最终生成相同的产物—葡萄糖 D．棉花、羊毛都属于天然高分子化合物，但主要成分不同 【答案】C 【详解】A．油脂中脂肪酸烃基饱和程度高化学性质稳定，并且熔点高，比如动物脂肪常温下为固态，就是因为烃基饱和程度高导致，A正确； B．麦芽糖和蔗糖分子式均为，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．淀粉和纤维素在不同的酶作用下逐步水解，C错误； D．棉花成分为纤维素，羊毛为蛋白质，D正确； 故选C。 4．是一种重要的化工原料，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A．此方法属于自然固氮 B．是该反应的还原剂 C．此方法实现化学能向光能的转化 D．理论上每消耗(标况)生成 【答案】D 【详解】A．该方法为人工构建催化反应，属于人工固氮，A错误； B．由图得，该反应方程式为，N化合价降低，为氧化剂，B错误； C．此方法将光能转化为化学能，C错误； D．根据方程式，每消耗标况下11.2 L氮气即0.5 mol，生成0.75 mol 氧气，质量为0.75 mol×32 g/mol=24 g，D正确； 故选D。 5．下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A． 向盛有浓硝酸的烧杯中放入灼热的木炭 溶液上方产生红棕色气体 证明木炭能还原浓硝酸 B． 常温下，将打磨后的铝片放入浓硝酸中 无明显现象 证明常温下铝与浓硝酸不反应 C． 将气体通入和的混合溶液中 溶液颜色变浅，并产生白色沉淀 证明具有还原性 D． 将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀 证明木炭被氧化为 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．浓硝酸受热自身会分解生成红棕色NO2，因此NO2不一定是木炭还原浓硝酸反应生成的，A错误； B．常温下铝遇浓硝酸会发生钝化，钝化属于化学反应，只是生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不反应，B错误； C．Fe3+将SO2氧化，SO2被氧化为，与Ba2+生成白色硫酸钡沉淀，Fe3+被还原为Fe2+使溶液颜色变浅，该过程证明SO2具有还原性，C正确； D．炽热木炭与浓硫酸反应会同时生成SO2和CO2，SO2也能和澄清石灰水反应生成亚硫酸钙白色沉淀，无法证明木炭被氧化为CO2，D错误； 故选C。 6．如图所示，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，X为电解质溶液，则a、b、X可以是下列各组中的 a电极 b电极 X溶液 A． B． C． 石墨 稀盐酸 D． 稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【分析】该原电池中，电流计G发生偏转，同时a极逐渐变细，b极放出无色气体，所以a极作负极，b极作正极，a极的活泼性大于b极的活泼性，b极放出无色气体，则该气体是氢气，说明溶液中含有氢离子，据此分析； 【详解】A．无气体放出，A错误； B．无气体放出，B错误； C．石墨电极做正极，有氢气放出，C正确； D．没有自发的氧化还原反应发生，不构成原电池，D错误； 故答案选C。 7．【新考法】在酸性环境中，纳米复合材料去除污染水体的的反应过程(Ni不参与反应)如图所示，下列说法错误的是 A．反应步骤ⅱ的离子方程式为： B．处理过程中复合材料作催化剂 C．去除后的水体pH增大 D．反应一段时间后，水体中可能有沉淀生成 【答案】B 【分析】整个过程是在酸性条件下，纳米Fe/Ni复合材料中的Fe将逐步还原为的过程，Ni不参与反应。 步骤i：在Fe和作用下被还原为，离子方程式为： ； 步骤ii：继续被Fe还原为，离子方程式为： ； 将两步反应合并，得到被还原为的总离子方程式： 。 【详解】A．根据分析，步骤ii：继续被Fe还原为，离子方程式为： ，A正确； B．纳米复合材料中的铁参与了反应，被氧化为Fe2+，因此铁是还原剂，而不是催化剂，B错误； C．根据上述分析可知，去除的反应消耗了溶液中的H+，pH增大，C正确； D．反应生成了 ，在酸性减弱或浓度较大时，可能会生成沉淀，进一步被氧化为沉淀，D正确； 故选B。 8．元素的“价-类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如下图所示。下列说法不正确的是 A．物质C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物 B．制备焦硫酸()，从氧化还原反应的角度分析，可选择E和C反应 C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生 D．物质Z与水反应，当反应消耗0.3 mol物质Z时，转移电子数为0.2 【答案】B 【分析】含氮物质中，R为最简单氢化物，氮为-3价，为；X为单质，氮为0价，为；Z为氧化物，氮为+4价，为；W为含氧酸，氮为+5价，为；含硫物质中，A为简单氢化物，硫为-2价，为；B为单质，硫为0价，为；C为氧化物，硫为+4价，为；D为含氧酸，硫为+4价，为；E为含氧酸，硫为+6价，为，F为氧化物，硫为+6价，为，据此分析。 【详解】A．物质C为，F为，二者均能与溶液反应生成盐和水，，，均为酸性氧化物，A正确； B．焦硫酸可看作，制备时可选择F（）和E（）反应，反应为，该反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，而非选择E和C（）反应，B错误； C．R溶液为浓氨水（含），W溶液为浓硝酸（含），二者挥发后反应生成固体小颗粒，玻璃棒靠近时有白烟产生，，C正确； D．物质Z为，与水反应的化学方程式为，每消耗3 mol ，转移2 mol电子，当消耗0.3 mol 时，转移电子数为，D正确； 故选B。 9．在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别充入和发生反应：。测得随时间变化的有关实验数据如下表。下列说法错误的是 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 A． B．、温度下，40 min时均已达到化学平衡状态 C．温度下，平衡时的体积分数约为7.3% D．温度下，0~20 min内的反应速率为 【答案】D 【详解】A．温度下反应速率更快，如10 min时消耗量更大，说明，A正确； B．和温度下，40 min时不再变化，：0.10 mol保持至50 min；：0.15 mol保持至50 min，表明已达到化学平衡状态，B正确； C．温度下平衡时，物质的量为0.15 mol，根据反应计量比：每反应1mol甲烷，气体增加1mol，达到平衡时反应的甲烷物质的量：0.5-0.15=0.35mol；则气体增加0.35mol。平衡后计算总物质的量为：0.5mol+1.7mol+0.35mol=2.05 mol，体积分数为，C正确； D．温度下0~20 min内，消耗0.25 mol，根据，则消耗0.50 mol，浓度变化为，反应速率，不等于 ，D错误； 故选D。 10．【原创】有机合成中一种常用中间体A的结构：，下列关于该有机物A的说法错误的是 A．有机物A中含氧官能团分别有羟基和羧基 B．有机物A既能能发生加成反应也能发生取代反应 C．有机物A在浓硫酸加热条件下，可以形成六元环，这个环状有机物常温下仍然能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．有机物A在一定条件下与能足量的氢气反应，得到的产物仍然能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【详解】A．有机化合物A中含氧官能团为羧基和羟基，A项正确； B．有机化合物A中含有碳碳双键，能发生加成反应，并且羟基和羧基能发生酯化反应，属于取代反应，B项正确； C．有机物A羧基和羟基在硫酸加热条件下脱水酯化，形成环状的酯:，为五元环，C项错误； D．有机物A中双键与足量的氢气发生加成反应后，产物中仍然有羟基，羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确； 答案选C。 11.【新考法】 下图为工业合成氨的流程图。已知合成氨反应的速率方程为，其中为速率常数，与浓度无关。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应，使用热交换器可实现热量的有效利用 B. 将氨气液化分离后的原料气循环使用，可提高经济效益 C. 合成氨的过程将氨从体系中分离，可提高反应速率 D. 升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好 【答案】D 【分析】工业上合成氨气时，先将N2、H2干燥净化，再进行压缩，由于催化剂在一定温度下的活性大，所以反应需加热到一定温度，此时可利用反应产物进行热交换，既节省能量又能降低生成物的温度，有利于氨的分离。 【详解】A．合成氨反应为放热反应，热交换器可利用反应放出的热量预热原料气，实现热量有效利用，A正确； B．分离液氨后，未反应的​、循环使用，提高了原料利用率，降低生产成本，提高经济效益，B正确； C．根据题干给出的速率方程​，分离氨后体系中减小，分母减小，总反应速率增大，因此可以提高反应速率，C正确； D．升高温度虽能加快反应速率，但合成氨是放热反应，温度过高会使平衡逆向移动，氨的产率大幅下降；同时合成氨使用的铁触媒有最佳活性温度，温度过高会导致催化剂失活，还会增加能耗、提高设备要求，因此并不是温度越高越好，D错误； 故选D。 12．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2， ，在反应物初始浓度相同条件下进行实验，下列说法不正确的是   实验编号 实验目的 温度(℃) 同种催化剂的比表面积（m2/g） 达平衡时所用时间（s） 1 对照试验 200 50 t1 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 t2 3 a 300 b t3 A．表格中a是研究温度对尾气转化速率的影响 B．b=50 C．测得，可得结论其他条件不变，升高温度，可增大尾气的转化速率 D．得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验 【答案】D 【分析】研究外界条件对反应速率的影响，需控制单一变量的原则，故实验2与实验1比较，温度相同，改变催化剂比表面积，达平衡时所用时间不同；实验3与实验1比较，温度不同，则需控制催化剂比表面积相同，研究温度对尾气转化速率的影响。 【详解】A．实验3（300℃）与实验1（200℃）温度不同，催化剂比表面积同为50（），符合单一变量原则，用于研究温度影响，A正确； B．实验3需控制催化剂比表面积与实验1相同（50），确保温度是唯一变量，故，B正确； C．其他条件相同时，说明高温下反应速率更快，升温加快反应速率（无论反应吸/放热），C正确； D．实验2（催化剂比表面积80）对比实验1（催化剂比表面积50）更快达平衡（），可以得出相应结论，但选项错误描述为，证据不成立，D错误； 故选D。 13．氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，某氢燃料电池汽车的结构如图所示：下列说法错误的是 A．电极A、B用多孔电极材料的优点是能增大反应物接触面积 B．“电池”能将燃料电池产生的多余电能暂时储存起来 C．电极B的电极反应式为 D．质子通过电解质溶液向电极B迁移 【答案】C 【分析】该氢氧燃料电池电解质为酸性溶液，通入的电极A是负极，通入的电极B是正极，逐一分析选项。 【详解】A．多孔电极比表面积大，能够增大反应物与电极的接触面积，加快反应速率，A正确； B．装置中的电池可以储存燃料电池产生的多余电能，需要时再释放供能，B正确； C．该电池电解质为酸性，反应不会生成，电极B（正极）的正确电极反应式为，C错误； D．原电池中阳离子向正极迁移，质子（）是阳离子，B为正极，因此质子向电极B迁移，D正确； 故选C。 14．铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去H2中少量CO，总反应为2CO+O2=2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。 下列说法正确的是 A．总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B．(i)中只有一种元素化合价发生变化 C．反应过程中催化剂未参与反应 D．步骤(iii)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成 【答案】D 【详解】A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，总反应为放热反应，故总反应过程中形成化学键释放的总能量高于断裂化学键吸收的总能量，A错误； B．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，B错误； C．反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，C错误； D．由图可知，步骤(ⅲ)为中氧气中O=O、CO中C≡O共价键发生断裂，同时生成了CO2中，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，D正确； 故答案选D。 15．实验探究溶液与溶液反应（该实验所用溶液浓度均相同），探究过程如下。 实验序号 I Ⅱ 实验过程 实验现象 紫色略变浅，生成棕褐色沉淀 溶液呈淡黄色，生成浅粉色沉淀 资料：①pH越小，酸性越强。 ②在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。 ③单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。 下列说法不正确的是 A．结合实验现象可推测I中被氧化成 B．实验I的现象与资料②存在差异，其原因是新生成的产物与过量的反应物发生反应： C．实验Ⅱ中除了生成硫，为验证是否还有生成，可取反应后的少量溶液于试管中，加盐酸酸化，再加入适量溶液，观察是否出现白色沉淀 D．实验中反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性等因素有关 【答案】C 【详解】A．实验I中过量，反应后没有生成淡黄色的含硫溶液（无单质硫），说明被强氧化剂完全氧化为，A正确； B．根据资料，强酸性条件下本应被还原为，但实验I得到，原因是生成的和过量发生归中反应，离子方程式为，B正确； C．实验II中滴加的酸性溶液用了硫酸酸化，反应体系原本就引入了，因此无论反应是否生成，加入都会产生白色沉淀，该方法无法验证反应是否生成，C错误； D．本实验反应物相同，因滴加顺序不同（反应物相对用量不同）、溶液最终酸碱性不同，产物和现象均不同，说明物质变化除自身性质外，还受浓度、用量、酸碱性等因素影响，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（10分）某科研小组用铜粉与浓硫酸共热反应制取SO2气体，并探究SO2与镁粉反应的含硫产物。相关实验装置如图所示(部分加热装置及夹持装置已略去)。回答下列问题： (1)SO2的制取 ①仪器a中发生反应的化学方程式为_____。 ②有同学认为装置D有缺陷，请你写出改进措施：______。 (2)探究SO2与镁粉反应的含硫产物 操作步骤 实验现象 解释或结论 取反应后的固体少许于试管中，再向该试管中慢慢滴加稀盐酸至过量，充分反应 固体物质部分溶解，有大量气体产生 未溶解的固体为硫单质 将产生的气体先通入盛有品红溶液的试管中 ①_____ 含硫产物中无MgSO3 将产生的气体再通入盛有CuSO4溶液的试管中 有黑色沉淀生成 ②该反应的离子方程式为_____ (3)根据上述实验现象及结论可知，除发生反应SO2+2Mg2MgO+S外，还发生的反应有_____。 【答案】(1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2分） 在导气管末端加装倒置漏斗(或干燥管)（2分） (2) 品红溶液不褪色或无明显现象 （2分） Cu2++H2S=CuS↓+2H+（2分） (3)S+MgMgS或SO2+3Mg2MgO+MgS（2分） 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，用无水氯化钙干燥二氧化硫，探究二氧化硫与镁反应，根据实验现象说明生成了硫单质、硫化镁。 【详解】（1）①仪器a中是浓硫酸和铜加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 ②有同学认为装置D有缺陷，由于二氧化硫和氢氧化钠溶液极易反应，易发生倒吸现象，则改进措施：在导气管末端加装倒置漏斗(或干燥管)；故答案为：在导气管末端加装倒置漏斗(或干燥管)。 （2）含硫产物中无MgSO3，说明没有产生二氧化硫气体，则品红溶液不会褪色或无明显现象，气体通入硫酸铜溶液中，有黑色沉淀生成，说明生成了硫化氢气体，则离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+；故答案为：品红溶液不褪色或无明显现象；Cu2++H2S=CuS↓+2H+。 （3）根据上述实验现象及结论可知，反应有硫单质和硫化镁生成，则除发生反应SO2+2Mg2MgO+S外，还发生的反应有S+MgMgS或SO2+3Mg2MgO+MgS；故答案为：S+MgMgS或SO2+3Mg2MgO+MgS。 17．（16分）废电池中的黑色粉末(炭包)包含碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是_______。 (2)“酸浸”过程中和稀硝酸反应的离子方程式为_______。 (3)“溶解”步骤中参与反应的离子方程式为_______，的实际消耗量比理论值高的原因是_______。 (4)“沉锰”时若溶液pH太高则会产生大量杂质，为提高纯度应采用_______(填标号)的方式混合溶液。 a．将溶液缓慢滴入溶解液    b．将溶解液缓慢滴入溶液 (5)“沉锰”后分离出纯净干燥的固体需要的实验操作依次为_______，其中检测是否洗净，可使用的检验试剂是_______。 (6)写出“焙烧”过程发生反应的化学方程式：_______。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（2分） (2)（2分） (3) （2分） 催化分解（2分） (4)a（2分） (5) 过滤、洗涤、干燥 （2分） 稀盐酸和溶液（2分） (6)（2分） 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等。 【详解】（1）“酸浸”时，需将、全部溶解，也就是需让固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行。 （2）“酸浸”过程中，Cu和稀硝酸反应，生成NO、等，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 （3）与反应的离子方程式为，由于催化分解，的实际消耗量比理论值高。 （4）碳酸钠溶液水解呈碱性，“沉锰”时若溶液太高，会产生大量杂质，为提高纯度，应将溶液的缓慢升高，所以应采用将溶液缓慢滴入溶解液的方式混合溶液，故选a项。 （5）“沉锰”后分离出纯净干燥的固体需要的实验操作依次为过滤、洗涤、干燥；检测是否洗净，需检验最后一次洗涤液中是否含有，则可使用的检验试剂是稀盐酸和溶液[或稀硝酸与溶液]。 （6）“焙烧”过程中，与空气中作用转化为和气体，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为。 【改编】18、(16分)I.我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO2生产甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)⇋CH3OH(g)+H2O(g)，该反应过程中的能量变化如图所示：    (1)该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，若有1molCO2(g)参加反应，则变化的能量是_____kJ。 Ⅱ.为探究反应原理，现进行如下实验，在固定容积为2.0L 的密闭容器中充入6mol的H₂ 和2mol 的CO₂ , 测得CO₂ 和CH₃OH的物质的量随时间变化如图。请回答： (2)2min内用CO2表示该反应的速率为v(CO2)=_____。 (3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_________ (填序号)。 A. CO2和CH3OH的物质的量浓度相等 B. 混合气体平均摩尔质量不再改变 C. CO2和CH3OH物质的量浓度的比值不变 D.单位时间内3molH－H键断裂，同时水中有2molO－H键断裂 (4)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”): ①升高温度，化学反应速率_________ ;②充入1molN₂, 化学反应速率_______ Ⅲ.有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。    (5)①电极a为燃料电池的______填“正”或“负”)极 (6)该电池在工作过程中溶液的pH值不断_____(填“增大”或“减小”)。 【答案】(1) 放热 （1分） 445 （2分） （2） 0.4mol•L-1•min-1 （2分） （3）BCD （3分，少选得1分，错选多选不得分） （4）增大 （2分） 不变（2分） (5)正 （2分） (6) 增大 （2分） 【详解】（1）根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应是一个放热反应，若有1molCO2(g)参加反应，由图知，放出能量是(896-451)kJ= 445kJ。 （2）一定条件下，将2molCO2和6molH2在2L恒容密闭容器中发生上述反应，经过2min反应达到了平衡，此时CH3OH浓度为0.8mol/L，则存在三段式： 2min内用CO2表示该反应的速率为v(CO2)= =0.4 mol/(L·min)。 (3)A．CO2和CH3OH的物质的量浓度相等不代表各成分的浓度不变，不能说明已平衡，A错误； B．CO2和CH3OH物质的量浓度的比值随反应而变，CO2和CH3OH物质的量浓度的比值不变时则已平衡，B正确； C．混合气体的平均摩尔质量随反应改变，混合气体的平均摩尔质量不再改变时则已平衡，C正确； D．单位时间内3molH－H键断裂，同时水中有2molO－H键断裂，即3mol氢气消耗的同时，有1mol水消耗，则正反应速率等于逆反应速率，D正确； 故选BCD。 （5）该电池的原理为氮气和氢气在HCl做电解质的条件下发生反应最终生成氯化铵，a极区氮气在电极上得电子反应还原反应，作正极。 （6）该电池的总反应为： ，由总反应可知反应过程中消耗氢离子，溶液中的浓度减小，则该电池在工作过程中溶液的pH值不断增大。 19、【改编】（13分）以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯(C)和高分子材料(G)的流程及反应Ⅲ的发生装置(部分夹持装置已省略)如图所示。 反应 Ⅶ 乳酸 已知：的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。 (1)反应Ⅰ的反应条件和试剂是_______，F含有的官能团名称是_______。 (2)的反应类型为____________ ，化学方程式是___________________________________。 (3)与具有相同的官能团的的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 (4)在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应_______(填罗马数字代号)。 (5)淀粉水解成葡萄糖后在乳酸菌、无氧条件下发生反应Ⅶ，也可以生成乳酸 请依据反应Ⅲ的原理写出两分子乳酸 脱两分子水生成含六元环化合物的化学方程式：_______________________________。 【答案】(1) 加热、、 （2分） 碳碳双键、碳氯键（2分，各一分） (2) 加聚反应（1分） （2分） (3)3（2分） (4)Ⅲ（1分） (5)（3分） 【分析】D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D为，粮食的主要成分为淀粉，在酒曲作用下转化为乙醇，乙醇发生氧化反应(反应Ⅰ)得到A：，A发生氧化反应(反应Ⅱ)得到B：与乙醇发生酯化反应(反应Ⅲ)得到C；乙醇发生消去反应(反应Ⅳ)得到D，D与氯气发生加成反应(反应Ⅴ)得到，发生消去反应得到，为加聚反应(反应Ⅵ)，得到G为聚氯乙烯。 【详解】（1）根据分析可知，反应Ⅰ的反应条件和试剂是、、加热；含有的官能团名称是碳碳双键和碳氯键。 （2）为加聚反应，化学方程式。 （3）与乙酸乙酯具有相同官能团的同分异构体有甲酸正丙酯()。甲酸异丙酯、丙酸甲酯三种。 （4）在反应Ⅰ～Ⅵ中，属于取代反应的是反应Ⅲ，反应Ⅰ、II为氧化反应，反应IV、VI为消去反应，反应V为加成反应。 （5）反应Ⅲ为酯化反应，乳酸分子中的羟基和羧基与另外一个乳酸分子中的羧基和羟基脱去两分子水，形成两个酯基的环，化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $