甘肃兰州第一中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学（选考）试题

**基本信息** 兰州一中高一化学选考期中卷，以嫦娥六号、光缆等科技情境为载体，融合元素化合物、反应原理与实验探究，考查化学观念与科学思维，适配高一年级学段要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活（SO₂作用）、化学用语（同素异形体）、反应速率计算等|结合“神舟十一号”陶瓷材料等情境，考查信息提取能力| |非选择题|4题/58分|硅及其化合物（15题）、物质转化推断（16题）、反应速率探究（17题）、原电池应用（18题）|17题控制变量法实验设计体现科学探究，18题铅蓄电池与燃料电池联系科技应用，强化科学态度与责任|

兰州一中2025-2026-2学期期中考试试题 高一化学（选考） 命题：刘海林 审题：王则亮 说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到得相对原子质量：O-16 Si-28 P-31 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A．葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 2．嫦娥六号是我国探月工程第六个探测器，下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的是 A．燃烧推进剂使火箭升空 B．展开太阳翼获取持续电力 C．启动锂离子蓄电池为探测器供电 D．用化学方法分析月壤的元素组成 3．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数为8的氮原子可表示为8N B．氮气的电子式为 C．石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体 D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4- 4．下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的氧化还原反应是 A．镁条和稀盐酸反应 B．盐酸与碳酸氢钠反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合 D．二氧化碳与碳高温反应 5．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol/L NH4Cl溶液中所含氯离子数为0.1NA B．28g晶体Si所含共价键的数目为4NA C．标准状况下，22.4L SO3的分子数大于NA D．32g Cu粉和足量S完全反应，转移电子数目为NA 6．磷有多种不同的单质，红磷（机构复杂用“P”表示）和白磷（P4）是磷的两种同素异形体，充分燃烧的产物都是P2O5。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出11 kJ的热量。下列说法正确的是 A．红磷转化为白磷属于放热反应 B．红磷的稳定性比白磷强 C．白磷转化为红磷属于物理变化 D．等质量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷 7．常温下，下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A．加入镁条有气泡产生的溶液中：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- B．滴入石蕊显红色的溶液中：Na+、SO32-、S2-、I- C．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NH4+ D．在NaNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42- 8．氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中错误的是 A．工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 B．反应Ⅰ为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 C．在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D．反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 9．在一定温度时，将2mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生反应：2A(s)+2B(g)=C(g)+2D(g)，经5min后测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，下列叙述不正确的是 A．5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min) B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L C．5min时，A的物质的量减少了1mol D．5min时，容器内气体总的物质的量为3mol 10．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A．图①温度计的水银柱上升 B．图②中反应物总能量大于生成物总能量 C．图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D．图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 11．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．该反应有可能是放热反应 B．1mol A2(g)和1mol B2(g)反应生成2mol AB(g)吸收的热量为(a-b) kJ C．该反应一定需要加热 D．断裂1mol A-A和1mol B-B键，放出a kJ能量 12．下列离子方程式正确的是 A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+ B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ D．氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O 13．科学家使用-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池（如图所示）。电池工作一段时间后，MnO2电极上检测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是 A．充电时，负极发生氧化反应 B．放电时，电子从Zn电极经过电解质溶液流向MnO2电极 C．放电时，正极反应有MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- D．放电时，Zn电极质量减少0.65g，MnO2电极生成了0.020mol MnOOH 14．下列实验操作能够验证实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 验证某红棕色气体是Br2而不是NO2 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体，试纸变蓝 B 盐政碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭，有红棕色气体生成 C 检验溶液中是否有NH4+ 向该溶液中加入少量稀NaOH溶液，没有生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有NH4+ D 检验溶液中是否有SO42- 向该溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有SO42- A．A B．B C．C D．D 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15．（16分）硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： （1）硅元素在元素周期表的位置是 。 （2）沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法正确的是 （填字母）。 A．自然界存在游离态的硅 B．SiO2可用于制造光导纤维而不能直接做芯片 C．SiO2既能溶于氢氟酸，也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物 D．制备普通玻璃的原料是石英砂、纯碱和石灰石 （3）NaOH溶液应该保存在带 （填“玻璃塞”或“橡胶塞”）的试剂瓶中，原因是 （用化学方程式解释）。 （4）硅单质可作为硅半导体材料。三氯硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： ①制备粗硅的化学反应方程式为 。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 。 （5）新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下：。若生成标准状况下33.6L CO时，反应过程中转移的电子为 mol。 （6）某同学设计如图实验装置证明非金属性：N＞C＞Si。 所用到的试剂：①稀HNO3；②碳酸钙；③Na2SiO3溶液。你认为该实验能否证明C和Si的非金属性强弱 （填“能”或“不能”），请用必要的文字及化学方程式说明 。 16．（14分）在如图所示的物质转化关系中，A是气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，D的相对分子质量比C的大16，制取E的流程示意图如图所示，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。 Ⅰ．若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，回答下列问题： （1）A的电子式为 。 （2）反应A+B→C的化学方程式为 。 （3）反应E+G→C的离子方程式为 。 （4）实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因： 。 Ⅱ．若C能使品红溶液褪色，回答下列问题： （5）反应E+G→C的化学方程式为 。 （6）6.5g Zn和含0.2mol E的浓溶液反应，产生的气体在标况下的体积为 L。 （7）有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0mol·L-1，c(HNO3)=1.0mol·L-1。100mL该混合溶液最多能溶解铜粉的质量为 g。 17．（12分）Ⅰ．控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 方案 反应物 催化剂 温度 ① 5mL 3% H2O2溶液 无 25℃ ② 5mL 6% H2O2溶液 无 25℃ ③ 5mL 6% H2O2溶液 无 40℃ ④ 5mL 6% H2O2溶液 1—2滴0.1mol/L FeCl3溶液 40℃ 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示。回答下列问题： （1）请填写出曲线Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ分别代表哪个试验方案：曲线Ⅰ代表方案 ，曲线Ⅲ代表方案 ，曲线Ⅳ代表方案 。 （2）甲同学为了探究浓度对化学反应速率的影响，应进行方案 和 。乙同学进行方案③和④，你认为他想探究的是 对化学反应速率的影响。 Ⅱ．另一组同学为了探究碳酸钙与100mL稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图2所示的曲线。 已知该反应是放热反应，请分析以下问题： 在0～t1、t1～t2、t2～t3三个相同的时间段里， （3）反应速率最大的是 时间段，反应速率最大的主要原因是 。 （4）若生成V2 mL CO2，盐酸的物质的量减少了0.2mol，则用盐酸表示的反应速率为 （列出计算式即可）。 18．（16分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示。 （1）甲中SO42-移向 （填“铝片”或“镁片”），写出正极的电极反应式 。 （2）乙中负极为 （填“铝片”或“镁片”），写出负极的电极反应式 。 （3）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，电解液为硫酸，放电时其负极反应式为 ，反应中转移0.2mol电子时，正极质量增重 g。 （4）燃料电池有很多优点，图1是氢氧燃料电池，a、b均为石墨电极；图2是乙醇燃料电池。 ①使用时，图1中电极a上发生的电极反应式为 。 ②图2中，电极b上发生的电极反应是为 ，反应一段时间后，KOH溶液的浓度 （填“增大”或“减小”）。 高一化学试卷 第1页（共7页） 学科网（北京）股份有限公司 $兰州一中2025一2026一2学期期中考试试题 高一化学（选考） 一、单选题（共14题，每小题3分，满分42分） 1-5ACCDC 6-10 BABDC 11-14 BCCD 二、填空题（共4题，满分58分） 15.(除标注外，每空2分，共16分) (1)第三周期IVA族(1分) (2)BD (3)橡皮塞（1分) SiO,+2NaOH-Na,SiO,+H,O 高泪 (4)①2C+Si0,=Sit2C0↑ ②SiHCI3+3H,O=H,Si03+H2什3HCl (5)3 (6)不能(1分) 硝酸具有挥发性，硅酸可能是硝酸和硅酸钠反应得到， 2NO,+Na,SiO3=2NaNO,+H,SiO3↓(3分) 16.(每空2分，共14分) (1) H:N:H H 催化剂 (2)4NH3+502 4N0+6H20 (3)3C+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H20 (④4HNO(滚)光照4NO2↑+02个+2H20 (5)Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02↑+2H20 （6)2.24 (7)9.6 17.（除标注外，每空1分，共12分) (1)④(1分)②(1分)①(1分) (2)①(1分)②(1分)催化剂(1分) (3)t2该时间段内溶液温度升高 (4) 0.2mol=2 0.1L×t,min t2 mol.L .min 18.(每空2分，共16分) (1)镁片2f+2e=H,↑ (2)铝片A1-3e+40H=A10,+2H,0 (3)Pb+S042-2e=PbS046.4g (4)①H,-2e+20H=2H,0②0，+4e+2H,0=40H 减小兰州一中2025一2026一2学期期中考试试题 高一化学（选考) 一、单选题（共14题，每小题3分，满分42分） 1-5 ACCDC 6-10 BABDC 11-14 BCCD 二、填空题（共4题，满分58分） 15.(除标注外，每空2分，共16分) (1)第三周期VA族(1分) (2)BD (3)橡皮塞(1分) SiO,+2NaOH=Na,SiO,+H,O 高泡 (4)①2C+Si0,=Si+2C0t ②SiHCI,+3H,O=H,SiO31+H,↑+3HCI (5)3 (6)不能(1分) 硝酸具有挥发性，硅酸可能是硝酸和硅酸钠反应得到， 2HNO3+Na,SiO,=2NaNO,+H,SiO,↓(3分) 16.(每空2分，共14分) (1) H:N:H H (2)4NH3+502 催化剂4N0+6H20 (3)3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H20 (4)4HN03(浓)光熙4N02↑+02↑十2H20 (5)Cu+2H2S04(浓)△CuS04+S02个+2H20 (6)2.24 (7)9.6 17.(除标注外，每空1分，共12分) (1)④(1分)②(1分)①(1分) (2)①(1分)②(1分) 催化剂(1分) (3)~t2该时间段内溶液温度升高 (0.2mol=2mol.L!.min 0.1L×t,mint2 18.(每空2分，共16分) (1)镁片2H+2e-H2个 (2)铝片A1-3e+40H=A10,+2H,0 (3)Pb+S0:2--2e=PbS046.4g (4)①H2-2e+20H=2H,0②02+4e+2H,0=40H减小兰州一中2025-2026-2学期期中考试试题 高一化学（选考) 命题：刘海林审题：王则亮 说明：本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试 时间75分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 可能用到得相对原子质量：0-16Si-28P-31Cu-64Zn-65 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A.葡萄酒中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用 B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 2.嫦娥六号是我国探月工程第六个探测器，下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电 能的是 A.燃烧推进剂使火箭升空 B.展开太阳翼获取持续电力 C.启动锂离子蓄电池为探测器供电 D.用化学方法分析月壤的元素组成 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为8的氮原子可表示为8N B.氮气的电子式为N:N C.石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体 D.NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+HSO4 4.下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的氧化还原反应是 A.镁条和稀盐酸反应 B.盐酸与碳酸氢钠反应 C.Ba(OD2·8H2O与NH4CI固体混合D.二氧化碳与碳高温反应 5.用N表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol/LNH4C1溶液中所含氯离子数为0.1Wa B.28g晶体Si所含共价键的数目为4WA C.标准状况下，22.4LSO3的分子数大于NA D.32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数目为Na 高一化学试卷第1页（共7页） 6.磷有多种不同的单质，红磷（机构复杂用“P”表示）和白磷(P4)是磷的两种同素异形 体，充分燃烧的产物都是P205。在25℃、101kPa下，31g白磷完全转化为红磷，放出 11kJ的热量。下列说法正确的是 A.红磷转化为白磷属于放热反应 B.红磷的稳定性比白磷强 C.白磷转化为红磷属于物理变化 D.等质量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷 7.常温下，下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的是 A.加入镁条有气泡产生的溶液中：Ba+、Na、NO3、CI B.滴入石蕊显红色的溶液中：Na、SO32、S2、I C.滴入酚酞变红的溶液中：K+、Fe3+、CI、NH4 D.在NaNO3溶液中：H、Fe2+、CI、SO42 8.氮及其化合物的某转化过程如图所示。下列分析中错误的是 B oH ●0 ON 催化剂a 催化祧 b N 反应] NH 反应川 O A.工业生产中原料气N2可以通过分离液态空气获得 B.反应I为化合反应，而反应Ⅱ为分解反应 C.在催化剂a、b表面均发生了化学键的断裂和形成 D.反应Ⅱ催化剂b表面形成氮氧键的过程中，发生了电子的转移 9.在一定温度时，将2molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生反应： 2A(s)+2B(g=C(g)+2D(g),经5mim后测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L,下列叙述不 正确的是 A.5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(Lmin) B.5min时，容器内D的浓度为0.2mol/L C.5min时，A的物质的量减少了lmol D.5min时，容器内气体总的物质的量为3mol 10.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 能↑反应物 度计 盐國 硫酸 ,氢氧化 n拉 钠溶 反应过程 ① 高一化学试卷第2页（共7页） A.图①温度计的水银柱上升 B.图②中反应物总能量大于生成物总能量 C.图③中反应开始后，针筒活塞向右移动 D.图④中反应开始后，甲处液面低于乙处液面 11.己知化学反应A(g+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A.该反应有可能是放热反应 能量kJ-mol- B.1molA2(g)和1molB2(g)反应生成2 mol AB(g)吸收的 热量为(a-b)kJ C.该反应一定需要加热 2 nol AB⑩ D.断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 mol A2(g)+1 mol B2(g) 12.下列离子方程式正确的是 反应进程 A.将少量S02气体通入NaC1O溶液中：C1O+S02+H20=S042-+CI+2H B.用FeCL3溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2 C.AICL3溶液与过量氨水反应：A13+3NH3H2O=AI(OH3↓+3NH4 D.氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F=SiF4↑+2H2O 13.科学家使用6-MnO2研制了一种MnO2-Zn可充电电池 (如图所示)。电池工作一段时间后，MO2电极上检 Zn MnO ZnSO4水溶液 电极 测到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列叙述正确的是 电极 A.充电时，负极发生氧化反应 B.放电时，电子从Zn电极经过电解质溶液流向MnO2电极 C.放电时，正极反应有MnO2+H2O+e=MnOOH+OH D.放电时，Zn电极质量减少0.65g,MmO2电极生成了0.020 mol MnO0H 14.下列实验操作能够验证实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 验证某红棕色气体是 A 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验该气体，试纸变蓝 Br2而不是NO2 B 盐政碳和浓硝酸反应 向浓硝酸中加入红热的木炭，有红棕色气体生成 检验溶液中是否有 向该溶液中加入少量稀NaOH溶液，没有生成能使湿 NH4" 润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有NH4 检验溶液中是否有 向该溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaC2 D S042 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有SO42 A.A B.B C.C D.D 高一化学试卷第3页（共7页） 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题包括4小题，共58分) 15.(16分)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题： (1)硅元素在元素周期表的位置是 (2)沙子可用作建筑材料和制玻璃的原料，下列说法正确的是 (填字母)。 A.自然界存在游离态的硅 B.SiO2可用于制造光导纤维而不能直接做芯片 C.SO2既能溶于氢氟酸，也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物 D.制备普通玻璃的原料是石英砂、纯碱和石灰石 (3)NaOH溶液应该保存在带 (填“玻璃塞”或“橡胶塞”)的试剂瓶中， 原因是 (用化学方程式解释)。 (4)硅单质可作为硅半导体材料。三氯硅烷(SHC3)还原法是当前制备高纯硅的主 要方法，生产过程如图： 石英砂 1焦炭「 粗硅 1 HCI SiHC1(粗) 精馏 SiHC1(纯) H2 高纯硅 高温 573K 57K 以上 ①制备粗硅的化学反应方程式为 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SHCL,遇水剧烈反应生成HSiO3、HCI 和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 (5)新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下： 3SiO,+6C+2N2=Si,N4+6C0。若生成标准状况下33.6LC0时，反应过程中转 移的电子为 mol。 (6)某同学设计如图实验装置证明非金属性：N>C>S。 所用到的试剂：①稀HNO3;②碳酸钙；③N2SiO3溶液。你认为该实验能否证明 C和Si的非金属性强弱 (填“能”或“不能”)，请用必要的文字 及化学方程式说明 高一化学试卷第4页（共7页) 16.(14分)在如图所示的物质转化关系中，A是气态氢化物，B是能使带火星的木条复 燃的无色、无味气体，D的相对分子质量比C的大16，制取E的流程示意图如图所示， G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。 E B I.若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，回答下列问题： (1)A的电子式为 (2)反应A+B→C的化学方程式为 (3)反应E+G→C的离子方程式为 (4)实验室保存E的浓溶液时用棕色试剂瓶，请用化学方程式解释原因： Ⅱ.若C能使品红溶液褪色，回答下列问题： (5)反应E+G→C的化学方程式为 (6)6.5gZn和含0.2molE的浓溶液反应，产生的气体在标况下的体积为 L (7)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)=2.0molL-,c(HNO3)=1.0molL。 100mL该混合溶液最多能溶解铜粉的质量为g。 17.(12分)I·控制变量法是科学探究中非常重要的思想方法。控制变量法探究影响化 学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变 量进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。某实验小组以 HO2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。 方案 反应物 催化剂 温度 ① 5mL3%H202溶液 无 25C ② 5mL6%H202溶液 无 25C ③ 5mL6%H202溶液 无 40C ④ 5mL6%H202溶液 1一2滴0.1mol/L FeCl3.溶液 40C 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如图1所示。回答下列问题： ↑V(O) t/min 图1 (1)请填写出曲线I、Ⅲ、V分别代表哪个试验方案：曲线I代表方案，曲线Ⅲ 代表方案，曲线Ⅳ代表方案。 高一化学试卷第5页（共7页） (2)甲同学为了探究浓度对化学反应速率的影响，应进行方案和。乙同学进 行方案③和④，你认为他想探究的是 对化学反应速率的影响。 Ⅱ.另一组同学为了探究碳酸钙与100mL稀盐酸反应的反应速率，他们通过实验测定 反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况，绘制出图2所示的曲线。 ◆'(CO,)ml 反应时间tmin 图2 己知该反应是放热反应，请分析以下问题： 在0~t、t1~t2、t2~t3三个相同的时间段里， (3)反应速率最大的是 时间段，反应速率最大的主要原因是 (4)若生成V2mLC02,盐酸的物质的量减少了0.2mol,则用盐酸表示的反应速率为 (列出计算式即可)。 18.(16分)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁 片和铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L的HS04溶液中，乙同学将电极放入2mol/L 的NaOH溶液中，如图所示。 疏酸溶液 NaOH溶液 (1)甲中S02移向（填“铝片”或“镁片”），写出正极的电极反应式 (2)乙中负极为（填“铝片”或“镁片”），写出负极的电极反应式 (3)铅蓄电池中，正极材料为PbO2,负极材料为Pb,电解液为硫酸，放电时其负极 反应式为 反应中转移0.2mol电子时，正极质量增重g。 (4)燃料电池有很多优点，图1是氢氧燃料电池，、b均为石墨电极；图2是乙醇燃 料电池。 用电器 乙 b (PD) K(O川溜溶液 KOH溶液 图1 图2 高一化学试卷第6页（共7页) ①使用时，图1中电极a上发生的电极反应式为 ②图2中，电极b上发生的电极反应是为 ,反应一段时间 后，KOH溶液的浓度（填“增大”或“减小”）。 高一化学试卷第7页（共7页）