6.2.2 影响化学反应速率的因素 导学案 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学导学案聚焦影响化学反应速率的因素，通过“夏天饭菜易变质”的生活情境导入，引导学生猜想影响因素，搭建从反应速率比较到实验探究的学习支架，衔接知识回顾与新授内容。 以实验探究为核心，采用“变量控制”方法探究温度、浓度、催化剂影响，培养科学探究与实践能力，理论分析压强影响时结合微观浓度变化发展科学思维，检测反馈联系生活实例与曲线分析，强化科学态度与责任，助力知识理解与应用。

第六章 第二节 化学反应速率和限度 第2课时 影响化学反应速率的因素 [学习目标] 1、 通过知识回顾，比较反应速率快慢。 2、 通过实验探究，了解影响化学反应速率因素，学会“变量控制”的科学方法。 3、 通过当堂训练，巩固对影响反应速率条件的理解。 [重点难点] 实验探究温度、催化剂、浓度对化学反应速率的影响。 理论探究压强对化学反应速率的影响。 [学习过程] [活动一： 情境导入，引出新课] 活动内容 情境导入 提出问题 夏天的饭菜为什么比冬天的饭菜更容易变质？ 猜想与假设 影响化学反应速率的因素 因素： 。 [活动二： 实验探究外界因素对化学反应速率影响] 活动内容 实验原理 Na2S2O3+H2SO4==S ↓+SO2 ↑+Na2SO4+H2O 仪器与药品 利用反应原理，以小组为单位设计温度、催化剂、浓度对Na2S2O3分解速率影响的实验方案。 [实验仪器] 试管、试管夹、试管架、酒精灯、火柴。 [药 品] 0.05mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L Na2S2O3溶液、1.0 mol/L H2SO4溶液、1.0mol/LMnSO4溶液（催化剂）。 实验探究 实验探究 猜想一： 温度 对Na2S2O3分解速率的影响 内容 仪 器 2只试管、1个试管夹、试管架、酒精灯、火柴 药 品 0.1mol/L Na2S2O3溶液、1.0 mol/L H2SO4溶液 实验方案 1、取两支试管分别加入 2mL 0.1mol/L Na2S2O3+ 1mL 1.0mol/L H2SO4 2、用试管夹夹住其中一支试管再用酒精灯加热 现 象 常温 出现浑浊用时更长 加热 出现浑浊用时更短 结 论 温度越高反应速率越快 猜想二： 催化剂 对Na2S2O3分解速率的影响 内容 仪 器 2只试管、试管架、 药 品 0.1mol/L Na2S2O3溶液、1.0 mol/L H2SO4溶液1.0mol/LMnSO4溶液（催化剂） 实验方案 1、取两只试管，向其中加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3+1mL 1.0mol/L H2SO4； 2、向其中一只试管滴加2滴 1.0mol/L MnSO4。 现 象 无催化剂 出现浑浊用时更长 有催化剂 出现浑浊用时更短 结 论 催化剂能改变 化学反应速率 猜想三： 浓度 对Na2S2O3分解速率的影响 内容 仪 器 2只试管、试管架、 药 品 0.05mol/L Na2S2O3溶液、0.1mol/L Na2S2O3溶液、1.0 mol/L H2SO4溶液 实验方案 取二支试管分别加入 2mL 0.05mol/L Na2S2O3+1mL 1.0mol/L H2SO4 2mL 0.1mol/L Na2S2O3+1mL 1.0mol/L H2SO4 现 象 0.05mol/L 出现浑浊用时更长 0.1mol/L 出现浑浊用时更短 结 论 浓度越高反应速率越快 理论探究 猜想四： 压强 对反应速率的影响 例子 A(g)+B(g)=AB(g) 增大 压强 方法 压缩体积 压强增大 V(体积)减小 浓度增大 反应速率增大 恒容充He 压强增大 V(体积)不变 浓度不变 反应速率不变 结 论 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变，从而影响反应速率。 知识建构 综合以上：(其他条件不变的情况下) 影响因素 规律 内因 本身性质 性质越活泼，反应速率越快 外因 温度 温度升高，反应速率加快 催化剂 正催化剂使用，反应速率加快 浓度 反应物浓度越高，反应速率越快 压强 压强增大 V(体积)减小 浓度增大 反应速率增大 固体表面积 增大固体表面积，化学反应速率加快 其他 光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率 [活动三： 检测反馈 例题 检测反馈 1、分析下列实例，根据已有知识和经验填写下表。 实例 影响速率的因素 夏天食物易变质，而冬天不易发生该现象 温度 硫在氧气中比在空气中燃烧快 浓度 粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙与盐酸反应快 固体表面积 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 催化剂 工业合成氨通常要在高压下进行 压强 镁与盐酸的反应比铝快得多 金属本身性质 2、把除去氧化膜的铝条投入到2 mol/L的盐酸中，发现产生氢气速率情况如图。 (1)t1---t2速率增大的主要原因是： t1---t2时间温度升高，对反应速率的影响占优势，使反应速率加快 ; (2)t2---t3速率减小的主要原因是： t2---t3 以后，盐酸浓度降低对反应速率的影响占优势，使反应速率变慢 。 学科网（北京）股份有限公司 $