2026年中考化学考前第17天酸碱盐综合专项冲刺

**基本信息** 以“概念-性质-应用”逻辑链构建酸碱盐知识体系，覆盖选择、填空、推断、探究等多元题型，强化化学观念、科学思维与科学探究等核心素养，针对性突破中考高频考点。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础知识点|7类核心概念|概念定义+性质规律|从酸碱盐定义出发，推导化学性质，关联特殊沉淀与离子共存规则| |选择/填空/判断|30题基础题|概念辨析+性质应用|通过具体物质（如HCl、NaOH）巩固通性，落实指示剂变色、中和反应等基础考点| |综合应用|9题（推断2/简答3/探究4）|物质鉴别+实验探究+除杂推断|整合性质与沉淀特征，通过项目式探究（如废液成分分析）培养科学探究与证据推理能力|

中考化学考前第17天 酸碱盐综合专项冲刺 基础知识点汇总 1. 酸碱盐概念 酸：阳离子全部为氢离子的化合物，常见：HCl、H₂SO₄ 碱：阴离子全部为氢氧根离子的化合物，常见：NaOH、Ca(OH)₂ 盐：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物 2. 酸碱指示剂变色 紫色石蕊：遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色 无色酚酞：遇酸、中性不变色，遇碱变红 3. 酸的化学性质 ① 酸+活泼金属 → 盐+氢气 ② 酸+金属氧化物 → 盐+水 ③ 酸+碱 → 盐+水（中和反应） ④ 酸+碳酸盐 → 盐+水+二氧化碳 ⑤ 酸可使酸碱指示剂变色 4. 碱的化学性质 ① 碱可使酸碱指示剂变色 ② 碱+非金属氧化物 → 盐+水 ③ 碱+酸 → 盐+水 ④ 可溶性碱+盐 → 新碱+新盐 5. 盐的化学性质 ① 盐+金属 → 新盐+新金属 ② 盐+酸 → 新盐+新酸 ③ 盐+碱 → 新盐+新碱 ④ 盐+盐 → 两种新盐 6. 常见特殊沉淀 不溶于稀硝酸白色沉淀：AgCl、BaSO₄ 溶于酸产生气体白色沉淀：CaCO₃、BaCO₃ 蓝色沉淀：Cu(OH)₂ 红褐色沉淀：Fe(OH)₃ 7. 不能共存的离子 H⁺与OH⁻、CO₃²⁻无法共存 OH⁻与H⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺无法共存 Ba²⁺与SO₄²⁻、CO₃²⁻无法共存 Ag⁺与Cl⁻无法共存   一、单项选择题 1. 下列物质属于盐类的是（ ） A. H₂SO₄ B. NaOH C. CaCO₃ D. CuO 2. 日常生活里，溶液pH大于7的是（ ） A. 白醋 B. 肥皂水 C. 食盐水 D. 柠檬汁 3. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，原因是溶液中都含有（ ） A. 氢离子 B. 酸根离子 C. 水分子 D. 金属离子 4. 可一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液的试剂是（ ） A. 氯化钠溶液 B. 紫色石蕊溶液 C. 硝酸钾溶液 D. 氯化钡溶液 5. 下列反应属于中和反应的是（ ） A. 氧化铜与稀盐酸 B. 氢氧化钠与稀硝酸 C. 碳酸钙与稀盐酸 D. 二氧化碳通入石灰水 6. 土壤酸性过重，用来改良土壤的物质是（ ） A. 烧碱 B. 熟石灰 C. 稀硫酸 D. 氯化钠 7. 各组物质混合，能发生复分解反应并产生白色沉淀的是（ ） A. 硫酸钠与氯化钡 B. 硝酸钾与氯化钠 C. 稀盐酸与碳酸钠 D. 氢氧化钠与稀硫酸 8. 除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠杂质，最佳试剂是（ ） A. 稀盐酸 B. 氯化钙溶液 C. 氢氧化钙溶液 D. 硝酸钡溶液 9. 生锈铁钉放入足量稀盐酸，不会出现的现象是（ ） A. 铁锈慢慢溶解 B. 溶液逐渐变为黄色 C. 立刻析出红色固体 D. 反应后期产生气泡 10. 下列离子在水中可以大量共存的是（ ） A. H⁺、OH⁻、K⁺ B. Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ C. Ba²⁺、CO₃²⁻、Na⁺ D. Cu²⁺、OH⁻、NO₃⁻ 11. 关于盐的性质说法正确的是（ ） A. 盐溶液都呈中性 B. 铵盐加熟石灰研磨放出刺激性气味气体 C. 盐都能溶于水 D. 盐都能与酸发生反应 12. 下列试剂能检验溶液中含有碳酸根离子的是（ ） A. 稀盐酸，产生气体即可证明 B. 加水溶解观察颜色 C. 加稀盐酸，生成气体通入澄清石灰水变浑浊 D. 酚酞溶液 二、填空题 1. 酸溶液使紫色石蕊变______色，碱溶液使无色酚酞变______色。 2. 浓硫酸具有吸水性，常用作气体______剂；氢氧化钠固体敞口放置会吸收______变质。 3. 中和反应实质是氢离子与______结合生成水分子。 4. 纯碱的化学式为______，其水溶液显碱性。 5. 农业上改良酸性土壤常用______；厨房去除油污的碱性物质是纯碱。 6. 两种不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、______。 7. 碳酸盐遇酸反应生成的气体是______，该气体可使澄清石灰水变浑浊。 8. 无明显现象的酸碱中和反应，可借助______判断反应是否发生。 9. 稀释浓硫酸时，必须将______缓缓倒入水中，不断搅拌散热。 10. 蓝色沉淀氢氧化铜化学式______，红褐色沉淀氢氧化铁化学式______。 三、离子共存判断题 能共存打√，不能共存打× 1. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻（ ） 2. K⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻（ ） 3. NH₄⁺、Cl⁻、OH⁻（ ） 4. Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻（ ） 四、物质推断题 1. 无色溶液中可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、NaOH一种或几种 实验步骤 ① 加过量氯化钡溶液，产生白色沉淀 ② 沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解并产生气泡 （1）溶液中一定含有________ （2）一定不含________ （3）无法确定的物质________ 2. A、B、C、D分别为盐酸、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠四种溶液 两两混合现象 A+B生成白色沉淀 B+C放出气体 A+D无明显现象 写出物质化学式 A________ B________ C________ D________ 五、实验简答题 1. 简述区分稀盐酸与稀硫酸的实验操作和现象。 2. 如何检验某化肥中含有铵根离子？写出操作与现象。 3. 除去粗盐水中氯化钙杂质，写出选用试剂与反应原理。 六、项目式探究题 项目一 探究酸碱中和反应后废液成分 实验操作：将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合搅拌，肉眼观察不到明显变化 【提出猜想】 猜想1：恰好完全反应，溶质只有NaCl 猜想2：盐酸过量，溶质为NaCl、HCl 猜想3：氢氧化钠过量，溶质为NaCl、NaOH 【实验探究】 1. 取少量反应后溶液，滴加无色酚酞试液，溶液不变色，由此可以直接排除猜想________。 2. 另取等量溶液，加入打磨光亮的锌片，观察到有气泡产生，证明猜想________成立。 【反思拓展】 1. 该中和反应的化学方程式为________________________。 2. 酸性废液不能直接排入下水道，可加入适量________中和处理。 3. 若选用氧化铜粉末也能验证猜想2成立，判断依据是________________________。 项目二 探究白色盐类混合物组成 现有一包白色固体粉末，可能含有BaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaCl四种物质中的一种或多种 步骤1：取适量固体粉末，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置后得到无色液体和白色沉淀物 步骤2：将固液混合物过滤，得到白色滤渣与无色滤液 步骤3：向白色滤渣中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，同时产生无色无味气体 【分析推理】 1. 依据沉淀部分溶解的现象，判断原固体中一定含有的物质是________________。 2. 暂时无法直接判定是否存在的物质是________（填化学式）。 【继续探究】 取少量无色滤液，滴加稀硫酸，溶液中出现新的白色沉淀 1. 结合后续实验现象，最终确定原固体一定含有________________。 2. 滤渣与稀盐酸反应产生气体的化学方程式________________________。 3. 最终仍无法确定是否存在的物质是________。 项目三 碳酸钠化学性质项目探究 实验甲：向碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊溶液 实验乙：向碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 实验丙：向碳酸钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 【实验现象记录】 1. 实验甲中溶液变为蓝色，说明碳酸钠溶液呈________性。 2. 实验乙观察到的现象为________________。 3. 实验丙生成的白色沉淀化学式为________。 【废液处理探究】 将三支试管内所有剩余物质全部倒入同一个洁净废液缸，充分混合后静置 1. 混合后能够消失的沉淀是________。 2. 废液中一定含有的溶质是________。 3. 若测得最终废液pH＜7，废液中额外含有的阳离子是________。 项目四 粗盐提纯除杂探究项目 粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙杂质，分步完成提纯探究 1. 第一步加水溶解，除去不溶性泥沙的操作名称是________。 2. 加入足量NaOH溶液，目的是除去混合液中的________，写出对应反应方程式________________________。 3. 再加入足量Na₂CO₃溶液，除去溶液中的钙离子，反应基本类型为________。 【试剂用量反思】 1. 除杂试剂均过量，为除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，最后加入的试剂是________。 2. 不能使用KOH代替NaOH除杂，原因是________________________。 3. 最终得到精盐质量大于原粗盐中氯化钠质量，原因是________________________。   参考答案 一、单项选择题 1.C 2.B 3.A 4.B 5.B 6.B 7.A 8.C 9.C 10.B 11.B 12.C 二、填空题 1. 红；红 2. 干燥；二氧化碳 3. 氢氧根离子 4. Na₂CO₃ 5. 熟石灰 6. BaSO₄ 7. 二氧化碳 8. 酸碱指示剂 9. 浓硫酸 10. Cu(OH)₂；Fe(OH)₃ 三、离子共存判断题 1.（×） 2.（√） 3.（×） 4.（√） 四、物质推断题 1.（1）碳酸钠 （2）硫酸钠 （3）氯化钠、氢氧化钠 2. A：Ca(OH) 2 B：Na₂CO₃ C：HCl D：NaCl 五、实验简答题 1. 取样分别滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸。 2. 取样品加熟石灰混合研磨，产生刺激性气味气体，证明含有铵根离子。 3. 加入适量碳酸钠溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过滤除去杂质。 六、项目式探究题 项目一 1. 3 2. 2 反思拓展 3. NaOH+HCl=NaCl+H₂O 4. 熟石灰 5. 黑色氧化铜固体溶解，溶液变为蓝色 项目二 分析推理 1. BaCO₃、Na₂SO₄ 2. NaCl 继续探究 3. BaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂ 4. BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑ 5. NaCl 项目三 1. 碱 2. 产生大量气泡 3. BaCO₃ 废液处理探究 4. 碳酸钡沉淀 5. 硫酸钠 6. 氢离子 项目四 1. 过滤 2. 氯化镁；2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl 3. 复分解反应 试剂用量反思 4. 稀盐酸 5. 引入新杂质氯化钾 6. 除杂反应过程中有氯化钠生成 1 学科网（北京）股份有限公司 $