福建泉州市第六中学等校2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年下学期期中联考 高一年化学试卷 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Ba 137 Na 23 一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A. 铝合金密度小、强度大、抗腐蚀能力强，可用于制造飞机、宇宙飞船 B. 我们正处于信息技术高速发展的年代，处理信息的“芯片”主要成分为Si，传输信息的“光纤”主要成分则为 C. 冲泡功夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素（）是烃类物质 D. 我国长征系列火箭使用的高温结构陶瓷SiC是新型无机非金属材料 2. 下列关于硝酸或硫酸的叙述中不正确的是 A. 常温下，浓硝酸和浓硫酸均可用铝质或铁质容器贮存 B. 常温下，浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都能与铜发生氧化还原反应 C. 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，使用时必须小心谨慎 D. 硝酸用棕色试剂瓶盛装，贮存在低温、避光处，体现了其不稳定性 3. 有关化学用语正确的是 A. 的电子式 B. 丙烷的球棍模型： C. 乙烯的结构简式 D. 次氯酸的结构式： 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将氯气通入氯化亚铁溶液： B. 与醋酸的反应： C. 等物质的量浓度的溶液和溶液以体积比混合： D. 钠与水反应： 5. 下列有关阿伏加德罗常数的说法不正确的是 A. 将5.6 g Fe投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为 B. 常温下，14 g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧，消耗的数目为 C. 标况下，16.8 L甲烷与足量氯气在光照下反应生成分子数目小于 D. 15 g甲基含有电子数为 6. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 乙烯、乙炔、乙醛都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯，在酸性和碱性条件下均能发生水解 C. 1 mol在一定条件下最多能和发生加成反应 D. 紫色石蕊试液能一次性鉴别苯、乙酸、乙醇和四种无色溶液 7. 为达到实验目的，下列实验设计错误的是 A. 实验Ⅰ探究乙烯能与Br2反应 B. 实验Ⅱ探究苯分子中是否含有碳碳双键 C. 实验Ⅲ探究乙醇的还原性 D. 实验Ⅳ制取少量乙酸乙酯 8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 与铁反应放出氢气的溶液中：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 滴加石蕊变红溶液中：、、、 9. 水杨酸（结构如图）有延缓衰老、美白淡斑的作用。下列关于水杨酸的说法错误的是 A. 分子式为 B. 能发生氧化、加成及水解反应 C. 能与溶液反应 D. 苯环上的一氯代物有4种 10. 下列装置或操作一定能达到实验目的是 A.除去甲烷中的乙烯 B.证明的酸性强于亚硫酸 C.验证反应是否有生成 D.验证易溶于水且溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 11. 黄铁矿（）作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。氧化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是 A. 整个反应过程中涉及的还原剂只有、、S B. 以上涉及反应均属于氧化还原反应 C. 整个反应过程中，最多提供15 mol电子 D. 参与“反硝化”的离子反应方程式为： 12. 氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是 A. 反应①属于人工固氮 B. 反应④属于氧化还原反应 C. 反应③可利用电解溶液的方法实现 D. 该转化过程总反应的反应物是和，产物是和 13. 利用矿铁厂的废铁屑（主要成分为Fe，含有沙土、油污、和FeO）制备磁性纳米的流程如图： 下列说法中错误的是 A. 预处理时，需要使用溶液，可将溶液进行适当升温 B. 滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色 C. 纳米属于胶体，能发生丁达尔效应 D. 步骤⑤发生反应的离子方程式为 14. 下列计算结果正确且合理的是 A. 0.5 L、8 mol/L浓盐酸与足量MnO2完全反应产生22.4 L（标准状况下）Cl2 B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C. 将NO2和O2等体积混合充满一试管，倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体占试管容积的 D. 标准状况下，用一充满NH3气体的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内溶液的物质的量的浓度为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。根据所学知识，回答下列问题： （1）高铁酸钠（）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 中Fe的化合价__________，该反应中的氧化剂为__________，当反应消耗40 g NaOH时，转移电子的物质的量为__________mol。 （2）排放烟气前须有效处理烟气中的、NO等有害物质。 ①若不处理烟气中的、NO，直接排放烟气。可能造成的环境问题是__________（填两种）。 ②使用NaOH溶液脱除烟气中、NO，发生反应：，。 下列中，能使、NO全部被NaOH溶液吸收的是__________（填字母）。 A. B. C. （3）汽车安全气囊弹出时发生反应：，该反应中被氧化的N与被还原的N的物质的量之比为__________。 （4）铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式：__________。 （5）绿矾（）是治疗缺铁性贫血药品的主要成分，但其在空气中容易被氧化而变质。 ①为防止溶液变质，应在溶液中加入少量__________。 ②甲同学取2 mL稀硫酸酸化溶液，加入几滴双氧水后，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与双氧水反应的离子方程式为__________。 ③乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该组同学在2 mL用稀酸化的溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴双氧水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。 16. 已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。 （1）中官能团的名称为__________。 （2）上述转化中，属于取代反应的是__________（填序号）。 （3）可以用于鉴别和的试剂是__________（填字母）。 A.溴的四氯化碳溶液 B.氢氧化钠溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 （4）写出上述流程中②、③的化学方程式： ②__________。 ③__________。 （5）的结构式如图所示，在反应④中断裂的化学键是__________（填序号）。 （6）含有4个碳原子，且与互为同系物的物质的结构简式可能是__________，__________。 17. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用。铁及其化合物的化合价—物质类别二维图如图所示。 （1）工业上冶炼Fe常用的方法是__________（填字母）。 a.电解法 b.还原法 c.热分解法 d.物理方法 （2）下列有关铁及其化合物的说法正确的是__________（填字母）。 a.纯净的铁是银白色 b.沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，是因为生成了物质D c.物质E受热分解生成物质D d.除去C溶液中混有的少量杂质，可以向混合液中加入NaOH溶液 （3）若上述二维图中的F为硫酸盐，请写出由物质D转化为物质F反应的离子方程式：__________。 （4）聚合硫酸铁是高效水处理剂（Fe为价）。实验室用某冶金厂的废渣（主要成分为、和少量）制备聚合硫酸铁的流程如下： ①废渣在“酸浸”前需粉碎，其目的是__________。 ②“过滤”时得到的滤渣的主要成分为__________。 ③不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 沉铝时应控制溶液pH的范围是__________。写出沉铝时反应的离子方程式：__________。 ④聚合硫酸铁的组成可通过下列实验步骤测定： a.称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30 g； b.另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00 mL。 试回答： Ⅰ.步骤b中溶液滴定时发生反应的离子方程式为__________。 Ⅱ.若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得中__________（填“偏大”或“不变”或“偏小”）。 Ⅲ.通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式为__________。 18. 回答下列问题： （1）氮氧化物是大气污染物之一，工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用来消除污染，生成两种对环境无害的物质。 ①请写出与反应的化学方程式__________。 ②在实验室中由固体物质制取并收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：__________。（按气流方向，用小写字母表示） （2）已知：亚硝酰氯（NOCl）是一种黄色气体，沸点为，其液体呈红褐色，遇水立刻发生反应。某化学兴趣小组设计下图装置用NO和制备NOCl。请回答： ①装置甲发生的离子反应方程式为__________。 ②装置丙中的液体为__________，丁中冰盐水的作用是__________。 ③实验时，先通入，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是__________。 ④该套装置设计上有一处明显缺陷，该缺陷是__________。 2025-2026学年下学期期中联考 高一年化学试卷 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Ba 137 Na 23 一、单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 1.5 （2） ①. 酸雨、光化学烟雾 ②. AB （3）（或） （4） （5） ①. 铁粉 ②. ③. 隔绝空气，防止氧气溶于水将亚铁离子氧化为铁离子干扰实验 【16题答案】 【答案】（1）羟基 （2）③ （3）AC （4） ①. ②. （5）①③ （6） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1）b （2）ac （3） （4） ①. 增大接触面积，加快化学反应速率 ②. ③. 5.2~6.5 ④. ⑤. ⑥. 偏小 ⑦. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 浓硫酸 ③. 液化亚硝酰氯，与其他气体分离 ④. 排尽装置内的空气，避免NO被氧化 ⑤. 丁和戊之间缺少干燥装置 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $