贵州赤水市第一中学2025-2026学年高一下学期4月检测 化学试题

**基本信息** 以“神舟十七号材料”“新型氨燃料电池”等科技情境和“管道通疏通原理”“烟花焰色反应”等生活实例为载体，通过价类二维图分析、绿矾制备工艺流程等综合题，考查物质结构、反应原理及实验探究能力，适配期中阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|物质分类（Si₃N₄类型）、反应速率（Zn与酸调控）、阿伏加德罗常数（硫氮计算）|第6题以钠元素价类二维图构建转化模型，考查工业合成氨条件（科学思维）| |解答题|4题/58分|工艺流程（黄铜矿制绿矾）、实验探究（氨气喷泉实验）、电化学（氨燃料电池）|15题结合焙烧、酸浸等操作考查氧化还原反应（科学探究与实践）；18题通过SO₂催化氧化曲线分析反应速率与平衡（化学观念）|

《2026年4月13日高中化学 》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C B C D D C C 题号 11 12 13 14 答案 D C D C 11．D 【详解】A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯是两种不同的物质，顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯是化学变化，A错误； B．从图中可知顺-2-丁烯的能量高于反-2-丁烯，说明顺-2-丁烯的稳定性小于反-2-丁烯，B错误； C．ΔH=生成物总能量-反应物总能量，T℃，1mol顺-2-丁烯完全转化为反-2-丁烯放出热量(b-a)mol，C错误； D．该反应为放热反应，根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和<0，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯成键释放的能量，D正确； 故答案选D。 14．C 【分析】12.8g Cu的物质的量为： ，失去电子总量为 。标准状况下混合气体体积为5.6L，物质的量为 。设NO为x mol，NO2为y mol，根据N元素守恒和得失电子守恒可知：x+y=0.25，3x+y=0.4，解得x=0.075，y=0.175，即生成0.075molNO，0.175molNO2。 【详解】A．根据分析，生成Cu(NO3)2的硝酸的物质的量为： ，生成气体的硝酸的物质的量为：0.25mol，故与铜反应的硝酸的物质的量为：0.4mol+0.25mol=0.65mol，A正确； B．0.2molCu消耗0.4molNaOH，故反应后溶液中剩余硝酸的物质的量为： ，总硝酸为0.65mol+0.1mol=0.75mol，浓度为 ，B正确； C．根据分析，反应生成0.075molNO，0.175molNO2，NO和 体积比为 ，C错误； D．NO和NO2转化为HNO3共失电子： ，O2得电子，O2的物质的量为： ，标况下体积为2.24L，D正确； 故选C。 15．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3) (4) Cu2+、Fe3+ 铁和铜 (5)冷却结晶 (6)SO2、SO3 16．(1) (2)B (3)a (4)打开止水夹，挤压胶头滴管 (5)FG (6) 77.8 ②氨的催化氧化的方程式为 ，由于氧气过量，生成的一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮、氧气和水再反应生成硝酸，总反应的化学方程式为 ，即1mol 最终生成1mol 和1mol ，硝酸的质量分数 。 17．(1)第四周期ⅢA族 (2) 离子键、极性共价键 (3)O2->Na+>Al3+ (4)AC (5)原子半径As小于Ga，核电荷数数As大于Ga，导致得电子能力As大于Ga，As元素的非金属性强于Ga元素 (6) 18．(1) D (2) a 减小 4：3 (3) AD 答案第1 = 1 页，共2 = 2 页 答案第1 = 1 页，共2 = 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年4月13日高中化学检测 一、单选题（14题x3分） 1．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B．“神舟十七号”发动机耐高温结构材料中Si3N4属于离子化合物 C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 2．溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的 A．固体 B．溶液 C．固体 D．溶液 3．反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③    ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 4．硫和氮都是化工生产中重要的元素。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NA B．足量Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L C．1mol NH3和1mol ，含有的电子数均为10NA D．1mol N2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 5．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．向硅酸钠水溶液中通入少量： B．向稀硝酸中加入金属铜： C．气体通入碘水中： D．常温下，Al与浓硝酸反应： 6．如图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，其焰色反应为黄色；A为该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的盐；通常条件下Z是无色液体；D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A．工业上需要在合适温度、高压、催化剂的条件下合成B B．分别蘸有B、F的浓溶液的玻璃棒靠近会产生白烟 C．C到D的反应是最重要的人工固氮途径 D．按阴离子分类时，A、G属于同一类型的盐 7．实验室关于制取NH3并验证其性质，下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制取NH3 B．用装置乙干燥NH3 C．用装置丙收集NH3 D．用装置丁验证NH3极易溶于水 8．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法正确的是 A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：Fe3+>O2>S C．在图示的转化中发生的反应有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不同引起的。下列说法正确的是 A．和完全反应放出的能量为 B．图可表示固体与固体混合并搅拌的能量变化 C．由图可得出石墨比金刚石稳定 D．反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 A．A B．B C．C D．D 10．实验室通过下列实验探究SO2的性质： 实验 实验操作和现象 1 用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒前端，充分振荡，针筒内几乎没有气体剩余 2 取5mL实验1中的溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显红色 3 取5mL实验1中的溶液，加入5mL3%的H2O2溶液，观察不到实验现象 4 取5mL实验1中的溶液，通入H2S气体，出现淡黄色浑浊 下列有关说法正确的是 A．实验1说明SO2与水发生了化学反应 B．实验2中的现象说明SO2与水反应生成了碱性物质 C．实验3中可能发生了反应SO2+H2O2=H2SO4 D．实验4说明SO2水溶液具有还原性 11．2-丁烯有顺(  )、反(  )两种异构体。T℃，异构体转化的能量关系如图所示，下列说法正确的是    A．顺-2-丁烯转化为反-2-丁烯的过程属于物理变化 B．顺-2-丁烯稳定性大于反2-丁烯 C．T℃，1mol顺-2-丁烯完全转化成反-2-丁烯放出热量kJ D．发生反应时，顺-2-丁烯断键吸收的能量低于反-2-丁烯成键释放的能量 12．一定温度下在密闭容器中进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随时间变化的曲线如图，下列叙述正确的是 A．反应的化学方程式为： B．时，物质Y的转化率为60% C．时，反应物的正反应速率大于逆反应速率 D．时，反应达到平衡 13．氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法错误的是 A．NH3在电极a上发生氧化反应 B．通入的电极b为电池的正极 C．介质中OHˉ向电极a移动 D．转移电子时消耗和物质的量之比为 14．取12.8g Cu与100mL某浓度的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，收集到的NO和混合气体在标准状况下的体积共5.6L，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。将混合气体和一定体积的通入水中，恰好完全转化为。下列说法错误的是 A．与铜反应的的物质的量为0.65mol B．原硝酸溶液的浓度为 C．产生的混合气体中，NO和体积比为 D．通入标准状况下的体积是2.24L 二、解答题（3分/空） 15．绿矾()是一种重要的药物，也是一种工业原料。一种以黄铜矿(主要成分是，含、等杂质)为原料制备绿矾的流程如图： 已知：滤渣1是。 回答下列问题： (1)“焙烧”时，将黄铜矿粉碎，其目的是___________。 (2)是一种酸性氧化物，若工业上用足量溶液来处理产生的废气，其反应方程式为___________ (3)“酸浸”时，发生的离子方程式为___________。 (4)“还原”时，与反应的金属阳离子为___________，滤渣2为___________(写名称)。 (5)“一系列操作”为，蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 (6)煅烧绿矾分解生成的固体只有，气体产物中无单质存在，推测气体产物有和___________(填化学式) 16．某化学实验小组同学利用如图所示的装置A、B制备氨气并探究氨气的部分性质（部分仪器已略去）。 回答下列问题： (1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为______。 (2)干燥氨气常用的干燥剂是______（填选项字母）。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C． D． (3)用装置B收集氨气时，氨气的进气口应为______（填“a”或“b”）。 (4)用如图所示的装置C进行喷泉实验，上部烧瓶已装满氯化氢，引发水上喷的操作是______。 (5)下列装置适合用于尾气处理的是______（填装置序号）。 (6)该研究小组查阅相关资料，了解到某工厂制硝酸的流程如图所示： ①“氧化炉”中发生反应的化学方程式为______。 ②氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。假设氨催化氧化时氧气过量，使生成的氮氧化物能完全溶于生成的水，则所得硝酸的质量分数是______%（结果保留3位有效数字）。 17．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示： (1)元素Ga位于Al的下一周期，镓(Ga)元素在周期表中的位置为_______。 (2)CO2的电子式为_______，氢氧化钠中含有的所有化学键类型包括_______。 (3)中涉及的Al、Na、O三种元素简单离子半径由大到小的顺序：_______。 (4)下列有关Al、Ga的说法不正确的是_______。 A．由流程图可知酸性： B．Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 C．Ga(OH)3可由Ga2O3与水反应得到 (5)GaAs是一种重要的半导体材料，As与Ga同周期，As与N同主族，GaAs中As元素化合价为-3价，从原子结构角度解释其原因_______ (6)近来与Ga同周期的Se也备受科研人员重视，工业提取硒的第一步是向电冶铜的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为_______。 18．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。 (1)天然气已经成为我国主要的民用清洁能源，已知天然气的主要成分甲烷()燃烧时的能量变化如图所示：    ①下列说法中正确的是___________(填字母) A．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能 B．由图可知二氧化碳比甲烷稳定 C．标准状况下，甲烷完全燃烧时放出的热量 D．该反应中断键吸收的总能量低于形成键放出的总能量 E．甲烷属于清洁能源，也属于新能源 ②已知断开图示中部分化学键需要的能量为，：，：，：，则形成释放的能量为___________kJ。 (2)电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理示意图如图。    ①Pt电极(a)上的电极反应式为：___________；溶液中离子移向Pt电极___________(填“a”或“b”)。 ②反应一段时间后，溶液的浓度将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；理论上，Pt电极(a)与(b)消耗气体的物质的量之比为___________。 (3)工业制硫酸的一步重要反应是在400～500℃的催化氧化，在容积为的绝热密闭容器中投入和，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。    ①，的平均反应速率___________。 ②下列情况能说明该反应达到化学平衡的是___________。 A．t时刻，体系的温度不再发生改变 B．混合气体的密度保持不变 C．单位时间内生成的同时断开键 D．混合气体的平均相对分子质量 E．反应物和的转化率相等 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $