贵州清镇市博雅实验学校2025-2026学年度第二学期4月月考 高一化学试题

博雅学校2025一2026学年度第二学期4月月考试题 高一化学 时间：75分钟卷面总分：100分命题人：欧琴审题人：姚晓莎 一、选择题（14小题，每题3分，共42分)。 1.一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是()。 A.金刚石比石墨稳定 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C.金刚石转化为石墨是吸热反应 D.1mo1C(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 2.不属于大气污染物的是() A.N2 B.NO C.N02 D.S02 3.根据氨气溶于水的喷泉实验，以下说法不正确的是() A.红色喷泉说明氨水显碱性 B.烧瓶充满氯气，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉 C.烧杯中换成其他液体无法形成喷泉 D.该实验证明氨气极易溶于水 4.下列关于$0，的叙述正确的是() A.SO,是无色、无味、有毒的气体 B.sO,与NaOH溶液反应生成Na,SO4 C.SO,能使紫色的KMnO4溶液褪色 D.$O2有毒，不能用作食品添加剂 5.在N02与水的反应中，下列说法正确的是() A.NO既是氧化剂又是还原剂 B.NO2只是氧化剂 C.NO2只是还原剂 D.氮元素的化合价不发生变化 6.下列关于N的叙述错误的是() A.1molN2可与3molH2完全反应生成2 mo1NH B.雷雨天，空气中的N2和02可反应生成N0 C.氮的固定是将N转化成含氮化合物 D.N既可作氧化剂又可做还原剂 7.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是() A.S02 B.Na2S C.S D.H2SO 8.只用一种试剂，将NaS04、NaC1、(NH)S0、NH,C1四种溶液分开，这种试剂是（) A.BaCl2溶液 B.AgNO3溶液 C.NaOH溶液 D.Ba(OH)2溶液 9.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是() A.S02 B.NH C.C12 D.02 10.能实现下列物质间直接转化的元素是（) 单质。→氧化物0→酸（或碱） +Na0则或c）→盐 A.Cu B.S C.Si D.Fe 11.工业上以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列4种方法中，请从节约原料和环境保护的角度适宜采用 的是（) A.Cu+HNO,（稀)） →Cu(N0)2 B.Cu- 空气 HNO →Cu0 △ →Cu(N03)2 C.Cu- 浓硫酸 →CuS0 Ba (NO)2 △ →Cu(N03)2 D.Cu+HN0,(浓)—→Cu(N0)2 12.下列叙述错误的是()。 A.硅在自然界中主要以单质形式存在 B.硅是应用最广泛的半导体材料 C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D.二氧化硅可用于生产玻璃 13.酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，S02和N02都能溶于水形成酸雨而破坏环境。为减 少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④ 燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是() A.①②③ B.①④⑤ C.①③④ D.②③④ 14.C、C0、CH和CH0H是常用的燃料，1mo1上述物质分别完全燃烧生成C02(g)及H0(1)时，放出 的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ和1366.8kJ.相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热 量最多的是()。 A.C B.CO C.CH D.CHOH 二、非选择题(4小题，共58分) 15(12分)利用下图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。 一铜丝 (1)硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因： (2)使用稀硝酸进行实验：反应开始后，铜丝逐渐变细，有气泡产生，溶液变 蓝。 于NaOH溶液 硝酸 ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ②实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是 (用化学方程式表示)。氢氧化 钠溶液的作用是 (3)使用浓硝酸进行实验：反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体。 ①铜与浓硝酸反应的离子方程式为 ②某同学推测反应后溶液呈绿色的原因是O2在溶液中达到饱和，O2的饱和溶液呈黄色，硝酸铜 溶液呈蓝色，两者混合后呈绿色。他取少量该绿色溶液，向其中加入适量水后溶液变为蓝色，可能的 原因是 (用化学方程式表示)。 16(15分)非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D,已知D为强酸。请回答下列问题。 A 02 B- 02 C H20 D (1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是 。 (1分) ②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的 会污染环境。此时酸雨中的主 要成分名称是 (2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 ①A、C的化学式分别是 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为 该反 应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。D的浓溶液在常温下 (能或 否)用铁或铝制容器盛装。 17(15分)某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 I.氨气的制备 NH,Cl和 NH,CI和 NH,CI和 Ca(OH) Ca(OH), Ca(OH), 棉花 棉花 浓 硫 -4] 甲 乙 丙 (1)图中三套装置中能制备干燥NH的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。(1分) (2)上述方案中制备NH的化学方程式是 Ⅱ.设计如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。 NH 催化剂 A B NaOH溶液 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持 红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的 化学方程式是 (4)装置B中试剂为 ,NaOH溶液的作用是 (⑤)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键，当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有 白烟。红棕色气体的化学式是 白烟的化学式是 18(16分)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所 示的实验。请据此回答下列问题。 浓硫酸 无水硫酸铜 木炭粉 品红溶液 酸性高锰 澄清石灰水 酸钾溶液 D (1)仪器a的名称是 (2)装置A中出现 现象，证明气体产物中有 (3)为验证产物中含有S02,该同学思考如下： ①装置B可证明产物中有S02,现象是 ②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物S02的验证，该同学依据的实验现象是 ③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有（填 字母)。 A.H02溶液 B.饱和NaHCO溶液 C.氯水 D.HS溶液 (4)为验证产物中含有C02,该同学思考如下：装置C的作用是 发生反应的离子方 程式是