精品解析：2026年重庆市两江新区指标到校中考适应性考试化学试题

初2026届适应性考试 化学试卷 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1.试题的答案写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1. 2026年4月重庆终于迎来春假，同学们纷纷走出家门感受重庆春日风光并开展了丰富多彩的实践活动。下列活动过程中，涉及化学变化的是 A. 嘉陵江边放风筝 B. 铜梁游玩尝试打铁花 C. 清栖谷穿汉服打卡 D. 园博园制作明信片 2. 2026年3月26日，重庆新闻发布会发布：2020年以来，重庆空气质量优良天数连续6年超325天，好空气的“含金量”越来越高。下列物质属于空气污染物的是 A. 稀有气体 B. C. D. 3. “分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类错误的是 A. 常见的盐：高锰酸钾、纯碱、小苏打 B. 营养物质：葡萄糖、蛋白质、油脂 C. 常见合成材料：塑料、羊毛、涤纶 D. 混合物：18K黄金、双氧水、焦炭 4. 草莓是同学们喜爱的水果之一，适宜其生长的土壤酸碱性是丰收的重要条件。草莓适宜种植在弱酸性土壤中。以下操作错误的是 A.取样 B.溶解 C.测定pH D.与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 5. 2026年是“十五五”开局年，美丽中国的建设和做好生态环境的保护是我们所有人的责任。下列不符合环境保护的是 A. 废水达标后排放 B. 做好水质检测 C. 推广使用清洁能源 D. 常用一次性塑料 6. “铼”者不善，后患无穷。随着金价的猛涨，一些不法分子却使用铼冒充足金获得巨额利润。铼元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铼原子的最外层电子数为2 B. 铼的相对原子质量为186.2g C. 铼元素位于元素周期表中第六周期 D. 在空气中灼烧可产生黄色的七氧化二铼，可用此法区分金和铼 7. 梳理物质的性质及其用途是学习化学最有效的方法。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ①煤用作燃料 ②铁粉用作“双吸剂” ③干冰用于人工降雨 ④铜丝能用作导线 ⑤熟石灰用于改良酸性土壤 ⑥活性炭用于吸附 A. ①②⑤ B. ①⑤⑥ C. ①④⑥ D. ①③⑤ 8. 在传统中医里，野葱常被视作民间草药，认为其具有温中散瘀的功效。但葱兰（含有石蒜碱C16H17NO4）外形与野葱极为相似，误食后会引发中毒，出现恶心、呕吐、腹痛、腹泻等症状，请勿随意采食野外不明植物。下列关于石蒜碱说法正确的是 A. 石蒜碱是氧化物 B. 石蒜碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为192:17:12:64 C. 石蒜碱中碳元素的质量分数最大 D. 石蒜碱由16个碳原子、17个氢原子、1个氮原子及4个氧原子构成 9. 二氧化氮（）是一种红棕色的气体，有毒，会污染空气，能与水反应导致酸雨，反应的示意图如下。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙的质量比为 B. X的化学式为 C. 该反应前后分子和原子的种类不变 D. 该反应的各元素的化合价都发生了改变 10. “一叶障目”常被比喻被局部、细小的现象所迷惑，看不到事物的全貌，做题也是如此。下列推理正确的是 A. 中和反应能生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 活泼金属和酸反应能产生气体，故与酸反应能产生气体的一定是活泼金属 C. 碳酸钠可与氯化钙反应产生沉淀，故碳酸钡一定能与氯化钙反应产生沉淀 D. 单质中只含一种元素，故只含一种元素的纯净物一定是单质 11. 5月20日为“中国学生营养日”，中学生更需要关注营养与健康。下列有关说法正确的是 A. 发霉的花生油炸后可以食用 B. 奶茶具有良好的口感，但不可代替饮用水长期饮用 C. 缺铁导致贫血，缺钙导致佝偻病和骨质疏松，其中铁、钙都是人体所必需的微量元素 D. 食品添加剂对人体有害，应禁止使用 12. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是 A. 尾气可用点燃或氢氧化钠固体吸收的方法处理 B. a处的现象是红棕色固体变为黑色 C. a处还原剂是 D. 实验停止时应先熄灭酒精灯后停止通入 13. 硫酸铵，俗称肥田粉，是一种常用的氮肥。白色颗粒，易溶于水，其水溶液呈酸性。下列说法错误的是 ①可用于农业上，增强植物抗寒、抗旱能力 ②硫酸铵溶液能使紫色石蕊试剂变红 ③可与熟石灰混用，增强肥效 ④可用铁制容器存放硫酸铵溶液 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 14. 下列实验方法不能达到除杂目的的是（括号内为杂质） 物质 除杂试剂 操作方法 A 溶液（） 过量的碳酸钙 过滤 B （） 饱和碳酸氢钠溶液 气体通过盛有饱和碳酸氢钠液的洗气瓶 C （） 水 过滤 D （） 饱和食盐水 溶解、过滤、晾干 A. A B. B C. C D. D 15. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积的变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. c点溶液的pH一定小于7 B. a点时溶液中的所含离子一定有、 C. d点溶液中水分子的数目一定与b点时相等 D. c点时微观粒子种类有3种 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16. 能源问题已成为2026年最为突出的全球性难题，氢能则是当下新能源领域的研究热点。请回答下列问题： （1）知氢：氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成，两个氢原子可表示为_________。 （2）制氢：工业上可利用可再生能源电解水制氢，请写出化学方程式：_________。 （3）储氢和释氢：镁基型储氢材料（主要为），可将氢气转化为进行储存。请标出中氢元素的化合价_________；而与水反应释放出氢气，反应的化学方程式为，则X的化学式为_________。 17. 2026年中央一号文件提出“拓展无人机、物联网、机器人等应用场景”，农业无人机的应用也愈发成熟，给相关企业带来发展新机遇。 （1）为了保障无人机稳定飞行并延长其使用寿命，通常会选用轻量化、高强度的材料。下列材料中属于合成材料的是 A. 硅胶 B. 软质TPU塑料 C. 玻璃钢 D. 工程级尼龙 （2）由于长时间的户外工作，无人机的主机外壳不使用铁，是因为铁与空气中的__________接触而生锈，所以常使用铝合金，其原因是：__________（用化学方程式表达）。 （3）电池是无人机的动力核心，制作电池常用到锂、钴、镍（）、铁、铜等金属，其电池在放电时的能量转化为：__________→电能。我们欲比较镍、铁、铜三种金属的活动性强弱（），下列方案能达到目的的是_______。 A.溶液、、溶液 B.、溶液、 C.、溶液、溶液 18. 溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答。 （1）交点P的意义是__________。 （2）℃时，36g甲加入50g水中，溶液质量为__________。 （3）在溶液质量不变的情况下，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是__________。 （4）下列有关说法正确的是__________。 A. 若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲 B. 将等质量甲、乙溶液从℃降温至℃，析出的固体：甲乙 C. 将甲、乙、丙三种物质饱和溶液从℃降低到℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是乙甲丙 19. 涡喷发动机是喷气时代的开端，结构简单、适合高速飞行（如战斗机），现代民航客机（如我国自主设计、研发并制造的C919客机）多使用涡轮风扇发动机（如图），这是中国航空工业的骄傲。 （1）航空燃料。飞机的燃料是航空煤油，写出航空煤油（以计）完全燃烧（产物和甲烷燃烧产物相同）的化学方程式__________；与燃烧等质量的甲烷相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量__________（填“大于”“小于”或“等于”）甲烷（）完全燃烧产生的二氧化碳。 （2）燃烧室。空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因__________。 （3）解决燃料带来的问题。航空煤油是从石油中通过分馏分离出来的，是利用各成分的__________不同进行分离的。为节约化石燃料，实现中国2060年“碳中和”的目标，可以寻找航空煤油的替代品，以下能源属于新能源的有__________（填写序号）。 A. 核能 B. 太阳能 C. 天然气 D. 生物质能 20. 金属钛是被誉为“未来金属”，常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿主要成分为制取钛（），生产工艺流程如下。已知钛铁矿浸在浓硫酸的反应： 【查阅资料】a.在高温条件下，易与空气中的发生反应；氩气化学性质稳定，可用作保护气。 b.难溶于水。 （1）反应前需要将钛铁矿磨成粉末状的原因是__________。 （2）溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经操作③得到和物质X（它是一种初中化学常见的酸），其化学式为__________。操作③中用到的玻璃棒的作用是__________。 （3）步骤④发生的反应是置换反应，其化学方程式为__________，此反应需要在氛围下进行，其中的作用是__________。 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分） 21. 为了充分利用器材，某学习小组利用同一套发生装置，对燃烧条件与灭火原理展开了探究。资料：白磷的着火点为40℃。 （1）仪器b的名称为__________。 （2）甲：先关闭弹簧夹，在装有80℃和20℃的水的试管中加入等量的白磷，观察到白磷都不燃烧；向a中加入过氧化氢溶液立刻产生大量气泡，反应化学方程式为__________。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹，观察到只有80℃水中的白磷燃烧，此对比实验说明燃烧的条件之一是__________。 （3）乙：为使烧杯中的蜡烛熄灭，我们向仪器a中加入稀盐酸，立即产生大量气泡，蜡烛随之熄灭。请分析其灭火原理，与下列情况中的__________（填字母）类似。 A. 用嘴吹灭蜡烛 B. 泼水灭火 C. 用沙土盖灭火焰 D. 釜底抽薪 （4）在上述实验过程中，涉及到的图标是__________（填序号） 22. 草木灰是作物秸秆等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一。某化学小组为探究草木灰主要成分的化学性质（其化学性质和相似），分别做了以下实验： （1）甲中现象是__________。 （2）乙、丙试管都出现了明显现象，其中丙试管发生的反应化学方程式__________。 （3）将试管乙中的物质进行过滤，再将其滤液与甲、丙两支试管中的溶液全部倾倒入同一个洁净的烧杯中，充分反应后，只有白色沉淀生成且溶液呈无色。 ①根据实验现象可知，倾倒前丙中__________（填化学式）过量，产生白色沉淀的化学方程式为__________。 ②三支试管中的物质混合且充分反应后，溶液中溶质除了酚酞，一定含，可能含__________；请设计实验方案证明可能含有的溶质：__________（方案包括操作、现象、结论）。 （4）实验反思：实验产生的废液严禁直接排入下水道，必须倒入__________中，经妥善处理后方可排放，以免堵塞管道和污染环境。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 碳酸锂（）是新能源汽车电池的重要原料。工业上常用以下反应制备： 。实验室取220g溶质质量分数为10%的硫酸锂溶液与94.8g碳酸钠溶液恰好完全反应。请计算： （1）中锂元素与氧元素的质量比为_____。 （2）若用22%的硫酸锂溶液配制220g溶质质量分数为10%的硫酸锂溶液，应加入__________g水。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初2026届适应性考试 化学试卷 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1.试题的答案写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1. 2026年4月重庆终于迎来春假，同学们纷纷走出家门感受重庆春日风光并开展了丰富多彩的实践活动。下列活动过程中，涉及化学变化的是 A. 嘉陵江边放风筝 B. 铜梁游玩尝试打铁花 C. 清栖谷穿汉服打卡 D. 园博园制作明信片 【答案】B 【解析】 【详解】嘉陵江边放风筝、清栖谷穿汉服打卡、园博园制作明信片的过程中均无新物质生成，属于物理变化；打铁花时高温铁水与氧气发生反应生成铁的氧化物，有新物质生成，属于化学变化。 2. 2026年3月26日，重庆新闻发布会发布：2020年以来，重庆空气质量优良天数连续6年超325天，好空气的“含金量”越来越高。下列物质属于空气污染物的是 A. 稀有气体 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体是空气的正常组分，无毒无害，不属于空气污染物。 B、CO2是空气的正常组分，是光合作用的原料，仅过量会加剧温室效应，不属于空气污染物。 C、H2O（水蒸气）是空气的正常组分，不属于空气污染物。 D、PM2.5是大气中直径≤2.5μm的可吸入颗粒物，会危害人体健康及大气环境，属于空气污染物。 3. “分类”是化学学习和研究的重要方法之一，下列分类错误的是 A. 常见的盐：高锰酸钾、纯碱、小苏打 B. 营养物质：葡萄糖、蛋白质、油脂 C. 常见合成材料：塑料、羊毛、涤纶 D. 混合物：18K黄金、双氧水、焦炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，高锰酸钾、纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）均符合盐的组成特征，分类正确。 B、人体六大基本营养物质包含糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，葡萄糖属于糖类，三者均属于营养物质，分类正确。 C、常见有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，羊毛属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，分类错误。 D、混合物由多种物质组成，18K黄金是含金的合金、双氧水是过氧化氢的水溶液、焦炭含碳及其他杂质，均属于混合物，分类正确。 4. 草莓是同学们喜爱的水果之一，适宜其生长的土壤酸碱性是丰收的重要条件。草莓适宜种植在弱酸性土壤中。以下操作错误的是 A.取样 B.溶解 C.测定pH D.与标准比色卡对照 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.取用土壤样品不能直接用手拿取，操作错误； B.测定土壤pH时，应使用蒸馏水配制待测液，操作正确； C.用洁净玻璃棒蘸取待测液点在干燥pH试纸测定，操作正确； D.试纸显色后与标准比色卡对照读数是pH，操作正确。 5. 2026年是“十五五”开局年，美丽中国的建设和做好生态环境的保护是我们所有人的责任。下列不符合环境保护的是 A. 废水达标后排放 B. 做好水质检测 C. 推广使用清洁能源 D. 常用一次性塑料 【答案】D 【解析】 【详解】A、废水达标后排放可减少水体污染，符合环境保护要求。 B、做好水质检测可及时掌握水体质量、发现污染问题，便于针对性治理，符合环境保护要求。 C、 推广清洁能源可减少化石燃料燃烧产生的有害气体、烟尘等污染物排放，降低空气污染，符合环境保护要求。 D、常用一次性塑料会产生难以降解的塑料垃圾，造成白色污染，同时浪费资源，不符合环境保护要求。 6. “铼”者不善，后患无穷。随着金价的猛涨，一些不法分子却使用铼冒充足金获得巨额利润。铼元素的相关信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铼原子的最外层电子数为2 B. 铼的相对原子质量为186.2g C. 铼元素位于元素周期表中第六周期 D. 在空气中灼烧可产生黄色的七氧化二铼，可用此法区分金和铼 【答案】B 【解析】 【详解】A、由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，说法正确。 B、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，铼的相对原子质量为186.2，说法错误。 C、元素所在周期数等于原子核外电子层数，铼原子核外有6个电子层，位于第六周期，说法正确。 D、金化学性质稳定，灼烧无明显变化，铼灼烧可生成黄色七氧化二铼，现象不同，可以区分，说法正确。 7. 梳理物质的性质及其用途是学习化学最有效的方法。下列物质的用途中，利用其化学性质的是 ①煤用作燃料 ②铁粉用作“双吸剂” ③干冰用于人工降雨 ④铜丝能用作导线 ⑤熟石灰用于改良酸性土壤 ⑥活性炭用于吸附 A. ①②⑤ B. ①⑤⑥ C. ①④⑥ D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质不需要发生化学变化即可表现。 【详解】①煤用作燃料利用其可燃性，燃烧属于化学变化，对应化学性质； ②铁粉用作“双吸剂”利用铁能与氧气、水反应生锈的性质，发生化学变化，对应化学性质； ③干冰用于人工降雨利用干冰升华吸热的性质，无新物质生成，对应物理性质； ④铜丝用作导线利用其导电性，对应物理性质； ⑤熟石灰改良酸性土壤利用其能与酸性物质发生中和反应的性质，对应化学性质； ⑥活性炭用于吸附利用其吸附性，无新物质生成，对应物理性质。 8. 在传统中医里，野葱常被视作民间草药，认为其具有温中散瘀的功效。但葱兰（含有石蒜碱C16H17NO4）外形与野葱极为相似，误食后会引发中毒，出现恶心、呕吐、腹痛、腹泻等症状，请勿随意采食野外不明植物。下列关于石蒜碱说法正确的是 A. 石蒜碱是氧化物 B. 石蒜碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为192:17:12:64 C. 石蒜碱中碳元素的质量分数最大 D. 石蒜碱由16个碳原子、17个氢原子、1个氮原子及4个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，石蒜碱含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，错误； B.石蒜碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，选项中氮元素对应质量数值错误，错误。 C.石蒜碱中碳、氢、氮、氧元素总质量分别为192、17、14、64，碳元素总质量最大，因此碳元素的质量分数最大，正确。 D.石蒜碱由石蒜碱分子构成，1个石蒜碱分子由16个碳原子、17个氢原子、1个氮原子、4个氧原子构成，选项混淆宏观物质和微观粒子的表述，错误。 9. 二氧化氮（）是一种红棕色的气体，有毒，会污染空气，能与水反应导致酸雨，反应的示意图如下。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙的质量比为 B. X的化学式为 C. 该反应前后分子和原子的种类不变 D. 该反应的各元素的化合价都发生了改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图和质量守恒定律，先写出反应的化学方程式：。 【详解】A、 参加反应的甲（）、乙（）的质量比为，不是，错误。 B、 反应前后原子种类、数目不变，可推出每个X分子含1个H原子、1个N原子、3个O原子，化学式为，正确。 C、 化学反应前后原子种类不变，分子种类一定发生改变，错误。 D、反应前后H、O元素的化合价均未变化，仅N元素化合价发生改变，错误。 10. “一叶障目”常被比喻被局部、细小的现象所迷惑，看不到事物的全貌，做题也是如此。下列推理正确的是 A. 中和反应能生成盐和水，故生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 活泼金属和酸反应能产生气体，故与酸反应能产生气体的一定是活泼金属 C. 碳酸钠可与氯化钙反应产生沉淀，故碳酸钡一定能与氯化钙反应产生沉淀 D. 单质中只含一种元素，故只含一种元素的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应生成盐和水，不属于中和反应，故A错误； B、与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐也可与酸反应生成二氧化碳气体，故B错误； C、盐和盐发生复分解反应的前提是两种盐均可溶，碳酸钡难溶于水，无法与氯化钙反应，故C错误； D、正确。 11. 5月20日为“中国学生营养日”，中学生更需要关注营养与健康。下列有关说法正确的是 A. 发霉的花生油炸后可以食用 B. 奶茶具有良好的口感，但不可代替饮用水长期饮用 C. 缺铁导致贫血，缺钙导致佝偻病和骨质疏松，其中铁、钙都是人体所必需的微量元素 D. 食品添加剂对人体有害，应禁止使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、发霉的花生含有黄曲霉毒素，该毒素耐高温，油炸后也无法去除，食用会危害人体健康，错误。 B、奶茶中含有大量糖分、食品添加剂等，长期饮用易引发肥胖、龋齿等问题，不可代替饮用水长期饮用，正确。 C、铁是人体必需的微量元素，但钙属于人体必需的常量元素，错误。 D、按国家规定合理使用食品添加剂对人体无害，无需禁止使用，错误。 12. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法不正确的是 A. 尾气可用点燃或氢氧化钠固体吸收的方法处理 B. a处的现象是红棕色固体变为黑色 C. a处还原剂是 D. 实验停止时应先熄灭酒精灯后停止通入 【答案】A 【解析】 【详解】A. 尾气中的有毒气体CO与氢氧化钠不发生反应，无法用氢氧化钠固体吸收处理，该说法错误。 B. a处红棕色氧化铁和CO反应生成黑色铁粉和二氧化碳，现象为红棕色固体变为黑色，该说法正确。 C. 反应中CO夺取氧化铁中的氧，发生氧化反应，作还原剂，该说法正确。 D. 实验停止时先熄灭酒精灯，继续通入CO至装置冷却，可防止生成的热的铁粉重新被氧化，该说法正确。 13. 硫酸铵，俗称肥田粉，是一种常用的氮肥。白色颗粒，易溶于水，其水溶液呈酸性。下列说法错误的是 ①可用于农业上，增强植物抗寒、抗旱能力 ②硫酸铵溶液能使紫色石蕊试剂变红 ③可与熟石灰混用，增强肥效 ④可用铁制容器存放硫酸铵溶液 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①增强植物抗寒、抗旱能力是磷肥的作用，硫酸铵属于氮肥，无该功效，错误； ②正确； ③硫酸铵是铵态氮肥，与熟石灰（氢氧化钙）混用会放出氨气，降低肥效，错误； ④硫酸铵溶液呈酸性，会与铁发生反应腐蚀铁制容器，所以硫酸铵溶液不可用铁制容器存放，错误； 综上可知，错误的是①③④，C正确。 14. 下列实验方法不能达到除杂目的的是（括号内为杂质） 物质 除杂试剂 操作方法 A 溶液（） 过量的碳酸钙 过滤 B （） 饱和碳酸氢钠溶液 气体通过盛有饱和碳酸氢钠液的洗气瓶 C （） 水 过滤 D （） 饱和食盐水 溶解、过滤、晾干 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、过量碳酸钙可与杂质HCl反应生成CaCl2、水和CO2，过滤即可除去难溶的过量碳酸钙，不引入新杂质，能达到除杂目的。 B、HCl可与饱和碳酸氢钠溶液反应生成CO2，且CO2在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度极低，可除去HCl杂质，能达到除杂目的。 C、加水后，原物质CaO会与水反应生成Ca(OH)2，原物质被消耗，不符合除杂要求，不能达到除杂目的。 D、饱和食盐水无法继续溶解NaCl，但可溶解杂质KNO3，经溶解、过滤、晾干即可得到纯净NaCl，能达到除杂目的。 15. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，在同一实验中，测得烧杯中各种物理量随滴入稀盐酸的体积的变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A. c点溶液的pH一定小于7 B. a点时溶液中的所含离子一定有、 C. d点溶液中水分子的数目一定与b点时相等 D. c点时微观粒子种类有3种 【答案】D 【解析】 【分析】氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，乙、丙图的拐点b和丁图的拐点d对应稀盐酸体积相同，均为氧化铁恰好完全反应的点。 【详解】A.c点稀盐酸已过量，溶液中含有HCl，呈酸性，pH一定小于7，说法正确； B.a点反应未完全，溶液中溶质只有生成的，因此所含离子一定有Fe3+、Cl-，说法正确； C.d点和b点对应同一反应状态（氧化铁恰好完全反应），属于同一时刻的溶液，因此水分子数目相等，说法正确； D.c点稀盐酸过量，溶液中的微观粒子有H2O、Fe3+、Cl-、H+，共4种，不是3种，说法错误。 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16. 能源问题已成为2026年最为突出的全球性难题，氢能则是当下新能源领域的研究热点。请回答下列问题： （1）知氢：氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成，两个氢原子可表示为_________。 （2）制氢：工业上可利用可再生能源电解水制氢，请写出化学方程式：_________。 （3）储氢和释氢：镁基型储氢材料（主要为），可将氢气转化为进行储存。请标出中氢元素的化合价_________；而与水反应释放出氢气，反应的化学方程式为，则X的化学式为_________。 【答案】（1）2H （2） （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为2H； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 中镁元素的化合价为+2，设氢元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氢元素的化合价为-1，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故中氢元素的化合价为-1表示为； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据化学方程式，反应前有1个镁原子、6个氢原子和2个氧原子，反应后有4个氢原子和1个X，则1个X中含有1个镁原子、2个氢原子和2个氧原子，故X的化学式为。 17. 2026年中央一号文件提出“拓展无人机、物联网、机器人等应用场景”，农业无人机的应用也愈发成熟，给相关企业带来发展新机遇。 （1）为了保障无人机稳定飞行并延长其使用寿命，通常会选用轻量化、高强度的材料。下列材料中属于合成材料的是 A. 硅胶 B. 软质TPU塑料 C. 玻璃钢 D. 工程级尼龙 （2）由于长时间的户外工作，无人机的主机外壳不使用铁，是因为铁与空气中的__________接触而生锈，所以常使用铝合金，其原因是：__________（用化学方程式表达）。 （3）电池是无人机的动力核心，制作电池常用到锂、钴、镍（）、铁、铜等金属，其电池在放电时的能量转化为：__________→电能。我们欲比较镍、铁、铜三种金属的活动性强弱（），下列方案能达到目的的是_______。 A.溶液、、溶液 B.、溶液、 C.、溶液、溶液 【答案】（1）BD （2） ①. 和 ②. （3） ①. 化学能 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 硅胶属于无机非金属材料；玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料；软质TPU塑料、工程级尼龙均属于合成材料，BD正确； 【小问2详解】 略； 铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，所以无人机的主机外壳常使用铝合金，用化学方程式表示为； 【小问3详解】 略； A、镍与氯化亚铁不反应，说明铁比镍活泼；镍与氯化铜反应生成铜和氯化镍，说明镍比铜活泼，能验证镍、铁、铜三种金属的活动性强弱为，正确； B、铁与硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，说明铁比镍活泼；铜与硫酸镍不反应，说明镍比铜活泼，能验证镍、铁、铜三种金属的活动性强弱为，正确； C、铜与硫酸亚铁、硫酸镍不反应，说明铁比铜活泼、镍比铜活泼，不能验证镍、铁的活动性强弱，错误。 18. 溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请据图回答。 （1）交点P的意义是__________。 （2）℃时，36g甲加入50g水中，溶液质量为__________。 （3）在溶液质量不变的情况下，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是__________。 （4）下列有关说法正确的是__________。 A. 若甲中混有少量乙，可用降温结晶提纯甲 B. 将等质量甲、乙溶液从℃降温至℃，析出的固体：甲乙 C. 将甲、乙、丙三种物质饱和溶液从℃降低到℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是乙甲丙 【答案】（1）在℃时，甲、丙物质的溶解度相等 （2）68g （3）降低温度 （4）A 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示在该温度下，几种物质的溶解度相等。根据溶解度曲线，交点P的含义是℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，℃时，甲物质的溶解度为36g，则℃时，50g水中最多可溶解甲物质18g，将36g甲物质加入到水中，充分溶解后，所得溶液的质量为：18g+50g=68g。 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，丙的溶解度随温度的降低而增大，在溶液质量不变的情况下，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是降低温度。 【小问4详解】 A.对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶的方法使溶质从溶液中结晶析出，由于甲的溶解度受温度影响较大，所以若甲中混有少量乙，可用降温结晶法提纯甲，该选项说法正确； B.甲、乙溶液状态不确定，将等质量甲、乙溶液从℃降温至℃，析出的固体质量无法确定，该选项说法错误； C.将℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至℃时，甲、乙的溶解度减小，变为℃时的饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数=，溶解度越大，饱和溶液中溶质质量分数越大，丙物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，大于℃时丙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，该选项说法错误。 19. 涡喷发动机是喷气时代的开端，结构简单、适合高速飞行（如战斗机），现代民航客机（如我国自主设计、研发并制造的C919客机）多使用涡轮风扇发动机（如图），这是中国航空工业的骄傲。 （1）航空燃料。飞机的燃料是航空煤油，写出航空煤油（以计）完全燃烧（产物和甲烷燃烧产物相同）的化学方程式__________；与燃烧等质量的甲烷相比，航空煤油完全燃烧产生的二氧化碳质量__________（填“大于”“小于”或“等于”）甲烷（）完全燃烧产生的二氧化碳。 （2）燃烧室。空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因__________。 （3）解决燃料带来的问题。航空煤油是从石油中通过分馏分离出来的，是利用各成分的__________不同进行分离的。为节约化石燃料，实现中国2060年“碳中和”的目标，可以寻找航空煤油的替代品，以下能源属于新能源的有__________（填写序号）。 A. 核能 B. 太阳能 C. 天然气 D. 生物质能 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2）压缩空气时，气体分子间隔减小，燃料燃烧更充分 （3） ①. 沸点 ②. ABD 【解析】 【小问1详解】 含C、H元素的可燃物完全燃烧生成和化学方程式为；等质量燃料燃烧生成的质量与燃料中碳元素质量分数正相关，中碳元素质量分数约为84.2%，高于的75%，因此生成质量更大。 【小问2详解】 压缩空气时，气体分子间隔减小，单位体积内氧分子数增多，能增大燃料与氧气的接触面积，使燃烧更充分。 【小问3详解】 石油分馏是利用各组分沸点差异分离的物理变化，天然气属于常规化石燃料，核能、太阳能、生物质能都属于新能源。 20. 金属钛是被誉为“未来金属”，常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿主要成分为制取钛（），生产工艺流程如下。已知钛铁矿浸在浓硫酸的反应： 【查阅资料】a.在高温条件下，易与空气中的发生反应；氩气化学性质稳定，可用作保护气。 b.难溶于水。 （1）反应前需要将钛铁矿磨成粉末状的原因是__________。 （2）溶液Ⅱ的主要溶质为，加热时和水发生反应，经操作③得到和物质X（它是一种初中化学常见的酸），其化学式为__________。操作③中用到的玻璃棒的作用是__________。 （3）步骤④发生的反应是置换反应，其化学方程式为__________，此反应需要在氛围下进行，其中的作用是__________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） ①. ②. 引流 （3） ①. ②. 作保护气，防止高温下镁、钛被氧化 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 在加热时和水发生反应得到和物质X，X是一种初中化学常见的酸，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物和水中含有钛元素、氧元素、硫元素和氢元素，生成物中含有氢元素、钛元素和氧元素，则X是含有硫元素的硫酸，其化学式为； 分离固液的操作是过滤，则操作③为过滤，该过程中玻璃棒的作用是引流； 【小问3详解】 由流程图可知，步骤④是氯化钛与镁在Ar和高温条件下反应生成氯化镁和钛，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，化学方程式为； 镁、钛在高温下能与氧气反应，的化学性质不活泼，可作保护气，防止高温下镁、钛被氧化。 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分） 21. 为了充分利用器材，某学习小组利用同一套发生装置，对燃烧条件与灭火原理展开了探究。资料：白磷的着火点为40℃。 （1）仪器b的名称为__________。 （2）甲：先关闭弹簧夹，在装有80℃和20℃的水的试管中加入等量的白磷，观察到白磷都不燃烧；向a中加入过氧化氢溶液立刻产生大量气泡，反应化学方程式为__________。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹，观察到只有80℃水中的白磷燃烧，此对比实验说明燃烧的条件之一是__________。 （3）乙：为使烧杯中的蜡烛熄灭，我们向仪器a中加入稀盐酸，立即产生大量气泡，蜡烛随之熄灭。请分析其灭火原理，与下列情况中的__________（填字母）类似。 A. 用嘴吹灭蜡烛 B. 泼水灭火 C. 用沙土盖灭火焰 D. 釜底抽薪 （4）在上述实验过程中，涉及到的图标是__________（填序号） 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 温度达到可燃物的着火点 （3）C （4）①②③④ 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 注入过氧化氢溶液后，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成了氧气，80℃水中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，20℃水中的白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 向仪器a中加入稀盐酸，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可覆盖在蜡烛火焰表面，隔绝氧气，达到灭火的目的。 用嘴吹灭蜡烛，泼水灭火均是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；用沙土盖灭火焰，是隔绝氧气，从而灭火；釜底抽薪的灭火原理是清除可燃物； 【小问4详解】 ①上述实验中会用到燃着的蜡烛，需要注意“明火”； ②实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯； ③上述实验中白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，需要排风； ④实验过程中需要佩戴护目镜，保护眼睛； ⑤该实验无需用电，不需要该图标。 22. 草木灰是作物秸秆等燃烧后的剩余灰烬，也是农业生产钾肥的重要来源之一。某化学小组为探究草木灰主要成分的化学性质（其化学性质和相似），分别做了以下实验： （1）甲中现象是__________。 （2）乙、丙试管都出现了明显现象，其中丙试管发生的反应化学方程式__________。 （3）将试管乙中的物质进行过滤，再将其滤液与甲、丙两支试管中的溶液全部倾倒入同一个洁净的烧杯中，充分反应后，只有白色沉淀生成且溶液呈无色。 ①根据实验现象可知，倾倒前丙中__________（填化学式）过量，产生白色沉淀的化学方程式为__________。 ②三支试管中的物质混合且充分反应后，溶液中溶质除了酚酞，一定含，可能含__________；请设计实验方案证明可能含有的溶质：__________（方案包括操作、现象、结论）。 （4）实验反思：实验产生的废液严禁直接排入下水道，必须倒入__________中，经妥善处理后方可排放，以免堵塞管道和污染环境。 【答案】（1）溶液由无色变为红色 （2） （3） ①. ②. ③. ④. 静置后取少量上层清液于试管中，向其中加入适量碳酸钾溶液，观察是否有白色沉淀产生，若产生白色沉淀，则证明含有CaCl2；若无明显现象，则不含CaCl2 （4）废液缸、废液杯或指定容器等 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾水溶液显碱性，酚酞在碱性溶液中变红，故甲中现象是溶液由无色变为红色。 【小问2详解】 碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 ①混合后溶液呈无色，说明溶液不显碱性，因此丙中HCl过量（盐酸会中和碱性物质，使酚酞褪色）； 乙中K2CO3与Ca(OH)2反应：K2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2KOH，滤液中一定含KOH，可能含K2CO3或Ca(OH)2； 甲中是K2CO3溶液（含K2CO3、酚酞），丙中过量HCl与K2CO3、KOH反应后，HCl与CaCl2（若乙中Ca(OH)2过量，与HCl反应生CaCl2）不反应，最终白色沉淀为CaCO3，是K2CO3与CaCl2反应生成的，化学方程式为。 ②K2CO3与CaCl2反应，溶液呈无色氯化钙可能剩余，故溶液中溶质除了酚酞，一定含 KCl ，可能含CaCl2。 静置后取少量上层清液于试管中，向其中加入适量碳酸钾溶液，观察是否有白色沉淀产生，若产生白色沉淀，则证明含有CaCl2；若无明显现象，则不含CaCl2。 【小问4详解】 实验后的废液要倒入废液缸、废液杯或指定容器等，防止污染环境。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 碳酸锂（）是新能源汽车电池的重要原料。工业上常用以下反应制备： 。实验室取220g溶质质量分数为10%的硫酸锂溶液与94.8g碳酸钠溶液恰好完全反应。请计算： （1）中锂元素与氧元素的质量比为_____。 （2）若用22%的硫酸锂溶液配制220g溶质质量分数为10%的硫酸锂溶液，应加入__________g水。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1） （2）120g （3）解：设反应生成的碳酸锂和硫酸钠的质量分别为x、y 答：反应后溶质质量分数约为9.5%。 【解析】 【小问1详解】 中锂元素与氧元素的质量比为。 【小问2详解】 根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，22%=10%220g，m水=120g。 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $