精品解析：2026年重庆市九龙坡区九年级指标到校化学试卷

初2026届九年级适应性考试 化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息准确填（涂）在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》记载的用甘蔗制作红糖的下列工序中，一定涉及有化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 【答案】D 【解析】 【详解】A、削蔗去杂仅分离去除甘蔗中的杂质，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、石辘碎蔗仅改变甘蔗的外形，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、渣汁分离仅将固体甘蔗渣和液体甘蔗汁分离，无新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、生火熬糖过程中燃料燃烧、糖类受热转化等过程都有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； 2. 青少年大量饮用碳酸饮料可能使体内某种元素流失，易患佝偻病和发育不良。该元素是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 氟 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺铁会患贫血症，与佝偻病和发育不良无关，故选项错误； B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大等疾病，与佝偻病和发育不良无关，故选项错误； C、钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，大量饮用碳酸饮料，其中的酸性物质会与钙结合，导致人体内钙元素流失，可能引起佝偻病和发育不良，故选项正确； D、人体缺氟易产生龋齿，与佝偻病和发育不良无关，故选项错误； 3. 常温下，5 g下列物质加入到100 mL水中，溶解后溶液的温度比加入前水的温度有明显降低的是 A. 浓硫酸 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸溶于水会放出大量热量，溶液温度明显升高，故选项不符合题意； B、硝酸铵溶于水会吸收热量，溶液温度明显降低，故选项符合题意； C、氯化钠溶于水时吸热和放热程度均不明显，溶液温度基本不变，故选项不符合题意； D、氢氧化钠固体溶于水会放出大量热量，溶液温度明显升高，故选项不符合题意； 4. 潜水艇中一种供氧的方法为：，则X的化学式为 A. Na B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为2，氧原子个数为4；反应后钠原子个数为4，碳原子个数为2，氧原子个数为8，由于X前的化学计量数是2，则X的化学式是Na2O2。 5. 下列测定土壤酸碱性的相关操作正确的是 A. 加试剂 B. 加适量蒸馏水 C. 振荡 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中加土壤颗粒时，试管应倾斜，用纸槽送入试管底部，再直立试管。图中试管直立，会导致土壤颗粒粘在试管壁上，故选项错误； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨着，标签应朝向手心处，故选项正确； C、振荡试管应通过手腕力量左右晃动，上下振荡易导致液体溅出，故选项错误； D、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，故选项错误。 6. 2025年10月27日至29日，在重庆举办了“世界城市日”中国主场活动，主题是“人民城市，智绘未来”。下列做法不符合城市绿色发展理念的是 A. 工厂直排废气，降低生产成本 B. 自带布袋购物，减少“白色污染” C. 垃圾分类投放，共建美好家园 D. 坚持绿色出行，倡导“低碳生活” 【答案】A 【解析】 【详解】A、工厂直排废气会产生大量有害气体和烟尘，严重污染空气，破坏生态环境，故选项不符合城市绿色发展理念； B、自带布袋购物可减少一次性塑料袋的使用，能有效减少“白色污染”，故选项符合绿色发展理念； C、垃圾分类投放便于资源回收利用和有害垃圾无害化处理，可节约资源、减少环境污染，故选项符合绿色发展理念； D、坚持绿色出行可减少化石燃料消耗，降低二氧化碳及污染物排放，故选项符合“低碳生活”要求和绿色发展理念。 7. 下列有关物质用途的描述错误的是 A. 干冰用于人工增雨 B. 氦气用于填充探空气球 C. 氧气用于食品防腐 D. 液氮用于医疗上冷冻治疗 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，能促使空气中的水蒸气凝结成水滴，可用于人工增雨，描述正确； B、氦气密度远小于空气，且化学性质稳定、没有易燃易爆的危险，适合用于填充探空气球，描述正确； C、氧气化学性质比较活泼，易与食品发生氧化反应导致食品腐败变质，不能用于食品防腐，描述错误； D、液氮汽化时会吸收大量热量，能营造低温环境，可用于医疗上的冷冻治疗，描述正确。 8. 家用燃料变迁大致历程：柴草→煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料。下列有关家用燃料的叙述错误的是 A. 柴草和煤均含有碳元素 B. 液化石油气属于纯净物 C. 天然气是不可再生能源 D. 可燃冰有望成为未来新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、柴草属于含碳有机物，煤的主要组成元素为碳，二者均含有碳元素，故选项说法正确； B、液化石油气由丙烷、丁烷等多种物质组成，属于混合物，不属于纯净物，故选项说法错误； C、天然气属于化石燃料，短期内无法自然形成，是不可再生能源，故选项说法正确； D、可燃冰主要成分为甲烷水合物，储量丰富、燃烧污染小，有望成为未来新能源，故选项说法正确。 9. 某干粉灭火器充装物的主要成分是磷酸二氢铵（）。下列关于的说法正确的是 A. 由12个原子组成 B. 氢元素的质量分数小于氮元素 C. 含有1个氢气分子 D. 发生分解反应时有生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、磷酸二氢铵不是由原子直接构成的，由化学式可知，磷酸二氢铵由N、H、P、O四种元素组成，由铵根离子和磷酸二氢根离子构成，错误； B、中氢、氮元素的质量比为：，故氢元素的质量分数小于氮元素，正确； C、磷酸二氢铵是纯净物，不含氢分子，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，磷酸二氢铵中不含碳元素，不可能生成二氧化碳，错误。 10. “中国水周”主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水的说法错误的是 A. 水是宝贵的自然资源 B. 蒸馏水是净化程度较高的水 C. 净化水时可用活性炭吸附色素和除去异味 D. 电解水时与电源负极相连的电极上产生氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.水是维持生命、开展工农业生产必需的物质，属于宝贵的自然资源，说法正确； B.蒸馏水经蒸馏操作制得，几乎去除了水中所有杂质，是净化程度较高的水，说法正确； C.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，净水时可吸附水中的色素和异味，说法正确； D.电解水时符合“正氧负氢”的规律，与电源负极相连的电极上产生的是氢气，不是氧气，说法错误。 11. 钒钢可用于制造高铁的铁轨。钒、铁两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是 A. 钒的原子序数是23 B. 铁原子核外电子数为26 C. 两种元素均为金属元素 D. 铁原子的质量为55.84 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，钒单元格左上角数字为23，即钒的原子序数是23，故选项说法正确； B、铁的原子序数为26，原子中原子序数等于核外电子数，故铁原子核外电子数为26，故选项说法正确； C、钒、铁名称都带“钅”字旁，均为金属元素，故选项说法正确； D、元素周期表单元格中，元素名称正下方数字为相对原子质量，由图可知铁的相对原子质量为55.85，且相对原子质量不是原子的实际质量，故选项说法错误。 12. 分析与推理是重要的化学思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B. 有吸水性的物质需要密封保存，则需要密封保存的物质都具有吸水性 C. 由不同种元素组成的纯净物属于化合物，则化合物中一定含有不同种元素 D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石硬度大，则石墨硬度也大 【答案】C 【解析】 【详解】A.中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物和酸反应也能生成盐和水，不属于中和反应，因此生成盐和水的反应不一定是中和反应，故A错误； B.需要密封保存的物质不一定有吸水性，例如浓盐酸因有挥发性、氢氧化钠因能与空气中二氧化碳反应，都需要密封保存，故B错误； C.化合物定义为不同种元素组成的纯净物，因此化合物一定含有不同种元素，故C正确； D.金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，物理性质差异大，金刚石硬度大，但石墨硬度小、质软，故D错误。 13. 芯片蚀刻过程中，当物质与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应前后原子的个数发生改变 B. 该反应前后只涉及1种单质 C. 该反应前后分子的种类没有改变 D. 生成丙与丁的分子个数之比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，反应的化学方程式为：； 【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数不变，故选项说法错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中（乙）、（丁）都属于单质，共2种单质，故选项说法错误； C、化学反应的本质是分子分裂为原子、原子重新组合成新分子，反应前后分子种类一定发生改变，故选项说法错误； D、由反应的化学方程式可知，反应生成的丙（SiF4）和丁（N2）微粒数之比为3：2，故选项说法正确。 14. 下表中所示的四个实验方案均用到了对比的方法，不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 比较相同条件下CO2和空气的密度 比较黄铜片和纯铜片的硬度 探究铁钉生锈是否与水有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，需控制除催化剂种类外的其余变量（如H2O2溶液的浓度、体积）完全一致，该实验中H2O2溶液浓度和催化剂种类均不同，存在2个变量，无法达到实验目的； B.初始平衡的两个纸袋，向其中一侧倾倒CO2后该侧下沉，说明相同条件下CO2密度大于空气，可达到实验目的； C.合金硬度大于其组成纯金属，黄铜片和纯铜片互相刻画，表面出现明显划痕的金属硬度更小，可比较二者硬度，能达到实验目的； D.两支试管中均存在氧气，变量为是否接触水，通过观察铁钉生锈情况，可探究铁钉生锈是否与水有关，能达到实验目的。 15. 向盛有一定质量的HCl和混合溶液的烧杯中，滴加溶质的质量分数为20.0%的NaOH溶液，充分反应后烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. a点对应的溶液中有两种溶质 C. b—c段溶液中溶质总质量在减少 D. 原溶液中HCl与的质量比为 【答案】C 【解析】 【分析】反应顺序：先与中和反应（无沉淀），完全反应后，再与反应生成沉淀。与反应的质量为，与反应的质量为。 【详解】A、设生成质量为x，参加反应的氯化铜质量为y， 则，错误。 B、a点未完全反应，溶质为生成的、剩余的、未反应的，共3种，错误。 C、b~c段反应中（），该反应中消耗的 氯化铜与生成的氯化钠的质量比为135：117，则减少的质量大于增加的质量，溶质总质量减少，正确。 D、中和消耗的质量，设参加反应的氯化氢质量为z， 计算得质量为，​质量为，原溶液与​质量比为，错误。 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16. 硝酸银溶液是一种重要的化学试剂，能与氯化钠溶液、铜等物质发生化学反应。请用化学用语填空。 （1）保持氯化钠化学性质的最小微粒________。 （2）氯化银的化学式_______。 （3）硝酸银中氮元素的化合价________。 （4）铜与硝酸银溶液反应的化学方程式________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠属于离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成，构成物质的微粒就是保持该物质化学性质的最小微粒。 【小问2详解】 氯化银中银元素为+1价，氯元素在氯化物中为-1价，化合物正负化合价代数和为0，因此化学式为AgCl。 【小问3详解】 设氮元素化合价为x，已知Ag为+1价、O为-2价，根据化合价规则列式：，解得x=+5，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故硝酸银中氮元素的化合价表示为：。 【小问4详解】 铜的金属活动性排在银之前，可置换出硝酸银中的银，生成硝酸铜和银，化学方程式为。 17. “二十四节气”承载着丰富的文化内涵，蕴含诸多化学知识。 （1）冬至：冬至到，吃水饺。水饺中的瘦肉提供的营养物质主要是________。 （2）春分：草长莺飞，菜花飘香。在远处就能闻到油菜花香，主要是因为分子________。 （3）白露：白露满地，割谷拾棉。区分棉纤维和羊毛纤维的操作过程是________。 （4）惊蛰：春雷响，万物长。在雷电的作用下，空气中的部分氮气最终转化为植物生长所需的氮肥。其中，氮气与氧气在放电的条件下只生成一氧化氮的化学方程式为________。 【答案】（1） 蛋白质 （2） 在不断地运动 （3） 取样，灼烧闻气味 （4） 【解析】 【小问1详解】 瘦肉属于动物性食材，富含的主要营养物质为蛋白质，是人体六大营养素之一。 【小问2详解】 带有花香的分子会通过不断运动扩散到空气中，因此人在远处也能闻到气味，体现了分子不断运动的基本性质。 【小问3详解】 棉纤维主要成分为纤维素，灼烧时有烧纸的气味；羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味，可通过灼烧闻气味的方法区分。 【小问4详解】 略。 18. “新韵重庆”无人机灯光秀，是夜空中一张闪亮的重庆名片，吸引人们前往观赏。 （1）表演时，出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________（填“稀有气体”或“氮气”）。 （2）永磁体——钕铁硼材料常用于无人机的电机制造中。钕是一种稀土元素，下列科学家中，为我国的稀土分离技术做出卓越贡献的是________（填序号）。 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 （3）铝合金可用于制造无人机的机身。铝具有很好抗腐蚀性能的原因是________（用化学方程式表示）。为了验证某铝合金中铝、铁、铜的金属活动性顺序，设计了以下实验，则实验③中X和Y的试剂组合可以是________（填序号）。 A.铁和硫酸铝溶液 B.铜和氯化亚铁溶液 C.铝和硫酸铜溶液 D.铝和氯化亚铁溶液 （4）制造无人机芯片使用到的硅单质，可由与在高温下反应制得（另一产物为），该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） 稀有气体 （2）A （3） ①. ②. AD （4） 【解析】 【小问1详解】 稀有气体通电时可发出不同颜色的光，适用于制作彩色电光源，氮气无该性质，因此填稀有气体。 【小问2详解】 徐光宪为我国稀土分离技术做出了卓越贡献，被称为“中国稀土之父”；张青莲主要贡献是测定元素相对原子质量，闵恩泽是石油化工催化剂专家，屠呦呦发现了青蒿素，因此选A。 【小问3详解】 铝常温下和空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，对应方程式为。 实验①②已经得出活动性，只需验证铝和铁的活动性即可确定三者顺序： A、铁和硫酸铝不反应，证明，符合要求； B、只能再次验证，无意义； C、只能证明，无法比较铝和铁的活动性； D、铝和氯化亚铁反应，证明，符合要求； 故选AD。 【小问4详解】 略。 19. 山西运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺有约1300年历史。盐湖水中和的溶解度曲线如图1所示。 （1）20℃时，将等质量和分别配成饱和溶液，所需溶剂质量：前者________（选填“>”、“=”或“<”）后者。 （2）40℃时，在实验室模拟盐湖晒盐进行图2所示实验。 ①丙中，烧杯内析出的固体物质是________，溶液是的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②40℃时，的溶解度为________g。 （3）将40℃时质量相等的饱和溶液和饱和溶液分别降温到20℃，以下说法正确的是________（填序号）。 A. 析出固体质量：前者>后者 B. 所得溶液中溶剂质量：前者>后者 C. 所得溶液中溶质质量：前者>后者 D. 所得溶液中溶质的质量分数：前者>后者 【答案】（1） （2） ①. ②. 不饱和 ③. （3）BCD 【解析】 【小问1详解】 20℃时NaCl溶解度大于，等质量溶质配制饱和溶液时，溶解度越大所需溶剂质量越小，故前者所需溶剂质量小于后者。 【小问2详解】 ① 40℃时溶解度为50g，蒸发后剩余50g水最多可溶解25g，原有仅2g，不会析出，因此析出固体只有，且溶液为不饱和溶液。 ② 50g水中最终溶解的质量为，因此100g水最多溶解，即40℃时溶解度为36.6g。 【小问3详解】 A、溶解度随温度变化极小，降温析出固体远少于，错误； B、降温过程溶剂质量不变，40℃等质量的饱和溶液中，溶解度更小，溶剂质量更大，降温后溶剂质量关系不变，正确； C、20℃时溶解度大于，且溶液溶剂质量更大，因此所得溶液溶质质量前者大于后者，正确； D、降温后两种溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数仅与溶解度有关，20℃溶解度更大，因此溶质质量分数前者大于后者，正确。 20. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。如图为模拟该法制取的工艺流程： （1）在实验室里进行操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ时，均需用到的玻璃仪器有烧杯和________。 （2）反应③的化学方程式为________。 （3）反应①、②、③中没有涉及到的基本反应类型为________。 （4）该流程中可循环使用的物质（除外）是________（填化学式）。 （5）氢氧化钙在生产、生活中的用途有________（任写一条）。 【答案】（1） 玻璃棒 （2） （3） 置换反应 （4） （5） 改良酸性土壤（或作建筑材料、配制波尔多液等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，操作Ⅲ为蒸发，三个操作均需用到玻璃棒，过滤时玻璃棒用于引流，蒸发时玻璃棒用于搅拌防止局部过热导致液体飞溅。 【小问2详解】 反应③为氢氧化钙和碳酸钾的复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，配平后标注沉淀符号即可。 【小问3详解】 反应①是碳酸钙高温分解的分解反应（），反应②是氧化钙与水化合的化合反应（），反应③是复分解反应（），四大基本反应类型中未涉及置换反应。 【小问4详解】 反应③生成的碳酸钙可作为反应①的原料再次使用，因此可循环利用。 【小问5详解】 氢氧化钙呈弱碱性，可中和酸性土壤，也可用于建筑抹墙、配制农药等，任选其一即可。 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分） 21. 实验是化学研究的重要手段。请根据如图的实验装置回答问题。 （1）甲装置中，仪器a的名称是________。 （2）在实验室用乙装置来制取氧气，其反应的化学方程式为________，与本实验安全注意事项无关的图标有________（填序号）。 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 洗手 （3）相对于甲装置，丙装置中用注射器替代长颈漏斗来制取的主要优点是________。 （4）水能灭火，但丁装置的白磷却在水中燃烧，从燃烧的条件分析，其原因是________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ②. B （3）可控制反应的速率 （4）白磷同时具备可燃物、与氧气接触，而且温度达到白磷的着火点，可燃烧 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 乙装置是固体加热制取氧气，即高锰酸钾加热制取氧气，化学方程式见答案；乙装置是固体加热型装置，A、加热时防止药品飞溅灼伤眼睛，相关； B、实验室使用酒精灯，不需要用电，不相关； C、实验室使用酒精灯加热，相关； D、实验后需要洗手，相关； 【小问3详解】 丙装置中用注射器替代长颈漏斗来制取，可控制液体滴加的速度，从而控制反应的速率； 【小问4详解】 白磷是可燃物，通入氧气，而且80℃的热水使温度高于其着火点，所以白磷同时具备燃烧的三个条件，可以燃烧。 22. 在老师的指导下，同学们针对市面上的一种自充气气球展开了项目式探究。 任务一：探究自充气气球的原理 （1）气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起。将已充涨的气球中的气体导入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊；该气体无色无味，判断产生的气体可能是二氧化碳。二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为________。 （2）另取少量“小液包”的液体于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明液体呈________（选填“酸”、“碱”或“中”）性。 任务二：探究气球中白色固体的成分 【猜想假设】猜想一：碳酸钙；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。 【进行实验】 （3）实验一：设计并进行实验，完成下表。 实验操作步骤及现象 实验结论 ________ 猜想一不正确 （4）实验二：常温常压下，向分别装有碳酸氢钠、碳酸钠和气球中白色固体的三支大试管中加入足量的稀盐酸，充分反应后最终收集得到的的体积记录如下表。 实验编号 锥形瓶内物质 最终收集得到的体积/mL 物质 质量/g Ⅰ 碳酸氢钠 2.0 533 Ⅱ 碳酸钠 2.0 423 Ⅲ 气球中白色固体 X 533 ①实验Ⅱ中的化学方程式为________。 ②表中________。 【结论与解释】 （5）根据实验二中记录的实验数据分析得知：气球中的白色固体是________，与另一物质相比，采用它的优势在于________。 【答案】（1） （2）酸 （3）取少量白色固体于试管中，加入足量水充分振荡，固体全部溶解 （4） ①. ②. 2.0 （5） ①. 碳酸氢钠 ②. 等质量的碳酸氢钠与足量酸反应，比碳酸钠产生更多的二氧化碳，气球充气更快更足。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式略。 【小问2详解】 根据酸碱指示剂性质，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，因此溶液变红说明液体呈酸性。 【小问3详解】 猜想一认为固体是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，而碳酸钠、碳酸氢钠均可溶于水，因此通过溶解性检验即可：若加水后固体完全溶解，说明不含碳酸钙，猜想一不正确。 【小问4详解】 ①碳酸钠与足量稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式略； ②该实验为控制变量探究，只有固体种类不同，质量需要保持一致，且生成二氧化碳体积和2g碳酸氢钠相同，因此X为2.0。 【小问5详解】 等质量的样品和碳酸氢钠生成的二氧化碳体积相同，因此白色固体为碳酸氢钠；对比数据可知，等质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成更多二氧化碳，优势是相同质量下产气更多，充气效果更好。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 某兴趣小组在实验室里制取磁性四氧化三铁。一定条件下发生反应的方程式为理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗和的混合溶液205.8g、200.0g 4%的NaOH溶液。试计算： （1）中铁元素与氧元素的质量比为________。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1） 21:8 （2） 已知溶液质量为200.0g，溶质质量分数为4%，因此参与反应的质量为。 设生成Fe3O4的质量为x，生成的NaCl质量为y。 计算溶质质量分数： 反应后溶液总质量=反应物总质量-沉淀质； 溶质质量分数。 【解析】 【小问1详解】 四氧化三铁中，铁元素的相对原子质量总和为：56×3=168氧元素的相对原子质量总和为：16×4=64因此铁元素与氧元素的质量比为：168:64=21:8。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初2026届九年级适应性考试 化学试题 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等信息准确填（涂）在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本大题共15个小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 《天工开物》记载的用甘蔗制作红糖的下列工序中，一定涉及有化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 2. 青少年大量饮用碳酸饮料可能使体内某种元素流失，易患佝偻病和发育不良。该元素是 A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 氟 3. 常温下，5 g下列物质加入到100 mL水中，溶解后溶液的温度比加入前水的温度有明显降低的是 A. 浓硫酸 B. 硝酸铵 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠 4. 潜水艇中一种供氧的方法为：，则X的化学式为 A. Na B. C. D. 5. 下列测定土壤酸碱性的相关操作正确的是 A. 加试剂 B. 加适量蒸馏水 C. 振荡 D. 测pH 6. 2025年10月27日至29日，在重庆举办了“世界城市日”中国主场活动，主题是“人民城市，智绘未来”。下列做法不符合城市绿色发展理念的是 A. 工厂直排废气，降低生产成本 B. 自带布袋购物，减少“白色污染” C. 垃圾分类投放，共建美好家园 D. 坚持绿色出行，倡导“低碳生活” 7. 下列有关物质用途的描述错误的是 A. 干冰用于人工增雨 B. 氦气用于填充探空气球 C. 氧气用于食品防腐 D. 液氮用于医疗上冷冻治疗 8. 家用燃料变迁大致历程：柴草→煤→液化石油气→管道天然气→未来燃料。下列有关家用燃料的叙述错误的是 A. 柴草和煤均含有碳元素 B. 液化石油气属于纯净物 C. 天然气是不可再生能源 D. 可燃冰有望成为未来新能源 9. 某干粉灭火器充装物的主要成分是磷酸二氢铵（）。下列关于的说法正确的是 A. 由12个原子组成 B. 氢元素的质量分数小于氮元素 C. 含有1个氢气分子 D. 发生分解反应时有生成 10. “中国水周”主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水的说法错误的是 A. 水是宝贵的自然资源 B. 蒸馏水是净化程度较高的水 C. 净化水时可用活性炭吸附色素和除去异味 D. 电解水时与电源负极相连的电极上产生氧气 11. 钒钢可用于制造高铁的铁轨。钒、铁两种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是 A. 钒的原子序数是23 B. 铁原子核外电子数为26 C. 两种元素均为金属元素 D. 铁原子的质量为55.84 12. 分析与推理是重要的化学思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的化学反应一定是中和反应 B. 有吸水性的物质需要密封保存，则需要密封保存的物质都具有吸水性 C. 由不同种元素组成的纯净物属于化合物，则化合物中一定含有不同种元素 D. 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石硬度大，则石墨硬度也大 13. 芯片蚀刻过程中，当物质与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 该反应前后原子的个数发生改变 B. 该反应前后只涉及1种单质 C. 该反应前后分子的种类没有改变 D. 生成丙与丁的分子个数之比为 14. 下表中所示的四个实验方案均用到了对比的方法，不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 比较相同条件下CO2和空气的密度 比较黄铜片和纯铜片的硬度 探究铁钉生锈是否与水有关 A. A B. B C. C D. D 15. 向盛有一定质量的HCl和混合溶液的烧杯中，滴加溶质的质量分数为20.0%的NaOH溶液，充分反应后烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. a点对应的溶液中有两种溶质 C. b—c段溶液中溶质总质量在减少 D. 原溶液中HCl与的质量比为 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16. 硝酸银溶液是一种重要的化学试剂，能与氯化钠溶液、铜等物质发生化学反应。请用化学用语填空。 （1）保持氯化钠化学性质的最小微粒________。 （2）氯化银的化学式_______。 （3）硝酸银中氮元素的化合价________。 （4）铜与硝酸银溶液反应的化学方程式________。 17. “二十四节气”承载着丰富的文化内涵，蕴含诸多化学知识。 （1）冬至：冬至到，吃水饺。水饺中的瘦肉提供的营养物质主要是________。 （2）春分：草长莺飞，菜花飘香。在远处就能闻到油菜花香，主要是因为分子________。 （3）白露：白露满地，割谷拾棉。区分棉纤维和羊毛纤维的操作过程是________。 （4）惊蛰：春雷响，万物长。在雷电的作用下，空气中的部分氮气最终转化为植物生长所需的氮肥。其中，氮气与氧气在放电的条件下只生成一氧化氮的化学方程式为________。 18. “新韵重庆”无人机灯光秀，是夜空中一张闪亮的重庆名片，吸引人们前往观赏。 （1）表演时，出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了________（填“稀有气体”或“氮气”）。 （2）永磁体——钕铁硼材料常用于无人机的电机制造中。钕是一种稀土元素，下列科学家中，为我国的稀土分离技术做出卓越贡献的是________（填序号）。 A. 徐光宪 B. 张青莲 C. 闵恩泽 D. 屠呦呦 （3）铝合金可用于制造无人机的机身。铝具有很好抗腐蚀性能的原因是________（用化学方程式表示）。为了验证某铝合金中铝、铁、铜的金属活动性顺序，设计了以下实验，则实验③中X和Y的试剂组合可以是________（填序号）。 A.铁和硫酸铝溶液 B.铜和氯化亚铁溶液 C.铝和硫酸铜溶液 D.铝和氯化亚铁溶液 （4）制造无人机芯片使用到的硅单质，可由与在高温下反应制得（另一产物为），该反应的化学方程式为________。 19. 山西运城盐湖的“垦畦浇晒法”制盐工艺有约1300年历史。盐湖水中和的溶解度曲线如图1所示。 （1）20℃时，将等质量和分别配成饱和溶液，所需溶剂质量：前者________（选填“>”、“=”或“<”）后者。 （2）40℃时，在实验室模拟盐湖晒盐进行图2所示实验。 ①丙中，烧杯内析出的固体物质是________，溶液是的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②40℃时，的溶解度为________g。 （3）将40℃时质量相等的饱和溶液和饱和溶液分别降温到20℃，以下说法正确的是________（填序号）。 A. 析出固体质量：前者>后者 B. 所得溶液中溶剂质量：前者>后者 C. 所得溶液中溶质质量：前者>后者 D. 所得溶液中溶质的质量分数：前者>后者 20. 《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。如图为模拟该法制取的工艺流程： （1）在实验室里进行操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ时，均需用到的玻璃仪器有烧杯和________。 （2）反应③的化学方程式为________。 （3）反应①、②、③中没有涉及到的基本反应类型为________。 （4）该流程中可循环使用的物质（除外）是________（填化学式）。 （5）氢氧化钙在生产、生活中的用途有________（任写一条）。 三、实验题（本大题包括2个小题，每空1分，共12分） 21. 实验是化学研究的重要手段。请根据如图的实验装置回答问题。 （1）甲装置中，仪器a的名称是________。 （2）在实验室用乙装置来制取氧气，其反应的化学方程式为________，与本实验安全注意事项无关的图标有________（填序号）。 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 洗手 （3）相对于甲装置，丙装置中用注射器替代长颈漏斗来制取的主要优点是________。 （4）水能灭火，但丁装置的白磷却在水中燃烧，从燃烧的条件分析，其原因是________。 22. 在老师的指导下，同学们针对市面上的一种自充气气球展开了项目式探究。 任务一：探究自充气气球的原理 （1）气球中有一个“小液包”与一小块白色固体。捏破“小液包”，气球慢慢鼓起。将已充涨的气球中的气体导入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊；该气体无色无味，判断产生的气体可能是二氧化碳。二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式为________。 （2）另取少量“小液包”的液体于试管中，向试管中滴加几滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明液体呈________（选填“酸”、“碱”或“中”）性。 任务二：探究气球中白色固体的成分 【猜想假设】猜想一：碳酸钙；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。 【进行实验】 （3）实验一：设计并进行实验，完成下表。 实验操作步骤及现象 实验结论 ________ 猜想一不正确 （4）实验二：常温常压下，向分别装有碳酸氢钠、碳酸钠和气球中白色固体的三支大试管中加入足量的稀盐酸，充分反应后最终收集得到的的体积记录如下表。 实验编号 锥形瓶内物质 最终收集得到的体积/mL 物质 质量/g Ⅰ 碳酸氢钠 2.0 533 Ⅱ 碳酸钠 2.0 423 Ⅲ 气球中白色固体 X 533 ①实验Ⅱ中的化学方程式为________。 ②表中________。 【结论与解释】 （5）根据实验二中记录的实验数据分析得知：气球中的白色固体是________，与另一物质相比，采用它的优势在于________。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 某兴趣小组在实验室里制取磁性四氧化三铁。一定条件下发生反应的方程式为理论上若所有反应物刚好完全反应，恰好消耗和的混合溶液205.8g、200.0g 4%的NaOH溶液。试计算： （1）中铁元素与氧元素的质量比为________。 （2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $