2026年黑龙江大庆市萨尔图区万宝学校等校中考二模化学试题

**基本信息** 初中化学二模模拟试题，以无人机材料、海水资源利用等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖物质变化、实验操作等核心知识，适配中考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/30|化学变化（如《天工开物》情景）、实验操作（如气密性检查）|结合文化传承（第1题）、分类思想（第3题）| |填空题|3/17|合成材料（无人机外壳）、气体制取（KMnO4制O2）|联系科技前沿（第11题）、工业流程（第13题）| |实验探究题|2/18|NaOH性质（多维度研究）、碳酸钠应用（项目式学习）|体现科学思维（变量控制、证据推理）、实践能力（第15题装置分析）| |计算题|1/5|黄铜中铜的质量分数|结合生活实际，考查化学方程式计算与溶质质量分数|

化学学科模拟试题 可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16N-14Ag108Cu-64S-32Zn-65 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合要求) 1.中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是() A.海卤晒盐 B.火药爆炸 C.伐木制舟 D.纺纱织布 2规范严谨是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是( 不断搅拌 观察 是否 有气 澄清石灰水 浓硫酸 泡冒 出 A.检查装置气密性B.检验CO中混有的CO2 C.称量氢氧化钠D.稀释浓硫酸 3.“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是( 选项 单质 氧化物 有机物 混合物 A 金刚石 H,0 葡萄糖 空气 B 碳纤维 Ca0 尿素 冰水混合物 C 黄铜 A103 聚乙烯 18K黄金 D 液氮 Ca3(P04)2 甲醛 医用酒精 4.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A.阴影区域中，A、C均处于不饱和状态，气体溶解度随温度的变化趋势与C相似。 B.除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的 方法提纯B C.将A和B的饱和溶液从t℃降到t℃时，析出晶体的质量关系为解 B 50 A>B g D.t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量 20 分数约为16.7% 女温度/ 初四化学模拟卷共4页第 5.对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结正确的是() A.化学与生活 B.化学与能源 ①鉴别棉线和羊毛线可灼烧闻气味 ①生石灰与水反应吸收热量 ②利用汽油乳化作用洗去衣服上的油污 ②氢气是最理想的清洁、高能燃料 ③植物叶子边缘发黄，缺氮肥 ③三大化石燃料包括：煤、石油、天然气 C.化学与健康 D.化学与安全 ①老年人缺钙会导致骨质疏松 ①炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖 ②钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛 ②发现煤气泄漏应立即打开排气扇电源开关 ③成年人碘摄入过量会引起甲状腺肿大 ③做工业炼铁模拟实验时，应该先通入CO排 尽装置内的空气，防止爆炸 .下列化学方程式符合题意且书写正确的是() A.盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl+2HO 点燃」 B.除去C03中少量的C0:2C0+0,=2C02 C.正常雨水pH约为5.6：C02+H0=HC03 D.利用纯碱制烧碱：Na2CO3+2KOH=KCO3+2NaOH 7.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是() A沉淀质量/g 溶质质量/g 氢气质量/ +溶液的质量/g 镁 铁 稀硫酸的质量/g 0 稀硫酸 0 反应时间/s 0 时间/min A.如图向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 B.如图是分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸 C.如图向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 D.如图向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn 页 8.下列选项中对实验方案的评价及分析正确的是() 选项 实验目的 实验方案 评价及分析 A 除去CuO粉末中的碳粉 加入足量的稀硫酸，过滤 正确，CuO粉末和稀硫酸反应生成溶 于水的CSO4,而碳粉不与稀硫酸反 应，且不溶于水， 可过滤除去 B 蒸发NaCI溶液获得NaCI固体 一直加热至溶液完全蒸干 错误，完全蒸干溶液会造成试剂飞溅 除去KC1溶液中的KSO4 加适量的BaCl2溶液， 正确，因为KSO4和BaCl2反应生成 过滤 的BaSO4不溶于水，可过滤除去 D 除去CO2气体中的HC1气体 将气体通过足量的NaOH 正确，HCI气体溶于水形成盐酸，可 溶液，干燥 与NaOH反应被除去 9.海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是( 过量 过量 氯化铵 过量 BaCL,溶液NaOH溶液Na,CO,溶液 滤液 C0. H,O 粗盐水 NH. o. (含氯化镁、 沉淀 过滤氨化碳酸化 过滤 灼烧碳 纯 硫酸钠和氯 酸氢钠 碱 化钙杂质) 固体 流程1 流程II 流程III A.海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B.流程I中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C.流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D.流程Ⅲ中碳酸氢钠通过复分解反应转化为纯碱 10.为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。下列说法正确的是 A.可燃冰如果开采不当，会造成严重的酸雨 B.该技术路线有利用于解决“白色污染”问题 C.反应①的化学方程式为KHIC0,KC0C0+H0,该反应属于分解反应 D.反应②和反应③说明，反应物相同时，反应条件不同，产物有可能不同 H2O CH OH 煅烧 H,/催化剂a 可 燃烧混合K,CO KHCO; 冰 气体 H2O 煅烧 CH4 S③H,/催化剂b 初四化学模拟卷共4页第 二、填空题（本大题包括3小题，共17分） 11.（5分)2026年中央一号文件提出“拓展无人机、物联网、机器人等应用场景”，农业无人机的应 用也愈发成熟，给相关企业带来发展新机遇。 ()为了保障无人机稳定飞行并延长其使用寿命，通常会选用轻量化、高强度的材料。下列材料中属 于合成材料的是 A.陶瓷 B.软质TPU塑料 C.玻璃钢 D.碳纤维 (2)由于长时间的户外工作，无人机的主机外壳不使用铁，是因为铁与空气中的 接触而生 锈，所以常使用铝合金，其原因是： (用化学方程式表达)。 (3)电池是无人机的动力核心，制作电池常用到锂、钴、镍()、铁、铜等金属，其电池在放电 时的能量转化为： →电能。我们欲比较镍、铁、铜三种金属的活动性强弱 (Fe>Ni>Cu),下列方案能达到目的的是 A.FeCI2溶液、Ni、CuCl3溶液 B.Fe、NiSO4溶液、Cu C.Cu、FeSO4溶液、NiSO4溶液 12.(7分)结合下图回答问题。 管是 而不 (1)仪器名称：② (2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用的装置组合为 (填字母，下同)，此反应的化学方 程式为 若用F装置收集，O2应从 (选填“a”或“b”) 端通入。 (3)实验室制取C02的化学方程式为 选用装置C可控制反应的停止，具 体操作是 可用E装置收集CO2,理由是 页 13.(5分)MgSO4是一种重要的化工原料，广泛应用于工业、医疗等行业。某工厂用镁矿石（主 要成分为MgCO3和SiO2及少量FeCO3)为原料制取MgSO4·7HO,主要流程图如图： 过量稀硫酸 Mgo H202溶液 调节pH 镁矿 石粉 溶液A 溶液B 溶液C →MgS04·7H,0晶体 ↓操作1 操作1 废渣乙 废渣甲 【查阅资料】①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸；②Fe+加入HO2溶液会被氧化成Fe3+;③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表： 阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： (1)在酸浸池中加入的稀硫酸喷成雾状的目的是 (2)写出酸浸池中FeCO3与硫酸反应的化学方程式 (3)加溶液前，溶液A中的溶质有 (4)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 (5)加氧化镁调节溶液的pH范围应控制在 (用不等式回答)。 三、实验探究题（本大题包括2小题，共18分） 14.(8分)化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 (1)NaOH的俗称为 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质 有 (答一条)。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 I.酸碱度视角：25℃时，利用装置（图1)测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测 定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 初四化学模拟卷共4页第3 301 NaOH溶液 pH传感器 2 24 水 0100200300400500 0 5 1015 滴入液体的体积/mL 时间/s 图1 图2 图3 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ.能量视角 (6)利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对 照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于 (选填“放热反应”或“吸热反应”)。 Ⅲ.压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况： ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注 入充满C02的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NOH溶液。测得气体压强变化如图 5所示。 水 NaOH溶液 压强传感器 CO. 0 时间 图4 图5 【分析解释数据】 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 页 15.(10分)实验探究是重要的核心素养。化学兴趣小组对碳酸钠在生产、生活和实验中的应用 展开了项目式学习。 任务一：了解碳酸钠 (1)碳酸钠俗称纯碱，属于“盐”或“碱”中的 (2)若配制50g溶质质量分数为4%的Na2C03溶液，下列操作正确的是 (填字母)。 a.用托盘天平称取2 gNa2CO3固体 b.选用50nL量筒量取所需体积的水 c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签 (3)25℃时，分别测定溶质质量分数分别为1%、2%和4%的N2C03溶液的pH,记录数据如下： 实验编号 I I Ⅲ 溶质质量分数 1% 2% 4% 溶液pH 11.62 11.76 11.90 分析I、Ⅱ、三组数据可得出的结论是 任务二：用NaCO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3 【查阅资料】已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe(OH)2沉淀。 (4)在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 (填字母)。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 b.将NaCO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 c.将FeSO4溶液缓慢加入盛有NaCO3溶液的烧杯中 d.将FeSO4溶液迅速加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 (5)潮湿的FCO3固体置于空气中易变质，生成一种红褐色的碱，同时生成二氧化碳，该反应的 化学方程式为 任务三：兴趣小组同学发现将镁条放入NCO3浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白 色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。 10mL 10mL15% 10mL15% 水 Na,CO:溶液NaOH溶液 NanCO 澄清石 浓硫酸 溶液运镁条世灰水 镁条 旺镁条镁条 A E G 图1 图2 初四化学模拟卷共4页第 【实验1】取适量镁条、100mLNa2C03溶液，按图1所示装置进行实验。 观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生淡蓝色火 焰，杯内壁出现水珠。 (6)产生的气体为 【实验2】按图2所示装置进行实验。 【查阅资料】①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱： ②Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO2外，还有OH。 (7)观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为 (8)比较F、G,说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是 (填微粒符号)。 任务四：测定厨房里一包食用碱（主要成分是碳酸钠，杂质为氯化钠）中N2C03的含量。 【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算NaCo3的质量。 足量稀硫酸 氮气→ 食 足量 NaOH 足量碱石灰 用 溶液 A 碱 B D 【实验分析】实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目一。 【反思应用】同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原 因是 四、计算题（共5分) 16.为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与 其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验： 加入100g19.6%的稀硫酸 不溶性物质 过滤 恰好完全反应 加水87.4g 黄铜样品粉末100g 烧杯中固液混合物199.6g 溶液 (1)生成氢气质量为 (2)计算最终所得溶液中溶质的质量分数？ 页 化学学科模拟试题 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ag-108 Cu-64 S-32 Zn-65 一、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合要求） 1．中华文明源远流长，《天工开物》中描述的下列情景属于化学变化的是（　　） A．海卤晒盐 B．火药爆炸 C．伐木制舟 D．纺纱织布 2.规范严谨是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是（　　） A．检查装置气密性 B．检验CO中混有的CO2 C．称量氢氧化钠 D．稀释浓硫酸 3．“分类法”是学习化学的重要方法之一，下列分类正确的是（　　） 选项 单质 氧化物 有机物 混合物 A 金刚石 H2O 葡萄糖 空气 B 碳纤维 CaO 尿素 冰水混合物 C 黄铜 Al2O3 聚乙烯 18K黄金 D 液氮 Ca3（PO4）2 甲醛 医用酒精 4．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态 ，气体溶解度随温度的变化趋势与C相似。 B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7% 5．对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。下列归纳总结正确的是（　　） A．化学与生活 B．化学与能源 ①鉴别棉线和羊毛线可灼烧闻气味 ②利用汽油乳化作用洗去衣服上的油污 ③植物叶子边缘发黄，缺氮肥 ①生石灰与水反应吸收热量 ②氢气是最理想的清洁、高能燃料 ③三大化石燃料包括：煤、石油、天然气 C．化学与健康 D．化学与安全 ①老年人缺钙会导致骨质疏松 ②钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛 ③成年人碘摄入过量会引起甲状腺肿大 ①炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖 ②发现煤气泄漏应立即打开排气扇电源开关 ③做工业炼铁模拟实验时，应该先通入CO排尽装置内的空气，防止爆炸 6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　） A． 盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl ═ 2FeCl2+2H2O B． 除去CO2中少量的CO： C．正常雨水pH约为5.6：CO2+H2O＝H2CO3 D．利用纯碱制烧碱：Na2CO3+2KOH＝K2CO3+2NaOH 7．下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　） A．如图向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 B．如图是分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸 C．如图向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 D．如图向一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn 8.下列选项中对实验方案的评价及分析正确的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 评价及分析 A 除去CuO粉末中的碳粉 加入足量的稀硫酸，过滤 正确，CuO粉末和稀硫酸反应生成溶于水的CuSO4，而碳粉不与稀硫酸反应，且不溶于水，可过滤除去 B 蒸发NaCl溶液获得NaCl固体 一直加热至溶液完全蒸干 错误，完全蒸干溶液会造成试剂飞溅 C 除去KCl溶液中的K2SO4 加适量的BaCl2溶液， 过滤 正确，因为K2SO4和BaCl2反应生成的BaSO4不溶于水，可过滤除去 D 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过足量的NaOH溶液，干燥 正确，HCl气体溶于水形成盐酸，可与NaOH反应被除去 9．海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是（　　） A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氢钠通过复分解反应转化为纯碱 10．为解决能源与环境问题，有学者提出如图所示的含碳物质转化的技术路线。下列说法正确的是 A．可燃冰如果开采不当，会造成严重的酸雨 B．该技术路线有利用于解决“白色污染”问题 C．反应①的化学方程式为KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O，该反应属于分解反应 D．反应②和反应③说明，反应物相同时，反应条件不同，产物有可能不同 2、 填空题（本大题包括3小题，共17分） 11.（5分）2026年中央一号文件提出“拓展无人机、物联网、机器人等应用场景”，农业无人机的应用也愈发成熟，给相关企业带来发展新机遇。 (1)为了保障无人机稳定飞行并延长其使用寿命，通常会选用轻量化、高强度的材料。下列材料中属于合成材料的是 A．陶瓷 B．软质TPU塑料 C．玻璃钢 D．碳纤维 (2)由于长时间的户外工作，无人机的主机外壳不使用铁，是因为铁与空气中的__________接触而生锈，所以常使用铝合金，其原因是：__________（用化学方程式表达）。 (3)电池是无人机的动力核心，制作电池常用到锂、钴、镍（）、铁、铜等金属，其电池在放电时的能量转化为：__________ → 电能。我们欲比较镍、铁、铜三种金属的活动性强弱（），下列方案能达到目的的是_______。 A．FeCl2溶液、Ni、CuCl2溶液 B．Fe、NiSO4溶液、Cu C．Cu、FeSO4溶液、NiSO4溶液 12．（7分）结合下图回答问题。 (1)仪器名称：② 。 (2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用的装置组合为_______（填字母，下同），此反应的化学方程式为 。若用F装置收集，O2应从 （选填“”或“”）端通入。 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 ，选用装置C可控制反应的停止，具体操作是 。可用E装置收集CO2，理由是_______。 13．（5分）MgSO4是一种重要的化工原料，广泛应用于工业、医疗等行业。某工厂用镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2及少量FeCO3）为原料制取MgSO4•7H2O，主要流程图如图： 【查阅资料】①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸；②Fe2+加入H2O2溶液会被氧化成Fe3+；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见如表： 阳离子 Mg2+ Fe2+ Fe3+ 开始沉淀时的pH 9.1 7.6 1.9 沉淀完全时的pH 11.1 9.7 3.2 请回答下列问题： （1）在酸浸池中加入的稀硫酸喷成雾状的目的是 　 　 。 （2）写出酸浸池中FeCO3与硫酸反应的化学方程式 　 　 。 （3）加溶液前，溶液A中的溶质有 　 　 。 （4）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是 　 。 （5）加氧化镁调节溶液的pH范围应控制在 　 　 （用不等式回答）。 3、 实验探究题（本大题包括2小题，共18分） 14. （8分）化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液 （1）NaOH的俗称为 　 　 。 （2）将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质 有 　 　 （答一条）。 （3）向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 　 　 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应 Ⅰ．酸碱度视角:25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 （4）烧杯中预先盛装的溶液是 　 　 。 （5）当滴入液体的体积为 　 　 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ．能量视角 （6）利用传感器测定NaOH溶液与CO2反应过程中温度的变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与CO2的反应属于 　 　 （选填“放热反应”或“吸热反应”）。 Ⅲ．压强视角 【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】 ①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析解释数据】 （7）对比a点、b点及 　 　 点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。 （8）结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：　 　 。 15．（10分）实验探究是重要的核心素养。化学兴趣小组对碳酸钠在生产、生活和实验中的应用展开了项目式学习。 任务一：了解碳酸钠 （1）碳酸钠俗称纯碱，属于“盐”或“碱”中的 。 （2）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是______（填字母）。 a．用托盘天平称取2gNa2CO3固体 b．选用50mL量筒量取所需体积的水 c．选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签 （3）25℃时，分别测定溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液的pH，记录数据如下： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 溶质质量分数 1% 2% 4% 溶液pH 11.62 11.76 11.90 分析Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是 。 任务二：用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3 【查阅资料】已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀。 （4）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是______（填字母）。 a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 b．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 c．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 d．将FeSO4溶液迅速加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 （5）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，生成一种红褐色的碱，同时生成二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 任务三：兴趣小组同学发现将镁条放入Na2CO3浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。 【实验1】取适量镁条、100mLNa2CO3溶液，按图1所示装置进行实验。 观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生淡蓝色火焰，杯内壁出现水珠。 （6）产生的气体为______。 【实验2】按图2所示装置进行实验。 【查阅资料】①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱； ②Na2CO3溶液显碱性，其溶液中除Na+、CO2外，还有OH-。 （7）观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为______。 （8）比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是______（填微粒符号）。 任务四：测定厨房里一包食用碱（主要成分是碳酸钠，杂质为氯化钠）中Na2CO3的含量。 【设计方案】同学们设计了下图所示方案，通过测定相关数据计算Na2CO3的质量。 食用碱 【实验分析】实验开始和结束时都需要通入一段时间氮气，分析实验结束后继续通入氮气的目_____。 【反思应用】同学们分析该实验可能会使所得结果偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是______。 4、 计算题（共5分） 16．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验： （1）生成氢气质量为 　 　 g （2）计算最终所得溶液中溶质的质量分数? 初四化学模拟卷 共4页 第 页1 学科网（北京）股份有限公司 $成绩报告查询： 1扫描二维码下载APP ■ 可沙 2.应用商店搜索【好分数】下载安装 化学学科模拟试题答题卡 准考证号 姓名： 学校： C0] [0] [0] [0][0] [0][0] [0] [0] [1] [1] [1] C1]C1] [1] [1] [1] [1] ■ 班级： [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] ◆ 座号： [ [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] ] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [s] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [7] [7] [7] [7] [ [7] [7] [7] [7] 日 [8] [8] [8] [8] 8] [8] [8) [8] [9] [9] 9][9] [9] [9] [9] [9] [9] 选择题30分) 1[A][B][c][D] 6[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 3[A][B][C][D]8[A][B] [c][D] 4[A][B][C][D]9[A][B] [c][] 5[A][B][c][D]I0[A][B][C][] ■■ ■ ■ 二填空题(17分) 11(5分)1) (2) (3) 12(7分)(1) (2) (3) 13(5分)(1) (2) ⑦ (4) (5⑤) 三实验探究(18分) 14(8分)(1) @ (3) ▣厨▣ ID:4075211 第1页共 4) (5) (6) 7) (8) 15(10分)1) (2) (3) (4) (5) (⑤ (7) (8) 四.计算题(5分) 16(5分)(1) (2) 1页化学学科模拟试题答案 一、选择题（共10小题，每小题3分） 1-10 BDADC CCCDD 二、填空题（本大题包括3小题，共17分，第空1分） 11.(5分)(1)B (2)氧气和水4A1+3O2===2A12O3 (3)化学能；AB 12(7分)(1)水槽 (2)AD 2KMnO4 A K2MnO4+MnO2+O2 b (3)CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+CO2T 关闭活塞 二氧化碳密度比空气大 13,（5分)(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，速率更快。 (2)FeC03+H2S04=FeS04+H20+C02↑。 (3)硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸。 (4)选用MgO调节pH的最终产物为MgS04,过量的Mg0难溶于水，可以通过过滤来除去；加入 NaOH会使溶液C中产生Na2S04,NaS04易溶于水，过滤时不能除去，会成为新杂质。 (5)3.2≤pH<9.1。 二、实验探究题（本大题包括2小题，共18分，第空1分） 14.(8分)(1)火碱或烧碱或苛性钠(2)易潮解（或具有吸水性、或易溶解）(3)红(4) 氢氧化钠溶液（5)10(6)放热(7)d (8)在b到℃中，注入氢氧化钠溶液，气体所占体积减小，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠溶液 反应放热，温度升高，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳分子数减少，压强 初四化学模拟卷共4页第 减小。以上各种因素的影响相互抵消，导致b点和c点的压强相同。（结合b到℃的变化过程中 从温度、气体所在体积、分子数目三个角度判断对压强的影响合理解释即可) 15.(10分)(1)盐(2)ab (3)25℃时，碳酸钠溶液的pH随着溶液的溶质质量分数增大而增大（或25℃时，碳酸钠溶液溶 质质量分数越大，pH越大) (4)b (5)4FeC0,+6H,0+0,=4Fe(0H)3+4C0, (6)氢气（或H2)(7)Mg+2H,0=Mg(0H),+H,个 (8)C0}使装置A中产生 的二氧化碳完全排出，被装置B中的NOH溶液吸收吸收的二氧化碳中含有水蒸气 三、计算题（共5分） 16解：(1)100g+100g-199.6g=0.4g: (2)解设生成ZnS04质量为y Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 161 0.4g 161=y 20.4g y=32.2g 32.2g 一×100%=16.1% 13g+100g+87.4g-0.4g 答：最终所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。 1页化学学科模拟试题答案 一、选择题（共10小题，每小题3分） 1-10 BDADC CCCDD 二、填空题（本大题包括3小题，共17分，第空1分） 11.(5分)(1)B (2)氧气和水4A1+30—2A103 (3)化学能：AB 12(7分)(1)水槽 (2)AD2KMnO,△KMnO4+MnO+O2↑b (3)CaCOs+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T 关闭活塞 二氧化碳密度比空气大 13,(5分)(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，速率更快。 (2)FeC0+H2S04=FeS0+H0+C02↑。 (3)硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸。 (4)选用Mg0调节pH的最终产物为MgS04,过量的Mg0难溶于水，可以通过过滤来除去；加入 NaOH会使溶液C中产生NaSO4,NaSO,易溶于水，过滤时不能除去，会成为新杂质。 (5)3.2≤pH<9.1。 二、实验探究题（本大题包括2小题，共18分，第空1分) 14.(8分)(1)火碱或烧碱或苛性钠(2)易潮解（或具有吸水性、或易溶解）(3)红(4) 氢氧化钠溶液(5)10(6)放热(7)d (8)在b到c中，注入氢氧化钠溶液，气体所占体积减小，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠溶液 反应放热，温度升高，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳分子数减少，压强 减小。以上各种因素的影响相互抵消，导致b点和c点的压强相同。（结合b到c的变化过程中 从温度、气体所在体积、分子数目三个角度判断对压强的影响合理解释即可) 15.(10分)(1)盐(2)ab (3)25℃时，碳酸钠溶液的pH随着溶液的溶质质量分数增大而增大（或25℃时，碳酸钠溶液溶 质质量分数越大，pH越大) (4)b(5)4FeC03+6H,O+O2=4Fe(OH)3+4C0, (6)氢气（或H2)(7)Mg+2H,O=Mg(O田2+H,个 (8)CO3 使装置A中产生 的二氧化碳完全排出，被装置B中的NaOH溶液吸收吸收的二氧化碳中含有水蒸气 初四化学模拟卷共4页第1 三、计算题（共5分） 16解：(1)100g+100g-199.6g=0.4g; (2)解设生成ZnS0,质量为y Zn+H2S0,=ZnS04+H2↑ 1612 y 0.4g 161-y 20.4g y=32.2g 32.2g ×100%=16.1% 13g+100g+87.4g-0.4g 答：最终所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。 顶