2026年山东济南市商河县中考二模考试化学试题

2026年九年级学业水平第二次模拟考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷规定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5 mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。 1．2026年世界环境日，我国确定的主题为“全面绿色转型，共建魅力中国”。下列做法与这一主题不相符的是（ ） A．倡导低碳出行 B．开发清洁能源 C．积极植树造林 D．露天焚烧垃圾 2．实验室用过氧化氢溶液和制取氧气并回收二氧化锰。下图实验操作中正确的是（ ） A．取用少量 B．倾倒溶液 C．收集 D．过滤回收 3．下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ） A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C．活性炭化学性质稳定，可用作食品脱色剂 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 4．化学与生产、生活息息相关，下列说法中，正确的是（ ） A．架空木材可以增大氧气的浓度促进燃烧 B．塑料、橡胶、棉花是常见的有机合成材料 C．使用含小苏打的发酵粉焙制糕点 D．铵态氮肥可以与熟石灰混合施用 5．氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，具有更高更强的性能，被誉为“第三代半导体材料”。有关镓元素的信息如图所示： 下列说法中正确的是（ ） A．镓元素位于第三周期 B．镓原子核外电子数为31 C．镓元素的相对原子质量是69.72 g D．镓在化学反应中易得到电子 6．安全无小事，时刻要警惕。下列行为符合安全规范的是（ ） A．燃气泄漏打开排风扇 B．熄灭酒精灯时用嘴吹 C．将水倒入浓硫酸稀释 D．保持通风防煤气中毒 7．下列关于常用消毒剂的叙述中，正确的是（ ） A．次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为-1价 B．高锰酸钾（）是氧化物 C．过氧化氢（）中氢元素的质量分数为11.1% D．过氧乙酸（）属于有机物，其中碳、氢元素质量比为 8．下列对化学基本观念认识错误的是（ ） A．元素观：酸和碱中都含有氢元素 B．守恒观：海水晒盐遵循质量守恒定律 C．变化观：钢铁锈蚀发生了氧化反应 D．微粒观：汞是由汞原子构成的 9．对下列宏观事实的微观解释合理的是（ ） A．水结成冰后不能流动——温度降到零度以下，水分子不再运动 B．气体的热胀冷缩——气体分子的大小发生了改变 C．电解水可生成氢气和氧气——化学反应中分子发生改变 D．氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红——溶液中含有金属阳离子 10．在跨学科实践活动“揭秘‘暖宝宝’”中，某同学提出了以下观点。图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列观点不正确的是（ ） A．木胎纹理美观仅起装饰作用 B．中空层有传热和防烫作用 C．木炭燃烧提供暖手的热量 D．镂空铜网有利于通风换气 二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有选错的得0分。 11．我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可处理宇航员排出的和，并再生，其微观过程如图所示。下列对微观示意图的理解正确的是（ ） A．过程Ⅰ中生成的氢气与氧气的质量比为 B．过程Ⅱ中涉及的变化包含物质的缓慢氧化 C．过程Ⅲ中参加反应的和质量比为 D．该系统在产生的同时，降低了舱内的浓度 12．下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中氧气是否集满 将带火星的木条放入集气瓶内，观察是否复燃 B 除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠 加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后，过滤 C 除去Cu粉中的铁粉 加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤并干燥 D 除去固体中的 充分加热 13．实验室中有一定质量的和的混合溶液，现按下图所示进行实验，反应过程中的现象如图所示。通过分析图中信息进行判断，下列说法中合理的是（ ） A．滤液中一定含有三种金属阳离子 B．滤液的颜色为浅绿色 C．滤渣的质量一定大于 D．现象X为有大量气泡冒出 14．相同条件下，溶液中的离子浓度越大，导电性就越强，溶液的电导率就越大。某学习小组在室温下用电导率、传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析正确的是（ ） A．图1中烧杯中原来的溶液为稀盐酸 B．氢氧化钠与盐酸发生了中和反应，其实质是与结合生成 C．M点与N点，烧杯中溶液中含有的微粒种类不同 D．相同条件下，c点的电导率大于d点 15．某无色气体（、、和）可能含有四种气体中的一种或两种。为了确定气体的组成，同学们取气体按下图装置进行实验，发现装置①中无明显变化，装置③增重，装置④增重（提供足量的氧气使可燃性气体充分燃烧，每一步操作都能完全吸收或反应）。下列说法正确的是（ ） A．气体一定不含有气体 B．气体含有的质量为0.6 g C气体可能含有气体 D．气体中含有碳元素的质量为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（11分）（1）按要求从氢气、氧气、硝酸钾、盐酸、二氧化硫、氢氧化铜中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①具有可燃性的气体单质________ ②导致酸雨的氧化物_________ ③一种难溶于水的碱_________ ④可用作复合肥的盐_________ ⑤胃酸的主要成分__________ （2）“碳中和”“碳达峰”的主角都是二氧化碳。我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量溶液来“捕捉”（吸收），部分流程图如下（部分条件及物质未标出）。 ①固态二氧化碳俗称干冰，常用于_________________（填一种用途）。 ②操作①的名称是_____，实验室进行该操作用到的玻璃仪器有_________（写一个即可）。 ③为提升捕捉室中吸收效果，采取的措施不正确的是_____（填序号）。 A．加快气体的流速 B．采用喷淋的方式添加溶液 C．提高溶液浓度 ④整个流程中可以循环使用的物质是______________（填化学式）。 ⑤用学科观点分析碳循环，其中正确的是_____（填字母序号）。 A．自然界中只有植物参与碳循环、氧循环 B．碳循环过程中各元素守恒，且化合价不变 C．碳循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 17．（14分）海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 （1）从海水中获取淡水：反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如左下图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 ①下列理解错误的是_____（填字母序号）。 a．淡化膜具有选择性 b．加压后左侧液面下降 c．加压后右侧溶质质量增大 d．该方法与过滤原理相同 ②检验淡化后的水中是否含有，应选用_____（填化学式）溶液和稀硝酸来检测。 （2）从浓缩海水中提取化学品：图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水（含、等），提取后，母液可进一步提取（图乙）。 ①图乙中能量转化：潮汐能→机械能→_____（用于电解）。 ②步骤②反应的化学方程式为__________________________________。 （3）工业上利用从海水中获得的食盐可以制得纯碱。如图所示为碳酸钠和氯化钠溶解度曲线，试回答： ①时，将固体加入到水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。 ②将时等质量的饱和溶液和饱和溶液均升温至，此时，溶液的溶质质量分数_____溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③若固体中含少量时，可采用_____（选填“蒸发”或“降温”）结晶的方法提纯。 18．（11分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集的部分仪器，请回答下列问题。 （1）①甲同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的气体，按照要求设计实验装置，所选仪器的连接顺序为____________（从左到右填写装置序号字母）。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ②写出实验室制取的化学方程式____________________________________。 ③若实验室用装满水的I装置收集。应从导管口_____（填“”或“”）输入气体。 ④用A、G装置制取氧气，由于药品不足，没有收集满一瓶氧气，在不拆解装置、不添加反应物的情况下，想要多收集一些氧气，接下来应如何操作_______________________________。 （2）乙同学测定某铜粉和氧化铜混合物中的元素组成。 【方案1】用一氧化碳气体（含少量水蒸气、二氧化碳）测定：所选仪器按“不纯一氧化碳气体→B→E→D→尾气处理装置”的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。实验结束后，同学们记录的实验数据如下表所示（假设发生的化学反应都充分反应；已知。 测量物质 B中浓硫酸 E中玻璃管内固体 D中氢氧化钠溶液 反应前质量/g 120.0 10.4 100.0 反应后质量/g 120.2 9.6 103.3 ①装置B的作用是：________________________________________。 ②通过合理数据计算，该铜粉和氧化铜组成的混合物中铜元素和氧元素的质量比为__________（填最简整数比）。 ③若通过洗气瓶D中的质量变化来计算氧化铜样品中CuO的质量分数，则计算出的结果将_____（填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。 【方案2】用加热的方法测定：如图2所示，取的样品于陶土网上充分加热后称量质量增加1.6 g。 ①则混合物中含CuO的质量为_____g。 ②若加热不充分，则可能导致计算出的CuO的质量_____（填“偏小”“偏大”或“基本一致”）。 ③上述两个方案中，你认为_____（填“方案1”或“方案2”）更优。 19．（13分）（1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 ①现在的中国高铁与轨道交通已经成为了中国一张全新的名片，中国的高铁出口也正在引领着世界铁路变革。钢轨属于________（填“单质”、“合金”或“氧化物”）。 ②铜质的器皿长期暴露在潮湿空气中会长出一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[]。加热铜锈发生反应的化学方程式：，其中的化学式为__________。 （2）小明同学利用废铜（含有铜和碱式碳酸铜）回收利用金属铜，设计了如下两个方案：（已知） 甲方案：铜样品Cu 乙方案：铜样品 ①步骤3反应的化学方程式为_____________________________________（任写一个）。 ②取等质量的铜样品分别通过甲方案和乙方案回收铜（假设过程中所有发生的反应都充分反应），甲方案所得铜的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”之一）乙方案。 （3）化学小组的同学取100 g 溶液于烧杯中，然后向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系曲线如图所示，试回答： ①恰好完全反应时，产生沉淀的质量是_____g（计算结果精确至0.1 g）。 ②试通过计算，求上述所取用的溶液中溶质质量分数（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）。 20．（11分）（1）《天工开物》中记载的古法造纸术的流程是：原料浸泡、蒸煮、炒制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”的跨学科实践活动，在蒸煮时加入了NaOH，造纸后，为推测废液成分进行了如下探究活动。 【提出猜想】推测废液中含有和中的一种或两种。 【实验设计与实施】 ①取少量废液于试管中，加入足量的__________（填化学式）溶液充分反应，产生白色沉淀。 ②取少量步骤①中的上层清液于试管中，加入适量_________溶液，溶液变为红色。 【实验结论】 ③废液中一定含有_____________________（填化学式）。 【废液的处理】 ④若废液中含有，为使废液中的转化为循环利用，需根据废液中的含量，加入一定量的某种物质，该物质与反应的化学方程式是______________________。 （2）已知固体混合物A可能含有、两种物质中的一种或两种，固体混合物B可能含有、、、四种物质中的两种或多种。为探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①气体F的化学式为___________，白色沉淀G的化学式为___________。 ②无色溶液H中一定大量存在的酸根阴离子是________________（填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中发生反应的一个化学方程式____________________________________。 ④根据上述实验现象推断，在固体B中___________（填“一定不存在”、“一定存在”、“无法确定”之一）。 学科网（北京）股份有限公司 $