精品解析：2026年山东淄博市桓台县中考二模化学 试题

初四化学练习题 本试卷共6页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、毕业学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定的位置，并核对条形码。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原先答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。 4．保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5．评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Ca—40 Fe—56 Cl—35.5 一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每个1分，11～15小题每个2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质的性质决定物质的用途。下列用途利用的是物质化学性质的是 A. 氧气用于病人急救 B. 用金属钨制作白炽灯的灯丝 C. 金刚石用作玻璃刀制作 D. 稀有气体在电光源上有重要应用 2. 对下列操作的认识或分析正确的是 A. 将煤球制成蜂窝煤是为了延长煤的燃烧时间 B. 燃着的蜡烛罩上螺旋状铁丝后火焰很快熄灭是因为铁丝隔绝了氧气 C. 火柴头斜向下时更容易燃烧是因为能接触到更多的氧气 D. 振荡时白磷燃烧，停止振荡时白磷不燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 3. 推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A. 稀有气体又叫惰性气体，化学性质稳定，因此它们不与任何物质发生化学反应 B. 能灭火，能使燃烧物火焰熄灭的一定是 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 电子带负电，得到电子的微粒一定变成带负电荷的粒子 4. 关于碳循环和氧循环，下列说法正确的是 A. 循环过程中只有物理变化，没有化学变化 B. 循环过程中碳、氧元素的种类和质量均不变 C. 空气中氧气越多，越有利于动植物生存 D. 碳循环和氧循环是两个独立的过程，没有关联 5. 我国2035年远景目标纲要提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是 A. 降碳—提倡绿色低碳出行 B. 治污—生活生产废水处理后排放 C. 扩绿—退耕还林，合理种植 D. 增长—提供免费使用塑料购物袋数量 6. 芯片生产离不开高纯度硅。下图是工业上生产高纯度硅的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子的种类、个数不变 B. 这是一个置换反应 C. 生成物中丙、丁的微粒个数比是 D. 该生产工艺同时可以得到盐酸 7. 古代的一些创意制作蕴含化学哲理也体现了劳动人民的智慧。诗人陆游的笔记记载有“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏——可省油之半”。陆游笔记中记载的“省油灯”的构造示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 勿用铜盏的原因是温度较高时铜易被氧化而锈蚀 B. 夹层加水可使油温降低，减少油的挥发而省油 C. 油燃烧后生成水和二氧化碳，说明油的成分中含有碳氢氧元素 D. 适当减短炷芯长度可避免火焰上部黑烟的产生 8. 如图是科研人员研发的可以连续生产氨气的装置流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①反应的能量转换是热能转化为化学能 B. 中氮的化合价是 C. 步骤③发生的反应类型是分解反应 D. 从反应流程看，理论上都不需要不断补充和 9. 乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）是重要的化工原料。下列关于乙烯和丙烯的说法正确的是 A. 二者所含元素相同，具有相似的化学性质 B. 等质量的乙烯和丙烯，所含分子数目相等 C. 等质量的乙烯和丙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等 D. 二者燃烧后的产物都一定相同 10. 对物质进行鉴别或检验是化学学习的基本技能之一。下列实验方案合理的是 A. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和水 B. 用碘水检验食品中淀粉的存在与否 C. 用燃烧的火柴检查煤气是否泄漏 D. 用水检验生石灰中是否含有石灰石粉末 11. 密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表中所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／ 1 16 2.8 10 反应后质量／ 9.8 6.4 0 A. x=3.6 B. 反应后质量减少的是反应物 C. 甲和乙是反应物 D. 乙、丙的相对分子质量之比一定是24:7 12. 下列各组物质混合后能发生反应且反应后溶液质量增大的是 A. 碳酸钠溶液和稀盐酸 B. 铁粉和稀盐酸 C. 石灰水和氯化钠溶液 D. 铁粉和硫酸铜溶液 13. 如图：甲、乙、丙分别是不同溶质质量分数的硝酸钾溶液。下列说法正确的是 A. 乙是饱和溶液 B. 甲、乙混合后可得到丙溶液 C. 要含有相同质量的溶质，甲的质量最大 D. 向甲溶液中加入 硝酸钾即可得到的硝酸钾溶液 14. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A 水蒸气 通过盛有碱石灰的干燥管 B 溶液 稀盐酸 加碳酸钙粉末至不再产生气体、过滤 C 氯化钠 泥沙 溶解、过滤 D 点燃 A. A B. B C. C D. D 15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列描述正确的是 A. 时，甲、乙溶液的浓度相等 B. 时，水中加入 丙可得到 溶液 C. 时，将三种物质的饱和溶液分别降温到 时，溶液浓度：乙＞甲＝丙 D. 图2中，滴入水后溶液变浑浊，可确定是某饱和溶液中的溶质是丙 二、非选择题（本题包括6个小题） 16. 国民经济的发展离不开新材料的研发和使用。请完成下列问题： （1）我国的复兴号动车组跑出了的平稳高速，承载动车组的钢轨除了要具备韧性好、耐磨、热稳定好、形变小的性能外，你认为还需要具备的性能是______（回答两点即可）。 （2）建筑工业离不开玻璃的使用，普通玻璃属于____________材料。 （3）废弃塑料带来的环境问题称为______。废旧材料的回收和利用意义重大，目前我国科学家研发出了塑料制油技术，通过特殊的化学工艺，每废旧塑料可以产生 燃油，在这个过程中，不变的是______（填“元素种类”或“分子构成”，下空同），改变的是______。回收废旧金属的意义在于有利于保护环境、_______，也有利于“双碳”目标的实现。 17. 化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）临近中考同学们的营养健康很重要。某同学的午餐有糖醋排骨、红烧鱼、鸡蛋汤和米饭，从营养均衡的角度考虑，你认为还需要补充的营养物质是____________。 （2）制作活动场馆的地板中加入石墨烯可防滑，以提高地面安全性。石墨烯属于纯净物中的______（填物质类别）。用碳素墨绘制的图画经久不褪色，可以长久保存，原因是_________。 （3）农业生产离不开化肥、农药。为促进作物的根系发达，提高耐寒耐旱力，需主要施加______（填化肥种类）。改良酸性土壤一般需要的是______（填化学式）。用化学方程式解释不能用铁桶盛装波尔多液的原因______。 18. 人类社会的发展离不开能源，当前社会的能源需求主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料的主要成分是____________，石油分馏是利用石油中各组分的______不同。寻找替代能源，实现能源的结构性变化是保证能源安全的重要举措，要实现人与自然和谐相处，未来燃料的发展方向必须清洁化、______化。下图是理想的氢能源循环体系图：在这个体系既实现了____________转化，也实现了能量转化。三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程，除了发挥最大的防洪效益外，还能源源不断地提供清洁电能。三峡工程建设和使用的价值意义在于______（回答一点即可）。 19. 垃圾是放错位置的资源。某废旧电器的电路板中含有铜、镍（）、锌三种金属，兴趣小组的同学要从中回收金属铜和镍，进行如下实验： 实验一：探究铜、镍、锌三种金属在溶液中的活动性强弱 已知硫酸镍（）能溶于水 【提出猜想】 （1）猜想一： 猜想二： 猜想三：_____ 【进行实验】 （2）根据兴趣小组的下列实验设计，请完成表内有关内容： 实验步骤 实验现象 解释或结论 取三支试管，分别加入等质量、同浓度的稀硫酸，然后将外形相同的三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生气泡；镍片表面产生气泡较慢；铜片表面无明显现象。 猜想______正确。镍与硫酸反应的化学方程式：________ 【交流讨论】 （3）若三支试管中的稀硫酸浓度不同，能否根据实验现象完整确定金属的活动性？______（填“能”或“不能”），这种操作在化学上称为________。 实验二：从含有铜、镍、锌三种金属的废旧电路板中回收铜、镍 【设计方案】 （4）兴趣小组设计了如下流程图： 则：是______，溶液中的溶质____________（以上都写化学式）。 （5）小明通过查阅资料发现，三种金属的熔点明显不同：锌— 铜— 镍— 。小明认为废旧电器经过粉碎分拣后可以采用物理方法对三种金属进行分离回收，你认为小明的办法是否合理？你的回答是____________（填“合理”、“不合理”）。 20. 化学实验是进行科学探究的重要方式。下图是实验室制取及收集气体的常用装置，请完成下列问题： （1）仪器①的名称是__________。 （2）实验室制取氨气的化学方程式： （反应物都是固体）。已知氨气是比空气轻、易溶于水、有刺激性气味的气体，氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性。制取氨气的发生装置你会选择以上装置中的________（填装置代号，下空同），收集装置你会选择__________，检验氨气是否集满的方法是将____________放在集气瓶口，根据现象确定是否集满。 （3）兴趣小组的同学利用下图1装置，借助氧气传感器测定木条和蜡烛在空气中燃烧至熄灭过程中瓶内氧气体积分数的变化，数据如图2所示（图2括号内数据是该点的坐标。空气中氧气的体积分数按计，二氧化碳的体积分数忽略不计），请完成下列问题： 使木条、蜡烛燃烧所需氧气的最低浓度，较高的是__________（填“木条”、“蜡烛”），可以通过调节氧气浓度来控制燃烧。 时，甲集气瓶内二氧化碳的体积分数是________。 21. 燃油车的燃料中加入甲醇，通过改善燃油车的燃料组成可以有效减少尾气污染。 （1）如图是甲醇汽车和汽油汽车两种污染气体的单位行程排放量。的单位排放量较高的是______汽车。每行驶 ，甲醇汽车比汽油汽车少排放______ 。 （2）为实现“碳中和”目标，科学家发明了制甲醇技术，反应的化学方程式是 。与足量氢气反应，理论上最多可产生甲醇的质量是多少？（写出计算步骤） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初四化学练习题 本试卷共6页，满分55分，考试时间60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将区县、毕业学校、姓名、考试号、座号填写在答题卡和试卷规定的位置，并核对条形码。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔涂黑答题卡上对应题目的答案标号；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清晰，写在答题卡各题目指定区域内；如需改动，先划掉原先答案，然后再写上新答案。严禁使用涂改液、胶带纸、修正带修改。 4．保证答题卡清洁、完整，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。 5．评分以答题卡上的答案为依据。不按以上要求作答的答案无效。 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Ca—40 Fe—56 Cl—35.5 一、选择题（本题包括15个小题，1～10小题每个1分，11～15小题每个2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 物质的性质决定物质的用途。下列用途利用的是物质化学性质的是 A. 氧气用于病人急救 B. 用金属钨制作白炽灯的灯丝 C. 金刚石用作玻璃刀制作 D. 稀有气体在电光源上有重要应用 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气用于病人急救利用的是氧气可供给呼吸的性质，呼吸过程是有机物与氧气发生化学反应的过程，该性质需要化学变化体现，属于化学性质，符合要求； B.用钨做灯丝利用的是钨熔点高的性质，熔点属于物理性质，不需要化学变化就能表现，不符合要求； C.金刚石做玻璃刀利用的是金刚石硬度大的性质，硬度属于物理性质，不符合要求； D.稀有气体作电光源利用的是稀有气体通电时发出不同颜色光的性质，该过程无新物质生成，不需要化学变化体现，属于物理性质，不符合要求。 2. 对下列操作的认识或分析正确的是 A. 将煤球制成蜂窝煤是为了延长煤的燃烧时间 B. 燃着的蜡烛罩上螺旋状铁丝后火焰很快熄灭是因为铁丝隔绝了氧气 C. 火柴头斜向下时更容易燃烧是因为能接触到更多的氧气 D. 振荡时白磷燃烧，停止振荡时白磷不燃烧，说明白磷燃烧需要与氧气接触 【答案】D 【解析】 【详解】A.将煤制成蜂窝煤的目的是增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分，而非延长燃烧时间。 B.铁丝导热性好，罩在火焰上时会快速吸收热量，使温度降低至石蜡的着火点以下，导致蜡烛熄灭，铁丝并没有隔绝氧气。 C.火柴头斜向下时，燃烧产生的热量可对火柴梗预热，使温度更容易达到火柴梗的着火点，因此更容易燃烧，与接触氧气的量无关。 D.热水温度已经超过白磷的着火点，振荡时白磷露出水面接触到瓶内氧气，满足燃烧条件因此燃烧；停止振荡时白磷浸没在热水中，无法接触氧气因此不燃烧，对比可说明白磷燃烧需要与氧气接触。 3. 推理是学习化学的重要方法。下列推理正确的是 A. 稀有气体又叫惰性气体，化学性质稳定，因此它们不与任何物质发生化学反应 B. 能灭火，能使燃烧物火焰熄灭的一定是 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 电子带负电，得到电子的微粒一定变成带负电荷的粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀有气体化学性质稳定指常温下极难与其他物质反应，并非绝对不反应，目前已制得多种稀有气体化合物，推理错误； B.能灭火，但不支持燃烧的气体还有等，因此能使火焰熄灭的气体不一定是，推理错误； C.正确； D.得到电子的微粒不一定带负电，例如带正电的H+得到1个电子后变为不带电的氢原子，Fe3+得到1个电子后变为仍带正电的Fe2+，推理错误。 4. 关于碳循环和氧循环，下列说法正确的是 A. 循环过程中只有物理变化，没有化学变化 B. 循环过程中碳、氧元素的种类和质量均不变 C. 空气中氧气越多，越有利于动植物生存 D. 碳循环和氧循环是两个独立的过程，没有关联 【答案】B 【解析】 【详解】A.循环过程中存在光合作用、呼吸作用等有新物质生成的反应，属于化学变化，因此循环中有化学变化，错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不改变，碳、氧循环本质是碳、氧元素在不同物质间的转化，因此元素种类和总质量均不变，正确。 C.氧气浓度过高会导致动植物氧中毒，并非氧气越多越有利于生存，错误。 D.两个循环相互关联，例如光合作用同时参与两类循环：消耗二氧化碳（碳循环）、产生氧气（氧循环），并非独立过程，错误。 5. 我国2035年远景目标纲要提出，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法中，不符合这一理念的是 A. 降碳—提倡绿色低碳出行 B. 治污—生活生产废水处理后排放 C. 扩绿—退耕还林，合理种植 D. 增长—提供免费使用塑料购物袋数量 【答案】D 【解析】 【详解】A.绿色低碳出行可减少化石燃料消耗，降低二氧化碳排放量，符合“降碳”理念，不符合题意。 B.生活生产废水处理后排放可减少水体污染，符合“治污”理念，不符合题意。 C.退耕还林、合理种植可提升植被覆盖率，改善生态环境，符合“扩绿”理念，不符合题意。 D.增加免费塑料购物袋供给会提升塑料使用量，加剧白色污染，违背绿色发展要求，符合题意。 6. 芯片生产离不开高纯度硅。下图是工业上生产高纯度硅的微观示意图，下列说法不正确的是 A. 反应前后原子的种类、个数不变 B. 这是一个置换反应 C. 生成物中丙、丁的微粒个数比是 D. 该生产工艺同时可以得到盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均保持不变，表述正确。 B.该反应是单质（）和化合物（）反应生成新单质（）和新化合物（），符合置换反应的特征，表述正确。 C.由配平的方程式可知，生成物丙（）、丁（）的微粒个数比为，不是，表述错误。 D.反应生成的气体溶于水即可得到盐酸，因此该工艺可同时得到盐酸，表述正确。 7. 古代的一些创意制作蕴含化学哲理也体现了劳动人民的智慧。诗人陆游的笔记记载有“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏——可省油之半”。陆游笔记中记载的“省油灯”的构造示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 勿用铜盏的原因是温度较高时铜易被氧化而锈蚀 B. 夹层加水可使油温降低，减少油的挥发而省油 C. 油燃烧后生成水和二氧化碳，说明油的成分中含有碳氢氧元素 D. 适当减短炷芯长度可避免火焰上部黑烟的产生 【答案】C 【解析】 【详解】A.铜在较高温度下，易和空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成铜锈（碱式碳酸铜），因此不适合做灯盏，说法正确； B.水的比热容大，夹层中的水可以吸收热量降低油温，减少油的挥发量，从而达到省油效果，说法正确； C.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，油燃烧是和氧气反应生成CO2和H2O，只能证明油中一定含有碳、氢元素，氧元素可能来自参与反应的氧气，无法确定油中本身是否含有氧元素，说法错误； D.适当减短炷芯长度，能让油充分燃烧，避免不完全燃烧产生炭黑（黑烟），说法正确。 8. 如图是科研人员研发的可以连续生产氨气的装置流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①反应的能量转换是热能转化为化学能 B. 中氮的化合价是 C. 步骤③发生的反应类型是分解反应 D. 从反应流程看，理论上都不需要不断补充和 【答案】D 【解析】 【详解】A.步骤①反应的能量转换是热能（高温条件下能够提供热能）转化为化学能，说法正确； B.Li3N中，锂元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮的化合价是-3，说法正确； C.步骤③中，通电时氢氧化锂分解生成锂、水和氧气，发生的反应类型是分解反应，说法正确； D.由反应的化学方程式 ，步骤②中反应的化学方程式是Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑可知，为实现 的循环，需要消耗 生成 ，而 电解仅生成 ，水被净消耗，故需要不断补充水，说法不正确。 9. 乙烯（C2H4）与丙烯（C3H6）是重要的化工原料。下列关于乙烯和丙烯的说法正确的是 A. 二者所含元素相同，具有相似的化学性质 B. 等质量的乙烯和丙烯，所含分子数目相等 C. 等质量的乙烯和丙烯完全燃烧消耗的氧气质量相等 D. 二者燃烧后的产物都一定相同 【答案】C 【解析】 【分析】首先计算相关参数：乙烯C2H4的相对分子质量为，丙烯C3H6的相对分子质量为，二者最简式均为CH2。 【详解】A.元素组成相同不代表化学性质相似（例如H2O和H2O2元素组成相同但化学性质差异很大），二者化学性质相似的本质原因是结构相似，错误； B.等质量的两种物质，分子数比等于相对分子质量的反比， ，分子数目不相等，错误； C.二者最简式均为CH2，二者碳、氢元素质量分数完全相同，等质量的两种物质中，碳、氢元素总质量相等，完全燃烧时碳、氢结合的氧气质量也相等，因此消耗氧气质量相等，正确； D.若氧气不足，二者不完全燃烧会生成CO甚至炭黑，燃烧产物不一定相同，错误。 10. 对物质进行鉴别或检验是化学学习的基本技能之一。下列实验方案合理的是 A. 用酚酞试液鉴别稀盐酸和水 B. 用碘水检验食品中淀粉的存在与否 C. 用燃烧的火柴检查煤气是否泄漏 D. 用水检验生石灰中是否含有石灰石粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A.酚酞试液仅在碱性溶液中变红，稀盐酸呈酸性、水呈中性，加入酚酞后均为无色，无法鉴别，方案错误。 B.淀粉遇碘单质会发生特征性的蓝色反应，因此可用碘水检验淀粉存在，方案合理。 C.煤气是可燃性气体，泄漏后与空气混合，遇明火（燃烧的火柴）会发生爆炸，存在极大安全隐患，方案错误。 D.生石灰（）会和水发生反应：，反应放出大量热，且生成的微溶于水，即使不含石灰石（）也可能出现浑浊，无法区分；且石灰石不与水反应，因此不能用水检验，方案错误。 11. 密闭容器内甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表中所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量／ 1 16 2.8 10 反应后质量／ 9.8 6.4 0 A. x=3.6 B. 反应后质量减少的是反应物 C. 甲和乙是反应物 D. 乙、丙的相对分子质量之比一定是24:7 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x=1+16+2.8+10-9.8-6.4-0=13.6；反应后甲和丁的质量增加，则甲和丁是生成物，反应后乙和丙的质量减少，则乙和丙是反应物；该反应是乙和丙在一定条件下反应生成甲和丁。 【详解】A.由表中数据可知，x=1+16+2.8+10-9.8-6.4-0=13.6，说法不正确； B.反应后质量减少的是反应物，说法正确； C.反应后甲的质量增加，则甲是生成物，反应后乙的质量减少，则乙是反应物，说法不正确； D.该反应中乙、丙的质量变化之比为（16g-6.4g）：（2.8g-0g）=24：7，由于不知道化学计量数之比，无法确定相对分子质量之比，说法不正确。 12. 下列各组物质混合后能发生反应且反应后溶液质量增大的是 A. 碳酸钠溶液和稀盐酸 B. 铁粉和稀盐酸 C. 石灰水和氯化钠溶液 D. 铁粉和硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.二者可发生复分解反应，反应方程式为 ，生成的气体逸出，溶液质量减小。 B.二者可发生置换反应，反应方程式为 ，每56份质量的Fe进入溶液，仅2份质量的逸出，溶液质量增加 ，符合要求。 C.石灰水溶质为，和氯化钠交换成分后无沉淀、气体、水生成，不满足复分解反应条件，不发生反应。 D.二者可发生置换反应，反应方程式为 ，每56份质量的Fe进入溶液，析出64份质量的Cu，溶液质量减少 。 13. 如图：甲、乙、丙分别是不同溶质质量分数的硝酸钾溶液。下列说法正确的是 A. 乙是饱和溶液 B. 甲、乙混合后可得到丙溶液 C. 要含有相同质量的溶质，甲的质量最大 D. 向甲溶液中加入 硝酸钾即可得到的硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 无信息表明乙溶液不能继续溶解硝酸钾，无法判断乙是否为饱和溶液，说法错误； B. 两种不同浓度的溶液混合后，溶质质量分数一定介于两种溶液的浓度之间，2%和4%的溶液混合后浓度在2%~4%之间，不可能达到6%，说法错误； C. 溶质质量与溶液质量、溶质质量分数的关系为：，当溶质质量相同时，溶液质量与溶质质量分数成反比，甲的溶质质量分数最小，因此获得相同质量的溶质需要的甲溶液质量最大，说法正确； D. 100g甲溶液中原有溶质质量为，若加入的2g硝酸钾全部溶解，所得溶液浓度为；若甲为饱和溶液，加入的硝酸钾无法溶解，浓度仍为2%，因此无法得到4%的溶液，说法错误。 14. 除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A 水蒸气 通过盛有碱石灰的干燥管 B 溶液 稀盐酸 加碳酸钙粉末至不再产生气体、过滤 C 氯化钠 泥沙 溶解、过滤 D 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不仅能吸收水蒸气，还会与发生反应，消耗原物质，方法错误。 B.碳酸钙与稀盐酸反应 ，至不再产生气泡时盐酸完全消耗，过量难溶的碳酸钙可通过过滤除去，既除杂质又不引入新杂质，方法正确。 C.溶解、过滤仅能除去泥沙，得到的是氯化钠溶液，还需蒸发结晶才能得到氯化钠固体，步骤不全，方法错误。 D.大量不支持燃烧，少量CO无法被点燃，若通入氧气助燃还会引入新杂质，方法错误。 15. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。下列描述正确的是 A. 时，甲、乙溶液的浓度相等 B. 时，水中加入 丙可得到 溶液 C. 时，将三种物质的饱和溶液分别降温到 时，溶液浓度：乙＞甲＝丙 D. 图2中，滴入水后溶液变浑浊，可确定是某饱和溶液中的溶质是丙 【答案】B 【解析】 【详解】A. t₁℃时，乙、丙的溶解度相等，其饱和溶液的浓度相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断浓度关系，错误。 B. t3∘C时丙溶解度为，即水最多溶解丙，因此水最多溶解 丙，加入丙时仅 溶解，溶液质量为，正确。 C. 降温到t2∘C时，甲溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数与t3∘C时的饱和溶液相等；乙、丙溶解度减小，为t2∘C的饱和溶液，且t2∘C乙的溶解度大于丙溶解度，且大于t3∘C甲的溶解度，因此浓度关系为，错误。 D. 生石灰和水反应放热，体系温度升高，饱和溶液变浑浊说明溶质溶解度随温度升高而减小，对应溶质是甲，不是丙，错误。 二、非选择题（本题包括6个小题） 16. 国民经济的发展离不开新材料的研发和使用。请完成下列问题： （1）我国的复兴号动车组跑出了的平稳高速，承载动车组的钢轨除了要具备韧性好、耐磨、热稳定好、形变小的性能外，你认为还需要具备的性能是______（回答两点即可）。 （2）建筑工业离不开玻璃的使用，普通玻璃属于____________材料。 （3）废弃塑料带来的环境问题称为______。废旧材料的回收和利用意义重大，目前我国科学家研发出了塑料制油技术，通过特殊的化学工艺，每废旧塑料可以产生 燃油，在这个过程中，不变的是______（填“元素种类”或“分子构成”，下空同），改变的是______。回收废旧金属的意义在于有利于保护环境、_______，也有利于“双碳”目标的实现。 【答案】（1）抗腐蚀性好、硬度大（合理即可） （2）无机非金属 （3） ①. 白色污染 ②. 元素种类 ③. 分子构成 ④. 节约金属资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 钢轨长期暴露在室外环境，且需要承受动车组行驶的巨大载荷，因此还需要抗腐蚀性好、硬度大的性能来延长使用寿命、保障运行安全； 【小问2详解】 普通玻璃主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料； 【小问3详解】 难降解的废弃塑料带来的污染称为白色污染； 塑料制油是化学变化，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，化学变化生成新物质，因此分子构成发生改变； 回收废旧金属可减少新金属冶炼的资源消耗和能源消耗，同时减少废弃物排放。 17. 化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）临近中考同学们的营养健康很重要。某同学的午餐有糖醋排骨、红烧鱼、鸡蛋汤和米饭，从营养均衡的角度考虑，你认为还需要补充的营养物质是____________。 （2）制作活动场馆的地板中加入石墨烯可防滑，以提高地面安全性。石墨烯属于纯净物中的______（填物质类别）。用碳素墨绘制的图画经久不褪色，可以长久保存，原因是_________。 （3）农业生产离不开化肥、农药。为促进作物的根系发达，提高耐寒耐旱力，需主要施加______（填化肥种类）。改良酸性土壤一般需要的是______（填化学式）。用化学方程式解释不能用铁桶盛装波尔多液的原因______。 【答案】（1） 维生素 （2） ①. 单质 ②. 常温下碳的化学性质不活泼 （3） ①. 磷肥 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 人体必需六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，现有食谱中米饭富含糖类，糖醋排骨、红烧鱼、鸡蛋汤富含蛋白质、油脂、无机盐、水，缺乏维生素，因此需补充。 【小问2详解】 石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质； 碳素墨主要成分为碳单质，常温下碳化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，因此图画可长久保存。 【小问3详解】 磷肥的功效就是促进作物根系发达、提升耐寒耐旱能力； 改良酸性土壤常用弱碱性的熟石灰，即氢氧化钙[Ca(OH)2]； 波尔多液含硫酸铜，铁的金属活动性比铜强，可置换出硫酸铜中的铜，既会腐蚀铁桶，也会降低波尔多液的药效，因此不能用铁桶盛装，反应的化学方程式为 。 18. 人类社会的发展离不开能源，当前社会的能源需求主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料的主要成分是____________，石油分馏是利用石油中各组分的______不同。寻找替代能源，实现能源的结构性变化是保证能源安全的重要举措，要实现人与自然和谐相处，未来燃料的发展方向必须清洁化、______化。下图是理想的氢能源循环体系图：在这个体系既实现了____________转化，也实现了能量转化。三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽工程，除了发挥最大的防洪效益外，还能源源不断地提供清洁电能。三峡工程建设和使用的价值意义在于______（回答一点即可）。 【答案】 ①. 碳、氢元素##碳氢化合物 ②. 沸点 ③. 低碳（答案不唯一，合理即可） ④. 物质的循环##元素的循环、水的循环利用 ⑤. 减少化石燃料消耗，降低污染物排放（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【详解】化石燃料包括煤、石油、天然气，核心组成元素为碳、氢，主要成分均为碳氢类有机物； 石油分馏是物理分离过程，原理是利用各组分沸点的差异，通过加热将不同沸点的组分逐一分离； 未来燃料需要满足环保、可持续发展的要求，除清洁化外，低碳化、高效化、可再生都是符合要求的发展方向； 该氢能源循环中，水分解为氢气和氧气，氢气和氧气在燃料电池中反应又生成水，物质可循环利用，同时实现太阳能到可使用能量的转化； 三峡水电属于清洁能源，替代化石燃料发电，可减少污染物排放、缓解能源短缺、降低碳排放，任选其一作答即可。 19. 垃圾是放错位置的资源。某废旧电器的电路板中含有铜、镍（）、锌三种金属，兴趣小组的同学要从中回收金属铜和镍，进行如下实验： 实验一：探究铜、镍、锌三种金属在溶液中的活动性强弱 已知硫酸镍（）能溶于水 【提出猜想】 （1）猜想一： 猜想二： 猜想三：_____ 【进行实验】 （2）根据兴趣小组的下列实验设计，请完成表内有关内容： 实验步骤 实验现象 解释或结论 取三支试管，分别加入等质量、同浓度的稀硫酸，然后将外形相同的三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生气泡；镍片表面产生气泡较慢；铜片表面无明显现象。 猜想______正确。镍与硫酸反应的化学方程式：________ 【交流讨论】 （3）若三支试管中的稀硫酸浓度不同，能否根据实验现象完整确定金属的活动性？______（填“能”或“不能”），这种操作在化学上称为________。 实验二：从含有铜、镍、锌三种金属的废旧电路板中回收铜、镍 【设计方案】 （4）兴趣小组设计了如下流程图： 则： 是______，溶液 中的溶质____________（以上都写化学式）。 （5）小明通过查阅资料发现，三种金属的熔点明显不同：锌— 铜— 镍— 。小明认为废旧电器经过粉碎分拣后可以采用物理方法对三种金属进行分离回收，你认为小明的办法是否合理？你的回答是____________（填“合理”、“不合理”）。 【答案】（1）Zn>Ni>Cu  （2） ①. 三 ②. （3） ①. 不能 ②. 未控制单一变量 （4） ①. Cu ②. H2​SO4​、ZnSO4​、NiSO4 （5）合理 【解析】 【小问1详解】 已知锌的活动性强于铜，三种金属的活动性排序，已有两种猜想，第三种为活动性为：Zn>Ni>Cu。 【小问2详解】 金属活动性越强，和酸反应产生气泡速率越快；实验中锌产气泡比镍快，铜无现象，说明活动性Zn>Ni>Cu，猜想三正确； 镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，对应方程式为 。 【小问3详解】 酸的浓度会影响反应速率，稀硫酸浓度不同时，无法通过气泡速率判断金属活动性，因此不能得出结论，该操作没有控制唯一变量。 【小问4详解】 铜不与稀硫酸反应，因此过滤得到的金属A为Cu；锌、镍都和稀硫酸反应，且稀硫酸过量，因此溶液B中的溶质为反应生成的ZnSO4​、NiSO4​，以及过量剩余的H2​SO4​。 【小问5详解】 三种金属熔点差异很大，可以通过控制温度，分步熔化分离不同金属，属于物理方法，因此方案合理。 20. 化学实验是进行科学探究的重要方式。下图是实验室制取及收集气体的常用装置，请完成下列问题： （1）仪器①的名称是__________。 （2）实验室制取氨气的化学方程式： （反应物都是固体）。已知氨气是比空气轻、易溶于水、有刺激性气味的气体，氨气溶于水得到氨水，氨水显碱性。制取氨气的发生装置你会选择以上装置中的________（填装置代号，下空同），收集装置你会选择__________，检验氨气是否集满的方法是将____________放在集气瓶口，根据现象确定是否集满。 （3）兴趣小组的同学利用下图1装置，借助氧气传感器测定木条和蜡烛在空气中燃烧至熄灭过程中瓶内氧气体积分数的变化，数据如图2所示（图2括号内数据是该点的坐标。空气中氧气的体积分数按计，二氧化碳的体积分数忽略不计），请完成下列问题： 使木条、蜡烛燃烧所需氧气的最低浓度，较高的是__________（填“木条”、“蜡烛”），可以通过调节氧气浓度来控制燃烧。 时，甲集气瓶内二氧化碳的体积分数是________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. F ③. 湿润的红色石蕊试纸 （3） ①. 蜡烛 ②. 9.3% 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 制取氨气的反应物均为固体，且反应需要加热，因此选择固固加热型发生装置A； 氨气密度比空气小、且易溶于水，因此只能选择向下排空气法收集，对应装置F； 氨气溶于水得到碱性的氨水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此验满时将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，根据试纸颜色变化判断是否集满。 【小问3详解】 从图2可知：蜡烛熄灭时，瓶内剩余氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时剩余氧气体积分数为11.7%，说明蜡烛需要更高浓度的氧气才能维持燃烧，即蜡烛燃烧所需氧气的最低浓度更高。 甲瓶是木条燃烧，70s时瓶内氧气的体积分数为11.7%，原空气中氧气体积分数为21%，且题目说明原空气二氧化碳可忽略；碳燃烧的反应为​，消耗氧气的体积等于生成二氧化碳的体积，因此生成二氧化碳的体积分数为： 。 21. 燃油车的燃料中加入甲醇，通过改善燃油车的燃料组成可以有效减少尾气污染。 （1）如图是甲醇汽车和汽油汽车两种污染气体的单位行程排放量。的单位排放量较高的是______汽车。每行驶 ，甲醇汽车比汽油汽车少排放______ 。 （2）为实现“碳中和”目标，科学家发明了制甲醇技术，反应的化学方程式是 。与足量氢气反应，理论上最多可产生甲醇的质量是多少？（写出计算步骤） 【答案】（1） ①. 汽油 ②. 11.2  （2）解：设可产生甲醇的质量为x 答：理论上最多可产生48g甲醇。 【解析】 【小问1详解】 观察柱状图，（深色柱）中，汽油汽车单位排放量（0.33 g·km⁻¹）大于甲醇汽车（0.10 g·km⁻¹），因此单位排放量较高的是汽油汽车。  （浅色柱）的单位排放量：汽油汽车为，甲醇汽车为，每行驶10 km，少排放 的质量为： 。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $