湖南株洲市第一中学等校2026届高三下学期模拟考试 化学试题

2026届高中毕业班全真模拟考试 化学 2026.5 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.H,0的热稳定性比H,S强，是因为H,0分子间作用力比H,S强 B.离子化合物中一定含有离子键，一定不含共价键 C.NaCIO是含有两种类型化学键的离子化合物 D.Si0,属于共价晶体，熔化时破坏共价键和分子间作用力 2.下列实验操作或事故处理正确的是 A.少量浓硫酸沾到皮肤，立即用大量水冲洗 B.金属钠着火用水浇灭 C.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯 D.实验室废液直接倒入下水道 3.下列化学用语表述正确的是 A.中子数为12的氖核素：Ne B.氯化镁的电子式： :CI:Mg:CI: C.N的价层电子对互斥模型：●● D.p电子云轮廓图： 4.制备高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 18002000°C 300°C 1100C 石英砂 粗硅 SiHCI, 高纯硅 焦炭 HCI H, ① ② ③ A.高纯硅可以制成计算机的芯片 1800~2000℃ B.步骤①的化学方程式为C+SiO c0,↑+Si C.步骤②③需控制为无氧环境 D.该流程中可以循环利用的物质有HCI和H, 5.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.4.2gC,H分子中，所含o键总数可能为0.9N。 B.N,个氢氧化铁胶体粒子的质量为107g C.常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N。 高三全真模拟考试化学第1页共8页 D.含0.5 moICr,.02的酸性溶液与足量H,0,反应生成0 0. 转移的电子数为4N, 6.ATP是细胞生命活动所需能量的直接来源，也是生物体内重要的能量转换中间体。生物 体内的ADP转化为ATP的过程如图所示。下列有关说法错误的是 OH NH HO-P-OH HO-P-O-P-O-0 H0-P-0-P-0-P-0 OHOH 吸收能量 OH OH OH HO OH HO OH ADP ATP A.1个ATP分子中有4个手性碳原子 B.ADP由戊糖、碱基、磷酸脱水缩合而成 C.ATP和ADP均可以和乙酸、乙醇发生酯化反应，还可以和盐酸、NaOH发生中和反 应 D.ADP转化为ATP的反应属于消去反应 7.类比推理是一种重要的思维方法。下列由事实类推的结果正确的是 选项 实际事实 类推结果 A. C-C键能大于Si-Si键能 F-F键能也大于CCl键能 NaOH能将NaHC03转化为Na2C03 NaOH也能将NaHS03转化为Na2S03 S02通入BaC2溶液中无明显现象 S02通入Ba(NO3)2溶液中也无明显现象 D 02分子是非极性分子 03分子也是非极性分子 8.重铬酸铵NH),Cr,O,]可用作有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH,通入重铬酸 (H,Cr,0,)溶液制备(NH,),Cr,0,的装置如图所示（侠持装置略去）。已知： Cr,0+H,02Cr02+2H。下列说法错误的是 高三全真模拟考试化学第2页共8页 A.仪器a的作用是防止倒吸 B.装置Y中的溶液pH不宜过大 C.装置X可以观察到通入氨气的快慢和装置Y中是否有堵塞 D.装置b中装入的试剂是碱石灰，目的是吸收过量的氨气 9.煤在直接燃烧前要进行脱硫处理，煤中的含硫物质主要成分是FS,采用电解法脱硫的 基本原理如图所示。已知：两电极为完全相同的惰性电极。下列说法正确的是 M电源P Mn FeS H 煤浆、MnSO4 Mn2+ Fe3+ H2SO4的混合液 A.煤中的含硫物质发生反应的离子方程式为 FeS2+15Mn3++8H,0=Fe3++15Mn2++2S02+16H B.电解池工作时，S0向R极移动 C,M极为电源的负极 D电解池工作时，观察到R极上有无色气体产生，电极反应式为2H,0-4e=0,↑+4H 10.Li2(OH)Cl在固体离子电导方面具有潜在的应用前景，其两种晶型中，一种为长方体形 晶胞（图1），另一种为立方体形晶胞（图2），图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。 ●L或空位 OcI OH a nm 图1 图2 下列说法错误的是 A.图2晶胞中，锂离子的缺位率为月 B.已知两种晶型的密度近似相等，则c=2过 ab C.Li2(OH)Cl为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键 D.图1晶胞中，已知A、B两微粒的距离为，则C的分数坐标为2引 高三全真模拟考试化学第3页共8页 11·下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：下列有关说法中正确的是 化学式 FeS CuS MnS 溶度积 6.3×1018 1.3×1036 2.5×1013 A.25℃时，将CuS固体用含Mn2+的饱和溶液浸泡可溶解CuS固体 B.25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×1036moL1 C.除去某溶液中的Cu2+, 可以选用FeS作沉淀剂 D.因为H2S04是强酸，所以反应CuS04+H2S==CuS↓+H2S04不能发生 12.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图1表示200C时容器 中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始 n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 n/mol 0.8 200℃ 0.6 0.4 B 0.2 100℃ t/min a起始时nA):n(B) 图1 图2 A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04moL1min1 N B.图2所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H>0,且a=1 C.若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He,此时v正>v逆 D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB,达到平衡时，A的体积分数小于0.5 13.一种利用H,和0，直接合成H,0,的反应历程如下图所示。下列说法中错误的是 H02 步骤3 2HCI 步骤1 2HCH+2CI 012 Pd pd 步骤2 02+2C1 A.总反应的原子利用率理论上可达100% B.步骤2中，若1molO,完全反应，则理论上转移电子数目为2NA 高三全真模拟考试化学第4页共8页 eIG>w 降低了反应的活化能，加快了反应速率 D 中Pd的化合价不相同 14.室温下，H,S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如图所示 c(H,S) (H.S)-c(H.S)+c(HS)+c(S) 已知：Kn(FeS)=6.3×10-18,Kn[Fe(OH=4.9×10-7。 1.0 ③ ① ② o0.5 7.0 13.0、 0.0 10 12 14 pH 下列说法正确的是 A.H,S+S2-=2HS的平衡常数K=106 B.用已知浓度的NaOH溶液滴定该H,S溶液来测其浓度，可用酚酞作指示剂 C.室温下，FeS、Fe(OH),的饱和溶液中，Fe(OH),饱和溶液中的Fe2+浓度大 D.0.010molL-1的FeCl,溶液中加入等体积0.20molL-的Na,S溶液，初始生成的沉淀 只有Fes 二、非选择题共4道小题，满分58分。 15.(14分)氧化法是测定葡萄酒中S02含量的常用方法，其原理是在低温条件下，用过量 的过氧化氢溶液氧化从样品中挥发出的SO2,再用碱标准溶液滴定生成的酸。 按图组装好装置，检查装置气密性，由c向A中注入20.00mL葡萄酒，10mL25%磷酸溶液， C、D中分别注入20.00mL,5.00mL稀H202溶液。回答下列问题： 真空泵 溶液 葡萄酒样品 (1)装置B的名称是 冷凝水从 (填“a"或“b”)口进入。 (2)C中发生反应的化学方程式为 使用D的目的是 高三全真模拟考试化学第5页共8页 (3)真空泵抽气速率不宜过快，原因是 (4)抽气十分钟后，合并C、D中的溶液，加入指示剂，用浓度为c(单位为molL·)的 NaOH标准溶液滴定，消耗v,mL；另取装置，向A中注入20.00mL蒸馏水，按同样的方法 做空白实验，消耗NaOH溶液v,mL,则该葡萄酒中S02的含量为 _mg/L.(用c、 V,、V,表示) (5)葡萄酒中含有的S02的作用是」 。(答一点) 16.(16分)在食品工业中，亚氯酸钠需严格按照《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》 规定使用。一种制备NaCI0,的流程如图所示。回答下列问题： 稀硫酸 试剂X 双氧水O aC10,→溶解池→反应池]→CIO2→反应池2 →减压蒸发→冷却结晶→粗品NaC1O, 去离子水Na,SO,溶液 NaOH溶液 (I)Nacl0,中cl的化合价为. 价，NaCIo,晶体属于 (填“离子”“分子”或“共 价")晶体。 (2)若试剂X为酸式盐，则它是， (填化学式，下同)，若试剂X为氧化物，则它是 (3)写出“反应池2”中反应的离子方程式： (4)“冷却结晶”之后的操作是 (5)设计实验探究NaCIO,的漂白性，实验结果如下： 实验 操作 现象 取少量品红溶液于试 ① 管中，加入适量NaCl0, 品红溶液不褪色 粉末，振荡 在①的试管中滴加少 ⊙ 红色溶液迅速褪色 量稀硫酸，振荡 ③ 对②的试管加热 溶液不变红 NaCIO,与稀硫酸反应有Cl0,生成，该反应的化学方程式为】 实验结论是 (6)某工厂用10吨工业级的NaC10,(含量为93.72%)生产NaC10,最终制得粗品NaCl10,7.52 高三全真模拟考试化学第6页共8页 吨，粗品NaCIo,中NaCIO,的含量为 %。(保留2位有效数字，已知在此工艺流程中 的C1的损耗率为15%。) 17.(14分)加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路 线如下： OH OCH HO OH BnO OBn还原 PCC CHI CoHioOs BnCl C22H2204 B D 氧化 COOCH COOCH; (A) (C) OCH CHINO BnO BnO. OBn F C30H29NO4 NaBH2 H.CO- -OH G BnO H CHO (H) (E) BnO HCOOCH,CH,、 HCO- N 一OH BnO CHO (I) CH2- 已知：①Bn为 0 R RiR +R3NH2→。 =NR (R为烃基，R,、R为烃基或H) 回答下列问题： (I)A中官能团的名称为 (2)A→B的反应类型为 (3)B→C的化学方程式为 (4)D的结构简式为」 (⑤)F的同分异构体中，满足下列条件的有种，任写出其中一种的结构简式 ①遇FeCl,溶液能显色。 ②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1。 (6)某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去），M→N的化学方程式为 OH NaBH 高三全真模拟考试化学第7页共8页 18.(14分)随着机动车保有量的增加和城市化进程的加快，机动车尾气成为主要的大气污 染源，在汽车尾气处理中，使用三元催化剂可以促进尾气中NO和C0反应生成两种无毒的 气体：2N0+2C0=N2+2C02。已知该反应的vE=k=c(NO)c2(CO), v逆=k逆c(N,)c(C0,kE、k速为速率常数，只与温度有关)。 (1)已知：N,(g)+0,(g)=2N0(g)△H,=+180.5kmo 2C(s)+0,(g)=2C0(g)AH2=-221kJmo1 2N0(g)+2C0(g)=N,(g)+2C0,(g)△H3=-746.5kJ·mol。 结合上述反应，写出碳完全燃烧的热化学方程式 (2)反应2NO(g)+2C0(g)=N,(g)+2C0,(g)的平衡常数表达式为K= (用k正、k逆 表示)，升高相同温度，k和k增大倍数更大的是 (填k正"或"k逆。 (3)向2L固定容积的密闭容器中投入1molN0,不同温度下改变C0的量，发生反应均达 到平衡，所得的混合气体中N,的体积分数随C0的物质的量变化曲线如图所示。 个平衡时N,的体积分数/% >n(CO) ⊙T T,(填”>”、“<"或”=)； ②图中a、b、c、d点NO转化率由小到大的顺序是 ③当n(c0)=1mol时，在T,温度下经5min达到平衡，此时N,的体积分数为20%，则5min 内v(NO)= _molL1.min'(保留两位有效数字)；该温度下反应的平衡常数K为 _Lmo厂。 高三全真模拟考试化学第8页共8页