湖南郴州市第一中学等校2025-2026学年下学期高三4月调研模拟考试 化学试题

化学试题答案及部分解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A C B B C D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A C A B B D 16．（14分）（每空2分） （1） （2）脱氯或除去含氯可溶性杂质，避免腐蚀设备（给2分）只答除去部分水溶性杂质（给1分）（共2分）。 分液漏斗、烧杯（各1分，共2分，有错不给分） （3）（化学方程式错误或未配平均不给分） （4）、（一个1分，出现错误答案不给分，全对给2分） （5）（全对给分，未写等号也给分，其他合理表示方法也可） （6）BD（漏选给1分，出现错误答案不给分） 17．（13分）（除标注外每空2分） （1）酮羰基（1分，羰基也给分）加成反应（没写“反应”不得分） （2）（写“=”不扣分） （3）bd（漏选给1分，出现错误答案不给分） （4）9 （任写一个得分） （5） 18．（14分）（每空2分） （1）①取适量2% 溶液于洁净的试管，逐滴滴加2%氨水，直到沉淀恰好溶解（向氨水中加溶液不得分） ②（条件掉了扣1分） （2）溶液 溶液（合理给分） （3） （4） （5）保持溶液呈碱性，有利于提高乙醛的还原性；减小，控制反应速率，便于形成银镜（每一点各1分。答全给2分） 19．（14分）（除标注外每空2分） （1）① 低温（1分） ② （写也可得分） （2）①（1分） ②升温温度使反应Ⅰ逆向进行，生成更多；而反应Ⅱ正向进行，消耗；反应Ⅰ逆向进行生成氢气的量大于反应Ⅱ正向进行消耗氢气的量，则物质的量分数随温度升高而增大（不全面给1分，合理给2分）。 ③90% （其他答案不得分） （3）水蒸气会使催化剂活化位点减少，吸附反应物的能力减弱；水蒸气过多，平衡逆向移动，甲醇产率下降（答出一点得1分，共2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三（4月）调研模拟考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列过程不涉及化学变化的是 A．煤的干馏 B．电解质溶液导电 C．DNA复制 D．蛋白质的盐析 2．下列化学用语表示错误的是 A．的名称为N,N-二甲基甲酰胺 B．的价层电子对互斥模型： C．顺-1,2-二氟乙烯的结构式： D．1 mol 吡喃葡萄糖（）含键24 mol 3．下列描述不能正确反映事实的是 A．有强氧化性，但常温下可用钢瓶储存液氯 B．烫发时使用还原剂将头发中的二硫键变成巯基，再用氧化剂将巯基氧化成新的二硫键 C．甲烷水分子笼中甲烷与水分子之间通过氢键结合 D．壳聚糖具有良好的生物降解性和相容性，可以用作手术缝合线和环保包装袋等 4．关于实验室安全，下列说法错误的是 A．金属钠燃烧起火，可用干燥沙土灭火 B．观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，应带上护目镜近距离俯视 C．温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理 D．做有机实验时将有机废液收集后送专业机构处理 5．“超级炸药”全氮阴离子盐是一种中间体，制备全氮阴离子盐第一步是合成，反应原理为（未配平），为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．已知为五元平面环状结构，则分子中含有大键 B．在、、、分子中都存在杂化的原子 C．2 g 和的混合气体，含有个质子 D．生成63 g 时，电子转移数为 6．磷的化合物的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．中既含有离子键又含有共价键 B．溶液中有4种含磷微粒 C．结构式为，其中键角 D．已知：，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 7．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量麦芽糖水解液，加过量溶液，再加新制的悬浊液，加热，生成砖红色沉淀 麦芽糖水解生成了还原性糖 B 向溶液中滴加稍过量的，溶液先变黄，稍后产生气体速率加快 可以催化分解 C 常温下，将苯酚和溶液混合（已知：苯酚的），测得溶液的 溶液粒子浓度： D 向溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色 溶液发生了水解反应 8．化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的原子利用率为100% B．Y与HCl按1∶1发生加成反应的产物有两种 C．Z分子中存在两个手性碳原子 D．X能使溴水褪色，不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 9．某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态M的p电子总数等于基态X、Y、Z、Q、W的未成对电子数之和。下列说法正确的是 A．第一电离能大小：Y<Z<Q B．该物质既能与盐酸反应又能与NaOH反应 C．与分子中键角都大于90° D．X与Z形成一种离子化合物，其阴离子是直线形结构 10．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯（）为原料生产环氧丙烷（）的反应机理如图所示。下列说法错误的是 含Si物种 A．过程中Ti元素的化合价发生了变化 B．过程中存在极性键的断裂和形成 C．该过程总反应为 D．将丙烯换为2-丁烯发生上述反应可生成 11．NaCl晶体在超高压下与Na或反应，可以形成不同组成、结构的晶体。如图是其中部分晶体结构，是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的 A．常温常压下①②③都不能稳定存在 B．①中与Na最近且等距的Cl的数目为12 C．只有③是NaCl晶体在高压下与Na反应形成的晶体 D．若②中晶胞参数分别为、、，则晶胞密度可表示为 12．环己烯（，沸点83℃）为重要的化工原料，实验室常用环己醇（）制备，流程如下： 步骤Ⅰ 用浓磷酸和环己醇混合加热制备环己烯，蒸馏得到对应馏分； 步骤Ⅱ 将上述蒸馏液倒入分液漏斗中，用10%的碳酸钠溶液和饱和食盐水分别洗涤，分出有机相； 步骤Ⅲ 用干燥的无水吸水，过滤后再蒸馏，得到产物； 步骤Ⅳ 经波谱分析，测得产物的核磁共振氢谱图如图所示。 下列说法错误的是 A．用饱和食盐水洗涤的主要目的是除去环己烯中混有的少量环己醇 B．使用浓磷酸不用浓硫酸作催化剂的主要原因是防止有机物炭化和减少污染 C．若加入后不过滤直接蒸馏，则产物的纯度会下降 D．由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 13．中国科学院大连化学物理研究所最新成功研发出首例氢负离子原型电池（），该电池工作状态如图所示： 下列说法错误的是 A．放电时，正极的电极反应式为：。 B．由电极移向电极时存储能量 C．储能时，电池负极的电极反应式为 D．理论上，有2 mol 生成时，两极的质量变化差值为4 g 14．联环丁烷Q（）中不同化学键的解离能（单位：）如下表： 化学键 C1-C2 C2-C3 C1-C1 C1-H C2-H C3-H 解离能 61.25 62.94 92.83 98.51 101.32 100.59 下列说法正确的是 A．化合物Q是环丁烷的同系物 B．化合物Q发生开环反应时较容易形成的中间产物是 C．化合物Q的一氯代物有4种 D．化合物Q同一个环上所有碳原子可能处在同一平面 15．室温下，将0.1 mol AgCl置于 溶液中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变，pX-pH曲线如图，和的平衡常数分别为和，的水解常数。下列说法错误的是 A．Ⅱ为的变化曲线 B．A点溶液中浓度最大的阳离子是 C． D．C点： 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16．（14分）铟（）在电子、航空航天等领域具有重要应用。一种从锡冶炼烟尘（主要含有、、、、以及Fe的氧化物）中提取铟的工艺路线如下： 已知： ①锡冶炼烟尘中含氯较高，当烟尘中氯含量过高时易腐蚀设备；“氧化酸浸”过程中，硫元素被氧化为；不溶于水，溶于强酸后的产物不稳定，易脱水生成。 ②，， ③“萃取”原理可表示为： ④； 回答下列问题： （1）基态铟原子的价层电子排布式为_____________。 （2）预处理中“水浸洗涤”的目的是_____________，“萃取分液”时需要的玻璃仪器有_____________。 （3）写出“氧化酸浸”过程中，除锡反应的离子方程式_____________。 （4）滤渣2的主要成分是_____________。 （5）常温下，第一次“调pH”时，溶液中浓度为，应控制溶液的pH范围为_________（保留一位小数）。 （6）以下说法错误的有__________（填标号）。 A．中存在配位键 B．两次调pH操作的目的一样 C．溶液的pH会影响铟的萃取率 D．试剂X用硫酸比用盐酸反萃取效果更好 17．（13分）化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物B中官能团的名称为__________，反应②的反应类型为___________。 （2）写出反应③的离子方程式___________。 （3）下列说法正确的是____________（填标号）。 a．在化合物A的稀溶液中加几滴溶液，溶液显紫色 b．化合物G为手性分子 c．化合物E的水解速率比化合物I（）要快 d．化合物C和E的核磁共振氢谱进行比较，二者的化学位移不同 （4）符合下列条件的C的同分异构体有___________种。（不考虑立体异构） ①含有六元环且只有一个甲基；②既能发生银镜反应又能发生水解反应 其中核磁共振氢谱有7组峰，峰面积之比为4∶4∶3∶2∶1∶1∶1的结构简式为__________（任写一种）。 （5）已知H到Q的合成路线如下： 依据E到F的反应历程，写出化合物J的结构简式_____________。 18．（14分）某小组探究乙醛发生银镜反应的影响因素。 （实验中所用到的银氨溶液、乙醛的浓度和体积均相同，水浴温度相同） （1）实验探究 实验 实验过程 实验现象 a 向2 mL新制的银氨溶液中滴加浓氨水调pH至8，再滴加3滴乙醛溶液，水浴加热 8 min后有银镜生成 b 向2 mL新制的银氨溶液中滴加浓氨水调pH至10，再滴加3滴乙醛溶液，水浴加热 无明显变化 ①实验室配制银氨溶液的操作：__________。（使用试剂：2%氨水、2% 溶液） ②写出实验a中生成银镜的化学方程式：_________。 （2）提出猜想并设计实验验证 针对b中没有出现银镜，该小组提出猜想 猜想1：b中溶液碱性太强 猜想2：b中溶液浓度太小 设计实验： 实验 操作 实验现象 c 向2 mL新制的银氨溶液中加入__________调pH至10，再加入3滴乙醛溶液，水浴加热 4 min后有银镜生成 d 向2 mL新制的银氨溶液中加入浓氨水调pH至10，再加入3滴乙醛溶液，最后滴加几滴__________，水浴加热 3 min后有银镜生成 实验证明猜想1不成立，猜想2成立。请补全上述操作。 （3）原理验证 综合实验结果进一步对比分析，该小组同学得出以下结论： ①碱性越强，乙醛的还原性越强 ②氧化性：。为了证实以上结论，该小组同学又设计了以下实验 （已知：参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，检测到的电压越大）。 装置 编号 溶液A 溶液B 电压表读数 i 银氨溶液 乙醛+1 mL NaCl溶液 ii 银氨溶液 乙醛+1 mL NaOH溶液 iii 溶液 乙醛+1 mL NaOH溶液 证明以上结论正确的电压表读数关系为__________。 （4）结合乙醛发生的半反应分析____________（写出半反应方程式），增加，促进反应正向进行，提高乙醛的还原性。 （5）实验室不直接用溶液与乙醛反应，而是配制成银氨溶液制银镜的原因___________。 19．（14分）“双碳”战略下，加氢制甲醇是实现碳资源循环利用的核心技术。传统铜锌催化剂因活性位点高度耦合生成副产物，涉及的反应如下： Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ： 回答下列问题： （1）①_________ ；反应Ⅰ在_________（填“高温”“低温”“任意温度”）自发进行。 ②中科院大连化物所提出催化活性位点“空间解耦”新策略：将活性位点（）与活性位点（）在空间上分离，提高了甲醇的选择性。“空间解耦”-甲酸盐部分路径如下： 步骤1： （表明2个在位点吸附活化） 步骤2：____________（与活性氢加成）。 步骤3： 步骤4： 请写出步骤2的基元反应。 （2）在3 MPa下，向某密闭容器中按投料比充入反应物发生反应Ⅰ、Ⅱ，反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如下图所示。 ①Z线所示物种是__________（填化学式）。 ②解释物质的量分数随温度变化的原因__________。 ③260℃时向密闭容器中加入2 mol 和6 mol ，达平衡时测得，，选择性__________[]，反应Ⅰ的平衡常数__________（列出计算式，分压=总压×物质的量分数）。 （3）工业生产甲醇的催化体系需控制进料气中的进入量，原因是____________（从催化剂活性位点和化学平衡角度分析）。 学科网（北京）股份有限公司 $