精品解析：2026年山东青岛第七中学等校中考二模化学试题

2026年青岛市初中学业水平考试模拟 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2026年央视春节联欢晚会融合前沿科技、非遗文化与绿色理念，打造了一场兼具艺术美感与时代温度的文化盛宴。其中AI赋能的非遗展示环节呈现了多项传统技艺，涉及化学变化的是 A. 四川宜宾竹编编织马年平安挂饰 B. 黑龙江哈尔滨满绣绣制马年主题团扇 C. 浙江义乌高温烧制生肖马主题青瓷摆件 D. 安徽合肥肥东纸雕刻制春晚分会场地标图样 2. 2026年马年元宵灯会上，广东各地展出了大量非遗花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是 A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 3. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 4. 为防治大气污染，下列做法不可行的是 A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测 5. 规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 仪器连接 C. 二氧化碳的验满 D. 过滤操作 端午节是我国首个入选世界非遗的传统节日，吃粽子是端午节最典型的全民食俗。 6. 粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中糯米富含最多的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 7. 端午节有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素()有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C. 一个黄酮素分子中含有27个原子核 D. 黄酮素分子中氧元素的质量分数最大 8. 我国的稀土储量居世界第一位。镱(yì)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 镱属于金属元素 B. 镱的元素符号为Yb C. 镱原子的质子数为173.0 D. 镱元素的原子序数为70 阅读下列资料。 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的(富勒烯)都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。 金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 9. 下列关于的说法中不正确的是 A. 分子具有空心球体结构 B. 是一种新型化合物 C. 每个分子由60个碳原子构成 D. 有可能在催化领域具有广泛应用 10. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质上差异显著，其原因是构成的原子 A. 种类不同 B. 排列方式不同 C. 质量不同 D. 大小不同 11. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 12. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多 B. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源 C. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D. 生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 13. “归纳、推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下说法正确的是 A. 活泼金属与稀硫酸反应产生气体，所以与稀硫酸反应产生气体的物质都是活泼金属 B. 置换反应生成物分别为单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 质子数决定元素种类，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 D. 合金中可能含有非金属 14. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 B. 点表示时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C. 时，将氯化钠放入水中，充分溶解后得到溶液 D. 时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 15. 下表所示是验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的反应。下列说法正确的是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ 溶液 — Cu Cu Ag 溶液 Zn Ag — Zn 溶液 Cu — Cu — A. 方案①中将Zn加入溶液，观察到银白色固体析出 B. 方案②中将Cu加入溶液，不能验证Zn、Cu的金属活动性 C. 方案③中将Cu加入溶液，溶液质量变大 D. 方案④中将Ag加入溶液，无明显现象 16. 某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2，下列说法正确的是 A. 实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B. 时，a点溶液中有大量的 C. 时，b点溶液的颜色为红色 D. 向c点溶液中加入氧化镁，固体会减少 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 17. 下列化学用语解释正确的是 A. ：3个氢分子 B. C：碳元素 C. ：2个氯离子 D. ：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 18. 如表中知识的归纳，完全正确的是 A．变化 B．组成 ①有沉淀出现的变化不一定是化学变化 ②酸和碱的反应一定是中和反应 ①同种元素组成的物质一定不是化合物 ②高锰酸钾中含有氧元素，所以它属于氧化物 C．结构 D．性质 ①原子都是由质子、中子、电子构成的 ②原子中质子数一定等于中子数 ①打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有吸水性 ②氧气能支持燃烧，可作燃料 A. A B. B C. C D. D 19. 某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图(图中“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 A. 通过反应①可以得到黄色溶液 B. 能实现转化②的反应一定是置换反应 C. 能实现转化③的金属，一定能和稀硫酸反应 D. 能实现转化④的反应中固体质量一定减小 20. 如表实验操作能达到目的的是 选项 目的 物质 操作 A 鉴别 羊毛和棉线 点燃，闻气味、观察灰烬 B 除杂 溶液中混有少量 加适量的溶液，过滤 C 分离 和 通过灼热的铜网 D 制备 少量熟石灰 将石灰石加入足量水中 A. A B. B C. C D. D 21. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙 B. 等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应 C. 向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 D. 等质量的镁粉、铁粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应 22. 膨松剂使食品变得松软，常用的膨松剂由和中的一种或两种组成。为测得某膨松剂的成分组成，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），充分反应后，测得装置丙增重，装置丁增重。下列说法正确的是 【查阅资料】； A. 32.6 g膨松剂样品中含有15.8 g碳酸氢铵和16.8 g碳酸氢钠 B. 充分反应后，装置乙内剩余固体质量为10.6 g C. 装置丙增加的质量全部来自反应产生的和 D. 若去掉装置戊，会造成碳酸氢铵计算结果偏小 Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共6小题，共52分) 23. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）蓝铜矿也叫石青，是一种碱性铜碳酸盐矿物，主要成分是，其中铜元素的化合价为+2，则的值为___________。 （2）《幼学琼林》中有“扬汤止沸，不如去火抽薪”。“薪”指柴、草等燃料，用“抽薪”灭火的原理是___________。 （3）《本草纲目》中记载制造烧酒方法“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。从微观角度解释制造烧酒闻到酒香的原因是___________。 （4）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳(主要成分为)烧成的灰(主要成分为)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出煅烧贝壳的化学方程式___________。 （5）“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室___________(填操作名称)。 （6）酱菜是传承百年的非遗美食，腌制时，常用氯化钠进行调味，氯化钠是由___________构成的。 24. 非遗项目“打铁花”，蕴含着丰富的化学原理：核心是铁水被击成细小液滴后，在空中高温氧化燃烧，并伴随碳的产气反应在液滴内部形成气泡，气泡胀破，把大铁滴炸成更细的火花，共同造就了火花的发光与炸裂，形成“火树银花，万点星辰开”的古老浪漫。 （1）铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图见下图，___________。 （2）已知：生铁是铁与碳的合金 ①打铁花用生铁，生铁的熔点___________纯铁(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②生铁呈灰黑色。为了检验生铁中的物质成分，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸。若实验中观察到___________，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤。干燥，获得黑色碳粉。 （3）若保存不当，铁易生锈。某同学为探究铁生锈的条件，将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示环境下，观察铁钉锈蚀的情况。 ①要得出铁生锈需要氧气，应对比___________、___________(填“A、B、C”)。 ②为达到实验目的，中使用的蒸馏水需要先进行煮沸后迅速冷却，原因是___________。 （4）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。 ①高温下还原室中CO发生的化学反应方程式是___________。 ②从环保的角度，采用新工艺炼铁比传统炼铁的优点是___________。 25. 学习小组以“家用生态鱼缸”为主题展开研究。 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图1为实验室制取的部分装置。 （1）用装置制取时，试管口向下倾斜的原因是___________。 （2）写出实验室用装置制取的化学方程式___________。 （3）装置已集满，可从___________(填“m”或“n”)端通入水将中排进生态鱼缸。 （4）小组同学设计如图2增氧装置。生活中不采用实验室制氧方法来为鱼缸增氧的原因是___________。 （5）鱼缸中氧气细化器的作用___________。 （6）催化剂是化学变化中的“神奇向导”。有趣的是，并非只有二氧化锰能催化过氧化氢分解，氧化铜、氧化铁等也可以，说明某些化学反应的催化剂并非唯一；催化剂还具有选择性，一种催化剂往往只加速特定反应；理论上它可以反复使用，但实际中可能因杂质“中毒”失活。 Ⅰ．化学小组的同学针对“制取氧气的实验原理”进行了实验探究。 为证明氧化铁、氧化铜能催化过氧化氢分解，小组同学设计了如图3所示的实验。 ①如果实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应观察到的实验现象是___________。 ②小明认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要的证据有___________。 Ⅱ．催化剂对分解的影响。小组同学设计的实验装置如图4所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100 s)的变化曲线如图5。 ③根据图5提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL3%的溶液制氧气时，的最佳用量为___________(填“0.04 g”“0.08 g”“0.12 g”之一)。 ④催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量___________(填“有关”或“无关”)。 ⑤金属铂也可以催化制氧气。小组同学设计如图6所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________(写一条)。 ⑥下列说法中，不正确的是___________。 A．一个反应只有一种催化剂 B．催化剂中毒后会失去活性 C．没有催化剂化学反应不能发生 D．催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 26. 某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。 实验一：自制酸碱指示剂： 步骤一：取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色。分别装好待用。 步骤二：取四支试管分别用溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如表。 溶液 稀盐酸 紫包菜汁液 绿色 红色 白菜汁液 无色 淡黄色 （1）记录如下：你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是___________。 实验二：探究碱和盐的性质 （2）①第一组学生进行、溶液的反应，该反应的化学方程式为___________。 ②第二组学生进行、溶液的反应，反应的化学方程式为___________。 实验三：废液再探究：结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。 【提出问题】滤液中含有什么溶质？ 【做出猜想】 （3）滤液中一定含有___________，还可能含有、、、中的一种或几种。 【实验探究】 取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色。 继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，另取少量滤液于试管中，滴加溶液，观察到白色沉淀。 【实验结论】 （4）该无色滤液的组成为___________。 27. 海水中含有和等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示： （1）在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有___________(填序号)。 （2）写出装置④内发生反应的化学方程式___________。 （3）溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，溶液中溶质质量分数会逐渐___________。 （4）化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中的含量(杂质为)。称取该样品将其置于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液40 g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(写化学式)。 ②试通过计算，求此氯化镁样品中的质量分数___________。(请写出计算过程) （5）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点___________。 28. 助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。 （1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为___________。 （2）与直接热解生成相比，“再生”反应 的优点是___________。 Ⅱ．的制取 （3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为___________。 （4）硼氢化钠水解制氢，原理为 。不同钛(Ti)的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是___________。 Ⅲ．综合利用 下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 （5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年青岛市初中学业水平考试模拟 1.本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 第Ⅰ卷(共28分) 一、选择题(本题共16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 2026年央视春节联欢晚会融合前沿科技、非遗文化与绿色理念，打造了一场兼具艺术美感与时代温度的文化盛宴。其中AI赋能的非遗展示环节呈现了多项传统技艺，涉及化学变化的是 A. 四川宜宾竹编编织马年平安挂饰 B. 黑龙江哈尔滨满绣绣制马年主题团扇 C. 浙江义乌高温烧制生肖马主题青瓷摆件 D. 安徽合肥肥东纸雕刻制春晚分会场地标图样 【答案】C 【解析】 【详解】A、竹编仅改变竹子的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B、满绣仅改变丝线的位置和形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C、高温烧制青瓷时，黏土等原料在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的硅酸盐类物质，属于化学变化，正确。 D、纸雕仅改变纸张的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 故选C。 2. 2026年马年元宵灯会上，广东各地展出了大量非遗花灯。下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是 A. 宣纸 B. 铁丝 C. 棉线 D. 竹条 【答案】B 【解析】 【详解】A、宣纸主要成分为植物纤维，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故A错误。 B、铁丝属于铁的金属制品，属于金属材料，故B正确。 C、棉线主要成分为天然纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故C错误。 D、竹条为天然植物材料，属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，故D错误。 3. 下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 【答案】A 【解析】 【分析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【详解】A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 4. 为防治大气污染，下列做法不可行的是 A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强扬尘管控，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、直接排放工业废气，会污染空气，符合题意； D、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意。 故选C。 5. 规范操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 移走蒸发皿 B. 仪器连接 C. 二氧化碳的验满 D. 过滤操作 【答案】D 【解析】 【详解】A.加热后的蒸发皿温度极高，用手直接拿取会造成烫伤，需用坩埚钳夹取，操作错误。 B.连接试管与橡胶塞时，不可将试管放在桌面上按压塞子，易导致试管炸裂，应手持试管离开桌面，将橡胶塞慢慢旋进试管口，操作错误。 C.二氧化碳验满时，需将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭证明已集满，将木条伸入瓶内无法验证是否集满，操作错误。 D.过滤操作符合“一贴二低三靠”的规范：玻璃棒引流、漏斗下端紧贴烧杯内壁、盛待滤液的烧杯紧靠玻璃棒，操作正确。 端午节是我国首个入选世界非遗的传统节日，吃粽子是端午节最典型的全民食俗。 6. 粽子的馅料包括糯米、瘦肉、蛋黄、蜜枣等，其中糯米富含最多的营养物质是 A. 维生素 B. 蛋白质 C. 糖类 D. 油脂 【答案】C 【解析】 【详解】糯米的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，C正确。 7. 端午节有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素()有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C. 一个黄酮素分子中含有27个原子核 D. 黄酮素分子中氧元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，错误。 B、黄酮素是宏观物质，不能直接表述为“由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成”，错误。 C、1个原子含有1个原子核，1个黄酮素分子中总原子数为，因此共含27个原子核，正确。 D、黄酮素中三种元素的质量比为 ，碳元素质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，错误。 8. 我国的稀土储量居世界第一位。镱(yì)是稀土元素的一种，可用于制造激光器，它在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是 A. 镱属于金属元素 B. 镱的元素符号为Yb C. 镱原子的质子数为173.0 D. 镱元素的原子序数为70 【答案】C 【解析】 【详解】A、镱字带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、根据元素周期表的信息可知，右上角的字母表示元素符号，则镱的元素符号为Yb，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则镱的相对原子质量为173.0，故选项说法不正确。 D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则镱的原子序数为70，故选项说法正确。 故选C。 阅读下列资料。 透明的金刚石、灰黑色的石墨和足球状、空心球体结构的(富勒烯)都是由碳元素组成的单质；碳原子核外电子数为6，其结构示意图如图所示。 金刚石可用来切割大理石、加工坚硬的金属。石墨很软，有滑腻感。常温下为固体，能与等金属反应生成超导材料，如图所示的独特结构使之有可能在催化、医学等领域具有广泛应用。 9. 下列关于的说法中不正确的是 A. 分子具有空心球体结构 B. 是一种新型化合物 C. 每个分子由60个碳原子构成 D. 有可能在催化领域具有广泛应用 10. 金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们在物理性质上差异显著，其原因是构成的原子 A. 种类不同 B. 排列方式不同 C. 质量不同 D. 大小不同 【答案】9. B 10. B 【解析】 【9题详解】 A、正确。 B、仅由碳元素组成，属于碳单质，不是化合物，错误。 C、分子构成的物质，化学式右下角数字可表示构成该分子的原子数目，所以每个C60分子由60个碳原子构成。正确； D、正确。 【10题详解】 金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，构成二者的碳原子种类、质量、大小均相同，二者物理性质差异显著的根本原因是碳原子的排列方式不同（金刚石为空间网状结构，石墨为层状结构），因此选B。 11. 下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解痒痛可涂抹的是 A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 【答案】D 【解析】 【详解】蚂蚁叮咬分泌的蚁酸呈酸性，需用碱性物质中和以缓解痒痛； A、白醋pH为2~3，小于7，显酸性，不符合题意； B、酱油pH为4~5，小于7，显酸性，不符合题意； C、牛奶pH为6~7，7，显酸性或中性，不符合题意； D、肥皂水pH为10，大于7，显碱性，符合题意。 故选：D。 12. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 小苏打能和胃酸发生反应——用来治疗胃酸过多 B. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源 C. 盐酸能与金属氧化物反应——除铁锈 D. 生石灰能吸收空气中的水蒸气——做干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、小苏打的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3​），胃酸的主要成分是盐酸（HCl）。碳酸氢钠能与盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，通过这个反应可以消耗胃酸中的盐酸，从而治疗胃酸过多，该用途与性质对应正确，不符合题意。 B、氮气化学性质稳定，通常用作保护气，比如食品包装中充氮气防止食品变质等。而用于制造电光源的气体一般是稀有气体，稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，从而可用于制造霓虹灯等电光源。所以氮气化学性质稳定与用于制造电光源之间没有对应关系，该说法错误，符合题意。 C、铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2​O3​），属于金属氧化物。盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，通过这个反应可以将铁锈溶解，达到除去铁锈的目的，该用途与性质对应正确，不符合题意。 D、生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，利用这个性质，生石灰可以吸收空气中的水蒸气，从而起到干燥的作用，该用途与性质对应正确，不符合题意。 故选B。 13. “归纳、推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下说法正确的是 A. 活泼金属与稀硫酸反应产生气体，所以与稀硫酸反应产生气体的物质都是活泼金属 B. 置换反应生成物分别为单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 质子数决定元素种类，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 D. 合金中可能含有非金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，但碳酸盐、碳酸氢盐等物质和稀硫酸反应也会产生二氧化碳气体，因此与稀硫酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，A错误； B、置换反应的定义是“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”，反应物也需满足对应要求。例如反应，生成物有单质和化合物，但反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，微粒包含分子、原子、离子等，例如氖原子（质子数10）和水分子（质子数为）质子数相同，但不属于同种元素，C错误； D、合金是金属与其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的物质，例如生铁、钢中都含有非金属碳，因此合金中可能含有非金属，D正确； 故选D。 14. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 氯化钠的溶解度受温度变化影响不大 B. 点表示时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等 C. 时，将氯化钠放入水中，充分溶解后得到溶液 D. 时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线图分析可知氯化钠的溶解度随温度升高而增大，但幅度较小，所以氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，故选项说法正确； B、b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，故选项说法正确； C、t1℃时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18gNaCl，所以t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，NaCl不能完全溶解，溶液的质量=50g+18g=68g，故选项说法错误； D、根据溶解度曲线图分析可知当温度高于t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则t3℃时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。 故选C。 15. 下表所示是验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行金属化合物溶液与金属之间的反应。下列说法正确的是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ 溶液 — Cu Cu Ag 溶液 Zn Ag — Zn 溶液 Cu — Cu — A. 方案①中将Zn加入溶液，观察到银白色固体析出 B. 方案②中将Cu加入溶液，不能验证Zn、Cu的金属活动性 C. 方案③中将Cu加入溶液，溶液质量变大 D. 方案④中将Ag加入溶液，无明显现象 【答案】D 【解析】 【详解】A、和反应析出的是红色固体，不是银白色固体，错误。 B、加入溶液无明显现象，说明活动性弱于，可以验证二者金属活动性，错误。 C、铜与硝酸银发生反应，其化学方程式为，每64份质量的参与反应会析出216份质量的，溶液质量减小，错误。 D、银的活动性弱于，不能置换中的，因此无明显现象，正确。 16. 某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，实验时先滴入酚酞溶液，再滴入浓盐酸，测出左侧试管内溶液的pH曲线如图2，下列说法正确的是 A. 实验中浓盐酸可换成浓硫酸 B. 时，a点溶液中有大量的 C. 时，b点溶液的颜色为红色 D. 向c点溶液中加入氧化镁，固体会减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、 浓硫酸没有挥发性，无法进入左侧试管与NaOH发生反应，不能替换浓盐酸错误。 B、时a点溶液pH>7，呈碱性，过量，不存在大量，错误。 C、 时b点溶液pH=7，呈中性，酚酞在中性溶液中显无色，错误。 D、c点溶液pH<7，呈酸性，有过量的HCl，HCl可与氧化镁反应生成可溶的氯化镁和水，固体会减少，正确。 故选D。 二、选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求) 17. 下列化学用语解释正确的是 A. ：3个氢分子 B. C：碳元素 C. ：2个氯离子 D. ：过氧化氢由氢分子和氧分子构成 【答案】BC 【解析】 【详解】A.元素符号前的数字表示原子个数，表示3个氢原子；氢分子符号为，3个氢分子应为，A错误。 B.元素符号可宏观表示对应元素，是碳的元素符号，可表示碳元素，B正确。 C.离子符号前的数字表示离子个数，是氯离子的符号，因此表示2个氯离子，C正确。 D.是纯净物，由过氧化氢分子直接构成，不含独立的氢分子、氧分子，D错误。 18. 如表中知识的归纳，完全正确的是 A．变化 B．组成 ①有沉淀出现的变化不一定是化学变化 ②酸和碱的反应一定是中和反应 ①同种元素组成的物质一定不是化合物 ②高锰酸钾中含有氧元素，所以它属于氧化物 C．结构 D．性质 ①原子都是由质子、中子、电子构成的 ②原子中质子数一定等于中子数 ①打开浓盐酸的试剂瓶，出现白雾，说明浓盐酸具有吸水性 ②氧气能支持燃烧，可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.① 例如饱和澄清石灰水升温析出氢氧化钙沉淀，无新物质生成，属于物理变化，因此有沉淀的变化不一定是化学变化，正确；② 中和反应的定义就是酸与碱反应生成盐和水的反应，因此酸和碱的反应一定是中和反应，正确。 B.① 化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此同种元素组成的物质一定不是化合物，正确；② 氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，错误。 C.① 普通氢原子仅由质子和电子构成，不含中子，错误；② 原子中质子数等于核外电子数，不一定等于中子数（如钠原子质子数为11，中子数为12），错误。 D.① 打开浓盐酸出现白雾是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢结合空气中水蒸气形成盐酸小液滴，错误；② 氧气仅有助燃性，无可燃性，不能作燃料，错误。 19. 某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图(图中“”表示一种物质可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是 A. 通过反应①可以得到黄色溶液 B. 能实现转化②的反应一定是置换反应 C. 能实现转化③的金属，一定能和稀硫酸反应 D. 能实现转化④的反应中固体质量一定减小 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应①是铁和稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色，不是黄色，A错误。 B.转化②是氧化铁转化为铁单质，工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁，该反应反应物没有单质，不属于置换反应，因此不是一定为置换反应，B错误。 C.转化③是氯化亚铁转化为铁单质，需要活动性比铁强的金属才能置换出氯化亚铁中的铁；根据金属活动性顺序，活动性比铁强的金属都排在氢前，都可以和稀硫酸反应，C正确。 D.转化④是铁转化为氯化亚铁，例如反应 ，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后固体质量增加，因此固体质量不是一定减小，D错误。 20. 如表实验操作能达到目的的是 选项 目的 物质 操作 A 鉴别 羊毛和棉线 点燃，闻气味、观察灰烬 B 除杂 溶液中混有少量 加适量的溶液，过滤 C 分离 和 通过灼热的铜网 D 制备 少量熟石灰 将石灰石加入足量水中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，点燃后有烧焦羽毛气味；棉线主要成分为纤维素，点燃后有烧纸气味，因此通过点燃、闻气味、观察灰烬可以鉴别。 B.加入氯化钡会和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，引入了新杂质氯化钠，不能达到除杂目的。 C.灼热的铜网会和氧气反应生成氧化铜，将氧气消耗，无法同时得到氮气和氧气，不能达到分离的目的。 D.石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙不溶于水也不与水反应，无法生成熟石灰（氢氧化钙），不能达到制备目的。 21. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量饱和澄清石灰水中加少量的氧化钙 B. 等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应 C. 向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸 D. 等质量的镁粉、铁粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，向一定量饱和澄清石灰水中加少量的CaO，CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，同时放出热量，溶剂减少、温度上升都会使溶质Ca(OH)2析出，反应结束后，温度逐渐恢复至初始温度，Ca(OH)2溶解度增大，溶质质量增大，但会小于初始时溶质质量，正确； B、等质量的CaCO3粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应，酸的浓度越大，反应速率越快，生成二氧化碳质量相等，错误； C、向一定量的Ba(OH)2溶液中加过量稀H2SO4，原Ba(OH)2溶液中有水，即初始时溶液中水的质量不为0，错误； D、相等质量的Mg粉和Fe粉分别与足量的等浓度稀硫酸反应，酸足量，则最终产生H2的质量由金属的质量决定，从发生的两个反应:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4= FeSO4+ H2↑中可以求出，Mg和H2的质量比是24∶2，Fe和H2的质量比是56∶2，因此质量相等的镁粉和铁粉，如果全部反应，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气更多，错误。 故选A。 22. 膨松剂使食品变得松软，常用的膨松剂由和中的一种或两种组成。为测得某膨松剂的成分组成，进行下图所示实验（装置气密性良好，各吸收装置中试剂均足量，夹持装置略），充分反应后，测得装置丙增重，装置丁增重。下列说法正确的是 【查阅资料】； A. 32.6 g膨松剂样品中含有15.8 g碳酸氢铵和16.8 g碳酸氢钠 B. 充分反应后，装置乙内剩余固体质量为10.6 g C. 装置丙增加的质量全部来自反应产生的和 D. 若去掉装置戊，会造成碳酸氢铵计算结果偏小 【答案】AB 【解析】 【详解】A、丁增重3.4 g，则生成的质量为3.4 g，根据，与的质量为79:17，则的质量为3.4g×=15.8 g；则32.6 g膨松剂样品中碳酸氢钠质量为32.6 g-15.8 g=16.8 g，故选项说法正确。 B、根据，碳酸氢钠与碳酸钠的质量比为(2×84):106=168:106，则充分反应后，装置乙内剩余固体（碳酸钠）质量为16.8 g×=10.6 g，故选项说法正确。 C、15.8 g分解生成和的质量和为15.8 g-3.4 g=12.4 g；16.8 g分解生成和的质量和为16.8 g-10.6 g=6.2 g，两者生成和的总质量为12.4 g+6.2 g=18.6 g＜19.6 g，说明装置丙增加的质量并不是全部来自反应产生的和，故选项说法不正确。 D、若去掉装置戊，外界气体进入会使计算结果偏大，而不是偏小，故选项说法不正确。 Ⅱ卷(共52分) 三、非选择题(本题共6小题，共52分) 23. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）蓝铜矿也叫石青，是一种碱性铜碳酸盐矿物，主要成分是，其中铜元素的化合价为+2，则的值为___________。 （2）《幼学琼林》中有“扬汤止沸，不如去火抽薪”。“薪”指柴、草等燃料，用“抽薪”灭火的原理是___________。 （3）《本草纲目》中记载制造烧酒方法“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”。从微观角度解释制造烧酒闻到酒香的原因是___________。 （4）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳(主要成分为)烧成的灰(主要成分为)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请写出煅烧贝壳的化学方程式___________。 （5）“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室___________(填操作名称)。 （6）酱菜是传承百年的非遗美食，腌制时，常用氯化钠进行调味，氯化钠是由___________构成的。 【答案】（1） 2 （2） 清除（或移走）可燃物 （3） 分子在不断地运动 （4） （5） 过滤 （6） 钠离子和氯离子（或和） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0： ，解得。 【小问2详解】 燃烧需要可燃物作为反应物，“抽薪”即移除作为燃料的可燃物，破坏燃烧条件实现灭火。 【小问3详解】 酒精分子不断做无规则运动，扩散到空气中被人感知到气味。 【小问4详解】 贝壳主要成分为碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 过滤是利用孔径差异分离不溶性固体和液体的操作，与淘洗铁砂的原理一致。 【小问6详解】 氯化钠属于离子化合物，由带正电的钠离子和带负电的氯离子构成。 24. 非遗项目“打铁花”，蕴含着丰富的化学原理：核心是铁水被击成细小液滴后，在空中高温氧化燃烧，并伴随碳的产气反应在液滴内部形成气泡，气泡胀破，把大铁滴炸成更细的火花，共同造就了火花的发光与炸裂，形成“火树银花，万点星辰开”的古老浪漫。 （1）铁在元素周期表中的信息以及铁的原子结构示意图见下图，___________。 （2）已知：生铁是铁与碳的合金 ①打铁花用生铁，生铁的熔点___________纯铁(填“大于”“等于”或“小于”)。 ②生铁呈灰黑色。为了检验生铁中的物质成分，取一定量的生铁于烧杯中加入足量的稀硫酸。若实验中观察到___________，证明生铁中含有铁粉。反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤。干燥，获得黑色碳粉。 （3）若保存不当，铁易生锈。某同学为探究铁生锈的条件，将3枚洁净的铁钉同时置于下图所示环境下，观察铁钉锈蚀的情况。 ①要得出铁生锈需要氧气，应对比___________、___________(填“A、B、C”)。 ②为达到实验目的，中使用的蒸馏水需要先进行煮沸后迅速冷却，原因是___________。 （4）钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。 ①高温下还原室中CO发生的化学反应方程式是___________。 ②从环保的角度，采用新工艺炼铁比传统炼铁的优点是___________。 【答案】（1）2 （2） ①. 小于 ②. 有气泡产生，溶液变为浅绿色 （3） ①. A ②. B ③. 可除去水中溶解的氧气 （4） ①. ②. 环保 【解析】 【小问1详解】 原子中质子数等于核外电子总数，因此，解得。 【小问2详解】 ①合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，生铁是铁碳合金，故熔点小于纯铁； ②铁和稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁，因此观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色。 【小问3详解】 ①探究生锈需要氧气，需控制水为不变量，仅氧气为变量：A中铁钉同时接触水和氧气，B中铁钉只接触水无氧气，因此对比A、B； ②煮沸可除去水中溶解的氧气，迅速冷却可避免氧气再次溶于水，排除干扰。 【小问4详解】 ①高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②传统碳冶金会产生大量二氧化碳加剧温室效应，新工艺中氢气还原产物为水，可减少碳排放。 25. 学习小组以“家用生态鱼缸”为主题展开研究。 生态鱼缸中水草产生的氧气比较少。学习小组尝试利用实验室制氧方法为生态鱼缸增氧，图1为实验室制取的部分装置。 （1）用装置制取时，试管口向下倾斜的原因是___________。 （2）写出实验室用装置制取的化学方程式___________。 （3）装置已集满，可从___________(填“m”或“n”)端通入水将中排进生态鱼缸。 （4）小组同学设计如图2增氧装置。生活中不采用实验室制氧方法来为鱼缸增氧的原因是___________。 （5）鱼缸中氧气细化器的作用___________。 （6）催化剂是化学变化中的“神奇向导”。有趣的是，并非只有二氧化锰能催化过氧化氢分解，氧化铜、氧化铁等也可以，说明某些化学反应的催化剂并非唯一；催化剂还具有选择性，一种催化剂往往只加速特定反应；理论上它可以反复使用，但实际中可能因杂质“中毒”失活。 Ⅰ．化学小组的同学针对“制取氧气的实验原理”进行了实验探究。 为证明氧化铁、氧化铜能催化过氧化氢分解，小组同学设计了如图3所示的实验。 ①如果实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应观察到的实验现象是___________。 ②小明认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要的证据有___________。 Ⅱ．催化剂对分解的影响。小组同学设计的实验装置如图4所示，用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间(前100 s)的变化曲线如图5。 ③根据图5提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL3%的溶液制氧气时，的最佳用量为___________(填“0.04 g”“0.08 g”“0.12 g”之一)。 ④催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量___________(填“有关”或“无关”)。 ⑤金属铂也可以催化制氧气。小组同学设计如图6所示装置制取氧气，实验过程中，若观察到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是___________(写一条)。 ⑥下列说法中，不正确的是___________。 A．一个反应只有一种催化剂 B．催化剂中毒后会失去活性 C．没有催化剂化学反应不能发生 D．催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 【答案】（1）防止冷凝水倒流，炸裂热的试管 （2） （3）m （4）操作复杂、成本较高（或不能持续稳定供氧，合理即可） （5）增大氧气与水的接触面积，使氧气更充分溶解在水中，提高增氧效率 （6） ①. 甲、乙试管中迅速产生大量气泡，丙试管中产生气泡的速率很慢 ②. 证明反应后氧化铁和氧化铜的质量、化学性质都不发生改变 ③. 0.08 g ④. 无关 ⑤. 向上抽动铂丝，使铂丝脱离过氧化氢液面（或打开弹簧夹排出部分气体，合理即可） ⑥. AC 【解析】 【小问1详解】 固体加热时，药品中的水分或反应生成的水冷凝后，若倒流回热试管底部会使试管骤冷炸裂，因此试管口略向下倾斜。 【小问2详解】 装置B是固液不加热型发生装置，对应实验室过氧化氢分解制氧气的反应。 【小问3详解】 氧气密度远小于水，要将瓶中氧气排出，水应从长管m通入瓶底，将氧气从短管n压出。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 Ⅰ.① 催化作用的特征是加快反应速率，对比不加催化剂的丙，加了氧化铁、氧化铜的甲、乙反应速率明显更快，证明二者能加快过氧化氢分解。 ② 催化剂的定义是：改变反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不变，已经证明了能改变速率，还需要验证质量和化学性质不变。 Ⅱ.③由图可知，0.04g反应速率过慢；0.08g已经能达到合适的反应速率，且比0.12g节约药品，因此是最佳用量。 ④催化剂只改变反应速率，不改变生成物的总质量，氧气产量由过氧化氢的量决定，因此与二氧化锰用量无关。 ⑤ 略。 ⑥ A. 题干说明过氧化氢分解有多种催化剂，错误； B. 题干说明催化剂中毒会失活，正确； C. 没有催化剂反应只是速率很慢，仍然可以发生，错误； D. 催化剂可以改变反应速率，因此能改变反应所需的条件，正确。 故选AC。 26. 某班化学实验课进行酸碱盐的性质实验。 实验一：自制酸碱指示剂： 步骤一：取少量紫包菜和白菜叶剪碎后分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液浸泡；用纱布将浸泡出的汁液滤出，观察到紫包菜汁液为紫色，白菜汁液为无色。分别装好待用。 步骤二：取四支试管分别用溶液和稀盐酸进行实验，观察到现象如表。 溶液 稀盐酸 紫包菜汁液 绿色 红色 白菜汁液 无色 淡黄色 （1）记录如下：你认为两种汁液中，更适合做酸碱指示剂的是___________。 实验二：探究碱和盐的性质 （2）①第一组学生进行、溶液的反应，该反应的化学方程式为___________。 ②第二组学生进行、溶液的反应，反应的化学方程式为___________。 实验三：废液再探究：结束后，两组同学将全部的废液集中倒进一个废液缸中。兴趣小组同学对废液进行过滤，得到无色滤液。 【提出问题】滤液中含有什么溶质？ 【做出猜想】 （3）滤液中一定含有___________，还可能含有、、、中的一种或几种。 【实验探究】 取少量滤液加入试管中，滴加紫包菜汁液，溶液显绿色。 继续加入足量的稀硫酸，溶液变成红色，无气泡和沉淀产生，另取少量滤液于试管中，滴加溶液，观察到白色沉淀。 【实验结论】 （4）该无色滤液的组成为___________。 【答案】（1） 紫包菜汁液 （2） ①. ②. （3） （4） 、、 【解析】 【小问1详解】 酸碱指示剂需要在酸性、碱性溶液中呈现明显不同的变色现象，紫包菜汁液遇碱变绿、遇酸变红，变色差异显著；白菜汁液在酸碱中颜色变化不明显，因此紫包菜汁液更适合； 【小问2详解】 两个反应均为复分解反应，反应物相互交换成分生成沉淀，配平后标注沉淀符号即可。故答案为：，； 【小问3详解】 和反应生成，不与滤液中其他可能存在的物质反应，因此一定存在； 【小问4详解】 滴加紫包菜汁液显绿色，说明滤液呈碱性，含或；加足量稀硫酸无气泡，说明不含，碱性物质为，无沉淀说明不含；加产生白色沉淀，说明含；结合一定存在的，所以溶液中一定存在、、。 27. 海水中含有和等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示： （1）在①～⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有___________(填序号)。 （2）写出装置④内发生反应的化学方程式___________。 （3）溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，溶液中溶质质量分数会逐渐___________。 （4）化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中的含量(杂质为)。称取该样品将其置于干净的烧杯中，加入蒸馏水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液40 g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为___________(写化学式)。 ②试通过计算，求此氯化镁样品中的质量分数___________。(请写出计算过程) （5）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点___________。 【答案】（1）①⑤ （2） （3）增大 （4） ①. NaCl、MgCl2 ②. 解：完全反应时，消耗NaOH溶质质量为： 设10g样品中MgCl2的质量为  样品中MgCl2​的质量分数： 答：该氯化镁样品中氯化镁的质量分数为。 （5）海水晒盐（或海水淡化制取淡水、提取食盐等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；②氧化钙和水生成氢氧化钙，属于化合反应；③氢氧化钙和氯化镁、④氢氧化镁和盐酸都属于复分解反应；⑤电解熔融氯化镁生成镁和氯气，属于分解反应，因此分解反应为①⑤。 【小问2详解】 装置④是氢氧化镁和盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水。 【小问3详解】 加热浓缩过程中，溶剂不断蒸发，溶质氯化镁质量不变，因此溶质质量分数逐渐增大。 【小问4详解】 ①A点滴入的NaOH不足，氯化镁未完全反应，NaOH完全消耗，溶液中含原样品的杂质NaCl、反应生成的NaCl、未反应完的MgCl2​。 ②略。 【小问5详解】 见答案。 28. 助力“碳中和”，捕集、高效制氢与综合利用是重要课题。 Ⅰ．的捕集。制备捕集及再生的过程如下。 （1）转化①产生一种有毒气体，其化学式为___________。 （2）与直接热解生成相比，“再生”反应 的优点是___________。 Ⅱ．的制取 （3）光催化水制氢，原理如图1所示。整个过程中产生和的体积比为___________。 （4）硼氢化钠水解制氢，原理为 。不同钛(Ti)的氧化物催化水解产生的速率如图2所示。催化效率最好的是___________。 Ⅲ．综合利用 下列流程可实现、的贮存、释放和利用。 （5）“催化加氢”发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2） 反应温度更低，节约能源（合理即可） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，1个CaC2O4分解生成1个CaCO3后，剩余1个C原子和1个O原子，构成有毒的一氧化碳，化学式为CO。 【小问2详解】 直接热解需要800~1000℃的高温，该再生反应仅需600℃，能耗更低，同时还可得到可作为燃料的。 【小问3详解】 整个过程总反应为水分解生成氢气和氧气，对应反应 ，同温同压下生成和的体积比为2:1。 【小问4详解】 由图2可知，相同条件下作催化剂时，氢气产生速率最快，催化效率最高。 【小问5详解】 根据流程图，反应物为CO2和H2，生成物为CH4O。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知生成物还应有H2O，配平后化学方程式为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $