2026年中考化学三轮复习易错题整理4

**基本信息** 聚焦化学图像问题，通过13道易错题系统提炼图像分析方法，构建反应原理与图像表征的逻辑链条，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |溶液性质图像|3题（如第1题pH变化、第7题浓度影响）|关注横纵坐标含义，分析起点/拐点/终点|以溶液酸碱性、溶解度等性质为基础，推导图像变化趋势| |反应过程图像|6题（如第2题酸碱盐反应、第9题沉淀变化）|判断反应先后顺序，结合方程式分析溶质/沉淀质量变化|基于化学反应原理，建立“反应物-产物-图像”对应关系| |金属/催化剂图像|4题（如第11题催化剂影响、第13题金属与酸反应）|对比物质性质差异，分析速率与产物量关系|通过化学计量关系，解释图像斜率与最终量的差异|

兴化市明升双语学校校本练习 易错题整理----数字化实验 兴化市明升双语学校初三化学易错题整理24 数字化实验 ( )1.运用数字化实验技术探究金属与酸的反应。化学兴趣小组向250mL的烧瓶内注入25mL、溶质质量分数10%的稀硫酸，分别取大小相同的镁、铝、锌、铁金属片，略加打磨后投入烧瓶中，连接压强传感器（见图1），得到如图2所示的气体压强变化曲线（已知等温条件下，产生氢气的体积与装置内气压成正比）。回答下列问题： (1)下列说法正确的是__B C__(填序号)。 A.如延长时间，可得到d的图像是一条射线 B.从0-100s图像可推测b对应的金属打磨不彻底 C.由图像可知d对应的金属反应速率适中，可用于 实验室制氢气 (2)由图2中0-200s图像可推测曲线c对应的金属是__镁__，200s后c的曲线发生异常，你推测可能原因是__因反应剧烈，迅速产生大量气体并放出大量的热，使瓶内压强 过大，造成瓶塞脱离或导管连接处脱落或烧瓶炸裂，引起压强骤降 _。 2.某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。 【查阅资料】①饱和氯化镁溶液的pH约为4；②氢氧化镁加热到350℃失去水 生成氧化镁。 将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸迅速压入锥形瓶中， 迅速又将注射器抽回到原来的刻度。通过数字传感器测定实验中密闭容器(气 密性良好)内压强与时间的关系如图所示。用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。 (1)开始时压强增大后又减小的原因是__将注射器中某浓度的盐酸迅速压入锥形 瓶中，迅速又将注射器抽回到原来的刻度 。 (2)d点压强逐渐减小的原因是 镁与盐酸反应放热，反应结束后温度降低 。 (3)测得反应后溶液的pH为X，同学据此推测溶液中含有HCl。X值可能是 下列选项中的 A (填对应选项的字母)。 A.3 B.5 C.6 若向反应后的溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，观察到的现象是 开始无白色沉淀，滴加一定量后开始产生白色沉淀 。 3.如图所示，检查装置气密性后，称取0.50g “牙膏处理过的蛋壳(用含氟牙膏液浸泡、 洗涤、晾干）”于锥形瓶中，用注射器抽 取20mL3.5%的盐酸，连接好装置，打开 开关，将盐酸快速压入锥形瓶，关闭开关， 测得压强随时间的变化如图所示。用“未用牙膏处理的蛋壳”重复上述实验。 图中x～y段压强增大的主要原因是 将盐酸快速压入锥形瓶，使锥形瓶中气体压缩，压强增大 。 【注意】该段压强增大并不是盐酸与碳酸钙反应所致。 4.学习了CO2的性质后，化学兴趣小组的同学对“CO2溶于水的性质”产生了兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】在实验室条件下，1体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？ 【进行实验】 (1)实验①：取两瓶盛满CO2的软塑料瓶，分别加入1/3体积的水，立即盖紧瓶盖。将其中一瓶静置，一瓶充分振荡。观察到，静置的一瓶几乎没有发生形变，而振荡后的塑料瓶　变瘪了　。 得出结论：振荡，可以加快CO2在水中的溶解。 (2)实验②：取2支医用注射器分别抽取 10mL空气和10mL新制的蒸馏水，用胶管连接(如图1所示)， 交替推动2支注射器的活塞，反复多次。 (3)实验③：另取2支医用注射器分别抽取 10mL新制的CO2气体 和10mL新制的蒸 馏水，用胶管连接(如图1所示），交替 推动2支注射器的活塞，反复多次至体积 不再减少为止。实验②③使用的蒸馏水是新制的，目的是　防止空气中的二氧化碳溶解在水中，影响实验准确度 ，反复交替推动注射器活塞的作用是　使水和CO2充分接触，快速充分溶解 。 (4)记录数据： 实验编号 抽取气体及体积 抽取蒸馏水的体积 充分混合后，气、液总体积 ② 10mL空气 10mL 20mL ③ 10mL现制的二氧化碳 10mL 13mL 【得出结论】由上表所列数据可知，在实验室条件下，空气难溶于水，CO2的溶解性为1体积水最多能溶解　0.7　体积的二氧化碳。实验②的作用是　对比实验　。 【反思质疑】为了能更加直接的观察到二氧化碳能溶于水，老师用数字化实验测量了反应前后容器内压强的变化。实验装置如图2所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体并验满，连接压强传感器和一只装有20mL新制蒸馏水的注射器，刚开始时测量到容器内压强为106.07KPa，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，最终烧瓶内压强为106.51Kpa，压强变化曲线如图3所示。 (5)①BC段压强上升的原因是 将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，造成烧瓶内的压强迅速增大。 ②CD段压强缓慢减小，进行了　振荡烧瓶　操作后，看到DE段压强明显减小。 ③最终F点压强大于B点，由此你的解释是　1体积水只能溶解0.7体积的二氧化碳，加入水的体积大于溶解的CO2体积，所以压强增大　。 5.如图三个实验均可验证无现象的化学反应发生了。 【实验一】当观察到　溶液由红色变为无色　现象时，证明化学反应发生。反应的化学方程式是　 __ Ca(OH)2 + 2HCl ═ CaCl2 + 2H2O 　。 【实验二】加入X可验证稀硫酸与NaOH能发生反应，符合此条件的X是　A 　。 A.FeCl3 B.Cu(OH)2 C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2 【实验三】用气压传感器测得曲线1和2，要证明二氧化碳与NaOH一定发生了反应，左瓶中应加入 　20mL水 　；曲线1变化平缓的原因是　二氧化碳能够溶于水、和水反应的较少　。 【反思】上述实验的设计思想是通过证明　反应物已转化为其他物质　，来判断化学反应的发生。 6.利用“数字化实验”探究。 利用右图图1装置进行实验，a点时推入NaOH溶液， b点时推入稀盐酸。 ①ab段对应反应的化学方程式 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； ②bc段压强不变的原因是　盐酸与剩余的NaOH反应不 ( 图 1 图 2 )生成气体 ； ③证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验事实是　加入稀盐酸 后有气泡产生 。 学科网（北京）股份有限公司 $兴化市明升双语学校校本练习 易错题整理----图像问题 兴化市明升双语学校初三化学易错题整理21 图像问题 1.下列图像与所对应操作相符的是 （ C D ） A.向氢氧化钠溶液中加入水 B.20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体 C.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加CuSO4溶液至过量 D.等质量的镁和锌分别逐滴加入质量分数相等且过量的稀硫酸 分析：向氢氧化钠溶液中加水，溶液的pH会逐渐减小，但是不能等于7，更不能小于7，只能在大 于7的范围内逐渐减小，A错误；温度一定时，某物质的溶解度是一个定值，B图中如果纵坐标是 溶液的溶质质量分数，则是正确的，故B错误；硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化 铜沉淀，溶液中自由移动的离子数目越来越少，完全反应时，几乎没有自由移动的离子，故导电 性越来越弱，当硫酸铜过量时，溶液中自由移动的离子越来越多，导电性逐渐增强，C正确；等 质量、等质量分数的稀硫酸与不同金属反应时，生成氢气质量一定相等，但是反应结束时，等质 量的镁产生氢气比锌多，D正确。 2.现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图 所示曲线。其中说法正确的是 （ D ） A.a→b 段产生 Cu(OH)2的质量不断增大，故溶质质量增大 B.c→d 段溶液的pH不变 C.整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大 D.a 点、d 点对应溶液中所含溶质均为两种 分析：混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生的反应是： HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 消耗盐酸生成了氯化钠，且生成 氯化钠的质量大于消耗盐酸中的溶质质量，故a→b 段溶质质量增大，A错误；b→c段发生的 反应是：2NaOH + CuCl2 ＝ Cu(OH)2↓ + 2NaCl 反应消耗氯化铜的质量大于生成的氯化钠质量， 故溶质质量减小；c点反应恰好完全，继续加入的氢氧化钠溶液使溶液的pH增大，B错误；反 应过程中，氯化钠的质量在增大，但是反应停止后，氯化钠质量不再增大，C错误；a 点溶质 是氯化氢和氯化铜两种，d 点溶质是氯化钠和氢氧化钠两种，D正确。 3.只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的 稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的有 ① ② ③ (填序号）。 ①M中一定不含有碳酸钠 ②图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色 ③bc段表示沉淀部分消失，无气泡产生 ④c点后溶液中的溶质不少于两种 分析：碳酸钠与硫酸能发生反应，不能共存：Na2CO3 + H2SO4＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑，①正确；由于 加入盐酸后，沉淀质量在b→c的过程中减少了，说明除了生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，同时生 成了一种能溶于盐酸的沉淀，而这种沉淀不可能是碳酸钡，只能是一种不溶性的碱，假设是氢氧 化镁，则M可能是硫酸镁、氯化镁或硝酸镁等。氢氧化镁溶于盐酸时不产生气泡，故③正确； a表示两种物质与氢氧化钡的反应恰好完全，溶液没有碱性，滴加酚酞溶液不变色，而a→b沉淀 质量没有改变，则a→b的过程中应该是先加入了氢氧化钡溶液，后加入了稀盐酸，到b点时，盐 酸与氢氧化钡恰好完全反应，b点也没有碱性，但是a→b之间溶液都是碱性的，故滴加酚酞溶液 变红色，②正确；如果M是硫酸镁，发生的反应有：H2SO4 + Ba(OH)2 ＝ BaSO4 ↓+ 2H2O Ba(OH)2 + MgSO4 ＝ Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ 2HCl + Ba(OH)2 ＝ BaCl2 + 2H2O 2HCl + Mg(OH)2 ＝ MgCl2 + 2H2O c点后溶液中的溶质有：BaCl2 、MgCl2和HCl共三种。 如果M是硝酸镁，发生的反应有：H2SO4 + Ba(OH)2 ＝ BaSO4 ↓+ 2H2O Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 ＝ Mg(OH)2↓+ Ba(NO3)2 2HCl + Ba(OH)2 ＝ BaCl2 + 2H2O 2HCl + Mg(OH)2 ＝ MgCl2 + 2H2O c点后溶液中的溶质有：Ba(NO3)2 、BaCl2 、MgCl2和HCl共四种，即c点后溶液中的溶质不少于三种，④错误。 4.向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量 分析：CaO + 2HCl＝ CaCl2 + H2O 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O 56 73 111 73 74 111 根据上述关系可知，等质量的盐酸与氧化钙、氢氧化钙反应产生氯化钙 的质量相等，而氧化钙与盐酸完全反应生成氯化钙的质量比等质量的氢 氧化钙与盐酸完全反应生成氯化钙的质量大。所以图示正确。 5.向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量 分析：Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2↑ 65 73 136 24 73 95 根据上述关系可知，等质量的盐酸与锌反应生成氯化锌的质量大于与镁 反应生成的氯化镁的质量，等质量的镁与盐酸完全反应生成氯化镁的质量 大于锌与盐酸完全反应生成氯化锌的质量。所以图示正确。 6.某同学向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液 中，分别逐滴加入相同浓度的稀盐酸，测得消耗盐酸与生 成CO2的质量之间关系如图所示。（忽略CO2在水中的溶解） 左图中A点溶液中的溶质是_ NaHCO3 、NaCl _(写化学式）， 右图中从B点开始的变化关系与图2 完全重合，图3中B点 溶液中的溶质是__ NaHCO3 、NaCl __(写化学式）。 写出OB段发生反应的化学方程式_ Na2CO3 +_HCl__＝ NaHCO3 + NaCl _。 7.等质量不同浓度的盐酸分别与足量相同的锌片反应(如图所示) 正确。金属与酸反应的剧烈程度与酸溶液的浓度有关，所以相同时间内，10%的 稀盐酸与锌反应比5%的稀盐酸与锌反应生成的氢气多；又因为两种稀盐酸的 质量相等且锌足量，即稀盐酸完全反应，反应结束时，10%的稀盐酸反应生成 氢气的质量比5%的稀盐酸反应生成氢气的质量多。 8.向等质量的镁和锌中加入稀盐酸至过量(如图所示) 正确。 Mg + 2HCl ＝MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑ 24 73 95 65 73 136 根据质量关系可知，等质量的盐酸反应生成的ZnCl2比MgCl2多，而完全反应时， 等质量的镁反应生成的盐(MgCl2)比锌反应生成的盐(ZnCl2)的质量大。 9.如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。 回答下列问题： (1)图1所示，烧杯内的白色沉淀是__ BaSO4、BaCO3__（写化学式）。 (2)BC段发生反应的化学方程式为__ BaCO3 + 2HNO3 ═ Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑__。 (3)A点烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_ Na+、Cl﹣、SO42﹣__(写离子符号)。B点烧杯内的沉淀由__2__种物质组成。 (4)检验D点溶液中是否含有氯离子的方法__静置，取上层清液少许于一只洁净的试管中，向其中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成_。 分析：A﹣B过程中，沉淀质量增大，是因为稀硝酸和碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的物质是氯化钠和硫酸钠，存在离子为Na+、Cl﹣、SO42﹣ 10.向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀物质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示，下列有关说法中正确的是 A B A.b点时所加试剂一定是稀盐酸 B.加入试剂的总体积为V1时，溶液中不存在NaOH C.c点时溶液中的溶质只有钠盐 D.a点时溶液中一定不存在Cu2+ 【分析】A、氢氧化铜沉淀能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，沉淀的质量逐渐减少，则b点时所加试剂为稀盐酸，故选项说法正确。 B、加入试剂总体积为V1时，氢氧化钠完全反应，溶液中没有NaOH，故选项说法正确。 C、c点时溶液中的溶质为硫酸钠、氯化铜，滴加的盐酸完全反应，故选项说法错误。 D、加入试剂总体积为V1时，硫酸铜可能有剩余，则a点时溶液中可能含有Cu2+，故选项说法错误。 ( )11.现有A、B两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。将A、B分别放入试管中，并在两个酒精灯上同时加热制取氧气。当A、B均完全反应后，如图所示，得到的氧气的质量m与时间t的关系图象中，正确的是 C ( m ) A B C D 【分析】因为A、B是两种质量相等的固体，其中A为纯净的氯酸钾，B是氯酸钾和少量二氧化锰的混合物。所以A中氯酸钾的质量大于B中氯酸钾的质量，因而A产生的氧气比B多，B中有催化剂二氧化锰，可以使氯酸钾在较低的温度下迅速的放出氧气，而A却需要在较高的温度下才能缓慢的放出氧气，因而B先得到氧气，A后得到氧气。 【解答】解：A.分析图象可知A产生的氧气多，但却是从一开始就有氧气生成是不正确的，应加热一段时间后再有氧气生成，故A错误； B.分析图象可知AB反应产生的氧气一样多，故B错误； C.分析图象可知A产生的氧气多，并是在B产生氧气一段时间后生成，故C正确； D.分析图象可知A反应从一开始就有氧气产生，比B要先得到氧气，故D错误。 12.某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程的说法正确的是 C A.c代表氧气 B.t2时刻，氧气开始产生 C.t1时刻，高锰酸钾开始分解 D.起催化作用的物质的质量一直保持不变 【分析】某同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，由b的质量较少，则b是高锰酸钾，a是氯酸钾，进行分析解答。 【解答】解：A.氧气在高锰酸钾开始分解的时刻，即t1时刻，开始生成；c是在t2时刻才开始增加的，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，则c代表氯化钾，故选项说法错误。 B.高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，t1时刻，氧气开始产生，故选项说法错误。 C.由图示可知，b的质量较少，则b是高锰酸钾，t1时刻，高锰酸钾开始分解，故选项说法正确。 D.起催化作用的物质是二氧化锰，其质量随着高锰酸钾的分解逐渐增大，直至高锰酸钾完全反应后不变，故选项说法错误。 13.如图表示向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 分析：该图错误。因为横坐标是金属质量，质量相等的锌、铁与酸反应 生成H2质量：铁比锌多(相等质量的镁、铝、锌、铁与酸完全反应生成 H2质量的大小关系：铝＞镁＞铁＞锌) 说明：如果横坐标是反应时间，则该图正确。 学科网（北京）股份有限公司 $兴化市明升双语学校校本练习 易错题整理----化学与人体健康、社会发展 兴化市明升双语学校初三化学易错题整理22 化学与人体健康、社会发展 人体中含量最多的元素是：O、C、H、N；含量最多的金属元素是Ca；人体必需的元素有20多种，分为常量元素和微量元素。常量元素主要有O、C、H、N 、Ca等，微量元素有铁(Fe)、铜(Cu)、 锰(Mn)、锌(Zn)、钴(Co)、碘(I)、硒(Se)等。人体缺钙可能导致骨骼疏松(老年人)、畸形，易得佝偻病(儿童)；钙吸收过多，容易引起白内障、动脉硬化等。缺锌会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症。缺铁、钴易得贫血症。缺碘或碘过量均会导致甲状腺疾病。微量的硒可以防癌，过量的硒则是致癌的因素之一。 人体所需的六大营养物质(营养素）：糖类(碳水化合物)、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐。其 中，糖类(碳水化合物)、油脂、蛋白质、维生素为有机物，而水、无机盐为无机化合物；糖类、油 脂、蛋白质能为机体活动提供能量，而水、无机盐、维生素不能为机体活动提供能量。 淀粉的检验：用碘酒，变蓝色。不能用加碘食盐。 葡萄糖的检验：与新制的氢氧化铜的碱性悬浊液混合加热到沸腾，产生红色沉淀。 蛋白质的检验：灼烧，产生烧焦羽毛的气味。 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液会有蛋白质析出(蛋白质的盐析，物理变化)；蛋白质加热、遇到浓硝酸、可溶性重金属盐、甲醛等会凝固变性(化学变化)。 无机非金属材料：玻璃(包括普通玻璃、有色玻璃、钢化玻璃)、陶瓷、水泥 常见的塑料：聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃。合成纤维：锦纶、涤纶、腈纶(尼龙)等。 聚乙烯和聚氯乙烯的区分方法：分别取样并点燃，有刺激性气味产生的是聚氯乙烯，没有刺激性气 味的是聚乙烯。 复合材料：钢筋混凝土、玻璃钢、机动车的轮胎、碳纤维复合材料、石棉网。 普通玻璃、钢化玻璃(无机非金属材料)；有机玻璃(合成材料)；玻璃钢(复合材料)。 空气污染物：主要有二氧化硫(SO2）、氮氧化物(NOx）、一氧化碳(CO)和可吸入颗粒。 注意：CO2不属于空气污染物，但是CO2过多的排放会产生温室效应。 消毒剂：双氧水、酒精、高锰酸钾、氢氧化钙 有毒物质：①固体：亚硝酸钠；乙酸铅、硫酸铜、氯化钡、硝酸银等可溶性重金属盐。②液体：甲醇(工业酒精)、甲醛(水溶液叫福尔马林)。③气体：CO、SO2、氮的氧化物等。 1.小明同学的一位亲戚患了甲状腺疾病，因此他提出了以下几点建议，你认为最合理的是 （ B ） A.多吃加碘盐 B.去医院治疗 C.不能吃加碘盐 D.多用碘酒消毒 分析：甲状腺疾病可能缺碘，也可能是碘过量，最合理的是去医院找医生诊断后对症下药。 2.乙醇能使蛋白质丧失活性，起杀菌消毒作用。(正确。杀菌消毒就是使细菌中的蛋白质凝固变性，乙醇是一种消毒剂，因此可以使蛋白质凝固变性而丧失活性) 3.服用小苏打治疗胃酸过多：小苏打能与胃酸中的盐酸发生中和反应 (错误。小苏打是碳酸氢钠，是一种盐，与盐酸的反应只是复分解反应，不是中和反应) 4.用洗洁精清洗餐具上的油污：洗洁精能溶解油污 (错误。洗洁精清洗餐具上的油污是洗洁精能乳化油污，而不是溶解油污；汽油、酒精能溶解油污) 5.豆浆中加盐卤或石膏制成豆腐，因为豆浆中的蛋白质发生了变性 (错误。豆浆中加盐卤或石膏只是使蛋白质的溶解度减小，这是蛋白质的盐析，属于物理变化，而蛋白质的变性是化学变化) 6.纤维素在人体内能生成葡萄糖，为人体提供营养 (错误。纤维素在食草动物体内通过微生物的作用分解、消化，可以生成葡萄糖，而在人体内不能生成葡萄糖) 7.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 (错误。可溶性重金属盐有毒，能使蛋白质凝固变性，而不是盐析) 8.加工馒头、面包时加入碳酸氢钠作用：防止面粉发酵酸性过强，做抗酸剂；加热时做发酵剂。 注意：不可以加入氢氧化钙、氢氧化钠等，它们只能中和酸，不能做发酵剂。 9.化石燃料属于不可再生能源，太阳能、风能、氢能、核能属于可再生能源 (错误。核能不是可再生能源；核燃料是矿产资源，属于非可再生资源；所以核能属于非可再生能源。可再生能源为来自大自然的能源，例如太阳能、风力、潮汐能、地热能等) 10.消毒凝胶适用于手部消毒，以下物质可用于消毒凝胶中的杀菌剂的是 （ A ） A.酒精 B.浓硝酸 C.饱和硫酸铵溶液 D.乙酸铅溶液 【分析】浓硝酸有强腐蚀性；乙酸铅是一种重金属盐，是一种有毒物质；饱和硫酸铵溶液能使蛋白质的溶解度减小而析出(使蛋白质盐析)。酒精能使细菌中的蛋白质凝固变性而死亡，有消毒作用，是一种常用的消毒剂。 11.蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步从 有机高分子化合物 分解成可被小肠吸收的 小分子化合物 氨基酸 。 12.青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_维生素C_不足而引起的（填一种常见营养素）。 13.蚕丝和羊毛 鉴别 取样，分别灼烧，闻气味 （错误。它们的主要成分都是蛋白质，灼烧时都产生烧焦羽毛气味。如果是蚕丝、棉线和合成纤维，则该方法可行） 14.化学与我们的健康、生活息息相关。下列关于生活常识的说法中，正确的有（　C　） ①焙制糕点用小苏打作发酵粉；②食用甲醛浸泡过的海产品更有利于营养吸收；③为防止葡萄病虫害，适量施用波尔多液；④利用草木灰改良酸性土壤 A..1个 B.2个 C.3个 D.4个 【分析】小苏打能与面粉发酵时生成的酸反应生成CO2气体，从而做发酵剂，①正确；甲醛有毒，其水溶液俗名福尔马林，可以浸泡动物标本，但是不能浸泡海产品，因为残留在海产品中的甲醛对人体健康有害，②错误；波尔多液是一种常用于给果树治病虫害的农药，③正确；草木灰的主要成分是K2CO3，是一种碱性物质，可以改良酸性土壤，④正确。 15.人类的生命健康与化学息息相关。下列说法正确的是 （ A ） A.油脂是人体不可缺少的营养物质 B.淀粉没有甜味，糖尿病患者多食无碍 C.重金属盐溶液能使蛋白质盐析，会使人中毒 D.纤维素在人体内能生成葡萄糖，为人体提供营养 【分析】淀粉是没有甜味的糖类物质，在人体内会转化成葡萄糖，糖尿病患者的饮食上要控制， B错误；重金属盐溶液有毒，会使蛋白质变性不是盐析，使人中毒，C错误；纤维素在动物体内可以生成葡萄糖，在人体内不能生成葡萄糖，D错误。油脂是六大营养素之一，人体不可缺少，但是油脂不是有机高分子化合物。 16.汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等空气污染物，会危害人体健康 （错误） 【分析】空气污染物包括：CO、SO2、NO2、可吸入颗粒物(直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物称为PM2.5)，不包括二氧化碳。CO2的排放主要是形成“温室效应”，含量高也会危害人体健康。所以人群比较密集的地方要注意通风，进入CO2含量可能比较高的地方前，先做灯火实验。 17.为提升禾苗的品质，使其叶色浓绿，防止倒伏，你应该施加的复合肥是 B （填字母）。 A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．KH2PO4 【分析】氮肥(含N，可使作物生长茂盛、叶色浓绿)； 磷肥(含P，可使作物根系发达、籽粒饱满)； 钾肥(含K，可使作物茎干粗硬、抗倒伏）。根据题意，应该增加N、K，故选择B。 学科网（北京）股份有限公司 $兴化市明升双语学校校本练习 易错题整理----化学工艺流程题 兴化市明升双语学校初三化学易错题整理23 化学工艺流程题 1.化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下图 (其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题。 (1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为　bac　(填序号)。 还可以是bca或cba，只要b在a的前面就可以了。 a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的BaCl2溶液 c.稍过量的NaOH溶液 (2)母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是　富集、提纯MgCl2 。  (3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于CO2的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出 ，写出该反应的化学方程式：　NaCl + H2O + CO2 + NH3 ＝ NH4Cl + NaHCO3↓　。  【流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是　氨盐水显碱性，更容易吸收二氧化碳　】 (4)化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是　置换反应 。 2.加快反应速率的常用方法： ①有气体参加的反应，可以提高气体的浓度，如可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。 ②固体参加的反应，可以将固体研碎(增大反应物的接触面积)。 ③液体参加的反应，可以振荡(在试管中)、搅拌(在烧杯中)。 ④用石灰石与稀硫酸反应得到持续的二氧化碳气流的方法：将石灰石研碎放入试管中，加入稀硫酸后不断振荡试管。  3.用如图所示方法测定牙膏中碳酸钙的质量分数，加入药品前先 检查装置的气密性 ，A装置的作用是 吸收通入空气中的CO2 ，先通入一段时间的空气，目的是 排出装置中含有CO2的空气 ，将 装置C和装置D用 橡皮管 连接起来，打开分液漏斗活塞， 向锥形瓶中缓慢加入稀盐酸，“缓慢加入”的目的 是 防止反应太快，CO2不能完全被装置C吸收 ， 装置D的作用是 防止空气中的CO2和水蒸气进入 C中 ，装置B中反应结束需持续缓缓通入空气， 其作用有 将反应生成的CO2全部排入装置C中被吸收 。 装置C中的长导管下方可以增加一个多孔球泡，目的是.增大气体与液体的接触面积， 使反应充分 ，若无A装置，则测定结果将 偏大 (填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 bcd (填序号）。 a.在加入盐酸之前，先通空气排净装置内含有CO2的空气 b.沉淀过滤洗涤后立即称量 c.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 【分析】在加入盐酸之前，先通空气排净装置内含有CO2的空气，可以通过测定的准确度；沉淀过滤洗涤后立即称量，沉淀质量偏大，计算出的CO2质量偏大，不能提高测定准确度；在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，除去的是水蒸气，不会影响生成沉淀的质量，不能提高测定准确度；在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，目的是除去挥发出的氯化氢气体，但是反应会生成CO2 ，与装置B中生成的CO2气体一起被装置C吸收，使沉淀质量变大，计算出的CO2质量偏大，不能提高测定准确度。 4. 某实验室提出了一种煤制氢技术。其流程如图所示。 资料：Ⅰ.水煤浆是由煤(主要含碳)与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2 Ⅱ.在气化器中发生了两个反应： ①C+H2O高温 CO+H2 ②CO+H2O高温 CO2+H2 下列说法正确的是（　C D　） A.气化器中发生的反应均为置换反应 B.流程中需不断加入CaO C.重整器的作用是分离CO2和H2 D.100kg氢气燃烧理论上可生成水900kg 5.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的工艺流程图。 (1)空气中氮气的体积分数约为___78%__ ，工业上用分离液态空气的方法制取氧气，根据下表中物质的沸点，分离时先逸的气体是__氮气___ 。 气体 N2 O2 H2 NH3 沸点/℃ -195.8 -183 -252 -33.35 (2)请写出合成氨的化学方程式__ N2 + 3H2 2NH3 。 (3)根据信息，说出一种从氨气、氮气、氢气混合物中分离出氨气的 方法_将温度控制略低于-33.35℃，使氨气液化_。 (4)科学家最新研制了常温常压下电解法合成氨的方法，原理如右图所示。电源的正极会产生氧气，负极会产生氨气，请写出反应的化学方程式__6H2O + 2N2 3O2 + 4NH3__。 反应所得氧气与氨气的质量比远大于理论值，可能的原因是 因氨气易溶于水，部分氨气溶解在水中 、水在通电的条件下也会分解产生氧气 。 6.某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示： 下列说法正确的是 C A.流程中四步操作都是过滤 B.实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液 C.滤液b中加适量X有气体产生 D.最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量 【分析】流程四是蒸发，A错误；固体a中有过量的锌、生成的铁和铜，除去锌、铁得到铜可以用CuSO4溶液，也可以用稀硫酸，但是如果用CuSO4溶液，则滤液b中有过量的CuSO4，再与锌反应又会生成铜，不能得到纯净的铁，因此Y不能是CuSO4溶液，只能是稀硫酸，故B错误，C正确；由于整个流程中生成了硫酸锌，则最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $