2026年中考化学综合测试：科学探究题

2026年中考化学综合测试：科学探究题 1．随着“碳中和、碳达峰”成为国家战略，温室效应成了热点话题。为验证CO2是温室气体，而O2不是，化学小组开展以下实践活动： I．制取气体 (1)用装置A制取O2，试管中的暗紫色固体为 （填化学式）。 (2)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为 ；若选择B为发生装置，由于长颈漏斗的下端不小心碰断了，导致无法插入液面以下，为保证实验正常进行，请你在不更换原装置的前提下，写出一条补救措施 。 (3)能用D装置干燥CO2，可知浓硫酸具有的性质是 。 Ⅱ．热成像验证温室气体 【资料】CO2引起温室效应的原因：阳光发出的短波辐射可穿透CO2，把热量输送到地面，而地面发出的长波辐射容易被CO2吸收（难穿透），没有被吸收的易反射回地面，形成保温作用，如图1所示。辐射源通过装有不同气体的扁玻璃瓶后，在热成像仪成像（如图2），得到热成像图的温度结果如下： 待测气体 干燥的CO2 干燥的O2 干燥的空气 潮湿的空气 干燥的CH4 热成像图的温度/℃ 64.0 81.6 81.5 72.4 x 注：穿透扁玻璃瓶（待测气体）后的长波辐射越强，热成像的温度越高 (4)由上表可知CO2、O2、H2O三种气体吸收长波辐射的能力最小的为 。 (5)已知CH4是一种温室气体，则x可能是______。 A．81.2 B．84.3 C．62.8 2．为了美化生活环境，人类利用焚烧垃圾发电，变废为宝。如图1装置，测得焚烧垃圾产生的气体中CO的体积分数变化情况如图2所示。回答下列问题： (1)利用焚烧垃圾放出的 发电。 (2)在时间段，CO体积分数为0的原因是垃圾 （填“有”或“没有”）燃烧。 (3)在时间段，CO体积分数异常升高的原因是空气越来越 （填“充足”或“不充足”）。 (4)在时间段，CO体积分数迅速降低的原因是 。 3．“追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： (1)进行图1所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧， ，放热，生成黑色固体，铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是 。 (2)为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图2所示的实验，测得氧气的体积分数随时间变化曲线如图3所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是 。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是 。 ③图3中D点对应氧气的体积分数约为 %。 4．兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 1.探究组成 某脱氧剂标签显示含有铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。为确定脱氧剂中铁粉的存在，进行如下实验： 实验1：取样，用磁铁吸引，观察到样品中有黑色固体能被吸引 实验2：取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸，观察到固体逐渐减少，产生气泡，溶液变成浅绿色 实验3：另取被磁铁吸出的固体于试管中，加入溶液 (1)写出实验2中有关反应的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 (2)实验3中，若铁粉过量，会观察到固体表面出现 色固体，溶液最终显浅绿色。 Ⅱ.明原理 (3)为了探究脱氧剂“脱氧”的原理，同学甲将一整包脱氧剂放入充满空气的软塑料瓶中，密封放置一段时间。实验中观察到 现象，说明脱氧剂能吸收瓶内气体使压强减小。 (4)铁粉在脱氧过程中与空气中的和 （填化学式）反应生成铁锈（主要成分为），放出热量。同学乙设计如表所示对比实验探究脱氧剂中活性炭和食盐的作用。利用温度传感器测得集气瓶中温度随时间的变化曲线如图所示。 实验序号 铁粉/g 水/ 活性炭/g ① 2 5 0 0 ② 2 5 0 0.1 ③ 2 5 0.2 0 ④ 2 5 0.2 0.1 (5)对比实验 （填实验序号）可得到活性炭对脱氧剂脱氧有促进作用。 (6)对比实验③与实验④可得到的结论是 。 (7)下列叙述正确的是 （填字母）。 a.脱氧剂可用于食品包装袋中，防止食品氧化变质 b.脱氧剂需密封保存，避免提前与空气中的氧气、水接触 c.脱氧剂失效后，可直接丢弃，不会对环境造成任何影响 5．下图所示为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。请根据题目要求，回答下列问题： Ⅰ.气体制备： 请根据题目要求，回答下列问题： (1)气体制备： 在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。 (2)物质组成的定量研究： 利用上述装置对某有机物的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序连接（C1，C2浓硫酸洗气瓶，D中为氢氧化钠溶液，试剂均足量），实验前检查装置气密性。使4.8g该有机物在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。反应后测得装置C1质量增加0.2g，装置C2质量增加1.8g，装置D质量增加11g。 ①上述连接顺序中仪器D的作用为 。 ②通过分析计算可得，此4.8g有机物中碳原子与氢原子个数比为 。 (3)性质验证：用如图2装置制取CO2并验证相关性质。 实验室利用上述装置制二氧化碳的优点是 。 6．如图所示为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组的同学利用其进行实验探究。 (1)写出对应实验仪器名称a： ；b 。 (2)实验室以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳的化学方程式为 。 (3)装置A试管口略向下倾斜的原因是 。 (4)若用装置收集氧气，气体应从 端进入，若用装置收集二氧化碳，其验满的方法为 。 (5)实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，小红欲制取并收集一瓶比较纯净的甲烷选用的装置组合是 （填字母序号）。 (6)实验室选择用装置C制氧气，将二氧化锰和水泥混合加工成小球状，其目的是 。 7．甲烷()与、的性质有诸多相似处：难溶于水、具有可燃性等。而、都能还原金属氧化物，那么甲烷()能否还原氧化铜？若能反应，产物有哪些？兴趣小组针对于此，称取6.0g氧化铜粉末，展开探究： 【查阅资料】 ①无水为一种白色固体，其遇水变蓝； ②和均为红色固体，且 (1)【进行实验】小言同学组装装置并 ，通入纯净、干燥的后，小雨同学提醒与都有可燃性，在点燃A处酒精喷灯前，需要先不断通入气体，其目的为 ，D处燃着酒精灯的作用主要是处理多余的，请写出发生反应的化学方程式 。 【实验现象】A中黑色粉末逐渐变红；B中白色固体变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。 【产物分析】结合实验现象，可以判断：甲烷能够还原氧化铜。 (2)小翼同学认为：实验后，装置A中所得红色固体全部为单质铜，并结合装置B、C实验现象，书写出甲烷与氧化铜反应完全转化为单质铜的化学方程式 ； (3)小恒同学认为：实验后，装置A中所得红色固体并不一定全部为单质铜，理由是 。 【定量测定】小组同学待装置冷却后，停止通气，测得A中红色粉末的质量为5.1g。 (4)若将6.0g氧化铜完全还原为铜单质，则理论上所得铜单质的质量应该为 g，故所得红色粉末中一定含有氧化亚铜。 (5)【设计实验】同学们经讨论后，认为可以用简单的实验验证生成物中是否含有氧化亚铜，简述实验过程(包括操作、可能的实验现象和对应的结论)： (须使用的试剂：稀)。 8．某同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请填写下列空格： (1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。 结论：石蜡的密度比水 ； (2)点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中（如图），约1s后取出，可以看到火柴梗的 （填“a”“b”或“c”）处最先炭化。 结论：蜡烛火焰的 层温度最高； (3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现 ，说明蜡烛燃烧生成了 ；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了 ； (4)蜡烛燃烧的过程中，发生的变化类型是 （填“物理变化”“化学变化”或“既有物理变化又有化学变化”）。 9．化学兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时，开展了如下探究。 探究I：碱的化学性质 小组同学按图中所示进行实验。 (1)实验A中的实验现象是 ，实验C中的实验现象是 。 (2)在进行实验B前，小组同学依据氢氧化钠能与二氧化碳反应预测气球会变大，写出该反应的化学方程式 ，在实验后其他同学认为气球变大并不能说明二氧化碳能与氢氧化钠发生了反应，理由是 。 探究II：为进一步探究C试管中反应后所得溶液中溶质成分，小组同学进行了如下实践。 【假设猜想】该组同学的猜想如下： (3)猜想一：只有 (填化学式) 猜想二：有NaOH和Na2CO3 猜想三：有NaOH和Ca(OH)2 猜想四：有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 (4)其他各兴趣小组的同学认为猜想四不合理，理由是 (用化学方程式表示)。 【实验探究】 (5)为证明猜想一、二、三是否正确，兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液于试管中，向其中通入二氧化碳 无明显现象 猜想 不成立 另取少量反应后的溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 有 产生 猜想二成立 【交流反思】 (6)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 10．某化学小组发现天然气的主要成分——甲烷（CH4），性质与氢气、一氧化碳有很多相似之处。氢气、一氧化碳具有还原性，那么甲烷有没有还原性呢? 【查阅资料】（1）无水硫酸铜是白色固体，吸收水分后变为蓝色。 （2）铁的氧化物与稀盐酸或稀硫酸反应时无气体生成。 【实验过程】小组同学组装了如图所示的装置，并进行实验： (1)实验开始时先通一段时间甲烷的目的是 。 (2)加热一段时间后，观察到A中硬质玻璃管中的固体粉末由红色全部变成黑色，取少量黑色粉末于试管中，加入适量稀盐酸，观察到 （填实验现象），该现象对应的反应方程式是 ，说明有铁生成。B中白色固体变蓝，说明有 生成；C中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。 【结论】甲烷有还原性。 【反思质疑】查阅资料得知：酒精灯加热时达不到高温，生成物中可能混有铁的其他氧化物FexOy。为探究甲烷与氧化铁反应后所得黑色粉末的成分，继续进行如下实验； (3)探究黑色粉末中单质铁的质量分数： ①将如图1各装置按照一定顺序连接，接口顺序是 （填序号）。       ②检查装置气密性，称取7.2 g黑色粉末放入烧瓶中，向分液漏斗中加入稀硫酸。打开分液漏斗活塞，逐滴加入稀硫酸至无气泡产生，通过测量量筒内水的体积得出氢气质量为0.05 g。计算黑色粉末中单质铁的质量为 。 (4)确定黑色粉末中FexOy的化学式。检查如图2装置的气密性，另称取上述黑色粉末7.2 g放入硬质玻璃管中，通入足量的一氧化碳，加热至完全反应，称得硬质玻璃管内剩余固体为5.6 g，经检验全部是铁。若原黑色粉末中铁的氧化物只有一种，则FexOy的化学式为 。从环保角度分析，如图2装置存在的明显缺陷是 。 11．《天工开物》记载了采矿和冶炼锡的方法：“水锡……其质黑色……愈经淘取”，“入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化……用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注”。古法炼锡的工艺流程如图所示。 【查阅资料】锡砂的主要成分是，还含有、、等物质。 （一）古法冶金 (1)水中淘取锡砂时，所用容器孔径需 （选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。 (2)锡砂进入烘炉前要进行粉碎处理，目的是 。 (3)“用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注”，加入少许铅所起的作用是 。 （二）实验室模拟。某同学模拟一氧化碳还原氧化铁制备金属铁，并检验部分产物。 (4)图中硬质玻璃管中发生反应的方程式为 。 (5)图中装置C所起的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。 (6)下列对该实验的分析正确的是_____（选填编号）。 A．实验开始时先点燃B处的酒精喷灯，再点燃D处的酒精灯 B．装置A的作用是吸收空气中的，防止对装置产物检验造成干扰 C．实验结束需等到玻璃管内物质冷却至室温才停止通，可防止高温下铁粉被重新氧化 12．碳还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示，甲图中酒精灯上网罩的作用是 。 查阅资料：①浓硫酸具有吸水性，可吸收混合气体中的水蒸气；②和均不与浓硫酸反应。 【提出问题】碳燃烧时可能生成也可能生成，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？ 【作出猜想】猜想Ⅰ：；猜想Ⅱ：；猜想Ⅲ： 。 【设计方案】实验装置如图乙所示，打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。 方案一：从定性观察角度判断 （1）实验时装置A处的现象是 。 （2）若B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体不能被点燃，则猜想 （填序号）成立，B中反应的化学方程式为 。 方案二：从定量计算角度判断 取一定量碳粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量 反应后的质量 A（玻璃管+固体） B+C（广口瓶+混合液） （3）若猜想Ⅱ成立，则理论上 （填“>”或“<”或“=”）。 【交流反思】实验开始前缓缓通入氮气的目的是 。 13．草酸亚铁()是生产锂电池的原料，在加热条件下能发生分解。某兴趣小组为探究其分解产物设计如下图实验。在装置A中加入14.4 g草酸亚铁，加热至固体质量不再变化，生成气体和黑色固体。 实验过程中持续通入干燥的确保装置中无存在(部分装置略去)。 探究一：草酸亚铁受热分解的气体产物 【猜想假设】甲同学认为气体产物可能为、CO中的一种或两种。 【实验分析】 (1)判断气体产物是否有，应观察装置 (填“B”或“E”)中的澄清石灰水是否变浑浊。 (2)随着实验进行，甲同学观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中有红色固体生成，写出D装置玻璃管中发生反应的化学方程式 。 【得出结论】 (3)气体产物成分为 (填化学式)。 探究二：草酸亚铁晶体受热分解的固体产物 【查阅资料】 ①铁粉、FeO、均为黑色固体。 (4)为判断生成的黑色固体成分，乙同学将该固体分为两等份，向其中一份滴加稀盐酸，若观察到 现象，可以判断不含铁粉。 【猜想假设】根据元素组成和颜色，对黑色固体成分提出以下猜想：猜想1：FeO；猜想2：；猜想3：FeO和的混合物 【实验探究】 (5)丙同学称量另一份黑色固体的质量为3.6 g，则生成二氧化碳的质量为 。 【得出结论】 (6)受热分解的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)KMnO4 (2) 在长颈漏斗下端套一个小试管 (3)具有吸水性且不能与二氧化碳反应 (4)氧气/O2 (5)C 2．(1)热量 (2)没有 (3)不充足 (4)通过鼓气补充了空气，CO与氧气反应生成CO2 3．(1) 火星四射 空气中氧气的浓度比纯氧中氧气的浓度低 (2) 氧分子在不断运动，向瓶外扩散 氧气的密度比空气大 21 4．(1) 置换 (2)红/紫红 (3)软塑料瓶变瘪 (4)H2O (5)①、③/②、④ (6)氯化钠能加快脱氧反应的速率 (7)ab 5．(1) BCE (2) 吸收反应生成的二氧化碳，通过质量变化可测量二氧化碳的质量 (3) 可以控制反应的发生与停止 6．(1) 酒精灯 长颈漏斗 (2) (3)防止冷凝水倒流，引起试管炸裂 (4) n 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 (5)AD (6)便于控制反应的发生和停止，且利于回收二氧化锰 7．(1) 检查装置的气密性 排除装置内的空气，防止CH4气体中混有氧气加热时发生爆炸 (2) (3)Cu2O也是红色，红色固体可能为Cu或Cu2O，不一定全部为单质铜 (4)4.8 (5)取少量红色粉末于试管中，加稀硫酸振荡，若溶液变蓝，则含Cu2O；若不变蓝，则不含Cu2O 8．(1)小 (2) a 外焰 (3) 水雾 水 二氧化碳/CO2 (4)既有物理变化又有化学变化 9．(1) 溶液由无色变为红色 产生白色沉淀 (2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 二氧化碳也能与水反应 (3)NaOH (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (5) 三 气泡 (6)反应物是否剩余 10．(1)排尽装置原有空气，防止加热时发生爆炸 (2) 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 水/H2O (3) acbd 1.4g (4) Fe3O4 没有尾气处理 11．(1)小于 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3)形成合金降低熔点 (4) (5) 检验反应生成的二氧化碳 (6)C 12． 集中火焰，提高温度 CO和CO2 黑色粉末变为红色 Ⅱ > 排出内部残留的空气，避免加热时发生爆炸，以及防止空气中组分影响实验结果的判断 13．(1)B (2) (3)、 (4)没有气泡 (5)4.4g (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $