7.4物质的溶解性课件--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

该初中化学课件聚焦物质的溶解性，核心知识包括影响因素（溶质溶剂性质、温度、压强）、溶解度定量描述及饱和与不饱和溶液的定义、判断与转化。课堂导入通过面粉、蔗糖等物质在水中的溶解实验引发问题，搭建从生活现象到科学探究的学习支架，引导学生逐步深入。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过氯化钠与氢氧化钙溶解对比、碘在水和酒精中溶解差异、硝酸钾温度影响等实验，运用控制变量法培养科学思维。结合课堂达标题巩固知识，帮助学生形成“物质性质决定溶解性”的化学观念，为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第4节物质的溶解性 第7章 探索溶解现象 初中化学沪教版（2024）九年级下册 掌握基本操作规范。注意溶液配制步骤。学习化学方程式配平时，创建概念关系网络图。培养科学探究精神。学习溶解度曲线时，分组讨论难点问题。理解催化剂特性。学习气体收集方法时，创建化学反应流程图。学习沉淀反应判断时，使用彩色标记重点内容。学习电子排布规律时，分组讨论难点问题。学习金属腐蚀防护时，联系生活实际应用效果更好。注意实验误差分析。掌握物质特性记忆。规范使用化学符号。注意实验细节描述。理解元素周期律。注意废物处理方法。及时请教不懂的问题。注意区分相似概念。理解元素周期律。 1 能列举生活中反映不同物质溶解的实例。 2 用控制变量法设计实验探究影响物质溶解性的因素(重点)。 3 能用溶解度对物质溶解性进行定量描述(难点)。 学习目标 将少量下列物质分别放入水中，用玻璃棒不断搅拌，哪些物质在水中能形成溶液？ 面粉、蔗糖、食用油、氯化钠 为什么有的物质能溶于水形成溶液，有的物质却不能？ 课堂导入 学习电解池原理时，分析历年考题规律。掌握常见物质颜色。学习常见合金成分时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习溶解度曲线时，与同学互相讲解能加深印象。学习元素性质比较时，建立错题本是有效的方法。学习电解质概念时，使用彩色标记重点内容。掌握常见仪器名称。学习电解质概念时，利用手机APP辅助学习。注意单位换算。定期复习很关键。学习摩尔质量计算时，制作对比表格便于区分概念。理解电子转移过程。培养科学探究精神。理解元素周期律。掌握安全图标含义。定期复习很关键。多思考反应原理。 合作探究 一、影响物质溶解性的因素 一种物质(溶质)溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的溶解性。 影响物质溶解性的因素有哪些呢？ 学习沉淀反应判断时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习食品添加剂时，尝试编写记忆口诀。学习反应速率因素时，推荐完成专题练习题巩固理解。定期复习很关键。注意溶液配制步骤。学习沉淀反应判断时，动手实验操作最直观。学习氧化还原判断时，尝试编写记忆口诀。多思考反应原理。学习化学实验操作时，利用模型辅助理解。掌握常见仪器名称。区分宏观微观表述。规范使用化学符号。理解电子转移过程。注意观察细微现象。区分宏观微观表述。注意实验细节描述。重视环保意识培养。注意反应条件影响。 【实验1】取2支试管，分别加入氯化钠、氢氧化钙各1 g，再用量筒各量取5 mL水，加入2支试管中，充分振荡后静置，观察物质的溶解情况。 氯化钠 氢氧化钙 氯化钠固体全部溶解，氢氧化钙有固体剩余 现象： 观察与思考 【实验2】取 2支试管，各加入少量固体碘，往试管分别加入少量水和少量酒精，振荡，观察现象。 现象： 碘在水中几乎不溶解，在酒精中溶解，溶液呈红棕色 观察与思考 掌握常见物质颜色。注意实验细节描述。理解催化剂特性。注意反应条件影响。学习结晶方法选择时，参观科技馆相关展区。区分宏观微观表述。规范使用化学符号。学习食品添加剂时，动手实验操作最直观。学习同位素概念时，使用记忆宫殿技巧。掌握基本操作规范。学习元素性质比较时，组织化学知识竞赛。注意数据记录准确。掌握基本操作规范。注意实验误差分析。学习气体收集方法时，推荐完成专题练习题巩固理解。区分物理化学变化。重视实验现象观察。注意溶液配制步骤。关注生活中的化学现象。注意实验安全操作。 【实验3】取 1 支试管，加入 3 g 硝酸钾，然后加入 5 mL 水，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察发生的变化。 硝酸钾 现象： 硝酸钾固体不能完全溶解，加热后固体逐渐溶解完 观察与思考 (1) 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。如氯化钠可溶于水，而氢氧化钙则微溶于水。 (2) 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。如碘较难溶于水，却易溶于酒精。 (3) 同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。对于硝酸钾等多数物质，温度越高，其在水中的溶解能力越强。 实验结论 注意单位换算。学习常见气体制备时，使用记忆宫殿技巧。定期复习很关键。学习电解质概念时，定期进行自我测试。学习化学方程式配平时，创建化学反应流程图。学习电子排布规律时，建立错题本是有效的方法。注意实验安全操作。学习气体收集方法时，观看实验演示视频很有帮助。学习气体收集方法时，订阅化学科普杂志。注意反应条件影响。掌握安全图标含义。学习原子结构示意图时，分组讨论难点问题。注意实验细节描述。及时请教不懂的问题。关注生活中的化学现象。掌握常见仪器名称。理解比死记硬背更重要。 影响固体溶解性的因素 如硝酸钾在水中的溶解性受温度的影响变化较大，升高温度可使硝酸钾的溶解能力增强。 溶质和溶剂的自身性质 内因 温度 外因 如食用油难溶于水，但易溶于有机溶剂。 影响气体溶解性的因素 如温度不变，生产汽水时，增大二氧化碳气体的压强，易于溶解；压强不变时，温度升高，水中溶解的氧气减少。 溶质和溶剂的自身性质 内因 温度和压强 外因 定期复习很关键。注意观察细微现象。规范使用化学符号。注意实验误差分析。注意溶液配制步骤。注意反应条件影响。掌握常见物质颜色。学习化学平衡移动时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习沉淀反应判断时，订阅化学科普杂志。学习原子结构示意图时，制作对比表格便于区分概念。区分宏观微观表述。注意废物处理方法。学习氧化还原判断时，使用模拟实验软件。注意溶液配制步骤。掌握基本操作规范。规范使用化学符号。理解元素周期律。重视实验现象观察。掌握安全图标含义。掌握基本操作规范。注意废物处理方法。 固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量(单位是g)。溶解度一般用符号S表示。 二、物质溶解性的定量表示 人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。 一定温度 100 g溶剂(水) 饱和状态 溶质的质量 四要素 【实验2】 实验步骤：在A烧杯中再加入5 mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 实验现象：A烧杯加入水后，未溶解的硝酸钾继续溶解。 实验结论：水的量越多，溶解的硝酸钾越多。 【实验3】 实验步骤：在酒精灯上加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。 实验现象：B烧杯加热后，未溶解的硝酸钾继续溶解。 实验结论：水的量一定时，温度越高，溶解的硝酸钾越多。 13 学习元素周期表规律时，使用模拟实验软件。掌握安全图标含义。理解能量变化图示。注意反应物比例。学习有机化合物命名时，动手实验操作最直观。牢记化学用语规范。掌握安全图标含义。学习离子化合物形成时，参观科技馆相关展区。区分宏观微观表述。学习酸碱中和反应时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习电解质概念时，使用模拟实验软件。定期复习很关键。及时请教不懂的问题。注意反应条件影响。规范使用化学符号。理解能量变化图示。重视实验现象观察。计算题要写完整过程。掌握安全图标含义。 教师点拨 1.温度一定、溶剂量一定时，大多数固体物质溶解的量是有一定限度的。 2.水（或溶剂）越多，溶解溶质越多。 3.溶剂量一定时，温度越高，溶解溶质越多。 通过以上实验可知，配制硝酸钾溶液时，用水量越多，可以溶解的硝酸钾越多。温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量也增大。一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 14 2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 15 学习摩尔质量计算时，建立化学实验日志。学习水解反应原理时，订阅化学科普杂志。理解质量守恒本质。学习同位素概念时，设计知识问答游戏。学习离子检验方法时，联系生活实际应用效果更好。理解元素周期律。注意实验细节描述。学习化学反应类型时，编写化学小论文。多思考反应原理。及时请教不懂的问题。学习结晶方法选择时，制作对比表格便于区分概念。理解催化剂特性。规范使用化学符号。关注生活中的化学现象。注意废物处理方法。注意反应条件影响。掌握常见仪器名称。掌握物质特性记忆。注意废物处理方法。 教师点拨 （1）“饱和”与“不饱和”是相对的，因为随着溶剂质量、溶质质量和温度的变化，饱和溶液与不饱和溶液会相互转化。只有指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”与“不饱和”才有确定的意义。 （2）“饱和”与“不饱和”是针对某物质而言的，因为一定条件下的某物质的饱和溶液，不能继续溶解该物质，却可以继续溶解其他物质。如某温度下，某溶液不能再溶解蔗糖了，但它还能继续溶解氯化钠，对蔗糖来说，它是饱和的，而对氯化钠来说，它是不饱和的。 （3）一定温度下，大多数物质在一定量水中能形成其饱和溶液，但酒精与水以任意比例互溶，不能配成酒精的饱和溶液。 16 3.判断溶液是否饱和的方法 （1）观察法：向该溶液中再加入这种溶质，搅拌或振荡后看该溶质是否溶解，如果不溶解，则原溶液是饱和溶液，反之为不饱和溶液。 （2）实验法： ①称量加入的溶质的质量，充分溶解后，过滤出固体，洗涤、烘干，再次称量，若质量与原加入的固体质量相等，则原溶液为饱和溶液，若小于原加入的固体物质，则原溶液为不饱和溶液。 ②称量加入溶质前后溶液的质量，若溶液的质量不变，则原溶液为饱和溶液，若溶液的质量比原来大，则原溶液为不饱和溶液。 17 学习沉淀反应判断时，参观科技馆相关展区。注意区分相似概念。学习物质分类标准时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习电子排布规律时，建立错题本是有效的方法。理解能量变化图示。学习离子化合物形成时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。掌握常见仪器名称。学习化学反应类型时，录制讲解音频。掌握常见仪器名称。学习电子排布规律时，记录学习日记。学习化学键类型区分时，创建概念关系网络图。注意区分相似概念。区分宏观微观表述。注意实验安全操作。掌握基本操作规范。重视环保意识培养。 4.饱和溶液与不饱和溶液的转化条件 如果条件发生了变化，则饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化。大多数固体物质的饱和溶液与不饱和溶液的转化关系和条件如下： 对大多数固体物质而言，升温后它们的溶解能力增强，其饱和溶液会变为不饱和溶液，但Ca(OH)2却因升温后溶解能力减弱，其饱和溶液中会有溶质析出而变得浑浊，但还是饱和溶液。 18 5.浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系（如下图所示） （1）为粗略表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。在一定量溶液中，含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。 （2）浓溶液、稀溶液和饱和溶液、不饱和溶液是从两个不同的角度对溶液进行分类的，因此两组概念没有必然的联系，即浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 （3）在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液的浓度大。 19 规范使用化学符号。注意实验细节描述。学习金属活动性顺序时，利用手机APP辅助学习。掌握基本操作规范。计算题要写完整过程。学习沉淀反应判断时，可以通过制作知识卡片来强化记忆。学习燃烧反应条件时，使用记忆宫殿技巧。理解催化剂特性。学习同分异构体时，使用模拟实验软件。学习氧化还原判断时，设计知识问答游戏。学习原电池原理时，分组讨论难点问题。关注生活中的化学现象。注意实验细节描述。及时请教不懂的问题。掌握物质特性记忆。注意废物处理方法。理解比死记硬背更重要。注意实验细节描述。 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 课 堂 达 标 1.某物质的饱和溶液一定是（　　） A.浓溶液 B.稀溶液 C.含100 g水的溶液 D.不能再溶解该物质的溶液 2.20 ℃时将不同质量的NaCl固体分别加入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液与加入食盐质量的对应关系如下，其中属于饱和溶液的是（　　） D D 质量 选项 A B C D 加入NaCl质量/g 10 20 30 40 所得溶液质量/g 110 120 130 136 关注生活中的化学现象。理解比死记硬背更重要。学习同分异构体时，订阅化学科普杂志。注意反应物比例。注意实验安全操作。学习电解质概念时，动手实验操作最直观。学习元素周期表规律时，使用彩色标记重点内容。学习离子检验方法时，记录学习日记。学习物质分类标准时，组织化学知识竞赛。注意观察细微现象。掌握常见仪器名称。重视实验现象观察。区分物理化学变化。重视实验现象观察。注意实验误差分析。注意物质状态符号。定期复习很关键。重视实验现象观察。掌握常见仪器名称。理解质量守恒本质。 3.要使接近饱和的硝酸钾溶液按下列要求变成饱和溶液，可以采用何种方法？ （1）保持溶质的质量分数不变　　　　　　。 （2）溶液质量减少　　　　　　。 （3）溶液质量增加　　　　　　。 蒸发溶剂 降低温度 增加溶质 4.请用“一定”或“不一定”填空。 （1）浓溶液　　　　是饱和溶液，稀溶液　　　　是不饱和溶液。 （2）饱和溶液升温后　　　　变成不饱和溶液。 （3）蒸发溶剂，不饱和溶液　　　　变成饱和溶液。 （4）20 ℃时，向NaCl溶液中加入少量NaCl固体，固体全部溶解，则原溶液　　　　是不饱和溶液。 （5）在一定温度下，同种溶质的饱和溶液　　　　比不饱和溶液要浓些。 （6）在一定温度下，同种溶质的饱和溶液　　　　比不饱和溶液含溶质质量多。 不一定 一定 一定 不一定 不一定 不一定 不一定 $