北京市第五中学2025-2026学年高一上学期期中化学试题

2025/2026学年度第一学期期中检测试卷 高一化学 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 第一部分(选择题 共45分) 本部分共15小题，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 84消毒液 小苏打 纯碱 食盐 有效成分的化学式 NaClO NaHCO3 NaOH NaCl 用途 做消毒剂 做发酵粉 去油污 做调味品 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 用滤纸能分离淀粉胶体和NaCl溶液 B. 放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应 C. “纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体 D. 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 3. 下列物质中，不能由两种单质直接化合生成是 A. B. C. HCl D. 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是44g B. 7.1g与足量反应转移电子数为 C. 1mol与1molHe的质量比为1：1 D. 16g和的混合物中含有的氧原子数为 5. 下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C. 钠燃烧时发出黄色的火焰，生成氧化钠 D. 钠的质地软，可用小刀切割 6. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 7. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A. Na2CO3固体粉末(NaHCO3)，加热分解 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入足量的CO2气体 C. Cl2(HCl)，将混合气体通过足量的饱和食盐水 D. Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤 8. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 9. 铋(Bi)是第VA族元素，+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4溶液，依次滴加下列溶液，对应现象如下表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 ③适量KI-淀粉溶液 实验现象 溶液呈紫红色 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是 A. H2O2 被高锰酸根离子还原成O2 B. H2O2 具有氧化性，把KI氧化成I2 C. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色 D. 氧化性强弱顺序为： ＞ H2O2＞＞I2 10. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 物质燃烧不一定需要氧气 C 向包有Na2O2的棉花上滴水，棉花燃烧 Na2O2与水反应放热，且有O2生成 D 向澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液先变浑浊后变澄清 变澄清的原因是：CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2 A. A B. B C. C D. D 11. 下列对图示的解释不正确的是 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B．降低的原因可能是分解 的形成 溶于水 C． D． A. A B. B C. C D. D 12. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是 A. 将通入溶液中： B. 用稀盐酸溶解大理石： C. 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物： D. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： 13. 小组探究和与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 I II III ①II、III均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下 蒸馏水 溶液 溶液 已知：pH越大，越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A. I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响 B. II和I的pH曲线基本重合，说明与不反应，II中发生反应： C. III比II的pH曲线降低，说明与反应，III中初期发生反应： D. III中石灰水恰好完全反应时，溶液 14. 三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 在转化过程中，氮元素均被还原 B. 依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C. 还原过程中生成1个N2，转移5个电子 D. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 15. 探究与水的反应，实验如下： (已知：，；、均难溶于水)下列分析不正确的是 A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃 B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C. ③中离子反应为： D. ②、⑤中与的作用不同，产生气体的量也不同 第二部分 (非选择题，共55分) 本总分共5题，共55分。 16. 2023年杭州亚运会使用甲醇()作为主火炬燃料。 （1）是一种清洁、可再生燃料，燃烧时发生反应：。 在该反应中每消耗，生成的物质的量是_______，生成的质量是_______g。 （2）燃烧时，火焰为淡蓝色。在中添加含_______(填序号)元素的化合物，可使火炬的火焰呈黄色。 a钠 b.钾 （3）可由废弃的制得，其原理为： 在该反应中，作还原剂的物质是_______，每生成，转移电子的物质的量是_______。 （4）一种富集烟气中的方法示意图如下。 ①比较“吸收”和“解吸”过程的温度：_______(填“>”或“<”)。 ②写出“解吸”过程的化学方程式：_______。 17. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：溶解度 物质 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）物质X是_______(填化学式)，沉淀池中反应的化学方程式是_______。 （2）下列说法正确的是_______(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有、和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 （3）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是_______。 （4）某纯碱样品中含杂质，取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质，则此样品中的质量分数为_______。 18. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备Cl2。装置Ⅰ中反应的离子方程式是___________。 （2）除去Cl2中混有的HCl。装置Ⅱ中溶液a为饱和___________溶液。 （3）收集Cl2。装置Ⅲ中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有NaOH溶液的棉花上发生反应的离子方程式是___________。 （5）氯水中相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，制得氯水。氯水呈黄绿色是由于其中含有___________；Cl2与H2O反应的化学方程式为___________。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到___________现象，证明氯水中HClO具有漂白性作用。 ③验证氯水中HClO光照分解的产物。将装置Ⅳ广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中HClO在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，c(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 19. 过氧化钙(CaO2)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：___________ = CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH3·H2O挥发、___________(答1条即可)。 （3）待CaO2·8H2O固体结晶析出后通过___________(填操作)分离。 （4）CaO2中阴阳离子的个数比为___________，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。CaO2还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO2的___________(填字母)性质。 a．可缓慢供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO2 c．能潮解 d．可抑菌 （5）CaO2久置于空气中会生成CaCO3.为测定某CaO2样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO2的质量为2.2 g，则样品中CaO2的质量分数为___________。 20. 为探究Na2O2的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验。 实验步骤及现象如下： ①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。 ②缓慢通入一定量N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，A中剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③待产生连续气泡后，将装置D中的导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。 ④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。 回答下列问题： （1）D中气体能使带火星的木条复燃，该气体是_______。该气体不可能由HCl还原Na2O2所得，从氧化还原角度说明理由：_______。 （2）B中湿润的淀粉KI试纸变蓝。 ①甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应是(写离子方程式)_______。 ②乙同学认为使试纸变蓝的原因还可能是_______。 （3）资料显示，Na2O2也能与干燥HCl反应产生Cl2，写出反应的化学方程式_______。 2025/2026学年度第一学期期中检测试卷 高一化学 相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 第一部分(选择题 共45分) 本部分共15小题，共45分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第二部分 (非选择题，共55分) 本总分共5题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 1 ②. 36 （2）a （3） ①. 氢气 ②. 6 （4） ①. < ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. CO2 （2）AC （3） （4） 【18题答案】 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）NaCl （3）n （4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5） ①. Cl2 ②. Cl2+H2O=HCl＋HClO ③. 滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红纸褪色(或只有新制的氯水使红纸褪色) ④. bcd 【19题答案】 【答案】（1）CaCO3 + 2H+=Ca2++ H2O + CO2↑ （2） ①. CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O ②. 防止H2O2分解或有利于CaO2·8H2O结晶 （3）过滤 （4） ①. 1：1 ②. 2CaO2 + 2H2O=2Ca(OH)2 + O2↑ ③. a、b、d （5）50% 【20题答案】 【答案】（1） ①. O2 ②. 若 Na2O2被还原，氧元素的化合价应该降低，不能升高得到O2 （2） ①. Cl2+2I- = 2Cl-+I2 ②. 该条件下O2也能使淀粉KI试纸变蓝 （3）Na2O2+ 4HCl = 2NaCl + Cl2 ↑ + 2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $