山东济南第六十八中学2026届高三下学期5月核心素养评估 化学试题

机密★启用前 2026年5月高三核心素养评估 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，宇体工整、笔迹清楚。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ga70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产生活密切相关，下列变化未涉及氧化还原反应的是 A.仿生固氮 B粗盐提纯 C.海水提溴 D.铁钉镀铜 2.高分子材料应用广泛，下列说法错误的是 A.聚乙烯可用于制作食品包装袋 B.聚乳酸可用于制作隐形眼镜 C.酚醛树脂可用于制作阻燃材料 D.聚丙烯酸钠可用于制作纸尿裤 3.下列与实验有关的图标中，使用错误的是 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ⑦锐器 A.制作一个简单的氢氧燃料电池：①②④⑥ B.制备少量乙酸乙酯：①②④⑤⑥ C.检验补铁剂中铁元素的价态：①② D.探究温度对反应2NO2一一N2)化学平衡的影响：①②④⑤ 高三化学第1页（共8页） 4.下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 碘水与CC 带火星 的木条 H-O —NaOh A D A.萃取过程中放气 B.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 C.配制100g5%的NaC1溶液 D.检验Na2O2与H2O反应生成的气体 5.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 还原性：H2S>H2O 第一电离能：O>S B 熔点：Ca>Ba 阳离子半径：Ba2+>Ca C 键角：C12O>OF2 电负性：F>C1 D 热稳定性：Cu2O>CuO Cu2O中Cu+3d轨道全充满，更稳定 6.下列类比合理的是 A.Na2CO3固体中C原子采取sp杂化，则Na2SiO,固体中Si原子也采取sp2杂化 B.丙二酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.CH3CH2OH能与浓的氢溴酸在加热条件下反应生成CH3 CH2Br,则 OH能与浓的氢 溴酸在相同条件下反应生成《 〉-Br D.NH3能与HCI反应生成NHC1,则N2H4能与HCI反应生成N2HCl2 7.稀土元素错(Pr)、钕(0Nd)等在国防工业中具有重要用途。下列说法正确的是 A.5Pr属于ⅢB族 B.基态oNd核外电子的最高能层为O层 C.1Pr的中子数与质子数之差为84 D.Nd和Nd互为同位素，性质完全相同 8.不同浓度的硝酸与Zn反应，可生成不同价态的还原产物，如NO2、NO、N2O、NHNO3等。 下列说法正确的是 A.NO2可用排水法收集 B.NH4NO3中阴阳离子空间构型相同 C.N2O的中心原子所有价电子均参与成键 D.NO与血红蛋白结合时，O原子更容易提供孤电子对 高三化学第2页（共8页） 9.下列离子方程式书写正确的是 A.纯碱溶液显碱性的原因：CO?十2H2O=一H2CO3十2OH B.电解饱和食盐水制烧碱：2C1十H,0通电H2↑+OH十C1,↑ C.向MgCO3沉淀中滴加过量NaOH浓溶液：MgCO3十2OH-Mg((OH)2+CO D.向BaNO3)2溶液中通入过量S)2:3Ba2+十2N)5+3SO2十2HO-3BaSO4V+2NO个+4H 10.以富钒炉渣（主要成分为Fe)·V2O3,还含有杂质SiO2、A12O3)为原料制备V2O3的工艺 流程如下： 02 试剂X KClO3NaCO,试剂Y 富钒炉渣→焙烧→酸浸→氧化→调田→沉钒→煅烧→V,0, 滤渣 已知：“氧化”时，V(O+转变成VO克；“沉钒”时，生成NHVO3沉淀，且需控制溶液的pH=6~8。 下列说法正确的是 A.“焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B.“酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C.“氧化”时，离子反应为6VO++C1O3+6OH一C1+6VO+3H2O D.“调pH”时，可加入过量Na2CO3,提升除杂效率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方法或操作，能达到实验目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 验证CH2=CHCHO中含碳碳双键 向该有机物中滴加溴水 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶 B 制备Fe(OH)3胶体 液，继续加热，至液体呈透明的红褐色 提纯混有KCI杂质的NaCI固体 将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤 向Mg(OH)2和A1(OH)3中均分别加入NaOH D 比较Mg、A1失电子能力强弱 溶液和盐酸 12.某高性能钠硫电池装置如图所示，工作中[N(CN)2]-可催化促进S8/SC14的高效可逆转 化。下列说法错误的是 A.充放电过程中，铝箔集流体表面无需补充Na单质 铝箔集流体 Na S/SCh B.放电时，正极反应为：8SC14-32e一—S8十32C1 C.[N(CN)2]可降低Ss/SC14转化的活化能 D.充电时，阳极可能发生副反应：2H2O)一4e一一4H++)2个 NaN(CN)z、NaAICL电解液 高三化学第3页（共8页） 13.化合物C是治疗实体瘤的潜在药物，合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 下列说法正确的是 ·中 A.Y中含有两个手性碳原子 B除氢原子外，Z中其他原子可能共平面 C.Y→Z反应类型为氧化反应 D.1molX最多能与4molH2发生加成反应 14.邻苯二甲酰亚胺(Q)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。一定温度下，其制 备原理及相关物质浓度随时间的变化如图所示。 NH(g)】 NH2 -H2O(g) ② OH (g) ③ H(g) 1.2浓度molL 0.7 时间h 下列说法错误的是 A.1h时，反应①的v正>v逆 B.反应①、②、③中，反应速率最慢的是③ C.恒温恒容条件下，向反应③的平衡体系中再加入适量P,可提高P的平衡转化率 D.从反应开始到平衡状态，用P表示的平均反应速率约为0.0039mol·L1min1 15.常温下，H2CO3溶液中含碳物种的摩尔分数和NH3·H2)溶液中含氮物种的摩尔分数分 别与pH的变化关系如图所示（不考虑H2CO3和NH3·H2O的分解）。下列说法错误的是 摩尔分数 1.0m 甲 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 635 9.251033 PH A.乙线所示物种为NH3·H2) B.甲线与戊线交点a的pH=8.34 C.反应HCO3+NH3·H2O=一NH+CO?+H2O的平衡常数K=10-1.8 D.向NH4HCO3溶液中加入NaOH,OH与HCO3反应的倾向大于NH4 高三化学第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)B、A1、G等ⅢA元素的化合物广泛应用于工业、农业及新材料领域。 回答下列问题： (1)A8+与8羟基喹啉( 义N)可形成电致发光特性的配合物M,结构如图1所示。 OH ①元素C、N、O中，第一电离能最小的是 ②下列物质中，酚羟基电离程度最大的为 (填标号)； OH OH ③下列关于配合物M的说法正确的是 (填标号)。 A.M中所有配位键均通过螯合作用形成 B.M中O原子与N原子杂化方式相同 C.M中Al通过提供3s、3p空轨道参与形成配位键 D.为避免沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成 (2)比较还原性：NaBH4 NaAlH(填“>”“=”或“<”)，原因 是 (3)基态Ga原子电子排布式为[Ar] ;一种GaN晶体结构如 图2所示，则每个N原子周围距离最近且等距的N原子数目为 图2 若阿伏加德罗常数的值为NA,六棱柱底面边长为anm,高为bnm,则该 GaN晶体的密度p= g·cm3(用含Na的代数式表示)。 17.(12分)以钼精矿（主要成分为MoS2、ReS2,还含有杂质FeS2、Al2O3、SiOz)为原料制备金 属钼、铼的工艺流程如下： 空气 NaOH溶液稀硫酸 萃取剂 试剂X N2 钥精矿一→靥宠烧渣碱漫→酸化一萃取 机相口 反萃取 HRcO:热解一→热还圆一→Rc SO 滤渣1滤渣2 水相 有机相2 空气 Ba(OHh→除So]-→Mo 已知：①烧渣的主要成分为Re2O1、Mo(O3以及Fe、Al、Si的氧化物，Re2O,、MoO3为酸性 氧化物； ②NHR(O4是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水； ③常温下，Kp(Ba MoO4)=4.0×10-8,Kp(BaSO4)=1.1×1010。 回答下列问题。 (1)“焙烧”时，为提高原料利用率可采取的措施为 （任写一条)，MoS,发生反应 的化学方程式为 (2)“碱浸”时，Re2O,发生反应的离子方程式为 ,滤渣1的主要成分为 (3)“萃取”机理为R,N十H+十Re(O=一RN·HReO4。“反萃取”时，试剂X的最佳选 择为 (填标号)。 A.NH CI B.NaOH C.NHs-NHCI D.HCI (4)获得NH,RO,晶体的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 低温干燥。 “热解”时，NH,ReO4发生反应每生成1 mol Re2O,理论上消耗 mol O2. (5)水相中的溶质为Na2MoO4、Na2SO4,若c(MoO)=0.2mol·L1、c(SO)= 0.01mol·L1,加入Ba(OH)2固体，当BaMoO4开始沉淀时，SO的去除率为 (忽 略溶液体积变化)。 高三化学第5页（共8页） 18.(12分)顺-4-环己烯1,2二羧酸（摩尔质量为Mg·mo11)是一种重要的有机合成中间体， 某小组设计如下实验制备并测定其纯度。已知：本实验所用滴定管量程均为50.00ml。 【实验原理】 上甘醇二甲醚 150-160°0 OH 顺丁烯砜 顺丁烯二酸酐 顺-4环已烯-1,2.二羧酸 【实验装置】（夹持、搅拌和部分加热装置略） 布氏漏斗 气泵 吸滤瓶 安全瓶 图1 图2 【实验步骤】 步骤1：制备中间产品。在图1装置中加入两种原料和二甘醇二甲醚，在150~160℃条件 下反应30min。 步骤2：分离中间产品。停止反应，稍冷后，将圆底烧瓶置于冰水浴中，向反应液中加入 25L水，抽滤，用冷水洗涤2次，并抽滤至干，收集产品甲。 步骤3：制备目标产品。向产品甲中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解；稍 冷后，加适量活性炭，趁热过滤。在冰水中冷却滤液；抽滤至干，将产品收集在表面皿中，80℃ 下真空干燥至恒量，得到产品乙。 步骤4：测定产品纯度。准确称取心g产品乙于烧杯中，加入25mL去离子水，微热溶解， 冷却，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入3~4滴酚酞溶液作指 示剂，用0.l00mol·L1NaOH标准溶液滴定至终点（杂质不与NaOH反应）。 回答下列问题： (1)步骤1中，球形冷凝管的a口应保持 (填“开放”或“密封”)状态。 (2)步骤1中，宜选择的加热方式为 (填标号)。 A.酒精灯加热（低于500℃） B.热水浴加热 C.石蜡油浴(100150℃) D.硅油浴(150~250℃) (3)步骤2、3中，所用抽滤装置如图2所示。实验中具体的抽滤操作如下： a.打开抽气泵；b.关闭抽气泵；c.转移固液混合物；d.确认抽干；e.打开活塞；f.关闭活塞。 正确的操作顺序为：a→c (填标号，每步只用一次)。 (4)步骤3中，利用图3装置进行“趁热过滤”的目的是 (5)步骤4中，滴定达终点的现象是 :重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 25.02 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 25.02 50.02 24.98 24.18 25.00 应舍弃的数据为 (填序号)；测得该产品的纯度为 (用含w,M的代数式 表示)；若用甲基橙作指示剂，所测产品纯度将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 高三化学第6页 (共8页) 19.(12分)某抗肿瘤药物J的合成路线如下： CH.O3浓HSO CHNO CHNO①OH,②CHsI CsHNO CH,OH H;COOC A 浓HNO3,△ B ③H D 浓H2SO4,△ HCO NH OCHs COOCHs COOCHs OH CHNO1)NaOH H3COOC COOCHs HO 加热 加热4CooC I 2)H H:CO H:CO COOC2Hs H COOCHs H G 回答下列问题： (1)A中官能团名称为 。血液中A的浓度过高能使人中毒，可静脉滴注 NaHCO3溶液解毒，A与NaHCO3反应的化学方程式为 0 (2)B→C反应类型为 (3)I→J反应的化学方程式为 (4)E的同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：3：2的结构简式为 (写出一种即可)。 (5)利用该合成路线的产品进一步合成药物乐伐替尼的路线如下： 已知：POC13是常用的杂环羟基氯代试剂。 HO NH.M POCL N OH H.CO H.CO 其中M和N的结构简式分别为 和 高三化学第？页（共8页） 20.(12分)通过二氧化碳和氢气反应制备甲醇，是实现“碳循环”的一条重要途径，涉及的主要 反应如下： I.CO2 (g)+3H2 (g)==CH3OH(g)+H2O(g)AHI=-49.5 kJ.mol Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=一CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kmol-1 回答下列问题： (1)反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)的焓变△H= kJ·mol1。 (2)反应I在不同催化剂作用下的反应历程如图1所示，其中催化效果较好的为催化剂 (填“A”或“B”)。 -催化剂A 0.93 --催化剂B 0.52 0.00 -0.23 0.52 -0.82 -0.86 0.78 1.09 -1.74 1.44 1-1.99 、、-2.24 -2.28 反应历程 图1 (3)向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入5 mol CO2、4molH2,仅发生反应I和Ⅱ， 反应相同时间ts后，测得CO2实际转化率和CH3OH、CO的实际选择性随温度(T/K)的变 化如图2所示，同时模拟出CO2平衡转化率和平衡时CH3OH、C)的选择性如图2所示。 (T1,20) ,50) T40) T,8) HOHO T/K+增大 T 图2 ①曲线e表示C)实际选择性，曲线 表示平衡时CHOH的选择性； ②T1温度下，0~ts内用CHOH表示的反应速率(CHOH) molL1·s1(用 含t的代数式表示)，反应Ⅱ的平衡常数K= ③T1温度之前，随温度升高，曲线a呈下降趋势的原因为 ④T1温度之后，随温度升高，曲线a、b应趋于 A.重合 B.交叉 C.平行 高三化学第8页（共8页）