山东济南第六十八中学2026届高三下学期5月核心素养评估 化学试题

2026年5月高三核心素养评估化学试题 参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 2 3 4 5 6 8 9 10 B B A D A D A A 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 BD BD BC AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) (1)①C(1分，碳也对)②B(1分，b不得分)③AB(2分，选对一个得1分，ab不得分) (2)<(1分，答案唯一)电负性A1<B<H,共价键的极性A1H>B-H,NaAH4中氢原 子活性更高，还原性更强(2分，从电负性角度解释且意思相近即得分，半径和键能角度也 得分) (3)3d04s24p2(1分，数字不区分上下标) 12(2分) 112W5x1021 (2分，能化简成结果的式子均得分) a'bN 17. (12分) (1)将钼精矿粉碎（提高焙烧温度、提高空气流速等）(1分，合理即得分) 2MoS,+70,培烧2M00,+4S0:Q分，化学式正确且为最简整数比即可，=和条件不看，下同) (2)Re0+2OH一2Re0+H20(2分，化学方程式不得分) Fe,O3(1分，氧化铁也对，有其他答案不得分) (3)C(1分，不区分大小写) (4)冷水洗涤(1分，只答洗涤不得分) 1.5或 2分) (5)94.5%(2分，0.945、0.95、95%也对) 18.(12分) (1)开放1分) (2)D1分，d不得分) (3)f-d-e一ba分，没有一→也对) (4)除去活性炭等不溶性杂质；同时防止产品乙在冷却时结晶析出，减少产品乙的损失(2 分，两个要点答出1条得1分) (5)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟（或30s)内不褪色(2分，三 个要点缺一不可) 2、4(2分，答对1个得1分，错答不得分) 1:254%2分，能化简成结果的式子均得分) 偏小(1分，答案唯一) 19. (12分) (1)(酚)羟基、羧基(2分，答对1个得1分，错答不得分) OH OH COOH +NaHCO. +H2O+CO:P (2分) (2)还原反应(2分，还原也对) COOH H;CO H.CO (3) (2分，条件和气体符号不看) OCH: OCH CH- 4) 或 NO (2分) (5) H.CO 1分) H.CO (1分) 20.（12分) (1)-90.7(2分) (2)B(2分，b不得分) (3)①c(1分) 0.08 ②1(2分，能化简成结果的式子均得分，下同) 16或0.0625(2分) ③曲线a表示CO,平衡转化率，T温度之前，随温度升高，反应I平衡逆向移动的程度 大于反应Ⅱ平衡正向移动的程度，所以曲线a呈下降趋势(2分，意思相近即可) ④A(1分，a不得分)机密★启用前 2026年5月高三核心素养评估 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ga70 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产生活密切相关，下列变化未涉及氧化还原反应的是 A.仿生固氮 B.粗盐提纯 C.海水提溴 D.铁钉镀铜 2.高分子材料应用广泛，下列说法错误的是 A.聚乙烯可用于制作食品包装袋 B聚乳酸可用于制作隐形眼镜 C.酚醛树脂可用于制作阻燃材料 D.聚丙烯酸钠可用于制作纸尿裤 3.下列与实验有关的图标中，使用错误的是 ①护目镜 ②洗手 ③用电 ④排风 ⑤热烫 ⑥明火 ⑦锐器 E A.制作一个简单的氢氧燃料电池：①②④⑥ B.制备少量乙酸乙酯：①②④⑤⑥ C.检验补铁剂中铁元素的价态：①② D.探究温度对反应2NO2一N2O4化学平衡的影响：①②④⑤ 高三化学第1页（共8页） 4.下列实验装置及操作正确，且能达到实验目的的是 碘水与CC 带火星 的木条 -H2O -Na2O2 A B D A.萃取过程中放气 B.由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 C.配制100g5%的NaCl溶液 D.检验Na2O2与H2O反应生成的气体 5.物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 还原性：H2S>H2O 第一电离能：O>S B 熔点：Ca>Ba 阳离子半径：Ba2+>Ca+ C 键角：Cl2O>OF2 电负性：F>CI D 热稳定性：Cu2O>CuO Cu2O中Cu+3d轨道全充满，更稳定 6.下列类比合理的是 A.Na2CO3固体中C原子采取sp杂化，则Na2SiO3固体中Si原子也采取sp2杂化 B.丙二酸不能使酸性KMnO4溶液褪色，则乙二酸也不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.CH3CH2OH能与浓的氢溴酸在加热条件下反应生成CH3CH2Br,则 OH能与浓的氢 溴酸在相同条件下反应生成《一B D.NH3能与HCI反应生成NH,Cl,则N2H4能与HCl反应生成N2HCl2 7.稀土元素镨(5Pr)、钕(6oNd)等在国防工业中具有重要用途。下列说法正确的是 A.59Pr属于ⅢB族 B.基态oNd核外电子的最高能层为O层 C.8Pr的中子数与质子数之差为84 D.Nd和'Nd互为同位素，性质完全相同 8.不同浓度的硝酸与Zn反应，可生成不同价态的还原产物，如NO2、NO、N2O、NH4NO3等。 下列说法正确的是 A.NO2可用排水法收集 B.NH4NO3中阴阳离子空间构型相同 C.N2O的中心原子所有价电子均参与成键 D.NO与血红蛋白结合时，O原子更容易提供孤电子对 高三化学第2页（共8页） 9.下列离子方程式书写正确的是 A.纯碱溶液显碱性的原因：CO?+2H2O一H2CO3+2OH B.电解饱和食盐水制烧碱：2C1十H,0通电H2个+OH十C个 C.向MgCO3沉淀中滴加过量NaOH浓溶液：MgCO3+2OH-—Mg(OH)2+CO D.向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2:3Ba2++2NO5+3SO2+2HO—3BaSO4↓+2NO个+4H 10.以富钒炉渣（主要成分为FeO·V2O3,还含有杂质SiO2、Al2O3)为原料制备V2O3的工艺 流程如下： 02 试剂x KClO,NaCO,试剂Y 富钒炉渣→焙烧→酸浸→氧化→调→沉钒→煅烧→V,0: 滤渣 已知：“氧化”时，VO+转变成VO;“沉钒”时，生成NHVO3沉淀，且需控制溶液的pH=6~8。 下列说法正确的是 A.“焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B.“酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C.“氧化”时，离子反应为6VO++ClO3+6OH--CI-+6VO寸+3H2O D.“调pH”时，可加入过量Na2CO3,提升除杂效率 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验方法或操作，能达到实验目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 验证CH2=CHCHO中含碳碳双键 向该有机物中滴加溴水 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶 B 制备Fe(OH)3胶体 液，继续加热，至液体呈透明的红褐色 C 提纯混有KCl杂质的NaCl固体 将固体溶于水，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤 向Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH D 比较Mg、A1失电子能力强弱 溶液和盐酸 12.某高性能钠硫电池装置如图所示，工作中[N(CN)2]可催化促进Ss/SCl4的高效可逆转 化。下列说法错误的是 A.充放电过程中，铝箔集流体表面无需补充Na单质 铝箔集流体 S/SCL B.放电时，正极反应为：8SCl4一32e一S8十32CI C.[N(CN)2]-可降低S8/SCI4转化的活化能 D.充电时，阳极可能发生副反应：2H2O一4e—4H++O2 NaN(CN)2、NaAICL电解液 高三化学第3页（共8页） 13.化合物C是治疗实体瘤的潜在药物，合成路线如下（略去部分试剂和条件）： 下列说法正确的是 -px一0p A.Y中含有两个手性碳原子 B.除氢原子外，Z中其他原子可能共平面 C.Y→Z反应类型为氧化反应 D.1molX最多能与4molH2发生加成反应 14.邻苯二甲酰亚胺(Q)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。一定温度下，其制 备原理及相关物质浓度随时间的变化如图所示。 NH:(g) HO(g） ② NH2 (g)- OH ③ NH(g) M 1.2水浓度mo1-L M N 0.7 时间h 下列说法错误的是 A.1h时，反应①的v正>v逆 B.反应①、②、③中，反应速率最慢的是③ C.恒温恒容条件下，向反应③的平衡体系中再加入适量P,可提高P的平衡转化率 D.从反应开始到平衡状态，用P表示的平均反应速率约为0.0039molL-1.min1 15.常温下，H2CO3溶液中含碳物种的摩尔分数和NH3·H2O溶液中含氮物种的摩尔分数分 别与pH的变化关系如图所示（不考虑H2CO3和NH3·H2O的分解）。下列说法错误的是 摩尔分数 1.0m 甲 0.8 0.6 0.4 0.2 0.0 6.35 9.251033 A.乙线所示物种为NH3·H2O B.甲线与戊线交点a的pH=8.34 C.反应HCO3+NH3·H2O=NH+CO?+H2O的平衡常数K=10-1.o8 D.向NH4HCO3溶液中加入NaOH,OH与HCO3反应的倾向大于NH 高三化学第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)B、Al、Ga等ⅢA元素的化合物广泛应用于工业、农业及新材料领域。 回答下列问题： (1)A13+与8羟基喹啉( )可形成电致发光特性的配合物M,结构如图1所示。 OH ①元素C、N、O中，第一电离能最小的是 ②下列物质中，酚羟基电离程度最大的为 (填标号)； A. B. OH OH OH ③下列关于配合物M的说法正确的是 (填标号)。 A.M中所有配位键均通过螯合作用形成 B.M中O原子与N原子杂化方式相同 C.M中A1通过提供3s、3p空轨道参与形成配位键 D.为避免沉淀，采用强酸性条件更有利于M形成 (2)比较还原性：NaBH4 NaAlH4(填“>”“=”或“<”)，原因 是 (3)基态Ga原子电子排布式为[Ar] ;一种GaN晶体结构如 图2所示，则每个N原子周围距离最近且等距的N原子数目为 图2 若阿伏加德罗常数的值为Na,六棱柱底面边长为anm,高为bnm,则该 GaN晶体的密度p= g·cm3(用含NA的代数式表示)。 17.(12分)以钼精矿（主要成分为MoS2、ReS2,还含有杂质FeS2、Al2O3、SiO2)为原料制备金 属钼、铼的工艺流程如下： 空气 NaOH溶液稀硫酸萃取剂 试剂X N2 钥精矿→赂烧渣碱漫→酸巴一季 有机湘斗反萃取 H.RO:,-热解→热还原→Re SOz 滤渣1滤渣2 水相 有机相2 空气 Ba(OH2→除So-→Mo 已知：①烧渣的主要成分为Re2O,、MoO3以及Fe、Al、Si的氧化物，Re2O,、MoO3为酸性 氧化物； ②NH4RO4是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水； ③常温下，Kp(BaMoO4)=4.0×10-8,Kp(BaS04)=1.1×10-10。 回答下列问题。 (1)“焙烧”时，为提高原料利用率可采取的措施为 (任写一条)，MoS2发生反应 的化学方程式为 (2)“碱浸”时，Re2O,发生反应的离子方程式为 ,滤渣1的主要成分为 (3)“萃取”机理为R3N十H+十ReO4一R3N·HReO4。“反萃取”时，试剂X的最佳选 择为 (填标号)。 A.NH CI B.NaOH C.NH3-NH,CI D.HCI (4)获得NH4ReO4晶体的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、低温干燥。 “热解”时，NH4ReO4发生反应每生成1 mol Re2O,,理论上消耗 molO2。 (5)水相中的溶质为Na2MoO4、Na2SO4,若c(MoO)=0.2mol·L1、c(SO?)= 0.01mol·L1,加入Ba(OH)2固体，当BaMoO4开始沉淀时，SO?的去除率为 (忽 略溶液体积变化)。 高三化学第5页（共8页） 18.(12分)顺-4-环己烯-1,2-二羧酸（摩尔质量为Mg·mol-1)是一种重要的有机合成中间体， 某小组设计如下实验制备并测定其纯度。已知：本实验所用滴定管量程均为50.00ml。 【实验原理】 甘醇二甲醚 150-160°C 顺丁烯砜 顺丁烯二酸酐 顺-4-环己烯-1,2-二羧酸 【实验装置】（夹持、搅拌和部分加热装置略） 布氏漏斗 抽气泵 吸滤瓶 安全瓶 图1 图2 【实验步骤】 步骤1：制备中间产品。在图1装置中加入两种原料和二甘醇二甲醚，在150~160℃条件 下反应30min。 步骤2：分离中间产品。停止反应，稍冷后，将圆底烧瓶置于冰水浴中，向反应液中加入 25mL水，抽滤，用冷水洗涤2次，并抽滤至干，收集产品甲。 步骤3：制备目标产品。向产品甲中加入适量水，搅拌下加热至沸腾，使固体全部溶解；稍 冷后，加适量活性炭，趁热过滤。在冰水中冷却滤液；抽滤至干，将产品收集在表面皿中，80℃ 下真空干燥至恒量，得到产品乙。 步骤4：测定产品纯度。准确称取心g产品乙于烧杯中，加入25mL去离子水，微热溶解， 冷却，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入3~4滴酚酞溶液作指 示剂，用0.l00mol·L1NaOH标准溶液滴定至终点（杂质不与NaOH反应）。 回答下列问题： (1)步骤1中，球形冷凝管的a口应保持 (填“开放”或“密封”)状态。 (2)步骤1中，宜选择的加热方式为 (填标号)。 A.酒精灯加热（低于500℃） B.热水浴加热 C.石蜡油浴(100~150℃) D.硅油浴(150~250℃) (3)步骤2、3中，所用抽滤装置如图2所示。实验中具体的抽滤操作如下： a.打开抽气泵；b.关闭抽气泵；c.转移固液混合物；d.确认抽干；e.打开活塞；f.关闭活塞。 正确的操作顺序为：a→c· (填标号，每步只用一次)。 (4)步骤3中，利用图3装置进行“趁热过滤”的目的是 (5)步骤4中，滴定达终点的现象是 ;重复实验，数据如下： 序号 1 2 3 4 5 滴定前读数/mL 0.00 25.02 0.00 0.00 0.00 滴定后读数/mL 25.02 50.02 24.98 24.18 25.00 应舍弃的数据为 (填序号)；测得该产品的纯度为 (用含，M的代数式 表示)；若用甲基橙作指示剂，所测产品纯度将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 高三化学第6页 (共8页) 19.(12分)某抗肿瘤药物J的合成路线如下： C7H6O3浓HS04 CHNOs CHNO①OH,②CH1C8 oNO3 CH,OH H;COOC A 浓HNO3,△ B ③H D 浓HSO4,△ E HiCO NH2 OC2H COOC:Hs F COOCHs OH OH 加热 CI2H NO1)NaOH H3COOC COOC2Hs HO 加热HCO0C I 2)H COOC2Hs H:CO H3CO H:CO COOC2Hs J H G 回答下列问题： (1)A中官能团名称为 。 血液中A的浓度过高能使人中毒，可静脉滴注 NaHCO3溶液解毒，A与NaHCO3反应的化学方程式为 (2)B→C反应类型为 (3)I→J反应的化学方程式为 (4)E的同分异构体中，核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：3：2的结构简式为 (写出一种即可)。 (5)利用该合成路线的产品进一步合成药物乐伐替尼的路线如下： 已知：POCl3是常用的杂环羟基氯代试剂。 OH HO OH H;CO H;CO 其中M和N的结构简式分别为 和 高三化学第7页（共8页） 20.(12分)通过二氧化碳和氢气反应制备甲醇，是实现“碳循环”的一条重要途径，涉及的主要 反应如下： I.CO2(g)+3H2 (g)=CH,OH(g)+H2 O(g)AH=-49.5 kJ.mol-1 Ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1 回答下列问题： (1)反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的焓变△H= kJ·mol-1。 (2)反应I在不同催化剂作用下的反应历程如图1所示，其中催化效果较好的为催化剂 (填“A”或“B”)。 一催化剂A 0.93 ---催化剂B 0.52 0.00 -0.23 -0.52 -0.82 -0.86 -0.78 1.09 -1.74 1-1.99 1.44 、、-2.24 4--228-」 反应历程 图1 (3)向体积为2L的恒容密闭容器中分别充入5 mol CO2、4molH2,仅发生反应I和Ⅱ， 反应相同时间ts后，测得CO2实际转化率和CH3OH、CO的实际选择性随温度(T/K)的变 化如图2所示，同时模拟出CO2平衡转化率和平衡时CH3OH、CO的选择性如图2所示。 (T,20)y 8 ,50) e 40)月 Ti,8) HOHO T/K→增大 T 图2 ①曲线e表示CO实际选择性，曲线 表示平衡时CH3OH的选择性； ②T1温度下，0~ts内用CHOH表示的反应速率v(CHOH)= mol·L1s1(用 含t的代数式表示)，反应Ⅱ的平衡常数K= ③T1温度之前，随温度升高，曲线a呈下降趋势的原因为 ④T1温度之后，随温度升高，曲线a、b应趋于 A.重合 B.交叉 C.平行 高三化学第8页（共8页）