安徽合肥市第十中学等校2026届高三下学期模拟预测 化学试题

姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 化 学 (试卷满分：100分考试用时：75分钟) 考生注意： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5Fe56Cu64Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列有关物质用途的说法错误的是 A.硅胶可用作食品包装中的脱氧剂 B.小苏打可用作制作糕点的膨松剂 C.次氯酸钠可用作环境消毒剂 D.活性炭可用作冰箱的除味剂 2.下列化学用语或图示表达错误的是 A.对甲基乙酰苯胺的结构简式：一 B.Na02的电子式：Na[:O:O:Na C.2p.电子云轮廓图： D.H的结构示意图： 3.昂拉地韦是一种国产1类抗流感新药，其结构如图所示。下列说法错误 COOH 的是 A.该药物分子可以发生加成反应、取代反应 B.引入虚线框中的环丙基结构可以增强药物分子的亲脂性（疏水性） C.1mol该物质最多能与1 mol NaHC0,反应 D.分子中含有1个手性碳原子 4.下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 蓝色钴玻璃片 蘸有样品 氯水 的铂丝 浓硫酸 pH试纸 ·废液 HO A.测定氯水的pHB.洗涤盛有CuSO,废液的试管 C.配制稀硫酸 D.钾元素的焰色试验 5.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L CHCI,中含有的原子总数为0.5N B.1.7g羟基（一0H)中含有的电子数为1N C.1 mol Fe与0.1 mol Cl2在点燃条件下充分反应，转移电子数为0.2N D.0.1 mol Na202与足量H2180充分反应，生成的氧气中含有180原子数为0.1W 【G-026】化学试题 第1页（共6页） 磷(P)及其化合物在工业生产中具有广泛而重要的用途。白磷(P,)在氯气中燃烧，根据氯气的用 量不同，可生成液态的三氯化磷(PCL3)或固态的五氯化磷(PCL,)。PCL3分子呈三角锥形，极易水解；气 态PCL,分子呈三角双锥形，而固态PCl,则是由[PCl4]+和[PCl]构成的离子晶体。 6.下列有关反应的化学方程式错误的是 A.工业制取PCl,:P4+6C,高温4PCl, B.PCl,的水解反应：PCl3+3H20=HP03+3HCl C.PC3与乙醇的“醇解”反应：PCl3+3C2H,0H一P(0C2H)3+3HCl D.固态PCl,熔化时的电离：PCl,高温p+5C 7.下列有关物质结构或性质的比较正确的是 A.第一电离能：S>P>Si B.PCL,与BCL3的空间构型相同 C.中心原子杂化方式：[PCL6]ˉ与[PCl4]+不同 D.气态PCL,分子中各原子均满足8电子稳定结构 8.下列实验方案、现象与所得结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 向含有AgCl和AgNO,的悬浊液中 A 有黄色固体生成 K(AgCI)>K (AgI) 滴加NaI溶液 向葡萄酒试样中滴加酸性KMnO4 B 溶液紫色褪去 葡萄酒中含有还原性物质S0, 溶液 向CuSO4溶液中滴加氨水至过量， 有深蓝色晶体 [Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶 再向所得深蓝色溶液中加入乙醇 析出 解度小于在水中的溶解度 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一 D 段时间后，再滴加银氨溶液，水浴 未产生银镜 淀粉未发生水解 加热 9.某新型磁性离子液体由W、X、Y、Z、M五种元素组成，结构如下图。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的 短周期主族元素；X是形成化合物种类最多的元素：Y原子的核外有2个未成对电子；Z与X、Y同周 期；M基态原子的价层电子排布式为3d4s2。下列说法正确的是 A.简单氢化物的沸点：Z>Y>X B.第一电离能：Z>X>Y C.该阳离子的空间构型为平面三角形 D.该物质中的阴、阳离子中均含有配位键 10.80℃时，向2L密闭容器中充入0.40molN204,发生反应：N204(g)—→2N02(g)△H=+QkJ·mol (Q>0),实验测得不同时刻NO2的浓度数据如下表所示： 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(N02)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A.该反应△S>0,在较高温度下能自发进行 B.20-40s内，用N204表示的平均反应速率v(N204)=0.004mol·L·s C.100s时反应达到平衡，该过程体系吸收的热量为0.60QkJ D.若100s时再向体系中通入0.40molN204,平衡逆向移动 【G-026】化学试题 第2页（共6页） 11.一氧化铌(Nb0)是一种具有金属导电性的特殊氧化物，导电原理与金 Nb 属晶体类似，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 ●0 A.该晶胞中含有3个Nb2+和3个02 B.Nb2+的配位数为4 C.电场作用下晶胞中的02和Nb2+能定向移动形成电流 D.若晶胞参数为apm,则晶胞中Nb2间的最近距离为， 2a pm 12.实验室通常利用正丁醇(CH,CH,CH,CH,0H)、溴化钠和浓硫酸反应进行制备1-溴丁烷 (CH3CH2CH2CH2Br),流程如下： 步骤I.合成与粗提：将溴化钠、正丁醇和水加入三 100 颈烧瓶中，然后在冰水浴下缓慢加入浓硫 相 80 酸。加热回流，反应结束后进行蒸馏，得到 对 含有少量水、正丁醇、硫酸及副产物二正丁 醚的粗产物。 % 40 步骤Ⅱ.洗涤除杂：依次用蒸馏水、浓硫酸、饱和 NaHCO,溶液、蒸馏水洗涤并分液。 136*138 步骤Ⅲ.干燥与精制：用无水CaCl2对有机层进行 20 100120 140 干燥，过滤后再次蒸馏，收集100~104℃的馏分。 步骤V.产物鉴定：经分析，产物的质谱图如图（已知：°Br和81Br丰度比约为1：1）。 下列说法错误的是 A.步骤I中若硫酸浓度过高，产物中可能混有1-丁烯、S0,等杂质 B.步骤Ⅱ中用浓硫酸洗涤可以除去粗产物中的未反应的正丁醇 C.步骤Ⅲ中加入无水CCl2的目的是除去产物中可能残留的少量正丁醇 D.由质谱图可知，产物之一的相对分子质量为138 13.我国科学家研发PBD0(聚苯并二呋喃酮)有机高分子正极材料，应用于有机锂离子电池，图甲为电 池示意图，图乙为放电时PBDFO电极工作原理示意图。下列说法错误的是 Li 04 低温固态电解质 G PBFDO r 图甲 图乙 A.放电时，外电路电子流入PBFDO共轭骨架，形成负电荷中心，吸引Li定向迁移 B.充电时，阴极反应：Li+e=Li C.放电时，外电路每通过1mol电子，正极质量增加7g D.PBFOD分子间氢键网络促进电子链间跃迁，使材料具有高导电性 14.人体血浆中H,C0,/HC0;为主的缓冲对可以将pH稳定在 100 7.35~7.45.37℃时，模拟血浆中含碳微粒(H2C03、HC03、 a 6 80F CO子)的分布系数随pH变化曲线如图（已知含碳微粒总浓度 60H c≈25mmol/L,101.2≈16)。下列说法正确的是 40 A.曲线a代表c(CO3) 20 16.2 10.3 B.当模拟血浆pH=6.2时，该缓冲对无缓冲能力 01 6 8 10 12 C.正常血浆中(pH≈7.4)，c(HC0?)≈16c(H2C03) pH D.发生酸中毒时，血浆中c(HC0)的值将增大 【G-026】化学试题 第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 传统丙烷直接脱氢受热力学限制且易积碳失活。我国科学家研究发现，引入温和氧化剂C0,可以 显著提升反应性能。已知以下热化学方程式： ①C3H3(g)==C3H.(g)+H2(g)△H1=+124.3kJ/mol ②C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ/mol 回答下列问题： (1)反应③：C3Hg(g)+C02(g)=C3H6(g)+C0(g)+H20(g)△H3,则△H3= kJ/mol。 (2)在C0,辅助脱氢过程中，催化剂上积碳（单质碳）的消除主要依靠反应C02(g)+C(s)→2C0(g), 为维持催化剂的活性，在该体系中应 (填“增大”或“减小”)C02分压，理由是 (3)科学家通过DFT计算研究C02辅助脱氢的微观路径，在催化剂Pt(111)和催化剂PtMn(111) 表面，吸附态H*与CO反应的反应历程如下（注：不同催化剂表面的吸附态能量略有差异）： 150单位：kJ/mol -Pt,Mn(111) ---P(111) 100 50 相对能量 C0*+0H 50 C00H* -100 C0*+H,0 -150 反应历程 结合图示，该路径中决定反应速率的步骤为 (用反应式表示)，仅从反应速率角度考 虑，更快的催化剂为 (4)恒温恒压120kPa下进行上述反应①②③，起始投料物质的量之比n(C3Hg):n(C02)=1：1。 平衡时C,H的转化率为40%，产物中n(C,H6):n(C0)=3:1。则平衡时H2的物质的量分数为 ;该温度下反应②的压强平衡常数K。为 (用分压表示)。 (5)通过电化学装置可以实现丙烷与C0,的协同转化制取C0,采用质子导体陶瓷（只允许H通 过)作为电解质，在一定条件下将丙烷和C0,分别通入两极。则阴极的电极反应式为： 16.(14分) 高铁酸钡(BaFe04,M=257g/mol)是一种紫黑色晶体，具有极强的氧化性。 已知：①BaFe0,微溶于浓碱，难溶于水、乙醚；②FeO子具有强氧化性。 I.制备高铁酸钡 )溶液配制：配制一定浓度的乙酸钡溶液，对乙酸钡溶液进行抽滤，除去接触空气生成的白色沉淀。 b)混合反应：将一定量的K2FO4碱性溶液抽滤到上述乙酸钡溶液中，溶液中立刻生成深紫色的 BaFe0,沉淀，持续搅拌30分钟。 c)使用如图的砂芯漏斗抽滤装置对反应混合物进行抽滤，收集BaFeO, 活塞A 滤饼，水洗除盐后迅速用乙醚淋洗3次，真空干燥。 抽气泵 回答下列问题： (1)步骤a中生成的白色沉淀主要成分为 （填化学式)。 (2)抽滤结束时，为防止倒吸，应先 再关闭抽气泵。 (3)步骤c能否将乙醚换成乙醇进行洗涤？ (填“能”或“不能”)，理由 是 【G-026】化学试题 第4页（共6页） Ⅱ.产品纯度测定 d)准确称取mg产品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，微热使之完全分解为Fe3+,冷却。 e)加入适量蒸馏水稀释，调节pH至1.5~2.0，滴入几滴磺基水杨酸（用H,In表示）溶液作指示剂。 f)用cmol/L的EDTA标准溶液（用Na,H,Y表示）滴定至终点，消耗EDTA标准溶液VmL。 已知： ①Fe3+H,Y2[FeY](无色)+2H; ②Fe++H,In一一[Feln](紫色)+2H,H,In与FeY配合物不显色； ③Ba2+与EDTA在pH<4时不发生配位反应。 (4)滴定终点的现象为 (5)若滴定前未调节H,溶液酸性过强，会导致测得产品纯度 (填“偏高”或“偏 低”)；若滴定过程中pH调节过高，测得产品的纯度 (填“偏高”或“偏低”)。 (6)该产品中BaFe0,的质量分数为 (用含m,c,V的代数式表示)。 17.（14分) 从废旧CPU针脚（含有Au、Cu、Ni、Co等金属）中回收金具有重要的经济和环保价值，某科研团队 开发了一种基于淀粉衍生物α-环糊精的绿色提金的新工艺如图所示。 KBr HNO a-环糊精 Na2S2Os 滤渣1 溶金 萃金 成金 +纯金 稀HNO CHCOOH NaOH 废旧CPU针脚 80℃溶解 Na2S NaClo 滤液 沉铜 氧化水解 电解精炼 + 高纯镍 CuS 滤渣2 已知：①α-环糊精是由玉米淀粉酶解产生的环状低聚糖，其疏水空腔能识别[AuBr4]形成一维超 分子复合物。 ②25℃时，Ksp(CuS)=10-36,Ksp(NiS)=10-19,Ksp(CoS)=10-21。 ③饱和H2S溶液中c(H2S)=0.1mol/L,Ka1(H2S)=107,Ka2(H2S)=10-15。 (1)“溶解”步骤中加快反应速率的措施有 (任写一条)。“萃金”步骤中，加入NaOH 调节pH至4-6。若pH过低，会导致a-环糊精发生 而失效；若pH过高，则会导致 [AuBr4]转化Au(OH)3沉淀。 (2)α-环糊精结构如下图，将易溶于水的a-环糊精加人到含[AuBr4]的金盐溶液中，会迅速产生 棕色针状沉淀，该过程的示意图如下： HO OH HO- HO H KAuBr/H2O HO OH 1 min ● OH HO HO OH 【G-026】化学试题 第5页（共6页） [K(OH2)6]* [AuBra] a-CD H20, OH2 H20 OH2 OH2 生成的超分子复合物不溶于水并析出沉淀，下列关于其原因的推测最不可能的是 A.形成了分子量巨大的链状聚合物，不易溶解 B.-环糊精分子间通过0-H0氢键网络自组装，减弱了其与水分子的相互作用 C.[AuBr4]ˉ与α-环糊精间形成了新的化学键，生成了难溶性新物质 D.高度有序的链状大分子进一步组装成了稳定的针状晶体 (3)“成金”时，将纯化的超分子复合物溶解后，加入Na2S20,还原[AuBr4]的离子方程式为 (4)滤渣2中金属元素为 (5)“沉铜”时，滤液中Cu+、Ni2+、Co2+的浓度均为0.01mol/L,为实现Cu2+与Ni2+、Co2+的彻底分离， 需要通入饱和H,S气体调节酸度，理论上需控制溶液pH不高于 18.(16分) 我国科学家开发了一种全新的芳香胺转化策略，利用芳香胺与硝酸等作用，原位生成N-硝基胺中 间体，绕过了传统反应中不稳定的重氮盐中间体，直接将C一N键转化为C一X、C0、C一C键， 具有安全、环保、普适性强等优势。化合物H是合成药物阿哌沙班的中间体，现设计如下合成路线： CHiO,N,CI- ②K,C0 ③H, ④HNO,/DMAP O.N B 互变异构化 ⑧LiI -H,0 O=N= E (1)A中官能团的名称为 (2)B中含有酰胺基，其结构简式为 (3)C→D的反应类型为 (4)B→C反应的化学方程式为 0 (5)F中1号N原子的杂化方式为 (6)结构G是活性中间体，1molG转化为H同时生成1mol无机小分子气体，写出该气体的化学式： ;从结构的角度解释G极易转化为H的原因： (7)H的同分异构体中，同时符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 i.苯环上只有两个对位取代基，且苯环上有I原子直接取代 ⅱ.属于酰胺类化合物，且能发生银镜反应 ⅲ.分子中含有一个四元碳环 (8)已知羧基为间位定位基（苯环上存在羧基，间位能发生取代反应），现参照上述合成路线，以甲 苯为原料，设计对氯苯甲酸的合成路线： (用流程图表示，其他试剂任选)。 【G-026】化学试题 第6页（共6页）化学参芳答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D D C D C C D A 题号 11 12 13 14 答案 C C D 1.【答案】A 【解析】A错误：硅胶具有吸水性，常被用作食品包装中的干燥剂，但不具有还原性，不能用作脱氧剂 (常用的脱氧剂如铁粉)。小苏打、次氯酸钠和活性炭的用途均正确。 2.【答案】A 【解析】A错误：对甲基乙酰苯胺的结构简式应为对位带有一个甲基的苯环连有乙酰氨基（即 0 而题干图片中展示的结构含有的酰胺基为 一C一NHCH,连接在苯环上，且氮原 子上连有甲基，属于N-甲基对甲基苯甲酰胺。过氧化钠电子式、2p,电子云轮廓图和H的结构示意 图均正确。 3.【答案】D 【解析】A正确：分子含有碳碳双键可发生加成反应，也存在可发生取代反应的基团。B正确：环丙基 为疏水基团，会增加整个分子的疏水性（即增强亲脂性），帮助药物分子更容易穿透细胞膜（脂双层）。 C正确：分子中含有1个羧基，因此lmol该物质最多能与1mol NaHCO,反应。D错误：虚线框内的环 丙基以及右侧的桥环结构上包含多个手性碳原子（连接四个不同基团的碳原子），数量远大于1个。 4.【答案】D 【解析】A错误：氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH。B错误：洗涤含 有重金属离子（如C2+)的废液试管时，废液不能直接冲入下水道，应倒入指定的废液缸中统一处理。 C错误：稀释浓硫酸时，绝不能将水加入浓硫酸中，也不能直接在容量瓶中进行稀释，应在烧杯中将浓 硫酸沿器壁缓慢注入水中。D正确：钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去可能混有的 钠元素的黄光干扰。 5.【答案】C 【解析】A错误：标准状况下CHCL,为液态，不能直接使用气体摩尔体积计算。B错误：1个羟基 (一0H)含有9个电子，1.7g羟基(0.1mol)含有的电子数为0.9N。C正确：CL2量不足，与Fe反应 生成FeCL3,0.1 mol Cl2完全反应转移的电子数为0.1×2N=0.2NA。D错误：Na,02与水反应产生的 O2全部来自Na,02,与水中的氧同位素无关。 6.【答案】D 【解析】题干中明确说明“气态PCL,分子呈三角双锥形，而固态PCL,则是由[PCL]和[PCL。]构成的 离子晶体”。因此，固态PCl熔化破坏离子键，其电离方程式应为2PC1,一[PCl4]+[PCl]。 7.【答案】C 【G-026】化学参考答案第1页（共4页） 【解析】A错误：由于P原子的3轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期的S,即P>S> Si。B错误：PCL,中心P原子存在孤电子对，为三角锥形；BCl3为平面三角形。C正确：[PCl。]的中 心原子价层电子对数为6(spd2杂化)，而[PCl4]+为4(sp3杂化)，两者不同。D错误：气态PCL,分子 中，中心P原子周围有10个价电子，不满足8电子稳定结构。 8.【答案】C 【解析】A错误：由于悬浊液中含有过量的AgNO,(Ag*),加入Nl后会直接生成AgI黄色沉淀，不能证 明AgCl转化为了AgI,无法据此判断溶度积大小。B错误.葡萄酒中的乙醇同样能被酸性KMO,氧 化使其褪色，不能仅凭此现象证明其含有S02。C正确：加入乙醇后，溶剂的极性减小。由于 [Cu(NH,)4]SO,是离子化合物，在非极性或弱极性溶剂中的溶解度显著降低，从而析出深蓝色晶体。 D错误：银镜反应必须在碱性环境下进行。实验中使用了稀硫酸作催化剂，水解后的溶液呈酸性，直 接加入银氨溶液会使其变质。 9.【答案】D 【解析】元素推断：“X是形成化合物种类最多的元素”→C,“Y原子的核外有2个未成对电子”且原 子序数大于C→0，“Z与X、Y同周期”且原子序数最大→F,W原子序数最小→H,M→Fe。 选项分析：A错误：简单氢化物沸点为H,O>HF>CH,(Y>Z>X)。B错误：第一电离能F>O>C(Z>Y> X)。C错误：含有这几种元素的有机阳离子（如咪唑环等复杂结构）通常不是简单的平面三角形；中 心0原子为sp3杂化，阳离子空间构型为三角锥结构。D正确：该阴离子（如[FF4])中氟与铁之间 含有配位键，阳离子中（若含质子化杂环或类似H,O)也存在配位键。 10.【答案】A 【解析】该反应N,0,(g)-一2NO,(g)为气体分子数增加的分解反应(AS>0,且吸收热量△H>0)。A 正确：根据自由能判据△G=△H-T4S<0时反应自发，该反应在较高温度下能自发进行。B错误：20~ 40s内，△c(N02)=0.20-0.12=0.08mol/L,故v(N02)=0.004mol/(L·s),用N204表示的速率应为 其一半，即0.002mol/(L·s)。C错误：平衡时消耗了0.30mol的N,04(生成0.60molN02),因为 1molN,04反应吸收QkJ热量，消耗0.30mol吸收的热量为0.30QkJ。D错误：100s平衡时K.= 1.8。再加入0.40molN204后，计算得出浓度商Q。=0.36<K。,平衡必正向移动 11.【答案】C 【解析】A正确：Nb2+位于晶胞的面心位置，02位于晶胞的棱心位置，实际含有3个Nb+和3个02。 B正确：由于晶格原子的缺失，Nb2*的配位数由原本的6降为了4。C错误：题干明确指出“一氧化铌 导电原理与金属晶体类似”，这意味着它是依靠自由电子的定向移动来导电的，而不是依靠阴阳离子 的定向移动。D正确：”间的最近距离等于面对角线的一半，即。pm。 12.【答案】C 【解析】A正确：若浓硫酸浓度或反应温度过高，正丁醇容易发生消去反应生成1-丁烯，或被浓硫酸 氧化生成S02杂质。B正确：浓硫酸能与正丁醇互溶反应，利用此步骤洗涤可以有效萃取除掉粗产 物中未反应的正丁醇。C错误：加入无水CCL2的主要目的是除去水分。D正确：产物1-溴丁烷 (C4H,Br)中，由于溴元素存在9Br和1Br两种同位素（丰度比约1：1），质谱图中会出现相对分子质 量为136和138的两个强度相近的峰。 13.【答案】D 【解析】A、C正确：放电时属于原电池，正极得到电子，发生还原反应吸引阳离子(L)移向正极；外 【G-026】化学参考答案第2页（共4页） 电路每转移1mol电子，便会有1 mol Li(质量7g)嵌入正极，正极质量增加7g。B正确：充电时，原阴 极作为电解池的阴极，发生还原反应析出锂：Li+e一Li。D错误：PBDFO(聚苯并二呋喃酮)的结 构骨架中并不存在如一OH或一NH这样能够形成氢键的基团。其高导电性是依赖高分子长链 内高度离域的共轭π键网络实现的，与分子间氢键无关。 14.【答案】C 【解析】A错误：曲线a代表的是c(H,C03);B错误：在等电位点（交叉点pH=6.2时），c(H,CO3)≈ c(HCO),此时该缓冲体系抵抗外加少量酸碱的能力最强，即缓冲能力最强。；C正确：已知pH≈ 7.4,即：c(H)=1014,利用Ka,表达式：102= 107.4·c(HC03) c(HC03)10-6.2 ,整理得 c(H,C03) c(H,C0,)10a-102, 102≈16，即：c(HC0)≈16c(H,C0,);D错误：当血浆酸性增强时，HC0,被消耗掉中和多余的酸， 浓度减小。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) (1)+165.5(2分) (2)增大(1分) 促使反应C0,(g)+C(s)一一2C0(g)向正反应方向移动，有利于消除催化剂表 面的积碳，从而维持催化剂的活性(2分) (3)C00H*→C0*+0H*(2分) Pt(111)(1分) (4)g(或约1.1%)(2分) 32分州 (5)C02+2H+2e=C0+H,0(2分) 16.(14分) (1)BaC0,(1分) (2)拔下吸滤瓶上的橡皮管（或打开安全瓶上的活塞）(2分) (3)不能(1分) 乙醇具有还原性，极易被具有强氧化性的高铁酸钡氧化，从而导致产品纯度降低(2分) (4)当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液由紫色变为无色，且半分钟内不恢复原色(2分) (5)偏低(2分) 偏高(2分) 257cVx10 (6) -×100%(2分)》 m 17.(14分) (1)搅拌（或将废CPU针脚粉碎、适当增加硝酸浓度，答出任一点即可）(2分)》 水解(2分) (2)C(2分) (3)4[AuBr4]+3S,03+180H=4Au↓+16Br+6S0+9H,0(3分) (4)Co(或钴)(2分) (5)2(3分) 18.(16分) (1)氨基(1分) 硝基(1分)（位置可换） CI (2) (2分)》 【G-026】化学参考答案第3页（共4页） (3)还原反应(1分)》 (4) C +K,C0 +KCI+KHCO,(生成CO, O,N 的反应也算正确)(2分) (5)sp2杂化(1分) (6)N20(1分) 带正电荷的氨原子和电负性极大的氧原子连在一起，产生了极强的吸电子诱 导效应，导致1号C-N键电子密度大幅降低，键能下降，极易断裂。(2分) (7)4(2分) (8) COOH COOH 浓HNO KMnO/H' H2 HNO/DMAP COOH 浓H,SO NO 0 NO NH, (3分) COOH COOH 互变异构化 H -H0 O-NEN 【G-026】化学参考答案第4页（共4页）