安徽滁州市来安中学等校2025-2026学年下学期高三5月考前预测 化学试题

2026届高三： 化 满分100分，考试时间75 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24Fe-56Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是() A.太阳能电池将太阳能直接转化为电能，其工作原理是利用半导体材料的光电效应 B.塑料袋的广泛使用给环境带来“白色污染”，但通过焚烧处理可以消除其对环境的影响 C.食用油在空气中放置时间过长会产生“哈喇味，这是由于油脂被氧化，产生了过氧化物 和醛类等 D.合成纤维如涤纶、锦纶等具有强度高、弹性好等优点，是由于其高分子链长、分子间作 用力强、分子排列规则且取向度高 2. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液清洗厨房油污 纯碱水解呈碱性，加热促进水解，碱性 增强，去污效果增强 B 用铁粉作食品袋内的脱氧剂 铁粉具有还原性，可消耗袋内氧气，防 止食品氧化变质 C 用硫黄熏蒸中药材使其色泽鲜亮 硫黄燃烧生成SO2,具有漂白性，可 长期用于食品增白 0 用波尔多液（含Cu+)防治果树 能使病菌蛋白质变性，从而杀灭病菌 病害 3.肾上腺素（乙）是一种脂溶性激素，某合成路线如下： OH HO HO HO HO & 下列叙述错误的是（ A.甲久置于空气中颜色会发生变化 B.乙中含有手性碳原子 C.1mol乙最多能消耗3 molNaOH D.通过X射线衍射法测定分子的空间结构 4.纯净物X、Y、Z均为中学阶段常见物质，其中X、Y为单质，它们存在如图所示的转化关 系。下列判断正确的是() 2026届高三5月最后一卷·化学第1页共8页 5月最后一卷 学 今钟。请在答题卡上作答。 A.Z的焰色试验可能呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察) X+Y B.若Z是CuCl2,电解一段时间后加入CuO可恢复电解前溶液 电解 点燃 C.向Z的水溶液中滴加NaOH溶液，可能产生红褐色沉淀 溶于水 D.若Z是HCL,X+Y点燃Z的反应过程中，火焰呈苍白色 Z的水溶液 z 5.叠氮化钠CNaN3)可用于汽车安全气囊的制造，N2O与NaNH2发生反应可以生成NaN3,反应 方程式为N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3。下列说法正确的是（ ) A.NH3分子中的c键为spo键 B.NaNH,中阴离子的电子式：[：H C.上述反应中，涉及的10电子微粒有3种 D.反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2：1 阅读材料，完成下列6~7题。 硫元素及其化合物广泛应用于各个领城。例如CS2是一种重要化工原料和常用的溶剂，但 极易燃易爆（闪点低至-30℃)，且挥发性强；NHS与CS2反应可制备Na2CS3(三硫代碳酸钠)， Na2CS3在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂；类似Na2CS3的物质（含氧酸根中的O被S取代的盐） 还有Na2S2O3、Na2S2O2等；CS2还能与NaOH、(CHg)2NH反应可得到一种杀菌剂的中间体 H,C. CgH,该中间体与NOH溶液反应制得福美钠[(CHNCSSNa],福美钠，也可 H.C H,C、 S /S、。 CH, 理工业废水中的重金属离子，如除Hg2+生成 N一 5C-N Hg 沉淀。 CH 6.下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是（) A.Na2S203与稀硝酸反应：S20,2+2H-Sl+S02↑+H20 B.Na2CS3与稀硫酸反应：CS,2+2H=CS2+H2S↑ C.Na2CS3溶液显碱性：CS,2-+H2O户HCS,+OH D.NaHS与CS2反应制备Na2CS3:2NaHS+CS2=Na2CS3+HzSt 7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是() A.分子间范德华力：H2O>H2S B.沸点：(CH3)2NH>C3Hg 2026届高三5月最后一卷·化学第2页共8页 H,C H,C C.酸性： N H .H H.O H.O H.C CH D. CH 中，键角B>α H.C 8. 用如图所示装置能完成相应实验目的是（尾气处理等装置省略)( 乙醇 酸性 氨水 和浓 棉花 硫酸 高酸 锰 湿润的蓝 液 色石路试纸 Cao 制备乙烯并检验乙烯 制备氨气并检验氨气是否集满 地面 直流电源 ,浓硝酸 导线 高硅铸铁 D 钢铁输水管 海水 水国莲 11 电化学保护铁质管件 制备二氧化氨并收集二氧化氮 9.某金属有机框架(MOFs)前驱体中阴离子结构如下图所示，其组成元素X、Y、Z为原子 序数依次增大的短周期主族元素，W是第四周期的过渡金属元素，且W的原子序数为Z的 3倍。 下列叙述错误的是（) A.该阴离子中W元素的化合价为+3价 B.化合物X2Y2Z4中o键与π键数目之比为3：1 C.Y单质的晶体类型可能是共价晶体、分子晶体等 D.X、Y、Z三种元素的最低负价：X>Z>Y 10.下列实验操作不能达到实验目的的是（) 选项 实验目的 实验操作 A 除去KNO3中的NaCI 冷却热饱和溶液，重结晶 B 制备二氧化硫气体 向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加70%的浓硫酸 探究Ag、Fe3+氧化性的强弱 向FeNO)2和KSCN的混合溶液中滴人酸化的 C AgNO3溶液振荡，观察溶液颜色的变化 向物质的量浓度和体积均相同的MgC2、AIC3溶 D 比较Mg与A1金属性强弱 液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液 11.将1molC0和1molH20分别充人若干容积均为2L的恒容密闭容器中，只发生反应C0(g)+ 2026届高三5月最后一卷·化学第3页共8页 H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0,测得4min时，C0的转化率随温度变化关系如图1所 示。已知该反应的速率方程为v正=k正c(CO)c(H2O),v逆=k逆c(CO2)cH2),其中k正、k逆均 为速率常数，该条件下只受温度影响，k正、k逆与温度的关系如图2所示。 G b M: 20 a N T,T/K T/K-I 图1 下列叙述错误的是( 图2 A.使用合适的催化剂，能增大该反应活化分子百分数 B.T温度下，0~4min平均反应速率vH2)为0.025molL1min-1 C.图1中c点的lgk逆对应的是图2中的M点 D.五温度下，该反应的化学平衡常数为K,则b点：E9 Y逆4 12.BrOF2][AsF6]xKrF2是[BrOF2]、[AsF]与KF2分子形成的加合物，其晶胞如下图所示（已 知Kr为0族元素)。 ● ●0 O OAs OBr ● ⊕Kr 下列叙述正确的是( A.氟原子的能量依次降低：团田t田田t四 2p 2s 2p、 2p B.KF2分子中心原子的价层电子对数为5，属于极性分子 C.BOF2][AsF]xKrF2中x=2,BrOF2]与[AsF6l之间的作用力决定其熔点高低 D.若用1℉NMR(核磁共振氟谱)研究该化合物，预测可能观察到的信号峰数量为10 13.重庆大学程佳、黄寻、魏子栋教授团队在不对称电解池内电催化 乙二醇（EG)转化为高价值的乙醇酸(GA)的研究取得 电源 新的突破。其电解原理如下图所示：（不考虑溶 液体积的变化)下列叙述错误的是（) CH,OHCOOH A.N极电势高于M极 H,6、 一a B.电子流向：电源负极→M,N→电源正极 C.工作时，OH向N极迁移，N极区pH增大 KOH(aq) D.每生成1mol乙醇酸，理论上电路中转移 H,0 (CH,OH), 4mol电子 2026届高三5月最后一卷·化学第4页共8页 阴离子交换膜 14.已知H2A为二元弱酸，难溶性物质CaA可通过加人盐酸来调节体系pH,促进CaA溶解。 室温下，平衡体系中lg[c(Ca2)]与pH的变化，含A的物种分布系数8(A)与pH的变化关 系如图所示[其中A代表H2A、HAˉ或A2~,如δHA)= c(HA) (H,A)+c(HA)+cA]。下列 说法错误的是（) 已知：室温下Kp(CaA)=10-8.6,lg2=0.3。 A.2H+A2-=H2A的化学平衡常数K=105.54 1.5 T1.0 0.9 -2.0 B.当平衡体系中pH=1.27时，cCa2≈1023 0.8 c(A2-) 日/ -2.5 Ⅲ F0.7 0.6o C.当平衡体系中pH=1.27时，c(C1)>c(Ca2+) -3.0 0.5 D.若向10mL0.2molL-1H2A溶液中加人 0.4 3.5 I 0.3 10mL0.2 nol LCaCi2溶液，则所得溶液中 -4.0 0.2 c(H*)=c(OH )+c(HA)+2c(A2-) 1.27 4.27 0.1 二、非选择题（本题共4小题，共58分。) -4.501 23 4 56+0.0 15.（14分) pH 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含有F2O3、SiO2等杂质)制取高纯A1Cl3并进一步 制备人造蓝宝石（A12O3)的一种工艺流程示意如下： 焦炭 Cl2、0, NaCl Al粉 铝土 300℃真 950℃ 100℃ 粗品 熔融 300℃ 气相 人造 矿粉 空焙烧 氯化 冷却 升华 沉积 蓝宝石 炉渣 废渣 冷却 尾气 至室温 +SiCl. 已知：相关物质的沸点如表所示 物质SiCL A1Cl3 FeCl3 FeCl2 沸点/C57.6180(升华300（升华1023 请回答下列问题： (1)铁位于元素周期表第四周期第 族。 (2)“300℃真空焙烧的作用：一是除去铝土矿中的水分，二是使固体的气孔数目增多。若不 除水”，可能导致 气孔数目增多”有利于 (3)“950C氯化时发生多步反应，其中Al2O3转化为A1CL和C0的化学方程式为 (4)向A1Cl3粗产品中加人NaC1熔融物中含有A1Cl4ˉ、Al2Cl,ˉ等离子，则Al2Cl,的结构式 为 (5)“升华”产生的废渣中，含有的化合物主要为 （写化学式)；“气相沉积”生成的 气体可返回“ ”工序循环利用。 （6)尾气用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 （7)湿法制备无水氯化铝的原理：将A1C36H2O与SOC2混合并加热，写出相应的化学方程 式 2026届高三5月最后一卷，·化学第5页共8页 16.（14分) 碘酸钙[CO3)2]微溶于水，不溶于乙醇，广泛应用于食品添加剂（抗结剂)和医药领域 (补碘剂)。某小组欲制备碘酸钙并探究其溶度积常数的测定，实验流程如下： ①30%KOH至pH=10 ②CaCL,他和溶液 H,O Cl, 系列 转移 冷却 操作 I,的CCL,溶液 氧化 +分离 产品 静置 测Ksp CCL, 已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于四氯化碳。 请回答下列问题： (1)在实验设计中，也可用浓KI溶液代替CCL4作溶剂，其原因为 (2)“分离操作中，用到的部分仪器有 (从下列仪器中选择，写出名称)。 (3)系列操作是指“过滤、洗涤、提纯”，洗涤晶体时，先用冰蒸馏水，后用无水乙醇，其优点 是 （4)测碘酸钙Kp的步骤如下： i.溶液准备：称取5.00gCa(I03)2固体，加100mL蒸馏水，搅拌后置于25℃水浴中静置24h。 ⅱ.移液与反应：用25.00mL移液管吸取饱和Ca03)2溶液于碘量瓶中，加人10mL10%KI 溶液、5mL1molL1H2SO4（均足量)溶液，振荡摇匀，暗处放置5min。 ⅲ.滴定：用0.2000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入几滴淀粉作指示 剂，继续滴定至蓝色褪去且30s内不恢复，记录消耗Na2SzO3溶液的体积。 iv.平行实验：重复步骤i、,进行3次平行滴定，消耗Na2S203溶液的平均体积为15.00mL。 已知：I03+51+6H=32+3H20;2+2S2032-=2+S4062。 ①步骤操作溶解并“静置”一段时间的目的是 0 ②25℃，Kp[Ca(I03)2]= 一，若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定的 Kp_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③若淀粉指示剂加人过早（滴定前即加人），会导致测定的K知偏大，其原因是 ④若Ca(Oh样品中加入少量KIO,固体，会导致测定的Kp_（填“偏大”、“偏小”或 “无影响”)。 17.（15分) 低碳烯烃（通常指碳原子数≤4的烯烃，如乙烯、丙烯、丁烯)是现代化学工业最重要的基 础原料，被誉为“石化工业之母”。一定条件下，1-丁烯(C4Hg)热裂解制低碳烯烃的主要反应 有： 反应i.C4H8(g)=2C2H4(g)△H=+105.8 kJ-mol1 反应ii.3C2H4(g)=2C3H6(g)△H2=-116.6 kJ.mol 2026届高三5月最后一卷·化学第6页共8页 (1)反应ii.4C3H6(g)→3CHg(g)△H3= kJmol-1。 (2)有利于提高CHg平衡转化率的是 (填标号)。 a.恒温恒压条件下，增大C的投料比 n(Ar) b.恒温恒容条件下通人A c.适当升高温度 d.选择更高效的催化剂 e.及时分离出C3H6 (3)其他条件不变，起始压强为120kPa,向容积为1L的恒容密闭容器中投人1molC4Hg和一 定量的Ar,只发生反应i和反应ⅱ，反应温度对平衡体系中C2H、C,H6和C4H所占气体 组分物质的量分数的影响如图。 20 16 尔 12 军 20040060075080010001200T/K ①一定温度下，能说明该体系一定达到平衡状态的是 (填标号)。 a.C2H4占气体组分物质的量分数达到最大值 b.2v(C4H8)=v(C2H4) c. 气体的密度不再发生变化 d.Ar的百分含量保持不变 ②图中代表CH4的曲线是 (填X”、“Y或“Z”)。 ③图中750K以前，随温度升高Y组分的百分含量升高的原因是 ④750K时，反应的压强平衡常数K,=■ kPa。（K,是用分压代替浓度计算的平衡 常数，分压=总压×物质的量分数) (4)利用可再生电力电催化还原CO2制备C2产物是目前的研究热点。铜基催化剂催化该反应 的能量变化曲线如图所示（*表示吸附态)。 catl cat2 *COH-CO *COHC 2- *HOCCOH *COH.. 1 *COOH *COHCH 0 、*CO C,H *CO *COHCO *CCH 3 反应进程 相较于Cat1,Ca2催化效果更好的依据是 ;工业上选择Cat2 作为该反应的催化剂，除了催化活性，还可能考虑的因素有 (答1 条即可)。 2026届高三5月最后一卷·化学第7页共8页 18.(15分) 某医药中间体（J)合成路线如下： NO2 1S0-阻oo-Ko匹C880ac4%s0,Hs心V 浓HNO/△ ii)H' K,CO, CI B CL Bra 立9m 1O. ClCoOCH, 一定条件 C,HpClNO,-Ts K,CO, NMYO i)△-C0, PPA,CI F H Ts O C 已知：①CH,CO0CH,CH+CH,CO0CH,CH,-定条件cH,C0CH,Co0CH,CH+CH,CH,OH CI.--OmC -C0, ⑧8a+R-N,克2-NH-R 请回答下列问题： （1)A的化学名称为 (2)已知B→C反应分两步进行，其中第)步反应中还生成MO2等无机物，写出第)步的化学 方程式 (3)下列说法错误的是 (填标号)。 a.C易形成分子间氢键 b.C→D中的K2CO3可以提高D的产率 c.D→E反应中，SnCl2的作用是还原剂 d.E→F的反应类型为取代反应 (4)H的结构简式为 (5)J的同分异构体有多种，其中“含基团 c-&-C 和NH2,不含其它环状结构的有 种（考虑顺反异构)，写出其中一种通过缩聚反应生成的高分子化合物的结构 简式： （任写一种)。 (6)参照题干合成路线，设计出由 CH, (无机试剂任选)。 2026届高三5月最后一卷，化学第8页共8页