安徽滁州市来安中学等校2025-2026学年下学期高三5月考前预测 化学试题

2026届高三5月最后一卷 化学参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 题号12345678910111213 14 答案BCCDDABCBCCCCD 1.B太阳能电池利用半导体材料的光电效应，当光子照射到半导体材料时，会激发电子产生电流，从而 将太阳能直接转化为电能，A正确；塑料袋焚烧处理虽然可以减少体积，但会产生大量的二氧化碳、 有毒气体（如二噁英）和颗粒物，加剧温室效应和空气污染，并不能消除”其对环境的影响，更环 保的处理方式包括回收利用、生物降解等，B错误；食用油中的不饱和脂肪酸在空气中（特别是光 照和加热条件下)容易发生氧化反应，产生了过氧化物和醛类等，C正确；合成纤维是由单体通过 聚合反应形成的高分子化合物，其分子结构中包含大量重复的结构单元，这些长链分子通过分子间 作用力相互缠绕、排列，赋予了纤维高强度、高弹性等优良性能，D正确。 2.C纯碱水解使溶液呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，能更高效地促进油脂水解，解释合理，A 不符题意；铁粉具有还原性，可与食品袋内氧气发生反应，消耗氧气，防止食品被氧化变质，解释 合理，B不符题意；SO2虽有漂白性，但有毒，且长期摄人会危害人体健康，严禁用于食品增白， 该解释不合理，C符合题意；Cū+是重金属离子，能使病菌的蛋白质发生变性，失去生理活性，从 而达到防治病害的目的，解释合理，D不符题意。 3.C甲的结构为邻苯二酚，酚类具有较强的还原性，久置于空气中时，易被氧气氧化为醌类物质（醌类 通常有颜色)，A正确；连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，观察乙的结构， 乙分子中有1个手性碳原子，B正确：能与NOH反应的官能团需具有酸性（或类似酸碱反应的性 质)。乙中含有的官能团为：酚羟基(-OH直接连苯环，具弱酸性)、醇羟基(-OH连脂肪烃基， 酸性极弱，不与NaOH反应)、氨基(-NH-,呈弱碱性，不与NaOH反应)，C错误；当X射线照 射晶体时，分子中原子的排列会使X射线发生衍射，通过分析衍射图谱可推导分子中原子的空间位 置和键长、键角等信息，D正确。 4.D紫色焰色对应元素K,若Z含K,则Z可能为KCI等，但KCI溶液电解生成KOH、H2、C2,无 法通过“点燃H2和C2生成KCI,A错误；CuC2溶于水得到CuCl2溶液，电解CuC2溶液生成Cu 和C2,Cu和C2点燃生成CuC2,符合转化关系，电解一段时间后加入CuC2可恢复电解前溶液， B错误；红褐色沉淀为Fe(OHD3,说明Z含Fe3+,若Z为铁盐（如FeCl,),FeCl3溶液电解无法生 成Fe(Fe3+在水溶液中电解时不直接析出Fe单质)，C错误；若Z为HCl,苍白色火焰是H2和Cl2 点燃反应的特征现象，且物质转化关系成立，D正确。 5.DNH3分子中，N的sp杂化轨道与H原子的1s轨道重叠形成o键，因此NH3中的o键为sp3-so 键，而非s~pc键，A错误；NaNH中阴离子的电子式：[：：H,B错误；上述反应中涉及的10 题粒有4种：Na'、OH、NH、NH,C错误；分析氮元素化给价变化：0中N由+1- NaNH中的部分N由-3一号，根据化合价升降一致，反应中被还原的氨元素与被氧化的氯元素 质量之比为2：1，D正确。 6.A稀硝酸具有强氧化性，Na2S2O3与稀硝酸反应不会生成SO2,A错误。 7.B组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强（但需注意一范德华力不包含氢 2026届高三5月最后一卷·化学参考答案第1页共4页 键)，A错误；(CH3)2NH分子间含N-H键，分子间可形成氢键，大幅增强分子间作用力，B正确； H,C. 0 H.C. HC/N-C O的电负性远大于S，,O更易稳定负电荷，因此酸性： 。H> N-C S s一H,C错误； HC、 CH, 双键对单键排斥作用更大，因此 、T一/HgsC一y 图示中键角心B,D错误。 H.C CH 8.C乙醇和浓硫酸共热制备乙烯，需要温度计控制反应温度为170℃，装置缺少温度计，且反应副产物 SO2、挥发的乙醇都能使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙烯的检验，A错误；检验氨气应用湿润的红色 石蕊试纸，B错误；左侧装置：牺牲阳极的保护法（钢铁输水管作正极，外界氧化剂在正极得电子， 使钢铁输水管避免被腐蚀，实现“牺牲镁、保护钢铁”的效果)，右侧装置：外加电流的阴极保护法（钢 制管桩需被保护，因此连接直流电源的负极，作为电解池的阴极一海水中阳离子在阴极得电子， 钢制管桩本身不参与反应，实现保护)，C正确；NO2会与水剧烈反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO), 不能用排水法收集NO2,D错误。 9.B依题意推测，X是氢、Y是碳、Z是氧、W是铬。由图可知，ˉDOCCH2COO是带2个负电荷的配 体，阴离子整体带1个负电荷，该阴离子中C元素的化合价为+3价，A正确；草酸结构为 HOOC-COOH,中σ键与π键数目之比为7：2，B错误；Y为C,其单质晶体类型多样：金刚石属 于共价晶体、C6o属于分子晶体，石墨属于混合晶体，C正确；X(H),最低负价为-1，Y(C), 最低负价为4-8=-4，Z(0),最低负价为6-8=-2，D正确。 10.C利用重结晶的方法可除去KNO3中的NaCI,其原理为KNO3的溶解度随温度变化改变较大，A不 符题意；向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加70%的浓硫酸，反应生成二氧化硫气体，可以制备二氧化 硫气体，B不符题意；FeNO3h中含有NO3,酸化后引入HNO3,HNO3强氧化性也能将Fe2+氧 化而干扰实验，C符合题意；通过氢氧化物溶解性差异，Mg(OHD2不溶、A1(OH)3溶解显两性，推 断氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，从而得出镁金属性大于铝，D不符题意。 11.C使用合适的催化剂，降低反应的活化能，能增大该反应活化分子百分数，A正确；0~4mi,平均 =1mol×20%=0.025molL1,min1,B正确；由于速率常数随温度升高而增大， 反应速率v2L×4min 即温度越高对应的速率常数越大，CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g)△H<0属于放热反应，升温 时，k逆增大的幅度大于k正，故G点所在直线代表k逆随温度变化，H点所在直线代表k正随温度变 化，因此图1中c点的lgk逆对应的是图2中的G点，C错误；反应达平衡时，v正=v逆，即v正= k(CO)-c0),v=kc(C0)c,平衡常数K三，生=-红c(Co):c,0) k逆V逆k逆c(C02)·c(H2) K×03x03-2K,D正确。 0.2×0.24 12.C2p电子能量高于2s,故能量：男西大于罗卫但能量罗西等于 2p 2s 2p 2s 2p 四田口，A错误；KF,分子中心原子的价层电子对数为2+8,2=5，空间结构直线形（由图 可知)，故为非极性分子，B错误；由晶胞结构可知，其中含有8个KF2、4个BOF2]、4个[AsF6, 则[BrOF2][AsF6]xKrF2加合物中X=2,加合物中BrOF2]与AsF6]间为离子键，属于离子晶体， 熔点主要由离子键强弱决定（远高于分子晶体KF2的范德华力)，C正确；加合物中有三种化学环 境不同的F原子：BOF2]中的2个F(等价)[AsF6]中的6个F（等价人KrF2中的2个F(等 价)，因此1FNMR应出现3组信号峰，峰面积比为16：8：24=2：1：3，D错误。 13.CM为阴极（与电源负极相连），N为阳极（与电源正极相连），因此阳极(N极)电势>阴极(M 极)电势，A正确：电解池中，电子从电源负极流出，经外电路流向阴极：从阳极流出，经外电 路流回电源正极，即（电源负极→M,N→电源正极），B正确；阳极反应：(CH2OHD2-4eˉ+4OH 2026届高三5月最后一卷·化学参考答案第2页共4页 =HOCH2COOH+3H20,迁入的OH恰好被消耗，生成的乙醇酸使溶液的pH减小，C错误； (CH2OH2-4e+4OH=HOCH2C00H+3H20,每生成1mol乙醇酸，理论上电路中转移4mol电 子，D正确。 14.D增大c(Ca2+),使CaA(s)+2H(aq)=Ca2+(aq)+HA(aq)平衡逆向进行，cH)增大，故曲线Ⅱ代表 lg[c(Ca2+)】与pH的变化关系；随着酸性减弱，H2A的含量逐渐减小，而HA的含量为先增大后减 小，A2-的含量逐渐升高，故有曲线I代表δ(H2A)与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表δHA)与pH 的变化关系，曲线IV代表δ(A2-)与pH的变化关系。根据图形可知，当pH=1.27时，有cHA)=cH2A), 可得K10HAeH)-CHA)=101”;当pH=4.27时，有cHA)=cA2),可得K2(HA) c(H2A) -c)-(A2)=104.2H+A2=HA的常数K1/(KK2)=1035,A正确：当pH=1.:27 c(HA) 时，有cHA)=cH2A),由K2可得，cHA)=103c(A2-),溶液中存在物料守恒c(Ca2+)=cHA)+ cA2)+cHA2x1020+1ca2,cCa2=(2x102+1）≈102，B正确；当pH1.27时，可认 c(A2-) CaA(s)+2HCIaq)CaCh (ag)+H-A(ag).CaA(s)+HCI(ag)CaCk (a)Ca(HA)(aq) 反应50%，或2CaAΘ+3HCaq)=CaC5aq)+A(aq)+)CaHA2(aq,显然c(C)>cCa2) C正确：根据第一步电离有c(Hc(HA),则Ka(HA)-(H)cA2)ca21042molL, c(HA) 故g=c(Ca2)c(42-)=0.1molL110427molL-1>Kp[CaA],有沉淀生成，因实验有沉淀生成，溶 液中2c(Ca2+)<c(CI),故cH)>c(OH)+cHA)+2c(A2-),D错误。 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15.（14分) (1)VⅢ(1分) (2)后续生成的氯化物水解，或导致焦炭与水蒸气反应生成H2/C0(或发生爆炸入、降低反应效率(1分， 合理即可) 增大气固反应物的接触面积，加快“氯化”反应速率(1分，合理即可) (3)Al,03+3C+3C2950C2A1C3+3C0(2分，写高温也可) CI CI (4)[C-A1-C-A1-C(2分) (5)FC2（2分)“氯化”或950C氯化”（1分) (6)NaCl、NaCIo、Na2CO3(2分) (7)A1CL36H20+6S0C2AA1C13+6S02↑+12HCI↑(2分) 16.（14分) (1)2能溶于KI溶液或I2+厂=13（2分) (2)烧杯、分液漏斗(2分) (3)冰蒸馏水可洗去可溶性杂质且减少产品溶解损失；乙醇可带走表面水且产品不溶于乙醇，利于快速 干燥(2分，合理即可) (4)①确保达到溶解平衡或使CIO3)2固体充分溶解，形成饱和溶液（2分，合理即可) ②4.0×10-6或4×106(2分)偏大(1分) ③淀粉提前吸附2，导致滴定终点延迟，消耗标准溶液体积偏大（2分，合理即可) ④偏大(1分) 2026届高三5月最后一卷·化学参考答案第3页共4页 17.（15分) (1)-84.2（2分) (2)ce(2分) (3)①d(2分)②X(2分) ③升温促进反应i正向进行，生成更多C2H4,从而使反应ⅱ生成CH6的量增大，或乙烯分压增大对 反应ⅱ的影响大于温度对反应ⅱ的影响(2分，合理即可) ④2.5（2分) （4)Ct2对应的反应历程中相对能量整体较低，能垒较小（2分，合理即可)催化剂稳定性高（1分， 或成本低、选择性好、抗中毒性强、导电性好等，合理即可)》 18.（15分) （1)3-氯甲苯或间氯甲苯(2分) NO, NO2 (2) CH,+2KMnO△ ◇C00K+2MnO,+KOH+H,0(2分，写引符号不扣分) (3)a(2分) (2分) 0 (5)13(2分) C1FC-○CH=CH-CH,NHH(合理即可，2分) CH, CH, CH, CH,O (6>）00-N0 SCL.CHCI-am(3分，合理即可) △ 吡啶 2026届高三5月最后一卷·化学参考答案第4页共4页2026届高三： 化 满分100分，考试时间75 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Mg-24Fe-56Cu-64 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列应用的叙述错误的是（) A.太阳能电池将太阳能直接转化为电能，其工作原理是利用半导体材料的光电效应 B.塑料袋的广泛使用给环境带来“白色污染”，但通过焚烧处理可以消除其对环境的影响 C.食用油在空气中放置时间过长会产生“哈喇”味，这是由于油脂被氧化，产生了过氧化物 和醛类等 D.合成纤维如涤纶、锦纶等具有强度高、弹性好等优点，是由于其高分子链长、分子间作 用力强、分子排列规则且取向度高 2.用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯减溶液清洗厨房油污 纯碱水解呈碱性，加热促进水解，碱性 增强，去污效果增强 B 用铁粉作食品袋内的脱氧剂 铁粉具有还原性，可消耗袋内氧气，防 止食品氧化变质 C 用硫黄熏蒸中药材使其色泽鲜亮 硫黄燃烧生成SO2,具有漂白性，可 长期用于食品增白 0 用波尔多液（含Cu+)防治果树 能使病菌蛋白质变性，从而杀灭病菌 病害 3.肾上腺素（乙)是一种脂溶性激素，某合成路线如下： OH HO HO HO HO 甲 下列叙述错误的是( A.甲久置于空气中颜色会发生变化 B.乙中含有手性碳原子 C.1mol乙最多能消耗3 moINaOH D.通过X射线衍射法测定分子的空间结构 4.纯净物X、Y、Z均为中学阶段常见物质，其中X、Y为单质，它们存在如图所示的转化关 系。下列判断正确的是（) 2026届高三5月最后一卷·化学第1页共8页 5月最后一卷 学 分钟。请在答题卡上作答。 A.Z的焰色试验可能呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察) X+Y B.若Z是CuC2,电解一段时间后加人CuO可恢复电解前溶液 电解 点燃 C.向Z的水溶液中滴加NaOH溶液，可能产生红褐色沉淀 溶于水 D.若Z是HCL,X+Y点燃Z的反应过程中，火焰呈苍白色 Z的水溶液 5.叠氮化钠NaN)可用于汽车安全气囊的制造，NO与NaNH2发生反应可以生成NaN3,反应 方程式为N2O+2NaNH2=NaN3+NaOH+NH3。下列说法正确的是（ A.NH分子中的σ键为s-po键 B.NaNH,中阴离子的电子式：[过：H C.上述反应中，涉及的10电子微粒有3种 D.反应中被还原的氮元素与被氧化的氮元素质量之比为2：1 阅读材料，完成下列6~7题。 硫元素及其化合物广泛应用于各个领域。例如CS2是一种重要化工原料和常用的溶剂，但 极易燃易爆（闪，点低至-30℃)，且挥发性强；NaHS与CS2反应可制备Na2CS3(三硫代碳酸钠)， Na2CS3在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂；类似Na2CS3的物质（含氧酸根中的O被S取代的盐） 还有Na2S2O3、Na2SzO2等；CS2还能与NaOH、(CH)2NH反应可得到一种杀菌剂的中间体 H,C、.S 一CH,该中间体与NaOH溶液反应制得福美钠[CH NCSSNa],福美钠也可用 H.C H,C、 /S、 CH 理工业废水中的重金属离子，如除Hg+生成 N- SC-N 沉淀。 H,C \CH 6.下列有关反应的化学方程式或离子方程式错误的是() A.Na2S203与稀硝酸反应：S2032+2H=Sl+S02t+H20 B.Na2CS3与稀硫酸反应：CS,2+2H*=CS2+H2S↑ C.Na2CS3溶液显碱性：CS,2·+H2O=HCSˉ+OH D.NaHS与CS2反应制备Na2CS3:2NaHS+CS2='Na2CS,+HzSt 7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是() A.分子间范德华力：H2O>H2S B.沸点：(CH3)2NH>C3Hg 2026届高三5月最后一卷·化学第2页共8页 H,C C.酸性： H H H.C CH D. H.C CH 中，键角>a 8. 用如图所示装置能完成相应实验目的是（尾气处理等装置省略)（ 乙醇 酸性 ,氨水 棉花 和浓 硫酸 钾 湿润的蓝 溶液 色石筑试纸 制备乙烯并检验乙烯 制备氨气并检验氨气是否集满 地面 直流电源 镁 钢 ,浓硝酸 导线 高硅铸铁 D 钢铁输水管 海水 水雀 11 电化学保护铁质管件 制备二氧化氨并收集二氧化氮 9.某金属有机框架(MOFs)前驱体中阴离子结构如下图所示，其组成元素X、Y、Z为原子 序数依次增大的短周期主族元素，W是第四周期的过渡金属元素，且W的原子序数为Z的 3倍。 下列叙述错误的是() A.该阴离子中W元素的化合价为+3价 B.化合物X2Y2Z4中σ键与元键数目之比为3：1 C.Y单质的晶体类型可能是共价晶体、分子晶体等 D.X、Y、Z三种元素的最低负价：X>Z>Y 10.下列实验操作不能达到实验目的的是（) 选项 实验目的 实验操作 A 除去KNO3中的NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶 B 制备二氧化硫气体 向饱和亚硫酸氢钠溶液中滴加70%的浓硫酸 探究Ag、Fe3+氧化性的强弱 向FeNO)2和KSCN的混合溶液中滴人酸化的 C AgNO,溶液振荡，观察溶液颜色的变化 向物质的量浓度和体积均相同的MgC2、AICl,溶 D 比较Mg与A1金属性强弱 液中分别滴加同浓度的过量的NaOH溶液 11.将1molC0和1molH20分别充人若干容积均为2L的恒容密闭容器中，只发生反应C0(g)+ 2026届高三5月最后一卷·化学第3页共8页 H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0,测得4min时，C0的转化率随温度变化关系如图1所 示。已知该反应的速率方程为v正=k正c(CO)c(H2O),v逆=k逆c(CO2)cH2),其中k正、k逆均 为速率常数，该条件下只受温度影响，k正、k逆与温度的关系如图2所示。 8 G b 20 a T,T/K T TK- 图1 下列叙述错误的是() 图2 A.使用合适的催化剂，能增大该反应活化分子百分数 B.T1温度下，0~4min平均反应速率vH2)为0.025molL1min1 C.图1中c点的lgk逆对应的是图2中的M点 D.五温度下，该反应的化学平衡常数为K,则b点：生=9K '边4 12.BrOF2][AsF6]xKrF2是[BrOF2]、[AsF6]与KrF2分子形成的加合物，其晶胞如下图所示（已 知Kr为0族元素)。 ● 00 OF As OBr ● ⊕Kr 下列叙述正确的是( A.氟原子的能量依次降低：团田田田田田四 0tHtt 2p 2p、 2p B.KF2分子中心原子的价层电子对数为5，属于极性分子 C.BrOF2][AsF6]xKrF2中x=2,BOF2]与[AsFl之间的作用力决定其熔点高低 D.若用1℉NMR（核磁共振氟谱)研究该化合物，预测可能观察到的信号峰数量为10 13.重庆大学程佳、黄寻、魏子栋教授团队在不对称电解池内电催化 乙二醇（EG)转化为高价值的乙醇酸（GA)的研究取得 电源 新的突破。其电解原理如下图所示：（不考虑溶 液体积的变化)下列叙述错误的是() CH,OHCOOH A.N极电势高于M极 H, o88oo B.电子流向：电源负极→M,N→电源正极 C.工作时，OH向N极迁移，N极区pH增大 KOH(aq) D.每生成1mol乙醇酸，理论上电路中转移 H,0 (CH,0H): 4mol电子 2026届高三5月最后一卷·化学第4页共8页 阴离子交换膜 14.已知H2A为二元弱酸，难溶性物质CA可通过加人盐酸来调节体系pH,促进CaA溶解。 室温下，平衡体系中lg[c(C2+)]与pH的变化，含A的物种分布系数8(A)与pH的变化关 系如图所示其中A代表H2A、HA或A2~,如8CHA)= c(HA) (H,A)+c(HA)+cA2]。下列 说法错误的是（) 已知：室温下Ksp(CaA)=10-86,1g2=0.3。 1.5 T1.0 A.2H+A2-=H2A的化学平衡常数K=105.54 0.9 -2.0 B、当平衡体系中pH=1,27时，c(Ca2)≈102 0.8 c(A2-) 0: -2.51 0.7 0.6a C.当平衡体系中pH=1.27时，c(Cl1)>c(Ca2+) -3.0 0.5 D.若向10mL0.2moLˉH2A溶液中加人 盖35 0.4 0.3 10mL0.2 mol L CaC2溶液，则所得溶液中 0.2 -4.0 c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2-) .27 4.27日 0.1 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） -4.561 23 4 560.0 15.（14分) pH 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取高纯A1Cl3并进一步 制备人造蓝宝石（A12O3)的一种工艺流程示意如下： 焦炭 Cl2、O NaCl A1粉 0, 铝土 300℃真 950℃ 100℃ 粗品 熔融 300℃ 气相 人造 矿粉 空焙烧 氯化 冷却 升华 沉积 蓝宝石 炉渣 废渣 冷却 尾气 至室温 SiCl, 已知：相关物质的沸点如表所示 物质SiCL4A1Cl3 FeCl3 FeCl2 沸点/C57.6180(升华300（升华1023 请回答下列问题： (1)铁位于元素周期表第四周期第 族。 (2)“300℃真空焙烧的作用：一是除去铝土矿中的水分，二是使固体的气孔数目增多。若不 除水”，可能导致 “气孔数目增多”有利于 (3)“950C氯化时发生多步反应，其中Al2O3转化为A1CL3和C0的化学方程式为 (4)向A1Cl3粗产品中加人NaCl熔融物中含有A1CL4ˉ、Al2Cl7ˉ等离子，则Al2Cl,ˉ的结构式 为 （5)“升华”产生的废渣中，含有的化合物主要为 （写化学式)；“气相沉积”生成的 气体可返回“”工序循环利用。 （6)尾气用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为 (7)湿法制备无水氯化铝的原理：将A1C3·6H2O与SOC2混合并加热，写出相应的化学方程 式 2026届高三5月最后一卷·化学第5页共8页 16.（14分) 碘酸钙[CO3)2]微溶于水，不溶于乙醇，广泛应用于食品添加剂（抗结剂)和医药领域 (补碘剂)。某小组欲制备碘酸钙并探究其溶度积常数的测定，实验流程如下： ①30%KOH至pH=10 ②CaCl,饱和溶液 H,O Cl, 系列 转移 冷却 操作 I,的CCL,溶液 氧化 分离 产品 静置 测Ksp CCI, 已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于四氯化碳。 请回答下列问题： (1)在实验设计中，也可用浓KI溶液代替CCL4作溶剂，其原因为 (2)“分离”操作中，用到的部分仪器有 （从下列仪器中选择，写出名称)。 (3)系列操作是指“过滤、洗涤、提纯”，洗涤晶体时，先用冰蒸馏水，后用无水乙醇，其优点 是 (4)测碘酸钙Kp的步骤如下： i.溶液准备：称取5.00gCa(IO3)2固体，加100mL蒸馏水，搅拌后置于25℃水浴中静置24h。 ⅱ.移液与反应：用25.00mL移液管吸取饱和CaIO3)2溶液于碘量瓶中，加人10mL10%KI 溶液、5mL1 mol-L H2SO4（均足量)溶液，振荡摇匀，暗处放置5min。 进.滴定：用0.2000mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加人几滴淀粉作指示 剂，继续滴定至蓝色褪去且30s内不恢复，记录消耗N2SzO3溶液的体积。 iv.平行实验：重复步骤i、进，进行3次平行滴定，消耗Na2Sz03溶液的平均体积为15.00mL。 已知：I03+51+6H=32+3H20;2+2S2032-=2+S4062。 ①步骤操作溶解并“静置”一段时间的目的是 ②25℃，Kp[Ca(I03)2]= ,若滴定前未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定的 Kp（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③若淀粉指示剂加人过早（滴定前即加人），会导致测定的K如偏大，其原因是 ④若Ca(Oh样品中加人少量KIO固体，会导致测定的Kp（填“偏大”、“偏小”或 “无影响”）。 17.（15分) 低碳烯烃（通常指碳原子数≤4的烯烃，如乙烯、丙烯、丁烯)是现代化学工业最重要的基 础原料，被誉为“石化工业之母”。一定条件下，1-丁烯(CHg)热裂解制低碳烯烃的主要反应 有： 反应i.C4H3(g)=2C2H4(g)△H=+105.8 kJ.mol1 反应i.3C2H4(g)=2C3H6(g)△H2=-116.6 kJmol 2026届高三5月最后一卷·化学第6页共8页 (1)反应i,4CH6(g)=3C4Hg(g)△H=kJ.mol"1。 (2)有利于提高CHg平衡转化率的是 (填标号)。 a.恒温恒压条件下，增大m心C,的投料比 n(Ar) b.恒温恒容条件下通人Ar c.适当升高温度 d.选择更高效的催化剂 e.及时分离出CgH6 (3)其他条件不变，起始压强为120kPa,向容积为1L的恒容密闭容器中投人1 molC H8和一 定量的Ar,只发生反应i和反应i,反应温度对平衡体系中C2H4、CH6和CHg所占气体 组分物质的量分数的影响如图。 20 16 12 沼 军 20040060075080010001200T/K ①一定温度下，能说明该体系一定达到平衡状态的是 (填标号)。 a.C2H4占气体组分物质的量分数达到最大值 b.2v(C4Hg)=v(C2H4) e. 气体的密度不再发生变化 d.Ar的百分含量保持不变 ②图中代表CH4的曲线是 (（填“X”、“Y或“Z”)。 ③图中750K以前，随温度升高Y组分的百分含量升高的原因是 ④750K时，反应的压强平衡常数K。= kPa。（K,是用分压代替浓度计算的平衡 常数，分压=总压×物质的量分数) (4)利用可再生电力电催化还原CO2制备C2产物是目前的研究热点。铜基催化剂催化该反应 的能量变化曲线如图所示（*表示吸附态)。 -cat】 一cat2 21 *COH-CO *HOCCOH.. *COHC *COH. 女买 1 *COOH *COHCH 1C0 0 *CO -1 C,H *COHCO -2 *CO. *CCH .3 反应进程 相较于Cat1,Cat2催化效果更好的依据是 ;工业上选择Cat2 作为该反应的催化剂，除了催化活性，还可能考虑的因素有 (答1 条即可)。 2026届高三5月最后一卷·化学第7页共8页 18.（15分) 某医药中间体（J)合成路线如下： NO2 &D0o妞o0Ko4C880Cs0,80、天 浓HNO/△ ii)H K,C0, CI CI y B D C Bra 立99 10. K,CO, CICoOCH 一定条件 Ci,Hj,CINO,-Ts NAO H i)△-C0, PPA.CI Ts O 中 0 已知：①CH,CO0CH,CH+CH,CO0CH,CH,-定条件cH,C0CH,CO0CH,CH+CH,CH,OH 9 0 -C0, R8CHR-NH交R&NH-R 请回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)已知B→C反应分两步进行，其中第i)步反应中还生成MO2等无机物，写出第)步的化学 方程式 (3)下列说法错误的是 (填标号)。 a.c易形成分子间氢键 b.C→D中的K2CO3可以提高D的产率 c.D→E反应中，SnC2的作用是还原剂 d.E→F的反应类型为取代反应 (4)H的结构简式为 (5)J的同分异构体有多种，其中“含基团 c--C 和NH2,不含其它环状结构的有 种（考虑顺反异构)，写出其中一种通过缩聚反应生成的高分子化合物的结构 简式： （任写一种)。 (6)参照题干合成路线，设计出由 CH, (无机试剂任选)。 2026届高三5月最后一卷，化学第8页共8页