精品解析：山东济南第一中学2025-2026学年高二下学期期中学情检测 化学试题

济南一中2024级高二期中学情检测 化学试题 说明：本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为第1页至第6页，共15题，第Ⅱ卷为第7页至第10页，共5题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将答题卡上交。试题满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 共40分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 W-184 Pb-207 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 天宁寺古建筑群中使用的石柱 B. 永安稻田画景区出产的黄河口大米 C. 被誉为“鸟中大熊猫”的东方白鹳轻柔的羽毛 D. 东营历史博物馆珍藏《赵子昂真迹》所用的宣纸 【答案】A 【解析】 【详解】石柱主要成分为碳酸钙或硅酸盐，为无机物；大米主要成分为淀粉，淀粉为有机高分子化合物；羽毛主要成分为蛋白质，蛋白质为有机高分子化合物；宣纸主要成分为纤维素，纤维素为有机高分子化合物； 因此，石柱与其他三类物质化学成分类别不同； 故选Ａ。 2. 下列说法或化学用语的使用正确的是 A. 甲醛的球棍模型为： B. 基态氧原子轨道表示式： C. 的中心原子采取杂化 D. 稀土元素镧位于元素周期表d区 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为甲醛的空间填充模型，A错误； B．基态氧原子轨道表示式：，B错误； C．的中心原子C的价层电子对数为：，采取杂化，C正确； D．稀土元素镧位于元素周期表f区，D错误； 故选C。 3. 化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是 A. ①②⑤常用于分离混合物 B. ④用于准确量取一定体积的溶液 C. ⑤常用于制备实验且冷凝水从上至下流动 D. 上述五种仪器都不能加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．①是分液漏斗，可以分离互不相溶的液体，②是容量瓶，常用于配制溶液，⑤是球形冷凝管，常用于制备实验中冷凝回流，A错误； B．④是移液管，用于准确量取一定体积的溶液，B正确； C．⑤是球形冷凝管，常用于制备实验且冷凝水从下至上流动，C错误； D．③为锥形瓶，可以加热，D错误； 故选B。 4. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，原子序数之和为24。一种储氢材料结构如图所示，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 阴离子中X、Y杂化方式相同 C. 在同周期简单离子中半径最大 D. X的最高价含氧酸为三元酸 【答案】B 【解析】 【分析】由于Z是阳离子，带一个单位正电，并且原子序数最大，所以Z是，W元素形成一个共价键，原子序数最小，W是元素，Y是三键，是元素，则X是元素。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，元素电负性：，A错误； B．根据阴离子结构，可知，其中的B形成4个键，N元素形成3个键，并且含有一对孤对电子，均属于杂化，B正确； C．只有两层电子，在同周期简单离子中半径不是最大，C错误； D．B的最高价含氧酸为，其电离方程式为：，是一元弱酸‌，D错误； 故选B。 5. 下列选项中前后类比推断正确的是 A. 是平面分子，可推断也是平面分子 B. 的电子式为：，可推断的电子式为： C. 能发生银镜反应，可推断也能发生银镜反应 D. 乙醇被酸性氧化为乙酸，可推断乙二醇被酸性氧化为乙二酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N原子价电子对数为4，N原子采用sp3杂化，不是平面分子，故A错误； B．是共价晶体，不存在分子，故B错误； C．、 都含有醛基，都能发生银镜反应，故C正确； D．乙二醇被酸性最终氧化为二氧化碳，故D错误； 选C。 6. 光甘草定具有抗炎、抗动脉粥样硬化等活性，合成其中间体(K)的一种路线如下： 下列说法正确的是 A. 能够吸收产物促进反应进行 B. 最多消耗 C. N在浓硫酸加热条件下可发生消去反应 D. 最多可与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，M+NK+HCl，为取代反应。 【详解】A．由分析可知，该反应为取代反应，有HCl生成，能够吸收产物促进反应进行，A正确； B．M含酚羟基和酚酯基，最多消耗，B错误； C．与Cl原子直接相连的第二个碳原子含氢原子，能在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，C错误； D．苯环、碳碳双键、碳碳三键能与氢气发生加成反应，酯基不能，故最多可与发生加成反应，D错误； 故选A。 7. 用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. ①检验溴乙烷水解液中 B. ②检验生成的乙烯 C. ③制备硝基苯 D. ④制备无水乙醇 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解生成溴化钠，水解液中先加硝酸中和氢氧化钠，再加硝酸银生成淡黄色溴化银沉淀，①检验溴乙烷水解液中，故A正确； B．装置②中挥发出的乙醇蒸汽能使高锰酸钾溶液褪色，②中高锰酸钾褪色，不能证明有乙烯生成，故B错误； C．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合液在60℃发生取代反应生成硝基苯，③制备硝基苯，故C正确； D．酒精中加氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，再蒸馏得到无水乙醇，④制备无水乙醇，故D正确； 选B。 8. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 石墨烯 气态团簇分子 A. 原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为 B. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为 C. 石墨烯中含有π键，金刚石中没有π键 D. 气态团簇分子的分子式为或 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石和碳化硅都是共价晶体，在晶体中每个C原子或Si原子与相邻的4个原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个原子所共有，因此原子数相同的金刚石和碳化硅所含共价键的总数是原子数的2 倍，故原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶1，A错误； B．在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键。每个六元环由6个碳原子组成，每个C原子被3个六元环所共有，则每个六元环平均拥有的C原子数为，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1，B正确； C．石墨烯中C原子采取杂化，所有未参与σ键的p轨道电子共同构成覆盖整个平面的大π键，石墨烯中含有π键，金刚石中碳原子采取杂化，没有π键，C正确； D．E原子和F原子构成的气态团簇分子，分子式为E4F4或F4E4，D正确； 故选A。 9. 利用水蒸气蒸馏提取丁香花精油(密度大于水)的装置如下图所示。将捣碎的丁香花花瓣置于烧瓶中加适量水与玻璃珠数粒，连接装置，通冷却水，加热微沸，打开活塞收集产品。下列说法错误的是 A. 玻璃珠的作用是防止暴沸 B. 冷却水应从b口通入，a口流出 C. 水蒸气冷凝后流回圆底烧瓶可以循环利用 D. 不直接加热是防止精油温度过高发生氧化或分解 【答案】B 【解析】 【分析】圆底烧瓶采用水浴加热，水蒸气和丁香花精油一同进入回流冷凝装置，当回流冷凝装置中液面高于回流管时，水回流进入圆底烧瓶循环利用，打开活塞可放出下层金银花精油。 【详解】A．玻璃珠在此处相当于沸石，作用是防止暴沸，A正确； B．为增强冷凝效果，应从a口通入冷却水，增大馏出物与水的接触面积，B错误； C．根据分析，水蒸气冷凝后流回圆底烧瓶可以循环利用，C正确； D．直接用酒精灯加热会因温度过高导致精油发生氧化或分解，所以实验时用水浴加热的方式加热蒸馏精油，D正确； 故选B。 10. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂的结构简式如图所示。下列有关G分子叙述正确的是 A. 的配体数为6 B. G分子中所有六元环均具有相同的大键 C. 的化合价为价 D. 碳氟键均为型键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，铱离子的配体为2个和2个氯离子，则铱离子的配体数为4，配位数为6，故A错误； B．由图可知，G分子中苯环和含氮杂环均含有大键，故B正确； C．由图可知，G分子(分子不带电)中配体为4个和2个氯离子，负电总数为6，共有2个铱离子，则分子中铱元素的化合价为+3价，故C错误； D．由图可知，G分子中苯环上碳原子的杂化方式为sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中的碳氟键为sp2—p型σ键和sp3—p型σ键，故D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 B 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色，碳碳双键能与溴水加成反应而不是被氧化，且醛基也能被溴水氧化，A错误； B．甲酸(HCOOH)分子中含醛基结构，中和后生成的甲酸根在碱性条件下仍可被银氨溶液氧化，产生银镜。因此，实验现象不能证明混有乙醛，结论正确，B正确； C．苯酚与溶液反应生成苯酚钠和(无气体)，说明苯酚酸性强于，但弱于。结论“苯酚酸性强于碳酸”错误，C错误； D．苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀的原因是生成的沉淀溶解氧苯酚中，结论错误，D错误； 故选B。 12. 钨是一种金属元素，原子序数为74，一种钨酸钙晶胞结构如下，W填充在O构成的四面体中心。下列说法错误的是 A. W的杂化方式为 B. 元素第一电离能： C. W在元素周期表中第六周期ⅥB族 D. 晶胞密度为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，四面体位于顶点、面上、体心，个数为：，W填充在O构成的四面体中心，故W的个数为4，O的个数为16，Ca位于棱上、面上，个数为：，化学式为CaWO4。 【详解】A．CaWO4中W的价层电子对数为：，W的杂化方式为，A正确； B．非金属元素的第一电离能大于金属元素，Ca的活泼性强于W，更易失去电子，故第一电离能：，B正确； C．W与Cr同主族，Cr在元素周期表中第四周期ⅥB族，W在元素周期表中第六周期ⅥB族，C正确； D．晶胞密度为：，D错误； 故选D。 13. 化合物（）是一种食品添加剂，熔点，沸点，易溶于有机溶剂，难溶于水。其实验室制备过程如下： 已知：在浓碱溶液中易发生歧化反应。 下列说法错误的是 A. 合成反应过程包含了加成、消去反应 B. 合成反应时可以使用浓氢氧化钠溶液和高温条件，以加快反应速率 C. 向操作①后的水相中加入适量甲苯，再次进行操作①，可提高产率 D. 进行操作②时，应采用减压蒸馏的方式 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲醛与丙酮在10%NaOH溶液中持续加热25~30℃，发生反应生成化合物M；加入盐酸中和过量的碱，调节溶液的pH至合适的范围，以便后续操作能顺利进行；再进行萃取分液等操作获得有机相；加入干燥剂干燥有机相，再进行减压蒸馏，从而获得有机物M。 【详解】A．合成反应中主要涉及反应流程为：包含了加成、消去反应，A正确； B．由已知可得苯甲醛在浓碱溶液中易发生歧化反应，因此不可使用浓氢氧化钠溶液来合成目标产物，B错误； C．已知M易溶于有机溶剂，难溶于水，在进行操作①（分液）后的水相中仍溶有少量M，甲苯为有机溶剂，向水相中加入适量甲苯，可萃取M，再次进行分液将有机相合并进行蒸馏，可提高M的产率，C正确； D．M长时间加热易分解，减压蒸馏能够降低馏分的沸点，防止M分解，故可采用减压蒸馏提取M，D正确； 故答案为：B。 14. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点： 的半径大于 B HF分子的极性强于HCl分子 F比Cl电负性大 C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱 D 的热稳定性强于 分子间可形成氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二者均为离子晶体，离子晶体熔点由晶格能决定，阳离子半径越大，晶格能越小，熔点越低。半径大于，因此熔点更低，事实与解释相符，A不符合题意； B．分子极性由共价键极性决定，成键原子电负性差越大，键极性越强，分子极性越强。F电负性大于Cl，H-F键极性更强，因此HF分子极性强于HCl，事实与解释相符，B不符合题意； C．烷烃同分异构体中，支链越多，分子间越难靠近，分子间距越大，范德华力（分子间作用力）越弱，沸点越低。因此正戊烷沸点高于异戊烷，事实与解释相符，C不符合题意； D．热稳定性属于化学性质，由共价键键能决定，热稳定性强是因为H-O键键能大于H-S键，氢键是分子间作用力，不影响物质热稳定性，解释与事实不相符，D符合题意； 故选D。 15. 化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子不可能共平面 B. Y分子存在对映异构现象 C. 1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D. Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别 【答案】AC 【解析】 【详解】A．苯环上所有碳原子共平面，酮羰基与两端的碳原子共平面，且单键可以旋转，则X分子中所有碳原子可能共平面，A错误； B．Y分子中，与-OH相连的碳原子为手性碳原子，则Y分子存在对映异构现象，B正确； C．Z水解生成的HF、HCl和酚羟基都能与NaOH反应，则1mol Z最多能与5mol NaOH反应，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能与溴的CCl4溶液发生加成反应而使其褪色，而Y不能与溴的CCl4溶液发生反应，则可用溴的CCl4溶液鉴别Y、Z，D正确； 答案选AC。 第Ⅱ卷 共60分 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。 回答下列问题。 （1）冠醚与碱金属离子之间的作用力为___________(填序号)。 A. 离子键 B. 弱配位键 C. 氢键 D. 金属键 （2）不同冠醚可精准定制碱金属离子形成超分子的原因___________。 （3）磷化硼(耐高温、抗氧化)纳米颗粒可高选择性催化CO2还原为甲醇，其晶胞如上图所示。 ①BN与BP具有相似的晶体结构，比较二者熔点并说明原因：___________。 ②晶胞中与B距离最近且相等的B的个数为___________。 ③图中a为坐标原点，d处原子分数坐标为(1，1，0)，则e处B原子分数坐标为___________。 ④已知晶胞中a与d处P原子间距离为c pm，则B与最近P的核间距为___________pm。 【答案】（1）B （2）不同冠醚的空腔大小不同，只能容纳离子半径一定大小的碱金属离子(意思对即可) （3） ①. BN的熔点大于BP，二者均为共价晶体，原子半径：N＜P，键长：B-N＜B-P，B-N键键能较大，因此BN晶体的熔点高于BP晶体 ②. 12 ③. (，，) ④. 【解析】 【小问1详解】 冠醚与碱金属离子之间以配位键结合，配位键不属于离子键，也不属于金属键；更不是氢键，故合理选项是B； 【小问2详解】 冠醚中O原子与碱金属离子通过配位键结合。不同冠醚中O原子数不同，空穴大小也不同。不同冠醚的空腔大小不同，只能容纳离子半径一定大小的碱金属离子； 【小问3详解】 ①BN与BP具有相似的晶体结构，二者都属于共价晶体。由于原子半径：N＜P，所以键长：B-N＜B-P，键能：B-N＞B-P，该晶体中化学键的键能越大，断裂该化学键需消耗的能量就越高，该化学键就越难断裂，物质的熔沸点就越高。由于键能：B-N＞B-P， B-N键键能较大，因此含有B-N键的BN晶体的熔点高于BP晶体； ②由磷化硼晶胞结构可知：磷原子位于晶胞的顶点和面心，磷原子的堆积方式为面心立方最密堆积，则晶体中与磷原子距离最近且相等的磷原子有个，且一个晶胞中磷原子的个数为：8×+6×=4，硼原子位于小立方体内，因此一个晶胞中硼原子的个数为4，可知晶胞中硼原子和磷原子的个数之比为l：1，因此磷化硼晶体中与硼原子距离最近且相等的硼原子数为12； ③将BP晶胞分为8个小的立方体，四个B原子分别位于四个交错的小立方体体心位置，若图中a处P原子坐标为(0，0，0)，d处P原子坐标为(1，1，0)，则e处的B原子坐标为(，，)； ④已知晶胞中a处P原子与d处P原子间距离为c pm，设B原子与最近P原子的核间距为L pm，晶胞的棱长为x pm，由BP晶体可知：a处P原子与d处P原子位于面对角线位置，x=c pm，则磷化硼晶体的边长x=pm。晶胞体对角线等于4L pm，则4L pm=pm=pm，可得L=pm=pm。 17. 回答下列问题： Ⅰ． （1）在①HC≡CH；②C2H5Cl；③CH3CH2OH；④CH3COOH；⑤聚乙烯；⑥六种物质中： ①能与溴水发生化学反应是___________；②属于高分子化合物的是___________； ③能与Na2CO3溶液反应的是___________；④能发生酯化反应的是___________； ⑤能发生消去反应的是___________。 Ⅱ．体现现代奥运会公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂的结构： 兴奋剂X： 兴奋剂Y： 回答下列问题： （2）兴奋剂X分子中有___________种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有___________组峰。 （3）1mol兴奋剂X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗___________molNaOH。 （4）1mol兴奋剂Y与足量的浓溴水反应，最多可消耗___________molBr2。 （5）兴奋剂Y最多有___________个碳原子共平面。 （6）1mol兴奋剂X与足量的H2反应，最多消耗___________molH2。 【答案】（1） ①. ①⑥ ②. ⑤ ③. ④⑥ ④. ③④⑥ ⑤. ②③ （2） ①. 3 ②. 7 （3）5 （4）4 （5）15 （6）5 【解析】 【小问1详解】 ①乙炔含碳碳三键，可与溴水发生加成反应；苯酚可与溴水发生取代反应； ②聚乙烯是乙烯加聚的产物，相对分子质量很大，属于高分子化合物。 ③乙酸酸性强于碳酸，可与碳酸钠反应；苯酚酸性强于​，可与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。   ④乙醇含醇羟基、乙酸含羧基、苯酚含酚羟基，都能发生酯化反应。 ⑤ 氯乙烷、乙醇中与能消去的官能团相连的碳的邻位碳有氢原子，均能发生消去反应。 【小问2详解】 兴奋剂X的含氧官能团为酮羰基、醚键、羧基，共种；分子中有7种不同化学环境的氢原子，因此核磁共振氢谱有组峰。  【小问3详解】 1mol X中，苯环上2个氯原子，2个氯原子在NaOH溶液中水解生成2个酚羟基，消耗2 mol NaOH，生成的2个酚羟基继续与NaOH反应，消耗2 mol NaOH，故2个氯原子共消耗4 mol NaOH；1 mol 羧基中和消耗1 mol ，总计消耗 。 【小问4详解】 1 mol Y含3个酚羟基，酚羟基的邻对位共有3个可取代的氢原子，取代消耗3 mol ；还有1个碳碳双键，加成消耗 1 mol ​，总计消耗。 【小问5详解】 Y共15个碳原子：苯环为平面结构，两个苯环通过碳碳单键旋转可以共平面；碳碳双键为平面结构，所有取代基的碳原子都可以处于同一平面，因此最多个碳原子共平面。 【小问6详解】 苯环加成消耗3 mol ​，酮羰基消耗1 mol ​，碳碳双键消耗1 mol ​，羧基中的碳氧双键不能加成，总计消耗。 18. 乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)为白色结晶性粉末，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚，是一种广泛使用的解热镇痛药，制备原理如下： 已知：ⅰ.浓硫酸可提供质子破坏氢键；ⅱ.温度过高副反应增加 Ⅰ．乙酰水杨酸的合成 ①50mL干燥圆底烧瓶中加入3.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐，摇匀，滴5滴浓硫酸，装上冷凝管，加热5~10min。 ②反应结束稍微冷却后，将反应液倒入盛有30mL冷水的烧杯中，10mL蒸馏水洗涤烧瓶，并将洗涤液倒入烧杯，很快有白色晶体析出。 ③将烧杯置于水浴中，不断搅拌，结晶完全后抽滤，洗涤，得粗品。 （1）实验中用到的仪器有___________(填序号)。 （2）已知水杨酸与乙酸酐需在才能发生反应，滴加浓硫酸的作用是___________。 （3）步骤③中用___________浴(填“热水”或“冰水”)，目的是___________。 （4）检测乙酰水杨酸粗品中是否含水杨酸的试剂是___________。 Ⅱ．阿司匹林药片有效成分的测定 ①取药片磨碎成粉，取0.50g药粉于烧杯中。 ②碱式滴定管取溶液(过量)加至烧杯，加适量蒸馏水摇匀，盖上表面皿加热，待药粉完全溶解，冷却后转移至容量瓶定容。 ③取定容后溶液于锥形瓶，滴加滴酚酞作指示剂，用盐酸标准液滴定至乙酰水杨酸恰好转化为。平行测定3次，平均消耗19.56mL标准液。 （5）药片中有效成分乙酰水杨酸的质量分数为___________%(保留小数点后2位) （6）阿司匹林在体内较快转化为有药效的水杨酸，若血液中水杨酸浓度过高会使人中毒，可静脉注射溶液解毒，用方程式解释其中原理___________。 【答案】（1）AB （2）提供质子破坏氢键；防止温度过高副反应增加 （3） ①. 冰水 ②. 降低乙酰水杨酸溶解度，利于结晶析出 （4）溶液(答案合理即可) （5）7.92 （6） 【解析】 【分析】50mL干燥圆底烧瓶中加入水杨酸和乙酸酐，摇匀后滴入5滴浓硫酸，装上球形冷凝管。待水杨酸全部溶解后，置于85℃~90℃水浴中，加热10~15min反应结束，反应后混合物在不断搅拌下倒入冷水中，析出固体，抽滤得粗品。 【小问1详解】 由步骤①实验中用到的仪器有A球形冷凝管，和圆底烧瓶，不是C蒸馏烧瓶，反应结束，反应后混合物在不断搅拌下倒入冷水中，析出固体，结晶完全后抽滤时用到B布氏漏斗，不用D漏斗。故答案为：AB； 【小问2详解】 由已知信息，水杨酸与乙酸酐需在才能发生反应，滴加浓硫酸的作用是提供质子破坏氢键；防止温度过高副反应增加。故答案为：提供质子破坏氢键；防止温度过高副反应增加； 【小问3详解】 乙酰水杨酸的溶解度随温度升高而增大，步骤③中用冰水，目的是降低乙酰水杨酸溶解度，利于结晶析出。故答案为：冰水；降低乙酰水杨酸溶解度，利于结晶析出； 【小问4详解】 检测乙酰水杨酸粗品中是否含水杨酸的试剂是溶液看是否呈紫色(答案合理即可)。故答案为：溶液； 【小问5详解】 取0.50g阿司匹林样品，先加入过量的NaOH标准溶液[物质的量为]，充分反应使乙酰水杨酸完全水解，再用盐酸标准溶液滴定过量的NaOH，消耗盐酸的物质的量为×19.56mL× ，说明氢氧化钠和阿司匹林反应的物质的量为-×19.56mL×=，此时溶液中钠盐为NaCl＋CH3COONa和，说明酚羟基没有和氢氧化钠反应，所以氢氧化钠和阿司匹林反应的物质的量之比为2:1，则阿司匹林样品中乙酰水杨酸的含量可表示为药片中有效成分乙酰水杨酸的质量分数为 =7.92%，故答案为：7.92； 【小问6详解】 阿司匹林在体内较快转化为有药效的水杨酸，若血液中水杨酸浓度过高会使人中毒，可静脉注射溶液解毒，生成、水和二氧化碳，用方程式解释其中原理。故答案为：。 19. 我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。回答下列问题： （1）理想钙钛矿晶胞如图1所示，其化学式可表示为______。Ti的配合物还有多种，如、、、，上述配合物中的配体所含元素电负性由大到小的顺序是______（写元素符号）。的球棍结构如图2，中心原子的配位数为______；配体中存在大π键可表示为______。 （2）基态Pb原子的价电子排布式为______，的电子式为______，中______（填“大于”、“小于”或“等于”）单个分子中，请简述原因：________。 （3）的晶胞结构与理想钙钛矿相同，的晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数用表示，则该晶胞边长______pm（列出计算式即可）。 【答案】（1） ①. ②. F O N C H ③. 8 ④. （2） ①. ②. ③. 大于 ④. 中N原子没有孤电子对，中存在一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使变小 （3） 【解析】 【小问1详解】 图1钙钛矿晶胞中，原子位于8个顶角位置，则原子个数为个，原子位于体心位置，则原子个数为1，原子位于6个面的面心位置，则原子个数为，则化学式为；配合物中的配体分别为、、、所含元素有C、O、N、H、F，其中C、N、O、F在氢化物中均体现负化合价，说明其电负性均大于氢，而C、N、O、F为同周期元素，从左至右，非金属性增强，电负性增大，所以C、O、N、H、F的电负性由大到小的顺序是F O N C H；由图2可知，中每个配体中有两个O原子与形成环状结构，作为双齿配体，Ti的配位数为；中N提供两个电子，每个O原子提供一个电子，再加上外来的一个电子，四个原子共有六个电子，所以中的大Ⅱ键可表示为，故答案为：，F O N C H，8，； 【小问2详解】 Pb原子位于第六周期第ⅣA族，其价层电子排布为； 相当于甲基和氨气结合后失去一个电子，电子式为；由的电子式可知，其存在一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使变小，而分子中不存在孤电子对，中大于单个分子中，故答案为：，，大于，中N原子没有孤电子对，中存在一对孤电子对，对成键电子对有排斥作用，使变小； 【小问3详解】 的晶胞的密度，则其晶胞边长a为 pm，故答案为： 20. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： 已知：Ⅰ：（R、表示烃基） Ⅱ： （1）①中的反应条件是______。 （2）请写出D到E反应的化学方程式______。 （3）化合物G名称是______写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。 （4）写出乙二醛与银氨溶液主要成分反应的化学反应方程式_______。 （5）设计D→E和F→G两步反应的目的是________。 （6）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。 a结构中有两个苯环，无其他环状结构 b．苯环上的—硝基取代产物有两种 【答案】（1）Fe或 （2） （3） ①. 邻羟基苯甲酸（2-羟基苯甲酸） ②. （4） （5）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化） （6）、 【解析】 【分析】芳香烃A为，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，发生信息中反应生成K为；K发生消去反应生成二苯基丁二烯；由逆推可知J为，G为，D发生信息中的反应得到E，E氧化得到F，F发生酯的水解反应后酸化得到G，则F为，E为，则D为，B为，据此解答。 【小问1详解】 反应①为苯环上的氢被氯取代，则条件为：Fe或； 【小问2详解】 结合信息Ⅱ可知，D到E的方程式为：； 【小问3详解】 结合分析可知，G为，其名称为：邻羟基苯甲酸（2-羟基苯甲酸）；F为，其与足量氢氧化钠反应时，其中的羧基和酯基都参与反应，则方程式为：； 【小问4详解】 乙二醛中含有两个醛基，可以发生银镜反应，方程式为：； 【小问5详解】 D中含酚羟基易被高锰酸钾溶液氧化，将D转化为E可以保护酚羟基不被氧化；故答案为：保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）； 【小问6详解】 结构中含有两个苯环，无其他环状结构，苯环上的一硝基取代产物有两种，则说明其结构高度对称，1，4-二苯基-1，3-丁二烯中除了苯环，还有两个碳碳双键，不饱和度为2，则若其同分异构体也含有两个碳碳双键，结构简式为，若其同分异构体中含有一个碳碳三键，结构简式为，故答案为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南一中2024级高二期中学情检测 化学试题 说明：本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为第1页至第6页，共15题，第Ⅱ卷为第7页至第10页，共5题。请将答案按要求填写在答题纸相应位置，答在其它位置无效，考试结束后将答题卡上交。试题满分100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 共40分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 W-184 Pb-207 I-127 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列物质主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 A. 天宁寺古建筑群中使用的石柱 B. 永安稻田画景区出产的黄河口大米 C. 被誉为“鸟中大熊猫”的东方白鹳轻柔的羽毛 D. 东营历史博物馆珍藏《赵子昂真迹》所用的宣纸 2. 下列说法或化学用语的使用正确的是 A. 甲醛的球棍模型为： B. 基态氧原子轨道表示式： C. 的中心原子采取杂化 D. 稀土元素镧位于元素周期表d区 3. 化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是 A. ①②⑤常用于分离混合物 B. ④用于准确量取一定体积的溶液 C. ⑤常用于制备实验且冷凝水从上至下流动 D. 上述五种仪器都不能加热 4. 短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，原子序数之和为24。一种储氢材料结构如图所示，下列说法正确的是 A. 元素电负性： B. 阴离子中X、Y杂化方式相同 C. 在同周期简单离子中半径最大 D. X的最高价含氧酸为三元酸 5. 下列选项中前后类比推断正确的是 A. 是平面分子，可推断也是平面分子 B. 的电子式为：，可推断的电子式为： C. 能发生银镜反应，可推断也能发生银镜反应 D. 乙醇被酸性氧化为乙酸，可推断乙二醇被酸性氧化为乙二酸 6. 光甘草定具有抗炎、抗动脉粥样硬化等活性，合成其中间体(K)的一种路线如下： 下列说法正确的是 A. 能够吸收产物促进反应进行 B. 最多消耗 C. N在浓硫酸加热条件下可发生消去反应 D. 最多可与发生加成反应 7. 用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是 A. ①检验溴乙烷水解液中 B. ②检验生成的乙烯 C. ③制备硝基苯 D. ④制备无水乙醇 8. 观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 石墨烯 气态团簇分子 A. 原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为 B. 石墨烯中碳原子和六元环个数比为 C. 石墨烯中含有π键，金刚石中没有π键 D. 气态团簇分子的分子式为或 9. 利用水蒸气蒸馏提取丁香花精油(密度大于水)的装置如下图所示。将捣碎的丁香花花瓣置于烧瓶中加适量水与玻璃珠数粒，连接装置，通冷却水，加热微沸，打开活塞收集产品。下列说法错误的是 A. 玻璃珠的作用是防止暴沸 B. 冷却水应从b口通入，a口流出 C. 水蒸气冷凝后流回圆底烧瓶可以循环利用 D. 不直接加热是防止精油温度过高发生氧化或分解 10. 上海交通大学药学院孙占奎课题组近期合成一种光催化剂的结构简式如图所示。下列有关G分子叙述正确的是 A. 的配体数为6 B. G分子中所有六元环均具有相同的大键 C. 的化合价为价 D. 碳氟键均为型键 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向肉桂醛()中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 B 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 C 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 D 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 A. A B. B C. C D. D 12. 钨是一种金属元素，原子序数为74，一种钨酸钙晶胞结构如下，W填充在O构成的四面体中心。下列说法错误的是 A. W的杂化方式为 B. 元素第一电离能： C. W在元素周期表中第六周期ⅥB族 D. 晶胞密度为 13. 化合物（）是一种食品添加剂，熔点，沸点，易溶于有机溶剂，难溶于水。其实验室制备过程如下： 已知：在浓碱溶液中易发生歧化反应。 下列说法错误的是 A. 合成反应过程包含了加成、消去反应 B. 合成反应时可以使用浓氢氧化钠溶液和高温条件，以加快反应速率 C. 向操作①后的水相中加入适量甲苯，再次进行操作①，可提高产率 D. 进行操作②时，应采用减压蒸馏的方式 14. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列事实与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 熔点： 的半径大于 B HF分子的极性强于HCl分子 F比Cl电负性大 C 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱 D 的热稳定性强于 分子间可形成氢键 A. A B. B C. C D. D 15. 化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子不可能共平面 B. Y分子存在对映异构现象 C. 1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D. Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别 第Ⅱ卷 共60分 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。 回答下列问题。 （1）冠醚与碱金属离子之间的作用力为___________(填序号)。 A. 离子键 B. 弱配位键 C. 氢键 D. 金属键 （2）不同冠醚可精准定制碱金属离子形成超分子的原因___________。 （3）磷化硼(耐高温、抗氧化)纳米颗粒可高选择性催化CO2还原为甲醇，其晶胞如上图所示。 ①BN与BP具有相似的晶体结构，比较二者熔点并说明原因：___________。 ②晶胞中与B距离最近且相等的B的个数为___________。 ③图中a为坐标原点，d处原子分数坐标为(1，1，0)，则e处B原子分数坐标为___________。 ④已知晶胞中a与d处P原子间距离为c pm，则B与最近P的核间距为___________pm。 17. 回答下列问题： Ⅰ． （1）在①HC≡CH；②C2H5Cl；③CH3CH2OH；④CH3COOH；⑤聚乙烯；⑥六种物质中： ①能与溴水发生化学反应是___________；②属于高分子化合物的是___________； ③能与Na2CO3溶液反应的是___________；④能发生酯化反应的是___________； ⑤能发生消去反应的是___________。 Ⅱ．体现现代奥运会公平性的一个重要方式就是坚决反对运动员服用兴奋剂。以下是两种兴奋剂的结构： 兴奋剂X： 兴奋剂Y： 回答下列问题： （2）兴奋剂X分子中有___________种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有___________组峰。 （3）1mol兴奋剂X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗___________molNaOH。 （4）1mol兴奋剂Y与足量的浓溴水反应，最多可消耗___________molBr2。 （5）兴奋剂Y最多有___________个碳原子共平面。 （6）1mol兴奋剂X与足量的H2反应，最多消耗___________molH2。 18. 乙酰水杨酸(俗称阿司匹林)为白色结晶性粉末，微溶于水，易溶于乙醇和乙醚，是一种广泛使用的解热镇痛药，制备原理如下： 已知：ⅰ.浓硫酸可提供质子破坏氢键；ⅱ.温度过高副反应增加 Ⅰ．乙酰水杨酸的合成 ①50mL干燥圆底烧瓶中加入3.0g水杨酸、5.0mL乙酸酐，摇匀，滴5滴浓硫酸，装上冷凝管，加热5~10min。 ②反应结束稍微冷却后，将反应液倒入盛有30mL冷水的烧杯中，10mL蒸馏水洗涤烧瓶，并将洗涤液倒入烧杯，很快有白色晶体析出。 ③将烧杯置于水浴中，不断搅拌，结晶完全后抽滤，洗涤，得粗品。 （1）实验中用到的仪器有___________(填序号)。 （2）已知水杨酸与乙酸酐需在才能发生反应，滴加浓硫酸的作用是___________。 （3）步骤③中用___________浴(填“热水”或“冰水”)，目的是___________。 （4）检测乙酰水杨酸粗品中是否含水杨酸的试剂是___________。 Ⅱ．阿司匹林药片有效成分的测定 ①取药片磨碎成粉，取0.50g药粉于烧杯中。 ②碱式滴定管取溶液(过量)加至烧杯，加适量蒸馏水摇匀，盖上表面皿加热，待药粉完全溶解，冷却后转移至容量瓶定容。 ③取定容后溶液于锥形瓶，滴加滴酚酞作指示剂，用盐酸标准液滴定至乙酰水杨酸恰好转化为。平行测定3次，平均消耗19.56mL标准液。 （5）药片中有效成分乙酰水杨酸的质量分数为___________%(保留小数点后2位) （6）阿司匹林在体内较快转化为有药效的水杨酸，若血液中水杨酸浓度过高会使人中毒，可静脉注射溶液解毒，用方程式解释其中原理___________。 19. 我国科学家成功合成了甲基胺离子导向的钙钛矿类杂化材料，为钙钛矿电池研究开辟了新方向。回答下列问题： （1）理想钙钛矿晶胞如图1所示，其化学式可表示为______。Ti的配合物还有多种，如、、、，上述配合物中的配体所含元素电负性由大到小的顺序是______（写元素符号）。的球棍结构如图2，中心原子的配位数为______；配体中存在大π键可表示为______。 （2）基态Pb原子的价电子排布式为______，的电子式为______，中______（填“大于”、“小于”或“等于”）单个分子中，请简述原因：________。 （3）的晶胞结构与理想钙钛矿相同，的晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数用表示，则该晶胞边长______pm（列出计算式即可）。 20. 有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）： 已知：Ⅰ：（R、表示烃基） Ⅱ： （1）①中的反应条件是______。 （2）请写出D到E反应的化学方程式______。 （3）化合物G名称是______写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。 （4）写出乙二醛与银氨溶液主要成分反应的化学反应方程式_______。 （5）设计D→E和F→G两步反应的目的是________。 （6）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。 a结构中有两个苯环，无其他环状结构 b．苯环上的—硝基取代产物有两种 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $