精品解析：山东济南第三中学2025-2026学年第二学期高二年级期中学情检测 化学试卷

山东省济南第三中学2025～2026学年 第二学期高二年级期中学情检测 化学试卷 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，考试时间90分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将个人的姓名、座号、考籍号填涂在答题卡规定位置，所有答案必须填涂在答题卡相应位置，否则无效。 可能用到的相对原子质量：Na-23 Cu-64 Li-7 Ba-137 Y-89 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Mg-24 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每小题2分，共20分。每题的四个选项，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是 A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 2. 下列晶体性质的比较中，正确的是 A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点：NH3>H2O>HF C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 3. X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示，其中黑球代表的微粒为 A. Na+ B. K+ C. N3- D. Cu+ 4. 根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是 A. 在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl-有6个 B. 在CaF2晶体中，Ca2+周围距离最近的F-有4个 C. 在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子 D. 在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个 5. 下列有机物的命名错误的是 A. ：2—丁醇 B. ：3，4—二甲基—2—乙基—1，3—戊二烯 C. ：4—甲基苯酚 D. ：2—乙基丁烷 6. 下列关于同分异构体数目的叙述中不正确的是 A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代所得产物有6种 B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有3种 C. 2-甲基丁烷的一氯取代物共有4种 D. 菲的结构简式为，它的一硝基取代物有3种 7. 下列实验涉及反应的化学方程式书写正确的是 A. 乙醇与浓的氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2OBr+H2↑ B. 制硝基苯：+HNO3+H2O C. 乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH4)2]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O D. 向苯酚钠的水溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 8. 有机物分子中，最多可有多少个原子共平面 A. 20 B. 19 C. 22 D. 21 9. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法正确的是 A. 该索烃性质稳定，不能发生氧化反应 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”不需要断裂共价键 10. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为MgFe2 B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶胞中Fe配位数是8，Mg的配位数是4 D. 该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的选项中，有1或2项符合题目要求。全选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是 实验目的 玻璃仪器 操作 A 实验室制溴苯时检验其无机产物 平底烧瓶、导管、试管 液溴与苯的混合液中加入铁粉，将挥发出的气体直接用长导管导到AgNO3溶液液面上，观察现象。 B 实验室制取并收集乙烯 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、水槽、集气瓶、玻璃片 在乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热使温度迅速上升至170℃，排水法收集气体 C 检验溴乙烷中的溴元素 试管、酒精灯、胶头滴管 在溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热，冷却后加入硝酸银溶液，观察现象 D 除去苯中少量的苯酚 烧杯、胶头滴管、玻璃棒、普通漏斗 向样品中加入浓溴水，过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是 A. 1mol该物质最多消耗5molNaOH B. 与溴单质只发生加成反应 C. 能与FeCl3溶液发生显色反应 D. 能发生加成、酯化、氧化、消去反应 13. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得： 下列叙述正确的是 A. 反应过程中加入，能提高X的转化率 B. Y与的加成产物分子中不含手性碳原子 C. 可用银氨溶液鉴别X和Y D. 等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗的物质的量之比为 14. 石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与石墨相比，(CF)x导电性增强 B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C. (CF)x中的键长比短 D. 1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 15. 富锂反萤石固态电解质Li2.5N0.5S0.5可由立方晶体Li2S(晶胞结构如图所示)与Li3N反应制备，其应用于高能量密度电池时既具有很高的离子导电性，又能提高电池的安全性。下列说法错误的是 A. Li2S晶胞中Li+的配位数为8 B. Li2S晶胞中S2-之间的最近距离为apm，则Li2S晶体的密度为g/cm3 C. Li2.5N0.5S0.5电解质中引入了锂位点空位，可显著提高锂离子导电性 D. Li3N晶体为层状结构，晶体中只存在锂氮层(排布方式为锂原子以石墨晶体中碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形中心) 第Ⅱ卷 非选择题 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16. 现有以下几种有机物： ①； ② ； ③； ④； ⑤； 利用上述给出的物质，按要求回答下列问题： （1）①-③中，属于芳香烃且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________(填有机物的名称)。 （2）按照系统命名法，④的名称为___________，④在一定条件下可被氧化成乙酸和___________(填键线式)。 （3）④的同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为___________。 （4）②与溴的CCl4溶液按物质的量为1：1反应的产物有：___________，___________。 （5）⑤的二氯代物的同分异构体数目有___________种。 17. 铜是人类最早发现和使用的金属之一。 （1）铜晶胞为典型的面心立方晶胞，其中铜原子的分数坐标有(0，0，0)、(，，0)、(，0，)、___________。 （2）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中O原子之间的最近距离为___________cm(填含ρ、NA的代数式)。 （3）一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞如图所示。晶体中Y元素的化合价为+3价，Cu元素以+2和+3两种价态存在，基态Cu3+的价电子轨道表示式为___________，晶体中Cu3+与Cu2+的个数比为___________，Y的配位数为___________。设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g•cm-3(列出计算式)。 18. Ⅰ．从樟科植物枝叶提取的汽油中含有甲、乙两种成分： （1）乙可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能否说明乙分子中含有碳碳双键___________(填能或否)，原因是___________。 （2）由甲转化为乙的过程如下图(已略去无关产物)： 其中X生成Y的化学方程式___________。 Ⅱ．物质甲、乙均可被NaAlH4还原。NaAlH4是一种最有价值的储氢材料，其晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为a nm。 （3）位置①的分数坐标(，0，)，位置②Na+的分数坐标为___________；与紧邻且等距离的Na+的数目为___________。 （4）图2中晶胞在x=0.5截面上的截面图正确的是___________(填编号)。 （5）设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaAlH4晶体的摩尔体积Vm=___________m3/mol。 19. 环己烯是一种重要的化工原料。 （1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是___________。 （2）实验装置如下图所示，将10 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 环己醇和环己烯的部分物理性质如下： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 摩尔质量 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 100 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 82 ① A中碎瓷片的作用是___________；导管B除了导气外还具有的作用是___________。 ② 试管A置于水浴中的目的是___________。 （3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质。精制环己烯的方法是： ① 向环己烯粗品中加入___________(填入编号)，充分振荡后，___________(填操作名称)。 A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 ② 再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品，称重5.9g，产率为___________%(保留小数点后一位)。 20. 多巴胺与去甲肾上腺素均属于神经递质，二者皆可通过藜芦醛(G)合成。藜芦醛(G)的合成路线： 藜芦醛(G)合成去甲肾上腺素的合成路线： 已知：① ② ③ 回答下列问题： （1）B的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 （2）上述物质A~I中，物质D与物质___________是同分异构体的关系。 （3）E→F反应的化学方程式为___________。 （4）关于上述合成，下列说法错误的是___________(填序号)。 a．1 molH最多可消耗5 molH2 b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化 c．可用核磁共振氢谱鉴别去甲肾上腺素的一对对映异构体 d．去甲肾上腺素注射液需密封保存，避免与空气接触 （5）多巴胺的降解过程主要有如图两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。 化合物J的结构简式为___________。 （6）多巴胺同分异构体中，写出一种符合下列条件的结构简式___________。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比为1：2：2：6 ②分子中含一个六元环，有羧基和碳碳双键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省济南第三中学2025～2026学年 第二学期高二年级期中学情检测 化学试卷 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页，考试时间90分钟，满分100分。 2.答卷前，考生务必将个人的姓名、座号、考籍号填涂在答题卡规定位置，所有答案必须填涂在答题卡相应位置，否则无效。 可能用到的相对原子质量：Na-23 Cu-64 Li-7 Ba-137 Y-89 O-16 N-14 S-32 Fe-56 Mg-24 第Ⅰ卷 选择题 一、单选题(每小题2分，共20分。每题的四个选项，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列我国科研成果所涉及材料中，是共价晶体的是 A.4.03米大口径碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号”钛合金筛网轮 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅是由碳原子和硅原子形成的共价晶体，故A正确； B．聚氨酯是有机合成高分子材料，不是共价晶体，故B错误； C．碳有多种同素异形体，其中石墨是混合晶体，无定形碳不是晶体，银属于金属晶体，不是共价晶体，故C错误； D．钛合金属于金属晶体，不是共价晶体，故D错误； 故选A。 2. 下列晶体性质的比较中，正确的是 A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点：NH3>H2O>HF C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：SiI4<SiBr4<SiCl4 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，因原子半径：C<Si，则键长：C—C<C—Si<Si—Si，键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越高，所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，A正确； B．NH3、H2O、HF都是分子晶体，其沸点高低与分子间作用力大小有关，且三种物质都存在分子间氢键，H2O分子间氢键作用最强，常温下为液体，沸点最高；HF氢键强度次之，NH3最弱，则沸点：H2O>HF>NH3，B错误； C．二氧化硅为共价晶体，其硬度远大于分子晶体，白磷是分子晶体，分子间作用力弱，硬度很小；冰也是分子晶体，但存在分子间氢键，硬度较小，则硬度：二氧化硅>冰>白磷，C错误； D．SiCl4、SiBr4、SiI4均为分子晶体，且组成和结构相似，分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，其熔点越高，则熔点：SiCl4<SiBr4<SiI4，D错误； 故选A。 3. X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示，其中黑球代表的微粒为 A. Na+ B. K+ C. N3- D. Cu+ 【答案】D 【解析】 【详解】X失去1个电子后形成的X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则其原子电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，为29号元素铜；晶胞中黑球位于棱心，一个晶胞中数目为 ×12 = 3，白球位于晶胞顶点，一个晶胞数目为×8 = 1，所以黑球为Cu+白球为N3-则其化学式为Cu3N，可知D正确，故答案选D。 4. 根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是 A. 在CsCl晶体中，距Cs+最近的Cl-有6个 B. 在CaF2晶体中，Ca2+周围距离最近的F-有4个 C. 在SiO2晶体中，每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子 D. 在铜晶体中，每个铜原子周围距离最近的铜原子有12个 【答案】D 【解析】 【详解】在CsCl晶体中，每个周围与其距离最近的有8个，故A错误； B.在晶体中，每个周围最近距离的分布在一个顶点以及和这个顶点相连的三个面的面心上，一共是4个，每个被8个所包围，故B错误； C.在二氧化硅晶胞中有8个硅原子位于立方晶胞的8个顶角，有6个硅原子位于晶胞的6个面心，还有4个硅原子与16个氧原子在晶胞内构成4个硅氧四面体，它们均匀错开排列于晶胞内，所以每个晶胞中含有8个Si原子和16个O原子，故C错误； D.以顶点Cu原子为研究对象，与之最近的Cu原子位于面心，每个顶点为8个晶胞共用，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为，故D正确； 故选D。 5. 下列有机物的命名错误的是 A. ：2—丁醇 B. ：3，4—二甲基—2—乙基—1，3—戊二烯 C. ：4—甲基苯酚 D. ：2—乙基丁烷 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知， 属于饱和一元醇，分子中含有羟基的最长碳链含有4个碳原子，名称为2—丁醇，故A正确； B．由结构简式可知， 属于二烯烃，分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子，侧链为甲基和乙基，名称为3，4—二甲基—2—乙基—1，3—戊二烯，故B正确； C．由结构简式可知， 属于酚类，侧链为甲基，名称为4—甲基苯酚，故C正确； D．由结构简式可知， 属于烷烃，分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为甲基，名称为3—甲基戊烷，故D错误； 故选D。 6. 下列关于同分异构体数目的叙述中不正确的是 A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代所得产物有6种 B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有3种 C. 2-甲基丁烷的一氯取代物共有4种 D. 菲的结构简式为，它的一硝基取代物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．含3个碳原子的烷基（丙基）共有2种结构：正丙基、异丙基；甲苯苯环上的取代位置，相对于甲基有邻、间、对3种，因此总产物数为种，A正确； B．该化合物（乙苯）的分子式为，与其互为同分异构体的芳香族化合物（含苯环）排除乙苯本身，剩余邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，共3种，B正确； C．2-甲基丁烷结构简式为，分子中有4种等效氢，因此一氯取代物共有4种，C正确； D．菲的结构对称，存在5种等效氢，如图：，因此一硝基取代物共5种，不是3种，D错误； 故答案选D。 7. 下列实验涉及反应的化学方程式书写正确的是 A. 乙醇与浓的氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBrCH3CH2OBr+H2↑ B. 制硝基苯：+HNO3+H2O C. 乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2[Ag(NH4)2]OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O D. 向苯酚钠的水溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→2+Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与氢溴酸发生取代反应，正确方程式为，不是生成和，A错误； B．苯与浓硝酸在浓硫酸催化加热下反应生成硝基苯和水，题中方程式符合反应事实且正确配平，B正确； C．银氨溶液中有效成分应写为，题中写成，C错误； D．酸性：苯酚，苯酚钠水溶液中通入少量，生成苯酚和，正确的方程式为，D错误； 故选B。 8. 有机物分子中，最多可有多少个原子共平面 A. 20 B. 19 C. 22 D. 21 【答案】D 【解析】 【详解】由于苯环和碳碳双键均是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，亚甲基中C原子与所连的三个碳原子，最多与其中的两个碳原子共面，所以最多有13个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个、次甲基中1个C）可能共面，在甲基上可能还各有1个氢原子共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有21个，故D正确； 故选D。 9. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法正确的是 A. 该索烃性质稳定，不能发生氧化反应 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”不需要断裂共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．该索烃含有多个苯环，且大部分有机物可以燃烧，因此能发生氧化反应，A错误； B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定，B正确； C．范德华力普遍存在于分子内和分子之间，该索烃的两个大环在空间上穿插互锁，二者之间存在范德华力，C错误； D．“破坏“机械键”指将两个互锁的环分开，这需要通过断裂其中一个环上的共价键才能实现，D错误； 故答案选B。 10. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为MgFe2 B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶胞中Fe配位数是8，Mg的配位数是4 D. 该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶胞中原子数为，原子数为，原子个数比为，化学式为，A错误； B．铁镁合金属于金属晶体，晶体中存在的化学键类型为金属键，B正确； C．由晶胞结构可知，每个周围最近邻的有个，每个周围最近邻的有个，配位数是，配位数是，C正确； D．该晶胞中含有个原子和个原子，晶胞质量为，D正确； 故选A。 二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的选项中，有1或2项符合题目要求。全选对的得4分，部分选对的得2分，有选错的得0分。) 11. 下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是 实验目的 玻璃仪器 操作 A 实验室制溴苯时检验其无机产物 平底烧瓶、导管、试管 液溴与苯的混合液中加入铁粉，将挥发出的气体直接用长导管导到AgNO3溶液液面上，观察现象。 B 实验室制取并收集乙烯 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、水槽、集气瓶、玻璃片 在乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热使温度迅速上升至170℃，排水法收集气体 C 检验溴乙烷中的溴元素 试管、酒精灯、胶头滴管 在溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热，冷却后加入硝酸银溶液，观察现象 D 除去苯中少量的苯酚 烧杯、胶头滴管、玻璃棒、普通漏斗 向样品中加入浓溴水，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯与液溴在铁粉作用下反应制溴苯，无机产物为，但挥发出的气体中混有，直接通入溶液会干扰检验，不能准确检验无机产物，A错误； B．乙醇与浓硫酸混合加热至可制取乙烯，碎瓷片可防止暴沸，乙烯难溶于水，可用排水法收集，所列玻璃仪器能完成加热、控温、导气和收集操作，B正确； C．溴乙烷与水溶液加热后生成，冷却后应先加入稀硝酸中和过量，再加入溶液检验，否则会干扰沉淀判断，C错误； D．苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚，但过量易溶于苯，会引入新杂质，且生成的三溴苯酚也溶于苯中，除去苯中苯酚通常用溶液后分液，所给方案和仪器不能实现除杂目的，D错误； 故选B。 12. 中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎患者有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是 A. 1mol该物质最多消耗5molNaOH B. 与溴单质只发生加成反应 C. 能与FeCl3溶液发生显色反应 D. 能发生加成、酯化、氧化、消去反应 【答案】CD 【解析】 【详解】A．该分子中含有个羧基、个酚羟基、个酯基，该物质最多消耗 ，A错误； B．该分子中含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，含有酚羟基且苯环上有可取代的氢原子，也可与溴单质发生取代反应，B错误； C．该分子中含有酚羟基，能与溶液发生显色反应，C正确； D．该分子中含有碳碳双键，能发生加成反应；含有羧基和醇羟基，能发生酯化反应；含有酚羟基和醇羟基，能发生氧化反应；含有醇羟基且相邻碳上有H，能发生消去反应，D正确； 故选CD。 13. Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得： 下列叙述正确的是 A. 反应过程中加入，能提高X的转化率 B. Y与的加成产物分子中不含手性碳原子 C. 可用银氨溶液鉴别X和Y D. 等物质的量的X、Y分别与反应，最多消耗的物质的量之比为 【答案】A 【解析】 【分析】该反应的流程为与发生取代反应生成和。 【详解】A．X中含酚羟基（），与溴代烯烃反应生成Y（醚）和HBr。可中和生成的HBr（），降低HBr浓度，使平衡正向移动，提高X的转化率，A正确； B．Y中含碳碳双键，与Br2加成后生成，※标注的均为手性碳，共含有2个手性碳原子，B错误； C．X和Y均含醛基（-CHO），均能与银氨溶液发生银镜反应，无法鉴别，C错误； D．X中苯环（3 mol ）、醛基（1 mol ）共消耗4 mol ；Y中苯环（3 mol）、醛基（1 mol）、碳碳双键（1 mol）共消耗5 mol ，比例为4:5，D错误； 故答案选A。 14. 石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 与石墨相比，(CF)x导电性增强 B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强 C. (CF)x中的键长比短 D. 1mol(CF)x中含有2xmol共价单键 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨晶体中每个碳原子上未参与杂化的1个2p轨道上电子在层内离域运动，故石墨晶体能导电，而(CF)x中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，故与石墨相比，(CF)x导电性减弱，A错误； B．(CF)x中C原子的所有价键均参与成键，未有未参与成键的孤电子或者不饱和键，故与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强，B正确； C．已知C的原子半径比F的大，故可知(CF)x中的键长比长，C错误； D．由题干结构示意图可知，在(CF)x 中C与周围的3个碳原子形成共价键，每个C-C键被2个碳原子共用，和1个F原子形成共价键，即1mol(CF)x中含有2.5xmol共价单键，D错误； 故答案为：B。 15. 富锂反萤石固态电解质Li2.5N0.5S0.5可由立方晶体Li2S(晶胞结构如图所示)与Li3N反应制备，其应用于高能量密度电池时既具有很高的离子导电性，又能提高电池的安全性。下列说法错误的是 A. Li2S晶胞中Li+的配位数为8 B. Li2S晶胞中S2-之间的最近距离为apm，则Li2S晶体的密度为g/cm3 C. Li2.5N0.5S0.5电解质中引入了锂位点空位，可显著提高锂离子导电性 D. Li3N晶体为层状结构，晶体中只存在锂氮层(排布方式为锂原子以石墨晶体中碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形中心) 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由的晶胞结构示意图可知，黑球的数目为8，白球的数目为=4，则黑球为Li+，白球为S2-，处于由4个围成的正四面体空隙中，即的配位数为4，A错误； B．之间的最近距离apm为晶胞面对角线的一半，晶胞的边长为，晶胞中含有4个，晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶体的密度为，B正确； C．电解质中含有离子位点空位，其空位可以提高额外的移动路径，增加离子的传导速率，可显著提高导电性，C正确； D．在氮化锂晶体中，存在锂、氮原子共同组成的锂氮层，如果锂原子以石墨晶体中碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形中心，每个六边形结构中Li有个，N有1个，则化学式为，而非Li3N，D错误； 故选AD。 第Ⅱ卷 非选择题 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16. 现有以下几种有机物： ①； ② ； ③； ④； ⑤； 利用上述给出的物质，按要求回答下列问题： （1）①-③中，属于芳香烃且能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________(填有机物的名称)。 （2）按照系统命名法，④的名称为___________，④在一定条件下可被氧化成乙酸和___________(填键线式)。 （3）④的同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为___________。 （4）②与溴的CCl4溶液按物质的量为1：1反应的产物有：___________，___________。 （5）⑤的二氯代物的同分异构体数目有___________种。 【答案】（1）甲苯 （2） ①. 2-甲基-2-丁烯 ②. （3） （4） ①. ②. （5）10 【解析】 【小问1详解】 芳香烃是含有苯环的烃，苯的同系物能被酸性高锰酸钾氧化为羧酸，因此③甲苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问2详解】 ④中最长碳链为4个碳，双键在2号碳，甲基在2号碳，则名称为2-甲基-2-丁烯，④中双键在2号碳，则在一定条件下可被氧化成乙酸和丙酮。 【小问3详解】 ④不饱和度为1，其同分异构体中核磁共振氢谱只有一组峰，则结构对称，结构简式为； 【小问4详解】 ②与溴的CCl4溶液按物质的量为1：1反应，其可以发生1，2-加成或1，4-加成，得到的产物有：、； 【小问5详解】 首先确定1个氯原子位置，再确定第2个氯原子位置，⑤的二氯代物的同分异构体可以为，数目有10种。 17. 铜是人类最早发现和使用的金属之一。 （1）铜晶胞为典型的面心立方晶胞，其中铜原子的分数坐标有(0，0，0)、(，，0)、(，0，)、___________。 （2）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，若该晶胞的密度为d g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中O原子之间的最近距离为___________cm(填含ρ、NA的代数式)。 （3）一种钇钡铜氧晶体属四方晶系，晶胞如图所示。晶体中Y元素的化合价为+3价，Cu元素以+2和+3两种价态存在，基态Cu3+的价电子轨道表示式为___________，晶体中Cu3+与Cu2+的个数比为___________，Y的配位数为___________。设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________g•cm-3(列出计算式)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 1:2 ③. 8 ④. 【解析】 【小问1详解】 面心立方晶胞中，给出了顶点、面心、面心，缺少面心的坐标，即： ； 【小问2详解】 均摊法得：晶胞中原子数，原子数为4，该晶胞为晶胞，晶胞质量， 晶胞边长，原子之间最近距离为晶胞体对角线的一半，因此O原子之间的最近距离； 【小问3详解】 原子序数29，核外电子排布式为，失去3个电子后价电子排布式为，轨道表示式为： ​； 晶胞中：Y数目为1个，Ba数目为2个，Cu数目为个，O数目为个，设数目为，数目为，电荷平衡：，解得，因此与的个数比为； Y位于晶胞体心，周围最近且等距的有8个，配位数为； 晶胞体积，晶胞总质量，因此密度为 。 18. Ⅰ．从樟科植物枝叶提取的汽油中含有甲、乙两种成分： （1）乙可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，能否说明乙分子中含有碳碳双键___________(填能或否)，原因是___________。 （2）由甲转化为乙的过程如下图(已略去无关产物)： 其中X生成Y的化学方程式___________。 Ⅱ．物质甲、乙均可被NaAlH4还原。NaAlH4是一种最有价值的储氢材料，其晶胞结构如图1所示，它由两个立方体叠加而成，已知立方体的棱长为a nm。 （3）位置①的分数坐标(，0，)，位置②Na+的分数坐标为___________；与紧邻且等距离的Na+的数目为___________。 （4）图2中晶胞在x=0.5截面上的截面图正确的是___________(填编号)。 （5）设阿伏加德罗常数的值为NA，则NaAlH4晶体的摩尔体积Vm=___________m3/mol。 【答案】（1） ①. 否； ②. 乙中的醛基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2） （3） ①. 或； ②. （4）B （5） 【解析】 【分析】甲为，乙为。乙分子中既含碳碳双键，又含醛基，二者均能被酸性高锰酸钾溶液氧化。甲经加成生成氯代醇，再经催化氧化生成氯代醛，最后消去生成乙。 【小问1详解】 乙中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙中还含有醛基，醛基也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以该实验现象不能证明乙分子中含有碳碳双键。 【小问2详解】 甲与发生加成反应生成，该物质中的醇羟基被氧化为醛基，生成，反应方程式为。 【小问3详解】 位置①的分数坐标为，由晶胞对称关系可知，与其对应的位于另一层相同的、位置，坐标为，可写为，也可按相邻晶胞等效位置写为。由晶胞中周围的空间分布可知，与紧邻且等距离的数目为。 【小问4详解】 在截面上，截面经过晶胞中部，能切到位于中间平面上的粒子。根据图1中和在该截面内的相对位置，截面图中上、下边中点及内部粒子分布与B相符。 【小问5详解】 该晶胞由两个棱长为的立方体叠加而成，晶胞体积为。 该晶胞中含有个结构单元， 对应个晶胞，晶体摩尔体积为。 19. 环己烯是一种重要的化工原料。 （1）实验室可由环己醇制备环己烯，反应的化学方程式是___________。 （2）实验装置如下图所示，将10 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 环己醇和环己烯的部分物理性质如下： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 摩尔质量 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 100 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 82 ① A中碎瓷片的作用是___________；导管B除了导气外还具有的作用是___________。 ② 试管A置于水浴中的目的是___________。 （3）环己烯粗品中含有少量环己醇和酸性杂质。精制环己烯的方法是： ① 向环己烯粗品中加入___________(填入编号)，充分振荡后，___________(填操作名称)。 A．Br2的CCl4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液 ② 再对初步除杂后的环己烯进行蒸馏，得到环己烯精品，称重5.9g，产率为___________%(保留小数点后一位)。 【答案】（1）+H2O （2） ①. 防止暴沸 ②. 冷凝环己烯 ③. 受热均匀；只让环己烯挥发，不让环己醇挥发 （3） ①. C ②. 分液 ③. 75.0% 【解析】 【小问1详解】 实验室可由环己醇在浓硫酸催化下加热发生消去反应制备环己烯，同时生成水，反应的化学方程式是+H2O； 【小问2详解】 ①根据实验室制乙烯可知，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸；导管B比较长，能增加与空气的接触面积，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝环己烯； ② 试管A置于水浴中的目的是受热均匀；只让环己烯挥发，不让环己醇挥发； 【小问3详解】 ①环己烯难溶于水，环己醇能溶于水，酸性杂质可以与碳酸钠溶液反应而溶解，所以要除去产品中的酸性杂质，可用碳酸钠等碱性溶液除去；故向环己烯粗品中加入Na2CO3溶液，答案选C，充分振荡后，分液； ②10 mL环己醇理论上可制得环己烯的质量为，实际得到环己烯精品5.9g，产率为。 20. 多巴胺与去甲肾上腺素均属于神经递质，二者皆可通过藜芦醛(G)合成。藜芦醛(G)的合成路线： 藜芦醛(G)合成去甲肾上腺素的合成路线： 已知：① ② ③ 回答下列问题： （1）B的名称为___________，D→E的反应类型为___________。 （2）上述物质A~I中，物质D与物质___________是同分异构体的关系。 （3）E→F反应的化学方程式为___________。 （4）关于上述合成，下列说法错误的是___________(填序号)。 a．1 molH最多可消耗5 molH2 b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化 c．可用核磁共振氢谱鉴别去甲肾上腺素的一对对映异构体 d．去甲肾上腺素注射液需密封保存，避免与空气接触 （5）多巴胺的降解过程主要有如图两条途径，其中涉及的降解酶是相同的，最终产物也相同。 化合物J的结构简式为___________。 （6）多巴胺同分异构体中，写出一种符合下列条件的结构简式___________。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比为1：2：2：6 ②分子中含一个六元环，有羧基和碳碳双键 【答案】（1） ①. 3-氯丙烯 ②. 加成反应 （2）F （3）NaOH++NaBr+H2O （4）ac （5） （6）或或 【解析】 【分析】由A的分子式C3H6知A的结构式为CH2=CHCH3，在光照条件下，A中甲基上的氢发生取代反应生成B，可推知B为CH2=CHCH2Cl，B和邻甲氧基苯酚发生取代反应生成C，根据藜芦醛(G)的结构式可推知C为，C和碘甲烷发生已知①生成D，D为，D发生加成反应生成E，F发生已知②反应生成藜芦醛(G)，根据藜芦醛(G)的结构式可知F为：，则 E 为：，E在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成F，G发生已知反应③生成H，则H为：， H发生还原反应生成I，则I为：， I 发生已知①反应生成去甲肾上腺素。据此回答。 【小问1详解】 由分析得，B的名称为3-氯丙烯，D→E的反应类型为加成反应 【小问2详解】 由上述分析可得F与D互为同分异构体 【小问3详解】 E→F反应的化学方程式为：NaOH++NaBr+H2O 【小问4详解】 a．1 molH最多可消耗6 molH2(苯环3 mol，硝基3mol)，a错误； b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化，b正确； c．去甲肾上腺素的一对对映异构体氢的环境与种类应相同，故不可用核磁共振氢谱鉴别去甲肾上腺素的一对对映异构体，c错误； d．去甲肾上腺素分子中有酚羟基，容易被氧化，所以注射液需密封保存，避免与空气接触，d正确； 故选ac 【小问5详解】 由多巴胺的合成路线图可知，降解酶X是将氨基变成羧基，降解酶Y是将一个酚羟基变成甲氧基，故答案为 【小问6详解】 多巴胺同分异构体中符合 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比为1：2：2：6（其中“1”应该是羧基的氢原子，“6”应该是两个对称的甲基） ②分子中含一个六元环，有羧基和碳碳双键 故满足条件的如下： 或或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $