2026年江苏常州市中考化学考前适应性练习卷

**基本信息** 以神州十三号钛制备、5G氮化镓充电器等科技情境和碳中和、家用燃料更新等社会热点为载体，覆盖物质性质、化学计算、实验探究等核心知识，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|19题/38分|化学性质判断（1题）、化合价计算（3题）、实验操作分析（11题）|结合图像（14题）、微观示意图（13题）考查科学思维| |非选择题|8题/62分|工艺流程（21题、27题）、化学计算（19题、24题）、碳中和碳循环（23题）|以高铁酸钾制备（27题）、补钙剂含量测定（24题）等综合题考查科学探究与实践，体现科学态度与责任|

2026年江苏常州市中考化学考前适应性练习卷 一、单选题 1．下列物质的用途利用了其化学性质的是（ ） A．用生产塑料 B．用铜制作导线 C．用干冰作制冷剂 D．用石墨作铅笔芯 2．属于空气污染物的是（ ） A．水蒸气 B． C．氮气 D．二氧化碳 3．神州十三号载人飞船应用到了钛（Ti），钛（Ti）主要由钛铁矿（FeTiO3）来制备，其中Fe为+2价，则 FeTiO3中Ti的化合价为（ ） A．+3 B．+2 C．+1 D．+4 4．公元前，制造玻璃就用到草木灰(主要成分)、石英砂(主要成分)、硝石(主要成分)和铅矿石(主要成分等)。这些主要成分中属于氧化物的是（ ） A． B． C．PbS D． 5．水是生命之源，下列有关水的说法不正确的是（ ） A．明矾净水的作用是杀菌消毒 B．生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度 C．用蒸馏的方法可以将海水淡化 D．地球上的总水储量多，但淡水资源少 6．化学元素与人体健康密切相关。成人为预防甲状腺肿大应适当摄入的元素是（ ） A. 钙 B. 铁 C. 碘 D. 钠 7．化学史上有很多做出卓越贡献的科学家，下列有关的说法正确的是（ ） A．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，测定水的组成 B．徐寿为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 C．阿伏伽德罗提出了原子论 D．闵恩泽发现了元素周期律并编制出元素周期表 8．下列物质属于复合肥的是（ ） A．FeSO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2 9．潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是（ ） A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH 10．随着5G手机的普及，高性能的氮化镓（GaN）充电器应运而生。高温下镓与氨气（NH3）可发生置换反应生成氮化镓，已知镓元素在周期表中的相关信息如下图所示。下列说法中正确的 A．镓的相对原子质量为69.72 B．N元素的原子序数14 C．N和Ga均属于金属元素 D．氮化镓为氧化物 11．某同学用改进的如图装置测得装置甲中硬质玻璃管(含试剂)在反应前后的质量分别为M1和M2。下列有关分析正确的是（ ） (　　) A．实验时,先点燃酒精喷灯,再通入CO B．装置甲中 Fe2O3发生的是还原反应 C．装置乙中的试剂可换成NaOH溶液,作用相同 D．参加反应的氧化铁中氧元素的质量为M2-M1 12．农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。在配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液的实验中，将砝码放在左盘（5g以下用游码），食盐放在右盘；量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中的质量分数（ ） A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．不能确定 13．如图是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列结论不正确的是（ ）    A．该反应属于复分解反应 B．反应前后水分子个数不发生变化 C．反应前后所有元素的化合价均无变化 D．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O 14．下列图像对应的变化关系正确的是（ ）    A．甲：向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 B．乙：将足量的锌和铁投入质量相等的同浓度稀盐酸中 C．丙：将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中 D．丁：将足量的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸和氯化钙的混合溶液中 15．将铁粉、炭粉、10滴水、氯化钠放入密闭容器中，探究铁生锈过程中温度（实线）和湿度（虚线）变化情况，并绘制如图所示曲线，下列说法错误的是（ ） A．密闭容器中一定存在空气或氧气 B．在实验研究范围内，随着反应的进行，温度逐渐升高 C．实验证明氯化钠能加快铁的生锈速率 D．该原理可用于加热、加湿产品的生产 16．下列实验方案能达到预期实验目的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液 B 除去木炭粉中的氧化铜 在空气中灼烧 C 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取样，滴入几滴溶液 D 分离氯酸钾和二氧化锰固体混合物 溶解过滤后，将滤渣洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 17．向盛有一定量CaCl2和稀盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入Na2CO3溶液，用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列叙述正确的是(已知CaCl2溶液呈中性)（ ） A．ab段观察到有白色沉淀产生 B．b点时溶液中的溶质只有氯化钠 C．a、c两点的溶液中氯离子个数相同 D．向d点的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红 18．根据下图，下列说法正确的是（ ） A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．10℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20% C．20℃时，20gKNO3能完全溶于50g水 D．当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO3 19．氧化钙和碳酸钙固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩体的质量为84g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ） A．40% B．50% C．68% D．71% 二、非选择题 20．合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)加热熔合而成的具有金属特征的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。如表是一些金属的熔点： 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 1 083 419.6 232 327 271 321 (1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的是 的质量分数；当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比为 。 (2)若某保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点可能为 (填序号)。 A．15～30 ℃ B．60～80 ℃ C．235～250 ℃ D．300～320 ℃ 21．铝灰渣可以制备净化水的絮凝剂聚合氯化铝，生产工艺流程如图所示，请回答下列问题。 (1)粉碎铝灰渣的目的是 。 (2)操作I是 。 (3)铝灰渣的主要成分有Al、Al2O3、AlN、AlO(OH)、SiO2，其中属于氧化物的是 。 22．运用所学的化学知识解答下列问题。 (1)从微观角度解释“架在高处的铝制高压电线夏季变得比冬季长”。 (2)书写具有保存价值的档案时要使用碳素墨水，原因是 (3)利用催化剂可使室内装修材料释放的苯(C6H6)与氧气反应，生成物与石蜡在充足氧气中燃烧的产物相同，写出消除装修污染物苯的化学方程式 23．自然界存在着“碳循环”。人类社会生产和生活发展导致大气中CO2含量增多，产生了全球气候变化等环境问题。我国在第七十五届联合国大会上承诺2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。下图表示与碳中和相关的过程。 (1)碳排放。除生物体呼吸作用外，碳排放的主要途径有 。 (2)碳吸收。除光合作用外，水吸收CO2是碳吸收的主要途径之一。一同学进行了下列实验：向充满CO2的塑料瓶中加入一定的水，迅速紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪。产生上述实验现象的原因是 。 (3)碳捕集。其中，一种碳捕集的原理如图-1所示 ①吸收塔中，浓氨水（NH3·H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是 ，烟气吸收塔中的化学反应方程式为 。 ②分离器的作用相当于基本实验操作中的 ，经分离器得到的NH4HCO3溶液为该温度下的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 ③净化气中CO2的含量 烟气中CO2的含量（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ④由图-2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，CO2脱除率下降，其主要原因是 。 (4)碳利用。我国科学家研制了一种高效催化剂，能催化CO2、H2合成CH3OH和H2O的反应。该反应中参加反应的CO2和H2的质量比为 。 (5)实现“碳中和”需要每一个人的努力，生活中的许多做法能减少大气中CO2的含量。请列举出一个能减少大气中CO2的含量的做法 。 24．如图1为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质不参与反应也不溶于水，过滤时损失忽略不计，氯化钙易溶于水） 药品名称：补钙剂 药品成分：、其他 规格：片 使用方法：每日2次，每次1片             图1 （1）整个实验过程中，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） （2）图中①处的操作是________，若漏掉步骤①直接就称量，这一错误操作将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果____（填“偏大”“不变”或“偏小”）。 25． 如下图所示是兴趣小组总结的稀盐酸的通性，请回答。 （1）图中A所代表的具体物质类别是_______。 （2）兴趣小组发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学的知识解决这一难题。 Ⅰ．通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表： 物品名称 食用醋 洗洁精 油污净 洁厕灵 pH 3 10 13 1 Ⅱ．将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除。 Ⅲ．查阅资料：“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。 根据上述材料，请回答： ①铁锈在水中的溶解性为______ （填“易溶”“可溶”或“难溶”）。上述物品中，酸性最强的是______。 ②如果洁厕灵中某酸的化学式为盐酸，盐酸与铁锈反应的化学方程式是_________。若某酸的化学式为HR，该酸与铁锈反应生成盐的化学式是_________。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是_____（填字母）。 A．H2SO4 B．Na2SO4 C．Al（OH）3 D． K2CO3 （4）把稀盐酸和NaOH溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是________（填化学式）。 26．下图是家用燃料的更新历程（括号中的物质是对应燃料的主要成分）。 （1）天然气是_________（填“纯净物”或“混合物”），属于_________（填“可”或“不可”）再生能源。 （2）天然气在空气中充分燃烧的化学反应方程式为_________。 （3）化石能源使用不当，会造成环境污染，而氢气是一种清洁的高能燃料，请用化学反应方程式解释其原因：_________。 （4）已知：丙烷（）完全燃烧的化学方程式为：，且在同温同压下，气体的体积比等于其分子个数比。由此，欲将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是_________（填序号）。 A．增大空气和天然气的进入量 B．增大空气的进入量或减少天然气的进入量 C．减少空气和天然气的进入量 D．减少空气的进入量或增大天然气的进入量 27．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。下图是以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程。(已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解) (1)操作X中用于引流的仪器名称是 。 (2)步骤①中，类比CaCO3和稀盐酸的反应，写出FeCO3和稀硫酸反应的化学方程式 。 (3)步骤②中需加入过量的NaOH溶液，其目的是 。 (4)步骤③中发生的是复分解反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)K2FeO4净水时可以生成胶状物，它是具有疏松多孔的网状结构的物质，推测这种物质可能具有的一种性质是 性。 参考答案 1．【答案】A 【分析】物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质（如导电性、硬度、气味等），化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，据此进行分析解答。 【详解】A、用CO2生产塑料的过程，有新物质塑料生成，发生了化学变化，需要通过化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质，故A选项符合题意； B、铜制作导线利用的是铜的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B选项不符合题意； C、干冰作制冷剂利用的是干冰升华吸热的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C选项不符合题意； D、石墨作铅笔芯利用的是石墨质软、在纸上能留下痕迹的性质，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故D选项不符合题意。 2．【答案】B 【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。 【详解】A、水蒸气是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误； B、粉尘主要指一些固体小颗粒，PM2.5属于空气污染物；故选项正确； C、氮气是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误； D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物；故选项错误。 3．【答案】D 【详解】 FeTiO3中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4。 故选D。 4．【答案】D 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧的化合物。 【详解】A. K2CO3（碳酸钾）：含K、C、O三种元素，不符合题意。 B. KNO3（硝酸钾）：含K、N、O三种元素，不符合题意。 C. PbS（硫化铅）：含Pb、S两种元素，但无氧元素，不符合题意。 D. SiO2（二氧化硅）：仅含Si和O两种元素，且含氧，是氧化物，符合题意。 5．【答案】A 【详解】A、使用明矾只能加快水中不溶性固体小颗粒的沉降，不能消毒杀菌；故A说法错误； B、煮沸过程中，可溶性的钙镁离子化合物会转化为沉淀，而达到软化的目的，故B说法正确； C、蒸馏得到的水是纯水，用蒸馏的方法可以将海水淡化，故C说法正确； D、地球上的水储量丰富，但大多为海水，可供利用的淡水资源是有限的，故D说法正确。 故选A。 6．【答案】C 【详解】成人缺碘会引起甲状腺肿大，因此成人为预防甲状腺肿大应适当摄入碘元素。故选。 7．【答案】A 【详解】A、拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，测定水的组成，正确； B、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，错误； C、阿伏伽德罗提出了分子学说，错误； D、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，错误； 故选：A。 8．【答案】C 【详解】A、FeSO4中没有植物所需要的营养元素，不属于化肥，故选项不符合题意； B、CO(NH2)2中含有营养元素N，属于氮肥，故选项不符合题意； C、KNO3中含有K、N两种营养元素，属于复合肥，故选项符合题意； D、Ca(H2PO4)2中只含有营养元素P，则属于磷肥，故选项不符合题意。 故选C。 9．【答案】C 【详解】 根据反应前后原子的种类、数目均不变，反应前碳原子个数为2，氧原子个数为4；反应后钠原子个数为4，碳原子个数为2，氧原子个数为8，由于X前的化学计量数是2，则X的化学式是Na2O2，故选C 10．【答案】A 【分析】 【详解】 A、根据题中信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镓的相对原子质量为69.72，此选项正确； B、根据题中信息可知，左上角的数字表示原子序数，N元素的原子序数31，此选项错误； C、Ga属于金属元素，N属于非金属元素，此选项错误； D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氮化镓中不含氧元素，不是氧化物，此选项错误。 故选A。 11．【答案】B 【详解】本题考查一氧化碳还原氧化铁实验。 实验时,先通入CO,再点燃酒精喷灯,目的是排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸,A错误;装置甲中硬质玻璃管内发生的是一氧化碳在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应,氧化铁失去氧,发生还原反应,B正确;装置乙中的试剂换成NaOH溶液后作用不同,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,无明显现象,不能检验二氧化碳,C错误;氧化铁失去氧变为铁,参加反应的氧化铁中氧元素的质量为M1-M2,D错误。 12．【答案】C 【详解】配制100g溶质质量分数为15%的食盐溶液需要氯化钠的质量为100g×15%=15g。5g以下用游码所以不需要使用游码，砝码放在左盘药品放在右盘不影响称量氯化钠的质量。 量水时仰视液面读数，读数偏小，水量取的偏多。则配置的溶液溶质质量分数小于15%。 13．【答案】B 【详解】A、由微观示意图可知，氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，不符合题意； B、由微观示意图可知，反应前后水分子个数增加，符合题意； C、反应前后所有元素的化合价均无变化，不符合题意； D、由图可知，该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O，不符合题意。 14．【答案】C 【详解】A、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸铜与与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，一加入氢氧化钡就产生沉淀，故A不符合题意； B、将足量的锌和铁投入质量相等的同浓度稀盐酸中，其中的盐酸都完全反应，生成等质量的氢气，故B不符合题意； C、将足量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，，每56份质量的铁反应生成216份质量的银，铁再先与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，前面反应时溶液质量减少的快，后面反应溶液质量减少的慢，图像先陡后缓再到不变，故C符合题意； D、盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，溶液的pH小于7，碳酸钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，将足量的碳酸钠溶液逐滴加入盐酸和氯化钙的混合溶液中，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，溶液变成中性，pH=7，继续滴加碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，此过程中溶液的pH不变，若碳酸钠过量，最后溶液的pH大于7，故D不符合题意。 15．【答案】C 【详解】该实验没有设计对比实验，无法证明氯化钠能加快铁的生锈速率，符合题意。 16．【答案】C 【详解】A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，无法用酚酞溶液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不符合题意； B、在空气中灼烧，木炭燃烧生成二氧化碳，氧化铜不反应，除去了原物质，不符合题意； C、取样，滴入几滴氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，符合题意； D、氯酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥，可得到二氧化锰固体和氯酸钾溶液，未得到氯酸钾固体，达不到分离的目的，不符合题意。 17．【答案】C 【分析】向盛有一定量CaCl2和稀盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（对应ab段），溶液酸性逐渐减弱，盐酸恰好完全反应时溶液变为中性，b点表示盐酸恰好完全反应，待盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（对应bc段），c点表示氯化钙恰好完全反应，c点之后碳酸钠溶液过量，溶液的碱性增强，pH增大。 【详解】A、向氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液酸性逐渐减弱，盐酸恰好完全反应时溶液变为中性，则ab段观察到有气泡产生，故错误； B、b点时，稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则此时溶液中的溶质有氯化钠和氯化钙，故错误； C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，则a、c两点的溶液中氯离子个数相同，故正确； D、由图可知，d点时，溶液的pH大于7，显碱性，则向d点的溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变蓝，故错误。 18．【答案】D 【详解】A、没有指明温度，物质的溶解度无法比较大小，不符合题意； B、10°C时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为，不符合题意； C、20°C时，KNO3的溶解度为30g，所以20gKNO3不能完全溶于50g水中，50g水最多溶解15gKNO3，不符合题意； D、当KNO3中混有少量NaCl时，因为KNO3的溶解度受温度影响较大，所以可用降温结晶的方法提纯KNO3。 故选D。 19．【答案】B 【详解】碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，剩余的固体为氧化钙，根据质量守恒定律，剩余固体中钙元素来自于氧化钙和碳酸钙中，因此计算出剩余固体中的钙元素质量即可得出原固体混合物中钙元素质量，而剩余固体氧化钙中钙元素质量= 氧化钙质量×钙元素质量分数，所以钙元素质量=84g×=60g，原固体混合物中钙元素质量分数=，故选B。 【点睛】根据碳酸钙受热分解生成氧化钙，判断剩余固体全部为氧化钙，然后根据钙元素质量守恒计算原固体混合物中钙元素质量分数。 20．【答案】锡；3∶2；B 【详解】(1)图中横坐标质量分数为0时的熔点比质量分数为100%时的熔点高，因为铅的熔点比锡高，所以横坐标表示的是锡的质量分数；合金熔点最低时锡的质量分数为60%，铅的质量分数为1－60%＝40%，合金中锡与铅的质量比为60%∶40%＝3∶2。(2)由题知，合金的熔点比它的成分金属要低，铋、铅、锡、镉这四种物质中熔点最低的是锡，故其合金的熔点比232 ℃低，且要高于室温，故选B。 21．【答案】增大反应物的接触面积，使反应更充分；过滤；Al2O3、SiO2 【详解】（1）粉碎铝灰渣，能增大反应物的接触面积，使反应更充分。 （2）由图可知，通过操作I固体与液体分离，则其名称为过滤。 （3）氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则其中属于氧化物的有Al2O3、SiO2。 22．【答案】温度升高，原子间隔变大；常温下，碳的化学性质不活泼； 【详解】(1) 高压电线是由铝制成的，铝由铝原子构成，原子间有间隔，因此随着温度的升高，原子间的间隔会增大；故填：温度升高，原子间隔变大。 (2) 因为常温下碳单质的化学性质比较稳定，所以书写具有保存价值的档案时要使用碳素墨水；故填：常温下，碳的化学性质不活泼。 (3) 苯(C6H6)与氧气反应，生成物与石蜡在充足氧气中燃烧的产物相同，则苯与氧气反应生成二氧化碳和水，因此其反应的化学方程式为；故填：。 23．【答案】(1)化石燃料的燃烧；(2)CO2溶于水且与水反应，使瓶内压强减小；(3)增大与烟气的接触面积，使其反应更快更充分；；过滤；饱和；小于；NH4HCO3受热分解；(4)22:3；(5)植树造林、倡导绿色出行等（答案合理即可） 【详解】（1）碳排放。除生物体呼吸作用外，碳排放的主要途径有化石燃料的燃烧； （2）向充满CO2的塑料瓶中加入一定的水，迅速旋紧瓶盖振荡，塑料瓶变瘪。产生上述实验现象的原因是CO2溶于水且与水反应，瓶内二氧化碳质量减小，使瓶内压强减小； （3）吸收塔中，浓氨水（NH3·H2O）从上方喷洒，气体从下方通入，目的是增大与烟气的接触面积，使其反应更快更充分，烟气吸收塔中的化学反应是氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的方程式为； ②分离器能将固体与液体分离，其作用相当于基本实验操作中的过滤，经分离器得到NH4HCO3溶液和NH4HCO3固体，NH4HCO3溶液和为该温度下的饱和溶液； ③二氧化碳在流程中参加了反应，净化气中CO2的含量小于烟气中CO2的含量； ④由图-2可以看出，温度对于本次实验的影响较大。当温度超过40℃之后，随着温度的上升，CO2脱除率下降，其主要原因是NH4HCO3受热分解，会生成二氧化碳； （4）我国科学家研制了一种高效催化剂，能催化CO2、H2合成CH3OH和H2O的反应。该反应的化学方程式为 ，根据化学方程式可计算得参加反应的CO2和H2的质量比为=44:[3×(1×2)]=22:3； （5）能减少大气中CO2的含量的做法是植树造林、倡导绿色出行等（答案合理即可）。 24．【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为x      答：生成二氧化碳的质量为 （2）干燥；偏小 【详解】（1）见答案； （2）该药品的主要成分是碳酸钙，加入过量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应也不溶于水，然后过滤、洗涤、干燥、称量，可以得到杂质的质量，故图中①处的操作是：干燥； 若漏掉步骤①直接就称量，会导致滤渣中含有水分，导致测得的滤渣的质量偏大，计算出的碳酸钙的质量偏小，则将导致样品中碳酸钙的质量分数计算结果偏小。 25．【答案】（1）（某些）金属单质 （2）①难溶 洁厕灵 ②Fe2O3 +6HCl= FeCl3 +3H2O （2分） FeR3 （3）D （4）NaOH、NaCl 26．【答案】（1）混合物；不可 （2） （3） （4）D 【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，因此属于混合物；天然气属于化石燃料，是经漫长地质年代形成的，短时间内无法在自然界再生，因此是不可再生能源。 （2）天然气的主要成分甲烷充分燃烧，生成二氧化碳和水，方程式为：； （3）氢气作为清洁燃料，是因为氢气燃烧只生成水，不产生污染物，反应的化学方程式为：； （4）同温、同压下，气体的体积与分子的个数成正比，根据化学方程式可知，相同体积的液化石油气和天然气，液化石油气燃烧需要的氧气多，故将家中以液化石油气为燃料的灶具改为以天然气为燃料，应采用的措施是减少空气进量，或者增大天然气进量。 27．【答案】(1)玻璃棒 (2) (3)使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解 (4) (5)吸附 【详解】（1）操作X中实现了固液分离，是过滤，过滤时，玻璃棒用于引流； （2）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解，故步骤②中需加入过量的NaOH溶液，其目的是：使溶液呈碱性，防止Na2FeO4分解； （4）步骤③中发生的是复分解反应，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，则氢氧化钾和Na2FeO4反应生成K2FeO4和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； （5）K2FeO4净水时可以生成胶状物，它是具有疏松多孔的网状结构的物质，说明这种物质具有吸附性。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $