精品解析：黑龙江牡丹江市第二高级中学2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试题

牡丹江二中2025—2026学年度第二学期高一学年期中试题 化学 考生注意 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B. 世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C. 高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属于新型无机非金属材料 D. 问天实验舱搭载了两张25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 【答案】B 【解析】 【详解】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，主要成分为氮化硅、碳化硅等非硅酸盐类物质，传统陶瓷的主要成分才是硅酸盐，A错误； B．芯片（天机芯）的主要材料是硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，二者主要材料不同，B正确； C．钢化玻璃由普通玻璃特殊处理制得，成分与普通玻璃一致，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C错误； D．太阳翼是将太阳能转化为电能的装置，而原电池是将化学能转化为电能的装置，太阳翼不属于原电池装置，D错误； 故选B。 2. 下列变化过程中，属于放热反应的是 A. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 B. 浓硫酸的稀释 C. 与的反应 D. 高温下木炭还原二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄糖在人体内缓慢氧化的反应是放出热量的放热反应，A符合题意； B．浓硫酸的稀释是放出热量的放热过程，不是放热反应，B不符合题意； C．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是吸收热量的吸热反应，C不符合题意； D．高温下木炭还原二氧化碳的反应是吸收热量的吸热反应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水乙醇是非电解质，不导电，不能构成原电池，故不选A； B．两个电极是相同的电极材料，不能形成原电池，故不选B； C．Zn比Cu活泼，能与稀硫酸反应，且形成了闭合回路，能够形成原电池产生电流，故选C； D．不能形成闭合回路，没有构成原电池，故不选D； 选C。 4. 用少量锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是 A. 降低温度 B. 改用等质量的锌粉 C. 加入适量水 D. 加入少量固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．降低温度会减小活化分子百分数，使化学反应速率减慢，不符合加快反应速率的要求，A错误； B．改用等质量的锌粉，增大了锌与稀硫酸的接触面积，反应速率加快；锌的总质量不变且稀硫酸过量，产生氢气的量由锌的量决定，故氢气总量不变，B正确； C．加入适量水会稀释稀硫酸，降低溶液中浓度，使反应速率减慢，不符合要求，C错误； D．加入少量固体，锌会与发生置换反应生成单质铜，组成原电池加快反应速率；同时又消耗部分锌，由于锌为少量，最终与稀硫酸反应生成氢气的量减少，不符合要求，D错误； 故答案选B。 5. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意； C．该反应为可逆反应，1 mol (g)和2 mol (g)反应不能完全转化生成三氧化硫，则反应放出的热量小于(a-b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 6. 已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是、NaOH、 C. 滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为 D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，据此分析解答。 【详解】A．为保证杂质离子完全被除去，除杂试剂①②③都必须过量，A正确； B．除杂时只要保证Na2CO3在BaCl2之后加入即可（Na2CO3可除去Ca2+和过量的Ba2+），因此试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，B正确； C．滤液中含有过量的OH-和，加入盐酸后发生反应的离子方程式为和，选项漏写了与的反应，C错误； D．加入盐酸后获得NaCl固体采用蒸发结晶操作，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，可防止固体迸溅，D正确； 故答案选C。 7. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C. 向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体是CO2，原溶液中可能含有、等，A错误； B．向溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为AgCl或BaSO4，未排除Ag+干扰，无法确定存在，B错误； C．产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明溶液中含，结论唯一，C正确； D．焰色反应未用钴玻璃观察，可能无法检测K+的紫色火焰，无法确定K+不存在，D错误； 故选C。 8. 下列离子方程式的书写错误的是 A. 少量的铁粉溶于稀硝酸中： B. 将氨水与醋酸溶液混合： C. 将红棕色的通入水中： D. 向硅酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所给离子方程式正确，故A正确； B．醋酸为弱酸，离子方程式不能拆，正确的离子方程式为，故B错误； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，故C正确； D．向硅酸钠溶液中通入足量的二氧化碳生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，所给离子方程式正确，故D正确； 故选B。 9. 某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 金属M为负极，发生氧化反应 C. 若金属M为，则电极反应式为 D. 实验结论：金属活动性 【答案】B 【解析】 【详解】A．这是原电池装置，是将化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，A错误； B．金属N电极生成氢气，故N为正极，则金属M是负极，负极会失去电子，发生氧化反应，B正确； C．若金属M为Fe，Fe在稀硫酸中失去电子生成，电极反应式应为，C错误； D．原电池中，负极金属活动性强，所以金属活动性，D错误；  故答案选B。 10. 以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. 煅烧时将黄铁矿粉碎可以加快反应速率 B. 若空气足量，黄铁矿中的硫元素可直接被氧化成 C. 工业上也可将直接溶于水制取硫酸 D. 将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，证明烧渣中含 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫发生氧化反应生成三氧化硫，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫得到硫酸。 【详解】A．煅烧时将黄铁矿粉碎可以增大反应接触面积，从而加快反应速率，A正确； B．若空气足量，黄铁矿中的硫元素与过量氧气反应，只能生成SO2，不能直接生成SO3，B错误； C．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，C错误； D．将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3+，由于硝酸具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为铁离子，故不能证明烧渣中含Fe2O3，D错误； 故选A。 11. 某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体收集起来，设计以下装置来验证其组成。下列说法正确的是 A. 物质是无水氯化钙，用于检验气体中的水 B. 装置乙和装置丙分别用于检验和除去 C. 装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是CaSO4 D. 将装置丁中澄清石灰水换成溶液，也可验证气体中有 【答案】B 【解析】 【分析】蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体含有、、，无水硫酸铜用来检验，硫化氢溶液用于检验气体，生成淡黄色沉淀，足量酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体。 【详解】A．物质a是无水硫酸铜，用于检验气体X中的水，A错误； B．根据分析，装置乙和装置丙分别用于检验和除去，B正确； C．装置丁中澄清石灰水检验二氧化碳气体，出现白色沉淀，白色沉淀的成分是，C错误； D．与不反应，不能验证气体x中有，D错误； 故选B。 12. 工业上一般以和为原料合成甲醇，反应为：，若将一定量的和混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A. 容器内气体密度保持不变 B. 每生成键，同时断开键 C. 生成的速率与生成的速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应全是气体，根据质量守恒，反应过程中气体的总质量保持不变。而反应又在恒温恒容密闭容器中进行，所以密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A不符合题意； B．生成时生成键，消耗时断开键，两个表示的都是正反应速率，未涉及逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．生成为正反应，生成为逆反应。而在同一方程式中，各物质的速率之比应等于其系数比，即平衡时，C不符合题意； D．气体总质量守恒，但正反应气体分子数减少。平均相对分子质量，反应未达到平衡时，气体分子数一直在减小，平衡后保持不变，D符合题意； 答案选D。 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe在Cl2中燃烧直接生成FeCl3，而非FeCl2，A不能实现； B．Cl2与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，但题目若仅要求生成Ca(ClO)2（不排除其他产物），则第一步可视为正确；第二步Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO正确（酸性强弱关系），B能实现； C．SO2与水反应生成H2SO3，而非H2SO4，C不能实现； D．NaNO3与KCl无法反应生成NaCl（无沉淀、气体或水生成），D不能实现； 故选B。 14. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，石蕊试纸变红 证明有氨气产生 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁片插入浓硝酸无明显现象是铁遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，实际上浓硝酸氧化性强于稀硝酸，A错误； B．加足量盐酸可将亚硫酸根完全反应转化为SO2除去，排除亚硫酸根干扰，再加氯化钡产生的白色沉淀为硫酸钡，说明样品中存在硫酸根，即Na2SO3已部分被氧化为Na2SO4，B正确； C．氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，湿润蓝色石蕊试纸变红是酸性气体导致，且NH4HCO3分解同时生成氨气和二氧化碳，无法证明有氨气产生，C错误； D．SO2是酸性氧化物，与NaOH发生反应使溶液碱性减弱，导致红色褪去，并非SO2的漂白性，且SO2不能漂白酸碱指示剂，D错误； 故选B。 15. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图所示为碱性氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀有一层细小的铂粉(铂吸附气体的能力强，性质稳定)。下列说法错误的是 A. 氢氧燃料电池能量转化的主要形式是化学能转化为电能 B. 在导线中电子流动的方向：由a到b C. 负极电极反应式为 D. 电极表面镀铂粉可提高能量转化效率 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧燃料电池，氢气失电子发生氧化反应，通入氢气的电极为负极；氧气得电子发生还原反应，通入氧气的电极为正极。 【详解】A. 燃料电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确； B. 原电池中电子由负极经导线流向正极，故B正确； C. 负极氢气失电子生成水，电极反应式为，故C错误； D. 根据题目信息“铂吸附气体的能力强”，因此电极表面镀铂粉可加快电极反应速率，提高能量转化效率，故D正确； 选C。 16. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是(　　) A. E中一定都含有甲元素 B. 单质B肯定是氧化剂 C. A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D. 若A是非金属，则B一定为金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．由转化关系可知：A+D→E和A+C→E都是化合反应，故E中一定含有甲元素，故A正确； B．因为常见的氧化物中氧为-2价（少数为-1价），则另一种元素显正价，故在D中A元素显正价，可以被还原剂B(金属)还原为A（0价），而D被A(氧化剂)氧化为A元素更高价态的化合物E，故B错误； C．B+D→A+F是置换反应，B是单质，其中D、F为氧化物，则A肯定不含O元素，A+C→E是化合反应，A、C为单质，E为氧化物，所以C一定为氧气，故C正确； D．置换反应B+D→A+F可以是氧化性置换(则B是非金属)，也可以是还原性置换(B是非金属或金属单质)，若A为非金属，B和氧化物发生置换反应生成氧化物和A非金属单质，D中A元素为正价，被B的单质还原，也可以发生D+A=E，A+C=E，所以B只能为金属元素，故D正确； 故选B。 第II卷(非选择题，共52分) 二、填空题 17. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是___________，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中转化为NO，发生反应的化学方程式是___________。 ③吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供___________(填字母)。 a． b． c． 工业制硝酸过程中，若有完全转化为，理论上需要消耗标准状况下的空气(按体积分数占20%计算)的体积为___________L(不考虑氮损失) ④《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________；浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 不属于 （2） ①. 氧化性 ②. ③. a ④. 224 ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】全流程起始原料为和，目标产物为硝酸，流程节点依次为合成塔，通入、合成，氨分离器分离出，氧化炉中被空气中氧化为，吸收塔中与空气、水反应生成硝酸，最后进入尾气处理装置。合成塔内转化为时氮元素化合价降低，氧化炉内发生氨的催化氧化反应，吸收塔内转化为硝酸需要作氧化剂，全转化为时可通过电子守恒计算所需的量，再结合空气的氧气体积分数计算空气体积。 【小问1详解】 实验室加热和固体混合物发生复分解反应，生成、和，反应前后所有元素化合价均未发生变化，因此不属于氧化还原反应，对应化学方程式为。 【小问2详解】 ①合成塔中和反应生成，元素化合价从0价降低为-3价，得电子发生还原反应，说明具有氧化性。 ②氧化炉中在催化剂、加热条件下被氧化为，同时生成，配平后反应的化学方程式为。 ③吸收塔中转化为的过程中元素化合价升高，需要氧化剂参与反应，通入空气的目的是提供作氧化剂，故选a。完全转化为时，元素化合价从-3价升高到+5价，共失去 电子，参与反应得到电子，根据电子守恒，需要的物质的量为 。标准状况下的体积为 ，空气中的体积分数为20%，因此需要空气的体积为 。 ④稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为；浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，配平后反应的化学方程式为。 18. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 回答下列问题： （1）工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收___________(填化学式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是___________。 （2）检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为___________和___________。 （3）将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为___________，现象为___________。 （4）某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①生成的黑色物质是___________(填化学式)，生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的___________(填性质)。 ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式：___________，该反应中体现了浓硫酸的___________(填性质)。 【答案】（1） ①. SO3 ②. 常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行 （2） ①. 稀盐酸或HCl ②. 氯化钡或BaCl2溶液 （3） ①. SO2+2H2S=3S↓+2H2O ②. 有淡黄色浑浊生成 （4） ①. C ②. 脱水性 ③. C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O ④. 强氧化性 【解析】 【分析】由图知，Y为SO2，X为H2S； 【小问1详解】 生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收；常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，故可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸 【小问2详解】 硫酸根离子与钡离子结合会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，向待检溶液中加入稀盐酸酸化排除银离子、碳酸根、亚硫酸根等离子的干扰，再加BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀来判断溶液中是否存在硫酸根离子，故检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为稀盐酸和氯化钡溶液； 【小问3详解】 将二氧化硫气体通入到硫化氢水溶液中发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，其现象为有淡黄色浑浊生成； 【小问4详解】 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，出现的黑色是浓硫酸体现脱水性生成的碳单质，碳单质和浓硫酸继续发生氧化还原反应生成二氧化碳和刺激性气味的二氧化硫气体：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O。 19. 化学反应速率的探究，化学反应速率的影响因素的研究能够更好地减小成本，提高产率。回答下列问题： （1）向的密闭容器中加入和三种气体，一定条件下发生反应：，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①若，则内____的转化率为____。 ②平衡时体系内的压强为初始状态的____倍。 ③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____ (填字母)。 A．的物质的量之比为 B．相同时间内消耗，同时消耗 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．B的体积分数不再发生变化 （2）某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素(忽略固体体积影响)，有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉 硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 加入蒸馏水 Ⅰ 3.0 60.0 30 0.1 0 Ⅱ 3.0 55.0 20 0 x Ⅲ 3.0 60.0 30 0.5 0 Ⅳ 3.0 60.0 20 0.5 0 ①本实验待测的数据可以是____。 ②实验I和实验Ⅲ可以探究____对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ③实验Ⅱ中_______，设计实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. 1 ④. BD （2） ①. 反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间) ②. 原电池对锌与稀硫酸反应速率的影响 ③. 5ml ④. 探究温度对反应速率的影响 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可以看出，该反应经10s达平衡，A的浓度变化量为0.15 mol/L-0.06 mol/L=0.09 mol/L， ；A的转化率为； ②根据反应反应前后气体物质的量不变，则压强恒定，平衡时体系内的压强为初始状态的1倍； ③A．的物质的量不变可以确定平衡状态，物质的量比不能确定，A错误； B．相同时间内消耗，同时消耗，正逆反应速率与化学计量数成正比，可确定是平衡状态，B正确； C．混合气体的总质量恒定不变，质量守恒，不能确定是否平衡状态，C错误； D．反应前后气体物质的量总数不变，B的体积分数不再发生变化，说明B的组分不再变化，可以确定是平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问2详解】 ①根据反应速率的含义，本实验待测数据可以是反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)； ②实验Ⅰ和实验Ⅲ相比，只有硫酸铜固体质量不同，硫酸铜浓度不同，其它条件均相同，锌可以与硫酸铜反应置换出铜单质，并形成原电池，可以探究原电池对锌与稀硫酸反应速率的影响； ③要求只有一个变量，则实验Ⅱ中5ml，保证实验时溶液体积相同，浓度相同，实验Ⅲ和实验Ⅳ只有温度不同，目的是探究温度对反应速率的影响； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2025—2026学年度第二学期高一学年期中试题 化学 考生注意 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第I卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 科技发展改变生活，近几年我国在人工智能、航空航天、量子通信等方面大放异彩。下列相关说法正确的是 A. “神舟十七号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B. 世界首款异构融合类脑芯片——“天机芯”的主要材料与光导纤维的主要材料不同 C. 高铁玻璃门主要采用的是钢化玻璃，具有高强度、高安全性和优异的透光性等特性，这种材质属于新型无机非金属材料 D. 问天实验舱搭载了两张25 m长的柔性太阳翼，太阳翼是一种将太阳能转化为电能的新型原电池装置 2. 下列变化过程中，属于放热反应的是 A. 葡萄糖在人体内缓慢氧化 B. 浓硫酸的稀释 C. 与的反应 D. 高温下木炭还原二氧化碳 3. 下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 4. 用少量锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是 A. 降低温度 B. 改用等质量的锌粉 C. 加入适量水 D. 加入少量固体 5. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 6. 已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A. 除杂试剂①②③都必须过量 B. 试剂①、②、③可以是、NaOH、 C. 滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式为 D. 加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 7. 下列有关溶液中离子检验的结论正确的是 A. 向溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体且该气体能使澄清石灰水变浑浊，可知原溶液中一定含 B. 向溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，可知原溶液中一定含 C. 向溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可知原溶液中一定含 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，未观察到紫色火焰，可知原溶液中一定不含 8. 下列离子方程式的书写错误的是 A. 少量的铁粉溶于稀硝酸中： B. 将氨水与醋酸溶液混合： C. 将红棕色的通入水中： D. 向硅酸钠溶液中通入足量的二氧化碳： 9. 某同学设计如图所示装置验证金属活动性，下列说法正确的是 A. 该装置可将电能转化为化学能 B. 金属M为负极，发生氧化反应 C. 若金属M为，则电极反应式为 D. 实验结论：金属活动性 10. 以黄铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 A. 煅烧时将黄铁矿粉碎可以加快反应速率 B. 若空气足量，黄铁矿中的硫元素可直接被氧化成 C. 工业上也可将直接溶于水制取硫酸 D. 将烧渣加入稀硝酸中溶解，再向溶解液中滴加KSCN溶液显红色，证明烧渣中含 11. 某兴趣小组将蔗糖和浓硫酸反应后生成的气体收集起来，设计以下装置来验证其组成。下列说法正确的是 A. 物质是无水氯化钙，用于检验气体中的水 B. 装置乙和装置丙分别用于检验和除去 C. 装置丁中出现白色沉淀，白色沉淀的成分是CaSO4 D. 将装置丁中澄清石灰水换成溶液，也可验证气体中有 12. 工业上一般以和为原料合成甲醇，反应为：，若将一定量的和混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是 A. 容器内气体密度保持不变 B. 每生成键，同时断开键 C. 生成的速率与生成的速率相等 D. 混合气体的平均相对分子质量不变 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Fe B. C. D. 14. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 实验操作及现象 结论 A 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取少量久置的样品于试管中加水溶解，若加足量盐酸时有气体产生，再加溶液时有白色沉淀产生 说明样品已部分被氧化 C 加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，石蕊试纸变红 证明有氨气产生 D 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入，溶液红色褪去 体现漂白性 A. A B. B C. C D. D 15. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图所示为碱性氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀有一层细小的铂粉(铂吸附气体的能力强，性质稳定)。下列说法错误的是 A. 氢氧燃料电池能量转化的主要形式是化学能转化为电能 B. 在导线中电子流动的方向：由a到b C. 负极电极反应式为 D. 电极表面镀铂粉可提高能量转化效率 16. A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是(　　) A. E中一定都含有甲元素 B. 单质B肯定是氧化剂 C. A、B、C中一定有一种是氧元素的单质 D. 若A是非金属，则B一定为金属 第II卷(非选择题，共52分) 二、填空题 17. 氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： （1）实验室加热和固体混合物制取，反应的化学方程式是___________，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 （2）工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 ①合成塔中生成，说明具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②氧化炉中转化为NO，发生反应的化学方程式是___________。 ③吸收塔中NO最终可转化为。通入空气是为了提供___________(填字母)。 a． b． c． 工业制硝酸过程中，若有完全转化为，理论上需要消耗标准状况下的空气(按体积分数占20%计算)的体积为___________L(不考虑氮损失) ④《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方程式：___________；浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化学方程式：___________。 18. 硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 回答下列问题： （1）工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收___________(填化学式)；常温下，可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是___________。 （2）检验某溶液中是否含有，常选用的试剂为___________和___________。 （3）将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为___________，现象为___________。 （4）某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 ①生成的黑色物质是___________(填化学式)，生成黑色物质时主要体现了浓硫酸的___________(填性质)。 ②写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式：___________，该反应中体现了浓硫酸的___________(填性质)。 19. 化学反应速率的探究，化学反应速率的影响因素的研究能够更好地减小成本，提高产率。回答下列问题： （1）向的密闭容器中加入和三种气体，一定条件下发生反应：，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示： ①若，则内____的转化率为____。 ②平衡时体系内的压强为初始状态的____倍。 ③下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____ (填字母)。 A．的物质的量之比为 B．相同时间内消耗，同时消耗 C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D．B的体积分数不再发生变化 （2）某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素(忽略固体体积影响)，有关数据如下表所示： 序号 纯锌粉 硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 加入蒸馏水 Ⅰ 3.0 60.0 30 0.1 0 Ⅱ 3.0 55.0 20 0 x Ⅲ 3.0 60.0 30 0.5 0 Ⅳ 3.0 60.0 20 0.5 0 ①本实验待测的数据可以是____。 ②实验I和实验Ⅲ可以探究____对锌与稀硫酸反应速率的影响。 ③实验Ⅱ中_______，设计实验Ⅲ和实验Ⅳ的目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $