精品解析：黑龙江省牡丹江市第二高级中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

牡丹江二中2024—2025学年度第二学期高一学年期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：必修第二册第五、六章，第七章第1节。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Zn65 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列实验操作对应现象描述正确的是 A. 向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液变红色 B. 蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，产生白烟 C. 加热含足量的品红溶液，溶液变红色 D. 在稀硫酸中加入铁粉，溶液变黄色 【答案】C 【解析】 【详解】A．向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液显碱性，溶液变蓝色，A错误； B．浓硫酸难挥发，蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，不会产生白烟，B错误； C．加热含足量的品红溶液，溶液红色会复原，即溶液变红色，C正确； D．在稀硫酸中加入铁粉，生成硫酸亚铁和氢气，溶液不会变黄色，D错误； 答案选C。 2. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.1mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15nmol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】由化学反应速率之比等于化学计量数之比，均用Q的化学反应速率来表示A、B、C、D四个选项，则A项：v(Q)=0.2mol·L-1·min-1，B项：；C项：v(Q)=0.2mol·L-1·min-1；D项：v(Q)=0.15mol·L-1·min-1，则项的反应速率最快。故选B。 3. 下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 反应物总能量大于生成物总能量 B. 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 C. 反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 反应开始后，饱和石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 反应物总能量大于生成物总能量，则该反应放热，A不符合； B． 反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明集气瓶内气体受热膨胀，则试管内的反应放热，B不符合； C． 反应开始后，针筒活塞向右移动，可能是反应放热引起的、也可能是液体滴入使气体扩散引起的，则不能说明反应放热，C符合； D． 反应开始后，饱和石灰水变浑浊，则溶液温度升高氢氧化钙因溶解度降低而析出，则试管内的反应放热，D不符合； 答案选C。 4. 下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 甲烷分子的空间结构为正四面体形 B. 甲烷是天然气、沼气的主要成分 C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与在光照条件下反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷分子的空间结构为正四面体形，故A正确； B．甲烷是天然气和沼气的主要成分，故B正确； C．甲烷的化学性质较稳定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．甲烷与氯气的取代反应为连锁式反应，四种氯代烃均生成，所以与在光照条件下充分反应，生成的少于，故D错误。 故选D。 5. 如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的Cu2+向锌电极移动 C. 正极电极反应式：Zn+2e-=Zn2+ D. 电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g 【答案】D 【解析】 【分析】该原电池中Zn为负极失电子生成Zn2+，Cu为正极Cu2+得电子生成Cu。 【详解】A．Zn为负极，电子由Zn电极通过导线流向铜片，A错误； B．溶液中的阳离子向正极移动，Cu2+向铜电极移动，B错误； C．正极上Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C错误； D．电路中每转移1mol电子，负极区域电解质溶液中生成0.5molZn2+，正极区域电解质溶液中失去0.5molCu2+，则理论上电解质溶液的质量增加0.5g，D正确； 故答案选D。 6. 下列关于硅及其化合物的说法，错误的是 A. 二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维 B. 利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑ C. 不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D. 硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅可用于制造光导纤维，但二氧化硅不是半导体材料，A错误； B．利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，B正确； C．玻璃中二氧化硅反应生成具有粘合作用的硅酸钠，会把塞和瓶子粘合在一起，无法打开，所以不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液，C正确； D．硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂，D正确； 故答案选A。 7. 下列实验目的对应的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否含有 向待测液中滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解 B 检验溶液中是否含有Cl－ 向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀 C 检验溶液中是否含有Mg2+ 向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀 D 检验溶液中是否含有 向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．检验溶液中是否含有，应先向溶液中滴加盐酸，若无现象，再滴加氯化钡，有白色沉淀，则证明含有硫酸根，故A不符合题意； B．检验溶液中是否含有Cl－，向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀，有白色沉淀，则含有氯离子，反之则无，故B符合题意； C．检验溶液中是否含有Mg2+，向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀，溶液中有铝离子也能出现白色沉淀，故C不符合题意； D．向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，不能检验溶液中是否含有，碳酸氢根也是这样的现象，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 8. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B. 反应的离子方程式为 C. 工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应 D. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 【答案】B 【解析】 【分析】由上述氯、硫元素的价类二维图可知，g为S单质，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3，f为H2S；a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为NaClO3。 【详解】A．Fe分别与b、g反应，分别生成FeCl3、FeS，产物中铁元素的化合价不相同，故A错误； B．HCl+ NaClO3，发生归中反应，根据电子守恒与电荷守恒，离子方程式为：，故B正确； C．常温下，浓硫酸与铁钝化，铁的表面生成致密的氧化膜，发生了化学反应，故C错误； D．h的水溶液在空气中久置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强；HClO水溶液在空气中久置，HClO分解生成HCl，酸性增强，故D错误。 答案选B。 9. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO2 浓HNO3 Al 硅胶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应需要加热，缺少加热装置，且氯气一般用浓硫酸干燥，A错误； B．氨气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，B错误； C．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，然后用P2O5干燥，SO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，C正确； D．浓硝酸遇到铝钝化，不能制备NO2气体，D错误； 故选C。 10. 可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，在恒温下达到平衡状态的是 A. 反应器内压强不随时间变化而变化 B. 反应器内A、B、C、D四种气共存 C. 生成A的速率和生成的D的速率相等 D. 生成1mol A同时有3mol C的消耗 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应，所以无论平衡与否气体的压强都不会发生变化，反应器内压强不变不能说明反应达到平衡状态，故A不选； B．该反应是可逆反应，故反应物和生成物均可共存，所以反应器内A、B、C、D四种气体共存不能说明反应达到平衡状态，故B不选； C．A和D的系数一样，生成A的速率和生成的D的速率相等，即v正=v逆，反应达到平衡，故C选； D．无论平衡与否，生成1molA的同时一定消耗3molC，不能说明反应达到平衡，故D不选； 故选C。 11. 下列选项中各组气体在通常条件下能稳定共存的是 A. H2S、O2、SO2 B. N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2 D. NH3、O2、HCl 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．在通常情况下，H2S、SO2会发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．选项物质在通常条件下不能发生任何反应，能大量稳定共存，B符合题意； C．NO、O2会发生反应产生NO2，不能大量共存，C不符合题意； D．NH3、HCl会反应产生NH4Cl，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是B。 12. 烷烃C7H16有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 4种 【答案】A 【解析】 【详解】C7H16的同分异构体中，主链为5个碳时，支链可能为1个乙基或2个甲基，乙基只能连在主链第三个碳上，形成1种结构；两个甲基的支链组合包括：双甲基在第二位或第三位（2种），以及甲基分别连在第二和第三位、第二和第四位（2种），共4种，总共有1+4=5种，A正确； 故选A。 13. 利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 实现了将太阳能转化为电能 B. 反应Ⅰ为放热反应 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 可循环使用 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示过程实现了将太阳能转化为电能，A正确； B．反应I中，H2SO4分解需要热能，则该反应为吸热反应，B错误； C．反应II中，SO2发生“催化歧化”反应，生成H2SO4和S，该反应的化学方程式为3SO2+2H2O2H2SO4+S↓，C正确； D．如图所示，H2SO4既有消耗，又有生成，可循环使用，D正确； 故选B。 14. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A. 前5min M的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．前5min X的平均反应速率为，同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，A正确； B．反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确； C．Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，C错误； D．混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 15. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，SO2发生氧化反应，故电极b为负极，a为正极。 【详解】A．电子由电源负极b流向正极a，故A错误； B．电池总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故一段时间后，电解质溶液的pH减小，故B正确； C．无标准状况，无法计算氧气的物质的量，故C错误； D．溶液为酸性，故电极b的电极反应式为SO2-2e-＋2H2O=SO＋4H+，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质： A：与 B：CH3—CH=CH—CH3与 C：CH3CH2OH与CH3OCH3 D：与 E：与 （1）上述六组物质中，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________，为同一种物质的是___________。 （2）用氯气取代相对分子质量为44的烷烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式___________。 （3）某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，则其可能的结构有___________(用结构简式表示)。 （4）乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. E ②. C ③. AD （2）CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3 （3）CH3CH2CH2CH3、 （4） 【解析】 【分析】同位素：指质子数相同但中子数不同的同一元素的不同原子（或核素）； 同系物：指结构相似且必须是同一类物质，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团； 同分异构体：指分子式相同而结构不同的一类物质之间的互称； 同种物质：分子式相同，结构相同； A：与属于同一种物质； B：CH3—CH=CH—CH3与不属于“四同”； C：CH3CH2OH与CH3OCH3属于同分异构体； D：与属于同一种物质； E：与属于同系物； 【小问1详解】 由分析可知，互为同系物的是E，互为同分异构体的是C，为同一种物质的是AD； 【小问2详解】 相对分子质量为44的烷烃，根据烷烃通式CnH2n+2，12n+2n+2=44，则n=3，该该烷烃为：C3H8，其一氯代物的结构简式为：CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3； 【小问3详解】 某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳，即0.4molCO2，碳原子的物质的量为0.4mol；9g的水，即0.5molH2O，氢原子的物质的量为：1mol，则C、H原子个数比为：0.4:1=2:5，结合烷烃通式，则该烷烃的分子式为：C4H10，则其结构简式为：CH3CH2CH2CH3、； 【小问4详解】 乙烷与氯气在光照条件下反应生成一氯乙烷，化学方程式为：。 17. 17. I．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。 （1）写出另一电极的电极反应式___________。 （2）在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）当电池工作转移1mol电子时，计算消耗的负极的质量___________。 Ⅱ．回答下列问题： （4）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。 ①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。 ②电极B上发生的电极反应式为___________。 （5）一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】（1）Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O （2）不变 （3）32.5g （4） ①. 化学能转化为电能 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- （5） ①. ②. 减小 【解析】 【小问1详解】 由总反应：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag可知，Ag的化合价降低，发生还原反应，则Ag2O为正极，电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Zn为负极，电极反应式为： Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O； 【小问2详解】 由电极反应式可知，转移相同电子时，消耗和生成OH-的物质的量相等，则在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量不变； 【小问3详解】 Zn为负极，电极反应式为： Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，当电池工作转移1mol电子时，消耗Zn的物质的量为0.5mol，则消耗Zn的质量为0.5mol×64mol/L=32.5g； 【小问4详解】 ①该燃料电池为原电池，工作时，由化学能转化为电能； ②电极A处氨气转化为氮气，化合价升高，发生氧化反应，则电极A为负极，电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，电极B为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-； 【小问5详解】 碱性氢氧燃料电池，通入甲烷的一端为负极，发生氧化反应，反应式为：，通入氧气的一端为正极，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；随着电池不断放电，根据电极反应式可知，转移相同电子时，消耗的OH-物质的量比生成的OH-物质的量多，负极附近溶液的pH减小。 18. 回答下列问题： I．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 键能/kJ 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列氢化物中最稳定的是___________(填标号)。 A．HCl B．HBr C．HI （2）按照反应I2+H2=2HI，生成2molHI___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白： （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）从开始至2min，A的平均反应速率为___________。 （5）2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”)。 （6）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填标号)。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 容积不变，充入A D. 容积不变，从容器中分离出A 【答案】（1）A （2） ①. 放出 ②. 9 （3） （4）0.6mol/(L·min) （5）小 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 所给氢化物中，破坏1molHCl中的化学键消耗的能量最大，所以最稳定的是HCl，选A； 【小问2详解】 由表数据，反应的焓变为反应物键能和减去生成物键能和，I2+H2=2HI，则生成2mol HI放出的热量为9 kJ； 【小问3详解】 根据图示，2min内A浓度减少1.2mol/L，A是反应物；C物质浓度增加1.2 mol/L、B物质浓度增加0.4 mol/L，B、C是生成物，物质的量浓度变化比等于化学计量数比，该反应的化学方程式为； 【小问4详解】 从开始至2min，A的平均反应速率为； 【小问5详解】 根据反应可知，气体总质量不变，气体总的物质的量增大，则2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时小； 【小问6详解】 A．催化剂能加快反应速率，A不符合； B．降低温度，反应速率减慢，B符合； C．容积不变，充入A，A的浓度增大，反应速率加快，C不符合； D．容积不变，从容器中分离出A，A的浓度减小，反应速率减慢，D符合； 故选BD。 19. 某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与NO2和NO的混合气体或NO2反应。 实验步骤： ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应； ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量； ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： （1）步骤(ⅰ)观察到的现象为____________，反应的离子方程式为____________，使反应停止的操作为______。 （2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为______。 （3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为______，注入氧气过量的目的是______。 （4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） ①. 铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀 ②. ③. 将铜丝提起，与硝酸分离 （2）红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪 （3） ①. 步骤ⅱ中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，生成NO ②. 将NO全部氧化为NO2 （4） ①. 处理反应后的废气和废液 ②. 2NO2+2OH-=++H2O (NO+NO2+2OH-=2+H2O) 【解析】 【分析】将铜丝伸入浓硝酸中发生反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，反应消耗Cu产生Cu2+，使溶液变为蓝色，但由于反应产生大量的NO2溶解在溶液中，使溶液呈绿色，当溶液饱和后，红棕色NO2气体会逸出；当将铜丝向上拔起脱离浓硝酸时反应停止；向反应后的溶液中加入含有紫色石蕊试液的蒸馏水，发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，溶液红棕色气体变浅甚至消失，反应产生H+，使石蕊溶液变红色，由于反应后气体减少，因而气球变瘪；再向其中注入氧气至过量时，目的是将NO氧化为NO2，在步骤(ⅳ)中注入饱和氢氧化钠溶液的目的是处理反应后的废气和废液，发生反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O或2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 步骤(i)观察到的现象为：铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀，反应的离子方程式为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；使反应停止的操作为：将铜丝提起，与硝酸分离； 【小问2详解】 步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为：红棕色气体变浅，石蕊溶液变红，气球变瘪； 【小问3详解】 步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为：步骤ⅱ中发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO，注入氧气过量的目的是：将NO全部氧化为NO2； 【小问4详解】 步骤(iv)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是：处理反应后的废气和废液，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为：2NO2+2OH-=++H2O或NO+NO2+2OH-=2+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江二中2024—2025学年度第二学期高一学年期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本试卷主要命题范围：必修第二册第五、六章，第七章第1节。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cu64 Zn65 第I卷(选择题共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列实验操作对应现象描述正确的是 A. 向紫色石蕊溶液中滴加氨水，溶液变红色 B. 蘸有浓硫酸的玻璃棒接近氨水瓶口，产生白烟 C. 加热含足量的品红溶液，溶液变红色 D. 在稀硫酸中加入铁粉，溶液变黄色 2. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.1mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15nmol·L-1·min-1 3. 下列实验现象或图像信息不能说明相应的化学反应是放热反应的是 A. 反应物总能量大于生成物总能量 B. 反应开始后，甲处液面低于乙处液面 C. 反应开始后，针筒活塞向右移动 D. 反应开始后，饱和石灰水变浑浊 4. 下列关于甲烷的说法不正确的是 A. 甲烷分子的空间结构为正四面体形 B. 甲烷是天然气、沼气的主要成分 C. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与在光照条件下反应生成 5. 如图为某锌－铜原电池示意图。下列说法正确的是 A. 电子由铜片通过导线流向锌片 B. 溶液中的Cu2+向锌电极移动 C. 正极电极反应式：Zn+2e-=Zn2+ D. 电路中每转移1mol电子，理论上电解质溶液的质量增加0.5g 6. 下列关于硅及其化合物的说法，错误的是 A. 二氧化硅是半导体材料，硬度大，可用于制造光导纤维 B. 利用焦炭制备粗硅的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑ C. 不能用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液 D. 硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品的干燥剂 7. 下列实验目的对应的实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 检验溶液中是否含有 向待测液中滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，再滴加稀盐酸，观察沉淀是否溶解 B 检验溶液中是否含有Cl－ 向待测液中滴加过量硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察是否出现白色沉淀 C 检验溶液中是否含有Mg2+ 向待测液中加入一定量NaOH溶液，观察是否出现白色沉淀 D 检验溶液中是否含有 向待测液中加入过量稀盐酸，观察是否生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 A. A B. B C. C D. D 8. 氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是 A. Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 B. 反应的离子方程式为 C. 工业制备得ⅰ的浓溶液常温下不与铁反应 D. d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 9. 下列能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A Cl2 浓盐酸 MnO2 无水CaCl2 B NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 C SO2 浓H2SO4 Na2SO3 P2O5 D NO2 浓HNO3 Al 硅胶 A. A B. B C. C D. D 10. 可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)，在恒温下达到平衡状态的是 A. 反应器内压强不随时间变化而变化 B. 反应器内A、B、C、D四种气共存 C. 生成A的速率和生成的D的速率相等 D. 生成1mol A同时有3mol C的消耗 11. 下列选项中各组气体在通常条件下能稳定共存的是 A. H2S、O2、SO2 B. N2、H2、HCl C. CO2、NO、O2 D. NH3、O2、HCl 12. 烷烃C7H16有多种同分异构体，其中主链含有5个碳原子的结构共有 A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 4种 13. 利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是 A. 实现了将太阳能转化为电能 B. 反应Ⅰ为放热反应 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 可循环使用 14. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A. 前5min M的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 15. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气SO2的电池，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电子由电极a流向电极b B. 一段时间后，电解质溶液的pH减小 C. 理论上每消耗22.4 L O2，可产生196 g H2SO4 D. 电极b的电极反应式：SO2-2e-＋4OH-=SO＋2H2O 第Ⅱ卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质： A：与 B：CH3—CH=CH—CH3与 C：CH3CH2OH与CH3OCH3 D：与 E：与 （1）上述六组物质中，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________，为同一种物质的是___________。 （2）用氯气取代相对分子质量为44的烷烃分子上的一个氢原子，写出所有有机化合物产物的结构简式___________。 （3）某烷烃燃烧时产生了17.6g的二氧化碳和9g的水，则其可能的结构有___________(用结构简式表示)。 （4）乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：___________。 17. 17. I．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。 （1）写出另一电极的电极反应式___________。 （2）在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）当电池工作转移1mol电子时，计算消耗的负极的质量___________。 Ⅱ．回答下列问题： （4）一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如图所示。 ①该燃料电池工作时能量转化关系为___________。 ②电极B上发生的电极反应式为___________。 （5）一种甲烷燃料电池，用强碱做电解质。其负极反应式为___________，随着电池不断放电，负极附近溶液的pH___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 18. 回答下列问题： I．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题： 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 键能/kJ 243 193 151 432 366 298 436 （1）下列氢化物中最稳定的是___________(填标号)。 A．HCl B．HBr C．HI （2）按照反应I2+H2=2HI，生成2molHI___________(填“吸收”或“放出”)的热量为___________kJ。 Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填写下列空白： （3）该反应的化学方程式为___________。 （4）从开始至2min，A的平均反应速率为___________。 （5）2min反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时___________(填“大”，“小”或“相等”)。 （6）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是___________(填标号)。 A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 容积不变，充入A D. 容积不变，从容器中分离出A 19. 某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NaOH溶液不与NO反应，能与NO2和NO的混合气体或NO2反应。 实验步骤： ⅰ.按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满装置时，停止反应； ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量； ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： （1）步骤(ⅰ)观察到的现象为____________，反应的离子方程式为____________，使反应停止的操作为______。 （2）步骤(ⅱ)加入含紫色石蕊溶液的蒸馏水后的现象为______。 （3）步骤(ⅲ)先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的结论为______，注入氧气过量的目的是______。 （4）步骤(ⅳ)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是______，其中涉及的氧化还原反应的离子方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $