黑龙江哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题（I卷）

哈尔滨德强高级中学2025-2026学年度下学期期中考试 高一年级化学试题（I卷) 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Fe56Cu64 一、单选题 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌和抗氧化的作用 B.华为麒麟芯片的主要成分是硅 C.玻璃过程中加入某些金属氧化物可以得到有色玻璃 D.透明陶瓷、超导陶瓷等新型陶瓷都属于硅酸盐材料 2.下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 e H Pt H2SO:(aq) 碳棒 锌 MnO2糊 负极室 正极室 NH,Cl糊 PbO(正极) 电解质 Pb(负极) 溶液 干电池 铅蓄电池 燃料电池 A,干电池在长时间使用后，锌筒易被破坏 B.铅蓄电池在放电过程中发生了氧化还原反应 C.燃料电池中在负极这一侧通入空气或氧气 D.氢氧燃料电池具有清洁、安全、高效等特点 3.硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LSO3中含有S03分子数为W B.1 molNH3和1 mol NH,含有的电子数均为10WA C.足量Cu与含2olH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4L D.56gFe与足量的硫蒸气完全反应转移的电子数目为3Na 4.下列方程式与所给事实不符的是： 高温 A.工业制玻璃原理之一：CaC03+SiO,=CaSiO3+C0,个 B.足量铁粉溶解在稀硝酸中：Fe+NO?+4H=Fe3++NO个+2H,O C.用氨水吸收烟气中的少量S02:S02+2NH3H20=2NH4+SO2+H,O D.汽车催化转化器处理尾气中的NO和C0:2NO+2C0 催化剂 N,+2C0, 5.探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是 Zn- n 稀硫酸 CuSO4溶液 图1 图2 图3 A.若将图1装置的Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B.图2中H向Cu片移动 C.若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D.图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量比为1：16 6.植物对氮元素的吸收过程如下图，下列说法正确的是 根瘤菌 02 >NO2 ① →NHNH ② 3 植物吸收← NO ④ A.高温有利于加快过程①的反应速率 B.过程②中若有22.4LO2参加反应，则转移的电子数为4N C.过程③中NO,被氧化 D.过程①④叫做氮的固定 7.如图是N、S及其化合物的价类二维图”。下列说法不正确的是 元素化合价 6 +5 +4 +2 b a 3 氢化物单质氧化物 酸物质类别 A.在一定条件下，a可将c、d还原为b B.b'难溶于水，易溶于CS2 C.浓é见光或者受热会分解产生.d,所以一般将其保存在棕色试剂瓶中 D.d和c'是造成酸雨的两种主要气体，都是酸性氧化物 8.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A.2H2(g)+02(g)=2H20(g）△H=-483.6 kJ.mol-,则H2的燃烧热△H=-241.8 kJ.mol- B.2C(s)+202(g)=2C02(g)△H=akJ.mol，2C(s)+02(g)=2C0(g）)△H=bkJ·mol,则a>b C.含40.0 gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出54.0kJ的热量，则该中和反应的热化学方程 式可表示为：Na0H(aq)+HS0,(ag)=Na,S0,(aq)+H,o()△H=-54,0k-mor D.将2molS02（g)和1molO2（g)置于一密闭容器中充分反应，放出热量QkJ(Q>0),则该反应的 热化学方程式可表示为：2S02(g)+02(g)=2S03（g）△H=-QkJ·mol1 9.下列实验装置或操作能达到对应目的的是（部分夹持装置省略） 浸有NaOH 溶液的棉团 品红溶液 浓H2SO4少量蔗糖 A.可用石英坩埚灼烧氢氧化钠固体 B.验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 浓盐酸 棉 Na2C 固体 Na2SiO3 溶液 -t C.验证酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 D.制取氨气 10. 下列有关实验操作、现象、结论的叙述正确的是 选项 实验操作 现象 结论 将浓硫酸滴到胆矾上 固体由蓝色变为白色 浓硫酸有脱水性 向某盛有无色溶液的试管中加入浓 B NaOH溶液并加热，同时将湿润的蓝 试纸变红 原溶液中含有NH 色石蕊试纸置于试管口 向Na,SO3溶液中先滴加稀硝酸，再 Na,S03溶液中含有 有白色沉淀生成 滴加BaCl2溶液 so 向装有质量相等、表而积相同的镁条 1.0molL盐酸中产 对于该反应，增大反应 D 的两支试管中分别加入等体积的 生气泡的速率更快 物浓度，反应速率加快 0.1molL盐酸、1.0mol:L盐酸 11.在一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中充入2molM和6molN,发生反应 M(g)+3N(g=2P(s+2Qg,经过2min,反应达到平衡状态，此时M的浓度减少了0.1mol/L。 下列说法正确的是 A.2min内，用P表示的反应速率是0.1mol/(L·min) B.平衡时，3U正N)=2U逆(Q) C.2min末，Q的物质的量为1mol D.2min末，容器内气体的压强与初始压强相等 12.按如图所示装置进行实验，观察到灵敏电流计指针偏转，图中、b电极均为铜单质，两侧电 解质溶液为同种铜盐溶液但浓度不同。该装置利用电解质溶液的浓度差异实现放电，下列说法正确 的是 &灵敏电流计 a、 100mL 100mL 0.1mol/L 0.3mol/L CuSO4溶液 CSO4溶液 离子交换膜 A.该装置的能量转换形式为：电能→化学能 B.溶液中SO穿过阴离子交换膜发生迁移 C.b的电极反应为：Cu-2e=Cu2+ D.外电路转移的电子最多为0.01mol 13.(NH4),SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、HO和CO2制备(NH4),SO4的工艺流程 如下： →滤液 操作2 NH4)2S04 CaSOa 通入NH3 通入C02 ④ 悬浊液 甲 操作1 ① ② ③ 煅烧 C02 CaCO3 ⑤ 生石灰 下列说法正确的是 A.通入的NH3和CO,均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用 B.步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH,+CO,+H,0=CaCO,↓+2NHH C.操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4),SO4固体 D.燃煤中加入生石灰可减少酸雨形成，也能有效降低温室气体的排放 14.某同学做“FSO,被HNO3氧化”的实验，发现溶液变为深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与 F€2+或F3+反应，使溶液变为深棕色，设计如图装置探究。下列说法正确的是 浓硝酸 , 丙 0 FeSO4溶液 Cu片 甲 H20 Fez(SO)3溶液 A.实验开始时，先关闭b,打开a和c,再通入一段时间N, B.关闭、c,打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证 明NO与Fe2+反应 C.要证明NO,也可与Fe2+反应的操作是：甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和 b,打开c,反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化 D.NO尾气用澄清石灰水吸收 15.将一定量的Fe、Fe0和FeO,混合物投入到200mL2mol.L的HNO,溶液中，混合物完全溶解， 并生成NO气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。将生成的NO气体和1.68LO2(标 准状况)混合后通入水中恰好无气体剩余。则原固体混合物中铁元素的质量为 A.8.4g B.6.8g C.5.6g D.4.2g 二、填空题 16.L.化学反应与热能 (1)已知破坏1molH-H键、1molO=O键时分别需要吸收436kJ、498kJ的能量。如图表示H2O2转 化为水反应过程中的能量变化。 能 2H2(g)+日 :490kJ.moll 02(g）..- 2H20(g) 反应过程 ①形成1molH-O键需要释放 kJ的能量。 ②从吸热放热角度分析，下列变化与2H2(g)+0,(g)=2H,0(g)的反应类型相同的化学反应是 a.生石灰溶于水 b.NaOH固体溶于水 c.Zn与稀H2SO4反应 d.Ba(OH)2·8H,O晶体与NH,Cl晶体混合搅拌 (2)已知：白磷，P,(伯磷，S)+502(g)=P01o(s)△H=-2983.2kJ/mol P(红磷，s)+0,(g)=P.0(△H=-738.5k/mol 白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。 (3)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料己知在常温常压下： ①2CH,OH()+302(g)=2C02(g)+4H0(g）△H=-1275.6kJ·mol ②H,0(1)=H20(g)△H=+44.0 kJ.mol- 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： Ⅱ.化学能与电能 燃料电池是燃料（如C0、H2、CH,等）与氧气（或空气）反应将化学能转变为电能的装置，一种CH4-O2 燃料电池装置如图所示。 o负载o 电 H,O KOH 溶液 电极 a 多孔碳电极 0, (4)电极a为 (填“正极”或“负极)。 (5)电子移动方向为 (填“a→b”或b-→a)。 (6)电极a上发生的电极反应式为 (7)若电极b消耗11.2L02(标准状况下)，则电路中转移的电子数为 17.某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应，其反应原理为N2(g)+3H2(g)=2NH,(g)。在容 积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2,加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度 下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下表： 反应时间/min 5 10 15 20 25 30 压强/MPa 24.80 24.06 23.38 22.70 22.13 21.70 21.70 ()关于上述模拟过程，下列叙述正确的是 (填标号)。 A.该条件下，15min时的逆反应速率小于30min时的正反应速率 c(N2) B. c(H2) 保持不变，可判断该反应达到平衡状态 C.当2v(NH3)=3v(H2)时说明该反应已达到平衡状态 D.升高温度N2消耗速率增大，NH,消耗速率减小 (2)从反应开始到25min时，以H2表示的平均反应速率= mol.L.min。在该温度下达 到平衡时N2的转化率为 ,NH,的体积分数为 (结果保留三位有效数字)。 (3)其他条件不变，下列措施能加快生成NH速率的是 (填标号)。 a.增大容器的体积 b.充入N2气体 c.恒温恒容充入He d.将容器改为绝热容器（不与外界有能量交换的容器) e.将氨气从体系中分离出 (4)恒温恒容下，向密闭容器中按投料比n(CO2):(H2)=1:1通入气体，发生反应 CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g),下列能判断反应处于平衡状态的是 A.y逆(C02)=3yE(H2) B,CO2体积分数不再改变 C.体系内气体密度不再改变 D.CO2与H,物质的量之比不再改变 (5)2025年3月，金球首艘氨燃料商船正式完成示范航行，氨-空气燃料电池凭借净零排放、储运成本 低等优势加速船舶脱碳，实现温室气体排放量削减约95%。该电池在碱性条件下工作时负极的电极 反应方程式为 18.某实验小组在实验室模拟工业制HNO3的装置如图所示，其中a为一个可持续鼓入空气的气囊。 载有催化剂 的石棉绒 尾气 处理 浓硫 B 回答下列问题： (I)装置A常用于实验室制NH3,则装置A试管中盛装的药品是 (填化学式)；干燥管的 作用为干燥NH,则干燥管中盛装的试剂为 (2)装置B中发生反应的化学方程式为 (3)装置C中浓硫酸的主要作用是 (4)工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高 温度，原因是 (5)尾气中的主要成分为NO,工业上可用NaCIo溶液吸收，在酸化NaCIo溶液中，HCIO氧化NO生 成NO;,其离子方程式为 19.I.钢渣中富含CaO、Si02、FeO、FeO,等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、 Fe元素，流程如下。已知：Fe2(C2O4),能溶于水；CaC2O,、FeC2O,难溶于水。（流程图中虚线表示 省略的部分操作) ①试剂X ②H2C204 滤液Ⅱ 盐酸 滤液虹 分离 滤渣Ⅱ 钢渣 酸浸 浸取液 碱浸 转化 -->SiO2 滤渣I NaOH溶液 试剂Y (1)写出碱浸步骤发生的离子反应方程式。 (2)试剂X是否可选用Fe粉 (填“是”或否) (3)如试剂Y选用过量CO2,则转化步骤中发生的离子反应方程式为 (背面还有题) (4)实验室测定某草酸亚铁晶体(FC,O4·2H,O)的纯度。称取mg草酸亚铁晶体样品，溶于 25mL2mol.L'H,S0,溶液中，60~80℃水浴加热，用100mL容量瓶配成溶液（认为此过程中Fe2+不被 氧化).取上述溶液20.00mL,与浓度为cmol.L的KMnO,溶液恰好完全反应，消耗KMnO4溶液'mL。 样品中草酸亚铁晶体的纯度为_。（已知：样品中杂质与KMnO,不反应；草酸和Fe*均能使高锰 酸钾溶液褪色；M(FeC2O4·2H2O)=180 g.mol-') Ⅱ硫酸的性质：某研究小组按下图装置进行实验探究；使用实验室常用药品，验证锌与浓硫酸反应 生成物中的气体成分，取足量的Zn置于b中，向a中加适量浓疏酸，一段时间后反应，Zn仍有剩 余。 品 溶 碱石灰 E G (5)在反应初始阶段，装置A中发生的化学方程式为 (6)装置B的作用为；若E、F中出现 (填实验现象)则证明有氢气产生。 (7)装置C中若为酸性高锰酸钾溶液，则对应的离子方程式为 (8)装置G中碱石灰的作用为