精品解析：甘肃定西市岷县第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年岷县第一中学高一下学期 期中考试(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误的是 A. 华为Mate 60手机使用了麒麟芯片，其主要成分是硅单质 B. 歼-20飞机上用到的氮化硅材料属于新型无机非金属材料 C. 煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅单质具有良好的半导体特性，可用作芯片、集成电路等，故A正确； B．氮化硅是性能优良的新型无机非金属材料，故B正确； C．煤的干馏、气化和液化过程中均有新物质生成，均发生了化学变化，故C正确； D．富勒烯、石墨烯为不同结构的碳单质，不属于化合物，故D错误； 故选：D。 2. 对于水煤气反应，下列措施能使化学反应速率加快的是 ①将C变成粉末 ②增大容器容积 ③恒容条件下，及时分离出 ④升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的 A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①将变成粉末，增大固体反应物与气态反应物的接触面积，反应速率加快，①正确； ②增大容器容积，体系内所有气态物质浓度降低，反应速率减慢，②错误； ③恒容条件下及时分离出，生成物浓度降低，反应物浓度后续逐渐减小，反应速率减慢，③错误； ④升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应速率均加快，④正确； ⑤恒容条件下通入一定量的，反应物浓度增大，反应速率加快，⑤正确； 故选D。 3. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是(　　) A. CH4 B. NH3 C. N2 D. NO2 【答案】D 【解析】 【详解】会导致酸雨的是NO2、SO2，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4. 下列有关物质的性质或结构，与用途对应关系错误的是 A. 碳化硅（金刚砂）的硬度很大，可用作耐高温半导体材料 B. 甲醇、氢气和氨等清洁燃料具有还原性，可逐步替代化石能源 C. 抗坏血酸（维生素C）具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 D. 微观结构致密，可通过化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，保护金属 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳化硅硬度大对应的用途为制作磨料、切削工具等，其可用作耐高温半导体材料是因为具有半导体特性且熔点高，A错误； B．甲醇、氢气、氨等作为燃料时发生氧化反应体现还原性，且燃烧产物清洁，可逐步替代化石能源，性质与用途对应合理，B正确； C．抗坏血酸具有还原性，可消耗环境中的氧气，避免食品被氧化，是水果罐头中常用的抗氧化剂，性质与用途对应合理，C正确； D．微观结构致密，钢铁部件发蓝处理就是在表面生成一层膜，隔绝空气以保护内部金属，性质与用途对应合理，D正确； 故选A。 阅读下列材料，完成下列小题。 从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。 5. 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1.其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开C—H键放出能量 D. 该反应是吸热反应 6. NH3—O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 该NH3—O2燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B. 电极a是负极 C. NH3发生还原反应 D. 电极b上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 7. 氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A. 无色 B. 有刺激性气味 C. 易液化 D. 在电池中与O2反应的产物无污染 【答案】5. B 6. C 7. A 【解析】 【5题详解】 A．由图可知：反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误； B．断键要吸热，成键要放热，反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关，B正确； C．断开C—H键吸收能量，C错误； D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，D错误； 答案选B； 【6题详解】 A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．电极a发生NH3转化为N2的反应，化合价升高被氧化，电极a为负极，B正确； C．电极a发生NH3转化为N2的反应，化合价升高被氧化，NH3发生氧化反应，C错误； D．电极b为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，D正确； 答案选C； 【7题详解】 A．氨气是无色，与作为燃料电池无关，A符合题意； B．氨气有刺激性气味，可以检测氨气是否泄露，B不符合题意； C．氨气易液化，可以方便储存运输，C不符合题意； D．在电池中与O2反应的产物无污染，可以作为理想的燃料电池燃料，D不符合题意； 答案选A。 8. LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O C. 电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小 D. a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 【答案】C 【解析】 【分析】氢氧燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极、通入氧化剂氧气的电极是正极，电解质溶液呈碱性，则负极上电极反应式为H2－2e－+2OH－＝2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，根据LED发光二极管中电子或阳离子移动方向可知，b是原电池正极、a是负极，原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解答。 【详解】A．原电池工作时，电子从负极经外电路到正极，但不能进入溶液中，溶液中阴阳离子定向移动形成闭合回路，故A错误； B．通入O2的电极为正极，则正极电极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－，故B错误； C．该原电池总反应为2H2+O2=2H2O，生成的水使溶液中OH－的浓度减小，故C正确； D．b是原电池正极、a是负极，则a处通入氢气，b处通氧气，但该装置将化学能最终转化为光能，故D错误； 故选C。 9. 实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是 A. 装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下 B. 装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水 C. 装置用于收集固体且可防止导管堵塞 D. 装置和之间还需增加一个干燥装置 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl，用装置b中的饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，因为热的氯化铁易于水反应，则再用装置c中的浓硫酸干燥氯气，装置d中氯气和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，装置用于收集固体，装置的溶液用于吸收剩余的，据此解答。 【详解】A．装置a上下连通的导管可以平衡漏斗和烧瓶内的压强，可以保证浓盐酸顺利流下，A正确； B．由分析可知，制备的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去的过程会带出新的水蒸气，可通过浓硫酸一并除去，则应先用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，再用浓硫酸干燥氯气，所以装置和中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸，B错误； C．因易升华，在冷的集气瓶口易凝华为固体造成导管堵塞，故使用粗导管，则装置用于收集固体且可防止导管堵塞，C正确； D．热的易与水反应，则在装置和之间还需增加一个干燥装置，防止装置中的水蒸气进入装置，D正确； 故选B。 10. 磷酸铁锂电池是实现新能源电力储能、电网削峰填谷的关键装置，某储能电站磷酸铁锂电池某时段的工作原理如下。下列说法正确的是 电池总反应为： A. 图示中的电池处于充电状态 B. 图示过程，电子由铜箔经外电路流向铝箔 C. 图示过程，Fe元素化合价升高 D. 该磷酸铁锂电池充电时，铝箔接外电源的负极 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，原电池放电时在负极（铜箔）失去电子，电极反应式为，正极（铝箔）反应为，放电时阳离子移向正极嵌入；充电时的阳极反应和原电池中正极反应相反，阴极反应和原电池中负极反应相反，据此分析； 【详解】A．由图可知，由铜箔移向铝箔，该过程为放电过程，A错误； B．放电时，铜箔为负极，电子由铜箔经外电路流向铝箔，B正确； C．图示过程，得电子生成，Fe元素化合价降低，C错误； D．充电时，铝箔为阳极，接外电源的正极，D错误； 故选B。 11. 非金属化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是 A. 工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B. 工业上制取粗硅的原理是 C. 实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体 D. 实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气和氯气发生反应，有白烟生成，工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，故A正确； B．工业上制取粗硅的原理是，故B错误； C．碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳、水，碳酸氢钠和二氧化碳不反应，实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体，故C正确； D．硫酸铜溶液和H2S反应生成CuS沉淀和硫酸，实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体，故D正确； 选B。 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现； B．氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现； C．纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现； D．工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现； 故选A。 13. 恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1 C. b点时该反应达到了最大限度，反应停止 D. t0min时，c(Z)＝0.75 mol·L－1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡形成过程中Y的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol。 【详解】A项、该反应的焓变ΔH＜0，为放热反应，故A错误； B项、由图可知，Y的物质的量的变化量为（1.0-0.8）mol=0.2mol，0~5min内，以Y表示的化学反应速率v（Y）===0.2mol·L－1·min－1，由化学计量数之比等于反应速率之比可知，v（X）=2 v（Y）=0.4mol·L－1·min－1，故B错误； C项、b点时Y的物质的量保持不变，说明该反应达到了化学平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，反应没有停止，故C错误； D项、t0min时，该反应达到了化学平衡，Y的物质的量的变化量为（1.0-0.5）mol=0.5mol，由反应变化量之比等于化学计量数之比可知，平衡时c(Z)＝3c（Y）=3×=0.75 mol·L－1，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查化学平衡，注意平衡变化图象，注意平衡状态的判断以及反应速率和变化量的计算，把握好相关概念和公式的理解及运用是解答关键。 14. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ A. 装置Ⅰ：铜电极质量增加 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应 C. 装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为 D. 装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极、铜是正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，铜电极质量增加，故A正确； B．普通锌锰电池，锌筒失电子作负极，发生氧化反应，故B正确； C．铅蓄电池，放电时，PbO2是正极，正极的电极反应式为，故C正确； D．装置Ⅳ是氢氧燃料电池，a是负极、b是正极，电子不能进入溶液，内电路中通过离子定向移动导电，故D错误； 选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。 【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g（过量）的光亮镁条分别放入的乙酸溶液和的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。 回答下列问题： （1）镁与醋酸反应的离子方程式为：______。 （2）①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了______（填化学式）。 ②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的浓度不同，你认为该说法是否成立______（填“是”或“否”），理由是______。 （3）进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。 查阅资料：镁与水反应生成附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行； 时，； 研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。 ①假设1：分子能直接与Mg反应 实验方案及现象：______，假设1成立。 ②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的 常温下反应：的平衡常数______，假设2成立。 （4）基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。 【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下： 组别 第1组 第2组 试剂 的溶液 ______溶液和一定浓度的溶液等体积混合 起始速率 amL／min 补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为______，若______，则猜想成立。 （5）如图为1.3g光亮镁条与反应的温度-时间图像，根据上述实验探究，请在图中绘制相同的镁条与溶液反应的温度变化曲线______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 否 ③. 其他条件相同，镁条分别同时与的乙酸溶液和的盐酸反应，乙酸溶液的更小，但是气体生成速率大于盐酸 （3） ①. 将光亮的镁屑投入冰醋酸（或纯醋酸）中，立即产生气体 ②. （4） ①. 0.2 ②. b>a （5） 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响； 【小问1详解】 镁和醋酸生成醋酸镁和氢气：； 【小问2详解】 ①镁为活泼金属，能和水生成氢气和碱氢氧化镁，使得溶液pH增大，故3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了。 ②其他条件相同，镁条分别同时与的乙酸溶液和的盐酸反应，乙酸溶液的更小，但是气体生成速率大于盐酸，故导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素不是溶液中的浓度不同，说法不成立； 【小问3详解】 ①纯醋酸中含醋酸分子，假设分子能直接与Mg反应，则实验方案及现象为：将光亮的镁屑投入冰醋酸（或纯醋酸）中，立即产生气体，假设1成立。 ②常温下反应：的平衡常数； 【小问4详解】 猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计对比实验进行探究，则两组实验中醋酸浓度应该相同，第2组为溶液和一定浓度的溶液等体积混合，则为0.2mol/L的溶液，混合后得到0.1mol/L的溶液；加入醋酸钠后，醋酸根离子抑制醋酸的电离，使得第2组中醋酸分子浓度增大，则若b>a，说明乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，能证明猜想成立； 【小问5详解】 醋酸浓度越大，则醋酸的电离度越小，溶液中醋酸分子浓度越大，导致反应速率越快，放热越多，故图像为：。 16. 甲烷干重整(DRM)反应可将与转化为合成气，是助力实现“双碳”目标的重要技术路径。在该领域，中国处于全球领先地位，重整过程主要涉及以下反应： ① ② ③ 碳化物催化剂与Ni构建双功能催化体系，可同时实现积碳消除与催化循环；热力学研究表明，该反应体系在900℃时和转化率均超97%。 回答下列问题： （1）CO歧化反应： ，根据上述反应计算_______。 （2）在实验室中模拟甲烷干重整反应，向恒容密闭容器中按照充入一定物质的量的、，不同温度下达到平衡时各组分的物质的量如下图所示，①②③代表、CO、中的一种，代表平衡时的物质的量随温度变化的是_______曲线。温度高于500℃，随着温度的升高，平衡时逐渐_______(填“增大”或“减小”)直至接近1，原因是_______。 （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，发生甲烷干重整反应，达到平衡时，测得容器中 ， ，此温度下反应③几乎不发生 ①0-t min内，_______(用含t的代数式表示)。 ②该温度下副反应②平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度)。 ③若向平衡体系中再充入0.5 mol 和0.5 mol ，再次达到平衡时，的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_______。 （4）运用电化学原理可以很好地利用资源，火星探测器采用电池供电，其反应机理如图： 电池中的“交换膜”应为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，写出电极上的电极反应式为：_______。 【答案】（1） （2） ①. ② ②. 增大 ③. 温度升高，主反应（强吸热）的正向进行程度显著增大，主导体系平衡，副反应的正向进行因浓度降低而被抑制，的消耗减少，额外生成的CO也减少，因此逐渐接近理论计量比1:1，比值逐渐增大，直至接近1 （3） ①. ②. 1 ③. 减小 ④. 反应①是气体分子数增大的反应，恒容条件下再充入反应物，体系压强增大，平衡逆向移动，CH4的转化率减小 （4） ①. 阳离子 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知：① ，② ，③ ，由盖斯定律，可由：反应③-反应①得到，则 【小问2详解】 ①甲烷干重整反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，和CO的物质的量增大，的物质的量减小，反应①中和CO的计量数均为2，且反应②也会消耗生成CO，因此CO的物质的量始终大于，所以曲线①为CO，曲线②为，曲线③为；主反应的 （）大于副反应的（），升温对主反应的促进效果更强，主反应的主导地位更明显，虽然副反应吸热升温正向移动，但高温下体系中因主反应大量消耗，浓度显著降低，副反应的正向进行被抑制，的消耗减少，额外生成的CO也减少，最终，高温下体系接近只发生主反应，和CO的物质的量逐渐接近理论计量比1:1，因此逐渐增大，直至接近1 【小问3详解】 向2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，发生甲烷干重整反应，达到平衡时，测得容器中 ， ，此温度下反应③几乎不发生，由反应②生成，消耗和，生成，反应①生成的CO物质的量：，则反应①消耗的为0.5mol， ①； ②平衡时，各物质的物质的量： ， ， ， ，总物质的量 分压，代入表达式：； ③反应①为气体分子数增大的反应（反应物2mol气体，生成物4mol气体），恒容条件下，再充入等物质的量的和，相当于增大压强，平衡逆向移动，因此的转化率减小； 【小问4详解】 在电池中，负极的Li失电子生成Li+，需要迁移到正极参与反应，因此交换膜为阳离子交换膜；在正极得电子，与迁移过来的Li+反应生成Li2CO3和无机碳（C），故电极反应式为：。 17. 一种利用处理铜阳极泥所得焙砂(主要含有、、、、)回收的流程如下。 已知： ①木糖醇分子式为，碱性环境可以与形成配离子； ②常温下难溶于水。 回答下列问题： （1）“酸浸”中提高浸取率的方法为_______(答出一条即可)，加入的作用是_______。 （2）滤液1中的主要金属元素除外还有_______(填元素符号)。 （3）“除铅”中木糖醇除促进溶解还有转化的作用 ①从平衡移动角度解释木糖醇促进溶解的原因_______。 ②还原的过程中木糖醇转化为，该反应的离子方程式为_______。 （4）“焙烧”中调控温度使转化为，不同温度下焙烧所得含晶体的X射线衍射谱图如下(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态出现衍射峰的衍射角不同)。 ①转化为的化学方程式为_______。 ②图中转化率较高的温度为_______。 （5）“除锡”中若pH较低会生成_______(填物质化学式)导致的浸出率下降。 【答案】（1） ①. 粉碎原料；适当提高温度；适当提高酸的浓度 ②. 将微溶物转化为难溶物AgCl，减少Ag的损失 （2）Cu （3） ①. 木糖醇与发生反应，溶液中浓度下降，促使沉淀溶解平衡正向移动 ②. （4） ①. ②. 900℃ （5） 【解析】 【分析】焙砂(主要含有、、、、)加入H2SO4和NaCl的混合溶液酸浸，滤液中主要含有、、，滤渣1为、、，滤渣1用木糖醇、混合溶液处理，木糖醇在碱性条件下与形成可溶性配离子，同时将AgCl还原为Ag，滤渣2中含有和，加入试剂焙烧，在高温下，与反应生成可溶的，滤渣3主要含有Ag和，加入NaOH防止转化为难溶于水的，过滤后得到含有的滤液和Ag。 【小问1详解】 “酸浸”中提高浸取率的方法为：粉碎原料、适当提高温度、适当提高酸的浓度；原料中含有，硫酸银微溶于水，加入NaCl后， 转化为更难溶的 ，实现银元素的富集和初步分离。 【小问2详解】 在“酸浸”过程中，焙砂中的氧化铜（）和硫酸铜（）会与硫酸反应或溶解，形成硫酸铜溶液。因此，滤液1中除了加入的钠离子（）外，最主要的金属元素是Cu。 【小问3详解】 ①硫酸铅（）在水中存在沉淀溶解平衡：。根据已知信息①，在碱性条件下，木糖醇能与铅离子（）反应，生成可溶性的配离子。这个反应消耗了溶液中的，导致其浓度降低。根据勒夏特列原理，的溶解平衡会正向移动，以补充被消耗的，从而促进了固体的不断溶解； ②在碱性条件下，木糖醇（）将氯化银（）还原为银单质（），自身被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： 。 【小问4详解】 ①二氧化锡（）是酸性氧化物，在高温下与碳酸钠（）反应生成锡酸钠（）和二氧化碳（），化学方程式为：； ②根据X射线衍射图谱，在800℃时，图谱中同时存在和的衍射峰，说明反应不完全。在900℃时，图谱中只出现了的衍射峰，而没有的峰，说明已经完全转化。因此，转化率较高的温度为900℃。 【小问5详解】 在“除锡”步骤中，通过加入氢氧化钠（）溶液来溶解焙烧产物中的锡酸钠，使其与不溶的银分离。如果溶液的pH较低，离子会与氢离子（）反应生成难溶于水的锡酸（）沉淀，该沉淀会混在银中，导致的浸出率下降。 18. 目前合成氨反应研究的越来越深入。 （1）反应可用于储氢.使用含氨基物质(化学式为，是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，反应过程中有阶段。氨基能将控制在催化剂表面，其原理是_______；密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如左图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是_______。 （2）已知。作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。中含有会使催化剂中毒。和氨水混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为_______。一定条件下，按混合匀速通入合成塔，含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是_______。 （3）在T℃，压强为0.9条件下，向一恒压密闭容器中通入的混和气体，20min内达到平衡，氨气的体积分数，则0~20min内_______，该反应的分压表示的平衡常数_______(保留0.01，分压=物质的量分数×总压)。 （4）氨化脱硝过程发生反应 ，根据下图所示，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因_______。 （5）25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。则反应的平衡常数_______。(已知：25℃时甲酸的，的) 【答案】（1） ①. 可以与形成氢键 ②. NaHCO3受热分解导致浓度下降，或升高温度氢气溶解量下降，或升温催化剂活性下降，或HCOO-受热分解 （2） ①. ②. 含量大于2%时，表面积减小，催化效率下降，反应速率减小，单位时间内产率减少 （3） ①. 3/800或0.00375 ②. 0.23 （4）420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低 （5） 【解析】 【小问1详解】 氨基中含有N-H键，可与带负电的形成氢键，从而将吸附固定在催化剂表面。 碳酸氢钠受热易分解导致浓度下降，升高温度氢气溶解量下降，或升温催化剂活性下降，或HCOO-受热分解，均可能导致HCOO-产率下降。 【小问2详解】 根据和氨水混合溶液能吸收生成溶液，配平得到化学方程式为。 氧化铝含量大于2%，出口处氨含量下降说明多孔氧化铝含量过多会吸附反应生成的氨气，由图可知，氧化铝含量大于2%时，催化剂α-Fe表面积减小，催化性能降低，导致反应速率减小，使得出口处氨含量下降。 【小问3详解】 设起始，，设转化，根据平衡，解得。平衡时各物质的物质的量：；；；；恒压条件下，总压，平衡时的分压；初始时的分压：；反应速率：； 计算平衡常数 ：先计算各物质平衡分压：；；；反应的表达式：。代入数据：。 【小问4详解】 根据图像分析可得，因温度过高可使催化剂活性降低，故420℃催化剂活性差，催化效率低，反应速率较慢，脱硝效率降低。 【小问5详解】 已知：甲酸的电离：，； 氨水的电离：，； 水的离子积：，； 目标反应（）可以看作是以下三个反应的相加： 甲酸电离：，； 氨水电离： ，； 中和反应：，； 因此，目标反应的平衡常数：，代入数据可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年岷县第一中学高一下学期 期中考试(化学)试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误的是 A. 华为Mate 60手机使用了麒麟芯片，其主要成分是硅单质 B. 歼-20飞机上用到的氮化硅材料属于新型无机非金属材料 C. 煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化 D. 富勒烯、石墨烯都是含碳化合物 2. 对于水煤气反应，下列措施能使化学反应速率加快的是 ①将C变成粉末 ②增大容器容积 ③恒容条件下，及时分离出 ④升高温度 ⑤恒容条件下，通入一定量的 A. ①②④ B. ①③④ C. ①④ D. ①④⑤ 3. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是(　　) A. CH4 B. NH3 C. N2 D. NO2 4. 下列有关物质的性质或结构，与用途对应关系错误的是 A. 碳化硅（金刚砂）的硬度很大，可用作耐高温半导体材料 B. 甲醇、氢气和氨等清洁燃料具有还原性，可逐步替代化石能源 C. 抗坏血酸（维生素C）具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂 D. 微观结构致密，可通过化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理，保护金属 阅读下列材料，完成下列小题。 从绿色化学和环境保护角度来看，燃料电池是最具有发展前途的发电技术。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。 5. 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1.其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关 C. 断开C—H键放出能量 D. 该反应是吸热反应 6. NH3—O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. 该NH3—O2燃料电池是将化学能转化为电能的装置 B. 电极a是负极 C. NH3发生还原反应 D. 电极b上的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- 7. 氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是 A. 无色 B. 有刺激性气味 C. 易液化 D. 在电池中与O2反应的产物无污染 8. LED产品的使用为城市增添色彩。如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是 A. 电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路 B. 通入O2的电极发生反应：O2+4e-+4H+=2H2O C. 电池放电后，电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小 D. a处通入氢气，b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能 9. 实验室制取少量（易升华、热的易与水反应）的装置如图（夹持及加热装置已略）。下列说法不正确的是 A. 装置a上下连通的导管可以保证浓盐酸顺利流下 B. 装置和中分别盛装浓硫酸和饱和食盐水 C. 装置用于收集固体且可防止导管堵塞 D. 装置和之间还需增加一个干燥装置 10. 磷酸铁锂电池是实现新能源电力储能、电网削峰填谷的关键装置，某储能电站磷酸铁锂电池某时段的工作原理如下。下列说法正确的是 电池总反应为： A. 图示中的电池处于充电状态 B. 图示过程，电子由铜箔经外电路流向铝箔 C. 图示过程，Fe元素化合价升高 D. 该磷酸铁锂电池充电时，铝箔接外电源的负极 11. 非金属化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是 A. 工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏 B. 工业上制取粗硅的原理是 C. 实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体 D. 实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体 12. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. HCl制备：溶液和 B. 金属Mg制备：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 13. 恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1 C. b点时该反应达到了最大限度，反应停止 D. t0min时，c(Z)＝0.75 mol·L－1 14. 关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ A. 装置Ⅰ：铜电极质量增加 B. 装置Ⅱ：锌筒作负极，发生氧化反应 C. 装置Ⅲ：放电时，正极的电极反应式为 D. 装置Ⅳ：内电路中电子由b极移向a极 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某化学实验小组探究镁与醋酸的反应，进行如下实验。 【实验一】把两个形状和大小相同、质量均为1.3g（过量）的光亮镁条分别放入的乙酸溶液和的盐酸中，测定上述2个反应体系的pH和生成气体的体积随反应时间的变化曲线如图。 回答下列问题： （1）镁与醋酸反应的离子方程式为：______。 （2）①3000s后盐酸体系的pH发生突跃是由于镁和盐酸反应结束，体系中又生成了______（填化学式）。 ②该小组同学认为在反应的起始阶段，导致两反应体系气体生成速率差异的主要因素是溶液中的浓度不同，你认为该说法是否成立______（填“是”或“否”），理由是______。 （3）进一步探究该反应体系中镁与乙酸的反应速率大于盐酸的原因。 查阅资料：镁与水反应生成附着在镁条表面会阻碍反应进一步进行； 时，； 研究小组提出两个如下假设，通过实验验证和计算分析得出假设均成立。 ①假设1：分子能直接与Mg反应 实验方案及现象：______，假设1成立。 ②假设2：乙酸分子可以破坏镁表面的 常温下反应：的平衡常数______，假设2成立。 （4）基于上述结论。该小组同学猜想乙酸溶液与镁反应的主要微粒是乙酸分子，设计如下实验。 【实验二】取与实验一完全相同的镁条，分别放入80mL如下两组溶液进行实验，生成气体的起始速率记录如下： 组别 第1组 第2组 试剂 的溶液 ______溶液和一定浓度的溶液等体积混合 起始速率 amL／min 补充数据及得出结论：第2组实验中的乙酸浓度为______，若______，则猜想成立。 （5）如图为1.3g光亮镁条与反应的温度-时间图像，根据上述实验探究，请在图中绘制相同的镁条与溶液反应的温度变化曲线______。 16. 甲烷干重整(DRM)反应可将与转化为合成气，是助力实现“双碳”目标的重要技术路径。在该领域，中国处于全球领先地位，重整过程主要涉及以下反应： ① ② ③ 碳化物催化剂与Ni构建双功能催化体系，可同时实现积碳消除与催化循环；热力学研究表明，该反应体系在900℃时和转化率均超97%。 回答下列问题： （1）CO歧化反应： ，根据上述反应计算_______。 （2）在实验室中模拟甲烷干重整反应，向恒容密闭容器中按照充入一定物质的量的、，不同温度下达到平衡时各组分的物质的量如下图所示，①②③代表、CO、中的一种，代表平衡时的物质的量随温度变化的是_______曲线。温度高于500℃，随着温度的升高，平衡时逐渐_______(填“增大”或“减小”)直至接近1，原因是_______。 （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol ，发生甲烷干重整反应，达到平衡时，测得容器中 ， ，此温度下反应③几乎不发生 ①0-t min内，_______(用含t的代数式表示)。 ②该温度下副反应②平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度)。 ③若向平衡体系中再充入0.5 mol 和0.5 mol ，再次达到平衡时，的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是_______。 （4）运用电化学原理可以很好地利用资源，火星探测器采用电池供电，其反应机理如图： 电池中的“交换膜”应为_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，写出电极上的电极反应式为：_______。 17. 一种利用处理铜阳极泥所得焙砂(主要含有、、、、)回收的流程如下。 已知： ①木糖醇分子式为，碱性环境可以与形成配离子； ②常温下难溶于水。 回答下列问题： （1）“酸浸”中提高浸取率的方法为_______(答出一条即可)，加入的作用是_______。 （2）滤液1中的主要金属元素除外还有_______(填元素符号)。 （3）“除铅”中木糖醇除促进溶解还有转化的作用 ①从平衡移动角度解释木糖醇促进溶解的原因_______。 ②还原的过程中木糖醇转化为，该反应的离子方程式为_______。 （4）“焙烧”中调控温度使转化为，不同温度下焙烧所得含晶体的X射线衍射谱图如下(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态出现衍射峰的衍射角不同)。 ①转化为的化学方程式为_______。 ②图中转化率较高的温度为_______。 （5）“除锡”中若pH较低会生成_______(填物质化学式)导致的浸出率下降。 18. 目前合成氨反应研究的越来越深入。 （1）反应可用于储氢.使用含氨基物质(化学式为，是一种碳衍生材料)联合催化剂储氢，反应过程中有阶段。氨基能将控制在催化剂表面，其原理是_______；密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通入，产率随温度变化如左图所示。温度高于70℃，产率下降的可能原因是_______。 （2）已知。作催化剂，多孔作为的“骨架”和气体吸附剂。中含有会使催化剂中毒。和氨水混合溶液能吸收生成溶液，该反应的化学方程式为_______。一定条件下，按混合匀速通入合成塔，含量与表面积、出口处氨含量关系如图所示。含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是_______。 （3）在T℃，压强为0.9条件下，向一恒压密闭容器中通入的混和气体，20min内达到平衡，氨气的体积分数，则0~20min内_______，该反应的分压表示的平衡常数_______(保留0.01，分压=物质的量分数×总压)。 （4）氨化脱硝过程发生反应 ，根据下图所示，分析420℃的脱硝效率低于390℃的脱硝效率可能的原因_______。 （5）25℃用甲酸吸收氨气可得到溶液。则反应的平衡常数_______。(已知：25℃时甲酸的，的) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $