6.2.1化学反应速率 同步练习 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 以基础概念辨析为起点，通过计算应用进阶，落脚实验探究与综合分析，分层覆盖化学反应速率核心考点，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|化学反应速率概念、影响因素判断|单选题1-5考查定义及内因、压强等单一因素，强化化学观念| |进阶层|速率计算与影响因素综合|单选题6-14及填空题15-17前两问，涉及多因素分析与速率换算，提升科学思维| |综合层|实验探究与综合应用|填空题15（实验现象）、16（图像分析）、18（综合计算），体现科学探究与实践|

高一化学人教版必修第二册第6.2.1化学反应速率 同步练习6-1 一、单选题 1．下列关于化学反应速率的说法中，错误的是 A．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零 D．对于有气体参与的反应，改变压强有可能影响反应速率 2．用少量锌粒与过量稀硫酸反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是 A．降低温度 B．改用等质量的锌粉 C．加入适量水 D．加入少量固体 3．汽车尾气处理中，反应在密闭容器中进行，后的物质的量增加了，则此反应的平均速率为 A． B． C． D． 4．反应：，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①    ② ③    ④ 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 5．在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤⑥ 6．实验室用锌粒与的稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．加入少量溶液 C．加入一定体积的稀硫酸 D．增加相同浓度的稀硫酸的体积 7．足量块状铁与的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率且不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①加NaOH固体  ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸  ③滴入几滴硫酸铜溶液  ④加入固体  ⑤升高温度 A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤ 8．已知铝在常温下遇浓硝酸钝化，在加热条件下发生反应：。下列因素中，对该化学反应速率几乎没有影响的是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．固体反应物的表面积 D．容器内的压强 9．在恒容密闭容器中进行反应，5 min后减少了，则此反应0~5 min内的平均速率为 A． B． C． D． 10．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了提高该反应的反应速率，拟向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．浓硫酸 D．浓盐酸 11．在密闭容器中，在一定条件下发生，在内反应物A的浓度由降到，则为 A． B． C． D． 12．NO 和CO都是汽车尾气中的有害物质，二者能缓慢地发生反应，生成N2和CO2，下列对于此反应的有关叙述正确的是 A．使用催化剂不能增大化学反应速率 B．减小压强能增大化学反应速率 C．升高温度能增大化学反应速率 D．改变压强对化学反应速率无影响 13．足量块状铁与100 mL 0.01 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的是 ①加NaOH固体     ②将稀硫酸改用98%的浓硫酸     ③将块状铁改为铁粉 ④加入固体     ⑤升高温度 A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤ 14．在容积不变的密闭容器中，与反应生成，其化学反应速率分别用表示。已知：，则该反应可表示为 A． B． C． D． 二、填空题 15．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2∙8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。 (1)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有___________，该反应___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 (2)该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应。 (3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是___________。 (4)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________ (填“A”或“B”)。 16．为了实现“碳中和”，工业上用来生产甲醇燃料。某温度下，在容积为的密闭容器中，充入和，发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示： (1)碳原子在周期表中的位置_______，写出分子的电子式为_______。 (2)求的平均反应速率_______。时，的转化率_______。 (3)下列措施能提高该反应速率的是_______(填字母代号，下同)。 A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．恒温恒容条件下充入氦气 D．及时分离出甲醇 (4)在反应中，表示该反应速率最快的是_______。 A． B． C． D． 17．Ⅰ．用下列物质：①；②NaCl；③；④NaOH。完成相应小题。 (1)共价化合物有_______(填序号)，其电子式为_______。 (2)离子化合物有_______(填序号)。既含离子键又含共价键的有_______(填序号)，其电子式为_______。 Ⅱ．反应在5L的密闭容器中反应30s后，NO增加了0.3mol。 (3)用NO的浓度变化表示反应的反应速率为_______。 (4)用的浓度变化来表示此反应速率是_______。 (5)各物质的速率之比与方程式系数之比的关系为_______。 18．已知反应，将物质的量均为2mol的A和B混合，加入2L的密闭容器中发生反应，5min后测得D的浓度为的反应速率是。 (1)x的值是__________。(2)5min时，B的浓度为_________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高一化学人教版必修第二册第6.2.1化学反应速率 同步练习6-1》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A D C D C D B D 题号 11 12 13 14 答案 B C C D 15．(1) 烧杯外水结冰，烧杯和玻璃片黏在一起 不是 (2)吸 (3)使反应物充分接触，促使反应充分进行 (4)B 16．(1) 第二周期第IVA族 (2) 50% (3)AB (4)B 17．(1) ③ (2) ②④ ④ (3) (4) (5)各物质的速率之比等于方程式系数之比 18．(1)2 (2) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $