第六章 实验活动6 化学能转化成电能&实验活动7 化学反应速率的影响因素-【新课程能力培养】2025-2026学年高中化学必修第二册练习手册（人教版）

高中化学必修第三册（人教版） “2Fe+2一2Fe2+L2”,③不正确；无论反应是否存在平 衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，不 能证明存在平衡“2Fe+2I一2Fe+l,”,④不正确；故 选D。 7.B【解析】3min时，CO2和CH,OH(g)的浓度相 同，但浓度变化量不相同，所以速率不相同，A错误； 10min后，CO2和CHOH(g)的浓度不再变化，达到化 学平衡状态，B正确：根据温度对反应速率的影响可以 知道升高温度，正、逆反应速率都会增加，C错误；根 据图像可以知道反应在达到平衡前，反应物浓度都在减 小，生成物浓度都在增大，所以在l0min前都是v正> v递，故D错误。 8.(1)0.1mol-L.min20%(2)ABE(3)80% 【解析】(1) 2S02+02=2S03(g） 起始浓度(molL)10.5 0 转化浓度(molL)0.20.1 0.2 平衡浓度(molL)0.80.4 0.2 (O)=0.2 moL=0.1 mol.L.min 2 min @(SO.)=0.2 mol.L- 1m01-L×1009%-20%。 (3)设SO2、O2的物质的量均为1mol,反应过程 中气体减少了0.4mol,即反应了0.8molS02,S02的转 化率为80%。 9.(1)是(2)b1.5x103mol(Ls)(3)BC 【解析】(1)该反应是可逆反应。 (2)由平衡体系2N0(g)+02(g)一2NO2(g)知， NO2为生成物，n(NO2)=△n(NO)=0.020mol-0.007mol= 0.013mol,c(N0,)=0.013mol=0.0065mol-L,故表示 2L NO2变化曲线的为b。 u(NO)=△c(NO)=4n(NO) △t V.△t =0.020mol-0.008mol=0.003mol.(Ls), 2 Lx2 s 则e(0,=7(N0)0.015ml-L-s)H。 (3)A项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该 反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体 积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反 应已达到平衡状态，故B项正确；C项中已说明正、逆 反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气 体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应 是否达到平衡，容器内密度保持不变，故D项无法说明 56 该反应是否达到平衡状态。 一实验活动6化学能转化成电能 1.C2.D 3.(1)2Fe*+2e-=2Fe2 Cu-2e =Cu2*(2)FeCl3 CuCl2(3)阳 4.（1)锌Zn-2e=Zn2+ (2)水果类型（电解质溶液）相同时，实验1中锌 的还原性大于铜，锌是负极，实验5中锌的还原性小于 铝，锌是正极 (3)水果的类型（或电解质溶液） (4)电极材料 5.(1)2Al+3H0-6e=A1,0+6H正 (2)2H+NO+e=NO2↑+H,O随着反应进行铝表 面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜作负极反应，电流 方向相反 "实验活动7 化学反应速率的影响 因素 1.C2.B3.A 4.(1)研究反应物与S,O的浓度对反应速率的影 响(2)29.3(3)A(4)反应速率与反应物起始 浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反 比) 5.(1)2H,0,化剂2H,0+0,↑ (2)探究催化剂对反应速率的影响探究温度对反 应速率的影响 (3)0.750.6随反应的不断进行，H02溶液的浓 度逐渐降低，反应速率减小 n思维创新 1.C【解析】燃料电池是将燃料的化学能转化为电 能的装置，不是将热能转化为电能，C错误。 2.D【解析】理想的新能源应具有可再生、无污染 等特点，A正确：氢氧燃料电池利用原电池将化学能转 化为电能，对氢气与氧气反应的能量进行利用，减小了 直接燃烧的热量散失，产物无污染，故具有能量转化率 高、清洁等优点，B正确；脱嵌是锂从电极材料中出来 的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负 极脱嵌，充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；太阳能 电池是一种将太阳能转化为电能的装置，D错误。 3.C【解析】对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了N 高中化学必修第二册（人教版） 实验活动6化 1.下列装置能构成原电池的是( Fe Cu Cu 稀HSO AgNO,溶液 Fe Zn 稀HSO 酒精 O D 2.某小组为研究原电 铜片 ,铁片 池原理，设计了如 图所示的装置。下 Cuso 溶液 列叙述正确的是 第2题图 () A.a和b不连接时，铁片上会有H生成 B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反 应为Cu+2e=Cu C.a和b用导线连接时，电子由a流向b D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解， 溶液从蓝色逐渐变为浅绿色 3.利用反应Cu+2FeCl一CuCl+2FeCl2设计 成如图所示的原电池，回答下列问题： 电流计 G 盐桥 11 Y溶液 X溶液 第3题图 (48)练 学能转化成电能 (1)写出电极反应式。 正极： 负极： (2)图中X溶液中的溶质是 (填化学式，下同)，Y溶液中的溶 质是 (3)原电池工作时，盐桥（溶有KC1的琼 胶)中的阴阳离子可定向移动以实现 电池内部的导电， (填“阳” 或“阴”)离子向X溶液方向移动。 4.有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电 池的实验，测得数据如下： 实验 水果 电极间 电压/ 电极材料 次数 品种 距/cm mV 1 锌 铜 菠萝 3 900 锌 铜 苹果 650 锌 铜 柑橘 3 850 锌 铜 西红柿 3 750 锌 铝 菠萝 3 650 6 锌 铝 苹果 3 450 试根据上表中的实验数据回答下列问题： (1)实验2中负极是 电极反应 式为 d (2)实验1和5电流方向相反的原因是 (3)由实验1~4可知影响水果电池的电压 的因素有 (4)根据实验2、6和实验1、5的比较可 发现水果电池的电压还与 有关。 5.常温下，将除去氧化膜的Al、Cu片插入 浓HNO3中组成原电池（如图1所示）， 测得原电池的电流强度(I)随时间(t) 的变化如图2所示。反应过程中有红棕色 气体产生。 测定电流装置 VA A 浓HNO 图 图2 第5题图 实验活动7化学反 1.把镁条投入盛有盐酸的 ◆产生H2的速率 敞口容器中，产生氢气 的速率变化曲线如图所 示。最能影响该反应速 率的两种因素是( 第1题图 ①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液 的温度④C的浓度 A.①④ B.③④ C.①③ D.②③ 2.把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛 有10mL2molL盐酸的烧杯中，均加 水稀释到50mL,此时碳酸氢钠和盐酸反 应，其中反应开始时速率最大的是() A.10℃20mL3mol·L的碳酸氢钠溶液 B.20℃30mL2mol·L的碳酸氢钠溶液 C.20℃10mL4molL的碳酸氢钠溶液 D.10℃20mL2molL1的碳酸氢钠溶液 3.某实验小组用0.1 mol.L-Na2S2O3溶液与 第六章化学反应与能量。 (1)0~t1时，原电池的负极是A1片，此 时，负极的电极反应式是 溶液中的 H向 极移动。 (2)t,时，原电池正极的电极反应式是 原电池中电子流 动方向发生改变，其原因是 应速率的影响因素 0.1mol·LHSO4溶液为反应物，探究外 界条件对化学反应速率的影响，实验记录 如表。 已知：Na2S2O,+HSO,=NaSO4+SO2↑+S↓ +H0。 出现沉 实验 序号 温度 Na2S2O3 HSO H2O 溶液 溶液 淀所需 的时间 I 0℃ 5 mL 5 mL 10 mL 12s Ⅱ 0℃ 5 mL 10 mL 5 mL tS Ⅲ 0℃ 5 mL 7 mL a mL 10s W 30℃ 5 mL 5 mL 10 mL 4s 下列说法错误的是( A.实验Ⅱ中10<t<12 B.实验Ⅲ中a=8 C.对比实验I、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同 时，增大反应物浓度，化学反应速率 增大 练(49 N 高中化学必修第二册（人教版） D.对比实验I、V可得：浓度保持不变 时，升高温度，化学反应速率增大 4.“碘钟”实验中，3I+S0?一I+2S0}的反 应速率可以用I5与加入的淀粉溶液显蓝色 的时间t来度量，t越小，反应速率越大。 某探究性学习小组在20℃进行实验，得 到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(I)/ 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 (mol.L-) c(S2O)/ 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 (mol.L-1) t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 2 回答下列问题： (1)该实验的目的是 (2)显色时间t2= 0 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合 一般规律，若在40℃下进行编号③ 对应浓度的实验，显色时间t2的范围 为 (填字母)。 A.<22.0s B.22.0～44.0s C.>44.0s D.数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论 是 50)练 5.某实验小组学习化学反应速率后，联想到 HO2分解制备氧气，设计如下实验方案 探究外界条件对反应速率的影响 编号 温度 反应物 催化剂 甲 25℃ 试管中加入3mL 5%H,02溶液 1mL蒸馏水 乙 25℃ 试管中加入3mL1mL0.1molL 5%H02溶液 FeCL溶液 丙 40℃ 试管中加入3mL 5%H02溶液 1mL蒸馏水 （1)实验乙中发生反应的化学方程式为 (2)实验甲和实验乙的实验目的是 实验甲和实验丙的实验目的是 (3)实验过程中，该同学对实验乙中产生 的气体进行收集，并在2min内6个 时间点对注射器内气体体积进行读 数，记录数据如下表。 时间s 20 40 60 80 100 120 气体体积/ 15.0 29.5 43.5 56.5 69.5 81.5 mL 0-20s的反应速率v= mL.s, 100~120s的反应速率v2= mL·s。不考虑实验测量误差，二者 速率存在差异的主要原因是