化学反应速率限训-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

 

 

 

 

 

 

 

一、单选题

1．日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是

A．钢铁的生锈腐蚀 B．豆浆腐败变酸

C．黑火药开山炸石 D．溶洞的形成

2．下列事实或做法与化学反应速率无关的是

A．加热金属钠制备过氧化钠 B．用铁触媒作催化剂合成氨

C．在铁制品表面刷油漆 D．用冰箱保存食物

3．下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．常温下生铁与稀盐酸的反应速率比纯铁与稀盐酸的反应速率小

B．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

C．在1L密闭容器中发生反应：C+H2O(g)CO+H2，再加入炭粉，反应速率增大

D．100mL 2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率变慢

4．为了更好地利用化学反应中的物质和能量变化，在化学研究和工业生产中还需要关注化学反应的快慢和程度。下列关于化学反应速率的说法正确的是

A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

C．化学反应速率为0.8mol·(L·s)−1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L−1

D．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加

5．下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成的反应速率最快的是

6．实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是

A．升高温度 B．增加相同浓度的稀盐酸的体积

C．将锌粒研磨成锌粉 D．加入少量CuSO4溶液

7．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是

A． B．v(CO)=1.5mol/(L·min)

C． D．

8．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是

A．0.1 mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min)

C．0.3 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L·min)

9．室温下，10L0.4mol/LH2O2溶液发生催化分解的反应为2H2O2=2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表，已知反应至3min时，H2O2分解了50%，溶液体积变化忽略不计。

t/min	0	1	2	3
V(O2)/L	0.0	9.9	17.2	V

下列叙述正确的是

A．0~3min内，平均反应速率

B．0~1min内H2O2分解的平均反应速率比1~2min内慢

C．反应至3min时，产生V(O2)=29.7L

D．反应至3min时，

10．一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6molA和2molB，发生如下反应：；时，剩余1.2molB，并测得C的浓度为。下列说法正确的是

A．            B．内，A的平均反应速率为

C．当容器内剩余0.4molB时，反应时间为4min

D．其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6molA和2molB，当剩余1.2molB时，消耗时间等于2min

11．下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是

选项	化学反应	测量依据(单位时间内)
A		颜色深浅
B		H2体积变化
C		压强变化
D		沉淀质量变化

12．下列离子方程式书写正确的是

A．能证明亚硫酸性强于次氯酸的离子方程式：

B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：

C．用氨水吸收工业尾气中的过量SO2：

D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：

13．下列说法中正确的有

①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料

②二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物

③富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料

④加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在

⑤单质硫易溶于CS2，实验室可用CS2清洗沾有硫单质的试管

⑥pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨；

⑦二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂

⑧液氨汽化时吸热，可用作制冷剂

⑨陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂(SiC)都属于硅酸盐材料

⑩SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

⑪制粗硅的反应说明非金属性：C＞Si

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

14．一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH--11e-=VO＋2B(OH)＋4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是

 

A．复合碳电极为正极，发生还原反应

B．负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应

C．电池总反应为4VB2＋11O2＋20OH-＋6H2O = 8B(OH)＋4VO

D．电子由VB2电极经KOH溶液流到复合碳电极

15．下列探究影响化学反应速率的因素的实验设计不合理的是

选项	影响因素	实验设计
A	温度	在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，将两支试管分别浸入冷水和热水中，观察现象
B	浓度	常温下，将形状相同的铁片分别加入盛有 和 硫酸的大小相同的试管中，观察现象
C	催化剂(Fe3+)	相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 溶液，待试管中有适量气泡出现时，向其中一支试管中加入 溶液，另一支试管不加任何试剂，观察现象
D	固体表面积	相同温度下，在两支大小相同的试管中均加入 盐酸，再分别加入质量相同但颗粒不同的大理石碎块，观察现象

16．在反应中可使反应速率增大的措施是

①减小容器体积使压强增大②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2

A．②③ B．②④ C．①③ D．③④

17．利用光能和光催化剂，可将和转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，产量随光照时间的变化如图所示。在0~15h内，在催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，的平均生成速率最大的为（右下图）

 

A．Ⅰ    B．Ⅱ    C．Ⅲ   D.均不对

18．某同学用足量的锌粉分别与和的稀硫酸反应，记录相关数据，并作出两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化图(如图所示)，忽略反应过程中溶液的体积变化。下列叙述错误的是

A．曲线I表示的稀硫酸与足量锌粉反应

B．，曲线Ⅱ中用的浓度变化表示的反应速率

C．若向曲线I、Ⅱ对应的稀硫酸中均加少量硫酸铜固体，和均减小，但V不变

D．若向曲线I、Ⅱ对应的稀硫酸中均加5滴浓硫酸，反应速率均加快，且V均增大

 

 

二、填空题

19．按要求回答下列问题：

Ⅰ．一定条件下，在容积为0.5L的密闭容器中发生化学反应，测得气体A(g)、B(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为      。

(2)0~4min内，容器内的压强      （填“增大”“减小”或“不变”）；B(g)的平均反应速率为      。

(3)8min时，此时      （填“”“”或“”）；混合气体中B的体积分数为      （保留三位有效数字）；此时体系内压强与开始时的压强之比为      。

(4)下列措施能增大反应速率的是______（填字母）。

A．升高温度 B．降低压强

C．减小B的浓度 D．将反应容器体积缩小

Ⅱ．某同学根据外界条件对化学反应速率影响的原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验数据记录表如下所示：

实验序号	反应温度（℃）	参加反应的物质
A	20	10	0.1	10	0.1	0
B	20	5	0.1	10	0.1	a
C	25	10	0.1	5	0.1	5
D	25	5	0.1	10	0.1	5

(5)写出上述反应的离子方程式：      。

(6)若实验探究温度对该反应速率的影响，则      ，采用比较实验的序号是      （填实验序号）。

(7)比较A和B的组合可得，两组所研究的问题是      。

20．在密闭容器内发生反应，时，测得随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)反应达到平衡时，的转化率是       。

(2)图中表示的变化的曲线是       (填字母)。

(3)用表示从内该反应的平均速率       。

(5)能使该反应的反应速率增大的是_______。

A．分离出 B．适当升高温度

C．恒容下充入使压强增大 D．选择更高效的催化剂

21．甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。

【实验原理】硫酸与硫代硫酸钠溶液混合，会产生乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。

【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。

实验一：甲同学利用一套如图装置测定化学反应速率。

(1)写出实验原理的化学方程式：       。

(2)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是       。测定速率除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是       。

(3)甲同学2min共收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出2min内的平均反应速率v(SO2)=0.005mol/min，该值比反应物实际消耗速率小，其原因可能是       。

 

 

 

 

实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。