7.3.1乙醇 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦乙醇的结构、性质及应用，以“身边的‘酒’”为导入，通过不同酒类的酒精体积分数联系生活实际，引导学生从物理性质过渡到分子结构探究，再到化学性质（与钠反应、氧化反应）及用途，构建“生活情境-结构分析-性质探究-应用价值”的学习支架。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维和化学观念，通过实验7-4（乙醇与钠反应）和实验7-5（催化氧化）引导学生观察现象、分析结论，结合结构猜想与断键规律培养证据推理能力。采用对比归纳（钠与水、乙醇反应）和问题驱动（醇催化氧化规律），帮助学生建立“结构决定性质”的化学观念，既提升学生探究与思维能力，也为教师提供丰富实验与练习素材，优化教学效果。

第三节　乙醇和乙酸 第1课时 乙醇 第七章 有机化合物 1.探究乙醇的结构、性质及应用。 2. 探究乙醇的催化氧化反应实验并分析其反应规律。 3. 认识乙醇在能源、饮食、健康等方面的应用价值，知道如何合理使用常见有机化学品。 学习目标 2 身边的“酒” 含酒精:3%～5% 含酒精:6%～20% 含酒精:75% 含酒精:95% 含酒精:8%～15% 含酒精:38%～65% 体积分数 ℃ 这些“酒精”的主要成分都是乙醇 (C₂H₅OH)，俗称酒精。 能与水以任意比例互溶 医用酒精为75%的乙醇溶液 本节内容从化学史实和生活实例引入乙醇，学生容易就此经验总结出乙醇的物理性质 一、乙醇的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 挥发性 无色透明 液态 特殊香味 比水小 与水以任意比例互溶 易挥发 密度： 0.789 g·cm -3 (20℃) 熔点： -117.3 ℃ 沸点： 78.5 ℃ 探究—— 乙醇的分子结构 乙醇的分子式被测定为C₂H₆O，当时认为它可能存在以下两种不同的结构： 猜想一：羟基结构 CH₃-CH₂-OH 猜想二：醚类结构 CH₃-O-CH₃ 如何判定是哪一种结构？ 1.7.2013 知道了乙醇的分子式是C₂H₆O，但这还不够。它的分子结构是怎样的呢？科学家们根据价键理论，提出了两种可能的结构猜想：一种是含有羟基的结构，一种是类似二甲醚的结构。这两种结构的本质区别在于氢原子的连接方式不同。到底哪一种才是正确的？口说无凭，我们需要用实验来寻找答案。接下来，让我们一起进入探究环节。 ‹#› 1.如何由工业酒精制备无水乙醇? 2.怎样检验无水乙醇中有水? 加CaO，蒸馏 无水硫酸铜 【思考】由于乙醇与水可形成共沸混合物（共沸点约78.15℃），普通蒸馏法只能获得体积分数约为95.6%的乙醇溶液，无法彻底去除水分。此实验能否使用95.6%的乙醇溶液进行？ 【实验7-4】乙醇与钠反应 工业酒精制备无水乙醇新教材删去了，老师们自行选择讲不讲，讲的话要自己补充一下工业酒精 【实验7-4】乙醇与钠反应 实验操作   实验现象 钠开始沉于试管底部，有_________气泡产生，钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失； 点燃，火焰呈________；烧杯内壁有______产生； 向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水__________。 实验结论 乙醇与钠反应生成_____。 无色无味 淡蓝色 液滴 不变浑浊 氢气 【实验7-4】乙醇与钠反应 与钠和H2O反 应比较 现象： 剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。 密度：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(C2H5OH) 化学性质：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 断键位置 定量：如果用足量的钠与1mol乙醇反应,只能收集到0.5mol H2 。 乙醇可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被羟基（—OH）取代后的产物。 烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代 生成的一系列化合物。如：乙醇、一氯甲烷等 9 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 C2H6O   ___________或________   CH3CH2OH C2H5OH 名称：羟基 结构简式：—OH 二、乙醇的结构 官能团：羟基 -OH 决定有机物化学特性的原子团 1.与金属钠反应   乙醇钠 置换反应 其它活泼金属如钾、镁、铝也可以和乙醇反应。 三、乙醇的化学性质 2.氧化反应 CH3CH2OH ＋ 3O2 2CO2 ＋ 3H2O 点燃 （1）乙醇燃烧： 现象：乙醇在空气中燃烧， 产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热。 完全燃烧产物清洁无污染，可作燃料 三、乙醇的化学性质 【实验7-5】乙醇的催化氧化 实验操作   实验现象 红色的铜丝 变为_____ 变为_____，黑红交替， 闻到_______气味 实验结论 黑色 红色 刺激性 乙醇在加热和铜或银做催化剂的条件下被空气中的氧气氧化为乙醛。 三、乙醇的化学性质 2.氧化反应 （2）催化氧化： 【拓展】乙醛 乙醛分子式为：CH3CHO 官能团： —C—H O 或写作—CHO 乙醛在适当条件下可被氧气氧化： 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 催化剂 醉酒症状：乙醇在体内氧化后的产物是乙醛，它的毒性是乙醇的10倍，它刺激人体细胞，使人面红耳赤、头晕头痛，伤及肝脏、心脑血管及脑神经系统。 2CH3CH2OH ＋ O2 2CH3CHO ＋ 2H2O Cu或Ag 乙醛 （2）催化氧化： 醇的催化氧化规律： 去掉−OH上的氢原子和−OH直接相连的碳原子上的氢原子。 三、乙醇的化学性质 2.氧化反应 所有醇都可以发生催化氧化吗？ 根据乙醇催化氧化的实质，推测下列物质会发生催化氧化吗？产物是什么？ CH3OH H— —H 没有氢原子 三、乙醇的化学性质 2.氧化反应 （2）催化氧化： 所有醇都可以发生催化氧化吗？ 不一定，关键看相邻C上是否有H 酒精检测仪 （3）与强氧化剂反应 CH3CH2OH CH3COOH 酸性KMnO4 或酸性K2Cr2O7 装有用硫酸酸化的重铬酸钾溶液浸过的硅胶，遇到酒精蒸气发生反应而产生颜色变化，用于检测酒后驾驶。 KMnO4紫色 滴加乙醇 MnSO4无色 K2Cr2O7 橙色 Cr2(SO4)3 绿色 滴加乙醇 三、乙醇的化学性质 2.氧化反应 【练习】乙醇在化学反应中的断键规律 乙醇的性质 断键位置 与钠反应 燃烧 催化氧化 断⑤键 断①②③④⑤键 断③⑤键 CH3CH2OH乙醇 小结：乙醇的氧化反应 Cu/Ag 加热 O2 CH3CHO乙醛 O2 CH3COOH 乙酸 CO2+H2O O2（点燃） 乙醇去氢 乙醛加氧 KMnO4(H+)/K2Cr2O4(H+) 氧化反应：有机物做还原剂，被氧化剂氧化， 从组成上看，有机物得O失H 四、乙醇的用途 制乙醛、乙酸等化工原料 除去铜器或银器表面的氧化膜 燃料 溶剂 饮用酒 杀菌消毒 乙醇 【总结】乙醇的结构与性质 乙醇 烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。 物理性质 化学性质 结构特点 官能团:羟基（—OH）、结构式： 结构简式：CH3CH2OH 俗称酒精。无色，有特殊香味液体，密度比水小，易挥发，能跟水以任意比例互溶。 ①与活泼金属置换反应生成氢气。②氧化反应：燃烧（淡蓝色火焰，放热）、强氧化剂氧化成CH3COOH、 催化氧化（Cu或Ag作催化剂）生成醛。 【练习】关于乙醇结构与性质方面的说法中正确的是（ ） A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－ B．乙醇能电离出H＋，所以是电解质 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇、水分别与钠，乙醇的反应比水更平缓 D $